专题4 科学探究及项目式学习-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练Q 专题四 科学探究及项目式学习 一、混合物成分的探究 1.【2022·广东】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氨肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱 中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO,溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加人过量CCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3 的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 70叶溶解度g 0 稀盐酸千燥管50 Na2CO3 0 NaCl 30 20 固体NaOH 10 样品色 010203040506070温度/℃ 图1 图2 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图2为Naz CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCI的纯碱样品，将其浓溶液从tC 冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 (填字母)。 a.4010 b.60≈30 c.70~40 2.【2021·广东】某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 (2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 (3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O;变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁 [Mg(OH)C]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgC2,你认为原因是 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想I:Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ：Mg(OH)2 195 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 向试管①中加入适量 实验1 沉淀消失无气泡产生 猜想I不成立 (填物质名称) 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶 实验2 滤纸条变红 猜想Ⅱ 液的滤纸条置于试管口 加热试管③，将产生的气体通过变 变色硅胶 实验3 猜想Ⅲ成立 色硅胶 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCI气体溶于水使溶液呈 性，生成HCI气体的原因是 (用化学方程式表示)。 二、物质性质的探究 3.【2025·武汉】小杨同学在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加 热棒，可消除药液温度与体温的差异，小杨发现该品牌加热棒的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁 粉及少量的FO4。现对有关物质的性质及各成分的含量进行了如下探究。 已知：①铁粉、FeO4都能被磁铁吸引，均呈黑色。 ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。 实验过程如下： ①取mg样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到固体质量 为ng。 ②用磁铁充分吸引ng固体，磁铁上得到的黑色粉末质量为ag。 ③将αg黑色粉末置于玻璃管中进行如图2装置实验（装置气密性良好，试剂均足量）。 回答下列问题： ag,黑 色粉末 (1)图2中仪器甲的名称是 (2)样品中氯化钠的质量分数是 (用 碱石灰 碱石灰 B 代数式表示)。 图2 (3)写出图2装置B中发生反应的化学方程式： (4)反应结束后玻璃管中剩余黑色粉末的质量为bg,则样品中还原性铁粉的质量为 (用代数式表示)。 (5)下列有关整个实验的说法中正确的是 (填序号)。 A.若步骤①中过滤后所得固体没有洗涤，则样品中活性炭粉的质量分数偏小 B.图2实验中，当装置B质量恒重时可证明玻璃管中的反应已停止 C.加热棒的原理主要是利用还原性铁粉发生氧化反应时会放热 D.图2实验中，若去掉C装置，则样品中FeO4的质量分数偏小 E.图2实验中，缺少尾气处理装置，CO会污染空气 196 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练 4.【2025·烟台】兴趣小组进行跨学科实践活动一探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐 不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤 pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 如果再施加酸性物质使土壤pH为 4.5~6,能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土 壤中的碱性物质，醋酸(CH:COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是 。(已知：CH,COOH在水溶液中能解离出CHCOO和H+) (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或 纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝的水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为 Al2O3,还含有F2O3及不溶于稀硫酸的SiO2);③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al +Fe2(SO4)3—Al2(SO4)3+2Fe. 【设计并实施实验】 (5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。 步骤I.取20g铝土矿加入锥形瓶中， Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程 向其中加入过量的稀硫酸，充分反应 滤液a显黄色 式是 后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2)。 有黑色固体析出； 步骤Ⅱ.向滤液a中加入过量 滤液b为硫酸铝溶液 充分反应后过滤，得滤液b 【反思评价】 (6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氨肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ,影响调红效果。 5.【2025·山西】“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的 统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 197 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2,达到相对 “零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 生态固碳 →植树造林等 (1)生态固碳主要依靠植物的 实现。 固碳 (2)捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于 技术固碳 碳捕集、利用和封存等 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 (3)小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化 钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴 产生白色沉淀 ,振荡 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 (5)步骤②的实验目的是 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (6)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 个C02浓度ppm ↑温度变化/C 400 (7)综合上面两个图示信息，可总结出的规 0.8 380 律是 0.6 360 0.4 340 0.2 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深 320 o.onM 刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在 300 0.2 1960198020002020时间/年 “1960198020002020时间/年 兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能1960-2020年全球二氧化碳浓度变化19602020年全球年平均温度变化 源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 198 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练 三、特殊实验现象及其解释的探究 6.某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑 浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】 (1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。 (2)AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】I.石灰水已完全变质；Ⅱ. Ⅲ.CO2中混有HC1。 【实验方案】兴趣小组用原试剂继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式为 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 取少量澄清石灰水于试管中， (1) 生成白色沉淀 猜想I不成立 加入 溶液 将少量CO2气体通入盛有澄清 (2) 猜想Ⅱ不成立 石灰水的试管中 猜想Ⅲ成立 将气体通入盛有 溶 (3) 反应的化学方程式为 液的试管中，再加稀硝酸 【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHCO溶液和 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水 后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 (写一点)。 7.【2020·广东】某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2,C还能 使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。 【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO,化学方程式是 【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。 【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3g)和CuO(2.0g),混合均匀并装入试管，连接装置，高温反 应，检验气体。 【实验过程】 (1)由如图装置③中粉末的颜色变化可检验C0,除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显 的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为→尾气处理（填字母）。 199 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 CuO 澄清 石灰水 浓硫酸 NaOH溶液 ① ④ A.①→②→③→④ B.④→①→②→③→① C.①→④→①→③→② D.③→④→①→② (2)上述进一步确定CO存在的现象是 (装置③中粉末的颜色变化除外)。 (3)装置③中发生反应的化学方程式是 (4)写出CO尾气处理的方法： (一种即可)。 【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。 【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 8.【2025·湖南】在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaC2溶液滴入新配制的NaOH溶液中， 发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 NaCl Naz CO NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCOa 物质溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCL2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层 清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 无色Na,C0 酚酞溶液溶液 (1)滴加CaC2溶液后产生的白色沉淀是 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 上层 爵清液癣 试管①试管② 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH;猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3;猜想Ⅲ：Na2 CO3。 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入过量CaCl2溶液的目的是 200 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨， 理由是 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论。可选试剂：CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液)。同学 们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深人研究，我们要养成 注重实证、严谨求实的科学态度。 四、反应条件及影响因素的探究 9.【2025·山西一模】兴趣小组的同学在老师的指导下，表演了“吹气生火”实验，他们用导管向包有过 氧化钠(N2O2)粉末的脱脂棉吹气，发现脱脂棉燃烧起来。脱脂棉为什么会燃烧起来？燃烧后的固 体成分是什么？如何灭火呢？同学们带着这些问题开启了项目化学习之旅。 任务一：探究脱脂棉燃烧的原因 吹气口 【温故知新】可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着 火点。 【提出问题】吹气后是否产生了氧气？温度是如何满足的？ 【设计实验】同学们设计右图装置并进行验证。 (1)完成下表中的内容。 实验方法 实验现象 实验结论 向过氧化钠粉末中不断 淡黄色粉末逐渐变为白色， 吹出的气体与过氧化钠反 吹气 应生成了氧气，同时反应 在导管口P处放置 放出热量，满足了燃烧 木条复燃 条件 任务二：探究试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】吹出的气体主要成分有N2、O2、CO2和水蒸气，其中只有CO2和水蒸气能与过氧化钠反应。 【作出猜想】固体的成分可能是猜想I.NaOH;猜想Ⅱ.Na2CO3;猜想Ⅲ.NaOH和Na2CO3。 【进行实验】小组同学往固体中加适量水，配制成溶液，待用。 (2)完成下表中的内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取适量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 猜想Ⅲ正确 步骤2：静置，向上层清液中滴加 产生蓝色沉淀 【反思交流】 (3)步骤1或步骤2中发生反应的化学方程式为 (写1个). 201 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 任务三：寻求灭火方法 【信息检索】不同灭火器的灭火方法：干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢 钠或磷酸铵盐)；二氧化碳灭火器加压时将液态二氧化碳压缩在钢瓶中，灭火时将其喷出；水基型灭 火器是将产生的泡沫喷射到燃料表面。 【小组交流】 (4)二氧化碳灭火器灭火的原理是 (5)通常情况下，过氧化钠需要密封保存。化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用以上三种灭 火器，原因是 【拓展延伸】 (6)Na2O2与Na2O属于不同物质，它们的不同之处有 (写1点)。 【分享成果】通过探究，同学们深刻体会到化学实验的趣味性和化学知识在生产、生活中的重要作用， 并立志要学好化学，服务社会。 10.【2025·贵州】在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁 建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的 是 (填一种)。 ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe,反 应的化学方程式为 (2)金属材料的制造 种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： 熔融锌铝 稀盐酸 助镀液 熔融锌液 合金液 酸洗槽 助镀池 锌熔池 锌铝熔池 钢丝 酸洗 镀锌 镀锌铝 卷丝 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀， 原理是 (用化学方程式表示)。 ▲-460℃ ◆4800 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动 写1000 赵 800 性Zn>Fe选用的试剂是 60( ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产 400 200 镀层厚度900u的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度 0 为 0200400600800 时间s (3)金属材料腐蚀及防护 ①在Zn、Al镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn、A1、Mg 镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图1，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Z、Mg质量分数变化的规 202 第二部分广东省中考重点题型思维进阶训练 律是 镀层中Zn元素质量分数(%) 9594.59493.59392.592 0.300.27 0.25 0.23 空气输送管 缠绕钢丝 主缆钢丝 0.20 0.18 缆索主缆 缆索主缆 非风口 0.15 0.16 0.13 0.15 其他污染物 0.10 0.11 风机千燥 0.05 空气 粉尘空气 0 水 0 0.51 1.522.5 /77777777777777777777777777777 镀层中Mg元素质量分数(%) 缆索主缆截面示意图 图1 图2 ②某桥梁主缆采用锌铝镁钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图2。请说 明缆索主缆的防护原理： 五、项目式学习 11.【2023·广东】耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组 开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐 的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 导致土壤盐 水蒸发 碱化。 含盐的水 (2)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定。若pH>7,则浸出液显 盐残留 ● 性。 (3)探究：某地土壤盐碱化可能由Na2 CO、Na2SO,中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤 样品的浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的物质是什么？ 【作出猜想】猜想1：NazCO3 猜想2： 猜想3：Na2 CO3和Na2SO4 【实验探究】 (4)取少量浸出液分别加入试管A、B中。 实验序号 操作 现象 结论 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2COg 【分析评价】 (5)有同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 (6)【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 (7)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 （多选，填字母) a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 203 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 12.【2024·菏泽】某化学小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想 根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一 除锈剂的选择 【提出问题】盐酸和硫酸都可以作除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸的除锈效果一样吗？ 【实验探究】(1)完成下表： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取一枚生锈的铁钉放入试管 铁钉表面有气泡产生，少量 1 中，加5mL一定浓度的盐 铁锈剥落，溶液迅速变黄，铁 两者除锈效果几乎相同。 酸，加热 锈很快消失 写出铁锈与盐酸反应的化 取一枚与实验1相同的生锈 铁钉表面有气泡产生，少量 学方程式： 2 铁钉，放入另一支试管中，加 铁锈剥落，溶液呈浅棕色，铁 5mL等浓度的硫酸，加热 锈很快消失 【反思评价】(2)酸除铁锈时有氢气产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ,产生的氢气也 会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有 (写一条)。 任务二 除锈和防锈方案的制订 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取一枚与实验1相同的生锈铁钉，沾满 3 油污，放入试管中，加5mL与实验1相 铁锈没有明显变化 油污影响除锈效果 同浓度的盐酸，加热 【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁表面如果有油污，应先选择碱性 油污清洁剂“碱洗”除油污，再进行“酸洗”除锈。 ②同学们还发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 【论证完善】实际除锈和防锈方案中主要涉及以下操作： a.酸洗 b.烘干 c.水洗 d碱洗 e.刷漆或涂油 (3)结合实验探究和分析，合理的操作顺序应为d→→ 。(均填字母) 【反思评价】(4)除锈后的废液呈酸性，该如何处理？ 任务三除锈和防锈方案的评价 除上述除锈方法外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： 人工除锈一用砂纸、钢丝球等工具打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。 机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】(5)结合实际，你认为设计一个除锈和防锈方案要综合考虑的因素有 (写一条)。 204Ca(OH)2+2HCI=CaCl2 +2H2 O (4)干燥 4.(1)3(或三)O(或氧元素)(2)脱附实现了对海水中 钾的高选择性和高倍率富集K+ (3)钾肥(4)BC 5.(1)分子间的间隔高于 (2)氮元素由一3价升高（或变化）为+5价 NH,HCO,(或CO(NH2)2,合理即可) (3)CH,十2H,0一定条件C0,十4H需要消耗大量 能量（或环境友好性差） (4)以可再生氢源（水）为原料，可再生能源替代化石能 源，原料无碳、无毒害且获取途径广泛燃着的木条 6.(1)良好的吸油能力、循环利用以及环境友好具有网状 多孔的结构(2)+4(3)强(4)差(5)ac 7.(1)市政供水(2)物理变化能耗大、成本高 (3)水分子(4)a(5)淘米的水用来浇花 8.（1)2H,0通电2H,+0,个(2)ac (3)分子之间有间隔(4)低温液态(5)化学 (6)氢能源汽车（合理即可） 9.(1)置换反应(2)凸透镜(3)7 500≈600℃ (4)Fe2O3+H2 =2FeO+H2 O (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 10.(1)清洁无污染、热值高（合理即可） 化学能转化为内能2H十0，点燃2H,0 (2)混合物避免甲烷泄漏，不能有明火（合理即可） (3)金刚石硬度大不可再生沸点 11.(1)三元锂(2)+2FePO4(3)ABC 42A1+3Li,0高温6Li+AL,0, 真空 (5)①电②氧气（或O2)③H 12.(1)上升 (2)夏季植物光合作用旺盛，吸收的CO2多 (3)CaC0,高温ca0+C0.+ (4)原料石灰石来源广泛（合理即可） 13.(1)Fe,Zn (2)3CuSO,+2Al-Al2(SO)3+3Cu (3)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄 汁中微生物的活动(4)45.5(5)ace 专题四科学探究及项目式学习 1.探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 气泡白色沉淀b 探究二：测定纯藏样品中Naz CO3的质量分数 【方案1】CaCl2+Na2CO,-CaCO3￥+2NaCl 【方案2】氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 【讨论】1【拓展】a 2.(1)Mg+2HC1—MgCl2+H2个 (2)去除镁条表面的氧化膜和污物 (3)氯化镁可溶稀盐酸成立由蓝色变为粉红色 酸Mg(OHCl△MgO+HCI+ 3.(1)铁架台(2)m二”×100% (3)CO2+2NaOH=Na2 COa+H2O (g-告a)g5cE 化学参考答案 4.(1)易溶(2)氢氧化铝 (3)2CH COOH+Ca(OH),=Ca(CH COO)2+2H2O (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应 会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） (5)Fe2O3+3H2SO,=Fe2(SO,)3+3H2O铝粉溶 液由黄色变为无色产生气泡 (6)若和铵态氨肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝 离子 5.(1)光合作用(2)人工降雨（或作制冷剂） (3)塑料瓶变瘪CaCl2溶液[或Ca(OH)z溶液] (4)2NaOH+CO,=Na,CO,+H2O (5)证明Na2CO3的存在 (6)骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张 (7)全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高 6.【提出猜想】Ⅱ.CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水 的Ca(HCO3)2 【实验方案】CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2个+HO (1)氯化镁(2)没有产生白色沉淀 (3)硝酸银产生白色沉淀 HCI+AgNO,一AgCI↓+HNO, 【交流讨论】浓硫酸 【拓展思考】二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收 集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分（合理即可） 7.【猜想与假设1C0,+c高温2C0 【实验过程】(1)B(2)前一个澄清石灰水不变浑浊，后一 个澄清石灰水变浑浊(3)c0+Cu0△Cu+C0, (4)点燃（或收集） 【延伸应用】保持通风 8.(1)Ca(OH)2 (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2溶解损耗，并 溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰 (合理即可) (4)加入CaCl,溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca (OH),白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有NaCO, (合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生 白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察 到有气泡冒出，说明原溶液中有N2CO,(合理即可) 9.(1)U形管中左侧液面下降，右侧液面升高带火星的木 条 (2)产生白色沉淀硫酸铜溶液 (3)Na2COa+BaCl2-2NaCl+BaCO2￥[或2NaOH+ CuSO,-Naz SO.+Cu(OH)2] (4)隔绝空气并使温度降低到可燃物的着火点以下 (5)过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，会加剧燃烧 (6)构成不同（或化学性质不同或氧元素化合价不同） 10.(1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCI—FeC2+H2↑ ②铁片和硫酸锌溶液（合理即可） ③600800s,460℃ (3)①Zn的质量分数由95降低到93.5，Mg的质量分数 由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn的质量分数 题优中考总复习·化学（广东专用版） 由93.5降低到92，Mg的质量分数由1.5增大到3过程 中，腐蚀速率上升②利用干燥空气的流动，除去缆索 主缆中的水、粉尘和其他污染物 11.(1)剩余的盐(2)pH试纸碱(3)NaS0 (4)产生气泡(5)BaC2+Na2CO,—BaCO,￥+ 2NaCl(6)产生白色沉淀(7)ad 12.(1)Fe2 O3+6HCl-2FeCl,+3H2O (2)损耗采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件（合理即可） (3)cbe(4)加人熟石灰进行中和处理 (5)操作难易程度（合理即可） 专题五综合能力题 类型1物质的简单推断 1.干冰生石灰火碱、烧碱、苛性钠纯碱、苏打 熟石灰、消石灰小苏打酒精CaCO3CH Fe2+Fes+Cu2+CaCOa AgCl Fe(OH) Cu(OH)2氧气或O2氢气或H,铁或Fe单质 二氧化碳或CO,水或H,0氧化钙或CaO 氧化铁或FezO氧化物酸氢氧化钠或NaOH 氢氧化钙或Ca(OH)2碱氯化钠或NaCl 碳酸钠或Na2CO3碳酸氢钠或NaHCO3盐 2.(1)①O②A1③O④Ca (2)①CH4③H2④Fe⑤H,O 【通关训练 1.(1)C0升高(2)化合反应d (3)Cu:(OHD):CO,-A-2CuO+H.O+CO.+ 2.(1)BD(2)CO2有白色沉淀生成 (3)2NaOH+CuCl,—Cu(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO:=AgCl+NaNO (4)②⑤ 3.(1)Na2CO3(2)分解反应 (3)2HCl+CuO-CuCl2+H2O(4)①④ 4.(1)Ca(OH)2(2)作补钙剂（合理即可） (3)Cac0,商温ca0+C0,+4)①②③ (5)HC1(或H2SO,等) 工艺流程题知识梳理 2.(1)过滤漏斗引流 (2)蒸发结晶搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞 溅 类型2物质的常规制备 1.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)BaCO,+2HCI一BaCl2+CO2个+H2O复分解 (3)NaOH+HCI =NaCl+H,O (4)难溶于水，且不与盐酸反应 (5)向滤液中加人适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应 后过滤（合理即可） 2.(1)Cu(或铜) (2)加酸溶解过程中会产生氢气，氢气与空气混合遇明火 容易引起爆炸CuSO,十Zn=Cu+ZnSO4置换反应 (3)Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低 （4Za(OHD,高温Z0+H,0 3.(1)酸雨(2)b (3)2CaC03+2S02+O2=2CaS04+2C0 (4)①增大SO2与浆液的接触面积，使反应更快更充分 温度过高，SO2溶解度降低②5.6 (5)加人稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫 红色褪去（或变浅），说明产品中混有CaSO, 4.(1)C02 (2)①分解降低②1：1750 ③C0+2H,一定条件CH,0H (3)可以减少CO2的排放，节约能源（合理即可） 5.(1)i.H2O3:80i.a ⅲ.(2)搅拌或升温(3)防止铁、镍在高温下与氧气发 生氧化反应硬度大（答案不唯一） (4)在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（合理即 可)1000 6.a)Cac0,高温ca0+C0.+过滤 (2)Na2CO,+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解 (3)有影响；生成的CaSO,微溶于水，溶液B中溶质的含 量较低，最终使碳酸钙产率较低 7.(1)A1O3+6HC1=2A1C1+3H2O防止盐酸挥发 (2)盐(3)盐酸的浓度越高，越有利于A1CL3·6H2O晶 体的析出(4)HC1(5)AB 8.(1)Zn2+、Cu2+(2)Zn+H2SO4-ZnSO,+H2个 (3)Zn、Cu、Ni(4)低氮(5)< 9.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更 充分(2)化合反应过滤 (3)H2SO4溶铜酸洗(4)c (5)Ca(OH)2+H2 SO,=CaSO+2H2O 10.(1)SO,+Ca(OH)2-CaSOa+H2O (2)Fe+H2SO,—FeSO4+H2个 Fe2 Os+3H2 SO,-Fez(SO)3+3H2O (3)冷却结晶作保护气（或避免FSO4被空气中的氧 气氧化) (4)减少环境污染（或利于回收利用等，合理即可） (5)化学(6)酸雨(7)物理性质 11.(1)Mg(OH)2+H2SO,一MgSO4+2H2O使盐泥与 稀硫酸充分混合，使反应更充分(2)BaSO, (3)冷却（或降温）(4)NaCl、MgSO,(5)b 12.(1)适当升高温度（或将烧渣磨成粉末，合理即可） Fe2 Os+2H2 SO=Fez(SO,)+3H2O (2)消耗过量的稀硫酸(3)过滤 (4)避免生成Fe(OH)2Na2SO (5)①CO2②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利 于晶体析出 ③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 专题六综合计算题 【典例赏析】 例1(1)①解：设被电解的水的质量为x。 2H,0遥电2H,++0,个 36 4 x 10g 36 4=10g x=90g 答：被电解的水的质量为90g。 ②2%(2)11(3)所用时间最短 例2(1)2(2)放热100.0