速记主题5 科学探究与化学实验-【提优中考】2026年化学背记手册（广东专用版）

知识速记一本通 速记主题五科学探究与化学实验 一、常见的基本实验操作 操作名称 装置（要点） 操作名称 装置（要点） 称量固体 左物右码 与液体凹液 (NaOH固体 量筒读数 )面的最低处 要在玻璃器皿 保持水平 中称量) 取用固体（未 紧挨 说明用量，盖 粉末状或小颗粒 状用药匙或纸槽 倾倒液体 满试管底部即 块状或金属 倒放 颗粒用镊子 可) 取少量液体 在外面挤 (未说明用量 压一下胶 直 酒精灯的使用 帽再仲入 取1~2mL) (无气泡) 空 液体不能超过 试管容积的1/3 给液体加热 给固体加热 试管口略 司用外焰加热 向下倾斜 引流 不断搅拌 浓硫酸 过滤 靠 稀释浓硫酸 B 防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 玻璃棒 出现较多固体 测定溶液的 干燥的 蒸发 点滴板 时停止加热 pH pH ⊙试纸 35 题优中考总复习·化学（广东专用版）】 二、常见气体的制取与多功能瓶 1.制取原理 (1)氧气的制取 工业制取：分离液态空气法（物理变化）。 实验室制取： ①高锰酸钾制取氧气： 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ ②过氧化氢制取氧气： MnOz 2H2O2 2H2O+O2个 (2)二氧化碳的制取 工业制取：CaC0,高温Ca0十C0,个 实验室制取：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，CaCO3十2HCl一CaCl2 +H2O+CO2个 (3)氢气的制取：锌粒与稀硫酸反应，Zn十H2SO一ZnSO4+H2个 2.发生装置（选择依据：反应物的状态、反应条件） (1)固体加热型 装置图 注意事项 ①用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团 试管口略向下倾斜 棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入 导管； 导管伸入不宜过长， 稍过橡胶塞即可 ②用排水法收集气体完毕后，应先将导管移 出水面，再熄灭酒精灯 36 知识速记一本通 (2)固液（液液）常温型 能上下移动 的粗铜丝 装置图 多孔塑料板 有孔 塑料瓶 便于随 装置 时添加 能控制反应速率， 能随时控制反应的发生和 操作简便 评价 液体试 获得平稳的气流 停止（固体应为块状） 剂 注意 长颈漏斗下端管口应插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口 事项 逸出 第5个装置随时控制反应停止的原理：当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产 拓展 生的气体无法排出，使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固 体反应物分离，反应停止 37 题优中考总复习·化学（广东专用版） 3.收集装置（选择依据：气体的密度、溶解性及是否与空气或水反应） 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 导管伸到集气 导管伸到接近 装置图 瓶口，便于操 集气瓶底，便 作，且利于水 于排尽集气瓶 的排出 中的空气 密度明显比空气 密度明显比空气 难溶或微溶于水，且不 大，且常温下不与 小，且常温下不与 选择 与水反应的气体，如 空气中的成分反 空气中的成分反应 依据 H2、O2、CH,等 应的气体，如O2、 的气体，如H2、 C02等 CH等 ①用排水法收集气体，当观察到导管口有气泡连续均匀地放出时 注意 开始收集，当有大气泡从集气瓶口冒出时表明气体已收集满；②要 事项 收集较纯净的气体，应选用排水法收集 4.氧气和二氧化碳的检验与验满 氧气 二氧化碳 将带火星的木条伸入集气瓶中，若 将气体通入澄清石灰水中，若石 检验 木条复燃则说明收集到的气体为 灰水变浑浊，则说明收集到的气 方法 氧气 体为二氧化碳 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若 将燃着的木条放在集气瓶口，若 方法 木条复燃则说明已收集满 木条熄灭，则说明已收集满 38 知识速记一本通 5.多功能瓶的使用 排水法收集气 气体除杂、 功能 排空气法收集气体 体并测定体积 干燥、检验 装 密度小 密度大 置 的气体 的气体 密度大 密度小 图 的气体 的气体 三、常见的对比实验 澄清 带火星的木条 石灰水 对比 空气 5 mL 实验 5%H20 呼出 溶液 气体 空气 -MnOz 实验 探究呼出气体与空气 探究氧气浓度对燃烧 探究MnO2对H2O2分 目的 中CO2含量的差别 的影响 解速率的影响 变量 CO2含量 氧气浓度 有无MnO, 氧气中发出蓝紫色火 实验 呼出气体中澄清石灰 有MnO2的试管中，带 焰；空气中发出淡蓝 现象 水变浑浊 火星的木条复燃 色火焰 实验 呼出气体中CO2含量 氧气浓度越大，燃烧 MnO2能加快H2O2分 结论 更高 越剧烈 解 木块 煤块 一粒大小相 对比 等的品红 铜片 10% 实验 圃 圃 稀盐酸、 50mL冷水 50mL热水 锌片围铁片 取大小和形状相似的 干燥的小木块和小煤 实验 探究温度对分子运动 块，分别用坩埚钳夹 探究锌、铁的活动性 目的 的影响 住，同时放到酒精灯 火焰上加热 39 题优中考总复习·化学（广东专用版） 变量 可燃物的种类 温度 金属的种类 实验 热水中品红扩散得更 锌片产生气泡的速率 木块比煤块先燃烧 现象 快 更快 实验 煤块的着火点比木块 温度越高，分子运动 锌的活动性比铁强 结论 的高 速率越快 用石 丁元 0.5g碘 0.5g高锰酸钾 包有 对比 实验 蕊溶 C02 植物油 干燥剂 液制 作的 5mL水 5mL水 的棉花 H,0 铁钉 干花纸花 湿花 5mL 汽油 蒸馏水闺 ① ② ③ 铁钉 ②③ ③ 实验 探究CO2能否与H2O 探究影响物质溶解性 探究铁生锈的条件 目的 反应生成H2CO 的因素 ①③：C02 ①②（或③④）：溶剂 ①②：氧气 变量 ②③：H2O ①③（或②④）：溶质 ②③：水 ②中碘溶于汽油，溶 液呈棕色；③中高锰 实验 仅③中石蕊纸花变红 酸钾溶于水，溶液呈 仅②中铁钉生锈 现象 紫红色；①④中无明 显现象 同一物质在不同溶剂 CO2与H2O反应生成 实验 中的溶解性不同，不 铁生锈条件：与氧气 H2CO3,H2CO3能使紫 结论 同物质在同一溶剂中 和水同时接触 色石蕊溶液变红 的溶解性也不同 40 知识速记一本通 四、物质的检验、鉴别、分离、除杂和离子共存问题 1.常见气体的检验 气体 检验方法 现象 氧气 将带火星的木条伸人集气瓶中 木条复燃 二氧 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 化碳 点燃，在火焰上方罩一个干冷 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生 氢气 的烧杯 水雾 点燃，在火焰上方罩一个干冷 产生蓝色火焰，烧杯内壁无水 一氧 的烧杯，迅速倒转后，注入少量 雾，澄清石灰水变浑浊 化碳 澄清石灰水 点燃，在火焰上方罩一个干冷 产生蓝色火焰，烧杯内壁产生水 甲烷 的烧杯，迅速倒转后，注入少量 雾，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水 2.离子的检验 离子 检验方法 现象 取少量试剂，滴加几滴紫色石蕊溶 溶液变红 液 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试 pH<7 纸上与标准比色卡对照 H+ 取少量试剂，加入少量锌粒等 固体减少且有气泡产生 取少量试剂，加人少量碳酸钠等 固体减少且有气泡产生 黑色固体溶解，溶液由无色 取少量试剂，加入少量氧化铜等 变为蓝色 取少量试剂，加入少量氢氧化铜等 固体溶解，溶液颜色变蓝 41 题优中考总复习·化学（广东专用版） 离子 检验方法 现象 取少量试剂，滴加几滴紫色石蕊溶 溶液变蓝 液 取少量试剂，滴加几滴无色酚酞溶 溶液变红 液 OH 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试 pH>7 纸上与标准比色卡对照 取少量试剂，滴加FeCl3(或CuSO4 有红褐色沉淀（或蓝色沉淀 或MgCl2)溶液等 或白色沉淀)生成 取少量试剂于试管中，滴入几滴 有蓝色沉淀生成 Cu2+ NaOH溶液，观察现象 取少量试剂于试管中，滴入几滴 有红褐色沉淀生成 Fes+ NaOH溶液，观察现象 取少量试剂，先滴加足量稀硝酸， 有白色沉淀产生 SO 再滴加Ba(NO,)z溶液 取少量试剂，先滴加足量稀硝酸， 有白色沉淀产生 C1- 再滴加AgNO3溶液 取少量试剂，滴加足量稀盐酸，将 有气泡产生，澄清石灰水变 CO 产生的气体通入澄清石灰水中 浑浊 取样，与少量熟石灰混合研磨（或 产生有刺激性气味的气体 取少量试剂于试管中，滴加几滴氢 NH (或湿润的红色石蕊试纸变 氧化钠溶液，加热)，将湿润的红色 蓝) 石蕊试纸放在试管口 42 知识速记一本通 3.生活中常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸 棉纤维、羊 味且燃烧后有粉末状灰烬的是棉纤 毛和合成 取样，灼烧，闻气味 维；有特殊气味且燃烧后结成坚硬 纤维 小球不易压碎的是合成纤维 常见的化肥 取样，加熟石灰研磨 有刺激性气味产生的为铵态氮肥 表面变黑的是黄铜；无明显现象的 灼烧 是黄金 黄铜（铜锌 有气泡产生的是黄铜；无明显现象 合金)和黄 加盐酸（或稀硫酸） 的是黄金 金 加硫酸铜（或氯化铜溶 表面有红色固体出现的是黄铜；无 液 明显现象的是黄金 有气泡产生的是纯碱；无明显现象 食盐和纯碱 加食醋（或盐酸） 的是食盐 有特殊气味的是白酒；有酸味的是 白酒和白醋 闻气味 白醋 纯金属 有划痕的为金属；没有划痕的为合 相互刻画 和合金 金 热塑性塑 能熔化的是热塑性塑料；不能熔化 料和热固 加热 的是热固性塑料 性塑料 43 题优中考总复习·化学（广东专用版） 4.物质的分离与除杂 (1)气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 C02 co 通过足量灼热的CuO cO, HCI 依次通过足量饱和NaHCO,溶液、浓硫酸 Co, 水蒸气 通过浓硫酸 02 HCI 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 02 水蒸气 通过足量碱石灰或浓硫酸等干燥剂 02 C02 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 H2 HCI、水蒸气 通过装有足量碱石灰的干燥管 H2 水蒸气 通过足量碱石灰或浓硫酸等干燥剂 co C02 依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 N2 02 通过足量灼热的铜网 (2)固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO 高温充分煅烧 Cuo Cu 在空气（或氧气）流中充分灼烧 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（或用磁铁 Cu Fe 吸引) Cu Cuo 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 加水溶解，再加人适量CaCl2溶液，过滤、蒸发（或 NaCl Naz COa 加入稀盐酸、蒸发) Ca(OH)2 CaO 加适量的水，蒸发 NaCl KNO 加入足量水溶解，蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 加水溶解制成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗 KNO NaCl 涤、干燥 44 知识速记一本通 (3)溶液除杂（被提纯物质和杂质都溶于水） 物质 杂质 除杂方法 FeSO CuSO 加入足量的铁粉，过滤 加入适量的盐酸（或适量BaCl2或CaCl2溶液，过 NaCl Naz CO 滤) NaCl NaOH 加入适量的盐酸 NaCl Naz SO 加入适量的氯化钡溶液，过滤 NaCl HCI 蒸发结晶，加水溶解 NaCl CuSO 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 NaCl NaHCO 加入适量的稀盐酸 NaOH Naz COs 加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤 NaNO NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤 NaOH Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 HCI H,SO 加入适量的氯化钡溶液，过滤 CuSO H,SO 加入过量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤 5.离子共存(“一”表示离子之间会发生反应，不能共存) 在溶液中显颜色的离子：Cu2+:蓝色；Fe+:浅绿色；Fe3+:黄色 NH Fe3+HCO Ca2t Mg2+—OH—t—CO —Agt—CI 1 Cu2+ a2+—S02 45