精品解析：山东省济宁市嘉祥第一中学2024-2025学年高一下学期期中教学质量检测化学试题

2024~2025学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Si：28 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 近年来我市社会经济发展取得了一定成就，下列说法错误的是 A. 新体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B. 沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C. 建造“济枣高铁”使用的水泥属于硅酸盐材料 D. “泰山玻纤”生产的玻璃丝属于无机非金属材料 2. 下列关于能量说法正确的是 A. 镁条与盐酸的反应是热能被生成物储存的过程 B. 燃料电池工作时，把燃料燃烧时的化学能转化为电能 C. 由于石墨制金刚石是吸热反应，故金刚石比石墨更稳定 D. 化学反应中一定伴随能量变化 3. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 甲烷燃料电池工作时，化学能转化成电能 C. 火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化成机械能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4. 少量纯铁片与100mL0.1mol/L的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2产量，下列方法不可行的是 A. 改用等质量的生铁片 B. 滴加少量浓硫酸 C. 改用20mL1.0mol/L盐酸 D. 将铁片改为等质量的铁粉 5. 下列关于化学反应速率和化学平衡说法正确的是 A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 催化氧化反应中，只要足够多，的转化率就能达到100% C. 恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应一定达到平衡状态 D. 某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大 6. 最近，科学家研制出一种碱性纸质电池，这种电池采用“薄层纸片”作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：。下列说法正确是 A. 该电池反应中二氧化锰起催化作用 B. 该电池的负极反应式为： C. 当完全消耗时，流经薄层纸片的电子个数为 D. 电池工作时，通过薄层纸片向附着锌的电极移动 7. 某实验小组利用如图所示装置探究的性质，其中实验现象错误的是 选项 气体X 溶液Y 现象 A 白色沉淀 B 白色沉淀 C 白色沉淀 D 白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生 B. 试纸会变蓝，说明有生成，溶于水显碱性 C. 滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性 D. 实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小 9. 下列事实和解释均正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D. 光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 10. 恒容绝热密闭容器中发生反应：，起始时充入和，反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是 A. N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C. 由图可知，该反应是放热反应 D. 和的物质的量之比始终为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含离子 B 将铜和浓硫酸反应后的试管冷却，然后加入蒸馏水，溶液变为蓝色 说明该反应有生成 C 把Cu电极和Fe电极用导线相连后插入浓硝酸，Fe电极表面有气泡产生 证明：金属性 D 取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 说明固体已变质 A. A B. B C. C D. D 12. 类比推理是在2个不同事物之间进行对比找出若干相同或相似点之后，推测在其他方面也可能存在相同或相似之处的一种逻辑思维方法。下列说法正确的是 A. 由S与反应直接生成，可知与反应直接生成 B. 由HCl与的反应为放热反应，可知HCl与的反应也为放热反应 C. 由漂白液中通入足量漂白性增强，可知漂白液中通入足量漂白性也增强 D. 由Mg-A1-稀硫酸原电池中Mg作负极，可知Mg-Al-盐酸原电池中Mg也作负极 13. 利用如图装置可达到烟气脱硫和获得电能的功能。下列说法正确的是 A. 多孔电极的反应式为 B. 工作一段时间后，右室电解质溶液的pH增大 C. 理论上，相同条件下吸收的体积和产生的体积相同 D. 工作一段时间后，左室需要补充溶液 14. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．收集干燥、纯净的 B．比较和的催化效果 C．比较S、C、Si的非金属性 D．研究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 利用控制变量法，探究温度和对反应速率的影响，实验方案如下，下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水体积/mL 出现浑浊的时间/s 1 20 8 10 7 16 2 20 12 10 x 12 3 50 8 10 7 y A. 发生反应的化学方程式为： B. 编号1和2是研究对反应速率的影响， C. 编号1和3是研究温度对反应速率的影响， D. 加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度相同 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. Ⅰ．手机芯片的主要材料由单晶硅制作，要求硅的纯度高达99.99%以上，而工业上利用焦炭还原得到的粗硅纯度只有98%到99%，需要对粗硅进行提纯。 （1）石英砂的主要成份是___________(写名称)。 （2）写出制取粗硅的化学方程式___________。 （3）该流程中能够循环使用的物质是___________(写化学式)。 （4）写出与过量反应的化学方程式___________。 Ⅱ．为了研究合金M的组成，设计了如下实验： 已知：白色沉淀C能溶于稀盐酸，产生无色无味的气体。 （5）合金M中含有的元素为___________(写元素符号)。 （6）检验白色沉淀C是否洗涤干净的方法为___________。 （7）写出A中的红棕色气体与反应生成无毒气体的化学方程式___________。 17. 人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 （1）工业合成氨的反应为，已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下： 化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ ①若反应生成___________(填“吸收”或“放出”)热量为___________kJ。 ②能准确表示反应过程中能量变化图的是___________。 A． B． C． D． ③在相同的条件下，向容器中充入和，充分反应后实际的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)理论计算出的热量。请说明理由：___________。 （2）与氢氧燃料电池相比，氨气易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型燃料电池原理如图所示： 电极2为___________(填“正极”或“负极”)，电极1的电极反应式为___________。若导线中通过3mol电子，则正极消耗气体的质量为___________g。 18. 已知：反应，某温度下，在2L的恒容密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，，，___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始到12s内，A的转化率为___________，此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。容器内起始压强与平衡压强之比是___________。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．A的浓度不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （5）改变下列条件，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 保持压强不变，充入He C. 保持体积不变，充入He D. 增加A的浓度 19. 实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：，回答下列问题： （1）实验室制备二氧化硫应该选用的发生装置是___________。 A. B. C. D. （2）写出一种提高生成速率的方法___________。 （3）某实验小组用如图所示装置进行的制备和性质探究实验，连接实验装置，检验装置气密性，装入实验药品。 ①关闭止水夹1，打开止水夹2和3，将注射器2内的浓硫酸缓慢滴到固体上，观察到具支试管2中湿润的pH试纸变红，原因是___________(用化学方程式表示)。写出能体现漂白性的实验现象___________。 ②具支试管2中酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式___________。 ③反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液(内管)和溶液的具支试管2，观察到的现象是___________。 ④反应结束后，处理装置内尾气的操作是___________。 20. 在加热条件下，铁粉能将NO还原为(同时生成FeO)，请利用以下仪器装置完成该实验。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为②NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。 （1）己装置的名称为___________。 （2）装置的连接顺序a→___________→g→h→___________→d(填写字母)。 （3）加入药品前必需进行的操作是___________。 （4）当___________时，开始点燃戊处的酒精灯。 （5）戊中反应的化学方程式为___________。 （6）反应前铁粉的质量2.24g，反应后将戊中固体与足量稀硝酸反应，收集到的气体产物只含NO，共448mL(标况)，则戊中被NO氧化的铁的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Si：28 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 近年来我市社会经济发展取得了一定成就，下列说法错误的是 A. 新体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B. 沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C. 建造“济枣高铁”使用的水泥属于硅酸盐材料 D. “泰山玻纤”生产的玻璃丝属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢架结构的主要材料是钢，钢是铁与碳等的合金，属于合金材料，A正确； B．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，而非二氧化硅（二氧化硅是制备硅的原料），B错误； C．水泥的主要成分是硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，C正确； D．玻璃丝由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列关于能量的说法正确的是 A. 镁条与盐酸的反应是热能被生成物储存的过程 B. 燃料电池工作时，把燃料燃烧时的化学能转化为电能 C. 由于石墨制金刚石是吸热反应，故金刚石比石墨更稳定 D. 化学反应中一定伴随能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁条与盐酸反应是放热反应，热能释放而非被储存，故A错误； B．燃料电池通过电化学反应直接将化学能转化为电能，而非燃料燃烧，故B错误； C．吸热反应说明产物（金刚石）能量更高，能量越高稳定性越差，所以石墨更稳定，故C错误； D．化学反应中旧键断裂和新键形成必然伴随能量变化，故D正确； 故答案：D。 3. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 甲烷燃料电池工作时，化学能转化成电能 C. 火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化成机械能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池通过光电效应转化能量，不涉及化学变化，因此与氧化还原反应无关，A正确； B．甲烷燃料电池通过甲烷的氧化和氧气的还原反应产生电能，涉及氧化还原反应，B错误； C．火箭推进剂燃烧释放能量，燃烧是剧烈的氧化还原反应，C错误； D．葡萄糖通过细胞的呼吸作用在人体内发生缓慢的氧化还原反应，生成CO2和H2O，D错误； 故答案选A。 4. 少量纯铁片与100mL0.1mol/L的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2产量，下列方法不可行的是 A. 改用等质量的生铁片 B. 滴加少量浓硫酸 C. 改用20mL1.0mol/L的盐酸 D. 将铁片改为等质量的铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁片是铁碳合金，等质量的生铁中铁的实际含量低于纯铁片，导致参与反应的铁减少，生成的H2减少，改变了产量，不可行，A符合题意； B．滴加浓硫酸会增加H⁺浓度，加快反应速率，且铁为少量，H2产量由铁决定，未改变产量，可行，B不合题意； C．改用高浓度盐酸提高H⁺浓度，加快反应速率，铁仍完全反应，H2产量不变，可行，C不合题意； D．铁粉增大接触面积，加快反应速率，铁质量不变，H2产量不变，可行，D不合题意； 故答案为：A。 5. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 催化氧化反应中，只要足够多，的转化率就能达到100% C. 恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应一定达到平衡状态 D. 某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应现象是否明显不仅与速率有关，还与是否有明显变化（如颜色、气体等）相关，并非所有反应速率快现象都明显，A错误； B．可逆反应存在化学平衡，转化率无法达到100%，即使O2过量也不能完全转化，B错误； C．反应的气体总物质的量不变，恒温恒容时压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，C错误； D．化学平衡时正逆反应速率相等，反应物转化率最大，完成程度达到该条件下的极限，D正确； 故选D。 6. 最近，科学家研制出一种碱性纸质电池，这种电池采用“薄层纸片”作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：。下列说法正确的是 A. 该电池反应中二氧化锰起催化作用 B. 该电池的负极反应式为： C. 当完全消耗时，流经薄层纸片的电子个数为 D. 电池工作时，通过薄层纸片向附着锌的电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰在反应中被还原为，作为正极反应物，并非催化剂，故A错误； B．负极反应在碱性条件下应生成ZnO而非，正确反应式为，故B错误； C．电子通过外电路流动，不经过电解液（薄层纸片），故C错误； D．作为阴离子向负极（锌电极）移动以维持电荷平衡，故D正确； 故答案为：D。 7. 某实验小组利用如图所示装置探究的性质，其中实验现象错误的是 选项 气体X 溶液Y 现象 A 白色沉淀 B 白色沉淀 C 白色沉淀 D 白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是酸性气体，与 Ba(OH)2反应生成 BaSO3(白色沉淀)，现象正确，A不符合题意； B．SO2溶于水生成 H2SO3，但 BaCl2是中性溶液，H2SO3是弱酸，无法制取强酸HCl，故不会产生白色沉淀，现象错误，B符合题意； C．酸性条件下(SO2 溶于水生成H2SO3)，酸性条件下，具有氧化性，可将H2SO3 氧化为H2SO4，从而生成 BaSO4(白色沉淀)，现象正确，C不符合题意； D．NH3溶于水生成碱性环境，使 SO2 转化为，与 生成 BaSO3(白色沉淀)，现象正确，D不符合题意； 故选B。 8. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生 B. 试纸会变蓝，说明有生成，溶于水显碱性 C. 滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性 D. 实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明反应吸收热量（吸热反应），该反应没有加热，可以说明吸热反应的确不一定需要加热就能发生，A正确； B．试纸变蓝通常是因为生成了碱性气体，氨气溶于水发生反应：，导致溶液呈碱性，B正确； C．滴加浓硝酸后，由于硝酸易挥发，发生反应，产生白烟，不是白雾，C错误； D．该反应会生成氨气，导致气体压强增大，气球会变大，滴入硝酸后，硝酸与氨气生成了硝酸铵，导致气体压强变小，气球变小，则实验过程中，气球先增大，加入硝酸后又变小，对应的压强先增大后减小，D正确； 故选C。 9. 下列事实和解释均正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性 B. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解 C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应 D. 光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖炭化变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因碳与浓硫酸进一步反应生成气体（如CO2、SO2），体现强氧化性，A正确； B．浓硝酸应保存在棕色细口瓶（液体用细口瓶），广口瓶用于固体，保存方式错误，B错误； C．浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化（表面形成致密氧化膜），发生反应但被阻止，并非“不反应”，C错误； D．光纤传输光信号依赖全反射，与导电性无关，且二氧化硅不导电，D错误； 故选A。 10. 恒容绝热密闭容器中发生反应：，起始时充入和，反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是 A. N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C. 由图可知，该反应是放热反应 D. 和的物质的量之比始终为 【答案】B 【解析】 【详解】A．M→N反应速率加快，说明该反应是放热反应，温度升高的影响大于浓度降低的影响，N点后，反应速率下降，主要原因是反应物浓度降低，A正确； B．达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还在变化，Q点后化学反应几乎不变，即Q点达到平衡，B错误； C．由A项分析可知，该反应是放热反应，C正确； D．起始时充入和等于化学计量数之比，故和的物质的量之比始终为2：1，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含离子 B 将铜和浓硫酸反应后的试管冷却，然后加入蒸馏水，溶液变为蓝色 说明该反应有生成 C 把Cu电极和Fe电极用导线相连后插入浓硝酸，Fe电极表面有气泡产生 证明：金属性 D 取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 说明固体已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液含离子，A正确； B．铜和浓硫酸反应后的溶液中硫酸浓度仍很大，应冷却后缓慢加入水中，并边加边搅拌，B错误； C．铁常温下遇浓硝酸发生钝化，把Cu电极和Fe电极用导线相连后插入浓硝酸，Cu电极为负极，Fe电极为正极，Fe电极表面有气泡产生，不能说明金属性，C错误； D．取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生，说明存在硫酸根离子，说明固体已变质，D正确； 故选AD。 12. 类比推理是在2个不同事物之间进行对比找出若干相同或相似点之后，推测在其他方面也可能存在相同或相似之处的一种逻辑思维方法。下列说法正确的是 A. 由S与反应直接生成，可知与反应直接生成 B. 由HCl与的反应为放热反应，可知HCl与的反应也为放热反应 C. 由漂白液中通入足量漂白性增强，可知漂白液中通入足量漂白性也增强 D. 由Mg-A1-稀硫酸原电池中Mg作负极，可知Mg-Al-盐酸原电池中Mg也作负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与氧气反应直接生成SO2，而氮气与氧气在放电条件下生成NO，而非直接生成NO2，类比错误，A错误； B．HCl与Na2CO3反应放热，而HCl与NaHCO3反应为吸热反应，类比错误，B错误 C．漂白液通入CO2生成HClO，漂白性增强，但通入SO2会与NaClO发生氧化还原反应，漂白性减弱，类比错误，C错误； D．镁比铝活泼，Mg在稀硫酸中作负极，当硫酸换成盐酸时，还是镁失去电子，此时镁作负极，类比正确，D正确； 故选D。 13. 利用如图装置可达到烟气脱硫和获得电能的功能。下列说法正确的是 A. 多孔电极的反应式为 B. 工作一段时间后，右室电解质溶液的pH增大 C. 理论上，相同条件下吸收的体积和产生的体积相同 D. 工作一段时间后，左室需要补充溶液 【答案】C 【解析】 【分析】结合电池结构图可知，左侧多孔电极亚铁离子失去电子生成铁离子，是电池负极，电极反应式为：，同时生成的氧化二氧化硫为硫酸根，达到脱硫的目的，方程式为：；右侧光催化电极的氢离子得到电子，还原为氢气，电极反应式为：。 【详解】A．由分析可知，多孔电极上发生的反应为，A错误； B．负极室产生的经质子交换膜移向正极室，根据电荷守恒可知，每消耗，则有从左室经质子交换膜进入右室，故右室中溶液的浓度基本保持不变，B错误； C．当电路转移时，正极生成，由负极的反应可以得到关系式为，故吸收的体积和产生的体积相同，C正确； D．氧化生成，又在电极上放电生成，所以不需要补充溶液，D错误； 故选C。 14. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．收集干燥、纯净的 B．比较和的催化效果 C．比较S、C、Si的非金属性 D．研究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，干燥氨气不可以选氯化钙，A错误； B．与溶液阴离子不同，未控制变量，无法比较和的催化效果，B错误； C．图示装置中可观察到锥形瓶中产生大量的气泡即发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，烧杯中溶液变浑浊，即发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价含氧酸的酸性一致，故能证明非金属性S＞C＞Si，C正确； D．溶液与溶液反应无明显现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选C。 15. 利用控制变量法，探究温度和对反应速率的影响，实验方案如下，下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊的时间/s 1 20 8 10 7 16 2 20 12 10 x 12 3 50 8 10 7 y A. 发生反应的化学方程式为： B. 编号1和2是研究对反应速率的影响， C. 编号1和3是研究温度对反应速率的影响， D. 加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度相同 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该反应的化学方程式应该为：，故A错误； B．编号1和2的温度相同，所以编号1和2是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，溶液总体积应相同，编号1中溶液总体积为8+10+7=25mL，编号2中溶液体积为12mL，H2SO4溶液体积为10mL，所以加入水的体积x=25-(12+10)=3mL，故B正确； C．编号1和3中溶液体积、H2SO4溶液体积、加入水的体积都相同，只有温度不同，是研究温度对反应速率的影响。温度越高，反应速率越快，出现浑浊的时间越短。因为3中温度50℃高于1中20℃，所以y<16，故C正确； D．加入水是为了控制溶液总体积相等，但是不是为了保证各物质初始浓度相同，编号1和2就是来探究对反应速率的影响，故D错误； 故答案为：AD。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. Ⅰ．手机芯片的主要材料由单晶硅制作，要求硅的纯度高达99.99%以上，而工业上利用焦炭还原得到的粗硅纯度只有98%到99%，需要对粗硅进行提纯。 （1）石英砂的主要成份是___________(写名称)。 （2）写出制取粗硅的化学方程式___________。 （3）该流程中能够循环使用的物质是___________(写化学式)。 （4）写出与过量反应的化学方程式___________。 Ⅱ．为了研究合金M的组成，设计了如下实验： 已知：白色沉淀C能溶于稀盐酸，产生无色无味的气体。 （5）合金M中含有的元素为___________(写元素符号)。 （6）检验白色沉淀C是否洗涤干净的方法为___________。 （7）写出A中的红棕色气体与反应生成无毒气体的化学方程式___________。 【答案】（1）二氧化硅 （2） （3） （4） （5）Fe、C （6）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净 （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．石英砂的主要成份为：二氧化硅，SiO2与焦炭在高温下反应制得粗硅，化学方程式为：，制得的粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅，化学方程式为：，尾气回收，可以循环利用的物质为：H2、HCl； Ⅱ．由已知可知，白色沉淀C能溶于稀盐酸，产生无色无味的气体，则白色沉淀C为碳酸钡沉淀，溶液B中含有碳酸钠溶液，则混合气体A中含有CO2，溶液E中加入氨水得到红褐色沉淀F，灼烧得到红棕色固体，则红褐色沉淀F为氢氧化铁，红棕色固体为氧化铁，则合金M中含有Fe、C，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，石英砂的主要成份为：二氧化硅； 【小问2详解】 由分析可知，SiO2与焦炭在高温下反应制得粗硅，化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，该流程中能够循环使用物质是HCl、H2； 【小问4详解】 由分析可知，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅，化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，合金M中含有Fe、C； 【小问6详解】 白色沉淀C中可能含有NaCl，检验白色沉淀C洗涤干净的方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净； 【小问7详解】 A中的红棕色气体为NO2，与NH3,反应生成无毒气体氮气，反应的化学方程式为：。 17. 人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 （1）工业合成氨的反应为，已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下： 化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ ①若反应生成___________(填“吸收”或“放出”)热量为___________kJ。 ②能准确表示反应过程中能量变化图的是___________。 A． B． C． D． ③在相同的条件下，向容器中充入和，充分反应后实际的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)理论计算出的热量。请说明理由：___________。 （2）与氢氧燃料电池相比，氨气易液化，运输和储存方便，安全性能更高。某新型燃料电池原理如图所示： 电极2为___________(填“正极”或“负极”)，电极1的电极反应式为___________。若导线中通过3mol电子，则正极消耗气体的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 ③. A ④. 小于 ⑤. 该反应为可逆反应，和不可能完全反应生成 （2） ①. 正极 ②. ③. 24 【解析】 【分析】新型燃料电池原理如图所示，可知电极1为负极，氨气失去电子，发生氧化反应，，电极2为正极，氧气得到电子，发生还原反应，，据此解答。 【小问1详解】 ①焓变=反应物键能之和-生成物键能之和=946kJ/mol +3×436kJ/mol -6×391kJ/mol =-92 kJ/mol，所以反应生成放出热量为92kJ； ②断开化学键需要吸收能量，生成化学键会释放能量，该反应为放热反应，所以能准确表示反应过程中能量变化图的是A； ③在相同的条件下，向容器中充入和，充分反应后实际的热量小于理论计算出的热量，因为该反应为可逆反应，和不可能完全反应生成； 【小问2详解】 根据分析，电极2为正极，电极1的电极反应式为，若导线中通过3mol电子，则正极消耗气体的物质的量为0.75mol，质量为0.75mol×32g/mol=24g。 18. 已知：反应，某温度下，在2L的恒容密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，，，___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始到12s内，A的转化率为___________，此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。容器内起始压强与平衡压强之比是___________。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．A的浓度不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （5）改变下列条件，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 保持压强不变，充入He C. 保持体积不变，充入He D. 增加A的浓度 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 75% ②. = ③. （3）CD （4）乙>甲>丙 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 ，=；根据速率之比等于化学计量数之比，a：c=3:2，浓度变化量之比等于化学计量数之比，a：b=3:1，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应开始到12s内，A的转化率为=75%；此时反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率；根据图示，达到平衡时A、B的物质的量分别为0.4mol、0.6mol，生成C0.8mol，平衡时气体总物质的量为1.8mol，起始气体总的物质的量为(0.8+0.5)×2mol=2.6mol，恒温恒容，气体压强之比等于物质的量之比，容器内起始压强与平衡压强之比是2.6:1.8=13:9； 【小问3详解】 A．该反应是非等体积反应，混合气体的总物质的量不再变化，能判断该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．A的浓度不再变化能判断该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．不代表正逆反应速率相等，不能判断该反应达到平衡状态，C符合题意； D．根据质量守恒，恒容条件混合气体的密度是定值，密度不再变化不能判断该反应达到平衡状态，D符合题意； E．根据质量守恒，混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明混合气体的总物质的量不再变化，能判断该反应达到平衡状态，E不符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 转化为同一物质表示反应速率，统一单位，再进行比较，甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙； 【小问5详解】 A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．保持压强不变，充入He，容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．保持体积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．增加A的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确； 故选AD。 19. 实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：，回答下列问题： （1）实验室制备二氧化硫应该选用的发生装置是___________。 A. B. C. D. （2）写出一种提高生成速率的方法___________。 （3）某实验小组用如图所示装置进行的制备和性质探究实验，连接实验装置，检验装置气密性，装入实验药品。 ①关闭止水夹1，打开止水夹2和3，将注射器2内的浓硫酸缓慢滴到固体上，观察到具支试管2中湿润的pH试纸变红，原因是___________(用化学方程式表示)。写出能体现漂白性的实验现象___________。 ②具支试管2中酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式___________。 ③反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液(内管)和溶液的具支试管2，观察到的现象是___________。 ④反应结束后，处理装置内尾气的操作是___________。 【答案】（1）C （2）适当升高温度、改用亚硫酸钠溶液 （3） ①. ②. 品红溶液褪色，加热褪色溶液，品红溶液恢复红色 ③. ④. 品红溶液恢复红色，高锰酸钾溶液无明显现象 ⑤. 打开止水夹1和止水夹2，利用注射器1向装置中注入过量空气 【解析】 【分析】具支试管1为二氧化硫的生成装置，酒精灯上具支试管为二氧化硫性质检验装置，烧杯为尾气处理装置，据此解答。 【小问1详解】 用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备二氧化硫，反应物是固体和液体，无需加热，排除D，A、B无法控制反应的进行，答案选C； 【小问2详解】 提高生成速率的方法适当升高温度、改用亚硫酸钠溶液； 【小问3详解】 ①具支试管2中湿润的pH试纸变红，因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为；能体现漂白性的实验现象是品红溶液褪色，加热褪色溶液，品红溶液恢复红色； ②具支试管2中酸性溶液褪色，根据氧化还原反应的书写规则，得反应的离子方程式； ③反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液(内管)和溶液的具支试管2，观察到的现象是品红溶液恢复红色，因为是漂白，高锰酸钾溶液无明显现象，因为是氧化还原反应； ④反应结束后，处理装置内尾气的操作是打开止水夹1和止水夹2，利用注射器1向装置中注入过量空气使二氧化硫和氢氧化钠反应。 20. 在加热条件下，铁粉能将NO还原为(同时生成FeO)，请利用以下仪器装置完成该实验。 已知：①浓硝酸可将NO氧化为②NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。 （1）己装置的名称为___________。 （2）装置连接顺序a→___________→g→h→___________→d(填写字母)。 （3）加入药品前必需进行的操作是___________。 （4）当___________时，开始点燃戊处的酒精灯。 （5）戊中反应的化学方程式为___________。 （6）反应前铁粉的质量2.24g，反应后将戊中固体与足量稀硝酸反应，收集到的气体产物只含NO，共448mL(标况)，则戊中被NO氧化的铁的质量为___________g。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. feji ②. bc （3）检验装置气密性 （4）乙中上方有红棕色气体产生 （5） （6）1.68 【解析】 【分析】本实验验证NO与铁粉反应生成N2和FeO，甲装置是制备NO气体，NO能与装置空气中氧气反应生成NO2，制备NO的气体中混有水蒸气、硝酸蒸气和NO2，让NO2与水反应生成硝酸和NO，得到纯净NO，Fe粉在高温下会和水蒸气反应，则NO通入装置戊之前要干燥，装置戊中NO与铁反应，NO有毒，需要尾气处理，先通过浓硝酸将NO氧化为NO2，最后通过NaOH溶液吸收NO2，据此分析。 【小问1详解】 己装置的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 本实验验证NO与铁粉反应生成N2和FeO，甲装置是制备NO气体，NO能与装置空气中氧气反应生成NO2，制备NO气体中混有水蒸气、硝酸蒸气和NO2，让NO2与水反应生成硝酸和NO，得到纯净NO，Fe粉在高温下会和水蒸气反应，则NO通入装置戊之前要干燥，装置戊中NO与铁反应，NO有毒，需要尾气处理，先通过浓硝酸将NO氧化为NO2，最后通过NaOH溶液吸收NO2，连接顺序是a→f→e→j→i→g→h→b→c→d； 【小问3详解】 加入药品前必需进行的操作是检验装置气密性； 【小问4详解】 反应前需要排除装置内的空气，当乙中上方有红棕色气体产生时，开始点燃戊处的酒精灯； 【小问5详解】 铁粉能将NO还原为(同时生成FeO)，戊中反应的化学方程式为； 【小问6详解】 收集到的气体产物只含NO，共448mL(标况)，生成NO0.02mol，设戊中被NO氧化的铁为xmol，未被被NO氧化的铁为ymol，可得56x+56y=2.24，根据得失电子守恒，x+3y=0.06，解得x=0.03，y=0.01，则戊中被NO氧化的铁的质量为0.03mol×56g/mol=1.68g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$