专题03 物质结构与性质（3大题型）（山东专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题03 物质结构与性质 3大题型概览 题型01 原子、分子结构与性质 题型02 晶体结构与性质 题型03 元素推断 元素周期律 原子、分子结构与性质 题型01 1．（2026·山东东营·二模）下列对物质性质差异原因解释正确的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 氢键键能： B 与酸反应活性： 第一电离能： C 密度： 一个晶胞中原子数： D 酸性： 电负性： 2．（2026·山东聊城·二模）物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 性质差异 结构解释 A 熔点：低于 阳离子半径： B 稳定性： 电负性： C 稳定性： 分子间作用力： D 酸性： 推电子效应： 3．（2026·山东济南·二模）对下列现象或结论，解释错误的是 现象或结论 解释 A 细水流能被静电吸引，细流不能 水中有少量和 B 将通入一定浓度溶液中，得到沉淀 沉淀过程中： C 相同条件下，在中迁移速率大于在中的 的体积更大，与作用力更弱 D 乙醇的挥发性比水的强 乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少 4．（2026·山东济宁·二模）下列对物质性质差异解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 配位数： 电负性： B 酸性： 原子半径： C 熔点： 晶体类型不同：为分子晶体，为离子晶体 D 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 5．（2026·山东聊城·二模）用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A．的中心原子采取杂化 B．属于离子晶体 C．第一电离能： D．键角： 6．（2026·山东济南·二模）镍的配合物在不对称合成中有催化活化作用，某活化剂的结构如图所示，下列说法错误的是 A．同周期中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有2种 B．电负性： C．配位原子对应元素均位于元素周期表的p区 D．C—H键的极性： 7．（2026·山东滕州一中·二模）CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B．酸性：H2SiO3<H2CO3 C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D．Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 8．（2026·山东枣庄·二模）结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 9．（2026·山东德州·二模）利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是 A．C=O键键长： B．HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C．镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D．利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜 （2026·山东潍坊·二模）阅读材料，低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环［6］可以识别MBZ并自组装体。瓜环［6］及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。完成问题。 10．下列说法正确的是 A．X与、均反应 B．可用质谱法测定瓜环的聚合度 C．Y→瓜环为加聚反应 D．瓜环存在3种不同环境的H 11．下列说法错误的是 A．Y→瓜环［6］过程中，C的杂化方式发生变化 B．MBZ与完全加成产物不具有旋光性 C．MBZ中1号N的碱性强于2号N D．瓜环［6］与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 12．（2026·山东潍坊·二模）物质性质与结构密切相关。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 主要原因 A 水溶性： 是极性分子，为非极性分子 B 碱金属密度： K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应 C 给出能力： 吸电子能力强，中羟基极性大 D 键能：键<键 F原子核电荷数少，原子核对核外电子引力弱 13．（2026·山东枣庄·二模）化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q的化学名称为甲基丙醇 B．在酸性条件下，M可水解生成 C．K中氮原子的杂化方式为杂化 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 晶体结构与性质 题型02 14．（2026·山东枣庄·二模）宇树机器人以极致性能和成本优势重塑全球仿生机器人格局，下列说法正确的是 A．主控芯片主要成分二氧化硅属于共价晶体 B．驱动磁铁的主要成分属于碱性氧化物 C．机身使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 15．（2026·山东泰安·二模）已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体 B．共价键键长： C．该晶体中原子均满足8电子结构 D．该晶体具有导电性 16．（2026·山东枣庄·二模）中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．黑砷晶体为混合型晶体 B．与相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C．75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D．褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 元素推断 元素周期律 题型03 17．（2026·山东东营·二模）锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 18．（2026·山东潍坊·二模）无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 19．（2026·山东德州·二模）一种多效化学缓释肥料中配体L的结构如图所示，Q、X、Z、Y、A为前四周期元素，原子序数依次增大，基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z<A，中心A离子的配位数为6，且M层电子有13个。下列说法正确的是 A．的溶液中所含化学键为共价键、配位键 B．肥料中A的价层电子对数为5 C．氢化物沸点：Y>Z>X D．的阳离子中含键数为 20．（2026·山东济宁·二模）某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是 A．分子中元素杂化方式为 B．阴离子的空间结构为直线形 C．同周期中第一电离能比小的元素有5种 D．该分子晶体中存在分子间氢键 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构与性质 3大题型概览 题型01 原子、分子结构与性质 题型02 晶体结构与性质 题型03 元素推断 元素周期律 原子、分子结构与性质 题型01 1．（2026·山东东营·二模）下列对物质性质差异原因解释正确的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 氢键键能： B 与酸反应活性： 第一电离能： C 密度： 一个晶胞中原子数： D 酸性： 电负性： 【答案】D 【解析】A．F的电负性大于O，氢键键能，沸点更高是因为单位物质的量的形成的氢键总数更多，每个H2O分子可以形成4个氢键（每个水分子作为供体和受体各形成2个），而每个HF分子只能形成2个氢键。A错误； B．第一电离能是事实，但Mg与酸反应活性更强说明反应活性，与第一电离能无直接因果关系，活性更高本质是Mg金属性强于Al，B错误； C．面心立方堆积晶胞含4个原子、六方最密堆积晶胞含2个原子是事实，但密度差异的主要原因是Cu的相对原子质量远大于Mg，以及两种晶体晶胞体积的差异，因此，晶胞原子数不是密度差异的主要原因，C错误； D．电负性，F的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强、更易电离出，故酸性，D正确； 故答案选D。 2．（2026·山东聊城·二模）物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 性质差异 结构解释 A 熔点：低于 阳离子半径： B 稳定性： 电负性： C 稳定性： 分子间作用力： D 酸性： 推电子效应： 【答案】C 【解析】A．两种物质均为离子晶体，离子所带电荷相同时，离子半径越大晶格能越小、熔点越低，阳离子半径，故前者熔点更低，A正确； B．配体的配位原子电负性越小，越易给出孤电子对，形成的配位键越稳定，电负性，故配位能力强于，对应配合物稳定性更强，B正确； C．、的热稳定性由分子内共价键的键能决定，与分子间作用力无关，分子间作用力仅影响熔沸点等物理性质，解释不匹配，C错误； D．烷基为推电子基团，推电子效应，推电子效应越强，羧基中键极性越弱，越难电离出，故丙酸酸性弱于乙酸，D正确； 故选。 3．（2026·山东济南·二模）对下列现象或结论，解释错误的是 现象或结论 解释 A 细水流能被静电吸引，细流不能 水中有少量和 B 将通入一定浓度溶液中，得到沉淀 沉淀过程中： C 相同条件下，在中迁移速率大于在中的 的体积更大，与作用力更弱 D 乙醇的挥发性比水的强 乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少 【答案】A 【解析】A．细水流能被静电吸引的本质原因是为极性分子，正负电荷中心不重合，为非极性分子，无法被静电吸引，与水中少量电离的、无关，A错误； B．根据沉淀溶解平衡原理，当离子积时，就会析出沉淀，B正确； C．体积更大，与之间的静电相互作用更弱，受到的束缚更小，迁移速率更快，C正确； D．每个水分子最多可与周围4个水分子形成分子间氢键，乙醇分子仅含1个羟基，分子间氢键数量更少，分子间作用力更弱，挥发性更强，D正确； 故选A。 4．（2026·山东济宁·二模）下列对物质性质差异解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 配位数： 电负性： B 酸性： 原子半径： C 熔点： 晶体类型不同：为分子晶体，为离子晶体 D 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 【答案】D 【解析】A．配位数差异源于离子半径，半径远小于半径，中心Al3+周围可以容纳更多半径小的，和电负性无关，A错误； B．F的电负性比H大，由于的吸电子作用，使得羧基中键的极性更强，更易电离出H+，酸性：CF3COOH≥CH3COOH，与原子半径无关，B错误； C．和均为离子晶体，离子晶体熔点由晶格能决定，两种物质的阴离子相同，阳离子体积越大，晶格能越小，熔点越低，体积大于体积，因此晶格能更小，熔点更低，C错误； D．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯固态时均属于分子晶体，硬脂酸甘油酯相对分子质量远大于乙酸乙酯，范德华力更大，故硬脂酸甘油酯的黏性更大，D正确； 故选 D。 5．（2026·山东聊城·二模）用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A．的中心原子采取杂化 B．属于离子晶体 C．第一电离能： D．键角： 【答案】B 【解析】A．的中心原子价层电子对数为（含4个键，无孤电子对），采取杂化，A正确； B．是由共价键构成的中性共价分子，属于分子晶体，不属于离子晶体，B错误； C．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道半充满为稳定结构，第一电离能；P的原子半径大于O，更易失去电子，故第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．中配体的空间位阻远大于中的，成键基团间排斥作用更强，因此键角>，D正确； 故选B。 6．（2026·山东济南·二模）镍的配合物在不对称合成中有催化活化作用，某活化剂的结构如图所示，下列说法错误的是 A．同周期中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有2种 B．电负性： C．配位原子对应元素均位于元素周期表的p区 D．C—H键的极性： 【答案】A 【解析】A． Ni是28号，为第四周期元素，基态核外电子排布为，未成对电子数为2。第四周期中，基态原子未成对电子数为2的元素有(3d24s2)、(4s24p2)、(4s24p4)、(3d84s2)，除去Ni本身，共有3种元素符合条件，不是2种，A错误； B．根据电负性递变规律：同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减小，故电负性顺序为，B正确； C． 该配合物的配位原子为、、，三种元素均属于元素周期表的p区（p区包含ⅢA~0族元素），C正确； D．①为普通烷基的键，②中原子连接2个强吸电子的，使该对成键电子的吸引能力增强，极性更大，因此极性：，D正确； 故选A。 7．（2026·山东滕州一中·二模）CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B．酸性：H2SiO3<H2CO3 C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D．Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 【答案】D 【解析】A．铬是第24号元素，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，A正确； B．根据同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价氧化物水化物酸性减弱，故碳酸的酸性比硅酸的强，B正确； C．Zn、Ge、As同为第四周期元素，同周期元素从左到右电负性增强，Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，C正确； D．同周期元素的第一电离能总体呈现从左到右增大的变化，但第ⅡA、ⅤA族元素反常大，故元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ge >Ga，D错误； 故选D。 8．（2026·山东枣庄·二模）结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 【答案】D 【解析】A．冰中水分子因氢键形成空旷的笼状结构，空间利用率远低于干冰的分子密堆积结构，且相对分子质量大于，因此干冰密度大于冰，解释正确，A正确； B．顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于对称的反-2-丁烯，分子极性越强，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯，解释正确，B正确； C．三键碳为杂化，电负性大于双键的杂化碳，因此吸电子能力：，吸电子能力越强，羧基中键极性越强，越易电离出，酸性越强，因此酸性：丙炔酸>丙烯酸，解释正确，C正确； D．金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构：层内碳碳键键长比金刚石中碳碳键更短，碳碳键键能：石墨>金刚石，石墨硬度小是因为层与层之间是弱范德华力，容易发生滑动，解释错误，D错误； 故选D。 9．（2026·山东德州·二模）利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是 A．C=O键键长： B．HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C．镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D．利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜 【答案】C 【解析】A．存在离域大π键，削弱了双键的强度，使键长变长，A错误； B．HCHO的中心C为sp2杂化，理想键角为120°；双键的电子云密度大于C-H单键，双键对两个C-H成键电子对的排斥力更大，导致H-C-H键角小于120°，排斥作用发生在中心C的价层电子对之间，不是O原子孤对电子对C-H成键对的排斥，B错误； C．EDTA是螯合剂，可与铜离子形成稳定配合物，降低溶液中游离的铜离子浓度，减慢Cu的析出速率，使Cu均匀平稳沉积，得到更均匀致密的镀层，C正确； D．聚亚酰胺树脂是有机高分子绝缘体，无法直接通过该方法沉积镀铜，D错误； 故选C。 （2026·山东潍坊·二模）阅读材料，低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环［6］可以识别MBZ并自组装体。瓜环［6］及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。完成问题。 10．下列说法正确的是 A．X与、均反应 B．可用质谱法测定瓜环的聚合度 C．Y→瓜环为加聚反应 D．瓜环存在3种不同环境的H 11．下列说法错误的是 A．Y→瓜环［6］过程中，C的杂化方式发生变化 B．MBZ与完全加成产物不具有旋光性 C．MBZ中1号N的碱性强于2号N D．瓜环［6］与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 【答案】10．B 11．C 【解析】10．A．X中含有氨基，显碱性，只能和反应，A错误； B．质谱法可以测定高聚物的相对分子质量，进而计算得到聚合度，B正确； C．Y与合成瓜环[n]过程中脱去小分子水，属于缩聚反应，不是加聚反应，C错误； D．瓜环[6]结构高度对称，存在甘脲环亚甲基和端口桥连亚甲基，共2种不同化学环境的H，D错误； 故选B。 11．A．中C为杂化，反应后变为亚甲基的杂化，杂化方式发生改变，A正确； B．和完全加成后得到的产物结构简式为，属于内消旋体，不具有旋光性，B错误； C．1号N（）的孤对电子参与环的共轭体系，不易结合；2号N（双键N）的孤对电子不参与共轭，易结合，故1号N碱性弱于2号N，C错误； D．瓜环[6]与MBZ形成超分子，分子间存在氢键和范德华力，D正确； 故选C。 12．（2026·山东潍坊·二模）物质性质与结构密切相关。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 主要原因 A 水溶性： 是极性分子，为非极性分子 B 碱金属密度： K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应 C 给出能力： 吸电子能力强，中羟基极性大 D 键能：键<键 F原子核电荷数少，原子核对核外电子引力弱 【答案】D 【解析】A．水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在水中溶解度大于非极性分子，解释正确，A不符合题意； B．碱金属密度由相对原子质量增大的增密效应和原子半径增大的降密效应共同决定，K的原子半径增大的降密效应大于相对原子质量增大的增密效应，故密度，解释正确，B不符合题意； C．正电荷数更高，吸电子能力更强，使配位水分子中羟基（键）极性更大，更易电离出，故给出能力，解释正确，C不符合题意； D．原子半径远小于Cl原子，中两个原子的孤对电子之间排斥作用强，导致键能小于键，与原子核电荷数少、引力弱无关，解释错误，D符合题意； 故选D。 13．（2026·山东枣庄·二模）化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q的化学名称为甲基丙醇 B．在酸性条件下，M可水解生成 C．K中氮原子的杂化方式为杂化 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 【答案】D 【解析】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为甲基丙醇，A正确； B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发生水解反应，M可水解生成，分解生成和，B正确； C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为，C正确； D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中与碳原子b之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误； 故选D。 晶体结构与性质 题型02 14．（2026·山东枣庄·二模）宇树机器人以极致性能和成本优势重塑全球仿生机器人格局，下列说法正确的是 A．主控芯片主要成分二氧化硅属于共价晶体 B．驱动磁铁的主要成分属于碱性氧化物 C．机身使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】A．芯片的主要成分是单质硅，不是二氧化硅，A错误； B．四氧化三铁与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，所以不属于碱性氧化物，B错误； C．碳纤维复合材料的主要成分为碳单质，属于无机材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．压电陶瓷是具备特殊功能的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 15．（2026·山东泰安·二模）已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体 B．共价键键长： C．该晶体中原子均满足8电子结构 D．该晶体具有导电性 【答案】D 【解析】A．该晶体硬度远大于金刚石，且原子间只以共价单键结合，符合共价晶体的特征，A正确； B．C、N同周期，原子半径，因此共价键键长，B正确； C．C最外层有4个电子，每个C形成4个单键，共个外层电子；N最外层有5个电子，每个N形成3个单键，共个外层电子，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．该晶体属于共价晶体，晶体中不存在自由移动的电子或离子，不具有导电性，D错误 故选D。 16．（2026·山东枣庄·二模）中南大学研究团队发表了对半导体材料黑砷晶体的最新研究成果，其具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．黑砷晶体为混合型晶体 B．与相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低 C．75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 D．褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性 【答案】B 【解析】A．由图可知，黑砷晶体为层状结构，层内砷原子以共价键形成网状结构，层间以范德华力相结合，所以黑砷晶体属于混合型晶体，A正确； B．属于熔沸点较低的分子晶体，而黑砷晶体是熔沸点较高的混合型晶体，所以同条件下黑砷晶体的沸点高于，B错误； C．由图可知，每个砷原子被3个六元环共用，则每个六元环含有的砷原子个数为：6×=2，则75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为：××NA mol-1=0.5NA，C正确； D．黑砷晶体具有褶皱晶格结构，沿锯齿和扶手椅方向的原子排列和键合方式不同，导致电子传导性质不同，具有各向异性，D正确； 故选B。 元素推断 元素周期律 题型03 17．（2026·山东东营·二模）锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 【答案】C 【解析】A．锑(Sb)的价电子排布式为，位于元素周期表的p区，不是d区，A错误； B．整个阴离子带2个单位负电荷，F 为-1价，设Sb的化合价为x，阴离子中F原子总数为8个，可得方程：，解得x等于3，所以该阴离子中锑的化合价为+3，B错误； C．该阴离子中，Sb-F键是不同原子间的共价键，属于极性键；同时，中心Sb原子有空轨道，F原子有孤电子对，二者可以形成配位键，因此阴离子中同时存在极性键和配位键，C正确； D．离子晶体的熔点与离子键有关，离子键与离子半径成反比、与离子电荷成正比。该钠盐的阴离子是复杂大阴离子，虽然其所带电荷数大于F-所带电荷，但是其离子半径过大，导致电荷分散，所以其离子键远小于NaF，因此熔点低于NaF，D 错误； 故答案选C。 18．（2026·山东潍坊·二模）无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 【答案】B 【分析】首先推断元素：基态W原子s、p轨道电子数相同，电子排布为，故W为；Y与W同主族且为前20号元素，故Y为；X价电子数为Y的一半（Y价电子数为6，故X价电子数为3），原子序数介于和之间，故X为；化合物 即 ，电荷平衡得Z为+1价，原子序数大于，故Z为。 【解析】A．、、分别位于第ⅥA、ⅢA、ⅥA族，均属于周期表p区元素，A正确； B．简单离子半径比较：Al3+有2个电子层，S2-和K+有3个电子层，故Al3+半径最小。S2-和K+具有相同的核外电子排布，核电荷数K > S，故半径S2-> K+，因此，离子半径顺序为故，即，B错误； C．电负性，与电负性差更大，离子键成分更高、共价键成分更低，故共价键百分数 ，即 ，C正确； D．工业上电解熔融（加冰晶石降低熔点）制备单质，D正确； 故答案为B。 19．（2026·山东德州·二模）一种多效化学缓释肥料中配体L的结构如图所示，Q、X、Z、Y、A为前四周期元素，原子序数依次增大，基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z<A，中心A离子的配位数为6，且M层电子有13个。下列说法正确的是 A．的溶液中所含化学键为共价键、配位键 B．肥料中A的价层电子对数为5 C．氢化物沸点：Y>Z>X D．的阳离子中含键数为 【答案】A 【分析】配体L中X形成双键，Y与X双键相连，Z与X、Q成键，Q、X、Z、Y、A为前四周期元素，原子序数依次增大，结合基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z<A，可推断：Q为H，X为C、Y为O，Z为N，配体L为尿素（）；多效化学缓释肥料 中的阴离子为，故阳离子为，A离子M层有13个电子，则中心A离子为，据此分析。 【解析】A．的溶液中，内部存在配位键，且配体L、中存在共价键，故溶液中含共价键、配位键，A正确； B．肥料中A离子为，配位数为6，价层电子对数为，B错误； C．X、Z、Y的氢化物分别为烃类（如）、氨或肼、水或过氧化氢，未指明最简单氢化物的沸点，故“Y>Z>X”不成立，C错误； D．阳离子为，每个配体L为尿素（），含7个键，6个配体共含个键，配位键也属于键，故阳离子中含键数为，D错误； 故选A。 20．（2026·山东济宁·二模）某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是 A．分子中元素杂化方式为 B．阴离子的空间结构为直线形 C．同周期中第一电离能比小的元素有5种 D．该分子晶体中存在分子间氢键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X成一个键且原子序数最小，则X为H；Y成三个键，且原子序数小于Z（C），则Y为B；Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，即Z的电子排布式为，且Z成四个键，则Z为C；M成三个键，Q成两个键，且M、Q处于元素周期表的对角线位置，则M为N，Q为S，据此分析： 【解析】A．分子中（B）形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，A错误； B．阴离子为，结构式为，中心原子C形成2个键，无孤电子对，中心C原子sp杂化，所以的空间结构为直线形，B正确； C．Q为S，位于第三周期，第三周期元素第一电离能顺序为，所以同周期中第一电离能比S小的元素有4种，C错误； D．氢键是由已经与电负性很大（N/O/F）的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（N/O/F）之间形成的作用力。该分子晶体中只有，不符合形成氢键的条件，故该分子不存在分子间氢键，D错误； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $