专题01 典型无机物分析（3大题型）（上海专用）2026年高考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦钠、钙、稀土典型无机物，精选2026年上海闵行、杨浦二模真题，融合“稻草变黄金”合成金刚石、离子吸附型稀土矿等科技与战略情境，突出化学观念与科学探究。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |钠|8题|非电解质判断、反应热分析、杂化方式|结合我国科学家合成金刚石科技情境，设计曲线绘制实验题| |钙|8题|晶体性质、晶胞计算、溶解平衡|以方解石晶体为载体，考查解理性与晶胞密度计算| |稀土|9题|离子交换、配合物、电子转移|联系战略资源提取，设计微观过程示意图补全与配位键鉴定题|

专题01 典型无机物分析 3大考点概览 题型01 钠 题型02 钙 题型03 稀土元素 钠 题型01 1．A 2．B 3．可以保证反应速率达到较快的水平 4．B 5．C 6．   7．C 8．不能(过程见详解) 钙 题型02 1．钙被空气中的氧气氧化，生成氧化钙覆盖在表面，使表面变暗 2．A 反应生成微溶的覆盖在Ca表面，阻碍反应持续进行，且Ca的金属活动性低于钠，因此反应不如钠剧烈。 3．AC 4．B 5．2.35 6．A 7．D 8． 稀土元素 题型03 1．4s、3d 2．C 3． 4．取白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入浓NaOH溶液并加热，将产生的气体通向湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则溶液中含有；另一份加入盐酸没有明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有；综上白色固体是 5． 6．酚羟基 7．C 8．D 9．金属钾还原性太强，反应不易控制；金属钾可能与产物Pt₃Y形成合金(或其他合理答案) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 典型无机物分析 3大考点概览 题型01 钠 题型02 钙 题型03 稀土元素 钠 题型01 （2026·上海市闵行区·二模）我国科学家用Na和合成金刚石粉末，实现了“稻草变黄金”的奇迹。原理如下： 1．属于非电解质的是_______。 A． B．Na C．NaCl D．C 2．该反应的随温度变化趋势正确的是_______。 A． B． C． D． 3．温度选择700℃的原因可能是_______。 下图是探究和热稳定性的装置示意图： 4．离子中碳原子杂化方式和空间结构为_______。 A．sp直线形 B．平面三角形 C．四面体形 D．平面三角形 5．关于该实验说法正确的是_______。 A．甲处是，乙处是 B．互换甲、乙的位置不影响实验结论 C．丁烧杯中澄清石灰水变浑浊 D．丙烧杯中澄清石灰水无现象，可知甲热稳定性更好 利用传感器探究、与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧倾斜，在时刻使盐酸与固体反应；至时不再观察到有明显变化。 6．在图2中分别绘制时刻两支Y形管中气体压强与时间的变化曲线________(曲线边上标注或)。 潜艇中常备大量，不仅能解决积累问题，还能提供。 假定人体的呼吸熵：，且。 7．在结合电子转化为的过程中，新增的电子削弱了原本氧氧键的键能。已知中氧氧键的键长为121 pm，则中氧氧键的键长最接近_______pm。 A．91　　　B．121　　　　　C．151 8．分析仅靠生成的能否维持舱内的平衡_______。(写出计算过程) 【答案】1．A 2．B 3．可以保证反应速率达到较快的水平 4．B 5．C 6．   7．C 8．不能(过程见详解) 【解析】1．是共价化合物，熔融状态下不可导电，在水中不可电离，为非电解质；钠单质属于单质，不是电解质也不为非电解质；氯化钠为离子化合物，是电解质；C为单质，不是电解质也不是非电解质； 故选A； 2．图像纵坐标为吉布斯自由能，该反应可以发生，说明纵坐标存在小于0的区间，该反应左侧气体分子数大于右侧，为熵减反应，故图像斜率应为正数；结合两点，正确的图像应为B； 3．该反应的吉布斯自由能随温度升高而增大，为使反应能自发进行，应选择较低的温度；但温度选择700℃，原因可能是该温度下反应既能自发进行，又可以保证反应速率达到较快的水平； 4．在中，中心C原子与3个O原子形成3个键，无孤对电子，价层电子对数为3，故C原子为杂化，空间构型为平面三角形，选B； 5．实验装置中，甲试管中盛放固体，乙试管中为，观察到丙中澄清石灰水无明显现象，而丁烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明发生了分解，甲试管的温度低于乙试管，可以说明热稳定性：>； A．为比较热稳定性，应将置于温度较低的甲试管中，置于温度较高的乙试管中，该选项放置方式错误，故A错误； B．互换甲、乙的位置，则接受的温度较高，导致其分解不可说明与的热稳定性的差异，会影响实验结论，B错误； C．据实验现象，丁烧杯中澄清石灰水变浑浊，C正确； D．丙烧杯中澄清石灰水无现象，可知乙热稳定性更好，D错误； 故选C； 6．与的质量同为1 g，可粗略计算,，而盐酸的物质的量为，盐酸少量，其与反应先生成，无法生成二氧化碳气体；但可以与固体反应立即生成二氧化碳气体，故装置中压强上升，而装置压强不变，图像为 ； 7．在结合电子转化为的过程中，新增的电子削弱了原本氧氧键的键能，而键长越大键能越小，故的键长较氧气更长，选C； 8．人体的呼吸熵：，且，即消耗1 mol氧气时，呼出0.8 mol二氧化碳，同时呼出1 mol水；过氧化钠与二氧化碳与水可以分别发生反应和，设人体消耗1 mol氧气，则呼出的0.8 mol二氧化碳可以与过氧化钠反应生成0.4 mol氧气，呼出1 mol水可以和过氧化钠反应生成0.5 mol氧气，总计生成0.9 mol氧气，小于1 mol，故仅靠生成的不能维持舱内的平衡。 钙 题型02 （2026·上海市杨浦区·二模）钙是典型的造岩元素和生命元素，由方解石开始被人类广泛认知。钙还是人体骨骼和牙齿的核心组成成分，被称为“岩骨”元素。金属钙密度、熔点839 ℃。 1．钙在空气中放置会逐渐失去表面光泽而变暗，这是因为___________。 2．常温下，钙能与水发生反应。 ①将绿豆大小的钙块投入水中，不能观察到的现象是___________。 A．钙始终在水面上不停地游来游去 B．钙表面产生气泡 C．反应后溶液使无色酚酞试液变红 ②将形状、大小相近的钙和钠分别投入等量水中，钙与水反应不如钠剧烈，可能的原因是___________。 工业上称晶体为“方解石”，是源于其被敲击时会沿特定方向裂成菱面方形小块。 3．这一现象说明该晶体___________。(不定项) A．具有各向异性 B．各方向的作用力相同 C．解理性与内部化学键的强弱分布有关 D．在不同方向上的硬度相同 某晶胞结构(夹角为90°)如图所示。 4．的空间结构为平面三角形，则中心原子C的杂化方式是___________。 A．sp杂化        B．杂化        C．杂化 5．晶体的密度为___________。 已知：，(精确到小数点后2位) 草酸钙常与方解石共生于岩石中，探究草酸钙在盐酸中的溶解可实现二者的分离。某温度下，将定量的草酸钙与足量不同初始浓度的盐酸混合，平衡时测得、、的随变化趋势如图所示。 已知：该温度下草酸，。 6．曲线Ⅰ表示、曲线Ⅱ表示___________的浓度变化趋势。 A．    B． 7．时，溶液的___________。 A．0 B．1 C．1.2 D．1.3 8．由图中获取信息并结合草酸的电离平衡常数，计算：的平衡常数___________。(写出计算过程) 【答案】1．钙被空气中的氧气氧化，生成氧化钙覆盖在表面，使表面变暗 2．A 反应生成微溶的覆盖在Ca表面，阻碍反应持续进行，且Ca的金属活动性低于钠，因此反应不如钠剧烈。 3．AC 4．B 5．2.35 6．A 7．D 8． 【解析】1．钙是活泼金属，常温下可与空气中O2反应生成CaO，使表面失去光泽。 2．①A．钙的密度为，大于水的密度，因此钙投入水中会沉底，不会始终浮在水面上，A符合题意； B．反应生成氢气，故有气泡，B不符合题意； C．产物溶液显碱性，可使酚酞变红，C不符合题意 故选A。 ② 钠的金属活动性强于钙，且钙与水反应生成微溶的氢氧化钙附着在钙表面，阻碍反应持续进行，因此反应速率比钠慢。 3．A．晶体沿特定方向裂开，说明晶体不同方向的作用力、硬度不同，体现了晶体的各向异性，A符合题意； B．各向异性的晶体不同方向的作用力不同，B不符合题意； C．该性质与晶体内部不同方向化学键强弱分布有关，C符合题意； D．各向异性的晶体硬度不同，D不符合题意； 故选AC 4．根据VSEPR理论，中心C原子形成3个σ键，无孤对电子，价层电子对数为3，故为sp²杂化，选B。 5．晶胞的个数是，1个晶胞中含6个，底边长为， 晶胞体积，晶胞含6个，晶胞质量，， 6．初始浓度越大，酸性越强，浓度越大，结合的程度越大，浓度越小，随增大而减小，因此下降的曲线II表示​，选A。 7．时，此时图中， ，带入浓度条件得， ，pH=1.3，故选D。 8．平衡常数 ​ 已知：时，，此时 ，所以 ​ 此时，结合 ，可得，则。 稀土元素 题型03 （2026·上海市杨浦区·二模）稀土元素(第ⅢB族的钪、钇及镧系元素)是战略资源。我国南方拥有全球最大的离子吸附型稀土矿，其矿土表面吸附有稀土离子(统一表示为)。 1．基态钪(Sc)原子形成，失去的电子依次来自___________能级。(填能级符号) 2．判断是否为离子化合物的方法是___________。 A．观察其状态及颜色 B．测定其在水中的溶解度 C．测定其熔融状态下的导电性 D．测量其晶体的硬度 工业上常将溶液注入矿体，通过正离子交换反应浸取。 3．溶液显酸性的原因是___________。(用离子方程式表示) 4．写出鉴定某白色固体是的实验方案。___________。 5．下图为溶液浸出矿土表面1个的微观过程示意图。从图例中选取离子，补全浸取后的示意图。___________。 稀土矿伴生铝化合物，其浸出液含。将浸出液与鞣酸混合，二者生成配合物沉淀而除去。已知鞣酸的结构简式如下： ，其中为 6．鞣酸显酸性，因其结构中含___________。 7．确定沉淀中含氧铝配位键的方法是___________。 A．元素分析法 B．核磁共振氢谱法 C．红外光谱法 D．质谱法 钇铂合金()是高活性催化剂，可通过还原和熔融盐制备。 8．每生成，转移电子___________mol。 A．6 B．9 C．12 D．15 9．实际反应中，选用三乙基硼氢化钠还原该熔融盐，而不选金属钾，分析可能的原因___________。(列举2点) 【答案】1．4s、3d 2．C 3． 4．取白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入浓NaOH溶液并加热，将产生的气体通向湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则溶液中含有；另一份加入盐酸没有明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有；综上白色固体是 5． 6．酚羟基 7．C 8．D 9．金属钾还原性太强，反应不易控制；金属钾可能与产物Pt₃Y形成合金(或其他合理答案) 【解析】1．基态钪(Sc)原子核外有21个电子，电子排布式为，失去3个电子形成时先失去外层(4s)能级的2个电子，再失去内层(3d)能级上的1个电子，失去的电子依次来自4s、3d。 2．A．物质的状态及颜色与本身是否为离子化合物无关，故观察其状态及颜色并不能确定是否为离子化合物，A不符合题意； B．溶解度这种物理性质，与是否为离子化合物无关，B不符合题意；， C．含有离子键的离子化合物在熔融下能导电，只含共价键的共价化合物在熔融下不导电，故可通过测定其熔融状态下的导电性，C符合题意； D．晶体硬度是物理性质，共价晶体的硬度以及部分金属晶体的硬度也很大，所以通过测量晶体的硬度不能确定其是否为离子化合物，D不符合题意； 故选C。 3．溶液中的水解使溶液显酸性，离子方程式表示为。 4．鉴定某白色固体是需分别检验和，具体为：取白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入浓NaOH溶液并加热，将产生的气体通向湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则溶液中含有；另一份加入盐酸没有明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有；综上白色固体是。 5．溶液浸出矿土表面1个的同时按照电荷守恒会有3个。 6．鞣酸中含有酚羟基显酸性。 7．氧铝配位键是一种化学键，要通过红外光谱法确定沉淀中含氧铝配位键，故选C。 8．钇铂合金()是高活性催化剂，可通过还原和熔融盐制备方程式为，每生成，转移电子15 mol；故选D。 9．实际反应中，选用三乙基硼氢化钠还原该熔融盐，而不选金属钾，因金属钾的还原性很强，与熔融盐反应剧烈，难以控制反应速率，存在安全隐患；且钾可能会与生成的铂、钇形成其他合金，导致产物不纯。而三乙基硼氢化钠的还原性相对温和，反应更易于控制。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 典型无机物分析 3大考点概览 题型01 钠 题型02 钙 题型03 稀土元素 钠 题型01 （2026·上海市闵行区·二模）我国科学家用Na和合成金刚石粉末，实现了“稻草变黄金”的奇迹。原理如下： 1．属于非电解质的是_______。 A． B．Na C．NaCl D．C 2．该反应的随温度变化趋势正确的是_______。 A． B． C． D． 3．温度选择700℃的原因可能是_______。 下图是探究和热稳定性的装置示意图： 4．离子中碳原子杂化方式和空间结构为_______。 A．sp直线形 B．平面三角形 C．四面体形 D．平面三角形 5．关于该实验说法正确的是_______。 A．甲处是，乙处是 B．互换甲、乙的位置不影响实验结论 C．丁烧杯中澄清石灰水变浑浊 D．丙烧杯中澄清石灰水无现象，可知甲热稳定性更好 利用传感器探究、与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧倾斜，在时刻使盐酸与固体反应；至时不再观察到有明显变化。 6．在图2中分别绘制时刻两支Y形管中气体压强与时间的变化曲线________(曲线边上标注或)。 潜艇中常备大量，不仅能解决积累问题，还能提供。 假定人体的呼吸熵：，且。 7．在结合电子转化为的过程中，新增的电子削弱了原本氧氧键的键能。已知中氧氧键的键长为121 pm，则中氧氧键的键长最接近_______pm。 A．91　　　B．121　　　　　C．151 8．分析仅靠生成的能否维持舱内的平衡_______。(写出计算过程) 钙 题型02 （2026·上海市杨浦区·二模）钙是典型的造岩元素和生命元素，由方解石开始被人类广泛认知。钙还是人体骨骼和牙齿的核心组成成分，被称为“岩骨”元素。金属钙密度、熔点839 ℃。 1．钙在空气中放置会逐渐失去表面光泽而变暗，这是因为___________。 2．常温下，钙能与水发生反应。 ①将绿豆大小的钙块投入水中，不能观察到的现象是___________。 A．钙始终在水面上不停地游来游去 B．钙表面产生气泡 C．反应后溶液使无色酚酞试液变红 ②将形状、大小相近的钙和钠分别投入等量水中，钙与水反应不如钠剧烈，可能的原因是___________。 工业上称晶体为“方解石”，是源于其被敲击时会沿特定方向裂成菱面方形小块。 3．这一现象说明该晶体___________。(不定项) A．具有各向异性 B．各方向的作用力相同 C．解理性与内部化学键的强弱分布有关 D．在不同方向上的硬度相同 某晶胞结构(夹角为90°)如图所示。 4．的空间结构为平面三角形，则中心原子C的杂化方式是___________。 A．sp杂化        B．杂化        C．杂化 5．晶体的密度为___________。 已知：，(精确到小数点后2位) 草酸钙常与方解石共生于岩石中，探究草酸钙在盐酸中的溶解可实现二者的分离。某温度下，将定量的草酸钙与足量不同初始浓度的盐酸混合，平衡时测得、、的随变化趋势如图所示。 已知：该温度下草酸，。 6．曲线Ⅰ表示、曲线Ⅱ表示___________的浓度变化趋势。 A．    B． 7．时，溶液的___________。 A．0 B．1 C．1.2 D．1.3 8．由图中获取信息并结合草酸的电离平衡常数，计算：的平衡常数___________。(写出计算过程) 稀土元素 题型03 （2026·上海市杨浦区·二模）稀土元素(第ⅢB族的钪、钇及镧系元素)是战略资源。我国南方拥有全球最大的离子吸附型稀土矿，其矿土表面吸附有稀土离子(统一表示为)。 1．基态钪(Sc)原子形成，失去的电子依次来自___________能级。(填能级符号) 2．判断是否为离子化合物的方法是___________。 A．观察其状态及颜色 B．测定其在水中的溶解度 C．测定其熔融状态下的导电性 D．测量其晶体的硬度 工业上常将溶液注入矿体，通过正离子交换反应浸取。 3．溶液显酸性的原因是___________。(用离子方程式表示) 4．写出鉴定某白色固体是的实验方案。___________。 5．下图为溶液浸出矿土表面1个的微观过程示意图。从图例中选取离子，补全浸取后的示意图。___________。 稀土矿伴生铝化合物，其浸出液含。将浸出液与鞣酸混合，二者生成配合物沉淀而除去。已知鞣酸的结构简式如下： ，其中为 6．鞣酸显酸性，因其结构中含___________。 7．确定沉淀中含氧铝配位键的方法是___________。 A．元素分析法 B．核磁共振氢谱法 C．红外光谱法 D．质谱法 钇铂合金()是高活性催化剂，可通过还原和熔融盐制备。 8．每生成，转移电子___________mol。 A．6 B．9 C．12 D．15 9．实际反应中，选用三乙基硼氢化钠还原该熔融盐，而不选金属钾，分析可能的原因___________。(列举2点) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $