天津市耀华中学2025-2026学年第二学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷

**基本信息** 以古代青瓷、工业合成氨等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过基础判断、实验探究及综合计算，实现知识覆盖与能力梯度的有机统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|18/54|元素化合物、化学用语、反应原理|结合诗句考查硅酸盐性质（文化传承），工业流程分析（科学态度）| |非选择题|4/46|实验设计、电化学、化学平衡|硫代硫酸钠反应速率探究（科学探究），KSCN制备与纯度测定（实践应用）|

天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单选题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。 1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是 A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C．硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 2. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 ②燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ⑦标准状况下，O2与NO2按1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近1/22.4 mol/L A. ②⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ②③⑥⑦ 3. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式 C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型： 4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)3CH3 ②CH3(CH2)4CH3 ③(CH3)2CHCH2CH3 ④C(CH3)4 A. ②④①③ B. ②①③④ C. ④①③② D. ③②①④ 5．下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B．硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C．硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D．硫与金属钠或氢气反应均被还原 6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A．纯碱的制备：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 B．氨气NH3NO2HNO3 C．工业制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D．黄铁矿 7．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D．用溶液吸收过量： 9．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 10．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 11．少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变 生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度 ②加少量氯化钾固体 ③加入几滴硫酸铜溶液 ④再加入200mL的稀盐酸 ⑤加入几滴浓硝酸 ⑥加入几滴浓硫酸。 A． ①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④ 12． 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化 制硝酸的流程示意图，下列说法正确的是 已知：工业上常用吸收尾气，有关反应为：①，②。 A．合成塔中，每生成，加入的的分子数为 B．氧化炉中，每转移6mol电子，消耗还原剂的质量为34g C．吸收塔中，1molNO完全转化成转移电子1mol D．若标准状况下44．8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，消耗 13．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A．a侧电极反应为 B．从a侧经过交换树脂进入b侧 C．总反应中碳元素的化合价均未发生变化 D．理论上b侧每消耗同时生成 14．如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象” 产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正 确的是 A．放电时，正极的电极反应式为 B．放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．电流从电极Cu经导线流向电极Li 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. 在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 16. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 平衡后再加入1mol D，逆反应速率加快 17．与一定浓度的反应，生成、、、和水，当 和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质 的量之比为 A． B． C． D． 18. 3.04g铜镁合金完全溶解于100mL 14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B. 被还原的硝酸的物质的量是0.12mol C. 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19. （8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式_____________________________________。 （2）工业制粗硅的化学方程式_________________________________________。 （3）工业合成氨的化学方程式_________________________________________。 （4）Fe3O4和稀硝酸反应的离子方程式__________________________________。 20．（12分）Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 （1）和完全反应生成NO会___________（填吸收或释放）___________kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （2）下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 E．保持不变 F．的物质的量分数不变 （3）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）写出电极A的电极反应式________________________________。 （5）当电路中通过2mol电子时，消耗的体积为___________L(标准状况)。 21．（13分）I．工业上可用反应：制得 实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为_______________________________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_________________。 （3）装置D的作用是_____________________，E所盛的溶液是_____________________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择__________(填标号)。 a．蒸馏水        b．饱和Na2SO3溶液       c．饱和溶液       d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 Na2S2O3溶() 稀H2SO4 () 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是__________________，_________________，、、由大到小的排列顺序是_________________(用“>”、“=”连接)。 22．(13分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。 已知：①是难溶于水且密度比水大的液体，难溶于。 ②，。 回答下列问题： I．制备NH4SCN溶液： （1）装置A中___________(填“能”或者“不能”)直接加热NH4Cl固体制取氨气。若用下图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 （2）氨气可被氯气氧化生成无污染气体及白烟，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）仪器B的名称是：_____________________。 （4）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，其目的是使和充分接触且_____________________。 Ⅱ．制备KSCN溶液： （5）熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内溶液温度一段时间，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式_______________________________。 （6）装置E可用于处理尾气。已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式_______________________________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： （7）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 Ⅳ．测定KSCN晶体纯度： （8）称取2.5g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加0.1000mol/L的AgNO3溶液，平行实验三次，消耗溶液体积的平均值为20.00mL。溶液中发生的反应：(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为________________(计算结果保留三位有效数字)。 期中学情调研 高一年级化学学科 第 页共10页1 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2025-2026学年度第二学期期中学情调研 高一年级化学学科答案 第Ⅰ卷 一、单选题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。 1.C 2. C 3. C 4. B 5．D 6．D 7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12.D 13．D 14．A 15. B 16. D 17．A 18. C 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19. （8分）答案略 20．（12分）每空2分 （1）吸收 180 （2）ABF （3）> （4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （5）11.2 21.（13分） （1）（2分） （2）硫（1分） （3）安全瓶，防倒吸（1分） NaOH溶液（1分） （4）c（2分） （5）温度（2分） 6.0（2分） t3＞t1＞t2（2分） 22.(13分） （1）不能 （1分） 浓氨水（1分） （2）3:2（1分） （3）球形干燥管（1分） （4）防止倒吸（1分） （5）（2分） （6）（2分） （7）冷却结晶（2分） （8）77.6%（2分） 期中学情调研 高一年级化学学科答案 第 页共1页1 学科网（北京）股份有限公司 $