速记主题3 物质的性质和应用-【提优中考】2026年化学背记手册（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 速记主题三物质的性质和应用 一、空气、氧气 (一)空气的主要成分、性质及用途 空气成分 体积分数 主要性质及用途 (1)作保护气（原因：化学性质不活泼）：①填充灯泡，延 长使用寿命；②防止焊接时金属被氧化；③食品包装， 氮气 78% 袋内充氮气以防腐 (2)制造硝酸和氮肥 (3)液氮在医疗上用于冷冻麻醉 (1)供给呼吸：用于潜水、医疗急救、动植物呼吸等 氧气 21% (2)支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空等 (1)用作焊接保护气（原因：化学性质不活泼） 稀有 (2)通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电 气体 0.94% 光源 (3)液态氦可用于制造低温环境 (1)造成温室效应（非用途） (2)用于灭火（原因：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气 大) 二氧 0.03% (3)固态二氧化碳（干冰）可用于人工降雨，食品冷藏 化碳 (原因：升华吸热) (4)制汽水（二氧化碳能溶于水） (5)气体肥料（光合作用的主要原料） 12 知识速记一本通 (二)氧气的性质 1.物理性质：标准状况下，为无色、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 2.化学性质：氧化性、助燃性（能使带火星的木条复燃）。 现象 物质 化学方程式 在空气中 在氧气中 剧烈燃烧，火星四 铁丝 红热，不燃烧 射，放出大量的 3Fe十20，点燃Fe,0, 热，生成黑色固体 金属 单质 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热 镁条 点燃 量，生成白色固体 2Mg十O,点燃2MgO 铜丝 铜丝表面变黑 2Cu+0,△2Cu0 发出微弱的淡蓝 发出明亮的蓝紫 硫 色火焰 色火焰 S十0，点燃 SO2 放出热量，生成有刺激性气味的气体 持续红热 发出明亮的白光 非金 木炭 放出热量，生成能使澄清石灰水变浑 点燃 C十O, C02 属单 浊的气体 质 发出黄色火焰 发出耀眼的白光 红磷 点燃 4P+502 2P203 放出热量，产生大量自烟 安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热 氢气 量，罩在火焰上方的干冷小烧杯内壁 点燃 2H2+02 2H2O 出现水雾 13 题优中考总复习·化学（广东专用版） 一氧 发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄 2C0+0,点然2C0, 化碳 清石灰水变浑浊的气体 化 合 发出淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干 物 CH,+202 点燃 CO,+ 甲烷 冷小烧杯内壁出现水雾，生成能使澄 2H,O 清石灰水变浑浊的气体 注意：①做硫燃烧实验时，集气瓶底部放少量水（或NaOH溶液）的目的是吸收反 应生成的三氧化硫，防止污染空气。②做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部放少量水 (或铺一层细沙)的目的是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 (三)测定空气里氧气的含量 1.实验现象 弹簧夹 ①红磷燃烧，产生大量白烟； ②冷却至室温，打开弹簧夹，集气水面上升约1/5。 空气 红 2.实验结论：氧气约占空气体积的1/5；还说明氨气难溶于 水，不燃烧也不支持燃烧。 3.误差分析 误差 原因分析 ①红磷量不足，未能耗尽装置中的氧气；②装置漏气，装置 测定结果偏小 外的空气在冷却过程中进人装置；③未冷却至室温就打开 弹簧夹，集气瓶内气体温度偏高，体积偏大 ①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀 测定结果偏大 沿导管逸出，导致进水量增多：②燃烧匙伸入集气瓶过慢， 集气瓶内气体因受热膨胀部分逸出，导致进水量增多 4.红磷不能用木炭、镁条、铁丝代替。若用硫粉代替，需将瓶内的水换成NaOH 溶液。 14 知识速记一本通 二、自然界的水 (一)水的净化 1,常用的净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中单一操作净化程度较高的是 蒸馏。 2.自来水厂净水过程 取水 加絮凝剂（明矾）反应 加活性炭活性炭 →过滤池 除异味、色素吸附池 →清水池 吸附沉降 沉淀池 通人Cl2 生活用水 消毒杀菌 注意：消毒杀菌属于化学变化，过滤、活性炭吸附均属于物理变化。 (二)硬水和软水 硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 定义 软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 硬水软化 生活中：煮沸，实验室中：蒸馏 (三)氢气 1.物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度最小的气体。 2.化学性质及用途 化学性质 举例 用途 可燃性 2H+0,点燃 2H2O(火焰呈淡蓝色) 作高能燃料 还原性 H,十Cu0△Cu+H,O(黑色固体变 用于冶金工业 成红色，试管口有水珠生成) 3.验纯（如图）：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口；靠近酒精 灯火焰，移开拇指点火。若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声 音很小则表示气体较纯。 15 题优中考总复习·化学（广东专用版） (四)电解水实验 原理 2H,0通电2H,个十0，+ 通电后，两个电极上均有气泡产生。正、负极产 现象 生气体的体积比约为1：2（质量比约为8：1） (简记为“正氧负氢，氧一氢二”) 分别将燃着的木条放在两个玻璃管尖嘴口，正 活塞 活塞 产物 极产生的气体使燃着的木条燃烧得更旺（证明 检验 是O2);负极产生的气体被点燃，火焰呈谈蓝色 (证明是H2) 电源+ ①水由氢、氧两种元素组成（化学反应前后元素 结论 种类没有改变)；②化学反应中，分子可分，原子 不可分 注意：预先在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强导电性。 三、碳和碳的氧化物 (一)碳的单质 1.物理性质及用途 金刚石 石墨 Coo 主要物 无色透明，天然存在 灰黑色，质软，有滑腻 由Co分子构成， 理性质 的最硬的物质 感，有优良的导电性 分子形似足球 作装饰品，裁玻璃、 制铅笔芯，作润滑剂， 用途 切割大理石、作钻探 作石墨电极、电刷等 机钻头等 金刚石、石墨、C物理性质差异很大，原因是这些单质中碳原子的排列方式不同 注意：活性炭的主要成分是碳单质，具有强吸附性（结构疏松多孔），可用于防 毒面具、冰箱除味剂、净水、脱色等。 16 知识速记一本通 2.化学性质及用途 化学性质 举例或化学方程式 用途 稳定性 用墨（由炭黑等制成）书写或绘制的字画长 制碳素墨水 (常温下) 时间不褪色 氧气充足时：C十O, 燃C0, 点 可燃性 用作燃料 氧气不足时：2C十0，点燃 2C0 木炭还原氧化铜实验（如图） (1)实验原理：C+2Cu0高温。 2Cu+CO2个 (2)实验现象：黑色粉末 C+CuO 逐渐变为红色，澄清石 灰水变浑浊。 澄清 石灰水 与某些 (3)注意事项： 金属氧 ①酒精灯加网罩的目的：使火焰集中，提高 还 化物反 温度。 用于冶 原 应 ②反应结束后，先将导管从石灰水中撤出 金工业 性 (或用弹簧夹夹住胶皮管)，再熄灭酒精灯的 目的：防止石灰水倒吸人灼热的试管中，使 试管炸裂。 ③待试管冷却后再把粉末倒出的原因：防止 热的铜重新被氧化成氧化铜 与C02 反应 C十C0,高温2C0(炼铁高炉中提供还原剂) (二)二氧化碳 1.物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气大，能溶于水（体积比约为1：1）。 17 题优中考总复习·化学（广东专用版） 2.化学性质 (1)一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸（本身无毒）。 (2)与水反应：CO2十H2O一H2CO3(正常雨水呈弱酸性的原因)；碳酸能使 紫色石蕊溶液变红。碳酸很不稳定，易分解：HCO,一H2O十CO2个。 (3)与碱反应： ①与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥十H2O(检验CO2) ②与NaOH溶液反应：2NaOH十CO2一Na2CO3+H2O(吸收或除去 C02) (三)一氧化碳 1.物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2.化学性质及用途 (1)可燃性（点燃前要验纯）：2C0十O,点燃 2CO2(火焰呈蓝色)，用作燃料。 (2)还原性（用于冶金工业） ①与氧化铜反应：C0十Cu0△Cu十C0, ②与氧化铁反应：3C0十F®，0，高温2Fe十3C0, (3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合使之失去携氧能力，造成生物体内 缺氧，严重时会危及生命。CO有毒，在实验室中应注意尾气处理；用煤等 含碳燃料取暖时，一定要保持室内通风，防止CO中毒。 四、金属和金属材料 (一)金属材料（包括纯金属和合金） 1.纯金属 (1)共性 性质 导电性 导热性 延展性 有金属光泽 用途举例 铜制作导线 铁制作炊具 铝制作铝箔 金、银制作饰品 (2)特性 颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色。 状态：常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是液体。 18 知识速记一本通 2.合金 (1)概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的混 合物。 (2)特性： A.合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。 B.比较纯金属和其合金的硬度：互相刻画，表面有划痕的是纯金属。 (3)常见的合金 A铁合金：生铁（含碳量为2%4.3%）；钢（含碳量为0.03%一2%）；二者 性能不同的原因是含碳量不同。 B.钛合金：熔点高、密度小、可塑性好；与人体有很好的“相容性”，可用于制 造人造骨。 (二)金属的化学性质 1.与氧气反应（金属十氧气→金属氧化物） (1)铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化（反应的化学方程式为4Al十3O,点燃 2Al2O3)。 (2)“真金不怕火炼”指的是金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气 反应。 2.与酸反应[氢前金属十稀盐酸（稀硫酸）→盐十H2个] 化学方程式 金属 现象 稀盐酸 稀硫酸 反应非常剧烈，有大 Mg+2HCI- Mg H2 SO.- 镁 量气泡产生，放热 MgCl2+H2个 MgSO,+H2↑ 反应剧烈，有大量气 2A1+6HC1 2A1+3H2SO4 铝 泡产生，放热 2A1Cl3+3H2个 Al2(SO4)3+3H2个 反应较剧烈，有较多 Zn 2HCI- Zn+H,SO 锌 气泡产生，放热 ZnCl2+H2个 ZnSO4+H2个 19 题优中考总复习·化学（广东专用版） 反应较慢，有少量气 Fe+2HCI- Fe+H,SO,- 铁 泡产生，溶液由无色 FeC2+H2个 FeSO,+H2个 变为浅绿色，放热 铜 无明显现象 无 无 3.与盐溶液反应（金属十某些盐→新金属十新盐） 反应物 现象 化学方程式 铝与硫 铝表面析出红色固体，溶 2Al+3CuSO,-Al2 (SO)3+ 酸铜溶液 液由蓝色变为无色 3Cu 铁与硫 铁表面析出红色固体，溶 Fe CuSO,=FeSO,+Cu 酸铜溶液 液由蓝色变为浅绿色 铜与硝 铜表面析出银白色固体， Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 酸银溶液 溶液由无色变为蓝色 2Ag 4.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au> 金属活动性逐渐由强到弱 (1)金属与酸反应，相同条件下，金属越活泼，反应越剧烈；氢后金属不能与酸 发生置换反应。 (2)金属与盐溶液反应，遵循优先反应原则（前置后，盐可溶，隔越远，置越先） ①若将两种（或多种）金属同时放入某金属的盐溶液中，最活泼的金属优先 与盐发生置换反应； ②若将某金属放入两种（或多种）金属的盐溶液中，该金属优先置换出最不 活泼的金属。 20 知识速记一本通 5.金属活动性顺序的验证（以Mg、Cu、Ag为例） 两金夹一液：将两边金属单质 两液夹一金：将活动性居于中间的 分别放人活动性居于中间的金 金属单质分别放人两边金属的盐溶 方案 属的盐溶液中 液中 将Mg片、Ag片分别放人 将Cu片分别放入Mg(NO3)2溶液、 Cu(NO3)2溶液中 AgNO3溶液中 Mg片：表面析出红色固体，溶 Mg(NO3)2溶液中：无明显现象； 现象 液由蓝色变为无色； AgNO,溶液中：Cu片表面析出银白 Ag片：无明显现象 色固体，溶液由无色变为蓝色 结论 金属活动性：Mg>Cu>Ag (三)金属资源的利用和保护 1.常见的矿石及其主要成分：赤铁矿(FeO)、磁铁矿(FO)、铝土矿(Al,O)、 赤铜矿(Cu2O)、金红石(TiO2)、软锰矿(MnO2)等。 2.铁的冶炼 工业—高炉炼铁（炼出的是生铁，含碳） (1)设备：炼铁高炉 (2)原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石和空气等。 (3》高炉内有关反应（以赤铁矿为原料）：C+0,高温c0,(焦炭燃烧提供热 量)、C+C0,高温2C0(制取cO),3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0. 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 3.铁锈蚀的条件：与氧气和水同时接触。铁锈的主要成分是F©2O,(或 Fe2O3·xH2O)。 4.防止铁制品锈蚀 (1)原理：破坏铁锈蚀的一个条件，即隔绝氧气或隔绝水可以防止铁锈蚀。 (2)方法 ①保持铁制品表面洁净干燥； ②擦干后涂一层保护膜（作用是隔绝空气和水蒸气），如刷漆（油漆或银 粉)、涂油、镀其他金属（铬或锌）、烤蓝等； ③改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。 拓展：除去铁锈的方法：①物理方法：刀刮、砂纸打磨； 21 题优中考总复习·化学（广东专用版） ②化学方法：用稀盐酸或稀硫酸清洗（注意：金属制品不能长时间浸在 酸中)。 5.金属资源的保护措施：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理 地开采金属矿物；④寻找金属的代用品。 五、酸和碱 (一)酸碱指示剂和pH 1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 2.溶液酸碱度的表示法 一pH(范围为0~14) (1)pH与溶液酸碱性的关系 01234567891011121314 酸性增强 一中性 碱性增强 pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7,溶液呈中性；pH>7,溶液 呈碱性，H越大，碱性越强。 注意：加水稀释只能使酸性或碱性溶液的酸性或碱性减弱，但不能改变溶液的 酸碱性。 (2)用pH试纸测定pH的方法 在自瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 注意：①不能把pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测液；②测定前， pH试纸不能用蒸馏水润湿；③pH试纸测出的pH为1~l4的整数。 (二)酸 1.常见的酸 盐酸(HC) 硫酸(H2SO4) 物理 浓硫酸为无色、无味、油状黏稠液 无色、有刺激性气味的液体 性质 体；稀硫酸为无色、无味的液体 22 知识速记一本通 盐酸(HCI) 硫酸(H2S04) 浓盐酸具有强挥发性（物理 浓硫酸具有强腐蚀性（即脱水性，化 特性 性质)，打开盛有浓盐酸的 学性质)、吸水性（物理性质） 试剂瓶，瓶口有白雾出现 化工原料。用于生产化肥、农药、火 化工产品。用于金属表面 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 用途 除锈、制造药物等；人体胃 金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实 液中含有盐酸，可帮助消化 验室中常用作干燥剂 浓酸敞 浓盐酸：溶质质量减小，溶 浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量增 口放置 剂质量不变，溶液质量减 大，溶液质量增大，溶质质量分数 后的变 小，溶质质量分数减小 减小 化 注意：①若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。②生活中可用食醋[含有醋酸(CH COOH)]除 去水垢。 2.酸的化学性质 “酸五条” 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 剂作用 2A1+3H,SO, 2A1+6HCI Al Al2(SO,)3+3H2个 2A1CL3+3H2个 (2)与氢前 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 金属反应 Fe+2HCI- Fe+H,SO,- 生成盐和 氢气 FeCl2+H2↑ FeSO4+H2个 Fe 现象：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅 绿色 23 题优中考总复习·化学（广东专用版） 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 Fe2 O+6HCI- Fe,O+3H,SO,- (3)与金属 Fe2 O 2FeCl+3H2O Fez (SO,)a+3H2 O 氧化物反 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 应生成盐 CuO+2HCI- CuO+H2SO— 和水 CuO CuClz+H2O CuSO,+H2O 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 HCI+NaOH- H,SO,+2NaOH- (4)与碱反 NaOH NaCl+H,O Na,SO,+2H,O 应生成盐 2HCI+Ca(OH),- 和水 H2SO,+Ca(OH)2- Ca(OH), CaCl2+2H2O CaSO,+2H,O Na,CO,+2HCI- Na2 CO+H2 SO, (5)与某些 Naz CO 2NaCl+H2O+CO2个 Na2SO4+HzO+CO2个 盐反应 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 总结：酸具有相似的化学性质的原因是酸在水溶液中解离出的阳离子都是H (三)碱 1.常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(oH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体，微溶于水（其水溶 白色固体，极易溶于水（溶 物理 液俗称石灰水，当石灰水中存在较多 解时放出大量的热)，有吸 性质 未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石 水性，易潮解，可作干燥剂 灰浆)，溶解度随温度升高而减小 Ca(OH)2+Na,CO 制法 CaO+H2 O-Ca(OH)2 CaCO+2NaOH 24 知识速记一本通 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ①氢氧化钠固体可用作某 ①保护树木，防止冻伤，并防止害虫 些气体的干燥剂； 产卵； ②化工原料：用于制肥皂、 ②农业：改良酸性土壤、配制波尔多 用途 以及石油，造纸、纺织和印 液； 染工业； ③作建筑材料：用熟石灰与沙子混 ③去油污：炉具清洁剂中含 合来砌砖 有氢氧化钠 注意：若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为 1%的硼酸溶液。 2.碱的化学性质 “碱四条” 化学性质 举例 氢氧化钠 氢氧化钙 (1)与指示 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 剂作用 2NaOH+CO,= Ca(OH)2+CO,- C02 (2)与非金属 Na,CO+H,O CaCO3￥+H2O 氧化物反应生 2NaOH+SO,- Ca(OH),+SO, S02 成盐和水 Na,SO+H,O CaSO。￥+H2O 2NaOH+SO, Ca(OH)2+SO3 S03 Na,SO+H,O CaSO+H2O (3)与酸反应 NaOH+ HNO Ca (OH)2+2HNOs HNO, 生成盐和水 NaNO,+H2O -Ca(NO3)2+2H2O (4)与某些盐 2NaOH+CuSO,- Ca(OH)2+CuSO— 反应生成新碱 CuSO Cu(OH)2+Na SO Cu(OH)2￥+CaSO, 和新盐（反应物 要可溶于水) 现象：产生蓝色沉淀 总结：碱具有相似的化学性质的原因是碱在水溶液中解离出的阴离子都是OH 25 题优中考总复习·化学（广东专用版） 注意：氢氧化钠应密封保存的原因：①易潮解；②能与空气中的CO2发生反应而 变质。氢氧化钙应密封保存的原因是能与空气中的CO2发生反应而变质。 (四)氢氧化钠变质的探究 目的 实验操作 实验现象 实验结论 ①加酸：滴加足量稀盐酸 产生气泡 (或稀硫酸) 是否 ②加碱：滴加氢氧化钙（或 产生白色沉淀 已变质 变质 氢氧化钡)溶液 ③加盐：滴加氯化钙（或氯 产生白色沉淀 化钡)溶液 滴加足量氯化钙（或氯化 产生白色沉淀，溶液 钡)溶液，振荡，静置取上层 部分变质 变红 变质 清液滴加酚酞溶液 程度 滴加足量氯化钙（或氯化 产生白色沉淀，溶液 钡)溶液，振荡，静置取上层 完全变质 不变红 清液滴加酚酞溶液 注意：Naz CO,溶液也显碱性，不能直接滴入酚酞溶液检验NaOH是否完全变质。 (五)中和反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 酸中的氢离子(H)与碱中的氢氧根离子(OH)结合生成水分子 实质 (H2O) 农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；工业：处理工厂的 废水，如用熟石灰等碱性物质中和处理硫酸厂中含有硫酸的污水；医 应用 疗：胃酸过多的病人可以服用含A1(OH)3或Mg(OH)2的药物中和过多 的胃酸；被蚊子叮咬（分泌出蚁酸）后涂肥皂水，牙膏等碱性物质减轻 痛痒 26 知识速记一本通 六、盐 (一)生活中常见的盐 1.常见的盐（组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物） 名称、 俗称（成分） 物理性质 用途 化学式 作调味品，腌渍食品，配制 氯化钠 食盐的主要成 白色固体，易溶 医用生理盐水，农业上用来 (NaCl) 分 于水，有咸味 选种，作融雪剂，化工原料， 可制氢氧化钠和纯碱等 碳酸钠 白色粉末状固 广泛用于玻璃、造纸、纺织 纯碱、苏打 (Na2 CO3) 体，易溶于水 和洗涤剂的生产等 石灰石、大理石可用作建筑 碳酸钙 石灰石、大理 白色固体，不溶 材料；碳酸钙可用作补钙剂 (CaCO,) 石的主要成分 于水 等 发酵粉的主要成分之一，医 碳酸氢钠 白色粉末状固 小苏打 疗上用于治疗胃酸过多症 (NaHCO3) 体，易溶于水 等（胃溃疡患者禁用） 2.盐的化学性质（后四条为盐的通性，即“盐四条”） 化学性质 举例 大多数盐溶液呈中性，但碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠等 (1)盐溶液的酸碱 溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液 性 变红 (2)与某些金属反 硝酸银与铜：Cu十2AgNO,一Cu(NO3)2十2Ag 应（盐十金属→ 硫酸铜与铁：Fe+CuSO,一FeSO,+Cu 新盐十新金属) 27 题优中考总复习·化学（广东专用版） 化学性质 举例 碳酸氢钠与盐酸： (3)与酸反应（盐 NaHCO,+HCI-NaCl H,O+CO, 十酸→新盐十新 氯化钡与硫酸： 酸) BaCl2+H2 SO=BaSO+2HCI 碳酸钠与氢氧化钙： (4)与碱反应（盐 Na,CO+Ca(OH),=CaCO3+2NaOH 十碱→新盐十新 碳酸钠与氢氧化钡： 碱) Na,CO+Ba(OH),-BaCO+2NaOH 碳酸钠与氯化钙： (5)与盐反应（盐 Na,CO+CaCl,-CaCOs+2NaCl 1十盐2→盐3十 氯化钠与硝酸银： 盐4) NaCl AgNO,-AgCl+NaNO, (二)复分解反应(AB十CDAD+CB) 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（双交换，价不变） 生成物：有沉淀或有气体或有水生成 发生 反应物： 的条件 ①当反应物中有酸时，另一种反应物可不溶于水 ②当反应物中没有酸时，两种反应物必须都可溶于水 溶解性 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶 口诀 钾钠铵；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶 常见的不 CI-- -Ag*(AgC1↓)SO?—Ba2+(BaSO4↓)HCO5—H(H,0+C02↑) 能共存 H*(H2O) 一Ca2*、Ba2+等（沉淀） OH- Cu、Fe4、Fe、Mg等（沉淀）C0gH(H0+CO,个) 的离子对 NHt(NH3↑+H,O) 28 知识速记一本通 七、化肥 含氮化合物，如尿素、氨水、铵盐以及硝酸盐等（壮叶，使叶色浓 氨肥 绿) 磷酸盐，如磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等（壮根、果，增强作物抗 磷肥 寒、抗旱能力) 钾肥 硫酸钾、氯化钾等（壮茎，增强作物抗病虫害、抗倒伏能力） 同时含有氨、磷、钾中的两种或三种营养元素，如硝酸钾(KNO3)、 复合肥 磷酸二氢铵(NHH2PO,)、磷酸氢二铵[(NH)2HPO,]等 八、溶液 (一)溶液的形成 1.组成 溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以有多种，可以是固体、液体或气体。溶剂只 能有一种，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 注意：①溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。 ②溶液不一定是无色的，如CuSO,溶液是蓝色的，KMnO,溶液是紫红色的。 2.溶解性 (1)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也 不同。 (2)溶解时的吸热或放热现象 ①吸热，如NHNO固体等； ②放热，如NaOH固体、浓硫酸等（注：CaO与水反应放热，属于化学变化）； ③吸、放热不明显，如NaCI固体等。 3.除污原理及应用 原理 应用 溶解 用汽油洗去油污，用酒精洗去碘渍等 用氢氧化钠（炉具清洁剂的主要成分）除去油污，用食醋除去水 化学反应 垢等 29 题优中考总复习·化学（广东专用版） (二)饱和溶液与不饱和溶液 1.转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 冷却 结晶 增加溶剂或升高温度 对溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），上述过程中温度的改变方 向相反。 2.蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质； 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。 (三)影响物质溶解度的外因 温度。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3;少数固 固体 体的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl;极少数固体的溶解度 随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 ①温度：压强不变时，升高温度，气体溶解度减小；②压强：温度不变 气体 时，增大压强，气体溶解度增大 (四)溶质的质量分数（可用ω表示） 1.计算公式 所有溶液：溶质的质量分数意质质量×10% 溶质质量 溶液质量 溶质质量十溶剂质量X100% 注意：溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有溶解的不考虑。 饱和溶液：溶质的质量分数S+00g S 。一×100%(S表示相应温度下的溶解度) 2.溶液稀释的计算（加入溶剂） (1)原理：稀释前后溶液中溶质的质量不变 (2)计算公式：m(浓)Xw(浓)=m(稀)×w(稀)，m(浓)十m(水)=m(稀) 30 知识速记一本通 (五)一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.仪器选用：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 2.配制步骤 (1)用固体药品配制溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签。 (2)用浓溶液配制稀溶液：计算→量取→混匀→装瓶、贴标签。 3.误差分析 误差 原因 错误操作 ①药品中含有杂质或发生潮解；②称量时药品和砝 码位置放反且使用了游码；③称好的药品倒入烧杯 溶质偏少 时有部分撒落或粘在称量纸上；④溶质未完全溶解 溶质质 就装瓶存放；⑤量取浓溶液时俯视读数；⑥量取的浓 量分数 溶液倒人烧杯时有少量溅出 偏小 ①量取溶剂时仰视读数； 溶剂偏多 ②烧杯或试剂瓶中有少量水 ①所用砝码已生锈或沾有污渍； 溶质偏多 溶质质 ②量取浓溶液时仰视读数 量分数 偏大 ①最取溶剂时俯视读数； 溶剂偏少 ②量取的溶剂倒人烧杯时有少量溅出 注意：装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。 31 题优中考总复习·化学（广东专用版） (六)粗盐提纯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 (1)实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 (2)误差分析 误差 原因分析 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称 产率偏高 量；③称量精盐时药品和砝码位置放反，且使用了游码 ①溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出；②粗盐未完全溶解就 产率偏低 开始过滤；③转移时有固体撒落或残留在蒸发皿（或玻璃棒）上 2.粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐溶液 过量BaCl2过量NaOH过量NaCO, BaSO Mg(OH2,CaCO3BaCO3沉淀 溶液 溶液 溶液、 过滤 (含杂质Na2SO4 足量 ① ② ③ MgCl2.CaCl2) (除Na2SO)(除MgCL2)(除CaCk 滤液（含杂质 NaOH和Na2CO,) 和BaC) ⑤⑥晶体 (1)加入的除杂试剂都要足量，将杂质除尽。 (2)步骤①②③中除杂试剂加人的先后顺序还可以设计为BaCl2→Na2CO3→ NaOH或NaOH-→BaCl2→Na2CO3,只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加 入即可。 (3)加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO之前，必须先进行过滤，防止生成的 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀重新溶解到溶液中。 (4)盐酸具有挥发性，因此过量的盐酸在蒸发过程中会挥发掉，对NaCl的纯度 没有影响。 32