精品解析：2026年贵州中考化学一模试题

贵州省2026年初中学业水平考试模拟练习题 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 一、选择题(本题共6个小题。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 促进绿色低碳发展。下列做法合理的是 A. 火力发电厂直接排放废气 B. 推广使用节能的家用电器 C. 大量使用一次性塑料餐具 D. 毁坏山水林田湖生态系统 2. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器中不需要的是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿 3. 生石灰(CaO)常用作食品干燥剂、建筑材料等。CaO 属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，作除味剂 B. 氢气密度比空气小，作燃料 C. 铜有良好的导热性，作导线 D. 镁是银白色固体，作烟花原料 5. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究溶剂对物质溶解性的影响 B. 探究分子运动 C. 检验蜡烛中含有氧元素 D. 测量 空气 中氧气的含量 6. 装有铜片和稀盐酸的试管中溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用 4 支相同注射器分别完成 4 组实验，吸入稀盐酸后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置 2 天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2mL 无明显现象 ③ 2mL 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2mL 无明显现象 A. 推动活塞至溶液刚好不溢出， 目的是排尽注射器中的空气 B. 溶液“变蓝”与O2 有关，反应的O2 越多，溶液蓝色越深 C. 实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 D. 对比实验②④， 无法证明溶液“变蓝”与N2 和 CO2 无关 二、非选择题(本题共6个小题) 7. 化学在生产生活、社会发展、科技进步等方面发挥着重要作用。 （1）空气中含量最多的气体是_______，可充入食品包装袋内起防腐作用。 （2）开发和利用新能源已成为人类迫切需求，请写出一种新能源：_____。 （3）青少年健康成长需保证膳食均衡。米饭、黄瓜、鸡蛋中富含蛋白质的是 ______。 （4）在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，可补充_______元素预防甲状腺肿大。 （5）农业生产中常施用 CO(NH2)2 、Ca3 (PO4)2 、KCl 等肥料，其中属于磷肥的是_______。 （6）某服装面料中含棉 60％、涤纶 40% ，具有保暖抗皱性能，其中涤纶属于_______ (选填“天然 ”或“合成 ”)高分子材料。 8. 全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号 ”在贵州建成投运。 （1）火电厂利用煤燃烧_______ (选填“放出 ”或“吸收 ”)的热量发电。 （2）将 CO2 气体转化为超临界状态后作为能量传递介质，替代传统火电高温水蒸气介质完成发电循环。超临界状态是介于液态、气态之间的特殊状态，密度略小于液态，同时拥有近似气液态超临界状态态分子的自由运动特性。 ① 超临界 CO2 、液态 CO2 、气态 CO2 三者化学性质相同，其微观本质是___________ 。 ② 如图为相同体积二氧化碳在不同状态时的微观示意图，请补充画出超临界状态下的示意图___________。 （3）传统火电水蒸气发电机组与超临界 CO2 发电机组对比如下。 项目 传统火电水蒸气发电机组 超临界CO2发电机组 介质种类 水(H2O) 二氧化碳(CO2) 变化过程 液态水吸热，气态水放热 始终保持超临界状态 变化类型 _________ 物理变化 ① 补充完善表格___________。 ② 超临界 CO2 发电机组能耗大幅减少的原因___________ 。 （4）工业上可用 CO2 与H2 在一定条件下反应生产甲醇(CH3OH) ，反应的化学方程式为： CO2+3H2CH3 OH + H2 O ，反应过程的微观示意图如下。 ① 图中“ ”表示的是 ___________ 原子。 ② 若 44 吨二氧化碳与氢气完全反应，理论上可生产甲醇的质量是___________ 吨。 9. 实验室制取气体及探究燃烧的条件。 （1）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______ ，选择的发生装置是______(填字母序号)，在选择气体发生装置时需考虑的因素有____ 。将O2 通入 C 装置中，白磷未燃烧。 （2）用石灰石和稀盐酸制取 CO2，反应的化学方程式为______ 。将 CO2 通入 C 装置排尽装置中的O2 ，白磷仍未燃烧，检验O2 排尽的方法是_____ 。 （3）如图 D 装置所示，将充满 CO2 的 C 装置放入盛有热水的烧杯中，试管中白磷未燃烧；通入氧气，观察到白磷燃烧。证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是 _____ 。 （4）上述实验体现出氧气和二氧化碳性质的差异有______。 10. 某粗盐样品含有少量 MgCl2 、MgSO4 和难溶性杂质。设计如图 1 方案提纯。 （1）加快粗盐溶解的方法是 _______ ；过滤 1 的目的是______ 。 （2）根据图 2 分析 ，恒温蒸发结晶应选择在 60℃进行 ， 目 的是______。淋洗晶体选用饱和的 NaCl 溶液而不用水的理由是_______。 （3）将溶液 1 回收利用，分析其中所含的溶质有_______。 （4）根据图 2 分析，下列说法正确的是______。 A. 三种物质均可采用降温结晶的方法获得大量晶体 B. 将 20℃MgCl2 的饱和溶液升温至80℃ , 溶液变为不饱和 C. 20℃时饱和溶液的溶质质量分数：MgSO4 > MgCl2 D. 将两份等质量 60℃饱和 MgSO4 溶液分别降温至 20℃和升温至 100℃ ,降温析出的晶体更多 11. 汽车安全性、耐用性与金属材料性能密切相关。 （1）高温下，CO 和 Fe2 O3 反应可生成铁，反应的化学方程式为 ____ 。 （2）向铁中添加铬、镍、钨等制得用作车架材料的合金。图 1 是铬粉和盐酸混合后随时间变化的现象，判断铬的金属活动性顺序在氢 ____(选填“前 ”或“后 ”)。 （3）在实验室研究古代湿法炼铜。取一定量的铁钉放入盛有 CuSO4 ，溶液的烧杯中，测得溶液pH 随时间的变化如图 2。 资料显示：硫酸亚铁溶液与氧气反应有硫酸生成 ① 证明铁的金属活动性强于铜的实验现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。 ② 分析反应过程中 pH 先下降后缓慢上升的原因是 ______ 。 （4）两种金属材料的性能参数如下表所示。 材料名称 硬度 / HBW 抗拉强度 / MPa 密度//g.cm-3 耐腐蚀性 价格/(元/kg) 纯铝 15~25 70~ 100 2.70 好 20~30 铝合金(2A11) 95~ 100 310 2.70 好 25~40 ① 铝的耐腐蚀性较好，原因是铝与氧气反应形成致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为 ______。 ② 根据上表分析，某汽车发动机缸体材料用铝合金(2A11)，不选纯铝的理由是_________。 12. 中和反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。为了进一步认识中和反应，小组同学进行探究。 （1）探究反应发生：向一定量稀 NaOH 溶液中滴加 2 滴无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，逐滴滴加稀盐酸，溶液变为无色，且温度升高。反应的化学方程式为______。 （2）探究能量变化： 【提出问题】中和反应是否放热？ 【设计并实验】实验如图 1：将甲、乙、丙中注射器内的液体一次性加入试管，观察现象(轻质注射器的活塞与针筒间光滑； 以下稀溶液密度约为 1 g/mL)。 ①为排除溶液稀释放热的影响，Y 为 ________(填试剂名称和体积)；观察到甲、乙、丙中活塞均上升，且甲上升的距离明显________(选填“大于”或“小于”)乙和丙，小组同学得出结论：中和反应会放热。 ②实验结束后，待装置冷却，发现异常现象：实验乙、丙中活塞最终停在约 5.0mL 处，甲中活塞最终停的位置明显大于 5.0mL。小组同学推理得出氢氧化钠已变质，认为①得出的结论不合理，理由是_______。 ③重新取用试剂，做如图 1 的实验，现象为 ____ ，证实了中和反应会放热。 （3）探究应用价值：肿瘤细胞在微酸性环境中生长、转移会加快，当温度在 43℃以上肿瘤细胞可被摧毁。 有研究人员提出临床上可用中和反应摧毁肿瘤细胞，利用动物组织模拟肿瘤组织，将 36.5％的盐酸(密度为 1.19g/mL)和 40％的 NaOH 溶液(密度为 1.43g/mL)同时注入动物组织，进行两组实验，测得温度随时间的变化如图 2 所示。 ①能摧毁肿瘤细胞的实验是 ______，反应后溶液的 pH ____7(选填“> ”“=”或"<") ②若该方法在临床上应用，你的看法是 _____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省2026年初中学业水平考试模拟练习题 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 一、选择题(本题共6个小题。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 促进绿色低碳发展。下列做法合理的是 A. 火力发电厂直接排放废气 B. 推广使用节能的家用电器 C. 大量使用一次性塑料餐具 D. 毁坏山水林田湖生态系统 【答案】B 【解析】 【详解】A、火力发电厂废气中含有二氧化碳、二氧化硫、烟尘等污染物，直接排放会加剧温室效应和大气污染，不符合绿色低碳要求。 B、推广节能家用电器可降低电能消耗，间接减少化石能源的使用量和碳排放，符合绿色低碳发展的要求。 C、大量使用一次性塑料餐具会加剧白色污染，且塑料的生产过程消耗化石能源、增加碳排放，不符合要求。 D、毁坏山水林田湖生态系统会降低自然植被对二氧化碳的吸收能力，破坏生态平衡，不符合绿色发展要求。 2. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器中不需要的是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧杯是溶解氯化钠的容器，配制过程需要使用； B、 量筒用于准确量取所需的溶剂水，配制过程需要使用； C、玻璃棒用于搅拌，加快氯化钠的溶解速率，配制过程需要使用； D、蒸发皿是蒸发结晶操作的专用仪器，配制溶液过程不需要进行蒸发操作，因此不需要使用。 3. 生石灰(CaO)常用作食品干燥剂、建筑材料等。CaO 属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的纯净物。仅由钙、氧两种元素组成，符合氧化物的特征，正确。 B、酸是电离时阳离子全部为的化合物，不属于酸。 C、碱是电离时阴离子全部为的化合物，不属于碱。 D、盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，不属于盐。 4. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，作除味剂 B. 氢气密度比空气小，作燃料 C. 铜有良好的导热性，作导线 D. 镁是银白色固体，作烟花原料 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味，因此可作除味剂，对应关系正确。 B、氢气作燃料利用的是其可燃性，与密度比空气小的性质无关，对应错误。 C、铜作导线利用的是其优良的导电性，而非导热性，对应错误。 D、镁作烟花原料利用的是镁燃烧时发出耀眼白光的性质，与镁是银白色固体的外观性质无关，对应错误。 5. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究溶剂对物质溶解性的影响 B. 探究分子运动 C. 检验蜡烛中含有氧元素 D. 测量 空气 中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验控制温度、溶质（碘）的量、溶剂体积均相同，仅溶剂种类（水/酒精）不同，通过观察碘的溶解差异，可探究溶剂对物质溶解性的影响，能达到实验目的。 B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，能达到实验目的。 C、干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，可证明蜡烛中含有氢元素；但蜡烛燃烧有氧气参与反应，水中的氧元素可能来自氧气，无法证明蜡烛本身含有氧元素，不能达到实验目的。 D、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积即为氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 6. 装有铜片和稀盐酸的试管中溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用 4 支相同注射器分别完成 4 组实验，吸入稀盐酸后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置 2 天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2mL 无明显现象 ③ 2mL 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2mL 无明显现象 A. 推动活塞至溶液刚好不溢出， 目的是排尽注射器中的空气 B. 溶液“变蓝”与O2 有关，反应的O2 越多，溶液蓝色越深 C. 实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 D. 对比实验②④， 无法证明溶液“变蓝”与N2 和 CO2 无关 【答案】C 【解析】 【详解】A、推动活塞至溶液刚好不溢出，是为了排尽注射器内原有空气，避免原有空气中的干扰后续变量控制实验，正确。 B、仅通入含的实验组（①③）溶液变蓝，且浓度越高（③为纯氧、①为含21%的空气）蓝色越深，说明变蓝与有关，参与反应的越多，生成浓度越大，蓝色越深，正确。 C、铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气，活塞向上移动是因为氧气参与反应消耗气体导致压强减小造成的，错误。 D、实验②④均无，都未出现变蓝现象，仅能说明、单独存在时无法使溶液变蓝，无法证明二者在有的条件下是否对变蓝有影响，因此无法证明变蓝与、无关，正确。 二、非选择题(本题共6个小题) 7. 化学在生产生活、社会发展、科技进步等方面发挥着重要作用。 （1）空气中含量最多的气体是_______，可充入食品包装袋内起防腐作用。 （2）开发和利用新能源已成为人类迫切需求，请写出一种新能源：_____。 （3）青少年健康成长需保证膳食均衡。米饭、黄瓜、鸡蛋中富含蛋白质的是 ______。 （4）在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，可补充_______元素预防甲状腺肿大。 （5）农业生产中常施用 CO(NH2)2 、Ca3 (PO4)2 、KCl 等肥料，其中属于磷肥的是_______。 （6）某服装面料中含棉 60％、涤纶 40% ，具有保暖抗皱性能，其中涤纶属于_______ (选填“天然 ”或“合成 ”)高分子材料。 【答案】（1）（氮气） （2）太阳能（合理即可） （3）鸡蛋 （4）碘 （5） （6）合成 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，含量最高，且氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐。 【小问2详解】 新能源是传统化石能源之外、对环境友好的能源，如太阳能、地热能等。 【小问3详解】 米饭富含糖类，黄瓜富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质。 【小问4详解】 成人缺碘元素会引发甲状腺肿大，食盐加碘酸钾可补充碘元素。 【小问5详解】 只含有磷元素这一营养元素的化肥属于磷肥，尿素属于氮肥，氯化钾属于钾肥，磷酸钙属于磷肥。 【小问6详解】 涤纶是人工合成的有机高分子材料，棉属于天然高分子材料，因此涤纶属于合成高分子材料。 8. 全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号 ”在贵州建成投运。 （1）火电厂利用煤燃烧_______ (选填“放出 ”或“吸收 ”)的热量发电。 （2）将 CO2 气体转化为超临界状态后作为能量传递介质，替代传统火电高温水蒸气介质完成发电循环。超临界状态是介于液态、气态之间的特殊状态，密度略小于液态，同时拥有近似气液态超临界状态态分子的自由运动特性。 ① 超临界 CO2 、液态 CO2 、气态 CO2 三者化学性质相同，其微观本质是___________ 。 ② 如图为相同体积二氧化碳在不同状态时的微观示意图，请补充画出超临界状态下的示意图___________。 （3）传统火电水蒸气发电机组与超临界 CO2 发电机组对比如下。 项目 传统火电水蒸气发电机组 超临界CO2发电机组 介质种类 水(H2O) 二氧化碳(CO2) 变化过程 液态水吸热，气态水放热 始终保持超临界状态 变化类型 _________ 物理变化 ① 补充完善表格___________。 ② 超临界 CO2 发电机组能耗大幅减少的原因___________ 。 （4）工业上可用 CO2 与H2 在一定条件下反应生产甲醇(CH3OH) ，反应的化学方程式为： CO2+3H2CH3 OH + H2 O ，反应过程的微观示意图如下。 ① 图中“ ”表示的是 ___________ 原子。 ② 若 44 吨二氧化碳与氢气完全反应，理论上可生产甲醇的质量是___________ 吨。 【答案】（1）放出 （2） ①. 都由二氧化碳分子构成 ②. （3） ①. 物理变化 ②. 超临界二氧化碳没有物态变化，能耗少 （4） ①. 氢 ②. 32 【解析】 【小问1详解】 燃烧均为放热反应，煤燃烧放出热量用于发电。 【小问2详解】 ① 分子是保持物质化学性质的最小粒子，三种状态的二氧化碳都由二氧化碳分子构成，因此化学性质相同。 ②超临界二氧化碳密度略小于液态，因此分子数量接近液态；同时分子可自由运动，因此和气态分子一样带有运动箭头，即。 【小问3详解】 ① 传统火电过程仅发生水的液、气态转化，无新物质生成，属于物理变化。 ②超临界二氧化碳始终保持同一状态，没有物态的变化，因此能耗大幅降低。 【小问4详解】 ① 根据反应方程式和微观示意图，氢气分子由两个小灰球构成，产物中氢原子也为小灰球，因此该粒子为氢原子。 ②根据反应方程式，二氧化碳和甲醇的相对质量比为44：32，因此44t 二氧化碳完全反应，生成甲醇的质量为32t。 9. 实验室制取气体及探究燃烧的条件。 （1）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______ ，选择的发生装置是______(填字母序号)，在选择气体发生装置时需考虑的因素有____ 。将O2 通入 C 装置中，白磷未燃烧。 （2）用石灰石和稀盐酸制取 CO2，反应的化学方程式为______ 。将 CO2 通入 C 装置排尽装置中的O2 ，白磷仍未燃烧，检验O2 排尽的方法是_____ 。 （3）如图 D 装置所示，将充满 CO2 的 C 装置放入盛有热水的烧杯中，试管中白磷未燃烧；通入氧气，观察到白磷燃烧。证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是 _____ 。 （4）上述实验体现出氧气和二氧化碳性质的差异有______。 【答案】（1） ①. ②. A ③. 反应物状态和反应条件 （2） ①. ②. 将燃着的木条放在a口，木条熄灭 （3）放入热水前，C中白磷在充满氧气的试管中未燃烧，放入热水后，通入氧气后白磷燃烧 （4）氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧；二氧化碳密度大于氧气 【解析】 【小问1详解】 略； 高锰酸钾受热分解为固体加热型反应，因此选固体加热型发生装置A； 气体发生装置的选择核心依据是反应物是固体、液体、反应是否需要加热这两个因素。 【小问2详解】 略； 二氧化碳不支持燃烧，若装置内氧气排尽，逸出的气体为二氧化碳，可使燃着的木条熄灭，方法为将燃着的木条放在a口，木条熄灭。 【小问3详解】 两组实验中白磷均为可燃物、都接触氧气，只有温度不同，低温时不燃烧、温度达到白磷着火点时燃烧，即可证明燃烧需要温度达到着火点。 【小问4详解】 温度达到着火点的白磷接触氧气能燃烧，接触二氧化碳不能燃烧，直接体现了二者助燃性的差异。装置D中氧气从短管进，长管出，说明氧气的密度小于二氧化碳。 10. 某粗盐样品含有少量 MgCl2 、MgSO4 和难溶性杂质。设计如图 1 方案提纯。 （1）加快粗盐溶解的方法是 _______ ；过滤 1 的目的是______ 。 （2）根据图 2 分析 ，恒温蒸发结晶应选择在 60℃进行 ， 目 的是______。淋洗晶体选用饱和的 NaCl 溶液而不用水的理由是_______。 （3）将溶液 1 回收利用，分析其中所含的溶质有_______。 （4）根据图 2 分析，下列说法正确的是______。 A. 三种物质均可采用降温结晶的方法获得大量晶体 B. 将 20℃MgCl2 的饱和溶液升温至80℃ , 溶液变为不饱和 C. 20℃时饱和溶液的溶质质量分数：MgSO4 > MgCl2 D. 将两份等质量 60℃饱和 MgSO4 溶液分别降温至 20℃和升温至 100℃ ,降温析出的晶体更多 【答案】（1） ①. 用玻璃棒搅拌、加热（合理即可） ②. 除去难溶性杂质 （2） ①.  使氯化钠结晶析出，氯化镁、硫酸镁仍留在溶液中，提纯氯化钠 ②. 除去氯化镁和硫酸镁的同时不溶解氯化钠，从而提高了产率，但水会溶解氯化钠 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 搅拌、升高温度、增大固体接触面积都可加快溶解速率；溶解后第一次过滤的作用是分离难溶性固体和溶液，除去粗盐中的难溶性杂质。 【小问2详解】 根据溶解度曲线，60℃时氯化钠溶解度远小于氯化镁、硫酸镁，恒温蒸发时，氯化钠大量结晶析出，杂质氯化镁、硫酸镁因溶解度大仍留在溶液中，达到提纯目的；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，可避免氯化钠损耗，还能溶解晶体表面附着的硫酸镁、氯化镁杂质。 【小问3详解】 60℃恒温蒸发后溶液为氯化钠的饱和溶液，因此含有氯化钠；而硫酸镁、氯化镁溶解度大未达到饱和，仍留在溶液中。 【小问4详解】 A、氯化钠溶解度受温度影响很小，适合蒸发结晶，无法通过降温结晶获得大量晶体，错误； B、氯化镁溶解度随温度升高而增大，20℃饱和溶液升温后溶解度增大，变为不饱和溶液，正确； C、20℃时溶解度，饱和溶液溶质质量分数和溶解度正相关，因此质量分数，错误； D、60℃是硫酸镁溶解度的最高点，降温到20℃溶解度减小的幅度远大于升温到100℃溶解度减小的幅度，因此等质量饱和溶液降温析出的晶体更多，正确。 11. 汽车安全性、耐用性与金属材料性能密切相关。 （1）高温下，CO 和 Fe2 O3 反应可生成铁，反应的化学方程式为 ____ 。 （2）向铁中添加铬、镍、钨等制得用作车架材料的合金。图 1 是铬粉和盐酸混合后随时间变化的现象，判断铬的金属活动性顺序在氢 ____(选填“前 ”或“后 ”)。 （3）在实验室研究古代湿法炼铜。取一定量的铁钉放入盛有 CuSO4 ，溶液的烧杯中，测得溶液pH 随时间的变化如图 2。 资料显示：硫酸亚铁溶液与氧气反应有硫酸生成 ① 证明铁的金属活动性强于铜的实验现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。 ② 分析反应过程中 pH 先下降后缓慢上升的原因是 ______ 。 （4）两种金属材料的性能参数如下表所示。 材料名称 硬度 / HBW 抗拉强度 / MPa 密度//g.cm-3 耐腐蚀性 价格/(元/kg) 纯铝 15~25 70~ 100 2.70 好 20~30 铝合金(2A11) 95~ 100 310 2.70 好 25~40 ① 铝的耐腐蚀性较好，原因是铝与氧气反应形成致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为 ______。 ② 根据上表分析，某汽车发动机缸体材料用铝合金(2A11)，不选纯铝的理由是_________。 【答案】（1） （2）前 （3） ①. 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；有气泡冒出；pH下降   ②. ③. 硫酸亚铁溶液与氧气反应生成硫酸，溶液酸性增强，pH下降。溶解的氧气量逐渐消耗减少，生成的硫酸减少，铁和硫酸反应，消耗硫酸大于生成硫酸的量，酸性减弱，pH上升 （4） ①. ②. 在密度相等、价格相差不大的前提下，铝合金的硬度更大，抗拉强度更好 【解析】 【小问1详解】 该反应是工业高炉炼铁的核心反应，高温下一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，其化学方程式为。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，图中铬与盐酸混合后随时间反应现象明显，因此铬的活动性在氢前。 【小问3详解】 ① 活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出铜（红色固体），同时生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，即可证明铁活动性强于铜。硫酸亚铁溶液与氧气反应生成硫酸，铁与硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡冒出，pH下降。 ② 结合题干给出的资料，先分析硫酸亚铁被氧化生成硫酸使酸性增强，再分析过量铁消耗硫酸使酸性减弱即可。 【小问4详解】 ① 铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，化学式为。 ② 对比表格参数，纯铝和铝合金密度、耐腐蚀性相近，但铝合金硬度、抗拉强度远高于纯铝，更适合做对力学性能要求高的发动机缸体材料。 12. 中和反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。为了进一步认识中和反应，小组同学进行探究。 （1）探究反应发生：向一定量稀 NaOH 溶液中滴加 2 滴无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，逐滴滴加稀盐酸，溶液变为无色，且温度升高。反应的化学方程式为______。 （2）探究能量变化： 【提出问题】中和反应是否放热？ 【设计并实验】实验如图 1：将甲、乙、丙中注射器内的液体一次性加入试管，观察现象(轻质注射器的活塞与针筒间光滑； 以下稀溶液密度约为 1 g/mL)。 ①为排除溶液稀释放热的影响，Y 为 ________(填试剂名称和体积)；观察到甲、乙、丙中活塞均上升，且甲上升的距离明显________(选填“大于”或“小于”)乙和丙，小组同学得出结论：中和反应会放热。 ②实验结束后，待装置冷却，发现异常现象：实验乙、丙中活塞最终停在约 5.0mL 处，甲中活塞最终停的位置明显大于 5.0mL。小组同学推理得出氢氧化钠已变质，认为①得出的结论不合理，理由是_______。 ③重新取用试剂，做如图 1 的实验，现象为 ____ ，证实了中和反应会放热。 （3）探究应用价值：肿瘤细胞在微酸性环境中生长、转移会加快，当温度在 43℃以上肿瘤细胞可被摧毁。 有研究人员提出临床上可用中和反应摧毁肿瘤细胞，利用动物组织模拟肿瘤组织，将 36.5％的盐酸(密度为 1.19g/mL)和 40％的 NaOH 溶液(密度为 1.43g/mL)同时注入动物组织，进行两组实验，测得温度随时间的变化如图 2 所示。 ①能摧毁肿瘤细胞的实验是 ______，反应后溶液的 pH ____7(选填“> ”“=”或"<") ②若该方法在临床上应用，你的看法是 _____。 【答案】（1） ①. 红 ②. NaOH + HCl=NaCl + H2O （2） ①. 5 mL蒸馏水 ②. 大于 ③. 变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，使装置内气体最终大于原装置内气体，活塞最终停在大于5.0 mL的位置 ④. 甲上升距离大于乙、丙，恢复室温后，活塞最终都停在5.0 mL处 （3） ①. 实验2 ②. > ③. 优点：原理简单；药品易得、成本低；生成物对人体无副作用等。不足：反应剧烈，不易控制，放出的热量温度过高容易损伤正常组织；盐酸和氢氧化钠溶液具有腐蚀性，会损伤人体正常组织 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红； 稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①控制变量排除稀释放热的干扰，需加入等体积的蒸馏水，即5mL蒸馏水；中和反应放热更多，装置内气体膨胀更显著，因此甲活塞上升距离大于乙、丙； ②略； ③略； 【小问3详解】 ①实验2最高温度超过43℃，满足摧毁肿瘤细胞的温度要求； 由图可知实验2使用了2mL盐酸和2mL氢氧化钠，则： 参加反应HCl的质量= 加入NaOH的质量= 设：盐酸完全反应时需要氢氧化钠的质量为x。 则反应结束后氢氧化钠有剩余，溶液pH>7。 ②略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $