速记主题7 课标八大必做实验-【提优中考】2026年化学背记手册（广东专用版）

知识速记一本通 速记主题七课标八大必做实验 实验1粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验操作图 取一定量粗盐 →称量 ◆溶解 →过滤 蒸发 2实验过程及操作要点 实验步骤 实验用品 实验操作 操作要点 称量时，托盘天平的两个 托盘要各放一张干净的大 (1)称量 托盘天平、药匙 称量粗盐 小相同的纸片，防止污染 药品或腐蚀托盘 用药匙将粗盐逐渐 ①溶解只能在烧杯中进 加入盛有水的烧杯 药匙、烧杯、玻 行，不能在量筒中进行；② (2)溶解 中，边加边用玻璃棒 璃棒 玻璃棒的作用是搅拌，加 搅拌，直到粗盐不再 快食盐的溶解速率 溶解为止 ①“一贴、二低、三靠”；② ①做好过滤器，装配 过滤时，玻璃棒的作用是 烧杯、漏斗、玻 好仪器；②将粗盐水 引流，防止液体溅出或冲 (3)过滤 璃棒、滤纸、铁 用玻璃棒引流入过 破滤纸；③不能用玻璃棒 架台（带铁圈） 滤器，如滤液仍浑 搅拌漏斗中的食盐水，以 浊，应再过滤一次 防滤纸破损 49 题优中考总复习·化学（广东专用版） 实验步骤 实验用品 实验操作 操作要点 ①倒入蒸发皿的液体不能 ①装配好仪器；②将 超过蒸发皿容积的2/3；② 过滤后的澄清液倒 加热过程中，玻璃棒的作 蒸发皿、玻璃 入蒸发皿中，边加热 用是不断搅拌，防止因局 棒、酒精灯、铁 边用玻璃棒搅拌，当 部温度过高，造成液滴飞 (4)蒸发 架台（带铁圈）、 蒸发皿中出现较多 溅；③停止加热后，不能直 坩埚钳等 固体时，停止加热， 接用手拿蒸发皿，也不能 利用余热使滤液蒸 把蒸发皿直接放在实验台 干 上，以防烫伤自己或烫坏 实验台 ①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到滤纸上称量；②将提纯的精盐 (5)计算 转移到指定容器中；③产率= 精盐的质量 溶解的粗盐的质量X100% 【交流讨论】 1.得到的精盐是否是纯净物？不是。 2.产率偏低的原因有：BCDEGH;产率偏高的原因有：AE。(均填字母) A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量不足 D.转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体 E.加水溶解时，粗盐没有全部溶解 F.蒸发时，精盐中留有较多水分 G,过滤时没有用玻璃棒引流，有滤液溅出 H.蒸发皿、玻璃棒上等残留精盐 实验2氧气的实验室制取与性质 一、实验室用高锰酸钾制取氧气的装置和步骤 1.实验原理：2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,十0，+。 50 知识速记一本通 2.实验装置： 发生装置 收集装置 试管 2 铁架台 棉花 酒精灯 集气瓶 水槽 排空气法 排水法（氧气不易溶于水） (氧气的密度比空气的大) 3.实验步骤： 实验步骤 操作方法 先组装好仪器，然后将导管一端浸入水中。用手紧握试 (1)查：检查装置气 管，如果看到水中的导管口有气泡冒出，松开手，过一会 密性 儿，导管内形成一段水柱，则说明装置不漏气 用药匙（或纸槽）取用高锰酸钾，并均匀地铺在试管的底 (2)装：装入药品 部。在试管口放一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉 末状物质进人导管，并用带有导管的橡胶塞塞紧试管口 ①用铁夹夹在试管中上部；②试管口要略向下倾斜，防 (3)定：固定试管 止冷凝水倒流，使试管破裂；③将盛满水的集气瓶（集气 瓶内要求无气泡)倒立在水槽中 先给试管预热，然后固定好酒精灯，用酒精灯的外焰对 (4)点：点燃酒精灯 准被加热药品所在的部位进行加热 将导管的另一端伸入水中，当气泡连续均匀冒出时，将 导管伸入集气瓶中开始收集气体（原因是刚出来的气体 (5)收：收集气体 是空气)，当集气瓶中的水排完，瓶口有大量气泡冒出 时，则已收集满。在水中用玻璃片盖住集气瓶口，移出 水面，正放在桌面上 (6)离：撤离导管 实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 (7)熄：熄灭酒精灯 当导管移出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯 51 题优中考总复习·化学（广东专用版） 4.验满：若用向上排空气法收集一瓶氧气，集气瓶正放在桌面上。收集时将导管 伸到集气瓶底部。过一段时间后，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则 已收集满。 二、氧气的性质 1.木炭在氧气中燃烧（如图1）：C+0,点燃c0. 实验结论：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，木炭在氧气里燃烧生成了 二氧化碳。 只红热 氧气 澄清 灘 石灰水 自 发出白光， 澄清石灰 剧烈燃烧，火星四射，放出 放出热量 水变浑浊 大量的热，生成黑色固体 图1 图2 2.铁丝在氧气中燃烧（如图2）：3Fe十20，点燃 Fe O 实验结论：铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体四氧化三铁。 实验3二氧化碳的实验室制取与性质 1.制取二氧化碳 内容 现象及结论 装置A:先组装好仪器，然后将导管一 端浸入水中。用手紧握试管，如果看到 (1)检查装置气密性 水中的导管口有气泡冒出，松开手，过 一会儿，导管内形成一段水柱，则说明 装置不漏气。 装置B:夹紧弹簧夹，从长颈漏斗上口 加水至长颈漏斗管内液面高于锥形瓶 装置A 装置B 液面，静置一段时间，若液面不变，说明 装置气密性良好 52 知识速记一本通 (2)制取并收集 ①实验原理：CaCO,+2HCl CaCl2+H2O+CO2个 连接仪器 检查装置气密性 ②验满方法：将燃着的木条放在集气瓶 -而 口，若火焰熄灭说明已集满； ③收集到的二氧化碳正放备用 加药品 制取气体 2.二氧化碳的性质 (3)二氧化碳 (1)熄灭蜡烛 (2)二氧化碳与水 (4)二氧化碳的溶 与澄清石灰水 的实验 反应 解性实验 内 的反应 9紫色 容 C0 石蒸 ←C02 溶液 水 软塑料新 蒸馏、 水目 澄清石灰水 二氧化碳 围 a ①通人二氧化碳 实验操作：向一 个收集满二氧化 现象：蜡烛从 后，紫色石蕊溶液 ①现象：澄清 碳气体的质地较 下到上依次 变红色，反应的化 石灰水变浑 现 软的塑料瓶中加 熄灭。 学方程式：CO2十 浊。 象 结论：CO2的 H2O—H2C03。 人约1/3体积的 ②结论：C02与 及 ②给试管加热后， 水，立即旋紧瓶 密度比空气 澄清石灰水反 结 盖，振荡。 的大；CO2既 溶液变紫色，反应 应生成不溶于 论 不燃烧，也不 的化学方程式： ①现象：塑料瓶 水的CaCO3沉 H,C0,△ 变瘪。 支持燃烧 H,O 淀 ②结论：二氧化 +CO2个 碳能溶于水 实验4常见金属的物理性质和化学性质 1.金属的物理性质 教师准备相关材料，请同学们分组认真地完成以下实验，注意仔细观察，重点 记录，准确描述，深入探讨。 53 题优中考总复习·化学（广东专用版） (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：铜呈紫红色，其他的呈银白色，都 有金属光泽。 (2)采取相互刻面的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度：铝片与铜片 互刻，铝片上痕迹深、明显，说明铜的硬度大于铝；铜片与黄铜片互刻，铜片 上痕迹深、明显，说明合金的硬度一般大于组分金属的硬度。 (3)设计实验，证明金属具有导电性。 2.金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 现象：铜表面变黑。 反应化学方程式：2Cu十0，△2Cu0。 (2)向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐 酸或稀硫酸（酸有腐蚀性，操作时要小心），观察并记录实验现象。 反应物 反应现象 反应的化学方程式 剧烈反应，快速产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2个 镁 气泡，镁条消失，试管 (Mg+H,SO,-MgSO,+H2) 外壁发烫 反应比较剧烈，产生 Zn+2HCl-ZnCl2+H2个 锌 大量气泡，锌逐渐溶 稀硫 (Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑) 解 酸或 盐酸 反应缓慢，产生气泡， Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ 铁 溶液逐渐变为浅绿色 (Fe+H,SO4一FeSO,+H2个) 反应剧烈。产生大量 2Al+6HCI-2AlCl+3H2 铝 气泡，铝逐渐溶解，试 [2A1+3H2S0=Al2(S0)3+3H2个] 管外壁发热 铜 无明显现象 学生通过自己观察实验现象，说一说这几种金属的活动性强弱：镁>铝>锌> 铁>铜。 54 知识速记一本通 (3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。（略） 问题与交流：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁丝和铁粉是什 么颜色的？你有什么问题？ 查阅资料，与同学交流。铁丝是银白色，铁粉是灰黑色的。 实验5常见酸、碱的化学性质 实验1酸、碱与指示剂作用 稀硫酸 石蕊溶液 稀硫酸 酚酞溶液 图示操作 氢氧化钙 氢氧化钙 溶液 稀盐酸 溶液 稀盐酸 氢氧化钠 氢氧化钠 溶液 溶液 指示剂 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 现象 石蕊溶液 变红 变红 变蓝 变蓝 酚酞溶液 不变色 不变色 变红 变红 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使 结论 无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝 实验2比较两个生锈的铁钉在2mL稀盐酸中反应的情况 取出洗净 图示操作 IⅡ I生锈铁钉浸入 Ⅱ生锈铁钉浸入稀盐 去锈后 稀盐酸中，铁 酸中，铁锈消失后 的铁钉 锈消失后取出 过一段时间再取出 现象I 铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 化学方程式 Fe2 O+6HCl-2FeCl3+3H2O 55 题优中考总复习·化学（广东专用版） 续表 铁锈逐渐消失，铁钉表面会冒气泡，溶液颜色变浅，最后由黄 现象Ⅱ 色变成浅绿色 化学方程式 Fe,O,+6HCl—2FeCL+3H2O,Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ 酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成 结论 盐和氢气 实验3氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 在试管中加入约2mL硫酸 氢氧 盐酸 化钠 铜溶液，然后滴人几滴氢氧 图示操作 化钠溶液，充分反应后再向 → 试管中滴加稀盐酸 硫酸铜 TT 现象 生成蓝色絮状沉淀，加入稀盐酸后沉淀消失 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO, 化学方程式 2HCI+Cu (OH),=CuCl,+2H,O 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成另一种碱和另一种盐；酸能 结论 跟碱反应生成盐和水 实验4氢氧化钠溶液与稀盐酸反应（中和反应） 无色酚 酞溶液 稀盐酸 图示操作 稀氢氧化钠溶液垂 玉 液体为红色 56 知识速记一本通 实验操作 实验现象 解释 结论 (1)在试管中加入约 氢氧化钠溶液呈碱 1mL氢氧化钠溶液， 溶液变红 性 滴入几滴酚酞溶液 (2)用试管慢慢滴入 溶液由红色变 HCI NaOH 酸与碱 稀盐酸至过量，不断 无色 NaCl+H,O 发生中 振荡试管 和反应 (3)取(2)中充分反 应后的溶液约1mL, 水分蒸发，出 白色晶体是氯化钠 置于蒸发皿中加热， 现白色晶体 使液体蒸干 实验5 氢氧化钙的性质 实验操作 实验现象 解释 结论 (1)向两支试管中各 加入等量的氢氧化 试管里有剩余 钙粉末，然后各加入 固体，加水多 氢氧化钙微溶于水， 1mL水，振荡；再各 的一支试管固 增加水的量可增加 氢氧化钙微溶 滴人1~2滴酚酞溶 体较少，溶液 溶解量 于水；其水溶 液；继续向其中一支 变红 液呈碱性；能 试管中加入约1mL 与酸发生中和 的水，振荡 反应 (2)向另一支试管中 固体消失，溶 氢氧化钙能与盐酸 加入约1mL稀盐酸， 液由红色变为 发生中和反应 振荡 无色 57 题优中考总复习·化学（广东专用版） 实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (1)计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出 质量、液体求出体积)需要氯化钠的质量：3g,需要水的质 量：47g,需要水的体积：47mL (2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中 实验1：配 制50g溶 (3)量取：用50mL量筒量取47mL水，倒人盛有氯化钠的 质质量分 烧杯中 数为6% (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 的氯化钠 溶液 (5)装瓶保存：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并 贴上标签，标明试剂名称和溶质质量分数，放入试剂柜中 实 验 图示： 步骤 (1)计算：按配制需要求出所需6%的氯化钠溶液的质量、 体积以及所需水的质量、体积。解：设需要6%的氯化钠溶 液的质量为x。(6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3) 列式：6%×x=50g×3%,x=25g,则需要6%的氯化钠溶 实验2：配 制50g溶 液的质量为25g,6%的氯化钠溶液的体积为24mL,所需水 质质量分 的体积为25mL 数为3% (2)量取：用50mL的量筒量取24mL6%的氯化钠溶液，再 的氯化钠 用50mL的量筒量取25mL水，倒入烧杯中 溶液 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 (4)装瓶保存：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并 贴上标签，标明试剂名称和溶质质量分数，放入试剂柜中 58 知识速记一本通 1.导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：①③④⑤⑥ 2.导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：②⑦⑧ 误 ①天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码）②天平使用不 差 正确，如称量前没有调零，指针偏右③烧杯不干燥，原来烧杯内部就有 分 一些水④固体药品不干燥或含有杂质等⑤称好的固体药品向烧杯内 析 转移时，不小心撒在烧杯外面了⑥量取水的过程中仰视读数⑦砝码已 生锈⑧将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面 实验7水的组成及其变化的探究 1.实验目的： (1)观察水的三态变化和水分解的实验现象，认识水的组成。 (2)并用图示表征变化的微观过程。 2.实验装置与模型 水分解的实验装置及水分解的模型图示如图： 活塞 活 Qǒ 品 8 。氢原子 to 电源 ○氧原子 886 3.实验操作：向水中加人少量氢氧化钠或硫酸（增强水的导电性），连接电源的电 极，通入直流电让水电解。 4.实验现象：通电后两个电极的表面都有气泡放出。一段时间后，连接电源负极 的刻度管内的气体体积与连接电源正极的刻度管内的气体体积比为2：1。 5.产物的检验：正极一端产生的气体能使带火星的木条复燃，证明该气体是氧 气；负极一端产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体是 氢气。 6.实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 59 题优中考总复习·化学（广东专用版） 实验8燃烧条件的探究 实验操作 实验现象 实验结论 1.探究燃烧条件：有可燃物 现象：蘸有酒精 结论：燃烧 蘸有酒精 的棉花燃烧，蘸 蘸有水 的条件之一 的棉花 的棉花 有水的棉花不 是有可燃物 燃烧 2.探究燃烧条件：温度达到着火点 煤块的着火 木块比煤块先 小木块 小煤块 点比木块的 燃烧 高 3.探究燃烧条件：需要氧气 结论：燃烧 现象：烧杯盖住 条件之一是 一段时间 的蜡烛熄灭 与氧气（或 空气)接触 60