专题3 科普阅读题-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练Q 专题三科普阅读题 一、生活应用类 1.【2025·山西】结合图文信息，分析思考，解决问题： 幽门螺旋杆菌是一种主要寄生于人体胃部及十二指肠内的细菌。就餐时会通过饮食等途径传 播，若家中有1个人感染幽门螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染。当人体通过各种日常不 洁饮食等途径感染后，幽门螺旋杆菌就会在胃黏膜定植，引发一系列的健康隐患。 幽门螺旋杆菌—消化道传染病 检测方法（如图2）：被检者空腹，先用20L凉中开水口服一粒尿素胶囊（尿素 中碳的相对原子质量为14)。静坐25分钟后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收 卡中吹气，再将吹完气的样品交给医生检测 呼吸卡收集CO, 幽门螺旋杆道 请用公第 NH C02呼出 残余尿N 素排出 幽门螺杆菌 检测仪 有些国家几乎90%的人都感染过这种细菌，感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、 食欲不振等症状。 在用C一13呼吸检测幽门螺旋杆菌时，受检者要空腹口服C一13尿素胶囊，静坐约25分钟，之 后将呼出的气体吹入气袋中，交给医生检测。如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速将 尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转变为CO2气体和氨气(NH3),CO2通过血液运输进入肺排出体外，将 排出的CO2气体收集后即可在仪器上检测。 (1)幽门螺旋杆菌会通过 传播。感染后表现出的症状之一是 (2)如果家中有1个人感染幽门螺旋杆菌，吃饭时要注意的是 (3)由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 (4)在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为 (5)青少年要加强体育锻炼，一旦患病，要及时就医和合理 2.【2025·汕头二模】依据文中信息，回答下列问题： 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清 晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增 加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗 胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁 和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强 健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35~7.45。人体胃液担负着食物的消化， H为0.9~1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化 187 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改 变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果 人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物， 如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有 和 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多症，同时还可为人体补充微量元素钙 B.在使用抗酸药时不是用量越多越好 C.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 (4)测定pH最简单的方法是使用 (5)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (6)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)。 (7)酸性体质可以吃 (列举一种食物)进行调节。 3.【2025·广西】阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FO。有些墙体表面上会 长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水 泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有C(OH)2等物质，可用稀盐酸初 步处理。 (1)短文里用化学式表示的物质中，属于氧化物的是 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。 (3)Ca(OH)2俗称为 。 “初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方 程式是 (4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 二、能源、材料、环保类 4.【2025·广东】依据文中信息，回答下列问题： 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学 资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科 研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得 到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 0:85.8% 海水 H:10.7% 含Na、Mg、K*等 沸 石 含Na、Mg2等 C1、Na、Mg、K等：3.5% 图1 图2 188 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练Q (1)海水综合利用主要有 个方面。海水中含量最高的元素是 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和 获得富钾溶液，此方法提钾的优点是 ,吸附过程中沸石选择吸附的是 (填离子符号)。 (3)海水提钾获得的KCI在农业上可用作 (4)下列说法正确的是 (多选，填字母)。 A.海水流经该沸石后得到淡水 B.镁可用于制造合金材料 C.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D.海水直接灌溉所有农田 5.【2025·广东二模】依据文中信息，回答下列问题： 氨最初被用于硝酸、制冷剂、氨肥等产品的化工原料，随着氨能产业的不断发展，近几年其合成、 储运以及新能源应用范围的相关研究也越来越广泛。未来氨能的能源路线将围绕绿色能源一合成 氨能一裂解制氢能/直接氨能一终端场景能源结构进行过渡发展并延续，催生出一系列的氨能产业 链。满足零碳需求“氨经济”的实现需要三代合成氨技术的开发和迭代、低压膜法氨合成工艺如图1、 图2所示。 第一代2020年 约2023年第二代 第三代 30Bar CH+Hz 的H2 可再生能源 →NH H20- H20-N2 提供动力 T30Bar的N2 第三代 NH 水 NH. H-BL7 可再生能源 提供动力 图1 图2 (1)氨气加压冷却时变为液氨（制冷剂），从微观角度上看，发生变化的是 通过压 缩循环深度冷冻的方法把空气变成液态，低温蒸馏液态空气逐步分离出氮气、氧气，二者的沸点： O2 (填“低于”“等于”或“高于”)N2。 (2)氨→硝酸时，元素化合价变化情况是 氨肥是目前世 界上生产量和使用量最大的化肥，农业上常用氮肥的化学式是 (只写一种)。 (3)第一代哈伯合成氨技术以化石能源、水和空气等为原料，在一定条件下制氢会排放大量二氧化 碳，其中甲烷和水制氢的化学方程式为 。高温高压催化剂 下合成氨，被广泛应用于化肥生产，极大程度上解决了世界粮食问题，但是所制得的氨也被称为 “蓝氨”，该工艺主要缺点是 (4)第二、三代合成氨技术所制得的氨被定义为“绿氨”，理由是 。 通过太阳能、风力发电驱动的碱性水 电解制氢，电解槽中正、负极端得到的气体都可用 检验。 189 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 6.依据科普内容回答下列问题。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环 境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1 所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 吸140 123.63 100 油 120 100 88.58 90 82. 80 85 量 68.0663.75 60 能力 0纳米海绵 40 ●细菌纤维素 20 1% 0、 柴油泵油黑芝环乙烷四氯化碳 4 麻油(CH12)(CCl4) 循环使用次数 图1 图2 (1)纳米海绵有 等特性（写一点即可），可以吸附物体表 面污渍的原因是 0 (2)已知CCL4中氯元素为一1价，CCl4中碳元素的化合价为 价。 (3)由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻 油的 (填“强”或“弱”)。 (4)图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其他相同条件下，循环使用 次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能 力变 (填“好”或“差”)。 (5)下列说法正确的是（多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越弱 ℃.化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步 7.【2023·广东】依据文中信息，回答下列问题： 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水， 海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质， 能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到 限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡 化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 旅游业2% 灌溉2%其他2% 心水分子 工业供水32% 市政供水62% 回钠离子 ○氯离子 9-9 图1 图2 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 190 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练口 (2)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用 的原因是 (3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是 (填字母)。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 (5)提出爱护水资源的一条建议： 三、科技前沿类 8.【2024·广东】加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式， 可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 自然产生或存于地壳中 (金氢 电解水的 (紫氢 绿氢) 核能发电制氢 可再生能源发电制氢 “灰氢”制法结合 C02 (蓝氢 灰氢 化石燃料制氢 碳捕集和封存技术 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液 态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氨气在 一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)电解水制氢的化学方程式为 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填序号)。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 (6)写出氢能的一种应用： 9.【2025·福建】月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我 国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月 壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示； ③1g月壤大约可产生63mg水。 含铁物质的质量/g 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用 FeO 合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水 的生产。请回答下列问题： (1)铁的氧化物（如FO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于 Fe,03 b年 (填基本反应类型)。 (2)可用于聚焦太阳光的仪器（或用品）有 温度/℃ (填一种)。 030040050060070080090010001100 191 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 (3)63mg水中的氢元素质量为 mg。 (4)加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢（用H2表示）反应 的化学方程式为 (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在 (写一条)。 10.关键核心技术的攻破，多元创新理念的融合，彰显了我国综合科技水平的提升。下图是我国科技发 展中的三个重大突破。请分析图文信息，回答下列问题： 图1：长征五号B运载火箭 图2：“篮鲸1号”可燃冰开采 图3：塔里木油田“深地一号” (1)图1：长征五号B运载火箭是我国自主研发的低轨运载能力最强的火箭。它使用的是液氢液氧 推进剂，使用液氢作为燃料的优点是 (写一条)。液氢燃烧 过程中的主要能量转化形式是 ,发生反应的化学方程式 是 (2)图2：“篮鲸1号”实现了我国可燃冰开采领域“零”的突破，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，可 燃冰的物质类别是 。可燃冰开采过程中，对安全问题提出的要求是 (3)图3：“深地一号”使用我国自主研制的金刚石复合片钻头开采石油，钻探深度已突破万米大关， 利用金刚石作钻头的原因是 。石油是 (填“可再生”或“不可再 生”)能源，将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的 不同进行分离，可以得到多 种燃料和化工原料。 11.【2025·福建模拟】根据中国汽车协会统计，我国新能源汽车2025年预计产量将突破1300万辆，连续 11年位居全球第一、制约新能源汽车发展的电池技术，成为世界各国研发的重点。现在市场上新能源 汽车主要有纯电、插电式混合动力和氢氧燃料电池。目前电池技术主要有磷酸亚铁锂电池和三元锂电 池两种，它们各有优劣。三元锂电池能量密度显著高于磷酸亚铁锂电池，通常可达200~250Wh/kg, 适合需要长续航的场景，在一20℃时仍然能释放出70%的容量。磷酸亚铁锂电池，热稳定性高，分解 温度在500~800℃，不易发生热失控，安全性更优，还具有使用寿命长和成本低等优点。 (1) 电池适合高端电动汽车、高性能跑车等对能量密度、长续航要求较高的场景。 (2)已知磷酸根离子PO?,磷酸亚铁锂电池正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4),其中Li元素化合价 为+1，则铁元素的化合价为 ;充电时发生的反应是：C6+LiFePO4一LiC,十X,则X的 化学式是 192 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练口 (3)制造电池的关键材料锂，常见于锂辉石、石榴石、钾长石等矿石中，工业上制取大量的锂，在选矿 场的时候还该考虑下列哪些因素 (填字母序号)。 A.锂的含量是否高 B.矿石中有害元素的含量多少 C.矿场交通是否便利 (4)实验室常用热还原法制取锂，在高温和真空的条件下用铝置换出氧化锂（化学式：Li2O)中的锂， 请用化学方程式表示 (5)如图是氢氧燃料电池的工作原理，据图中提供的信息回答问题。 H2 阳极 阴极 02 H 氢气入口 氧气入口 H2 02 多余氢气出口 H 水出口 H20 催化剂 催化剂 质子交换膜(PEM) ①氢氧燃料电池是将化学能转化为 能。 ②氢氧燃料电池的阴极通入的物质是 ③在质子交换膜(PEM)上交换的粒子符号是 四、课本拓展类 12.【2025·湖北】阅读科普短文，回答下列问题。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻 站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的C○2浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线” (图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气 候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2,化学工程师开发了捕集CO2技术（图乙），所用的 初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等 领域。 大气二氧化碳月平均浓度ppm 脱碳烟气 气固分离器 CO hnnnInpnngwWnwWy 420 400 碳 酸 化 380 塔 排出 补充 失活的 ]新鲜的 Caco 340 Cao Cao CaCO; 1995 2000 2005 2010 2015 2020 年份 含碳烟气 1994一2023年瓦里关全球大气本底站大气 供热 二氧化碳月平均浓度变化 钙基吸附剂反应过程示意图 甲 (1)大气CO2浓度整体呈现 的变化趋势。 193 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 (2)同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是 (3)在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为 (4)该技术的优点有 (写一条)。 13.【2024·广东三模】【科普阅读】 葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中 和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行 喷洒。 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了 高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母 的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适 量添加SO2,其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。国际食品添加剂联合专家委员会 (JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.Tmg。 ■高级醇总量 香气物质含量(gL) ☐脂类总量 发酵汁残糖量Biⅸ 7000 口单萜总量 20r -.-.BV818 6000 16 EC1118 5000- LA-FR 4000 200 100 0 3 6 9 12 40 70 100 SO2添加量(mg/L) 发酵时间/d 图1三株酿酒酵母发酵动力学比较 图2$02添加量对香气物质总量的影响 依据上文，回答下列问题。 (1)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有 (2)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是 (用化 学方程式表示)。 (3)在酿造葡萄酒的过程中，加人一定量S02的作用是 (4)对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是 mg。 (5)下列说法正确的是 （填字母)。 a.S02添加量在100mg·L1时，高级醇总量最高 b.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 c.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 d.氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 ©.在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA一FR 194题优中考总复习·化学（广东专用版） (2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②B (3)把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄灭，证 明二氧化碳已集满 (4)30 CO2+2NaOH=Na2 COs+H2 O (5)分子之间有间隔，加压，分子间的间隔变小 4.(1)比较黄铜和纯铜的硬度 (2)导热2Cu+0,△2Cu0 (3)铝丝表面的氧化膜与稀硫酸反应，无明显现象 (4)蓝Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2十2Ag把铜丝插 入稀硫酸中（合理即可） (5)FeSO4、H2SO4(6)Fe、Cu(7)把铜全部置换出来 5.(1)①HC1或H2SO,②红③澄清石灰水变浑浊 ④Na,CO,+Ca(OH)2—CaCO,↓+2NaOH ⑤复分解 (2)⑥酸⑦Ca(OH)2⑧6.0~7.0⑨b 6.I.(1)C(2)等于 Ⅱ.(1)先变浑浊，后变澄清 (2Cac0,商温ca0+c0,* pH越大，洗涤效果越好 (或碱性越强，去油效果越好) 7.【基础实验】 (1)1：2带火星的木条复燃氢元素和氧元素 (2)2H,0通电2H,↑+0，+ 氢原子和氧原子 2个氢原子和1个氧原子 【跨学科实践】 (1)①过滤②疏松多孔(2)A不宜 (3)①acb②耐用性（合理即可） 8.【设计与实验】需要可燃物烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧 杯内的蜡烛逐渐熄灭温度需要达到可燃物的着火点 【问题与交流】(1)图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气 后水中的白磷燃烧 (2)2H,0,Ma02H,0+0,↑ 氢气（或二氧化碳，合 理即可) 【拓展与延伸】水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯）使温度降 到着火点以下（或使温度降到着火点以下或清除可燃物， 与上空对应) 【跨学科实践1)甲CH,十20，点燃c0,十2H,0(2) 二氧化硫置换反应(3)不污染环境（合理即可） 微专题10 与压强有关的实验 归纳总结】 2.小 〔跟踪训练】 1.D2.A3.D 第二部分 广东省中考重点 题型思维进阶训练 专题一 图示与图像分析题 例1 例2氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 例3D1.B2.C例4C3.A例5C4.C 5.B6.D例6C7.B例7C8.D9.B 10.(1)单质NO(2)FN2O+H2O—2HNO 例830011.c12.(1)236(2)越少 专题二传统文化题 1.(1)大(2)可燃物隔绝氧气（或空气） (3)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,(4)铁原子和铜离子 2.(1)KOH(2)能溶于水 (3)ZaC0,△Zn0+C0,+,2Za0+C高温2Zn+C0,个 （或2Cu,0+C高温4Cu十C0,)(4)分解反应 3.(1)+7污染空气（合理即可）N2 (2)分子在不断运动合成SO2B (3)糖类CaO十H2O—Ca(OH)2 4.(1)分子在不断运动(2)隔绝空气（或氧气）(3)C (4)C 5.A6.C7.A8.C9.D 10.(1)①增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速 度 (2)②温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠 晶体析出③大 (3)④活性炭(4)⑤微量(5)⑥过滤 11.(1)糖类(2)熟石灰（或消石灰）放出 (3)Ca(OH)2+K2 CO,=CaCO3+2KOH (4)过滤(5)水分子 12.(1)A13+吸附 (2)分解反应导热木材接触了更多的空气，燃烧更 剧烈(3)①过滤②B 13.(1)延展性降低铜的熔点，提高铜的硬度 (2)增大反应物间的接触面积，使反应物充分接触 3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,降低生铁中碳元素含量 14.(1)小氧气（或空气） (2)天然增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使 反应更充分(3)过滤 (4)Zn(C2H)2+H2O—ZnO+2C2H6个 (⑤)二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，不会造成纸质图 书和档案的损坏 15.(1)金属(2)氧气钾肥(3)放出(4)过滤 (5)分子在不断运动 16.(1)油炷三(2)放热升高挥发(3)bcd 17.(1)微量贫血(2)延展除锈 (3)H2置换反应6：7 18.(1)①提供能量②A(2)①4②70%③C 专题三科普阅读题 1.(1)饮食胃痛（合理即可）(2)分餐（合理即可） (3)铵根离子（或NH) (4CO(NH,),+H,0尿素酶CO,+十2NH,个 (5)用药 2.(1)红(2)碳酸氢钠碳酸钙(3)B(4)pH试纸 (5)弱碱性(6)减小(7)苏打饼干（合理即可） 3.(1)Fe0(2)不断运动 (3)熟石灰（或消石灰） Ca(OH)2+2HCI=CaCl2 +2H2 O (4)干燥 4.(1)3(或三)O(或氧元素)(2)脱附实现了对海水中 钾的高选择性和高倍率富集K+ (3)钾肥(4)BC 5.(1)分子间的间隔高于 (2)氮元素由一3价升高（或变化）为+5价 NH,HCO,(或CO(NH2)2,合理即可) (3)CH,十2H,0一定条件C0,十4H需要消耗大量 能量（或环境友好性差） (4)以可再生氢源（水）为原料，可再生能源替代化石能 源，原料无碳、无毒害且获取途径广泛燃着的木条 6.(1)良好的吸油能力、循环利用以及环境友好具有网状 多孔的结构(2)+4(3)强(4)差(5)ac 7.(1)市政供水(2)物理变化能耗大、成本高 (3)水分子(4)a(5)淘米的水用来浇花 8.（1)2H,0通电2H,+0,个(2)ac (3)分子之间有间隔(4)低温液态(5)化学 (6)氢能源汽车（合理即可） 9.(1)置换反应(2)凸透镜(3)7 500≈600℃ (4)Fe2O3+H2 =2FeO+H2 O (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 10.(1)清洁无污染、热值高（合理即可） 化学能转化为内能2H十0，点燃2H,0 (2)混合物避免甲烷泄漏，不能有明火（合理即可） (3)金刚石硬度大不可再生沸点 11.(1)三元锂(2)+2FePO4(3)ABC 42A1+3Li,0高温6Li+AL,0, 真空 (5)①电②氧气（或O2)③H 12.(1)上升 (2)夏季植物光合作用旺盛，吸收的CO2多 (3)CaC0,高温ca0+C0.+ (4)原料石灰石来源广泛（合理即可） 13.(1)Fe,Zn (2)3CuSO,+2Al-Al2(SO)3+3Cu (3)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄 汁中微生物的活动(4)45.5(5)ace 专题四科学探究及项目式学习 1.探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 气泡白色沉淀b 探究二：测定纯藏样品中Naz CO3的质量分数 【方案1】CaCl2+Na2CO,-CaCO3￥+2NaCl 【方案2】氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 【讨论】1【拓展】a 2.(1)Mg+2HC1—MgCl2+H2个 (2)去除镁条表面的氧化膜和污物 (3)氯化镁可溶稀盐酸成立由蓝色变为粉红色 酸Mg(OHCl△MgO+HCI+ 3.(1)铁架台(2)m二”×100% (3)CO2+2NaOH=Na2 COa+H2O (g-告a)g5cE 化学参考答案 4.(1)易溶(2)氢氧化铝 (3)2CH COOH+Ca(OH),=Ca(CH COO)2+2H2O (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应 会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） (5)Fe2O3+3H2SO,=Fe2(SO,)3+3H2O铝粉溶 液由黄色变为无色产生气泡 (6)若和铵态氨肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝 离子 5.(1)光合作用(2)人工降雨（或作制冷剂） (3)塑料瓶变瘪CaCl2溶液[或Ca(OH)z溶液] (4)2NaOH+CO,=Na,CO,+H2O (5)证明Na2CO3的存在 (6)骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张 (7)全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高 6.【提出猜想】Ⅱ.CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水 的Ca(HCO3)2 【实验方案】CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2个+HO (1)氯化镁(2)没有产生白色沉淀 (3)硝酸银产生白色沉淀 HCI+AgNO,一AgCI↓+HNO, 【交流讨论】浓硫酸 【拓展思考】二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收 集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分（合理即可） 7.【猜想与假设1C0,+c高温2C0 【实验过程】(1)B(2)前一个澄清石灰水不变浑浊，后一 个澄清石灰水变浑浊(3)c0+Cu0△Cu+C0, (4)点燃（或收集） 【延伸应用】保持通风 8.(1)Ca(OH)2 (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并 溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰 (合理即可) (4)加入CaCl,溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca (OH),白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有NaCO, (合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生 白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察 到有气泡冒出，说明原溶液中有N2CO,(合理即可) 9.(1)U形管中左侧液面下降，右侧液面升高带火星的木 条 (2)产生白色沉淀硫酸铜溶液 (3)Na2COa+BaCl2-2NaCl+BaCO2￥[或2NaOH+ CuSO,-Naz SO.+Cu(OH)2] (4)隔绝空气并使温度降低到可燃物的着火点以下 (5)过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，会加剧燃烧 (6)构成不同（或化学性质不同或氧元素化合价不同） 10.(1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCI—FeC2+H2↑ ②铁片和硫酸锌溶液（合理即可） ③600800s,460℃ (3)①Zn的质量分数由95降低到93.5，Mg的质量分数 由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn的质量分数