第2单元《空气和氧气》A.知识清单-【提优中考】2026年化学回归教材（广东专用版）

16_24kg 44 x=66 kg 答：反应生成的二氧化碳的质量是66kg。 (3)1030(4)等于 7.(1)+3复分解 (2)解：设氯化铁的质量为x。 FeCl,+3NaOH-3NaCl+Fe(OH)3 162.5 107 10.7g 162.5 107-10.7g x=16.25g 答：FeCl3的质量为16.25g。 (3)8% 附录：近10年广东中考化学方程式专练 类型1与氧气反应 1.S十0，点燃s0, 2.3Fe+20,点燃re0. 类型2与二氧化碳反应 3.C+C0,高温2c0 4.CO2+Ca(OH)2-CaCO;+H2O 5.CO2+2NaOH-Na,CO+H2 O 类型3与金属或金属氧化物有关的反应 6.C+2Cu0高温2Cu+c0, 7.3C0+Fe,0,高通2Fe+3C0, 8.2A1+6HC1—2A1Cl3+3H2N 9.Mg+2HC1—MgCL2+H2个 10.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 11.Zn+CuSO,-ZnSO+Cu 12.Fe++CuSO.-FeSO,+Cu 13.Fe2O3+3H2SO.=Fe2(SO4)3+3H2O 类型4酸碱盐之间的反应 14.Mg(OH),+2HCI-MgCl,++2H,O 15.2KOH+CuSO,=K2 SO+Cu(OH)2 16.2NaOH+CuSO,=Na2 SO,+Cu(OH)2 17.Na2 CO+CaCla-CaCOs+2NaCl 18.2NaOH+H2SO,-NazSO,+2H2O, 2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2+Na2 SO 19.Ba(NO3)2+CuSO,—BaSO,￥+Cu(NO3)2 20.MgCl,+2NaOH-2NaCl+Mg(OH), 21.Na2 CO+BaCl2-BaCOs+2NaCl 22.Na CO+2HC1-2NaC1+H,O++CO, 23.Ca(OH)2+H2 SO=CaSO,+2H2O 24.Ca(OH)2+Na2 CO3-2NaOH+CaCOs 类型5制取气体类 25.2H,0,Ma02H,0+0,↑ 26.2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,+ 27.CaCO3 +2HCI-CaCl2+CO2+H2 O 28.2H,0通电2H,++0,个 类型6其他类型的反应 29.Cu,(0H,C0,△C0,++H,0+2Cu0 化学参考答案 30.Mg(OHC1△MgO+HCI+ 31.2NH3+3N2O 催化剂 =4N2+3H2O 32.Zn(0HD,高温Zn0+H,0 33.CaH2+2H2 O-Ca(OH)2+2H2 34.21H,十0，点槛2：H,0 35.CaSO3 +2HCI-CaCl2+SO2+H2O 36.SO2+Ca(OH)2-CaSOa+H2O 37.2NaO2+2H20—4NaOH+O2↑ 38.2A1+3Cu0商温A1,0,十3Cu 39.C0+2H2 一定条件CH,OH 40.Hg+s△HgS 回归教材答案 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 A.知识清单 一、化学的概念 组成结构性质转化应用分子层次 二、化学重要人物及其成就 原子论分子学说元素周期表 质量守恒 三、化学观念 实验不断变化 相互转化 第一单元 走进化学世界 A.知识清单 一、物质的变化和性质 是否有新物质生成化学变化中 二、常见基本实验操作 2.有气泡从导管口冒出往长颈漏斗中注水液面位置不 变（即形成稳定的液面差）回到原位 3.搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温度过高造成 液滴飞溅 B基础练习 1.D2.C3.B4.A5.A6.C7.A8.A9.A 10.C 11.1~2mL铺满试管底部放回原瓶随意丢弃指定 的容器内 12.俯平仰bca40 13.水珠水澄清石灰水浑浊二氧化碳 14.(1)B(2)A(3)D(4)C 第二单元 空气和氧气 A,知识清单 一、空气的成分及用途 78%21% 稀有气体 二、计入空气质量评价的主要污染物 酸雨 三，空气中氧气含量的测定 2.4P+50,点2P,0 3.大量白烟1/5 23题优中考总复习」化学（广东专用版） 第二单元 空气和氧气 A.知识清单 空气成分（体积分数） 氯气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他(0.03% 0点燃 4P+50。 弹簧夹 原理 测定空气中氧气的含量 ①白烟、放热 现象②水倒吸，水面上升约1/5 结论氧气约占空气总体积的5 红 磷 装置 空气 一氧气：支持燃烧、供给呼吸 用途 氨气：作保护气、制硝酸和氨肥 稀有气体：作保护气、电光源 污染与防治 污染物：一氧化碳、二氧化氨、二氧化硫、颗粒物、臭氧等 污染的危害 防治污染的措施 物质分类厂 纯净物：含有一种物质 混合物：含两种或两种以上物质 物理无色、无臭的气体、不易溶于水、密度比空气的略大 性质 点燃 木炭燃烧 C+O, CO 氧化反应、 化学 点燃 硫燃烧 SO 化合反应 铁丝燃烧 3Fe+2O, 点燃FeO △ 氧气 高锰酸钾 2KMnO,= _K MnO,+MnO,+O M 原理 MnO, 分解反应 过氧化氢 2H,O :2H,0+0,↑ 发生装置 固体加热型 实验室 装置 固液常温型 一过氧化氢溶液 收集装置 排水法 制法 向上排空气法 二氧化锰 催化剂一变、二不变 5) 工业分离液态空气法 、空气的成分及用途 空气成分 体积分数 主要用途及相应性质 作保护气（灯泡填充气、充入食品包装袋）一化学性质不活泼；制造氮 氮气 肥、硝酸、炸药；液氨用于制造低温环境，医疗上用作冷冻麻醉剂 氧气 登山、潜水、医疗急救 供给呼吸；气焊、气割、炼钢 支持燃烧 —6— 化学·回归教材 续表 空气成分 体积分数 主要用途及相应性质 焊接金属时作保护气 化学性质很不活泼；可制成多种用途的电光 0.94% 源 通电时发出不同颜色的光；氦填充飞艇 密度小、化学性质很 不活泼 灭火一不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大；干冰用于人工增雨 二氧化碳 0.03% 升华吸热；作气体肥料一参与光合作用；作化工产品的原料 二、计入空气质量评价的主要污染物 污染物 S02 NOz cO 03 可吸入颗粒物(PM1o/2.5) 排放过多的影响 中毒 雾霾 三、空气中氧气含量的测定 1.实验装置（如右图所示） 2.反应的化学方程式： 3.实验现象：①红磷燃烧，产生 ;②冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入 红磷 用水 集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的 4.实验结论： :该实验还可以说明氮气 5.误差分析 误差 原因分析 ① ,未能耗尽装置中的氧气；② ,冷却过程中装置外的空 测定结果偏小 气进人集气瓶中；③ ,装置内气体温度偏高，压强偏大 ①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀部分沿导管逸出；②燃烧匙 测定结果偏大 伸入集气瓶过慢，使集气瓶内气体因受热膨胀部分逸出 6.红磷的替代品应满足的条件：①可燃物能在空气中燃烧且只与空气中的氧气反应（故铁丝不能在该实验中 替代红磷)；②生成物不是气体（最好是固体），或生成的气体能被液体完全吸收（故硫、木炭不能在该实验 中替代红磷)。 四、氧气的制取 1.工业上制取： (物理变化)。 2.实验室制取（常见气体的制取实验详见第六单元） (1)高锰酸钾制取氧气： (写化学方程式，下同)。 (2)过氧化氢制取氧气： 3.实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的实验步骤： 五、氧气的性质 1.物理性质：在标准状况下，氧气是无色、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 2.化学性质（具有助燃性，能使带火星的木条复燃） 7 题优中考总复习」化学（广东专用版） 反应现象 物质 化学方程式 空气中 氧气中 产生 产生 硫 放出热量，生成有刺激性气味 放出热量，生成有刺激性气味 的气体 的气体 发出明亮的 ,放出热 持续 ,放出热量，生成 木炭 量，生成使澄清石灰水变浑浊的 使澄清石灰水变浑浊的气体 气体 产生黄色火焰，放出热量，产生 发出耀眼的白光，放出热量，产 红磷 生 镁条 剧烈燃烧，发出 放出热量，生成 铁丝 红热，不燃烧 铜丝 铜丝表面变 安静地燃烧，产生 火焰，放出热量，罩在火焰上方的 氢气 干冷的烧杯内壁出现水珠 一氧 产生蓝色火焰，放出热量，生成 气体 化碳 产生 ,放出热量，罩在火焰上方的干冷的烧杯内 甲烷 壁出现水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 注意：①做硫燃烧实验时，集气瓶中放少量水（或氢氧化钠溶液）的目的是 ;②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中放少量水（或铺一层细沙）的目的是 六、影响化学反应速率的外界因素 因素 影响 ①催化剂 ,而不改变生成物的质量； 催化剂 ②反应前后催化剂的 ,物理性质可能改变 反应温度 其他条件不变时，反应温度越高，化学反应速率越快 反应物的浓度 其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 反应物的接触面积 其他条件不变时，反应物的接触面积越大，化学反应速率越快 七、几种化学反应 1.分解反应：由 反应物生成 其他物质的反应，叫做分解反应。特征是 2.化合反应：由 物质生成 物质的反应，叫做化合反应。特征是 3.物质与氧气发生的反应都属于 (说明：不属于四种基本反应类型)。 八、物质的分类 由 或 的物质混合而成的物质叫作混合物。由 物质组成的物质叫作纯净物。 8