7.3.2 乙酸 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 　乙醇和乙酸 （第2课时 乙酸） 〖学习目标〗 1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2、通过设计实验探究、动画模拟演示，提高化学实验技能，了解酯化反应的概念、原理。 3、结合生活经验和化学实验，初步体会有机物制备方法和特点，进一步认识乙酸对于日常生活的重要性，体会化学从生活中来并服务于生活的学科魅力。 课堂导入 这些“醋”的主要成分都是乙酸 (CH3COOH)，又称醋酸。 C6H6 完全相同 任务一、乙酸的物理性质与结构特点 色、态 气味 熔点 沸点 密度 溶解性 无色液体 118℃ 1.05g/cm3 密度大于水 有机溶剂，易溶于水和乙醇 刺激性气味 1.认识乙酸的物理性质 阅读教材P79页“内容，结合“数据“栏目信息，思考乙酸具有哪些物理性质？ 当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 16.6℃ 食醋含醋酸 3%～ 5% 任务一、乙酸的物理性质与结构特点 2.乙酸的结构 分子式 官能团 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H4O 阅读教材P79页“内容，结合图7-21，思考乙酸分子的组成和结构有何特点？ -COOH (羧基) 或CH3COOH 乙酸属于烃的含氧衍生物，乙酸的化学性质由分子中的羧基决定。 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) 课堂练习 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　) (6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(　　) 任务二、乙酸的化学性质 3.乙酸的化学性质 （1）弱酸性 CH3COOH CH3COO－ + H+ ⇌ ①紫色的石蕊试液变红 ②与活泼金属（如Na）反应： ④与碱（如NaOH）反应： ⑤与某些盐（如Na2CO3、CaCO3）反应： ③与碱性氧化物反应： 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑ Na2O + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 用食醋浸泡有水垢，可以清除其中的水垢 酸性强弱: . CH3COOH＞H2CO3 任务二、乙酸的化学性质 【思考讨论】(2)如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学们讨论，根据生活经验设计实验方案。 酸性强弱: HCl ＞ CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ H2SiO3 验证方法：强酸制弱酸 【思考1】设计实验装置验证酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 【思考2】如何用同一套装置同时验证酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3 饱和NaHCO3溶液除去挥发的乙酸 Na2SiO3溶液 任务二、乙酸的化学性质 烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇。为什么? 【实验7-6】在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。  实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。 实验结论 ①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。 ②化学方程式：______________________________________________ 酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应。 条件：浓硫酸、△ 可逆反应 任务二、乙酸的化学性质 加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 不能伸到液面下 （防倒吸） （1）饱和Na2CO3的作用： ①溶解乙醇; ②吸收乙酸; ③降低乙酸乙酯的溶解度,便于液体分层 浓硫酸：催化剂、吸水剂 碎瓷片：防暴沸 长导管的作用：冷凝、导气 分液法 （2）如何分离出乙酸乙酯？ 不溶于水且密度小于水 分离仪器：分液漏斗 任务二、乙酸的化学性质 酯化反应规律： CH3—C—OH + H—18O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—18O—C2H5 + H2O = O 通过同位素标记法测知反应如下: 酯化反应属于有机基本反应中的取代反应 酸（羧基）脱羟基，醇（羟基）脱氢 官能团：酯基 酯的理解 酯类广泛存在于自然界中： 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。 乙酸异戊酯 高级脂肪酸甘油酯 课堂练习 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　) (2)乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去(　　) (3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　) (4)酯化反应一定为取代反应(　　) (5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　) (6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中(　　) (7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　) (8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　) 课堂练习 【课本】P82 2. 乙醇和乙酸都是烃的衍生物，其分子中的官能团分别是_______和_______。乙醇可以发生_______反应生成乙醛，乙醛的官能团是_______。乙醇和乙酸在______________条件下可以发生_______反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能团是____________ 4. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ） A. 铁粉 B. 盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 B 羟基 羧基 氧化 醛基 浓硫酸、加热 酯化 酯基 课堂练习 【课本】P82 5. 46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气(标准状况)，该物质可能是（ ） A. CH3COOH B. H2O C.CH3COOC2H5 D. C2H5OH D 7. 30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的实际质量是多少？ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 浓H2SO4 60 46 88 30 m 理论上可得到的乙酸乙酯的质量为: m = 30×80 ÷60 = 44g 实际上可得到的乙酸乙酯的质量为: 44×68% = 29.92g 课堂练习 【课本】P82 8.写出下列物质间转化的方程式，并注明反应条件，分析转化过程官能团与有机物类别的变化 化学方程式 官能团变化 有机物类别变化 碳碳双键→羟基 烯烃→醇 羟基→醛基 醇→醛 羧基、羟基→酯基 羧酸、醇→酯 课堂练习 6、某有机物的结构简式为 。 下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( ) A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳 B.能在催化剂作用下与HCl发生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D.在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯 C 2.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 ( ) A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.紫色石蕊溶液 D.蒸馏水 D 乙酸能够使紫色石蕊溶液变红 二者都能溶于水 乙酸与Na2CO3反应产生气泡 乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 课堂练习 2.某有机化合物的结构如图所示。该有机化合物不可能具有的性质是(　 　) A.1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生加聚反应,能使溴水褪色 A 课堂练习 3.某有机物的结构简式如图所示: (1) 1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 H2 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为： 1.5 mol —OH、—COOH都可以与Na反应 3∶2∶2 可与Na、NaOH、NaHCO3反应 可与Na反应 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $