吉林省延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

延边第二中学2024一2025学年度第二学期期中考试 高一年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。试卷 共8页，满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：：1C:12N:140:16Na:23Mg24P:31C:35.5Fe:56Cu:64A:27K:39 I部分（选择题共45分) 一、选择题（单选题，每题3分，共45分） 1.碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是（) A.2C和C互为同位素 B.CH,CH,CH3和CH,CH3互为同系物 CHCH一SH,和CH,-CH与CH一CH互为同分异构体 CH,CH CH, D.C和C(石墨)互为同素异形体 2.下列物质①CuS、②FeS、③SO,、④H,S、⑤FeCl2中，不能由单质直接化合生成的是() A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 3.化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是() A.深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 B,氯乙烯在一定条件下经过加聚反应得到的高分子物质聚氯乙烯，能用作不粘锅内涂层 C.《劝学》记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水不属于吸热反应 D.远程运输水果时，将浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在水果箱中可防止水果被催熟 4.表示下列反应事实的方程式错误的是() A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=Sf,个+2H,O B.暴露在空气中的NaHSO3溶液慢慢变质：4HSO3+302=4S0+2H2O C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2:SiO号+2CO2+2H,O=H,SiO,↓+2HCO D.向稀NH4HCO,溶液中滴加足量NaOH溶液：NH+HCO3+2OH=CO+H,O+NH3·H,O 5,设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为0.1VA 1 B.标准状况下，22.4LCH2Cl2中C-CI键的数目为2N C.常温常压下，17g甲基(-CH)所含的中子数为8NA D.50mL18mol·L的浓疏酸与足量的铜片共热，生成$02的分子数为0.45N 6.下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是（) 稀盐酸 NH,CL NaSiO 溶液 Na2CO A.实验室制备NH B.验证非金属性：Cl>C>Si 铜丝 NO- 浓 NaOH 酸 离浴液 C.实验室收集NO D.浓硝酸和铜反应 A.A B.B C.C D.D 7.在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0moHC1和0.3molO2,加入催化剂发生反应 4HC1(g)+O2(g)=2CL2(g)+2H,O(g),HC1、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 1.0t物质的量mol 0.3 HCI(g) 0.1 02(g) 0t 3时间/min 下列说法正确的是() A.时，容器中c(CL2)=c(H,O》 B.加入催化剂反应速率不变 C.时，容器内气体的总压强比2时的大D.t2时，反应的v(正)=v(逆) 2 8.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是() NO 70%浓硫酸 NaOH 亚硫酸钠 浓溶液 ⑧有孔 塑料板 A.演示喷泉实验 B.制备SO2并控制反应起止 强光照射 S02 CH,和Cl2 NaOH Na,S 溶液 溶液 C.甲烷和Cl,发生反应 D. 验证SO2具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 9.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作及现象 结论 4 常温下，将铁投入浓硝酸中，无明显现象 铁可能发生了钝化 B 将$O2通入滴有盼酞的氨水中，溶液由红色变为无色 S02具有漂白性 C Cu置于稀HSO4中，无现象，加入Fe(NO33溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3>Cu24 向BaCl2溶液中通入少量SOz,无现象，再通入气体X,产生 气体X具有强氧化 D 白色沉淀 性 A.A B.B C.C D.D 10.某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠NaNO2),其工艺流程如图： 10molL硝酸Na2C03溶液 S02→吸收 反应→结晶→NaNO,晶体 尾气 已知：i.2NO2+Na2CO3=NaNOz+NaNO+CO2i.NO+NO2+Na2CO=2NaNO2+COz 下列说法正确的是() 3 A.“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B.理论上为提高产品的纯度，吸收过程中参加反应的n(NO3):n(SO2)=1:1 C.“反应”过程中应通入大量02 D.NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO和NazCO3 11.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是() A.最多有10个碳原子共面 B.最多有6个原子共线 CH, C.该有机物苯环上的一个H被C1取代，有3种结构 CH-CH- C-CHCI D.1mol该有机物含有1mol碳碳双键 CH 12.U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y 为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示 的转化关系（部分反应的产物及反应条件已略），相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推 断错误的是() 盐酸 y 盐X 溶液 NaO叫dy re y f H0,强酸 A.原子半径：ZW>V B.物质沸点：a<d C.X为正盐或酸式盐 D.最简单氢化物稳定性：W>Z 13.镁-次氯酸盐然料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+CIO+H2O=Mg(OH田2+C1。 下列有关说法正确的是() A.该燃料电池中镁作负极，发生还原反应 B.该电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 b电极S蹄液 a电极 C.负极的电极反应式为C1O+2e+H2O=C+2OH CI+OH D.b电极发生还原反应，电路中每转移011ol电子， 理论上生成0.1 molCH C10 14 C1o°+H0 14.可逆反应：2A(S)亡B(g)+C(g),在一定条件下的恒容密闭容器中，起始时加入一定量的A, 能判断反应达到平衡状态的有() ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 15.实验室常利用N2S,O3与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为 NazS,0,+H2S0,=NaS04+S↓+S02个+H,0。实验方案设计如表。 实验序号 2 3 反应温度 20℃ 40C 20C V/mL 10.0 10.0 4.0 Na2SzO3溶液 c(mol·L) 0.10 0.10 0.10 V/mL 10.0 10.0 稀硫酸 c/(mol·L) 0.10 0.10 0.10 H20 V/mL 0 0 V2 下列说法错误的是( A,Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在 B.实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D.若用实验1和实验3探究NaS2O3浓度对反应速率的影响，则V=l0.0、V2=6.0 IⅡ部分（非选择题共55分） 二、填空题(4小题，共55分) 16.(共14分)NO,是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 (1)甲烷还原法。高温条件下CH,能将NO2转化为无害气体，反应的化学方程式为 (2)H,催化还原法。发生反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H,O(g)。 ①反应过程中的能量变化如下图所示，已知破坏1molH-H键、1molH-O键、1molN=N键时 分别需要吸收436kJ、463k灯、946kJ的能量，则破坏1moN0分子中化学键需要吸收 kJ 的能量。 本能量 能城 2NO(g)r 2H,(g》 664kJ.moll N,(g)+2H,O(g) 反应过程 反应过租 ②H2还原NO的反应分三步完成，第I步：2NO(g)≠N2O2(g),第Ⅱ步： N,O2(g)+H,(g)一NO(g)+H,O(g),反应过程如上图所示。则第II步反应的化学方程式 为 已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总 反应的反应速率取决于第 步（填“TTⅡ”或I”)。 ③一定条件下，将0.6 moINO和0.8molH2充入10L恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+2H2(g)≠N2(g)+2H,O(g),容器内压强随时间的变化关系如图所示。0~10min内， v(N2)= molL.min。某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，n(NO)可变 本p/x103pa 为0，请你分析他的观点错误的原因： 2.0 1.6 10 m访 ④下列叙述能说明反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H,O(g)在恒温恒容密闭容器中达到平衡状 态的是 (填标号)。 A. v(NO)=2v(N2) B,混合气体中NO的物质的量分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变 17.(共13分) I.()下列几组物质中，互为同系物的有 (填序号，下同)，互为同分异构体的有 ①金刚石和C60;②5CI和37CL;③CH3CH3和CLCH2CL;④CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)2; 9 CI ⑤乙醇、乙烷；⑥H一C一H和H一C一CI;⑦CH3CHCH2CH,和CH3CH(CH)2 cL H (2)若要使1 moICH4完全和C2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl 的物质的量为 A.0.5mol B.4mol C.2.5mol D.Imol Ⅱ.物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为125gL,以物质A为原料可实现如下转化， 其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 ® 回 催化剂 H,0CH.02 H, A B ()有机物C中官能团的名称： :与C互为同分异构体的结构简式 6 (2)下列说法正确的是 A.等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 B.有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.有机物D的二氯代物只有2种 D.有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 (3)写出有机物C在金属铜催化下与O2反应的化学方程式： (4)已知在浓硫酸条件下2CH,CH,OH→CH,CH,OCH,CH3+H,O,请写出两分子B发生反应形成 六元环的化学反应方程式 18.(共14分)三氧化钼(MoO,)是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有 CuFS2MoS2、SiO2及其他惰性杂质)中获得MoO,以及疏酸盐产品的流程如图。 空气 浓氨水 烧渣 黄铜矿闪速焙烧 氨溶→结品→NH),Mo0,→热分解→Mo0O, 烟气 滤渣 碱性次氯 酸钠溶液 →脱硫 →-→Na2S04 已知：“闪速焙烧”的温度范围在1100~1300C,该条件下发生反应MoS2+O2→MoO3+SO2(未 配平，下同)、CuFeS2+O2→Cu,0+Fe,O3+SO2。 (1)已知CuFeS2中Pe为+3价，则Cu的化合价为 (②)为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有 (写2条). (3)当反应“MoS2+O2→Mo02+S02”生成4 nolSO2时，该反应转移 mol电子。 (④)“滤渣”中除了含有一些惰性杂质外，还含有 (填化学式)。 (⑤)下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 (填选项字母)。 a.NH,HO b.(NH),MoO c.Na2SO d.SiO, (6)工业上也可用如图装置处理烟气中SO2(注：质子交换膜只允许H通过)。 酥成酸 质1交换柄臀俯搬 ①N极的电极反应式为 ；H透过质子交换膜向（填“左”或“右”)移动。 ②用该装置处理$O,烟气的显著优点是 19.(共14分)氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元 素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可 用如图装置制取N2并与金属镁反应制取氮化儀。 熟石灰 和氯化铵 石灰 碱石灰 Cuo 金属镁 A C (1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为 (2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取N2,其反应的化学方程式为 (3)装置D的作用是 (④)实验开始时点撚A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是 (⑤)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为 固体试剂X可以为 (填字母)。 浓氮水 a.过氧化钠固体 b.五氧化二磷固体 上试剂X c,生石灰 分 (6实验室还可用NNO2固体与浓NH,CI溶液共热制取N2,装置如图乙所示。该反应的化学方程 式为 浓NH,CI溶液 NaNO,固体 ()若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g,则氮化镁的产率是 % (保留一位小数)。 8