精品解析：上海市松江区2025-2026学年高三下学期总复习阶段模拟练习化学试题

上海市松江区 2025 学年高三总复习阶段模拟练习 化学试题 满分：100 分 完卷时间：60 分钟 2026年4月 考生注意事项 1.所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.本试卷标注 “不定项” 的选择题，每小题有 1~2 个正确选项；只有 1 个正确选项的，多选不得分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有 1 个正确选项。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、银镜反应 取一支洁净的试管，加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，直至最初产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液。接着加入约10滴乙醛溶液，振荡后，水浴加热一 段时间。 1. Ag的价电子排布式为 4d105s1，在周期表中的位置为___________。(不定项) A. 第四周期ⅠB族 B. 第五周期ⅠB族 C. 第五周期第11族 D. 第四周期第11族 2. AgNO3固体溶于水呈___________。 A. 弱碱性 B. 中性 C. 弱酸性 D. 无法判断 3. 已知Ag+氧化性强于 [Ag(NH3)2]+，但 AgNO3溶液与乙醛反应无法生成单质银，分析原因 。 4. 可替代乙醛发生银镜反应的糖类是___________。 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 淀粉 5. 银镜反应中乙醛展示还原性，从结构角度分析醛基中 C–H 易断裂的原因 。 向含有银镜的试管中分别逐滴加入5 mL下列试剂，相应实验现象见下表。 序号 试剂 实验现象 1 0.5 mol·L-1 HNO3溶液 2 20% H2O2溶液 银镜缓慢溶解，试管内壁附灰白色物质，溶液变浑浊并产生大量气泡，将带火星的木条置于试管口，带火星的木条复燃 3 0.25 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 银镜没有明显变化 4 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液 银镜缓慢溶解，试管内壁有固体残留 6. 描述实验1中的实验现象___________。 7. 经检测，实验2中灰白色物质为Ag2O。查阅资料可知，该反应分两步进行。请完成第1步的化学反应方程式。 (1)___________； (2)Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2。 8. 已知：Ksp(AgCl)=1.56 ×，Ksp(Ag2SO4)=7.7 ×，对比实验3和实验4，推测FeCl3溶液能够溶解单质银的原因___________。 9. 推测试管4的残留固体可能是Ag、Ag2O或者AgCl。向其中加入稀硝酸，该固体不溶解。洗净后，加入试剂___________后，固体完全溶解，证明该固体是AgCl。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀氨水 D. 稀氢氧化钠溶液 【答案】1. BC 2. C 3. 乙醛发生银镜反应（被氧化）需要碱性条件，而AgNO3溶液因Ag+水解呈弱酸性，不满足反应条件 4. A 5. 醛基中氧原子电负性较大，吸电子能力较强，导致碳氢键极性增大，所以易断裂 6. 银镜溶解，得到无色溶液，并产生无色气体，气体在试管口变为红棕色 7. 2Ag+H2O2=Ag2O+H2O 8. Fe3+具有氧化性，Fe3+与Ag发生反应Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+，在FeCl3溶液中，与生成的Ag+结合生成难溶的AgCl沉淀，使c(Ag+)降低，平衡正移，促进Ag的溶解，而Fe2(SO4)3中与Ag+生成的 Ag2SO4溶解度大，c(Ag+)降低不明显，平衡几乎不移动，银镜无明显变化; 9. C 【解析】 【1题详解】 Ag的核电荷数为47，核外电子排布式为[Kr]4d105s1，因此周期数=电子层数=5(第五周期)，族数：价电子为4d105s1，属于IB族(第11族)，故选BC。 【2题详解】 AgNO3是强酸弱碱盐，Ag+会发生水Ag+ + H2O AgOH + H+，使溶液中c() > c()，因此溶液呈弱酸性，故选C。 【3题详解】 Ag+氧化性虽然强，但AgNO3溶液呈弱酸性，Ag+以水合离子[Ag(H2O)2]+形式存在，氧化性被削弱，银镜反应需要在碱性环境下[Ag(NH3)2]+的氨性溶液中进行，若无碱性环境，乙醛难以被氧化为单质银， 易生成Ag2O等沉淀，无法形成银镜，故原因为：乙醛发生银镜反应（被氧化）需要碱性条件，而AgNO3溶液因Ag+水解呈弱酸性，不满足反应条件。 【4题详解】 能发生银镜反应需要分子结构中含有醛基()的还原性糖： A．葡萄糖为多羟基醛，含醛基，可发生银镜反应，A符合题意； B．蔗糖为非还原糖，无醛基，不能发生银镜反应，B不符合题意； C．纤维素结构中无醛基，不能发生银镜反应，C不符合题意； D．淀粉结构中无醛基，不能发生银镜反应，D不符合题意； 故选A。 【5题详解】 醛基（）中氧原子电负性较大，吸电子能力较强，故羰基(C=O)为吸电子基团，使醛基键的电子云向羰基碳原子偏移，碳氢键极性增大，键能降低易断裂，使醛基表现出还原性。故醛基中 C–H 易断裂的原因为：醛基中氧原子电负性较大，吸电子能力较强，导致碳氢键极性增大，所以易断裂。 【6题详解】 稀硝酸和银单质反应，生成AgNO3、无色的NO气体和水，NO会进一步被试管中的O2氧化为红棕色的NO2，因此现象为：银镜溶解，得到无色溶液，并产生无色气体，气体在试管口变为红棕色。 【7题详解】 已知总反应分两步进行，反应物为Ag和H2O2，产物有Ag2O，Ag化合价从0升高到+1，每个Ag失1，H2O2中O从-1价降低为-2价，每个H2O2得2，根据得失电子守恒，可得第1步反应为： 2Ag + H2O2 = Ag2O+ H2O（银镜缓慢溶解，试管内壁附灰白色物质，溶液变浑浊），第2步为Ag2O与H2O2反应，Ag2O被还原，H2O2被氧化，Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2（大量使带火星木条复燃的气泡出现），因此第1步反应为: 2Ag + H2O2 = Ag2O+ H2O。 【8题详解】 已知Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2SO4)=，Fe3+具有氧化性，Fe3+与Ag发生氧化还原反应：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+，在FeCl3溶液中，会与生成的Ag+结合生成难溶的AgCl沉淀，使c(Ag+)降低，平衡正向移动，从而促进Ag的溶解，而Fe2(SO4)3中与Ag+生成的 Ag2SO4溶解度大，c(Ag+)降低不明显，平衡几乎不移动，银镜无明显变化，答案为：Fe3+具有氧化性，Fe3+与Ag发生反应Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+，在FeCl3溶液中，与生成的Ag+结合生成难溶的AgCl沉淀，使c(Ag+)降低，平衡正移，促进Ag的溶解，而Fe2(SO4)3中与Ag+生成的 Ag2SO4溶解度大，c(Ag+)降低不明显，平衡几乎不移动，银镜无明显变化; 【9题详解】 已知残留固体加稀硝酸不溶解，排除Ag、Ag2O两种物质，因为二者均溶于稀硝酸，确定为AgCl，AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+，而稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液均不与AgCl反应，故选C。 二、过氧乙酸 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象： 10. 同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因___________。 过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静置12小时。 11. (1)仪器a的名称___________。 (2)其作用为___________。 12. 实验所用75%H2O2溶液由30%H2O2溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因___________。 13. (1)实验过程中浓硫酸的作用是___________。 (2)浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据下图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在___________范围。 A．1.0mL~1.3mL B．1.5mL~2.2mL C．3.5mL～4.0mL D．5.5mL~6.0mL 14. 装置b可以是___________。(不定项) A. B. C. D. 过氧乙酸(含杂质H2O2)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤进行实验。 已知：(1)过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。 (2)第3步的离子反应方程式为：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O。 15. 第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 16. 若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________g·L-1 。(M过氧乙酸=76g·mol-1 ) 17. 若第3步操作所用的FeSO4溶液中有少量Fe2+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果___________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 【答案】10. 两者都属于分子晶体，过氧乙酸存在分子内氢键，所以沸点较低 11. ①. (球形)冷凝管 ②. 冷凝回流，提高产物产率 12. 减压蒸馏，使水的沸点下降，降低了蒸馏时所需的温度，防止过氧化氢分解 13. ①. 催化剂、吸水剂 ②. B 14. ACD 15. 除去杂质H2O2 16. 17. A 【解析】 【10题详解】 过氧乙酸可形成分子内氢键，分子间氢键数目少于乙酸，分子间作用力弱于乙酸，因此沸点更低。 【11题详解】 （1）仪器a的名称是球形冷凝管。 （2）冷凝回流，使挥发的反应物冷凝回到三颈烧瓶，提高原料利用率。 【12题详解】 过氧化氢受热易分解，减压蒸馏可以降低体系的沸点，在较低温度下浓缩，防止过氧化氢受热分解。 【13题详解】 （1）乙酸和过氧化氢反应生成过氧乙酸和水，浓硫酸作催化剂加快反应，吸收生成物水促进平衡正向移动。 （2）由图可知，过氧乙酸质量分数最高时，浓硫酸占总体积约4%，反应物总体积为，计算得浓硫酸体积约为，结合选项，合理的对应范围，故选B。 【14题详解】 尾气为酸性有害气体，需要用碱性溶液吸收，同时要防倒吸：A为“球形”防倒吸装置、B直接插入溶液不能防倒吸、C漏斗在溶液表面，可以防倒吸、D为隔离式防倒吸装置，因此选ACD。 【15题详解】 也具有氧化性，可氧化，会干扰过氧乙酸的定量测定，因此提前用高锰酸钾除去。 【16题详解】 根据反应关系：，剩余的物质的量为，和过氧乙酸反应的为，结合，得过氧乙酸物质的量为，计算得浓度为。 【17题详解】 若​中已有部分被氧化，滴定剩余时消耗体积偏小，计算时偏大，因此测定结果偏高，故选A。 三、比沙可啶的合成 比沙可啶肠溶片主要用于治疗便秘。其主要成分比沙可啶(G)的合成路线如下： 18. 从结构视角，分析A能形成盐酸盐的原因___________。 19. C的结构简式为___________。 20. 反应③的反应类型为___________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 消去反应 21. D中的含氧官能团名称为___________。 22. E分子中手性碳原子数目为___________。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 23. 反应⑤的化学反应方程式为___________。 24. F对胃部有较强刺激作用。以下说法错误的是___________。 A. 药物G用肠衣包裹，使其在肠道溶解，防止在胃部水解 B. 将F转变成G可防止F在空气中被氧化，以提升药物保质期 C. 1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 药物E和F均能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 25. H与E互为同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的结构简式___________。 a．分子中含有3个苯环 b．与FeCl3溶液作用显色 c．核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4：4：2：2：2：2：1 26. 结合以上合成路线，以和(CH₃CO)₂O为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)___________。 【答案】18. A中氮原子中的孤电子对与H提供的空轨道形成配位键，促使正离子与氯离子结合成盐 19. 20. B 21. 羟基、醚键 22. B 23. 24. D 25. 26. 【解析】 【分析】A()与反应生成B()，B与在作用下生成C()，C被KBH4还原生成D()，D与发生取代反应生成E()，E与HBr发生取代反应生成F()，E与发生取代反应生成G()。 【18题详解】 A中氮原子中的孤电子对与H提供的空轨道形成配位键，形成阳离子，与氯离子结合成盐酸盐。 【19题详解】 反应②是与发生取代反应，生成C（）和HCl。 【20题详解】 反应③是被KBH4还原生成D()，反应类型为还原反应，故答案为B。 【21题详解】 D的结构简式为含氧官能团为羟基、醚键。 【22题详解】 E中有1个手性碳原子，如图，故答案为B。 【23题详解】 反应⑤是醚键断裂，HBr进攻甲氧基，将其转化为酚羟基，生成溴甲烷和二酚产物F，反应方程式为。 【24题详解】 A．G是酯，酸性条件下胃中会水解生成有刺激性的F，肠衣包裹使其在肠道溶解，A正确； B．F含酚羟基易被空气氧化，转化为酯G后可防止氧化，延长保质期，B正确； C．1mol F含2mol酚羟基，酚羟基可与NaOH反应，故最多消耗2mol NaOH，C正确； D．E和F都只有酚羟基，没有羧基，酚酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3反应放出CO2，D错误； 故答案为：D。 【25题详解】 E()的分子式为C19H17NO2，分子中含有3个苯环，与FeCl3溶液作用显色，说明苯环上有－OH，核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4：4：2：2：2：2：1，分子对称，则H的结构简式为。 【26题详解】 先中羟基氧化生成，与HBr反应使甲氧基断裂生成，与发生取代反应生成，流程为。 四、钼的化合物 化合物MoS2是一种用途广泛的过渡金属硫化物材料。 27. 晶体MoS2纳米粒子的结构如下图所示，与石墨晶体层状结构类似。推测该晶体内一定存在的作用力___________。(不定项) A. 共价键 B. 离子键 C. 范德华力 D. 金属键 28. MoS2是常见的固体润滑剂，从结构角度说明其原因___________。 29. MoS2可以嵌入多种离子以形成负极材料。结合原子结构分析，Li+相对于K+更易嵌入MoS2层间的可能原因____________。 30. 在MoS2催化剂作用下，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是___________。(不定项) A. 该反应的氧化剂为O2 B. CH3COOH中两个碳原子的化合价相同 C. 每消耗1molO2可生成1mol CH3COOH D. 若以CHD3为原料可以得到含CD3COOH的混合物 在金属缓蚀领域，钼酸盐常被用作缓蚀剂。工业上可采用电氧化法将MoS2(其中S元素的化合价为-2价)转化为MoO，其工作原理如下图所示： 31. 阴极的电极反应方程式为___________。 32. 若阴极产生20.16L气体(标准状况)，则生成的MoO的物质的量为___________mol。 A. 0.05 B. 0.10 C. 0.15 D. 0.20 33. 电氧化法得到的混合溶液中MoO浓度为0.40 mol·L-1。由该溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去 (离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子已除净)。结合计算说明当BaMoO4开始沉淀时，是否已除净_______。(写出计算过程)[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化] 钼酸钠和苯并三氮唑(BTA)的混合液可作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同介质中的腐蚀速率如下图所示： 注：虚线表示不同浓度的硫酸，实线表示不同浓度比的缓蚀剂。 34. 结合上图，分析以下问题。 (1)缓蚀剂中钼酸钠和BTA的最佳浓度比为___________。 A．0.8 B．2.5 C．0.5 D．2 (2)随硫酸浓度增大，碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后趋近于零，解释其可能的原因___________。 【答案】27. AC 28. MoS2是层状结构，层间通过较弱的范德华力结合，因此可作固体润滑剂 29. Li+的离子半径比K+小，所以更易嵌入MoS2层间 30. AD 31. 32. B 33. 当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(Ba2+)×c(MoO)=Ksp(BaMoO4)，又因为c(MoO)=0.4 mol·L-1，所以此时溶液中c(Ba2+)=10-7mol·L-1；由Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，计算可知，溶液此时的c(SO)=1.1×10-3mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1；所以未除净 34. ①. D ②. 硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快；硫酸浓度过高时，浓硫酸与铁作用会在金属表面形成致密的保护膜(或钝化) 【解析】 【27题详解】 晶体MoS2纳米粒子的结构与石墨晶体层状结构类似，晶体MoS2纳米结构层与层之间作用力为范德华力，层内、原子间以共价键结合，可推测该晶体内一定存在的作用力为共价键、范德华力；该晶体不存在离子键，金属键存在于金属单质或合金中；故答案选AC。 【28题详解】 MoS2具有层状结构，层间的范德华力较弱，层与层之间易发生相对滑动，因此可作固体润滑剂。 【29题详解】 的离子半径小于，体积更小，更容易嵌入MoS2的层间结构中。 【30题详解】 A．反应中中元素化合价降低，作氧化剂，A正确； B．中甲基若显价，则甲基为价，羧基显价，则羧基为价，中两个碳原子化合价不同，B错误； C．由图可知，总反应为，消耗时，可生成，C错误； D．反应中甲基上的可被取代，可得到含的混合物，D正确； 故答案选AD。 【31题详解】 阴极发生还原反应，得到电子生成，碱性环境下生成，根据守恒法配平电极反应式：。 【32题详解】 标况下，阴极产生20.16L气体为氢气，则，转移电子的物质的量为；中的化合价为价，的化合价为价，氧化后生成（为价）和(为价)，失去电子的物质的量为，则生成的，故答案选B。 【33题详解】 当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(Ba2+)×c(MoO)=Ksp(BaMoO4)，又因为c(MoO)=0.4 mol·L-1，所以此时溶液中c(Ba2+)=10-7mol·L-1；由Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，计算可知，溶液此时的c(SO)=1.1×10-3mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1；所以未除净。 【34题详解】 (1)由图可知，当对应的钼酸钠浓度为，BTA浓度为时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最高，即二者最佳浓度比为，故答案选D。 (2)硫酸浓度较低时，随硫酸浓度增大而升高，碳钢的腐蚀速率加快；当硫酸浓度过高时，浓硫酸具有强氧化性，使碳钢表面形成致密的氧化膜发生钝化，阻止腐蚀进一步发生，因此腐蚀速率减小，最终趋近于零。 五、天然气脱硫 天然气中含有H2S和羰基硫(COS)等含硫物质，探究高效、节能、经济、环境友好的脱硫技术具有重要意义。 催化剂存在下，COS可加氢脱硫，同时发生如下反应： i．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ii．COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) 35. 关于COS的说法正确的是___________。(不定项) A. O为中心原子 B. C为sp²杂化 C. 直线形分子 D. 非极性分子 36. T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol COS和4mol H2，5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%。 (1)0~5min内，v(CO)=___________mol·L-1·min-1。 A．0.08 B．0.8 C．0.04 D．0.4 (2)计算反应ii的平衡常数K=___________。 A．0.137 B．1.37 C．0.34 D．0.034 37. 上述反应i的历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如下图所示： (1)已知该反应速率较快，该反应的历程应为途径___________(填“I”或“Ⅱ”)。 (2)反应i的ΔH=___________kJ·mol-1； a．b-a-c+e B．a+c+e-d C．a+c-d+e-b D．b-a-c+d-e 研究认为天然气中硫化氢是因为硫酸盐被还原所致。 ___________C+___________CaSO4+___________H2O=___________CaCO3+___________H2S↑+___________CO2↑ 38. 配平上述化学反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________。 常见的硫化氢去除的方法如下： 方法一：化学吸收法(用K2CO3或Na2CO3溶液吸收H2S) 电离平衡常数 H2CO3 H2S Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.6×10-8 Ka2=1.2×10-15 39. 下列反应最合理的是___________。 A. H2S+CO=HS⁻+HCO B. H2S+CO=S2-+H2CO3 C. 2H2S+CO=2HS-+H2CO3 D. H2S+2CO=S2-+2HCO 方法二：克劳斯法(脱除H2S并回收单质S) 第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1035kJ·mol-1 第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=-192 kJ·mol-1 40. 该方法需要控制第一阶段n(H2S)1和第二阶段n(H2S)2的比值，其最佳比值为___________。 41. 分析第二阶段反应在任意温度下均可自发进行的原因___________。 【答案】35. C 36. ①. C ②. B 37. ①. Ⅱ ②. D 38. 39. A 40. 1：2 41. 第二阶段反应的ΔH<0，ΔS>0可知ΔH-TΔS<0，因此任意温度下均可自发进行 【解析】 【35题详解】 A．COS分子中C为中心原子，A错误；B．中心C原子的价层电子对数为，C为杂化，B错误；C．中心C原子的价层电子对数为，COS分子空间结构为直线形，C正确；D．COS分子空间结构虽为直线形，但结构不对称，是极性分子，D错误；故答案选C。 【36题详解】 (1)0~5min内，设反应i消耗COS为，反应ii消耗COS为；平衡时，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，和的物质的量均为；则气体的总物质的量为；由题意可知，5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%，可得方程组：，解得。则，答案选C。 (2)由(1)可知，反应ii各气体的浓度分别为：、、、，则反应ii的平衡常数，答案选B。 【37题详解】 (1)反应的决速步为活化能最高那一步，且活化能越低，反应速率越快，而途径I过渡态3的活化能为，大于途径Ⅱ过渡态1的活化能；由于该反应速率较快，所以该反应的历程应为途径Ⅱ。 (2) 由图和(1)问可知，经过途径Ⅱ的反应i的，答案选D。 【38题详解】 根据化合价升降法配平方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 【39题详解】 根据表中电离常数，可知酸性强弱：，根据强酸制弱酸，只有A项的反应最合理。 【40题详解】 要让第一阶段产生的恰好被第二阶段完全消耗，我们可以根据反应式分析：第一阶段生成；第二阶段需要消耗，因此第一阶段和第二阶段的最佳比值为。 【41题详解】 判断反应自发进行的依据是吉布斯自由能，对于第二阶段反应：，反应前气体总物质的量为，反应后气体总物质的量为，气体分子数增加，所以；当时，无论温度T取何正值，一定小于0，因此该反应在任意温度下均自发进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市松江区 2025 学年高三总复习阶段模拟练习 化学试题 满分：100 分 完卷时间：60 分钟 2026年4月 考生注意事项 1.所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.本试卷标注 “不定项” 的选择题，每小题有 1~2 个正确选项；只有 1 个正确选项的，多选不得分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有 1 个正确选项。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、银镜反应 取一支洁净的试管，加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，直至最初产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液。接着加入约10滴乙醛溶液，振荡后，水浴加热一 段时间。 1. Ag的价电子排布式为 4d105s1，在周期表中的位置为___________。(不定项) A. 第四周期ⅠB族 B. 第五周期ⅠB族 C. 第五周期第11族 D. 第四周期第11族 2. AgNO3固体溶于水呈___________。 A. 弱碱性 B. 中性 C. 弱酸性 D. 无法判断 3. 已知Ag+氧化性强于 [Ag(NH3)2]+，但 AgNO3溶液与乙醛反应无法生成单质银，分析原因 。 4. 可替代乙醛发生银镜反应的糖类是___________。 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 淀粉 5. 银镜反应中乙醛展示还原性，从结构角度分析醛基中 C–H 易断裂的原因 。 向含有银镜的试管中分别逐滴加入5 mL下列试剂，相应实验现象见下表。 序号 试剂 实验现象 1 0.5 mol·L-1 HNO3溶液 2 20% H2O2溶液 银镜缓慢溶解，试管内壁附灰白色物质，溶液变浑浊并产生大量气泡，将带火星的木条置于试管口，带火星的木条复燃 3 0.25 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 银镜没有明显变化 4 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液 银镜缓慢溶解，试管内壁有固体残留 6. 描述实验1中的实验现象___________。 7. 经检测，实验2中灰白色物质为Ag2O。查阅资料可知，该反应分两步进行。请完成第1步的化学反应方程式。 (1)___________； (2)Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2。 8. 已知：Ksp(AgCl)=1.56 ×，Ksp(Ag2SO4)=7.7 ×，对比实验3和实验4，推测FeCl3溶液能够溶解单质银的原因___________。 9. 推测试管4的残留固体可能是Ag、Ag2O或者AgCl。向其中加入稀硝酸，该固体不溶解。洗净后，加入试剂___________后，固体完全溶解，证明该固体是AgCl。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀氨水 D. 稀氢氧化钠溶液 二、过氧乙酸 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种有机过氧化物，同时存在A、B两种构象： 10. 同等条件下过氧乙酸沸点低于乙酸。从结构角度解释过氧乙酸沸点偏低的原因___________。 过氧乙酸的制备：向三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，冷却至室温。向上述混合溶液中缓缓加入25 mL 75%的H2O2溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静置12小时。 11. (1)仪器a的名称___________。 (2)其作用为___________。 12. 实验所用75%H2O2溶液由30%H2O2溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因___________。 13. (1)实验过程中浓硫酸的作用是___________。 (2)浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。根据下图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在___________范围。 A．1.0mL~1.3mL B．1.5mL~2.2mL C．3.5mL～4.0mL D．5.5mL~6.0mL 14. 装置b可以是___________。(不定项) A. B. C. D. 过氧乙酸(含杂质H2O2)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤进行实验。 已知：(1)过氧乙酸的氧化性比H2O2强，与酸性KMnO4相近。 (2)第3步的离子反应方程式为：CH3COOOH+2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O。 15. 第2步加入高锰酸钾溶液的作用是___________。 16. 若样品体积为V0 mL，第3步中加入c1 mol·L-1FeSO4溶液V1 mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1 KMnO4溶液V2 mL，则过氧乙酸的含量为___________g·L-1 。(M过氧乙酸=76g·mol-1 ) 17. 若第3步操作所用的FeSO4溶液中有少量Fe2+被氧化。则过氧乙酸含量的测定结果___________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 三、比沙可啶的合成 比沙可啶肠溶片主要用于治疗便秘。其主要成分比沙可啶(G)的合成路线如下： 18. 从结构视角，分析A能形成盐酸盐的原因___________。 19. C的结构简式为___________。 20. 反应③的反应类型为___________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 消去反应 21. D中的含氧官能团名称为___________。 22. E分子中手性碳原子数目为___________。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 23. 反应⑤的化学反应方程式为___________。 24. F对胃部有较强刺激作用。以下说法错误的是___________。 A. 药物G用肠衣包裹，使其在肠道溶解，防止在胃部水解 B. 将F转变成G可防止F在空气中被氧化，以提升药物保质期 C. 1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 药物E和F均能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 25. H与E互为同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的结构简式___________。 a．分子中含有3个苯环 b．与FeCl3溶液作用显色 c．核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为4：4：2：2：2：2：1 26. 结合以上合成路线，以和(CH₃CO)₂O为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)___________。 四、钼的化合物 化合物MoS2是一种用途广泛的过渡金属硫化物材料。 27. 晶体MoS2纳米粒子的结构如下图所示，与石墨晶体层状结构类似。推测该晶体内一定存在的作用力___________。(不定项) A. 共价键 B. 离子键 C. 范德华力 D. 金属键 28. MoS2是常见的固体润滑剂，从结构角度说明其原因___________。 29. MoS2可以嵌入多种离子以形成负极材料。结合原子结构分析，Li+相对于K+更易嵌入MoS2层间的可能原因____________。 30. 在MoS2催化剂作用下，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是___________。(不定项) A. 该反应的氧化剂为O2 B. CH3COOH中两个碳原子的化合价相同 C. 每消耗1molO2可生成1mol CH3COOH D. 若以CHD3为原料可以得到含CD3COOH的混合物 在金属缓蚀领域，钼酸盐常被用作缓蚀剂。工业上可采用电氧化法将MoS2(其中S元素的化合价为-2价)转化为MoO，其工作原理如下图所示： 31. 阴极的电极反应方程式为___________。 32. 若阴极产生20.16L气体(标准状况)，则生成的MoO的物质的量为___________mol。 A. 0.05 B. 0.10 C. 0.15 D. 0.20 33. 电氧化法得到的混合溶液中MoO浓度为0.40 mol·L-1。由该溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去 (离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子已除净)。结合计算说明当BaMoO4开始沉淀时，是否已除净_______。(写出计算过程)[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化] 钼酸钠和苯并三氮唑(BTA)的混合液可作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同介质中的腐蚀速率如下图所示： 注：虚线表示不同浓度的硫酸，实线表示不同浓度比的缓蚀剂。 34. 结合上图，分析以下问题。 (1)缓蚀剂中钼酸钠和BTA的最佳浓度比为___________。 A．0.8 B．2.5 C．0.5 D．2 (2)随硫酸浓度增大，碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后趋近于零，解释其可能的原因___________。 五、天然气脱硫 天然气中含有H2S和羰基硫(COS)等含硫物质，探究高效、节能、经济、环境友好的脱硫技术具有重要意义。 催化剂存在下，COS可加氢脱硫，同时发生如下反应： i．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ii．COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) 35. 关于COS的说法正确的是___________。(不定项) A. O为中心原子 B. C为sp²杂化 C. 直线形分子 D. 非极性分子 36. T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol COS和4mol H2，5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%。 (1)0~5min内，v(CO)=___________mol·L-1·min-1。 A．0.08 B．0.8 C．0.04 D．0.4 (2)计算反应ii的平衡常数K=___________。 A．0.137 B．1.37 C．0.34 D．0.034 37. 上述反应i的历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如下图所示： (1)已知该反应速率较快，该反应的历程应为途径___________(填“I”或“Ⅱ”)。 (2)反应i的ΔH=___________kJ·mol-1； a．b-a-c+e B．a+c+e-d C．a+c-d+e-b D．b-a-c+d-e 研究认为天然气中硫化氢是因为硫酸盐被还原所致。 ___________C+___________CaSO4+___________H2O=___________CaCO3+___________H2S↑+___________CO2↑ 38. 配平上述化学反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________。 常见的硫化氢去除的方法如下： 方法一：化学吸收法(用K2CO3或Na2CO3溶液吸收H2S) 电离平衡常数 H2CO3 H2S Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.6×10-8 Ka2=1.2×10-15 39. 下列反应最合理的是___________。 A. H2S+CO=HS⁻+HCO B. H2S+CO=S2-+H2CO3 C. 2H2S+CO=2HS-+H2CO3 D. H2S+2CO=S2-+2HCO 方法二：克劳斯法(脱除H2S并回收单质S) 第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1035kJ·mol-1 第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=-192 kJ·mol-1 40. 该方法需要控制第一阶段n(H2S)1和第二阶段n(H2S)2的比值，其最佳比值为___________。 41. 分析第二阶段反应在任意温度下均可自发进行的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $