专题02 化学实验基础（5大题型）（山东专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题02 化学实验基础 5大题型概览 题型01 实验室安全 题型02 试剂的保存、取用与仪器的使用 题型03 化学实验基本操作 题型04 微型实验设计与评价 题型05 操作—现象—结论（目的）型 实验室安全 题型01 1．（2026·山东滕州一中·二模）实验室中下列做法错误的是 A．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 B．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 D．做乙炔燃烧实验时应该先验纯，再点燃 2．（2026·山东济南·二模）实验室中，下列实验操作正确的是 A．在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B．滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C．用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D．蒸发结晶除去溶液中的NaCl 试剂的保存、取用与仪器的使用 题型02 3．（2026·山东济宁·二模）下列实验操作或方法错误的是 A．在重结晶实验中，要求杂质在溶剂中的溶解度受温度影响较大 B．色谱法能从植物色素中提取叶绿素、胡萝卜素等组分 C．实验室保存液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖 D．用酸式滴定管量取10.00 mL溶液 4．（2026·山东聊城·二模）下列试剂的实验室保存方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色广口瓶中 B．溶液保存在细口玻璃瓶中 C．白磷保存在盛水的细口瓶中 D．固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 5．（2026·山东泰安·二模）下列操作选择的分析仪器正确的是 A．用pH计区分NaCl溶液和溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用核磁共振氢谱测未知物质的官能团 D．用质谱法区分正丁烷和异丁烷 6．（2026·山东枣庄·二模）实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 B．液溴保存在棕色细口瓶中并加水液封 C．高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D．氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中 7．（2026·山东德州·二模）下列与实验有关的说法，正确的是 A．实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中 B．碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中 C．可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中 D．在切割钠时手指被刺伤，可用饱和NaCl溶液进行消毒处理 8．（2026·山东滕州一中·二模）完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是 选项 实验 玻璃仪器 A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管 B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·山东枣庄·二模）利用下列器材(夹持装置略)能完成的实验是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液 C．除去NaBr溶液中的少量NaI D．粗盐提纯(主要杂质为、、) 10．（2026·山东东营·二模）下列有关药品存放方法正确的是 A．白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中 B．浓硝酸：保存在无色细口试剂瓶中 C．碳酸钠：保存在玻璃塞广口试剂瓶中 D．苯酚：保存在橡胶塞细口试剂瓶中 11．（2026·山东泰安·二模）某同学进行乙醇的消去反应实验，并验证有产物乙烯生成，操作如下：①根据酒精灯外焰的高度确定铁圈在铁架台的位置，将圆底烧瓶放在铁架台的铁圈上固定；②向圆底烧瓶中先加入浓硫酸，再加入乙醇、碎瓷片；③温度计液泡插入液面以下；④加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃；⑤将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；⑥实验结束时，将导气管从酸性高锰酸钾溶液中取出，再熄灭酒精灯。实验中存在的错误有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 12．（2026·山东泰安·二模）实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒三种仪器不能完成的实验操作是 A．苯甲酸重结晶 B．反萃取法提取碘单质 C．除粗盐中的泥沙 D．饱和氨盐水通入后分离 13．（2026·山东聊城·二模）完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 实验内容 仪器或材料 A 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 蒸发皿、干燥器 B 实验室纯化乙酸乙酯 直形冷凝管、锥形瓶 C 提纯含有泥沙的粗苯甲酸 烧杯、热过滤漏斗 D 用酸性标准溶液滴定未知 浓度的溶液 酸式滴定管、移液管 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·山东东营·二模）实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是 A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏 C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体 化学实验基本操作 题型03 15．（2026·山东德州·二模）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．分离和NaI固体 B．制备银氨溶液 C．测定废水中的含量 D．从试剂瓶中吸取少量液体 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·山东聊城·二模）下列图示的实验操作，不能达到实验目的的是 A．探究18-冠-6对氧化甲苯的催化作用 B．除去中少量气体 C．验证金属性： D．验证明矾晶体的自范性 A．A B．B C．C D．D 17．（2026·山东潍坊·二模）下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是 A．调控滴定速度 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．测定生成氢气的速率 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·山东济南·二模）下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：长期保存标准溶液 C．图丙：用移液管移取25.00 mL稀硫酸 D．图丁：分离苯和溴苯 微型实验设计与评价 题型04 19．（2026·山东德州·二模）某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 20．（2026·山东东营·二模）无水广泛应用于染料的媒染剂、润滑油添加剂，常温下熔点，沸点，在空气中剧烈水解。实验室利用晶体与液体反应进行制备，装置如图。 已知：的熔点，沸点，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是 A．实验过程中可采用水浴加热 B．停止加热后，需继续通入一段时间 C．仪器c中填充碱石灰或无水均可 D．对反应后的混合物进行蒸馏，可得到产品 21．（2026·山东滕州一中·二模）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 22．（2026·山东聊城·二模）某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 23．（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A．装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B．步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C．晶体可用蒸馏水洗涤 D．若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 24．（2026·山东潍坊·二模）催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A．实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B．实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C．实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D．实验④中，只起催化作用 操作—现象—结论（目的）型 题型05 25．（2026·山东济宁·二模）下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．实验①：用石墨作电极制备 B．实验②：检验含有碳碳双键 C．实验③：验证的水解程度比大 D．实验④：验证牺牲阳极法保护铁 26．（2026·山东枣庄·二模）室温下，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 验证乙烯发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 验证结合的能力： D 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 27．（2026·山东潍坊·二模）下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象 C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解 D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 A．A B．B C．C D．D 28．（2026·山东东营·二模）下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 A．A B．B C．C D．D 29．（2026·山东滕州一中·二模）下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及实验现象 A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液紫红色褪去 B 证明淀粉完全水解 取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 C 验证卤乙烷中卤素原子为氯原子 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量溶液，有白色沉淀产生 D 除去苯中混有的少量苯酚 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤 A．A B．B C．C D．D 30．（2026·山东德州·二模）由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中，分别向两支试管中滴加等量的含和的溶液，一支无明显现象，一支有黄色沉淀生成 证明溶度积： B 恒压条件下，反应达平衡后，通入少量Ar，观察到气体颜色先变浅后变深 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 C 向溶液中通入少量，溶液漂白性增强 结合能力： D 向盛有的溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 31．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 A．A B．B C．C D．D 32．（2026·山东济南·二模）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水 前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应 B 向两份中分别加入和 前者产生气泡速率快 催化效果： C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 水解程度： A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 5大题型概览 题型01 实验室安全 题型02 试剂的保存、取用与仪器的使用 题型03 化学实验基本操作 题型04 微型实验设计与评价 题型05 操作—现象—结论（目的）型 实验室安全 题型01 1．（2026·山东滕州一中·二模）实验室中下列做法错误的是 A．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 B．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 D．做乙炔燃烧实验时应该先验纯，再点燃 【答案】B 【解析】A．加热操作需使用坩埚钳、试管夹等合适工具，避免直接接触高温仪器造成烫伤，A正确； B．重金属离子有毒，会严重污染水体和土壤，仅加水稀释无法除去重金属离子，必须经处理达标后才能排放，B错误； C．浓硝酸见光易分解，属于液体试剂，因此保存在棕色细口瓶中避光存放，C正确； D．乙炔是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，D正确； 故选B。 2．（2026·山东济南·二模）实验室中，下列实验操作正确的是 A．在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B．滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C．用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D．蒸发结晶除去溶液中的NaCl 【答案】A 【解析】A．液溴具有强腐蚀性、易挥发且有毒，在通风橱中取用并佩戴手套和护目镜，可避免液溴灼伤皮肤、溅入眼睛或溴蒸气中毒，A正确； B．滴定操作滴加最后半滴溶液时，需要将滴定管尖嘴与锥形瓶内壁接触，使半滴溶液流入锥形瓶，并非始终不能接触，B错误； C．瓷坩埚的主要成分含，氢氟酸会与发生反应，腐蚀瓷坩埚，C错误； D．溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，除去溶液中的NaCl应采用降温结晶，蒸发结晶会导致大量析出，无法实现分离，D错误； 故选A。 试剂的保存、取用与仪器的使用 题型02 3．（2026·山东济宁·二模）下列实验操作或方法错误的是 A．在重结晶实验中，要求杂质在溶剂中的溶解度受温度影响较大 B．色谱法能从植物色素中提取叶绿素、胡萝卜素等组分 C．实验室保存液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖 D．用酸式滴定管量取10.00 mL溶液 【答案】A 【解析】A．在重结晶实验中，要求被提纯物质在溶剂中的溶解度受温度影响较大，杂质需满足溶解度受温度影响很小（热过滤时除去）或溶解度很大（冷却时留在溶液中），若杂质溶解度受温度影响较大，冷却时会与被提纯物共同析出，无法实现提纯，A错误； B．色谱法依据不同组分在固定相和流动相的分配系数差异实现分离，可从植物色素中分离提取叶绿素、胡萝卜素等组分，B正确； C．液溴易挥发且密度大于水，添加适量水覆盖（水封）可减少溴的挥发，C正确； D．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管量取，且滴定管精度可达0.01 mL，可准确量取10.00 mL溶液，D正确； 故选A。 4．（2026·山东聊城·二模）下列试剂的实验室保存方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色广口瓶中 B．溶液保存在细口玻璃瓶中 C．白磷保存在盛水的细口瓶中 D．固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 【答案】A 【解析】A．AgBr是见光易分解的固体试剂，固体试剂需保存在广口瓶中，见光易分解的试剂需用棕色瓶避光保存，A正确； B．NH4F溶液中F-水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，B错误； C．白磷是固体试剂，应保存在广口瓶中，细口瓶是用于存放液体试剂的容器，C错误； D．Na2O2接触水蒸气反应生成NaOH，NaOH会与玻璃中的SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，将玻璃塞和瓶口粘在一起，不能用玻璃塞，D错误； 故选A。 5．（2026·山东泰安·二模）下列操作选择的分析仪器正确的是 A．用pH计区分NaCl溶液和溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用核磁共振氢谱测未知物质的官能团 D．用质谱法区分正丁烷和异丁烷 【答案】B 【解析】A．NaCl溶液和溶液均为强酸强碱盐，水溶液都呈中性，pH几乎一致，pH计无法区分二者，A错误； B．玻璃属于非晶体，蓝宝石属于晶体，X射线衍射法可通过特征衍射图谱区分晶体和非晶体，B正确； C．核磁共振氢谱只能测定有机物中氢原子的化学环境、个数比等信息，测定官能团需要用红外光谱，C错误； D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，相对分子质量相同，质谱法中二者的分子离子峰（最大质荷比）相同，普通方法无法区分，D错误； 故选B。 6．（2026·山东枣庄·二模）实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A．氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 B．液溴保存在棕色细口瓶中并加水液封 C．高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D．氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中 【答案】C 【解析】A．氢氟酸能和玻璃中的反应腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶盛放，保存在密封塑料瓶中，保存方法正确，A不符合题意； B．液溴易挥发，且密度大于水，因此保存在棕色细口瓶中加水液封，减少溴的挥发，B不符合题意； C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃的还原性物质，二者放在同一药品柜中，易发生氧化还原反应，引发火灾、爆炸等危险，不能混放，该保存方法错误，C符合题意； D．氢氧化钠会和玻璃中的反应生成粘性的硅酸钠，会粘住玻璃塞，因此用带橡胶塞的细口瓶保存，保存方法正确，D不符合题意； 故选C。 7．（2026·山东德州·二模）下列与实验有关的说法，正确的是 A．实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中 B．碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中 C．可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中 D．在切割钠时手指被刺伤，可用饱和NaCl溶液进行消毒处理 【答案】A 【解析】A．白磷着火点极低，暴露在空气中易自燃，随意丢弃易引发安全事故，未用完的白磷可放回原试剂瓶中，A正确； B．碘单质是固体药品，应存放在广口棕色试剂瓶中，细口瓶用于盛放液体药品，B错误； C．钠与水反应的废液中含有强腐蚀性的NaOH，还可能有未反应完全的钠，直接倒入下水道会腐蚀管道、甚至引发危险，C错误； D．钠可与饱和NaCl溶液中的水反应生成具有腐蚀性的NaOH，会加重伤口损伤，不能用饱和NaCl溶液处理，D错误； 故答案选A。 8．（2026·山东滕州一中·二模）完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是 选项 实验 玻璃仪器 A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管 B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．利用与浓盐酸反应制备需要酒精灯加热，A项错误； B．利用互滴操作可以鉴别溶液和氨水，在氨水中滴加溶液，不产生沉淀，在溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，后沉淀溶解，B项正确； C．粗盐提纯要过滤，需要用到漏斗，C项错误； D．配制一定浓度的溶液需要用到指定规格的容量瓶，D项错误； 本题选B。 9．（2026·山东枣庄·二模）利用下列器材(夹持装置略)能完成的实验是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液 C．除去NaBr溶液中的少量NaI D．粗盐提纯(主要杂质为、、) 【答案】C 【分析】题目给出的仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、分液漏斗、蒸发皿，逐一分析选项； 【解析】A．制备氢氧化铁胶体需要将饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，实验需要酒精灯加热，所给仪器缺少酒精灯，无法完成实验，A不符合题意； B．配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要用天平称量NaOH固体，所给仪器缺少称量仪器，无法完成实验，B不符合题意； C．除去NaBr溶液中的少量NaI，可加入适量溴水置换出，再用有机溶剂萃取分液除去，实验需要用到烧杯、分液漏斗等仪器，所给仪器齐全，可以完成实验，C符合题意； D．粗盐提纯时，除去沉淀需要过滤操作，缺少普通漏斗；蒸发结晶得到精盐需要酒精灯加热，所给仪器缺少必需仪器，无法完成实验，D不符合题意； 故选C。 10．（2026·山东东营·二模）下列有关药品存放方法正确的是 A．白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中 B．浓硝酸：保存在无色细口试剂瓶中 C．碳酸钠：保存在玻璃塞广口试剂瓶中 D．苯酚：保存在橡胶塞细口试剂瓶中 【答案】A 【解析】A．白磷着火点低，暴露在空气中易自燃，其难溶于水且密度比水大可沉于水的底部，故保存在盛水的广口瓶中可隔绝空气，防止自燃，A正确； B．浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色细口试剂瓶中避光存放，置于无色试剂瓶中硝酸容易分解，B错误； C．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，会与玻璃塞中的SiO2发生反应，生成的硅酸钠有粘性会粘合瓶塞与瓶身导致瓶塞打不开，故应使用橡胶塞，C错误； D．苯酚常温下为晶体，属于固体药品，应保存在广口瓶中，苯酚具有腐蚀性，会与橡胶中的不饱和键发生反应导致橡胶塞老化、溶胀甚至损坏，故应使用玻璃塞，D错误； 答案选A。 11．（2026·山东泰安·二模）某同学进行乙醇的消去反应实验，并验证有产物乙烯生成，操作如下：①根据酒精灯外焰的高度确定铁圈在铁架台的位置，将圆底烧瓶放在铁架台的铁圈上固定；②向圆底烧瓶中先加入浓硫酸，再加入乙醇、碎瓷片；③温度计液泡插入液面以下；④加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃；⑤将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；⑥实验结束时，将导气管从酸性高锰酸钾溶液中取出，再熄灭酒精灯。实验中存在的错误有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】①圆底烧瓶应该放在石棉网上加热，①错误； ②应向圆底烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸，否则会造成乙醇暴沸而引起液体飞溅，②错误； ⑤将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，由于产物中混有的乙醇蒸气、SO2等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰产物乙烯的检验，⑤错误； 故选C。 12．（2026·山东泰安·二模）实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒三种仪器不能完成的实验操作是 A．苯甲酸重结晶 B．反萃取法提取碘单质 C．除粗盐中的泥沙 D．饱和氨盐水通入后分离 【答案】A 【解析】A．苯甲酸重结晶需要加热溶解、趁热过滤等步骤，缺少酒精灯、石棉网等加热仪器，仅用烧杯、漏斗、玻璃棒无法完成，A符合题意； B．反萃取法提取碘：将碘的有机溶液与NaOH溶液在烧杯中混合振荡，静置分层后可通过倾析分离出水层，加酸析出碘单质后过滤，使用给出的三种仪器即可完成操作，B不符合题意； C．除去粗盐中泥沙的操作是溶解、过滤，仅需要烧杯、玻璃棒、漏斗三种仪器即可完成，C不符合题意； D．饱和氨盐水通入后会析出固体，分离操作为过滤，仅用三种仪器即可完成，D不符合题意； 故选A。 13．（2026·山东聊城·二模）完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 实验内容 仪器或材料 A 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 蒸发皿、干燥器 B 实验室纯化乙酸乙酯 直形冷凝管、锥形瓶 C 提纯含有泥沙的粗苯甲酸 烧杯、热过滤漏斗 D 用酸性标准溶液滴定未知 浓度的溶液 酸式滴定管、移液管 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量需要高温灼烧固体，应使用坩埚而非蒸发皿(蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液)，仪器选择错误，A错误； B．实验室纯化乙酸乙酯常用蒸馏法，直形冷凝管可冷凝馏分蒸气，锥形瓶可接收产物，仪器选择正确，B正确； C．提纯含有泥沙的粗苯甲酸需进行热过滤操作，烧杯用于溶解粗苯甲酸、承接滤液，热过滤漏斗可避免苯甲酸提前结晶析出，仪器选择正确，C正确； D．酸性KMnO4具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，移液管可准确量取待测H2C2O4溶液，仪器选择正确，D正确； 故选A。 14．（2026·山东东营·二模）实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是 A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏 C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体 【答案】D 【解析】A．①为坩埚，②为圆底烧瓶，均可用于加热，A正确； B．④为容量瓶，⑤为分液漏斗，使用前需要验漏，B正确； C．③为漏斗，可以用于分离沉淀与液体，⑤为分液漏斗，可以用于分离不相溶的液体， C正确； D．④为容量瓶用于配制溶液，不可用于量取及存放液体，⑥为量筒可用于量取液体，D错误； 故答案选D。 化学实验基本操作 题型03 15．（2026·山东德州·二模）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．分离和NaI固体 B．制备银氨溶液 C．测定废水中的含量 D．从试剂瓶中吸取少量液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．受热分解为和HI，HI不稳定易进一步分解，不能有效分离，A错误； B．将稀氨水逐滴加入溶液中，至初始沉淀恰好溶解，形成络离子；图示胶头滴管垂直悬空滴加，未接触试管壁，操作规范，B正确； C．AgI的溶解度远小于AgCl，滴定时会优先和生成沉淀，无法指示的滴定终点，C错误； D．先挤压胶头排空气，再伸入液面下松开吸取；瓶塞应倒放于桌面；图示未排空气即插入液体，且瓶塞正放，易污染试剂，D错误； 故选B。 16．（2026·山东聊城·二模）下列图示的实验操作，不能达到实验目的的是 A．探究18-冠-6对氧化甲苯的催化作用 B．除去中少量气体 C．验证金属性： D．验证明矾晶体的自范性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．高锰酸钾溶液为紫红色，加入18-冠-6的甲苯溶液，通过观察颜色变化，可以探究18-冠-6对氧化甲苯的催化作用，A正确； B．乙炔和硫酸铜溶液不反应，硫化氢和硫酸铜生成硫化铜沉淀，能除去中少量气体，B正确； C．锌、铁和琼脂形成原电池装置，通过金属腐蚀情况，可以验证金属性：，C正确； D．装置中应该使用明矾饱和溶液而非稀溶液，D错误； 故选D。 17．（2026·山东潍坊·二模）下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是 A．调控滴定速度 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．测定生成氢气的速率 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管控制滴定速度的正确操作是左手操控玻璃活塞，图中操作方式错误，无法精准调控滴定速度，A错误； B．1-溴丁烷消去反应的反应物中，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使其褪色，会干扰消去产物烯烃的检验，无法验证消去反应，B错误； C．该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法测定氢气的体积，不能测定反应速率，C错误； D．是极性配合物，在水中溶解度大，在乙醇中溶解度小，向其饱和水溶液中加入乙醇，可降低晶体的溶解度，从而析出晶体，操作正确，D正确； 答案选D。 18．（2026·山东济南·二模）下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：长期保存标准溶液 C．图丙：用移液管移取25.00 mL稀硫酸 D．图丁：分离苯和溴苯 【答案】C 【解析】A．钠与水反应剧烈、放热多，图示试管容积小，反应时液体易飞溅，甚至引发危险，探究钠与水反应要在烧杯中进行，操作错误，不能达到目的，A错误； B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能长期保存溶液，溶液需要保存在带橡胶塞的试剂瓶中，操作错误，不能达到目的，B错误； C．移液管的精度可达0.01mL，可以准确量取稀硫酸，酸性溶液不腐蚀移液管，图示操作符合移液管移取的操作规范，能达到实验目的，C正确； D．苯和溴苯互溶、沸点不同，需用蒸馏法分离；蒸馏时温度计需要测量馏分的温度，水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，图示温度计水银球插入反应液中，位置错误，不能达到目的，D错误； 故选C。 微型实验设计与评价 题型04 19．（2026·山东德州·二模）某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 【答案】C 【分析】本题涉及氧化还原反应的规律，包括氧化性、还原性与pH的关系，催化剂的作用，离子方程式的配平等知识。 【解析】A．实验II中“固体消失”是在酸性条件下与反应生成（浅粉色）、和。从电子守恒看：Mn从+4价降至+2价，得到2个电子；中O从-1价升至0价，每个O失去1个电子，共失去2个电子，电子守恒。配平后离子方程式为：，原子、电荷均配平，该方程式正确，A选项说法正确。 B．强酸性条件下，与反应时，Mn元素从+4价被还原为+2价（），作为氧化剂，仅表现氧化性；中O元素被氧化为，作为还原剂。反应中无Mn元素化合价升高的情况，因此仅表现氧化性，B选项说法正确。 C．实验IV中，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，与反应生成棕黑色的（反应：），而是分解的高效催化剂，因此气体产生速率明显加快的主要原因是生成了催化剂，而非单纯的碱性增强，C选项说法错误。 D．酸性条件下能氧化并被还原为；而碱性条件下，的氧化性减弱，无法被还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解（实验V中产生大量气体，证明的催化作用），D选项说法正确。 故选C。 20．（2026·山东东营·二模）无水广泛应用于染料的媒染剂、润滑油添加剂，常温下熔点，沸点，在空气中剧烈水解。实验室利用晶体与液体反应进行制备，装置如图。 已知：的熔点，沸点，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是 A．实验过程中可采用水浴加热 B．停止加热后，需继续通入一段时间 C．仪器c中填充碱石灰或无水均可 D．对反应后的混合物进行蒸馏，可得到产品 【答案】C 【解析】A．反应所需温度不超过100 ℃，水浴加热易于控制温度不超过100 ℃且受热均匀，A正确； B．停止加热后继续通N2，可将装置内残留的酸性有毒气体全部排入c装置中，确保有毒气体被完全吸收，防止污染空气，B正确； C．仪器c的作用是吸收尾气中的SO2、HCl等酸性气体，同时防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解，无水CaCl2只能吸水，无法吸收SO2、HCl等酸性尾气，故不能使用，C错误； D．反应后混合物中SOCl2沸点76℃，SnCl4沸点114.1℃，二者沸点差异较大，可通过蒸馏分离得到产品，D正确； 故答案选C。 21．（2026·山东滕州一中·二模）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【解析】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 22．（2026·山东聊城·二模）某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 【答案】D 【分析】SO2通入 pH≈5 的 AgNO3溶液中，发生反应生成两部分：一部分形成无色溶液A（含有 等可溶性物质），另一部分生成白色沉淀A（Ag2SO3）。将无色溶液A加入过量 HCl 后，由于 Cl-与 Ag+反应，生成白色沉淀B（AgCl），说明溶液中含有游离 Ag+；取上层清液加入 BaCl2 无沉淀，说明溶液中无 （否则应生成 BaSO4），从而排除 SO2 被氧化为硫酸根的情况。对白色沉淀A（Ag2SO3）加入 HNO3，会发生氧化还原反应生成无色气体 NO，该气体在空气中被氧化为红棕色 NO2（实际表现为气体变红棕色），进一步验证沉淀中含有亚硫酸根。 【解析】A．溶液A呈酸性既可能来自SO2溶于水生成 H2SO3，也可能来自反应生成 H+，两种情况都会使 pH 降低，因此仅凭 pH 无法判断是否发生氧化还原反应，A 正确； B．体系中生成白色沉淀A且后续可放出 NO，说明沉淀为Ag2SO3，对应反应为，B正确； C．加入过量 HCl 的核心作用是让 Cl-与溶液中 Ag+ 生成 AgCl 沉淀，从而去除 Ag+干扰后续检验，C 正确； D．沉淀A加 HNO3后产生无色气体 NO，NO 遇空气被氧化为红棕色 NO2，说明 Ag2SO3 与 HNO3发生氧化还原反应；且上层清液加BaCl2无沉淀，说明体系中无 ，因此沉淀A不含 Ag2SO4，D 错误； 故答案选D。 23．（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A．装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B．步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C．晶体可用蒸馏水洗涤 D．若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 【答案】D 【解析】A．图中A为球形冷凝管，球形冷凝管的球泡会滞留馏分，仅适用于回流，蒸馏操作需使用直形冷凝管，A错误； B．锥形瓶为间接加热仪器，不能直接加热，高温加热时需要垫石棉网，B错误； C．易溶于水，用蒸馏水洗涤会造成晶体大量溶解损失，不能用蒸馏水洗涤，C错误； D．计算纯净中K的质量分数：，说明产品混有含K质量分数更高的杂质，产品不纯，D正确； 故选D。 24．（2026·山东潍坊·二模）催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A．实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B．实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C．实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D．实验④中，只起催化作用 【答案】AD 【分析】催化分解的总反应为： ，催化循环分三步完成：被还原，生成、；碱性条件下与结合生成；被氧化，重新生成，完成催化循环。只有碱性或中性条件下才能完成整个循环。 【解析】A．实验①中性条件下，不溶解，立即产生大量气体；实验②酸化后，黑色溶解，产气速率迅速减慢几乎停止，说明酸性条件下不能稳定存在，无法持续发挥催化作用，酸性不利于催化分解，A错误； B．实验③为酸性环境，MnO2与H2O2、H+反应生成Mn2+、O2和H2O，离子方程式，符合反应事实，B正确； C．实验②所得溶液含Mn2+，实验④加NaOH至碱性时生成黑色MnO2，说明碱性条件下Mn2+可被H2O2氧化为MnO2，符合给出的反应机理，C正确； D．实验④中，滴加初期，溶液酸性较强，生成的会再次和、反应溶解为，不仅作为催化剂，还参与了反应，不是只起催化作用，D错误； 故选AD。 操作—现象—结论（目的）型 题型05 25．（2026·山东济宁·二模）下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．实验①：用石墨作电极制备 B．实验②：检验含有碳碳双键 C．实验③：验证的水解程度比大 D．实验④：验证牺牲阳极法保护铁 【答案】A 【解析】A．电解饱和食盐水制备，需要阳极（产生）在装置下端、阴极（产生和）在上端，才能让生成的向上流动，与阴极产生的充分反应生成。该装置中，下端电极接电源正极（为阳极），上端电极接电源负极（为阴极），符合要求，A正确； B．中醛基也能使溴水褪色，因此需要先除去醛基，但过量银氨溶液反应后，体系为碱性，溶液中大量会与反应使溴水褪色，无论是否含碳碳双键，溴水都会褪色，无法检验碳碳双键，B错误； C． 的溶解度远大于，因此饱和溶液和饱和溶液的物质的量浓度不相等，浓度不同本身会影响溶液，不能通过该操作比较和的水解程度，需要等浓度的两种溶液才能比较，C错误； D．该装置验证牺牲阳极法保护铁，应取反应后铁极区溶液，滴入后不会产生蓝色沉淀，说明溶液中无。不能直接把滴入铁极，会与铁电极反应生成干扰实验，因此操作不正确，D错误； 故选A。 26．（2026·山东枣庄·二模）室温下，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 验证乙烯发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 验证结合的能力： D 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．丙烯醛中的碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，无法单独验证碳碳双键的存在，A不符合题意； B．乙醇与浓硫酸共热可能生成SO2等还原性气体，SO2也能使溴水褪色，无法直接证明乙烯发生加成反应，B不符合题意； C．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，即发生反应，则能说明结合的能力：，C符合题意； D．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，除H2O2外，在酸性条件下也具有强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色变黄，不能说明氧化性，D不符合题意； 故答案选C。 27．（2026·山东潍坊·二模）下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象 C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解 D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．F电负性大于Cl，C-F极性强于C-Cl，吸电子诱导效应更强，因此酸性强于；对应强碱盐浓度相同时，酸性越强，酸根水解程度越小，溶液越小。实验测得相同浓度下、，符合规律，可以探究化学键极性强弱，能达到目的，A错误； B．溶液中存在平衡：，为橙色、为黄色；滴加消耗，浓度减小，滴加硫酸增大浓度，通过颜色变化可以观察平衡移动，探究浓度对平衡的影响，能达到目的，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物；若能氧化使粉溶解，说明氧化性，操作合理，能达到目的，C错误； D．该操作中过量，滴加少量生成后，溶液中还有剩余，再滴加时，直接与剩余反应生成黑色沉淀，而不是发生向的沉淀转化，无法比较二者溶度积大小，不能达到目的，D正确； 故选D。 28．（2026·山东东营·二模）下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．酸碱中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗会使瓶内待测液溶质的物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，根据公式，所测待测液浓度偏大，A正确； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视刻度线会导致溶液实际体积小于容量瓶刻度体积，根据公式，所配溶液浓度偏大，B错误； C．中和热测定时，未用环形玻璃搅拌棒搅拌会导致反应不充分、热量散失多，测得的最高反应温度低于真实值，因此测得反应温度偏低，C错误； D．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，灼烧后在空气中冷却，无水硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，使称量的剩余固体质量偏大，计算得到的结晶水质量偏小，测得结晶水含量偏小，D错误； 故选A。 29．（2026·山东滕州一中·二模）下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及实验现象 A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液紫红色褪去 B 证明淀粉完全水解 取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 C 验证卤乙烷中卤素原子为氯原子 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量溶液，有白色沉淀产生 D 除去苯中混有的少量苯酚 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．乙醇可被酸性溶液氧化，溶液褪色，可知乙醇具有还原性，故A正确； B．加入新制的银氨溶液有银镜生成只能证明有葡萄糖存在，说明淀粉发生水解，但未滴加碘水证明淀粉不存在，不能证明淀粉完全水解，故B错误； C．滴加溶液前未加过量硝酸除去NaOH，不能证明卤代烃中是氯原子，故C错误； D．苯酚和溴发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，但有机物的相似相溶原理，溴、2,4,6-三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误； 故选：A。 30．（2026·山东德州·二模）由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中，分别向两支试管中滴加等量的含和的溶液，一支无明显现象，一支有黄色沉淀生成 证明溶度积： B 恒压条件下，反应达平衡后，通入少量Ar，观察到气体颜色先变浅后变深 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 C 向溶液中通入少量，溶液漂白性增强 结合能力： D 向盛有的溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【解析】A．银氨溶液中存在，两份银氨溶液中浓度相同，加入等浓度的和后，只有生成黄色沉淀，说明更难溶，且、均为AB型难溶电解质，因此可以得出溶度积，A正确； B．恒压条件下通入惰性气体，容器体积增大，体系中各反应物、生成物的分压减小（等效于减小压强），瞬间浓度降低，气体颜色先变浅；随后平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动，浓度逐渐升高，颜色后变深，现象符合结论，B正确； C．反应为，溶液漂白性增强，该反应说明酸性：，由此可推知结合H+的能力：＞。而选项结论是比较ClO-和结合H+的能力，无法由该实验直接得出，C错误； D．比较非金属性强弱，需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是氯元素最高价含氧酸，即使酸性强于碳酸，也不能证明非金属性，D错误； 故选AB。 31．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．溶液先变红棕色说明优先发生与的络合反应，后变浅绿色说明氧化还原反应生成的速率更慢，因此络合反应速率比氧化还原反应速率快，A正确； B．气体X也可以是、等氧化性气体，可将氧化为，生成白色沉淀，因此X不一定是，B错误； C．实验中物质的量远大于，过量，反应后剩余的遇KSCN变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂苯，因此看不到白色沉淀，不是二者未反应，D错误； 故选A。 32．（2026·山东济南·二模）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水 前者无明显现象，后者快速固化 氰基能活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应 B 向两份中分别加入和 前者产生气泡速率快 催化效果： C 向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置 溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 水解程度： A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【解析】A．α-氰基丙烯酸乙酯（常用502胶粘剂的主要成分）中氰基是强吸电子基团，可活化碳碳双键，遇水会引发碳碳双键快速发生加聚反应，因此快速固化；而丙烯酸乙酯的碳碳双键没有被活化，滴入水后无明显现象，结论正确，A正确； B．本实验中本身会作为氧化剂与发生氧化还原反应，并非仅作催化剂，不符合单一变量原则，无法直接比较二者对分解的催化效果，结论错误，B错误； C．浓KI溶液中会发生平衡反应，生成的可溶于水层；密度大于水，在下层，实验中下层紫红色变浅、上层水层呈棕黄色，说明大部分碘转移到了上层浓KI溶液中，可证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，结论正确，C正确； D．该反应的离子方程式为：，该反应符合“强酸制弱酸”规律，说明酸性：；酸性越弱，对应阴离子水解程度越大，因此水解程度：，结论错误，D错误； 故选AC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $