专题5 综合能力题-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练 专题五综合能力题 类型工物质的简单推断 一、解题思路 审题找突破口 (题眼) 利用物质制法、找关系推断各物质 性质、用途等 二、解题题眼 1.以物质为突破口 (1)常见物质的俗称或主要成分 ①物质的俗称： 固态 氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钙 碳酸氢钠 乙醇 物质 CO2 (CaO) (NaOH) (Naz CO3) [Ca(OH)2] (NaHCO) (C2 H;OH) 俗名 ②物质的主要成分： 铁锈、 大理石、 胃酸、 石灰乳、 炉具清 沼气、天然 物质 食盐 赤铁矿 石灰石 洁厕灵 石灰水 洁剂 气、瓦斯 主要 Fe2Os NaCl HCI Ca(OH)2 NaOH 成分 (2)常见物质的颜色与状态 状态 颜色 物质 黑色 炭(C)、铁粉(Fe)、CuO、FeO4、MnO2 固体 红色 Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、P(红磷) 浅绿色 含 的盐溶液 溶液 黄色 含 的盐溶液 蓝色 含 的盐溶液 溶于酸但不产生气体：Mg(OH)2、A1(OH)3等难溶性碱 白色 溶于酸产生气体： 、BaCO3等难溶性碳酸盐 沉淀 不溶于稀硝酸的盐： 、BaSO4 红褐色 蓝色 205 口题优中考总复习·化学（广东专用版） (3)常见物质的特性及用途 特性或用途 物质 物质类别 能支持燃烧；能供给呼吸 无色、无臭、难溶于水，密度最小的气体；一种清洁的高能燃 料；可用于冶炼金属 目前产量最高的金属；生活中常见的金属之一；能被磁铁 吸引 光合作用的原料；不能供给呼吸；固体可用作“制冷剂”；可 用于灭火；化工产品的原料：气体肥料 切生命赖以生存的重要物质基础；最常用的溶剂；人体中 含量最多的物质 与水反应放出大量的热；常用作食品干燥剂 赤铁矿、铁锈的主要成分；红棕色固体 用于金属表面除锈、制造药物；人体胃液中含有，可帮助消 HCI 化；浓溶液具有挥发性 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金 H2SO 属除锈；浓溶液具有吸水性，在实验室常被用作干燥剂 广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；炉 具清洁剂的成分之一；固体可用作干燥剂 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫 黄粉等的石灰浆可保护树木防止冻伤、防止害虫产卵；农业 上用于配制波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性土壤 重要的调味品；配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液选种； 工业上用氯化钠制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；公 路上曾用氯化钠作融雪剂 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多症的一种药剂 2.化学之最 (1)元素之最 ①地壳中含量最高的元素是 ②地壳中含量最高的金属元素是 ③人体中含量最高的元素是 ④人体中含量最高的金属元素是 206 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练 (2)物质之最 ①最简单的有机物是 ②天然存在的最硬的物质是金刚石。 ③最轻的气体、最理想的清洁燃料是 ④目前世界年产量最高、使用最广泛的金属是 ⑤相对分子质量最小的氧化物、生物体内含量最高的物质、最常用的溶剂是 3.以转化关系为突破口（详见微专题8） 通关训练 1.【2022·广东节选】如图为碳元素的价类转化二维图。 个化合价 (1)利用图中化合物 (填化学式)的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3), +4 x3 d 反应过程中碳元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 +1 (2)若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 物质 单质氧化物酸盐类别 中属于吸热反应的是（填字母）。 (3)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]受热分解（反应），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体。 该反应的化学方程式为 2.五种含钠元素的化合物之间的转化关系如图。回答下列问题： (1)完成转化①可选择的物质类别是 (填序号)。 Na2CO3 A.氧化物 B.酸 非金属 氧化物 C.碱 D.盐 NaC←盐 NaOH- 盐 →Na2S04 ⑤ (2)能完成转化②的物质是 转化⑧中能观察到的现象 ⑦ 酸⑥ 是 NaNOa (3)若转化④中有蓝色沉淀生成，则反应的化学方程式为 ；转化⑦反应的化学方程式为 （4)图示转化关系中，能够逆向转化的是 (填序号)。 3.“天问一号”环绕器为火星表面巡视器与地球之间的通信搭建桥梁。化学小组用硫酸铜、碳、二氧化 碳、氧化铜、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠七种物质组合出如图所示的“化学号”环绕器（相邻物质间能发生 反应)。已知常温下D为气体，C与G常用来配制波尔多液。 (1)B的化学式为 (2)图中不涉及的基本反应类型为 (3)A与F反应的化学方程式为 (4)下列可以替换E、F的物质分别是 (双选，填序号)。 ①H2O、CaO ②O2、Fe ③MgCl2、Fe2Os ④Ba(OH)2、K2CO3 207 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 4.如图，“延安”红色宝塔A~E层分别代表初中化学常见的五种物质，下层物质可以转化为相邻的上层 物质。其中B常用作食品干燥剂，D俗称火碱。 (1)C的化学式为 (2)A的一种用途是 (3)写出A转化为B反应的化学方程式： (4)E可能的物质类别是 (多选，填序号)。 A ①氧化物 ②盐 ③碱 ④酸 (5)只有能与宝塔该层代表的物质发生反应的“游客”才能登上上一层，则能登上最高层的“游客”可 能是 (填化学式)。 工艺流程题知识梳理 一、工艺流程的一般路线图 辅助原料 原料预处理 (除杂、净化) 核心化学反应 产品分离和提纯 原料 产品 副产品循环使用 (目的是节约成本，保护环境) 注意：(1)关注流程图中的“三线”（出线和进线均表示物料流向或操作流程，逆向线表示物质可循环利 用)和“核心”（核心化学反应）。 (2)关注流程的目的，根据问题各个击破。 二、工艺流程题中的常见考点 1.对原料进行预处理的方法及其目的 (1)粉碎（或研磨）：原料的预处理，增大反应物间的接触面积，加快反应或溶解速率。 (2)搅拌：使反应物充分接触，使反应更充分，加快反应或溶解速率。 (3)灼烧（煅烧）：使原料初步转化；除去可燃性杂质，使杂质在高温下氧化、分解。 (4)水浸：使可溶物溶解，与难溶物分离。 (5)酸浸：溶解金属、金属氧化物、难溶性碱或碳酸盐等。 2.生产过程中的常见操作 (1)操作a是 。实验室进行该操作用到的玻 溶液滤液 晶体/固体 加试剂 固体/溶液 操作b 璃仪器有烧杯、 玻璃棒，其中玻璃棒的 操作a 固体/滤渣（难溶于水） 作用是 (2)操作b是 该操作中玻璃棒的作用是 3.陌生化学方程式的书写 (1)寻找反应物和生成物。根据箭头方向判断，箭头进入的是反应物，出去的是生成物。 (2)查缺补漏。若从已知信息中找出的反应物和生成物无法配平，则可以从两个角度考虑： ①反应在溶液中进行时，考虑是否有水参与或生成； 208 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练口 ②若流程或题干中同时存在关键词“高温（或煅烧或焙烧）”和“氧气（或空气）”，考虑是否有O2参 加反应。 4.控制反应条件的目的 (1)控制温度：防止某物质因温度过高而分解或挥发。 (2)调节pH:除去杂质（或防止某反应发生）。 (3)通入保护气（或无水、无氧等）：隔绝空气（或水、氧气等），防止消耗反应物、生成物（或防止爆炸）。 5.可循环利用物质的判断 物质A (1)可逆线表示可循环利用的物质，如右图中物质A。 凸白→ 物质B (2)后面工序的生成物是前面工序的反应物，如右图中物质B。→之占二 广物质B 其他产物 注意：循环利用的是除主产物以外的副产物。 6.物质成分分析 (1)判断所加试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物分析。 (2)判断反应后滤渣、滤液成分：首先明确物质的3个来源即生成的新物质、过量反应物、不反应的物 质，再围绕流程中化学方程式和投料情况分析物质成分。 7.工艺流程的评价 (1)科学性：原理是否正确，目的是否达到，杂质是否完全除去，等等。 (2)安全性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件及易燃易爆的反应。 (3)环保性：是否符合绿色化学理念（原料或副产品无毒无害、无废弃物排放等）。 (4)经济性：原料的来源丰富，价格低廉，利用率尽量高。 注意：“绿色化学”理念是重要标尺，一般是从污染和原料利用率角度答题。 类型2物质的常规制备 1.【2024·武汉】以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺 流程如图。 过量 过量 过量 稀盐酸 NaOH溶液 Na2SO4溶液 毒重石粉碎酸浸 →除铁 →沉淀 →洗涤H 干燥→硫酸钡 ↓ 二氧化硅 滤渣 滤液 (1)流程中涉及过滤，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有 (2)“酸浸”时碳酸钡发生反应的化学方程式为 ,属于 (填基本反应类型)反应。 (3)“除铁”时发生的中和反应的化学方程式为 209 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 (4)可溶性钡盐和碳酸均有毒，而硫酸钡无毒，医疗上常用作透视肠胃的内服剂，说明硫酸钡具有 的性质是 0 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试剂、用量及操作)。 2.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取 高纯度ZO,其部分工艺流程如图所示。请回答下列问题： →滤渣Ⅱ 滤液I 除铁 过滤 滤液Ⅲ 废弃物 稀硫酸 滤液Ⅱ 调节pH 过滤 过滤 滤渣I 洗涤 Zn(OH)2 焙烧→Zn0 已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣I中一定有 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ,此反应属于 (填基本反应类型)。 (3)调节pH可用NaOH,但不能过量，其原因是 (4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 3.燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图1所示： 石灰石浆液 971 H2O 含S02烟气 净烟气 一喷淋 95 石灰石 (CaCO3) 制浆 调pH 吸收一氧化 石膏 个个 ←一含S02烟气 Cas04) 93 ←空气 5.0 5.45.8 浆液pH 图1 空气 图2 图3 已知： a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl-CaCl2+SO2个十H2O,SO2能使KMnO溶液褪色。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于 (填字母)。 a.溶液 b.悬浊液 c.乳浊液 (3)“吸收一氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3;②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反 应产物无污染，其总反应化学方程式为 (4)“吸收一氧化”的脱硫率 被吸收氧化的S0,质量×100%)受多种因素影响。 通入烟气中的SO2质量 210 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练口 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从 吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓人的含 SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 0 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于 时，脱硫率随pH 升高而下降。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， (必须 使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO溶液) 4.【2023·广东】电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示 意图如图1所示。 CaCO H2 C0、C02 的含量/% ▣C02▣C0 100 87.1 882 87.6 80 67.3 发电 H 反应器1 CO 反应器2 60 电解水 40 20 →CaO 甲醇 0 600℃700℃750℃800℃ 图1 图2 (1)传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和 (填化学式)。 (2)新方法： ①电解水属于 (填基本反应类型)反应，反应前后氢元素的化合价 (填“升高” “不变”或“降低”)。 ②反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O,CO与H2O 的分子个数比为 。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度 的变化如图2所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ③反应器2：一定条件下，C0与H2发生化合反应生成甲醇CHOH),化学方程式为 0 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 (写两条)。 5.【2025·广东】金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件主要工序如图。 原料 模具 成型件 金属 石蜡 网石蜡溶解图 加热至80℃ 注射 成型 除蜡 烧结 渗碳 图1 (1)原料制备 i.制铁粉：3H2十Fe2O3 800C2Fe十3X,则X为 ,参加反应的H2与Fe2O3的质量比 为 211 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 1.制纯镍粉：Ni十4C060℃Ni(CO),(气态)20CNi+4C0,示意图如图2，则温度较高的是 (填“a”或“b”)区。 0.9 倒0.6 1065℃ →CO 1000℃ 纯镍粉 如0.3 925℃ Ni(CO)4K粗镍粉 a区 b区 0 0.51.01.52.0 渗层深度/mm 图2 图3 .将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 与纯铁相比， 烧结后得到的铁镍合金的优点有 (写一条)。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出 的结论是 (写一条)。某精密器件渗碳需要 达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。 类型3物质的分离提纯 6.【2021·广东节选】牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂，利用石灰石（杂质难溶于水和酸）制备纯净碳酸 钙的一种方法如图。 碳酸钙 高温 c02 溶液C 固体 石灰石 ② ① 固体A 操作 溶液B 氯化钠 溶液 稀盐酸 不溶物 (1)反应①的化学方程式为 ,操作I的名称是 (2)反应②的化学方程式为 ,该反应属于 反应 (填基本反应类型)。 (3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由： 7.以铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取纯净Al2O3的工艺流程如图1。 13.0 0.30 ★A]+浓度 12.0 盐酸NH,HCOg HCI副产品 0.20 ·盐酸浓度 铝上矿酸烫俗铁…医画版瑰品 0.10 11.0(图中浓度值 10.0 为另一种浓度 1.01.52.02.53.03.54.04.55.0 表示法) 滤渣 通气时间h 图1 图2 已知：“煅烧”时发生反应2A1CL,·6H,0高温Al,O,十6HC1个十9H,0+;SiO,不溶于水，也不与酸 反应。 212 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练口 (1)“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为 ,温度不宜过高的 原因是 (2)“除铁”时发生反应FeCl3+3NH4HCO3一3X+Fe(OH)3V+3CO2个，X属于 (填“酸” “碱”或“盐”)。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，从而获得AICL3·6H2O晶体的过程。溶液中A13+和盐酸的 浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是 (4)流程中可循环利用的物质为 (5)高温烧结的A12O3,又称人造刚玉或人造宝石，可用于制坩埚、机械轴承及钟表中的钻石等。由此 可推知A12O3的性质有 (多选，填序号)。 A.硬度大 B.熔点高 C.性质活泼 8,氧化锌广泛应用于药膏、塑料、合成橡胶等产品的制作。利用氧化锌矿（含ZO及少量CuO、NiO)为 原料制备高纯氧化锌的流程如图。 过量稀硫酸 过量锌 碳酸钠 氧化锌矿→酸溶 除杂→过滤I→沉锌过滤Ⅱ→碱式碳酸锌煅烧→氧化锌 滤渣 造液 已知：①金属活动性Fe>Ni>H;②NH4HCO3售价1000元/t,Na2CO3售价2650元/t。 (1)“酸溶”后溶液中的金属离子有N2+ (填离子符号)。 (2)“除杂”时产生气泡的反应的化学方程式为 (3)“过滤I”所得滤渣的成分是 (填化学式)。 (4)“沉锌”的原理为3NaCO3+3ZnSO4+3H2O一ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4十 2CO2个。现有一种新工艺，其原理为6NH4HCO3+3ZnSO4一ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+ 3(NH)2SO4+5CO2个。用NH4HCO3代替Na2CO3制备碱式碳酸锌，生产成本更 (填“高” 或“低”)，得到的副产品(NH)2SO4在农业上可用作 肥。 (5)若生成81g氧化锌，理论上氧化锌矿中Zn元素的质量 (填“>”“=”或“<”，假设过程中 Zn元素无损耗)65g。 9.【2024·广东】铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1 所示。 硫酸 卷出铜箔 铜箔 铜原料 出产品 CuSO 溶液 溶铜 操作1 制箔 酸洗水洗抗氧化 图1 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 213 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作 1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 （3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuS0,十2H,0通电2Cu十 。-抗拉强度 口-延伸率 360 14.0 O2个+2X,X的化学式为 。物质X可用于 和 350 13.58 工序。 13.0 340 12.5 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5% 330度 12.0 11.5 的铜箔，据图2可知，温度应控制在内（填序号）。 40455055 60 温度C a.4549℃ b.50~52℃ 图2 c.53~55℃ d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 类型④物质的回收利用 10.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图： 能量→发电 其他 垃圾 焚烧 生活 分拣 烟气 1石灰浆 吸收 CaSO3 垃圾 稀硫酸 生锈铁制品 FeSO4溶液 溶解 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。 资料2：FeSO,容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： (1)石灰浆吸收SO2(性质与C02相似)的化学方程式为 (2)溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式为Fe十Fe2(SO4)3一3FeSO4、 (3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO晶体，其中氮气的作 用是 (4)政府倡导垃圾分类，其好处是 (写一点)。 (5)焚烧其他垃圾发电过程发生的能量转化方式是将 能经过一系列变化转化成电能。 (6)烟气若不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是 (7)利用磁选机可将生锈的铁制品筛选出来，这是利用了铁的 (填“物理性质”或“化学 性质”)。 11.某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaC]。利用 “盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图。 盐泥厂稀硫酸 滤渣 洗涤 搅拌器 MgSO,和NaCl 的混合溶液☑ 硫酸镁 滤液 晶体 反应器过滤器1 蒸发浓缩器结晶槽过滤器2 214 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g MgSO, 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)“反应器”中反应的化学方程式为 搅拌器的作用 是 (2)“过滤器1”产生的“滤渣”是 (3)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (4)“过滤器2”得到的滤液中溶质的成分是 (5)“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质。“洗涤”时，最适宜的试剂是 a.蒸馏水 b.饱和硫酸镁溶液 c.80℃热水 12.【改编题】柠檬酸亚铁(FC6H,O,)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室使用 硫铁矿废渣研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分F2O3,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图1所示： 过量稀硫酸铁粉 Na2CO3溶液 烧渣→酸浸→还原→操作X→FS0溶液→况铁→FeCO,固体 图1 已知：FeSO,在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (写一条)，发生反应的化学方程式为 (2)“还原”过程中，加入铁粉的作用，除了把Fe3+转化为Fe2+外，还有 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 搅拌器 (5)用图2所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FCO3固体、少量铁粉 80℃水浴 三颈烧瓶 及足量柠檬酸(CHO,)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充 FeCO、铁粉 柠檬酸溶液 分反应； 图2 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁 晶体。 ①制备原理为FeCO3十C6HO,一FeC6HO,+X十H2O,物质X是 (填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 215题优中考总复习·化学（广东专用版） 由93.5降低到92，Mg的质量分数由1.5增大到3过程 中，腐蚀速率上升②利用干燥空气的流动，除去缆索 主缆中的水、粉尘和其他污染物 11.(1)剩余的盐(2)pH试纸碱(3)NaS0 (4)产生气泡(5)BaC2+Na2CO,—BaCO,￥+ 2NaCl(6)产生白色沉淀(7)ad 12.(1)Fe2 O3+6HCl-2FeCl,+3H2O (2)损耗采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件（合理即可） (3)cbe(4)加人熟石灰进行中和处理 (5)操作难易程度（合理即可） 专题五综合能力题 类型1物质的简单推断 1.干冰生石灰火碱、烧碱、苛性钠纯碱、苏打 熟石灰、消石灰小苏打酒精CaCO3CH Fe2+Fes+Cu2+CaCOa AgCl Fe(OH) Cu(OH)2氧气或O2氢气或H,铁或Fe单质 二氧化碳或CO,水或H,0氧化钙或CaO 氧化铁或FezO氧化物酸氢氧化钠或NaOH 氢氧化钙或Ca(OH)2碱氯化钠或NaCl 碳酸钠或Na2CO3碳酸氢钠或NaHCO3盐 2.(1)①O②A1③O④Ca (2)①CH4③H2④Fe⑤H,O 【通关训练 1.(1)C0升高(2)化合反应d (3)Cu:(OHD):CO,-A-2CuO+H.O+CO.+ 2.(1)BD(2)CO2有白色沉淀生成 (3)2NaOH+CuCl,—Cu(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO:=AgCl+NaNO (4)②⑤ 3.(1)Na2CO3(2)分解反应 (3)2HCl+CuO-CuCl2+H2O(4)①④ 4.(1)Ca(OH)2(2)作补钙剂（合理即可） (3)Cac0,商温ca0+C0,+4)①②③ (5)HC1(或H2SO,等) 工艺流程题知识梳理 2.(1)过滤漏斗引流 (2)蒸发结晶搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞 溅 类型2物质的常规制备 1.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)BaCO,+2HCI一BaCl2+CO2个+H2O复分解 (3)NaOH+HCI =NaCl+H,O (4)难溶于水，且不与盐酸反应 (5)向滤液中加人适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应 后过滤（合理即可） 2.(1)Cu(或铜) (2)加酸溶解过程中会产生氢气，氢气与空气混合遇明火 容易引起爆炸CuSO,十Zn=Cu+ZnSO4置换反应 (3)Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低 （4Za(OHD,高温Z0+H,0 3.(1)酸雨(2)b (3)2CaC03+2S02+O2=2CaS04+2C0 (4)①增大SO2与浆液的接触面积，使反应更快更充分 温度过高，SO2溶解度降低②5.6 (5)加人稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫 红色褪去（或变浅），说明产品中混有CaSO, 4.(1)C02 (2)①分解降低②1：1750 ③C0+2H,一定条件CH,0H (3)可以减少CO2的排放，节约能源（合理即可） 5.(1)i.H2O3:80i.a ⅲ.(2)搅拌或升温(3)防止铁、镍在高温下与氧气发 生氧化反应硬度大（答案不唯一） (4)在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（合理即 可)1000 6.a)Cac0,高温ca0+C0.+过滤 (2)Na2CO,+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解 (3)有影响；生成的CaSO,微溶于水，溶液B中溶质的含 量较低，最终使碳酸钙产率较低 7.(1)A1O3+6HC1=2A1C1+3H2O防止盐酸挥发 (2)盐(3)盐酸的浓度越高，越有利于A1CL3·6H2O晶 体的析出(4)HC1(5)AB 8.(1)Zn2+、Cu2+(2)Zn+H2SO4-ZnSO,+H2个 (3)Zn、Cu、Ni(4)低氮(5)< 9.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更 充分(2)化合反应过滤 (3)H2SO4溶铜酸洗(4)c (5)Ca(OH)2+H2 SO,=CaSO+2H2O 10.(1)SO,+Ca(OH)2-CaSOa+H2O (2)Fe+H2SO,—FeSO4+H2个 Fe2 Os+3H2 SO,-Fez(SO)3+3H2O (3)冷却结晶作保护气（或避免FSO4被空气中的氧 气氧化) (4)减少环境污染（或利于回收利用等，合理即可） (5)化学(6)酸雨(7)物理性质 11.(1)Mg(OH)2+H2SO,一MgSO4+2H2O使盐泥与 稀硫酸充分混合，使反应更充分(2)BaSO, (3)冷却（或降温）(4)NaCl、MgSO,(5)b 12.(1)适当升高温度（或将烧渣磨成粉末，合理即可） Fe2 Os+2H2 SO=Fez(SO,)+3H2O (2)消耗过量的稀硫酸(3)过滤 (4)避免生成Fe(OH)2Na2SO (5)①CO2②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利 于晶体析出 ③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 专题六综合计算题 【典例赏析】 例1(1)①解：设被电解的水的质量为x。 2H,0遥电2H,++0,个 36 4 x 10g 36 4=10g x=90g 答：被电解的水的质量为90g。 ②2%(2)11(3)所用时间最短 例2(1)2(2)放热100.0