速记主题2 物质的化学变化-【提优中考】2026年化学背记手册（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 速记主题二物质的化学变化 一、物质的变化和性质 没有生成新物质的变化。如汽油挥发、铁水凝固、瓷器 物理变化 破碎等 变化 生成新物质的变化。如天然气燃烧、铁生锈、粮食酿 化学变化 酒等 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发 物理性质 性、吸附性、导电性等 性质 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性、毒 化学性质 性、腐蚀性等 二、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 定义 物质的质量总和 本质原因 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 六个“一 宏观：物质的总质量、元素的种类、元素的质量均不变； 定不变” 微观：原子的种类、数目、质量均不变 两个“一 规律 宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变 定变” 两个“可 宏观：元素的化合价可能改变；微观：分子的数目可能改变 能变” 三、化学方程式的意义 意义 点燃 举例（以S+0,02为例） 表示反应物、生成物和 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二 质的方面 反应条件 氧化硫 6 知识速记一本通 意义 点燃 举例（以S十0，S02为例） 表示各物质之间的质量 每32份质量的硫与32份质量的氧气 宏观 关系（即质量比） 完全反应生成64份质量的二氧化硫 量的 方面 表示反应物、生成物及 每1个硫原子与1个氧分子反应生成 微观 各种粒子的相对数量关 1个二氧化硫分子 系（即个数比） 四、初中化学必背化学方程式(63项) (一)基本反应类型一：化合反应（由两种或两种以上物质生成另一种物质的反 应，表达式：A十B十…→X,多变一) 1.红磷在空气中燃烧：4P十5O2 点燃 2P2O5 2.硫粉在空气中燃烧：S十0，点燃 3.木炭在氧气中充分燃烧：C十O,点燃 CO2 4.木炭在氧气中不充分燃烧：2C十0，点燃 2C0 5.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0十0，点燃2C0, 6.氢气在空气中燃烧：2H,十0，点燃 2H,O 7.铁在氧气中燃烧：3Fe+20, 点燃 FeO 8.铝在空气中燃烧：4A1十302 点燃 2A120g 9.镁在空气中燃烧：2Mg十O,点燃 2MgO 10.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O一H2CO3 11.生石灰和水反应：CaO十H2O-Ca(OH)2 12.铜在空气中加热：2Cu十0，△2Cu0 13.二氧化碳通过灼热炭层：C十C0,高温2C0 14.氨气和水反应：NH+H2O一NH3·H2O 15.碳酸钙、水和二氧化碳反应：CaCO3十H2O十CO2一Ca(HCO3)。 16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 7 题优中考总复习·化学（广东专用版） (二)基本反应类型二：分解反应（由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的 反应，表达式X→A十B十…，一变多) MnO2 17.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 n02H,0+0,个 18.实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO,△KMnO,十MnO,十O,个 19.水在直流电的作用下分解：2H,0道电2H,↑+0，◆ 20.高温授烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC0,高温ca0十C0,+ 21.碳酸不稳定而分解：H2CO3一H2O+CO2↑ 22.碳酸氢钠受热分解：2NaHC0,△Na,C0,+H,0十CO,个 23.碳酸氢钙受热分解：Ca(HC0,),△CaC0,Y十H,0+C0, (三)基本反应类型三：置换反应（由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质和另一种化合物的反应，表达式：A十BC→AC十B,单换单) 注意：铁在置换反应中通常显十2价；铜不会和稀盐酸、稀硫酸反应。 24.铁和稀盐酸反应：Fe十2HCl一FeCl2十H2个 25.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4—FeSO,+H2个 26.锌和稀盐酸反应：Zn十2HCl一ZnCl2十H2个 27.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn十H2SO4一ZnSO4十H2个 28.铝和稀盐酸反应：2A1+6HCI一2A1CL3+3H2个 29.铝和稀硫酸反应：2A1十3H2SO一Al2(SO)3十3H2个 30.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl一MgCL2+H2个 31.铁和硫酸铜溶液反应：Fe十CuSO,一FeSO,+Cu 32.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO。一Cu(NO3)2十2Ag 33.氢气还原氧化铜：H,十Cu0△Cu十H,0 34.木炭还原氧化铜：C十2Cu0商温2Cu十C0,个 35.焦炭还原氧化铁：3C十2Fe,0,高温4Fe十3C0,+ 8 知识速记一本通 (四)基本反应类型四：复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应，AB十CD→AD十CB,双交换，价不变，产物必有水、气体、沉淀其中的 一项) 36.盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH一NaCl+H2O 37.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2一CaCl2+2H2O 38.硫酸和烧碱反应：H2SO,+2NaOH一Na2SO.+2H2O 39.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3一A1CL+3H2O 40.大理石和稀盐酸反应（二氧化碳的制取）：CaCO3+2HCl一CaCL2十H2O十 CO2↑ 41.碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO,+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个 42.碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HC1一NaCl+H2O+CO2↑ 43.碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+H2SO4一Na2SO4+H2O+CO2个 44.碳酸氢钠和硫酸反应：2 NaHCO3十H2SO,一Na2SO,十2H2O十2CO2↑ 45.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3一CaCO3￥+2NaOH 46.氢氧化钡和碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO一BaCO3Y+2NaOH 47.氯化钡和硫酸钠溶液：BaCl2+Na2SO,一BaSO,↓十2NaCl 48.氯化镁和氢氧化钡：MgCl2+Ba(OH)2一Mg(OH)2Y+BaCl2 49.氢氧化钠和氯化铝：3NaOH+AlCL一A1(OH)3+3NaCl 50.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3一AgCI↓十HNO 51.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH+CuCl2一Cu(OH)2↓+2NaCl 52.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH+FeCl一Fe(OH)3Y+3NaCl 53.氧化铜和稀盐酸反应：CuO十2HCl一CuCl2十H2O 54.氧化铜和稀硫酸反应：CuO十H2SO,一CuSO,+H2O 55.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HC1—2FeCL十3H2O 56.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3十3H2O 9 题优中考总复习·化学（广东专用版） (五)以下化学反应不属于基本反应类型 57.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+ H2O 58.氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH十CO2一Na2CO3+ H,O 59.一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）：3C0十Fe,0,高温2Fe十3C0, 60.一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿）：4C0十Fe,0,高温3Fe十4C0, 61.一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0△Cu十C0, 62.甲烷在空气中燃烧：CH,十20，点燃c0,十2H,0 63.酒精（乙醇）在空气中燃烧：C,H,OH十30，点燃 2C02+3H2O 五、燃烧与灭火安全常识 (一)燃烧条件和灭火原理 燃烧条件（缺一不可） ①可燃物 ①清除或使可燃物与其他物品隔离 灭火原理 ②氧气（或空气） 破坏其一 ②隔绝氧气（或空气） ③达到燃烧所需的最低温度 ③使温度降到着火点以下 (着火点) 燃料充分燃烧的条件：①要有足够的空气；②燃料与空气要有足够大的接触 面积。 注意：着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。 (二)安全知识 1.点燃可燃性气体（如CH4、H2等）前要先验纯，防止发生爆炸。 2.加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内要严禁烟火。 3.当室内燃气泄漏时，应先关闭燃气阀门，再轻轻开窗通风，切不可开灯或打开 排气扇。 4.若家用电器或线路着火，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火。 10 知识速记一本通 5.若火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 6.若室内着火，不要贸然打开门窗，以免空气对流，加速火势蔓延。 7.若火势较大或有蔓延的趋势和可能应立即拨打119火警电话。 8.若被困在火灾区，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火 区域。 9.若高层住宅着火，不可乘坐普通电梯或跳窗逃生。 注意：图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，要用二氧化碳灭火器灭火。 (三)常见的化学图标 1.一些与燃烧和爆炸有关的图标 当心易燃物 当心爆炸物 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 禁止放易燃物 2.常用危险化学品标志 6 易燃气体 易燃围体 易于自燃的物质 爆炸性物质 毒性物质 腐蚀性物质 3.常见的垃圾分类标志 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 4.其他标志 节水徽记 国家节水标志 中国节能标志 中国环境标志 不可回收物 塑料包装制品 回收标志 11