速记主题1 物质的组成与结构-【提优中考】2026年化学背记手册（广东专用版）

知识速记一本通 速记主题一物质的组成与结构 一、微观粒子一分子、原子和离子 1.物质由分子、原子或离子构成 (1)由分子构成的物质：常见气体（如H2、O2、NH3),水等。 (2)由原子构成的物质：金属（如Fe、Hg),硅，金刚石等。 (3)由离子构成的物质：常见盐（如NaC1、CuS0a),碱（如NaOH)等。 2.分子的性质 (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快。 (3)分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大；压强增大，分子间的间隔 减小。 (4)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 3.分子和原子的区别与联系 (1)区别：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 (2)联系：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 4.原子的结构 (1)原子的构成 质子（每个质子带1个单位的正电荷） 原子核（带正电） 原子 中子（不带电荷） 核外电子（分层排布，每个电子带1个单位的负电荷） 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)原子结构示意图（以氯原子为例） +孤线表示电子层（原子的电子层数=元素所在周期数） →数字表示每一层的电子数，最外层电子数决定元素的化学性质 圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，它决定元素的种类 1 题优中考总复习·化学（广东专用版） 注：①最外层电子数<4，易失去电子形成阳离子（即阳离子：核电荷数>核 外电子数)。 ②最外层电子数>4，易得到电子形成阴离子（即阴离子：核电荷数<核 外电子数)。 ③最外层电子数为8（氦为2），具有相对稳定结构，不易得失电子。 5.离子（所带电荷的表示方法为数字在前，正负号在后，1省略不写） (1)常见阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、A13+、Fe+(亚铁离子)、Fe3+(铁 离子)、Ag、NH (2)常见阴离子：CI1、O-、S2-、OH、SO、CO、NO 二、元素 不同种元素的本质区别是质子数不同。 1.常见元素及其符号 (1)前20号元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P CI Ar K Ca 特别提醒：书写元素符号时，由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字 :母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 (2)其他常见元素 铁 铜 锌 银 锰 钡 汞 Fe Cu Zn Ag Mn Ba Hg 2.元素符号周围数字的含义 2H H2O Mg'+ 十2 MgO 数字2 2个氢 1个水分子中含1个镁离子带2个 氧化镁中镁元素 的意义 原子 有2个氢原子 单位的正电荷 的化合价为+2 2 知识速记一本通 3.元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前四位的元素：氧、硅、铝、铁 地壳中含量最多的金属元素：铝 形成化合物种类最多的元素：碳 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 归纳总结 目前世界年产量最多的金属是铁 相对分子质量最小的氧化物是H2O (Fe) 人类最早大规模使用的金属是铜 生物体内含量最多的物质是H2O (Cu) 导电、导热性最好的金属是银(Ag) 最常用的溶剂是H2O 熔点最高的金属是钨(W) 未来最理想的燃料是H2 熔点最低的金属是汞(Hg) 最轻（密度最小）的气体是H2 最简单的有机物是CH4 天然存在的最硬的物质是金刚石 4.元素分类及中文名称造字规律 金属元素：有“”字旁的元素（金、汞例外）。 固态非金属元素：有“石”字旁的元素。 有“气”字头的是气态非金属元素或稀有气体元素。 液态非金属元素：有“氵”的元素。 稀有气体元素：氢、氖、氩、氪、氙、氡等。 5.元素周期表 (1)每一格（以氯元素为例） 原子序数 17C1 元素符号 元素名称 35.45 相对原子质量（单位是“1”，省略不写) 数量关系：原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数 相对原子质量≈质子数十中子数（相对原子质量= 一个该原子的实际质量) 一个碳12原子的质量×2 3 题优中考总复习·化学（广东专用版） (2)每一横行（周期） ①同一周期元素原子的核外电子层数相同，最外层电子数（前3周期）依次 递增； ②同一周期（第1周期除外）元素从左到右依次为金属元素、非金属元素、 稀有气体元素。 (3)每一纵列（族）：同一族元素原子的最外层电子数相同（氦除外），化学性质 相似（氢除外）。 三、化学式与化合价 1.化学式的意义 化学式 宏观意义 微观意义 ①表示一种物质； ①表示该物质的1个分子； 由分子构成的 ②表示该物质的元素组成 ②表示物质的分子构成 物质（以H2O ①1个水分子； 为例) ①表示水这种物质； ②1个水分子由2个氢原子、 ②水由氢、氧元素组成 1个氧原子构成 ①表示一种物质； 由原子构成的 表示该物质的1个原子 ②表示一种元素 物质（以Mg 为例) ①镁单质； 1个镁原子 ②镁元素 2.有关化学式的计算 相 之和 对原 原 相对分子质量 化学式 之比 各元素的质量比 个数 ÷相对分子质量×100% 量 某元素的质量分数 4 知识速记一本通 3.常见元素及原子团的化合价口决（正负号在前，数字在后，1不能省略） 一价 氯Ci 氢由 钠Na 钾农 银Ag; 二价 氧0 钙格 钡Ba 镁g 锌益； 三铝Ai 四硅$ 五价磷P,二三铁ee、二四碳老C; 二四六硫3苓§都齐全，铜品汞g二价最常见； 条件不同价不同，单质为零永不变。 负一氢氧OH、硝酸根NO5,负二硫酸SO、碳酸根CO号。 负三记住磷酸根PO,正一价的是铵根NH。 注：在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0；在单质中，元素的化合价为0。 4.化学符号周围数字的意义 (1)元素符号前面的数字 →表示原子个数：2个氧原子 2 (2)离子符号周围的数字 人右上角，表示离子所带电荷数：1个氧离子带2个单位负电荷 20前面，表示高子个数：2个氧离子 (3)化学式周围的数字 →前面，表示分子个数：2个水分子 -2→正上方，表示元素的化合价：水中氧元素显-2价 2H20 L→右下角，表示每个分子中所含该原子的个数：1个水分子中含有2个氢原子 5