山西忻州市原平市范亭中学校2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题卷

2025-2026学年第二学期高一（高二）年级期中考试试题（卷） 化学答案 1、 选择题（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 B C A C D B A B C D B C B C B 2、 主观题 16、（每空2分，共14分） （1） ①. ②. ds （2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快 （3） （4） （5） （6）1∶2 17、 （每空2分，共14分） （1）16 （2） ①. ②. 2 ③. ④. CD （3） ①. ①>②>③ ②. 三者都是分子晶体，甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇、水分子间都可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多 18、（每空2分，共12分） (1)C7H10 (2) 加成反应 取代反应 (3)：+Cl2→ (4) (5)或 19．（15分） （1）三颈烧瓶（2分）（3分） （2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量（2分） （3）过滤（2分） 蒸馏（2分） （4）①87.84﹪（2分） ② ad（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期高二年级期中考试试题（卷) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修一、二全本、选择性必修三第一章到第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量H1C12Na23S32 一、选择题（共15题，每题3分） 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2.下列表示正确的是 A.二氧化碳的电子式：：O:C:O: B.乙炔的球棍模型： 00D 的名称：2,2,4一三甲基己烷 D.反式聚异戊二烯的结构简式： H Jn 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A..单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA B.3.9gNa2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.2N C.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为6N D.标准状况下，4.48LS02和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA 5.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大 环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 【高二化学第1页（共8页）】 回宾 al“"1%o¤ 索烃及其示意图 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 D.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 6.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A.A B.B C.C D.D 7.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是 竖 度 S/ppm A.HC- CH:B.(CH3)4C C.CH3CH2OH D.CH3OCH3 8.下列做法不可行的是 A.用水鉴别苯和四氯化碳 B.用溴水鉴别辛烷和庚烷 C.通过燃烧法鉴别甲烷和乙炔 D.向96%的乙醇溶液中加入生石灰再蒸馏制取无水乙醇 9.在EY沸石催化下，紫与丙烯反应主要生成二异丙基祟M和N。 4cH一CH-cHEx 85℃ CHj CH CH H.C CHa +H,C CH, CH, N 【高二化学第2页（共8页）】 a“"1…%o¤ 下列说法正确的是() A.M和N互为同系物 B.M分子中最多有12个碳原子共平面 C.N的一溴代物有5种 D.萘的二溴代物有9种 10.一种高聚物(XYZ)被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制各。X、Y和2都是短周期元 素，X、Y价电子数相等，X、乙电子层数相同，基态Y的2P轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子， 下列说法正确的是 Z-XKZ 2 A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 11.杯酚 能够分离提纯C与Co,其原理如图所示。下列说法错误的是（) + © 甲苯，操作1 ,氯你，操作2⊙ 。溶于甲米 溶于氯仿 不溶于甲芣 不溶于氯仿 A.操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B.杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子 C.杯酚晶体属于分子晶体 D.杯酚可溶于氯仿循环使用 12.下列实验方案不能得出相应结论的是 FeCl 新制 A F溶液 氯水 Fc Cu Fc 8 8 稀 淀粉KI溶液 酸 含KSCN的 FcCl,溶液 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 【高二化学第3页（共8页）】 a^“x"1%o¤ 结论：金属活动性顺序为Zn>Fc>Cu 结论：氧化性顺序为C,>F@3>, C D 2mL 0.05 mol .L-1 2mL0.1mol·L- 2~3滴酸性 NaS,O,溶液 Na2S,O,溶液 KMnO,溶液 8 0 同时加入 8 2mL苯 2mL 0.1 mol .L-1 2mL甲装昌 H,SO,溶液 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A.A B.B C.C D.D 13.下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是 甲 乙 A 丁烷与氯气在光照条件下反应 丁烯通入氯水的反应 B 甲苯使酸性KMnO4溶液褪色 乙炔在空气中燃烧 C 乙醇与钠的反应 氯乙烯制聚氯乙烯 D 苯与浓硝酸反应制各硝基苯 苯与氢气反应生成环己烷 14.海洋生物体内含有丰富的药物活性物质，从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物质的流 程如下： 一溶液氧化、分离 广水相护V粗产品 海生动物烘干、研遮乙移、乙苯 步骡 步骤1 步踪Ⅱ +有机相步骤丈乙苯 +不溶物 下列说法错误的是 A.步骤Ⅱ中主要操作名称为过滤 B.步骤Ⅲ的操作中需要用到分液漏斗 C.步骤V中得到的粗产品提纯方法是蒸馏 D.步骤V为蒸馏，所得乙苯可返回步骤Ⅱ循环利用 【高二化学第4页（共8页）】 a^“"1.%。a 15.如图为两种简单碳螺环化合物，下列说法错误的是 ◇ ◇XC 螺3,3]庚烷 34]辛烷 A.两种物质的分子中所有碳原子一定不在同一平面 B.螺[3,3]庚烷与3一甲基一1,4一戊二烯互为同分异构体 C.螺[3,4]辛烷的一氯代物有4种 D. ○X○的名称为螺[4,51癸烷 二、主观题（共55分） 16.(14分)以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材粗LiNiO,的部分工艺流程如下： H2SO4 H202 NaOH Na2CO HNO,溶液 溶液 溶液 H2S 溶液 LizCO3 铁镍 合金 酸溶 氧化 除铁 除铜 沉镍 煅烧 LiNiO, 氮氧化物 Fe(OH)3 滤渣 滤液 已知：常温下，Kn[Ni(OH)2]=2x1015,Kp[Cu(OH)2]=2.2x1020,K,[Fc(OH)2]=4.9x10-”, Kp[Fc(OH),]=2.8×109。 回答下列问题： (1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是 :Cu原子位于周期表中区。 (2)“酸溶”时Ni转化为NSO4,该过程中温度控制在70-80℃的原因是 (3)“氧化”时H,02的作用是（用离子方程式表示）。 (4)“除铜时若选用NaOH溶液，会导致部分Ni2+也产生沉淀，当常温时溶液中Cu(OH)2、Ni(OH)2 沉淀同时存在时，溶液中c(Cu2+):c(Ni2+)=一。 (5)“沉镍”时得到碳酸镍NCO3沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧可制得LiNO2,该反应的 化学方程式是。 (6)金属镍的配合物Ni(CO),用途广泛，其中配体C0与N,结构相似，C0分子内σ键与π键个数之比为 【高二化学第5页（共8页）】 a“"1.%o¤ 17.(14分)威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇： CH2一CH-CH2 CH2-CH-CH2 )能和铜结合成化合物： OH ，并通过尿液排出体外，故可用于 OH SHSH Cu 治疗威尔逊氏病。 （1)二巯基丙醇中，基态硫原子核外有 个运动状态不同的电子。 (2)金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示： ①该化合物的化学式为 每个阳离子的配位数（紧邻的阴离子数）为 ②该晶胞为立方体，边长为anm,设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 -gcm-3。 ③下列说法正确的是 A.I中的S原子均采取sp杂化 B.Ⅱ中所有元素中S的电负性最大 C.Cu2+在水溶液中以[Cu(但，O)4]形式存在，[Cu(H,O)4] 的配位原子为0 D.I和铜结合成Ⅱ，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键 (3)①水、②甲醇、③甲疏醇(CH,SH)的沸点从大到小的顺序为 (填序号)：原因是 18.(12分).乙炔是有机合成的基础原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可制得下列物质： CH, CL CH,=C-CH=CH, →C ① 乙炔催化剂 ③ CH=CH一C≡CH D 催化剂 (三分子加成) CHCH.CI E☐Br,/FcBr, H AICL3△ (CHo) ④ (CxH,Br) (1)A的分子式为 (2)反应③、④的反应类型分别为： 【高二化学第6页（共8页）】 al“"1%o¤ (3)若反应②是B在一定条件下与(C发生的1,4一加成，请写出对应的化学反应方程式 (4)已知E是芳香烃，其苯环上的一溴代物有3种，则E的结构简式为： (5)芳香族化合物X是H的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为 (任写一种)。 19.05分)甲苯 )是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛 苯甲酸 w) 等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 相对密度 溶解性（常温） (Px=1g/cm3) 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 电动搅拌器 温度计 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在a中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯 和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 (1)装置a的名称是 ，其中发生的反应的化学方程式为 _0 (2)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能 的原因是 (3)反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 (填操作名称) 等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 (4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，分离后可得到苯 甲酸粗品。若对获得的苯甲酸（一元酸，相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品， 溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞指示剂，然后用 预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的 【高二化学第7页（共8页）】 只▣ a^“"1.%。a 质量分数为 (保留两位小数)。下列情况会使测定结果偏低的是 (填选项序号)。 a.滴定终了俯视读取数据 b.KOH标准液长时间接触空气 c.配制KOH标准液时仰视定容 d.将指示剂换为甲基橙溶液 【高二化学第8页（共8页）】 器 a“"1.%o¤