专题05 物质结构与性质综合（3大题型）（上海专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题05 物质结构 3大题型概览 题型01 元素周期表与元素周期律主线型 题型02 原子、分子结构主线型 题型03 晶体结构主线型 元素周期表与元素周期律主线型 题型01 1．（2026·上海市静安区·二模）高纯度三氟化氮()气体是半导体生产的支撑材料。 （1）氮原子的电子式为___________。 （2）与2%的NaOH溶液发生反应：，标出电子转移的方向和数目___________。 （3）属于激发态氟原子的电子排布式且能量最高的是___________。 A． B． C． D． （4）N、F是同周期元素，下列叙述正确，且符合元素周期律的是___________。 A．简单负离子的还原性： B．气态氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．原子半径： 高纯度可由：获得。 （5）比较键角的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 （6）反应方程式中物质所属的晶体类型，判断正确的是___________(不定项)。 A．共价晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 工业主要通过电解(或)的无水熔融物生产，电解原理见下图。 （7）b电极连接电源的___________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 （8）工作时，的移动方向是___________。 A．自左向右 B．自右向左 C．自由移动 D．无法移动 （9）写出a电极上的电极反应式：___________。 原子、分子结构主线型 题型02 2．（2026·上海市崇明区·二模）民以食为天，食以水为先。水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 （1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；依据O与H的电负性判断，属于___________共价键。 （2）水分子中，氧原子的价层电子对数为___________，分子的构型为___________。 （3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是___________。(双选) A．水结成冰时体积变大 B．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ C．水的热稳定性比硫化氢强 D．水分子属于极性分子 （4）酸溶于水可形成，的电子式为___________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。 （5）水的电离平衡为，下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是___________。 A．向水中加入少量NaCl固体 B．向水中加入少量固体 C．向水中加入少量固体 D．将水加热到100℃ （6）常温下，若某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能为___________。 （7）可用于水的净化，结构如图。下列说法正确的是 A．转化为胶体从而能够净水 B．中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C．第一电离能：S>O>H D．硫酸亚铁溶液通过蒸发结晶获得 3．（2026·上海市徐汇区·二模）羟胺()是不稳定的白色固体，水溶液呈弱碱性，通常以盐酸羟胺()、硫酸羟胺［］等盐类或高浓度水溶液的形式存在和使用。 (1)羟胺中N原子的杂化类型为___________。 A．sp杂化    B．杂化    C．杂化 (2)写出羟胺的电离方程式___________。 (3)比较熔点：羟胺___________盐酸羟胺 A．>      B．<      C．=      D．无法确定 判断依据：___________。 (4)羟胺可以形成多种配合物，配合物的中心原子或离子为___________。 传统或特殊摄影技术中，通过控制羟胺浓度和条件，实现图像的化学显影。显影过程中可能发生反应： ______AgBr+_____________Ag+______+______HBr+______ (5)配平上述化学方程式并标出电子转移方向和数目___________。 羟胺()是尼龙、医药、燃料和农药生产的关键中间体。电还原硝酸根或亚硝酸根是制备羟胺的研究热点，作为中间体极易被进一步还原为氨()，下图是碱性条件下，设计催化剂活性位点实现调控反应路径。 (6)的空间结构为___________。 (7)写出由制备羟胺的电极反应___________。 (8)、、NO在电还原过程中，步骤___________是调控反应路径的关键。 A．① B．② C．③ D．④ 晶体结构主线型 题型03 4．（2026·上海市闵行区·二模）荧光开关分子是一类能响应光、热等物理刺激的光学分子。分子M(非荧光态)的空腔尺寸与高度匹配，当同时结合和后转变为N(荧光态)。 （1）组成分子M的元素中，气态基态原子第一电离能最大的是_______。 A．H B．C C．N D．O （2）和 ①比较键角：①_______②。 A．>　　　　　B．<　　　　　　C．= ②说明理由_______。 （3）1 mol冠醚中含_______个键。 （4）下列说法正确的是_______。(不定项) A．分子M可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度 B．分子N中氧原子与形成离子键 C．可采用原子光谱检测分子N中的钠元素 D．和的共同作用也可以使分子M转化为荧光分子 （5）实验室采用动态吸附法研究冠醚对的吸附性能：在2.0 L浓度为的钠盐溶液中加入10.00 g冠醚，吸附平衡后测得浓度降至。计算的吸附容量_______。 已知吸附容量公式：[其中、为吸附前、后钠盐中的质量浓度；忽略溶液体积变化] ZnO量子点掺杂的荧光开关分子性能更优异。两种ZnO晶胞如下图所示。 （6）的价电子排布为_______。 A． B． C． D． （7）甲、乙晶胞内的数目之比为_______。 A． B． C． D． （8）已知甲中和的最短距离为a nm(位于正方体的体对角线处)，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。(，结果用含a、的代数式表示，不必化简) 5．（2026·上海市静安区·二模）活性铁催化剂的活性成分是，但需三草酸合铁酸钾()才能稳定发挥作用。 （1）太阳中存在着大量的铁元素，科学家是通过___________发现这一事实的。 A．光谱分析法 B．化学分析法 C．质谱分析法 D．核磁共振法 （2）三草酸合铁酸钾中的主族元素，不属于短周期的是___________。 A．Fe B．C C．O D．K 邻二氮菲(，本题中用R表示)分子中的N原子能和Fe2+结合形成橙红色的配离子。据此，可通过分光光度法测定溶液中浓度。 （3）用邻二氮菲测定溶液中浓度时，需先将溶液的pH调节至2～9，原因可能是___________。 、是单质铁在不同温度区间稳定存在的晶体，晶胞的结构示意图如下。 （4）晶胞中，每个Fe原子周围与其等距且紧邻的Fe原子有___________个。 （5）晶体与晶体的密度之比是___________。 三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，遇水即溶。 （6）如图是的结构，其中心离子配位数是___________。 （7）中铁元素的化合价是___________。 为检验中铁元素的价态，有同学提出如下实验方案。 取少量三草酸合铁酸钾晶体，加蒸馏水使其溶解，再向溶液中滴入几滴，观察溶液颜色的变化。 已知： ①近乎无色  25℃时， ②为血红色  25℃时， （8）你认为该方案___________(填写“可行”或“不可行”)，请通过计算说明。 6．（2026·上海市徐汇区·二模）铅酸蓄电池已有150多年的历史，是全球使用最广泛的化学电源之一。铅酸蓄电池是由两组合金栅板交替排列而成，正极上覆盖，负极上覆盖Pb，电解质溶液是的硫酸。 (1)铅与碳同主族。基态铅原子核外孤电子数为___________个。 (2)免维护铅酸蓄电池是以铅钙合金栅板为骨架，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。下列说法错误的是___________。 A．铅钙合金能提高栅板的耐腐蚀性 B．铅钙合金能提高栅板的硬度 C．铅钙合金能抑制水的放电 D．正极上覆盖的不能导电 (3)将金属铅插入的硫酸中，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。解释反应不能持续的可能原因___________。 正极材料由和混合而成。其中的晶胞结构为长方体，如下图所示。 (4)能鉴别和的仪器分析方法是___________。 A．原子光谱    B．质谱    C．晶体X射线衍射 (5)晶胞中含有个数为___________。 A．3 B．4 C．5 D．6 (6)晶体的密度为___________。(计算结果保留两位小数) 脱硫是废旧铅酸蓄电池回收铅的关键步骤，氯盐法脱硫流程如下图。 涉及到的主要反应为： 已知：室温下，、  、 (7)将样品投入到1 L NaCl和盐酸的混合溶液中(忽略前后溶液体积的变化)，当溶液的，使完全脱硫，须保持溶液中___________。(结果保留两位小数，写出计算过程) (8)增加①②步骤的目的___________。 (9)电解溶液可以回收铅单质，装置如下图所示。下列说法正确的是___________。 A．电极B为纯铅 B．钠离子向A电极移动 C．电解一段时间，左侧溶液的pH升高 D．电路中流经2 mol电子，右侧溶液的质量减少207 g 7．（2026·上海市青浦区·二模）铋元素(Bi，原子序数83)是一种几乎无毒、无放射性的重金属元素，其基态原子的价电子排布为，在合金、医药、半导体等领域有重要应用。 （1）关于原子的说法正确的是_______。 A．含有126个中子 B．含有10个d电子 C．价电子有5种不同能量 D．最高能级含有两种自旋方向不同的电子 （2）结合元素周期律，下列关于铋元素说法正确的是_______。 A．最高价氧化物对应水化物为强酸 B．电负性比同周期中相邻元素都大 C．基态原子第一电离能在同主族中最大 D．气态氢化物不稳定 （3）Bi的逐级电离能如下图所示，判断Bi的常见化合价为0、_______和+5。 （4）溶液是制备无铅钙钛矿电池的核心前驱体，的价层电子对数=_______。 铋的有机酸配合物常用于治疗胃、肠道炎症等疾病，同时具有保护胃肠黏膜的作用。某种含Bi的配合物结构如下图所示： （5）上述配合物的配体种类有_______。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 （6）上述配合物中Bi的配位数是_______。 是一种新型二维层状半导体，由正离子层和负离子层交替堆叠而成，其晶胞结构如下图所示： 已知：①成键两元素电负性差值，一般形成离子键；成键两元素电负性差值，一般形成共价键。 ②三种元素电负性：O-3.5，Se-2.4，Bi-1.9。 （7）结合题目信息，判断中存在的相互作用有_______。(不定项) A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．分子间作用力 （8）晶胞顶点处为_______ A．Bi　　　B．Se　　　　C．O （9）已知：的摩尔质量，晶胞体积，。计算晶体的密度为_______(保留2位小数)。 难溶于水的常用于的检验。酸性条件下，将固体加入溶液中，若出现紫红色，说明溶液中有。 （1）写出上述检验过程的离子方程式_______。(已知：产物中铋的存在形式为) 8．（2026·上海市崇明区·二模）2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 （1）金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 ①Si元素在周期表中的位置是___________。 ②金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有___________。(不定项) A．相对原子质量            B．最外层电子数            C．原子半径                D．键能 科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2. （2）基态的价层电子排布式为___________。 （3）中，C原子的杂化方式有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 （4）①晶胞中与形成配位键的配位原子是___________。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为___________g⋅cm−3。(1nm=10−7cm) 冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ．电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用下图装置处理含氰废水。 （5）电解时，___________(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将CN氧化为两种无害气体，离子方程式为___________。 Ⅱ．原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 （6）电池工作过程中，a极发生的电极反应式为___________。 9．（2026·上海市嘉定区·二模）属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 (1)钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f (2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 (3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 (4)将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 (5)纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： (6)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 (7)亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 (8)预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 (9)文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 10．（2026·上海市虹口区·二模）铯锗溴化物(CsGeBr3)是一类金属卤化物材料，近年来因其独特的光电特性在光电子领域受到关注。 （1）Cs的原子序数为55，其一种稳定核素的中子数是质子数的1.418倍，该核素的符号为_______。 A． B． C． D． （2）Ge位于第四周期，与C是同族元素。 ①基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______个未成对电子。 ②C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。结合原子半径与π键的成键方式解释原因]_______ GeO2是制备铯锗溴化物的重要原料之一、GeO2不溶于水和稀盐酸，但在加热条件下能溶于草酸，转化为可溶性的配离子，其结构如图所示。 （3）该配离子中，中心离子是_______，配原子是_______。 （4）1 mol该配离子中含有_______mol σ键。 A．16 B．18 C．20 D．22 在一定压强下，CsGeBr3晶胞呈立方体，结构如图所示。 （5）晶体中一个Cs+周围与其距离最近的Br-的个数为_______。 A．4个 B．6个 C．8个 D．12个 （6）已知CsGeBr3摩尔质量为M g·mol-1，密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1.则晶胞棱长为_______nm(用含M、d、NA的代数式表示，1 nm=10-7 cm)。 （7）若将Cs+置于晶胞体心，则CsGeBr3晶胞也可以表示为_______。 A． B． C． D． 11．（2026·上海市虹口区·二模）磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，微溶于水，被储粮部门用作高效熏蒸杀虫剂，也用作n型半导体的掺杂剂。 （1）密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，写出该反应的化学方程式_______。 （2）PH3的电子式为_______。 （3）PH3在水中的溶解度远远小于NH3，原因是_______。 在n型半导体掺杂工艺中，把PH3和SiH4两种气体按一定比例通过晶体硅表面，并加热使二者分解，生成的P原子在高温下掺入了晶体硅。n型半导体材料相当于P原子取代了晶体硅中的部分Si原子，结构如图所示。 （4）PH3比SiH4的分解温度高，下列说法正确且与该现象有关的是_______。 A．PH3是极性分子，SiH4是非极性分子 B．PH3分子间的范德华力强于SiH4 C．PH3分子中的键角比SiH4分子的小 D．P的非金属性比Si的非金属性强 （5）n型半导体中Si原子的杂化方式为_______。 （6）n型半导体材料导电性远高于晶体硅，从结构角度分析其原因_______。 （7）电解法可生产半导体掺杂所需的高纯PH3.该方法采用磷酸溶液作为电解液，把熔融的白磷(P4)分散到溶液中。 ①M电极是_______。 A．正极    B．负极    C．阴极    D．阳极 ②写出生成PH3的电极反应式_______。 （8）NaClO溶液可处理PH3废气，生成可用作食品添加剂的次磷酸钠NaH2PO2。 完成并配平碱性条件下，NaClO溶液处理PH3的离子方程式：_______。 ______ 25℃时，次磷酸钠NaH2PO2溶液中的摩尔分数随pH的变化曲线如图所示。 已知： （9若要求溶液中的摩尔分数，则应控制溶液的pH不小于_______(精确到0.01)。 12．（2026·上海市宝山区·二模）钙钛矿是一类具有相同晶体结构的材料的总称，其晶体立体结构如下图所示。这种高度灵活的结构赋予了钙钛矿材料优异的光学性能和电学性能，在光伏、电子等领域有重要应用。 图中A代表较大的正离子，B代表较小的正离子，X代表负离子。 卤化物钙钛矿常用于光伏产业，是常见的钙钛矿类太阳能电池材料，其中表示，晶胞边长为a pm。 (1)中碘离子替换了晶胞中的___________位置。 A．A    B．B    C．X (2)中C原子的杂化方式为___________。 A．sp    B．    C． (3)和之间最短距离为___________pm。 A． B．a C．0.5a D． (4)Pb位于第6周期，与C为同族元素，其价电子轨道表示式为___________。 电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题。电子传输导体结构示意图如下：       具体解决原理如下图： (5)电子传输导体Ⅰ中属于同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 (6)电子传输导体Ⅰ可减少晶体缺陷是因为该结构与晶体之间存在的作用力有___________。(不定项) A．配位键 B．离子键 C．金属键 D．氢键 (7)Ⅰ和Ⅱ都是电子传输导体，稳定晶体表面效果更好的是___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，可能的原因是___________。 钙钛矿型复合氧化物是一类由金属离子和氧离子组成的材料，其中A通常是碱金属、碱土金属、稀土金属、Bi或者Pb原子，B通常是位于氧八面体中心的过渡金属原子，如Mn、Co、Fe、Ni、Cr和Ti等。 (8)根据上图所示结构，该化合物化学式为___________(用“A”“B”“O”表示)。 (9)每个氧原子周围等距且紧邻的氧原子有___________个。 A．4 B．6 C．8 D．12 13．（2026·上海市黄浦区·二模）储氢材料的开发是推动氢能产业化发展的关键。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，其分子结构与乙烷类似，可由乙硼烷、液氨和四氢呋喃（）在一定条件下制备得到。 （1）上述转化所涉及的元素中，原子半径最大的是______。 A．氢 B．硼 C．氧 D．氮 （2）下列有关的说法正确的是______。 A．电子式为 B．H—N—H键角： C．通入浓硫酸中会被氧化 D．作燃料可降低碳排放 （3）乙硼烷的分子结构如下图所示，其分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键，使B原子最外层达到稳定结构。则乙硼烷中B原子的杂化方式是______。 A．            B．            C． sp （4）第二周期中，气态基态原子的第一电离能位于B与N之间的有______种。 A．1 B．2 C．3 D．4 （5）结合原子结构，简述分子中B原子与N原子之间的成键过程______。 镁基储氢材料具有储氢密度高、环保性能好等优点。某镁镍合金的晶胞结构如图所示。 （6）元素周期表中，Ni元素位于______区。 A．s B．p C．d D．f （7）储氢前，镁镍合金晶体中，距离Ni原子最近且距离相等的Mg原子有______。 A．4个 B．8个 C．12个 D．16个 （8）储氢后，H原子以正八面体结合的模式有序分布在Ni的周围，所形成晶体的晶胞如图c所示，则储氢后所得晶体的化学式为______。 （9）若储氢后所得晶体的晶胞的边长为d nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中氢的密度是______。（用含d、的代数式表示） 14．（2026·上海市金山区·二模）青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 （1）以下属于主族元素的是________。 A．铜 B．铁 C．锡 D．锌 （2）铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于________光谱。 A．吸收    B．发射 （3）已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB（数值越大，硬度越大），青铜器的熔点和硬度可能是________。 A．，71 HB B．，30 HB C．，30 HB D．，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。 青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： （4）过程Ⅰ中负极的电极反应式为________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA（）是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： （5）固态BTA的晶体类型是________。 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 （6）1 mol BTA中键的数目为________。 （7）写出碳酸钠法的化学方程式________。 （8）目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因________。 含铜化合物可用黄铜矿（主要成分为）制备，的晶胞如下图所示。 （9）晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，________pm。（用含的式子表示，） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质结构 3大题型概览 题型01 元素周期表与元素周期律主线型 题型02 原子、分子结构主线型 题型03 晶体结构主线型 元素周期表与元素周期律主线型 题型01 1．（2026·上海市静安区·二模）高纯度三氟化氮()气体是半导体生产的支撑材料。 （1）氮原子的电子式为___________。 （2）与2%的NaOH溶液发生反应：，标出电子转移的方向和数目___________。 （3）属于激发态氟原子的电子排布式且能量最高的是___________。 A． B． C． D． （4）N、F是同周期元素，下列叙述正确，且符合元素周期律的是___________。 A．简单负离子的还原性： B．气态氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．原子半径： 高纯度可由：获得。 （5）比较键角的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 （6）反应方程式中物质所属的晶体类型，判断正确的是___________(不定项)。 A．共价晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 工业主要通过电解(或)的无水熔融物生产，电解原理见下图。 （7）b电极连接电源的___________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 （8）工作时，的移动方向是___________。 A．自左向右 B．自右向左 C．自由移动 D．无法移动 （9）写出a电极上的电极反应式：___________。 【答案】（1） （2） （3）D （4）B （5） < 二者中心N原子杂化类型相同且均含1对孤对电子，F电负性大于H，NF3中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，因此键角更小 （6）BC （7）B （8）A （9） 【解析】（1）氮原子最外层有5个电子，其电子式为； （2）F由0价降到-1价，得电子，O由-2价升高到+2价，失电子，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为； （3）A是基态氟原子，C是氟离子，B、D是激发态的氟原子，D有能量更高的3p能级电子，能量更高，故选D； （4）A．同周期从左到右，非金属性增强；非金属性越强，简单负离子还原性越弱，故简单负离子的还原性：F-＜N3-，A错误； B．同周期从左到右，非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性：，B正确； C．氟元素没有正价，C错误； D．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径F＜N，D错误； 故选B； （5）二者中心N原子杂化类型相同且均含1对孤对电子，F电负性大于H，NF3​中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，因此键角更小，故＜； （6）NH3、F2、NF3、HF均属于分子晶体，Cu为金属晶体，故选BC； （7）b电极产生氢气，氢元素被还原，故为阴极，b应接电源的负极，故选B； （8）电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；氢离子向阴极移动，即自左向右，故选A； （9）a为阳极，氮元素由-3价被氧化为+3价，每个氮原子失去6e⁻，根据电子守恒和质量守恒可写出电极反应式为。 原子、分子结构主线型 题型02 2．（2026·上海市崇明区·二模）民以食为天，食以水为先。水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 （1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；依据O与H的电负性判断，属于___________共价键。 （2）水分子中，氧原子的价层电子对数为___________，分子的构型为___________。 （3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是___________。(双选) A．水结成冰时体积变大 B．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ C．水的热稳定性比硫化氢强 D．水分子属于极性分子 （4）酸溶于水可形成，的电子式为___________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。 （5）水的电离平衡为，下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是___________。 A．向水中加入少量NaCl固体 B．向水中加入少量固体 C．向水中加入少量固体 D．将水加热到100℃ （6）常温下，若某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能为___________。 （7）可用于水的净化，结构如图。下列说法正确的是 A．转化为胶体从而能够净水 B．中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C．第一电离能：S>O>H D．硫酸亚铁溶液通过蒸发结晶获得 【答案】（1） 极性 （2） 4 角形（或V形） （3）AB （4） > （5）B （6）4或10 （7）A 【解析】（1）水分子中，O原子以方式杂化，H原子的s轨道与O原子的杂化轨道以“头碰头”方式形成共价键；O原子的电负性大于H原子，O-H的共用电子对偏向O原子，形成的共价键属于极性共价键； （2）O原子的孤电子对数，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，以方式杂化，分子构型为角形（或V形）； （3）A．结冰后，分子间通过氢键排列成四面体结构，使水分子间距变大，密度减小，体积增加，A符合题意； B．分子间存在氢键，分子间不存在氢键，分子间相互作用力更强，因此沸点更高，B符合题意； C．O-H键的键能大于S-H键的键能，因此的稳定性强于，不能用“水分子键存在氢键”解释，C不符合题意； D．分子的空间构型为V形，且O原子的电负性强于H原子，共用电子对偏向O原子，使得分子内部正负电中心不重合，属于极性分子，不能用“水分子键存在氢键”解释，D不符合题意； 故答案选AB； （4） 的空轨道与中O原子的孤电子对形成配位键形成，该粒子中，O原子与3个H原子分别共用1对电子，有1对孤电子对，形成8电子结构，其电子式为：；H2O和H3O+中O都采取sp3杂化，中O有2对孤电子对，中O有1对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的斥力越强，键角越小，因此的键角大于； （5）A．NaCl是强酸强碱盐，在水中电离成和且两种离子均不水解，不影响水的电离平衡，溶液呈中性，A不符合题意； B．是强酸弱碱盐，在水中电离成，并存在水解平衡：，的水解促进水的电离，生成使溶液呈酸性，B符合题意； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中电离成、和，使溶液呈酸性，但会抑制水的电离，C不符合题意； D．水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，但和的浓度仍相等，呈中性，D不符合题意； 故答案选B； （6）若该溶液为碱溶液，溶液中，则。若该溶液是酸溶液，由水电离出的，溶液中总浓度为，溶液，综上，该溶液pH可能为4或10； （7）A．具有还原性，在空气中易被氧化为，在水中水解形成胶体，可用于净水，A正确； B．由结构可知，中与形成离子键，S原子和O原子、H原子和O原子之间形成共价键，与之间形成配位共价键，之间、与之间形成氢键，但氢键不属于化学键，B错误； C．同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，因此S的第一电离能小于O，C错误； D．易被氧化为，且FeSO47H2O受热会失去结晶水，将溶液直接蒸发结晶无法获得晶体，硫酸亚铁溶液应通过加热浓缩、冷却结晶获得FeSO47H2O，D错误； 故答案选A。 3．（2026·上海市徐汇区·二模）羟胺()是不稳定的白色固体，水溶液呈弱碱性，通常以盐酸羟胺()、硫酸羟胺［］等盐类或高浓度水溶液的形式存在和使用。 (1)羟胺中N原子的杂化类型为___________。 A．sp杂化    B．杂化    C．杂化 (2)写出羟胺的电离方程式___________。 (3)比较熔点：羟胺___________盐酸羟胺 A．>      B．<      C．=      D．无法确定 判断依据：___________。 (4)羟胺可以形成多种配合物，配合物的中心原子或离子为___________。 传统或特殊摄影技术中，通过控制羟胺浓度和条件，实现图像的化学显影。显影过程中可能发生反应： ______AgBr+_____________Ag+______+______HBr+______ (5)配平上述化学方程式并标出电子转移方向和数目___________。 羟胺()是尼龙、医药、燃料和农药生产的关键中间体。电还原硝酸根或亚硝酸根是制备羟胺的研究热点，作为中间体极易被进一步还原为氨()，下图是碱性条件下，设计催化剂活性位点实现调控反应路径。 (6)的空间结构为___________。 (7)写出由制备羟胺的电极反应___________。 (8)、、NO在电还原过程中，步骤___________是调控反应路径的关键。 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】(1)C (2) (3) B 羟胺属于分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低，盐酸羟胺属于离子晶体，离子键作用较强，熔点较高 (4) (5) (6)形 (7) (8)C 【详解】（1）羟胺分子中，N原子形成3个σ键（2个键，1个键），且有一对孤电子对（孤电子对数）故氮原子的价层电子对数为，杂化类型为； （2）羟胺中氮原子有孤电子对，能与水电离出的氢离子形成配位键，破坏水的电离平衡使溶液呈碱性，故羟胺的电离方程式为； （3）物质熔点的高低取决于晶体的类型及晶体内部作用力，羟胺属于分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低，盐酸羟胺属于离子晶体，离子键作用较强，熔点较高，故羟胺熔点低于盐酸羟胺； （4）配合物中内界是由六个羟胺分子与钴（Ⅲ）离子通过配位键形成，其中心离子是； （5） 根据化合价升降可配平方程式，反应中元素化合价降低，得到电子作氧化剂，氮元素化合价升高，羟胺失去电子作还原剂，配平的化学方程式及电子转移方向和数目如图所示：； （6）中心原子价层电子对数，N原子的杂化类型为，由于有一对孤电子对，其空间构型为V形； （7）电还原硝酸根是在碱性条件下，硝酸根在阴极得到电子，发生还原反应得到羟胺：； （8）电还原过程中，在两种催化剂表面步骤①→②生成的中间产物均相同，一旦进入步骤③，反应就分别走向生成羟胺或氨气的不同方向，因此步骤③是调控反应路径的关键； 晶体结构主线型 题型03 4．（2026·上海市闵行区·二模）荧光开关分子是一类能响应光、热等物理刺激的光学分子。分子M(非荧光态)的空腔尺寸与高度匹配，当同时结合和后转变为N(荧光态)。 （1）组成分子M的元素中，气态基态原子第一电离能最大的是_______。 A．H B．C C．N D．O （2）和 ①比较键角：①_______②。 A．>　　　　　B．<　　　　　　C．= ②说明理由_______。 （3）1 mol冠醚中含_______个键。 （4）下列说法正确的是_______。(不定项) A．分子M可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度 B．分子N中氧原子与形成离子键 C．可采用原子光谱检测分子N中的钠元素 D．和的共同作用也可以使分子M转化为荧光分子 （5）实验室采用动态吸附法研究冠醚对的吸附性能：在2.0 L浓度为的钠盐溶液中加入10.00 g冠醚，吸附平衡后测得浓度降至。计算的吸附容量_______。 已知吸附容量公式：[其中、为吸附前、后钠盐中的质量浓度；忽略溶液体积变化] ZnO量子点掺杂的荧光开关分子性能更优异。两种ZnO晶胞如下图所示。 （6）的价电子排布为_______。 A． B． C． D． （7）甲、乙晶胞内的数目之比为_______。 A． B． C． D． （8）已知甲中和的最短距离为a nm(位于正方体的体对角线处)，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。(，结果用含a、的代数式表示，不必化简) 【答案】（1）C （2） B 两者同为杂化。但是①中的N原子有一对孤对电子，②中的N原子孤对电子形成了化学键，孤电子对与成键电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，键角变小。 （3） （4）AC （5）36.8 （6）D （7）C （8） 【解析】（1）组成M的元素为H、C、N、O，同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故第一电离能最大的是N。 （2）孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，故①键角小于②。 （3）该冠醚为，结构为，分子式，所有单键均为σ键，总σ键数为35，故1 mol冠醚含个σ键。 （4）A．M空腔与匹配，可结合，增大在有机溶剂中的溶解度，A正确； B．O原子与之间形成配位键，不是离子键，B错误； C．不同元素原子的光谱具有特征谱线，可用原子光谱检测Na元素，C正确； D．半径大于，M空腔仅与匹配，不能结合，无法转化为荧光分子，D错误； 答案选AC。 （5）吸附的，，。 （6）Zn原子基态电子排布为，变为需失去最外层的2个电子，价电子排布式变为。 （7）甲晶胞中全部在晶胞内部，共4个；乙晶胞中，4个在棱上，1个在体心，总数目为，故数目比为。 （8）与最短距离为体对角线的，故晶胞体对角线，设晶胞边长为l，则，得；甲晶胞含4个，晶胞质量，密度。 5．（2026·上海市静安区·二模）活性铁催化剂的活性成分是，但需三草酸合铁酸钾()才能稳定发挥作用。 （1）太阳中存在着大量的铁元素，科学家是通过___________发现这一事实的。 A．光谱分析法 B．化学分析法 C．质谱分析法 D．核磁共振法 （2）三草酸合铁酸钾中的主族元素，不属于短周期的是___________。 A．Fe B．C C．O D．K 邻二氮菲(，本题中用R表示)分子中的N原子能和Fe2+结合形成橙红色的配离子。据此，可通过分光光度法测定溶液中浓度。 （3）用邻二氮菲测定溶液中浓度时，需先将溶液的pH调节至2～9，原因可能是___________。 、是单质铁在不同温度区间稳定存在的晶体，晶胞的结构示意图如下。 （4）晶胞中，每个Fe原子周围与其等距且紧邻的Fe原子有___________个。 （5）晶体与晶体的密度之比是___________。 三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，遇水即溶。 （6）如图是的结构，其中心离子配位数是___________。 （7）中铁元素的化合价是___________。 为检验中铁元素的价态，有同学提出如下实验方案。 取少量三草酸合铁酸钾晶体，加蒸馏水使其溶解，再向溶液中滴入几滴，观察溶液颜色的变化。 已知： ①近乎无色  25℃时， ②为血红色  25℃时， （8）你认为该方案___________(填写“可行”或“不可行”)，请通过计算说明。 【答案】（1）A （2）D （3）过低时，邻二氮菲与结合，降低配位能力；过高时，水解生成沉淀，无法形成稳定配离子 （4）8 （5） （6）6 （7） （8）不可行；通过计算可知，解离出的浓度极低，与结合生成的浓度不足以观察到明显血红色，方案不可行 【解析】（1）太阳中存在大量铁元素，科学家通过光谱分析法发现这一事实，光谱分析法可用于检测天体中的元素组成，化学分析法、质谱分析法、核磁共振法均无法用于天体元素的检测，A符合题意； 故选A； （2）三草酸合铁酸钾中的主族元素为、、、，其中为副族元素，、属于短周期元素，位于第四周期，不属于短周期，D符合题意； 故选D； （3）用邻二氮菲测定溶液中浓度时，需先将溶液的调节至2~9，原因是过低时，邻二氮菲会与结合，降低其与的配位能力；过高时，会发生水解生成沉淀，无法与邻二氮菲形成稳定的橙红色配离子，影响测定结果的准确性； （4）晶胞为体心立方堆积，以体心的原子为研究对象，与其等距且紧邻的原子为晶胞的8个顶点原子，每个原子周围与其等距且紧邻的原子有8个； （5）晶胞中原子数为，晶胞体积为，密度；晶胞为面心立方堆积，原子数为，晶胞体积为，密度；则晶体与晶体的密度之比为； （6）的结构中，每个作为双齿配体，提供2个配位原子与中心成键，3个共提供6个配位原子，因此中心离子的配位数为6； （7）中，的化合价为，设元素的化合价为，根据离子所带电荷为，可得，解得，因此铁元素的化合价为； （8）根据的和的可知，反应的平衡常数 ，远远小于，所以该反应难以进行，滴入溶液，观察不到明显现象。 6．（2026·上海市徐汇区·二模）铅酸蓄电池已有150多年的历史，是全球使用最广泛的化学电源之一。铅酸蓄电池是由两组合金栅板交替排列而成，正极上覆盖，负极上覆盖Pb，电解质溶液是的硫酸。 (1)铅与碳同主族。基态铅原子核外孤电子数为___________个。 (2)免维护铅酸蓄电池是以铅钙合金栅板为骨架，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。下列说法错误的是___________。 A．铅钙合金能提高栅板的耐腐蚀性 B．铅钙合金能提高栅板的硬度 C．铅钙合金能抑制水的放电 D．正极上覆盖的不能导电 (3)将金属铅插入的硫酸中，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。解释反应不能持续的可能原因___________。 正极材料由和混合而成。其中的晶胞结构为长方体，如下图所示。 (4)能鉴别和的仪器分析方法是___________。 A．原子光谱    B．质谱    C．晶体X射线衍射 (5)晶胞中含有个数为___________。 A．3 B．4 C．5 D．6 (6)晶体的密度为___________。(计算结果保留两位小数) 脱硫是废旧铅酸蓄电池回收铅的关键步骤，氯盐法脱硫流程如下图。 涉及到的主要反应为： 已知：室温下，、  、 (7)将样品投入到1 L NaCl和盐酸的混合溶液中(忽略前后溶液体积的变化)，当溶液的，使完全脱硫，须保持溶液中___________。(结果保留两位小数，写出计算过程) (8)增加①②步骤的目的___________。 (9)电解溶液可以回收铅单质，装置如下图所示。下列说法正确的是___________。 A．电极B为纯铅 B．钠离子向A电极移动 C．电解一段时间，左侧溶液的pH升高 D．电路中流经2 mol电子，右侧溶液的质量减少207 g 【答案】(1)2 (2)D (3)生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与硫酸的进一步接触 (4)C (5)B (6)9.34 (7) (8)提高铅的回收率，补充氯离子，同时降低硫酸根的浓度，提高脱硫能力 (9)A 【详解】（1）基态铅原子的价电子排布式为，则其核外孤电子数为2个。 （2）A．合金的耐腐蚀性通常优于其组成纯金属。铅钙合金作为栅板骨架，能提高栅板的耐腐蚀性，该说法正确；     B．合金的硬度一般大于其组成纯金属。铅钙合金可提高栅板的硬度，该说法正确； C．已知免维护铅酸蓄电池在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水，说明其能抑制水的放电(避免水因放电而消耗)，该说法正确； D．铅酸蓄电池的正极材料为PbO2，正极需导电以参与电极反应，因此PbO2必须能导电，该说法错误。 （3）生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与硫酸的进一步接触，因此，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。 （4）两种晶体的结构不同，则能鉴别和的仪器分析方法是晶体X射线衍射。 （5）位于顶点和体内，个数为 ，与的个数比为1：2，则晶胞中含有个数为4。 （6）由(5)问知，一个晶胞中含有2个，晶胞质量为， 晶体的密度为 。 （7）已知，① ，②  ，③，根据盖斯定律可知，由①+②-③可得，该反应的平衡常数。的物质的量为，在1 L溶液中完全脱硫后，，。当时，。代入平衡常数表达式，得，解得。 （8）加入CaCl2后，Ca2+与母液中的反应生成沉淀，将从母液中除去，同时再生Cl-，可以提高铅的回收率，补充氯离子，同时降低硫酸根的浓度，提高脱硫能力。 （9）A．电极B连接电源负极，是电解池的阴极，阴极发生还原反应，Pb在阴极析出，则电极B为纯铅，正确； B．质子交换膜只允许氢离子通过，钠离子不能向A电极移动，错误； C．左侧电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，生成的氢离子通过质子交换膜从左侧移向右侧，左侧溶剂水减少，则氢离子浓度增大，故电解一段时间，左侧溶液的pH降低，错误； D．阴极发生反应，电路中流经2 mol电子，析出1molPb，质量为207g，同时有2mol氢离子通过质子交换膜从左侧移向右侧，质量为2g，则右侧溶液的质量减少207 g-2g=205g，错误。 7．（2026·上海市青浦区·二模）铋元素(Bi，原子序数83)是一种几乎无毒、无放射性的重金属元素，其基态原子的价电子排布为，在合金、医药、半导体等领域有重要应用。 （1）关于原子的说法正确的是_______。 A．含有126个中子 B．含有10个d电子 C．价电子有5种不同能量 D．最高能级含有两种自旋方向不同的电子 （2）结合元素周期律，下列关于铋元素说法正确的是_______。 A．最高价氧化物对应水化物为强酸 B．电负性比同周期中相邻元素都大 C．基态原子第一电离能在同主族中最大 D．气态氢化物不稳定 （3）Bi的逐级电离能如下图所示，判断Bi的常见化合价为0、_______和+5。 （4）溶液是制备无铅钙钛矿电池的核心前驱体，的价层电子对数=_______。 铋的有机酸配合物常用于治疗胃、肠道炎症等疾病，同时具有保护胃肠黏膜的作用。某种含Bi的配合物结构如下图所示： （5）上述配合物的配体种类有_______。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 （6）上述配合物中Bi的配位数是_______。 是一种新型二维层状半导体，由正离子层和负离子层交替堆叠而成，其晶胞结构如下图所示： 已知：①成键两元素电负性差值，一般形成离子键；成键两元素电负性差值，一般形成共价键。 ②三种元素电负性：O-3.5，Se-2.4，Bi-1.9。 （7）结合题目信息，判断中存在的相互作用有_______。(不定项) A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．分子间作用力 （8）晶胞顶点处为_______ A．Bi　　　B．Se　　　　C．O （9）已知：的摩尔质量，晶胞体积，。计算晶体的密度为_______(保留2位小数)。 难溶于水的常用于的检验。酸性条件下，将固体加入溶液中，若出现紫红色，说明溶液中有。 （1）写出上述检验过程的离子方程式_______。(已知：产物中铋的存在形式为) 【答案】（1）A （2）D （3）+3 （4）5 （5）B （6）6 （7）BC （8）B （9）9.71 （1） 【解析】（1）A．的相对原子质量为209，中子数=质量数-质子数=209-83=126，A正确； B．Bi原子的简化电子排布式为，共30个d电子，B错误； C．Bi的价电子排布式为，价电子有6s、6p两种能量，C错误； D．Bi的最高能级为6p，轨道表示式为：，电子自旋方向相同，仅有1种，D错误； 故答案选A； （2）A．Bi元素位于第六周期第ⅤA族，同主族元素的非金属性随原子序数增加而减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，因此，Bi最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于（弱酸），A错误； B．对同周期元素，电负性随原子序数增加而增强，因此，Bi的电负性小于相邻元素Po，B错误； C．对于同主族元素，第一电离能随原子序数增加而降低，因此，Bi基态原子第一电离能是同主族元素最小，C错误； D．对于同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，因此，Bi的气态氢化物稳定性弱于锑化氢（室温可分解），D正确； 故答案选D； （3）从图像可以看出，Bi的第四和第六电离能发生突增，说明其在+3和+5价态难以失去电子，性质稳定，因此Bi的常见化合价为+3价和+5价； （4）中，Bi的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=1+4=5； （5）从结构图可以看出，该配合物中的配体是和，共两种，故答案选B； （6）根据定义，配合物的配位数指直接与中心离子结合的配位原子的总数，根据结构图，Bi直接与6个O原子结合，因此其配位数为6； （7）根据题干信息，中存在正离子层和负离子层交替堆叠，说明其中含有离子键的相互作用，即存在离子键。同时，Se与O、Bi与O、Se与Bi之间的电负性差值均小于1.7，说明其中存在共价键，故答案选BC； （8） 根据均摊法，晶胞中粒子1有8个位于顶角，1个位于体心，总数为，粒子2均位于面上，总数为，粒子3有8个位于棱上，2个位于晶胞内，总数为，三种粒子的比例为，已知晶体分子式为，则粒子1为Se，因此晶胞顶点处为Se，故答案选B； （9）由第（8）问分析可知，1 mol晶胞中含2 mol ，则晶体密度； （1）根据题干信息，酸性条件下，将固体加入溶液中若出现紫红色，则溶液中有，说明反应过程中被氧化生成，Mn元素从+2价升至+7价，同时被还原为，Bi元素从+5价降至+3价，结合质量守恒和电荷守恒可写出该反应离子方程式：； 8．（2026·上海市崇明区·二模）2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 （1）金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 ①Si元素在周期表中的位置是___________。 ②金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有___________。(不定项) A．相对原子质量            B．最外层电子数            C．原子半径                D．键能 科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2. （2）基态的价层电子排布式为___________。 （3）中，C原子的杂化方式有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 （4）①晶胞中与形成配位键的配位原子是___________。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为___________g⋅cm−3。(1nm=10−7cm) 冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ．电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用下图装置处理含氰废水。 （5）电解时，___________(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将CN氧化为两种无害气体，离子方程式为___________。 Ⅱ．原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 （6）电池工作过程中，a极发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） 第三周期ⅣA族(或14族) CD （2） （3）C （4） N （5） 阳极 （6） 【解析】（1）硅是第十四号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点由共价键键能决定：C原子半径小于Si原子，因此C-C键长更短，键能更大，熔点更高，原子半径和键能可以解释熔点差异，与相对原子质量、最外层电子数无关，故选CD； （2）Cu原子基态电子排布为[Ar]3d104s1，失电子时先失4s电子，因此价层电子排布为3d10； （3）中心连接4个苯环的C为sp3杂化，苯环上的C为sp2杂化，氰基中的三键C为sp杂化，共3种，故选C； （4）基团中N原子有孤电子对，可作为配位原子与有空轨道的Cu+形成配位键；根据均摊法计算，Cu+的个数为个，则也是2个，的个数为个，故一个晶胞的质量=，故密度== g⋅cm−3。 （5）氧化反应发生在电解阳极，Cl-失电子变成氯气，故为阳极；HClO溶液显酸性，配平时可以使用氢离子和水，生成两种无害气体，则生成二氧化碳和氮气，故方程式为； （6）该装置为原电池，a极葡萄糖失电子生成二氧化碳，为负极，弱酸条件下配平得到电极反应式为。 【点睛】晶胞相关计算时，不能忽略单位的换算。 9．（2026·上海市嘉定区·二模）属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 (1)钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f (2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 (3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 (4)将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 (5)纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： (6)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 (7)亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 (8)预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 (9)文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 【答案】(1) C 12 (2) (3)A (4)B (5)C (6)C (7)亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键 (8) 低 、均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 (9) 【详解】（1）钛元素位于元素周期表的d区，故选C；Ti原子的电子排布式为，故其原子核外所有p轨道上的电子数为12个； （2）配离子中配体为； （3）的中心原子O原子上有2对孤电子对，与形成配位键后，有1对孤电子对变为成键电子对，O原子上孤电子对数减少，而孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故上述配离子的中性配体中O-H之间的键角大于水分子中O-H之间的键角，故选A； （4）用特定波长的光源照射原子蒸气，原子会吸收特定波长的光，导致透过光强度减弱，通过检测透过光强度减弱的程度来定量测钛元素，该方法属于原子吸收光谱，故选B； （5）A．纳米级是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．HCHO的电子式为，B错误； C．根据原理图可知，(羟基自由基)与甲醛反应生成，配平可得除甲醛步骤的反应为，C正确； D．HCHO的结构式为，其中键与键数目之比为，D错误； （6）A．同周期主族元素从左至右，非金属性逐渐增强，故非金属性，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．同周期主族元素从左至右，电负性逐渐增大，故电负性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，而S元素的最高价氧化物的水化物为，故酸性，因此不能用元素周期律解释和酸性强弱，C符合题意； D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故气态氢化物的热稳定性，能用元素周期律解释，D不符合题意； （7）亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键，因此比大部分有机物较易溶于水； （8）、均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此的熔点比低； （9）气态团簇分子为独立的分子，直接数分子内的原子个数即可，其化学式为。 10．（2026·上海市虹口区·二模）铯锗溴化物(CsGeBr3)是一类金属卤化物材料，近年来因其独特的光电特性在光电子领域受到关注。 （1）Cs的原子序数为55，其一种稳定核素的中子数是质子数的1.418倍，该核素的符号为_______。 A． B． C． D． （2）Ge位于第四周期，与C是同族元素。 ①基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______个未成对电子。 ②C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。结合原子半径与π键的成键方式解释原因]_______ GeO2是制备铯锗溴化物的重要原料之一、GeO2不溶于水和稀盐酸，但在加热条件下能溶于草酸，转化为可溶性的配离子，其结构如图所示。 （3）该配离子中，中心离子是_______，配原子是_______。 （4）1 mol该配离子中含有_______mol σ键。 A．16 B．18 C．20 D．22 在一定压强下，CsGeBr3晶胞呈立方体，结构如图所示。 （5）晶体中一个Cs+周围与其距离最近的Br-的个数为_______。 A．4个 B．6个 C．8个 D．12个 （6）已知CsGeBr3摩尔质量为M g·mol-1，密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1.则晶胞棱长为_______nm(用含M、d、NA的代数式表示，1 nm=10-7 cm)。 （7）若将Cs+置于晶胞体心，则CsGeBr3晶胞也可以表示为_______。 A． B． C． D． 【答案】（1）B （2） 3d104s24p2 2 形成稳定的双键或三键，除头碰头的σ键外，还要形成肩并肩的π键，但Ge原子半径太大，肩并肩的电子云难以有效重叠，故难以形成稳定的π键； （3） O （4）B （5）D （6） （7）B 【解析】（1）质子数为55，中子数为，故为； （2）Ge是第四周期第Ⅳ主族的元素，故电子排布式为[Ar] 3d104s24p2，4p2中有2个未成对电子；形成稳定的双键或三键，除头碰头的σ键外，还要形成肩并肩的π键，但Ge原子半径太大，肩并肩的电子云难以有效重叠，故难以形成π键； （3）该配离子中，配体的2个和2个总共带6个单位负电荷，配合物整体为-2价，故中心离子为，提供空轨道，配体中的O原子提供孤对电子与形成配位键。 （4）该配离子中含有6个Ge-O σ键、2个O-H σ键、2个C-C σ键和8个C-O σ键（每个草酸根配体中有1个C-C σ键和4个C-O σ键），σ键总数为6+2+2+8=18。故1 mol该配离子中含有18 mol σ键。 （5）在xyz轴上，各有4个面心距离最近，总计12个，故选D； （6）用一个晶胞的质量（含有个CS+，1个Ge2+，=3个Br-）=，与密度做比，可以得到一个晶胞的体积V=，再开三次方，故为； （7）观察原晶胞，将原点沿着体对角线向下移后，得到以Ge2+为顶点，Br-在棱上，Cs在体心的晶体，即图B。 11．（2026·上海市虹口区·二模）磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，微溶于水，被储粮部门用作高效熏蒸杀虫剂，也用作n型半导体的掺杂剂。 （1）密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，写出该反应的化学方程式_______。 （2）PH3的电子式为_______。 （3）PH3在水中的溶解度远远小于NH3，原因是_______。 在n型半导体掺杂工艺中，把PH3和SiH4两种气体按一定比例通过晶体硅表面，并加热使二者分解，生成的P原子在高温下掺入了晶体硅。n型半导体材料相当于P原子取代了晶体硅中的部分Si原子，结构如图所示。 （4）PH3比SiH4的分解温度高，下列说法正确且与该现象有关的是_______。 A．PH3是极性分子，SiH4是非极性分子 B．PH3分子间的范德华力强于SiH4 C．PH3分子中的键角比SiH4分子的小 D．P的非金属性比Si的非金属性强 （5）n型半导体中Si原子的杂化方式为_______。 （6）n型半导体材料导电性远高于晶体硅，从结构角度分析其原因_______。 （7）电解法可生产半导体掺杂所需的高纯PH3.该方法采用磷酸溶液作为电解液，把熔融的白磷(P4)分散到溶液中。 ①M电极是_______。 A．正极    B．负极    C．阴极    D．阳极 ②写出生成PH3的电极反应式_______。 （8）NaClO溶液可处理PH3废气，生成可用作食品添加剂的次磷酸钠NaH2PO2。 完成并配平碱性条件下，NaClO溶液处理PH3的离子方程式：_______。 ______ 25℃时，次磷酸钠NaH2PO2溶液中的摩尔分数随pH的变化曲线如图所示。 已知： （9若要求溶液中的摩尔分数，则应控制溶液的pH不小于_______(精确到0.01)。 【答案】（1） （2） （3）NH3分子可与水分子形成分子间氢键，大大增强了水溶性；而PH3分子与水分子之间几乎不能形成氢键，因此溶解度远小于NH3 （4）D （5）sp3杂化 （6）P原子最外层有5个电子，掺入晶体硅取代Si原子后，4个电子与周围Si原子形成共价键，还剩余1个自由电子，可在晶体中自由移动，大幅提高了导电性；而纯晶体硅中没有这种自由电子，导电性弱； （7） C （8） （1）3.23 【解析】（1）磷化铝(AlP)遇水蒸气反应的化学方程式为：； （2）PH3的电子式为 （3）PH3在水中的溶解度远远小于NH3，原因是NH3分子可与水分子形成分子间氢键，大大增强了水溶性；而PH3分子与水分子之间几乎不能形成氢键，因此溶解度远小于NH3； （4）分解温度与化学键稳定性有关； A．分子极性与热稳定性无关，A错误； B．范德华力影响熔沸点，不影响热稳定性，B错误； C．键角大小不影响化学键稳定性，C错误。 D．P的非金属性比Si的非金属性强，P-H键的键能大于Si-H键，因此PH3更稳定，分解温度更高，D正确； 故答案选D； （5）晶体硅中每个Si原子与周围4个Si原子形成4个σ键，为四面体结构，因此是sp3杂化；掺杂P原子后，周围的Si原子成键方式不变，仍为sp3杂化； （6）n型半导体导电性远高于晶体硅的原因：P原子最外层有5个电子，掺入晶体硅取代Si原子后，4个电子与周围Si原子形成共价键，还剩余1个自由电子，可在晶体中自由移动，大幅提高了导电性；而纯晶体硅中没有这种自由电子，导电性弱； （7）①M电极是P4为反应物，PH3为生成物，P元素化合价从0降低为-3，得电子发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，故M为阴极；②酸性电解液中，P4得电子，结合H⁺生成PH3，故生成PH3的电极反应式为：； （8）NaClO溶液处理PH3的离子方程式； （9）当时，，，故，要求>0.99，则>0.99，>99，代入Ka得：，故。 12．（2026·上海市宝山区·二模）钙钛矿是一类具有相同晶体结构的材料的总称，其晶体立体结构如下图所示。这种高度灵活的结构赋予了钙钛矿材料优异的光学性能和电学性能，在光伏、电子等领域有重要应用。 图中A代表较大的正离子，B代表较小的正离子，X代表负离子。 卤化物钙钛矿常用于光伏产业，是常见的钙钛矿类太阳能电池材料，其中表示，晶胞边长为a pm。 (1)中碘离子替换了晶胞中的___________位置。 A．A    B．B    C．X (2)中C原子的杂化方式为___________。 A．sp    B．    C． (3)和之间最短距离为___________pm。 A． B．a C．0.5a D． (4)Pb位于第6周期，与C为同族元素，其价电子轨道表示式为___________。 电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题。电子传输导体结构示意图如下：       具体解决原理如下图： (5)电子传输导体Ⅰ中属于同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 (6)电子传输导体Ⅰ可减少晶体缺陷是因为该结构与晶体之间存在的作用力有___________。(不定项) A．配位键 B．离子键 C．金属键 D．氢键 (7)Ⅰ和Ⅱ都是电子传输导体，稳定晶体表面效果更好的是___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，可能的原因是___________。 钙钛矿型复合氧化物是一类由金属离子和氧离子组成的材料，其中A通常是碱金属、碱土金属、稀土金属、Bi或者Pb原子，B通常是位于氧八面体中心的过渡金属原子，如Mn、Co、Fe、Ni、Cr和Ti等。 (8)根据上图所示结构，该化合物化学式为___________(用“A”“B”“O”表示)。 (9)每个氧原子周围等距且紧邻的氧原子有___________个。 A．4 B．6 C．8 D．12 【答案】(1)C (2)B (3)D (4) (5) (6)AD (7) Ⅰ Ⅰ可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 (8) (9)C 【详解】（1）钙钛矿晶胞均摊得：A（顶点），B（体心），X（面心），通式为，中（较大的正离子）对应A，（较小的正离子）对应B，（负离子）对应X。故选C。 （2）中心C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为。故选B。 （3）位于晶胞顶点，位于晶胞体心，二者最短距离为体对角线的一半，即。故选D。 （4）Pb为第6周期ⅣA族元素，价电子排布为，故价电子轨道表示式为。 （5）Ⅰ中同周期元素为C、N、O，同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故顺序为 。 （6）由原理图可知，Ⅰ中O原子可与缺陷处形成氢键，O的孤对电子可与有空轨道的形成配位键，无离子键、金属键。故选AD。 （7）Ⅰ含有多个含氧基团，可同时与晶体缺陷处的形成氢键、与形成配位键，作用位点更多，稳定效果优于Ⅱ。 （8）均摊法：A（晶胞内），B（顶点），O（棱心），故化学式为。 （9）O位于棱心，以坐标为例，周围等距且紧邻的O共有8个。故选C。 13．（2026·上海市黄浦区·二模）储氢材料的开发是推动氢能产业化发展的关键。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，其分子结构与乙烷类似，可由乙硼烷、液氨和四氢呋喃（）在一定条件下制备得到。 （1）上述转化所涉及的元素中，原子半径最大的是______。 A．氢 B．硼 C．氧 D．氮 （2）下列有关的说法正确的是______。 A．电子式为 B．H—N—H键角： C．通入浓硫酸中会被氧化 D．作燃料可降低碳排放 （3）乙硼烷的分子结构如下图所示，其分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键，使B原子最外层达到稳定结构。则乙硼烷中B原子的杂化方式是______。 A．            B．            C． sp （4）第二周期中，气态基态原子的第一电离能位于B与N之间的有______种。 A．1 B．2 C．3 D．4 （5）结合原子结构，简述分子中B原子与N原子之间的成键过程______。 镁基储氢材料具有储氢密度高、环保性能好等优点。某镁镍合金的晶胞结构如图所示。 （6）元素周期表中，Ni元素位于______区。 A．s B．p C．d D．f （7）储氢前，镁镍合金晶体中，距离Ni原子最近且距离相等的Mg原子有______。 A．4个 B．8个 C．12个 D．16个 （8）储氢后，H原子以正八面体结合的模式有序分布在Ni的周围，所形成晶体的晶胞如图c所示，则储氢后所得晶体的化学式为______。 （9）若储氢后所得晶体的晶胞的边长为d nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中氢的密度是______。（用含d、的代数式表示） 【答案】（1）B （2）D （3）A （4）C （5）N提供孤电子对，B提供空轨道，B与N之间形成配位键 （6）C （7）B （8） （9） 【解析】（1）H位于第一周期，原子半径最小，B、O、N位于第二周期，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：，故硼原子半径最大。 （2） A．中N原子只有1对孤对电子，电子式：，A错误； B．中N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对键的斥力，使键角变小；中N的孤对电子与B形成配位键后，N周围全为成键电子对，斥力变小，键角更大，故键角：，B错误； C．通入浓硫酸发生非氧化还原反应生成硫酸铵，不被氧化，C错误； D．不含碳，燃烧产物为和，无排放，可降低碳排放，D正确。 （3）乙硼烷中每个B原子形成4个共价键（2个端基B-H键+2个桥键），B原子价层电子对数为4，故为杂化。 （4）第二周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，ⅡA、ⅤA反常，第一电离能顺序：，第一电离能介于B和N之间的为，共3种 （5）N原子与3个H原子形成3个σ键后，还有一对孤电子对；B原子与3个H原子形成3个σ键后，还有空轨道；N提供孤电子对、B提供空轨道，二者形成配位键。 （6）Ni原子价电子排布为，位于第四周期Ⅷ族，属于d区（沪科技版是d区，其余版本教材是ds区），故选C。 （7）以面心的Ni为研究对象，其最近且距离相等的Mg原子位于晶胞内部，上、下两层共8个。 （8）储氢后晶胞中：：，：8个（晶胞内），H：以八面体形式与Ni配位，故，化学式为。 （9）1个晶胞含有Ni的个数为4，则H的个数是24，晶胞中H总质量为，晶胞边长，晶胞体积，氢的密度。 14．（2026·上海市金山区·二模）青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 （1）以下属于主族元素的是________。 A．铜 B．铁 C．锡 D．锌 （2）铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于________光谱。 A．吸收    B．发射 （3）已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB（数值越大，硬度越大），青铜器的熔点和硬度可能是________。 A．，71 HB B．，30 HB C．，30 HB D．，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。 青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： （4）过程Ⅰ中负极的电极反应式为________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA（）是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： （5）固态BTA的晶体类型是________。 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 （6）1 mol BTA中键的数目为________。 （7）写出碳酸钠法的化学方程式________。 （8）目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因________。 含铜化合物可用黄铜矿（主要成分为）制备，的晶胞如下图所示。 （9）晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，________pm。（用含的式子表示，） 【答案】（1）C （2）B （3）A （4） 0.896 （5）B （6） （7） （8）BTA法可将有害的CuCl转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器与水、空气、氯离子等腐蚀介质接触，阻止锈蚀进一步发展，且不破坏青铜器外观，保护效果好 （9） 【解析】（1）铜、锌为ⅠB、ⅡB族，铁为Ⅷ族元素，属于副族元素；锡为ⅣA族元素，属于主族元素，答案选C； （2）铜灼烧时，原子中的电子跃迁释放能量产生光，属于发射光谱，答案选B； （3）合金的熔点一般低于纯金属，硬度大于纯金属，纯铜熔点1083℃、硬度35HB，因此青铜熔点低于1083℃，硬度高于35HB，答案选A； （4）负极Cu失电子，结合Cl⁻生成，电极反应为，摩尔质量为，物质的量为，Cu从0价升高到+2价，转移电子，反应转移电子，因此，标况体积为； （5）BTA的结构简式为，是有机小分子，由分子构成，固态属于分子晶体，答案选B； （6）BTA分子式为，单键均为σ键，双键含1个σ键，共个σ键，故BTA含σ键； （7）中Cu为+1价，碱式碳酸铜中Cu为+2价，Cu被O2氧化，反应的方程式为； （8）BTA 法可在青铜器表面形成致密的配位型高聚物膜，可将有害的CuCl转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器与水、空气、氯离子等腐蚀介质接触，阻止锈蚀进一步发展，且不破坏青铜器外观，保护效果好； （9）根据均摊法可知，该晶胞中含Cu的个数为，含Fe的个数为，含S的个数为8个，所以该晶胞中含个，晶胞质量，晶胞体积，由得，整理得。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 物质结构 3大题型概览 题型01 元素周期表与元素周期律主线型 题型02 原子、分子结构主线型 题型03 晶体结构主线型 元素周期表与元素周期律主线型 题型01 1．（1） （2） （3）D （4）B （5） < 二者中心N原子杂化类型相同且均含1对孤对电子，F电负性大于H，NF3中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，因此键角更小 （6）BC （7）B （8）A （9） 原子、分子结构主线型 题型02 2．（1） 极性 （2） 4 角形（或V形） （3）AB （4） > （5）B （6）4或10 （7）A 3．(1)C (2) (3) B 羟胺属于分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低，盐酸羟胺属于离子晶体，离子键作用较强，熔点较高 (4) (5) (6)形 (7) (8)C 晶体结构主线型 题型03 4．（1）C （2） B 两者同为杂化。但是①中的N原子有一对孤对电子，②中的N原子孤对电子形成了化学键，孤电子对与成键电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，键角变小。 （3） （4）AC （5）36.8 （6）D （7）C （8） 5．（1）A （2）D （3）过低时，邻二氮菲与结合，降低配位能力；过高时，水解生成沉淀，无法形成稳定配离子 （4）8 （5） （6）6 （7） （8）不可行；通过计算可知，解离出的浓度极低，与结合生成的浓度不足以观察到明显血红色，方案不可行 6．(1)2 (2)D (3)生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在铅的表面，阻碍了铅与硫酸的进一步接触 (4)C (5)B (6)9.34 (7) (8)提高铅的回收率，补充氯离子，同时降低硫酸根的浓度，提高脱硫能力 (9)A 7．（1）A （2）D （3）+3 （4）5 （5）B （6）6 （7）BC （8）B （9）9.71 （1） 8．（1） 第三周期ⅣA族(或14族) CD （2） （3）C （4） N （5） 阳极 （6） 9．(1) C 12 (2) (3)A (4)B (5)C (6)C (7)亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键 (8) 低 、均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 (9) （9）气态团簇分子为独立的分子，直接数分子内的原子个数即可，其化学式为。 10．（1）B （2） 3d104s24p2 2 形成稳定的双键或三键，除头碰头的σ键外，还要形成肩并肩的π键，但Ge原子半径太大，肩并肩的电子云难以有效重叠，故难以形成稳定的π键； （3） O （4）B （5）D （6） （7）B 11．（1） （2） （3）NH3分子可与水分子形成分子间氢键，大大增强了水溶性；而PH3分子与水分子之间几乎不能形成氢键，因此溶解度远小于NH3 （4）D （5）sp3杂化 （6）P原子最外层有5个电子，掺入晶体硅取代Si原子后，4个电子与周围Si原子形成共价键，还剩余1个自由电子，可在晶体中自由移动，大幅提高了导电性；而纯晶体硅中没有这种自由电子，导电性弱； （7） C （8） （1）3.23 12．(1)C (2)B (3)D (4) (5) (6)AD (7) Ⅰ Ⅰ可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 (8) (9)C 13．（1）B （2）D （3）A （4）C （5）N提供孤电子对，B提供空轨道，B与N之间形成配位键 （6）C （7）B （8） （9） 14．（1）C （2）B （3）A （4） 0.896 （5）B （6） （7） （8）BTA法可将有害的CuCl转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器与水、空气、氯离子等腐蚀介质接触，阻止锈蚀进一步发展，且不破坏青铜器外观，保护效果好 （9） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $