专题6 综合计算题-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

口题优中考总复习·化学（广东专用版） 专题六综合计算题 题型分析及解题指导 此类题型从日常生活或实验过程中的情境中取材，以某化学反应为基本命题点，既考查学生利用 化学方程式计算的基本能力，又考查学生对数据的分析、推理能力。 主要考查规律如下： (1)考查质量守恒定律的应用。涉及气体的化学反应中，由质量差得知气体的质量。 (2)考查坐标图像、表格数据分析能力。 (3)考查利用化学方程式进行简单计算的基本能力。对书写化学方程式、计算格式要求高。 (4)考查对实验过程、计算结果的分析和推理能力。此考查点对学生的综合能力要求较高。 化学方程式中的任一物质均是纯净物，应注意区分情境中混合物的质量。通过审题写出题中涉及 反应的化学方程式后最关键的一环就是找已知和未知。 典例赏析 类型1文字叙述类 此类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意运 用质量守恒定律等知识分析题意，找出参加反应的某一反应物或生成物的质量。 例1【改编题】氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的储存。 ()工业上可利用太阳能、风能等可再生能源发电来电解水制氢。电解水时，常在水中加入少量 NaOH溶液以增强导电性，NaOH本身不参与反应。现用l80g溶质质量分数为1%的NaOH 溶液进行电解水实验，通电一段时间后，共产生10g氢气。 ①计算被电解的水的质量。（写出计算过程） ②电解后所得溶液中NaOH的质量分数为 216 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练口 (2)图1为一定条件下一些燃料的燃烧热值，理论上该条件下 g天然气完全燃烧产生的热量 与4g氢气完全燃烧产生的热量相等。 燃烧热值(kJ/g) 吸收氢气质量占比/% 4 140 120 5 甲 100 80 3 8 2 20 04 木材无烟煤汽油天然气氢气 0102030405060 图2 时间/min 图1 (3)新型储氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢 气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及 类型2表格分析类 分析表格中的数据，要结合质量守恒定律采用对比分析的方法，找出哪种物质反应完，哪种物质有 剩余，哪一次是恰好完全反应，确定参加反应的相关物质质量进行计算。 例2常温下，向盛有100.0g氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用 pH计测定反应过程中溶液的pH,所得数据如表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度， 得到温度变化曲线如图： 温度℃ 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)加入80.0g稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有 种。 稀盐酸的质量g (2)反应过程中溶液的温度变化如图所示，说明中和反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，a 点稀盐酸的质量是 g。 (3)请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） (4)以下各选项，不能用于验证中和反应热效应的是 (多选，填字母)。 a.稀盐酸和氢氧化钾溶液 b.浓硫酸和氢氧化钠 c.稀硫酸和氧化钙 d.氢氧化钠固体和稀盐酸 217 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 类型3图像分析类 解题时要理清题目中涉及的化学反应，判断所涉及反应的先后顺序，再结合图像具体分析每段曲 线对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。 例3草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O,相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解， 是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O)用热重法对其进行加热使之 分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该剩余固体的质量g 图回答下列问题： 54.0 (1)加热至 ℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木 x FeC,Oa 条复燃的气体，该气体是；Fe2O3完全分解时产生该气体 的质量为 g。 0T1T2 T3 T4Ts (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：FeC,0,·2H,0△ 温度/℃ FC2O4十2HO,计算图中x的值。（写出计算过程） (3)下列物质均可作为炼铁的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铁最多的是 (填字 母，下同)；从效益和环境保护考虑，下列物质最不适宜炼铁的是 A.Fe2 O B.FesO C.FeS2 D.FeC2O 类型4综合分析类 这类题目的特点是在实验探究（一般以实验装置图形式出现）的基础上对某个化学问题进行定量 分析。重点是弄清实验原理，充分挖掘题目所给信息，找出相关物质的质量关系。 例4利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏（主要成分CSO,·2H2O)的主要物质转化关系如 图1. 洁净烟气 固体质量/g ←海水 /主要成分CaS042H2O 石灰石 石膏 ↓粉碎 40.8 主要成分CaSO4 CaSO4 33.6 口→排放 含硫H2SO3 烟气（亚硫酸）O2 17.6 吸收塔氧化罐 反应釜 离心脱水器 70220 13501500温度/℃ 图1 图2 (1)氧化罐中反应生成一种常见的酸，其中硫元素的化合价为 价，与紫色石蕊溶液混合的 现象是 0 (2)反应釜中将石灰石粉碎的目的是 218 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练口 (3)现取40.8g石膏样品进行加热，固体质量随温度的变化如图2（杂质不参加反应且不含钙元素）。 ①石膏开始分解的温度是 ℃。 ②已知：CaS0,·2H,0△CaS0,+2H,0个，计算40.8g该石膏样品中含有CaS0,·2H,0 的质量。（写出计算过程） ③1350~1500℃时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有 CaO的质量为 g。 类型5其他类型 例5【数字化实验】某化学兴趣小组欲借助数字化设备直观判定中和反应是否发生，将80g9.8%的稀 硫酸逐滴加入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中 相关量的变化情况如图1所示。 22 4硫酸钠的质量/g 温度曲线 pH曲线 01020304050607080 稀硫酸的质量/g 稀硫酸的质量/g 图1 图2 (1)由图1可知，中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)请计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)请在图2坐标中画出生成硫酸钠的质量变化曲线，并标注必要的数值。 219 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 真题演练 1.【2025·广东】甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，C0单位排放量较高的是 汽车。每行驶100km,甲 单位排放量(gkm) 醇汽车比汽油汽车可减少排放NO,的质量为 g。 口C0 □NOx 1.47 (2)CO,制备CH,OH的化学方程式为C0,+3H, 催化剂 =CH3OH+H2O。 1.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(InzO3)中In的化合价 0.4 0.35 0.33 为 0.10 ⅱ.若要生产48tCH3OH,理论上至少需消耗CO2的质量是多少？（写 0 甲醇汽车 汽油汽车 出计算过程) im.实际生产CHOH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CHOH和CO的质量分数分 别为80%和20%，若反应了99kgCO2,则制得CHOH的质量为kg。 2.【2024·广东】科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含F2O3)的新方法，助力产业逐 “绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 ●剩余样品中铁的质量分数 供电 口剩余样品质量 15.0 唱 28.0 进气 18.0 赤泥 0 5 1015 →铁 反应时间/分钟 图1 图2 (1)FezO3中铁元素的化合价是 ,铁、氧元素的质量比为 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H十Fe,O,一定条件3H,0十2Pe。 ⅰ.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁 的质量为 g。 220 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练口 ⅱ.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中F2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000 万吨赤泥，理论上可提取铁 万吨（写出计算过程）。 ii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3,新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 3.【2023·广东】羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。 制备羰基铁粉的过程如图1所示。 羰基铁粉质量/kg Fe(CO)) 56--- 反应1 反应2 28 海绵铁 羰基 铁粉 01234时间/h 图1 图2 (1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 (2)反应1的化学方程式为Fe十5C0商温Fe(CO).用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备 Fe(CO)s的质量是多少？（写出计算过程）》 (3)反应2的化学方程式为Fe(CO),一定条件Fc十5C0+。196kgFc(CO),分解生成基铁粉的质量随 时间的变化如图2所示。在t时，剩余kgFe(CO)；未分解；在时，Fe(CO)恰好完全分 解。 (4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 221 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 4.【2022·广东】铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工 艺流程如图所示。 Cus0,溶液，调节p 干燥 铁铜双 搅拌→沉降→过滤一洗涤 还原 →→金属粉末 还原铁粉预处理 滤液 (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是 (写化学式)。 (3)若用该工艺制备1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这 些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的 质量 分数/% 变化如图所示。若(3)中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中 1.0 0.8 最多含Fe元素 g(产品中只含三种元素)。 0.6 0.4- 0.2 300400500600700 温度/℃ 5.【2021·广东】胆矾(CuS04·5H2O,相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。 (1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来 固体的质量/g 25.0 配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 (填“强” 20.0 或“弱”)。 CuSO 15.0f (2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变10.080. Cuo 化的曲线如图所示。 5.072 650 ①加热至 ℃时，CuSO,开始分解。 0452004006008001000温度/℃ ②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu20与一种能使 带火星的木条复燃的气体，该气体为 ,CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。 ③根据胆矾分解的化学方程式：CuS0,·5H,0△CuS0,十5H,0,计算“题图”中x的值（写出 计算过程)。 ④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母 序号)。 a.CuSO4·5H2O b.CuSO c.CuO d.CuzO 222题优中考总复习·化学（广东专用版） 由93.5降低到92，Mg的质量分数由1.5增大到3过程 中，腐蚀速率上升②利用干燥空气的流动，除去缆索 主缆中的水、粉尘和其他污染物 11.(1)剩余的盐(2)pH试纸碱(3)NaS0 (4)产生气泡(5)BaC2+Na2CO,—BaCO,￥+ 2NaCl(6)产生白色沉淀(7)ad 12.(1)Fe2 O3+6HCl-2FeCl,+3H2O (2)损耗采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件（合理即可） (3)cbe(4)加人熟石灰进行中和处理 (5)操作难易程度（合理即可） 专题五综合能力题 类型1物质的简单推断 1.干冰生石灰火碱、烧碱、苛性钠纯碱、苏打 熟石灰、消石灰小苏打酒精CaCO3CH Fe2+Fes+Cu2+CaCOa AgCl Fe(OH) Cu(OH)2氧气或O2氢气或H,铁或Fe单质 二氧化碳或CO,水或H,0氧化钙或CaO 氧化铁或FezO氧化物酸氢氧化钠或NaOH 氢氧化钙或Ca(OH)2碱氯化钠或NaCl 碳酸钠或Na2CO3碳酸氢钠或NaHCO3盐 2.(1)①O②A1③O④Ca (2)①CH4③H2④Fe⑤H,O 【通关训练 1.(1)C0升高(2)化合反应d (3)Cu:(OHD):CO,-A-2CuO+H.O+CO.+ 2.(1)BD(2)CO2有白色沉淀生成 (3)2NaOH+CuCl,—Cu(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO:=AgCl+NaNO (4)②⑤ 3.(1)Na2CO3(2)分解反应 (3)2HCl+CuO-CuCl2+H2O(4)①④ 4.(1)Ca(OH)2(2)作补钙剂（合理即可） (3)Cac0,商温ca0+C0,+4)①②③ (5)HC1(或H2SO,等) 工艺流程题知识梳理 2.(1)过滤漏斗引流 (2)蒸发结晶搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞 溅 类型2物质的常规制备 1.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)BaCO,+2HCI一BaCl2+CO2个+H2O复分解 (3)NaOH+HCI =NaCl+H,O (4)难溶于水，且不与盐酸反应 (5)向滤液中加人适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应 后过滤（合理即可） 2.(1)Cu(或铜) (2)加酸溶解过程中会产生氢气，氢气与空气混合遇明火 容易引起爆炸CuSO,十Zn=Cu+ZnSO4置换反应 (3)Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低 （4Za(OHD,高温Z0+H,0 3.(1)酸雨(2)b (3)2CaC03+2S02+O2=2CaS04+2C0 (4)①增大SO2与浆液的接触面积，使反应更快更充分 温度过高，SO2溶解度降低②5.6 (5)加人稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫 红色褪去（或变浅），说明产品中混有CaSO, 4.(1)C02 (2)①分解降低②1：1750 ③C0+2H,一定条件CH,0H (3)可以减少CO2的排放，节约能源（合理即可） 5.(1)i.H2O3:80i.a ⅲ.(2)搅拌或升温(3)防止铁、镍在高温下与氧气发 生氧化反应硬度大（答案不唯一） (4)在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（合理即 可)1000 6.a)Cac0,高温ca0+C0.+过滤 (2)Na2CO,+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解 (3)有影响；生成的CaSO,微溶于水，溶液B中溶质的含 量较低，最终使碳酸钙产率较低 7.(1)A1O3+6HC1=2A1C1+3H2O防止盐酸挥发 (2)盐(3)盐酸的浓度越高，越有利于A1CL3·6H2O晶 体的析出(4)HC1(5)AB 8.(1)Zn2+、Cu2+(2)Zn+H2SO4-ZnSO,+H2个 (3)Zn、Cu、Ni(4)低氮(5)< 9.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更 充分(2)化合反应过滤 (3)H2SO4溶铜酸洗(4)c (5)Ca(OH)2+H2 SO,=CaSO+2H2O 10.(1)SO,+Ca(OH)2-CaSOa+H2O (2)Fe+H2SO,—FeSO4+H2个 Fe2 Os+3H2 SO,-Fez(SO)3+3H2O (3)冷却结晶作保护气（或避免FSO4被空气中的氧 气氧化) (4)减少环境污染（或利于回收利用等，合理即可） (5)化学(6)酸雨(7)物理性质 11.(1)Mg(OH)2+H2SO,一MgSO4+2H2O使盐泥与 稀硫酸充分混合，使反应更充分(2)BaSO, (3)冷却（或降温）(4)NaCl、MgSO,(5)b 12.(1)适当升高温度（或将烧渣磨成粉末，合理即可） Fe2 Os+2H2 SO=Fez(SO,)+3H2O (2)消耗过量的稀硫酸(3)过滤 (4)避免生成Fe(OH)2Na2SO (5)①CO2②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利 于晶体析出 ③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 专题六综合计算题 【典例赏析】 例1(1)①解：设被电解的水的质量为x。 2H,0遥电2H,++0,个 36 4 x 10g 36 4=10g x=90g 答：被电解的水的质量为90g。 ②2%(2)11(3)所用时间最短 例2(1)2(2)放热100.0 (3)解：根据数据分析，消耗HC1的质量是100.0g×7.3% =7.3go 设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 NaOH ++HCI-NaCl +H,O 4036.5 7.3g 40 36.5-7.3g x=8.0g 该氢氧化销溶液中溶质的质量分数是82。×100%= 8% 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。 (4)bcd 例3(1)T,O20.8 (2)解：设草酸亚铁晶体受热分解产生的FCO的质量为x。 FeC,0.·2H,0△FeC,0,+2H,0 180 144 54.0g 18054.0g 144 x=43.2g 答：图中x的值为43.2。 (3)BC 例4(1)十6溶液由紫色变成红色 (2)增大反应物间的接触面积，加速反应 (3)①70 ②解：结晶水的质量是40.8g一33.6g=7.2g。 设40.8g该石膏样品中含有CaSO,·2H2O的质量是x。 Cas0,·2H,0△Cas0,+2H,0+ 172 36 x 7.2g 暖-壳8 x=34.4g 答：该石膏样品中含有CaS04·2H20的质量是34.4g。 ③11.2 例5(1)放热 (2)解：由图1可知，恰好完全反应时，消耗60g稀硫酸。设 100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x,生成硫酸钠的 质量为y。 2NaOH+H2 SO=Naz SO+2H2 O 80 98 142 x 60g×9.8%y 80 142 98-60g×9.8%'98 60gX9.8% x=4.8g,y=8.52g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 4.8g×100%=4.8%。 100g 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4.8%。 个硫酸钠的质量/g (3)答图：8.52 60R0 稀硫酸的质量/g 化学参考答案 真题演练 1.(1)汽油23(2)1.+3 ⅱ，解：设理论上至少需消耗CO2的质量是x。 C0,+3H,催化剂 CH,OH+H2O 44 32 x 48t 44 32=48t x=66t 答：理论上至少需消耗C02的质量是66t。 t.56 2.(1)+37:3 (2)i.2.58 iⅱ.解：我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe O3的质量分数为30%，则氧化铁的质量为：9000万吨× 30%=2700万吨。 设理论上可提取铁的质量为x。 3H,+Fe,O,一定条件 3H2 O+2Fe 160 112 2700万吨 160_2700万吨 112 x=1890万吨 x 所以用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 1890万吨。 而，产物是水，不会加剧温室效应（合理即可） 3.(1)3:4 (2)解：设理论上可制备Fe(CO),的质量为x。 Fe+5C0高温Fe(CO. 56 196 100kg×96%x 56100kg×96% 196 x=336 kg 答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。 (3)98t3(4)C0(或一氧化碳) 4.(1)强(2)FeS04 (3)解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g× 19.2%=192g,设需还原铁粉的质量为x。 Fe+CuSO=FeSO.+Cu 56 64 x 192g 鹃-成g x x=168g 答：需还原铁粉的质量为168g。 (4)804 5.(1)强(2)①650②020.8 ③解：设完全分解生成硫酸铜的质量为x。 CuS0,·5H,0△CuS0,+5H,0 250 160 25.0g 250_25.0g 160x x=16.0g 答：x的值为16.0。 ④d