重点实验9 中和反应的探究-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 【链接中考】 1.(1)×(2)√2.D 3.(1)Ca(OH)2+H2 SO=CaSO +2H2O （2)酚酞红 (3)氢氧化钠固体吸收了空气中的水蒸气、二氧化碳（或 吸收了稀盐酸中挥发出的氯化氢和带出的水蒸气，合理 即可) (4)生石灰与水反应会放出热量，使浓氨水溶液浓度变大 且温度升高，分解出更多的氨气 【素养提升】 1.B2.D3.C 4.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3￥+2NaOH[或 Ca(OH)2+K2 CO,=CaCO+2KOH]OH CI (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋 制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 重点实验9中和反应的探究 l.红碱无NaOH+HCl—NaC+H2O 2.(2)氢氧根离子（或OH)氢离子（或H+) (3)b NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl ①放出②NaOH与HCl恰好完全反应减小 3.(1)紫色石蕊在反应过程中变色区分度不明显 (2)氢氧化铜与稀盐酸（合理即可） 【通关训练】 1.A2.C3.B 4.(1) K 0 ④ @ HO (2)减小无色酚酞 5.(1)H2 SO+2NaOH =Na2 SO+2H2O (2)放出 (3)不能，氢氧化钠固体溶于水放热，不能根据实验现象 得出二者发生反应的结论 6.cNa+、CI、OH 微专题5氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 探究一：检验氢氧化钠是否变质 1.2NaOH+CO2-Na,CO+H2 O 3.有气泡产生碳酸钠和氢氧化钠若同时存在，加人的酸 会优先与氢氧化钠反应，酸不足量的情况下无法检验是 否有碳酸钠存在 探究二：检验氢氧化钠变质程度 1.Na2 CO NaOH 4.溶液变红溶液不变色①完全除去碳酸根②不能 会引入氢氧根离子，对原氢氧化钠的检验造成干扰 ③硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等，合理即可） 二、氢氧化钙变质的探究 1.Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 3.溶液变红溶液不变色②二氧化碳（或碳酸钠溶液，合 理即可)③CaO、Ca(OH)2、CaCO, :【通关练习 1.C2.D 3.【实验验证】①左低右高②澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【实验反思】图甲实验不合理，氢氧化钠固体溶于水、与盐 酸反应均放热，均可导致试管内温度升高，气压增大，U 形管液面均会出现左低右高的现象 微专题6无明显现象反应的探究 2.(2)无明显现象（或溶液不变色） 无明显现象（或无沉淀产生） 无明显现象（或溶液不变色） 无明显现象（或无气泡产生） 无明显现象（或固体不溶解） 通关练习 1.D 2.(1)气球膨胀用等体积的水作对照实验 (2)Ba(OH)2+CuSO-BaSO+Cu(OH)2 (3)AB 3.(1)C(2)HC1溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至 2mL刻度附近注射器2中溶液仍为无色，注射器4中 溶液由红色变为无色 4.(1)澄清石灰水变浑浊 (2)2NaOH+CO2=Naz CO+H2O (3)二氧化碳溶于水、与水反应也能使试管内压强变小， 出现相同现象用等体积的水作对照实验 (4)有气泡产生 (5)有白色沉淀产生 (6)证明有新物质生成丁、戊 (7)澄清石灰水不变浑浊 课时16常见的盐化肥 〔知识梳理 一、常见的盐 1.金属离子铵根离子 2.纯碱苏打小苏打碱碱难发酵粉胃酸过多 建筑材料补钙剂 3.Na2CO3+2HCl—2NaC+CO2↑+H2O NaHCO,+HCI-NaCl+CO,+H,O BaCl,+H2 SO,-BaSO+2HCI AgNO3+HCI—AgCI+HNO 产生气泡产生白色沉淀 Na2 CO,+Ca(OH)2-CaCO+2NaOH Naz SO,+Ba(OH)2-BaSO+2NaOH CuSO,+2NaOH -Na2 SO,+Cu(OH)2 CuCl2 +Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2 产生白色沉淀产生蓝色沉淀 BaCl+Na2SO,—BaSO,↓+2NaCl口题优中考总复习·化学（广东专用版） 重点实验9中和反应的探究 1.探究过程（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 酚酞溶液 溶液变为 色 氢氧化钠溶液呈 田 5mL稀氢氧化钠溶液 ② 盐酸与氢氧化钠反应生成了中性的氯化钠和 稀盐酸 红色刚好变为 色 水。反应的化学方程式为 用 2.实验分析 (1)溶液最终变为无色，说明反应后溶液中不含氢氧化钠，该实验通过检验反应物消失证明发生 反应。 (2)反应的实质： 和 反应生成水分子(H2O)。 (3)反应过程中溶液pH或温度变化的图像分析（以向一定量氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸为例）。 pH 温度PC 图像 加入稀盐酸质量g 稀盐酸质量/g 当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 ①该曲线说明稀盐酸与NaOH反应 (填“吸收” 时，图像中对应的点是 ,a、b、c三点 或“放出”)热量。 分析 对应溶液的溶质成分分别是 ②B点的含义是 ;AB段 烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”) 3.实验反思 (1)该实验一般不选紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是 (2)若更换试剂，无需滴加酸碱指示剂，通过反应现象即可直接证明酸碱中和反应的发生，请写出一 组符合要求的酸和碱： 【知识补充】①可溶性碱[Ba(OH)2]除外与稀盐酸或稀硫酸反应无明显现象； ②难溶性碱Cu(OH)2、F(OH)3、Mg(OH)2等与稀盐酸或稀硫酸反应，均可以观察到沉淀溶解， Cu(OH)2、Fe(OH)3与稀盐酸或稀硫酸反应还可观察到溶液颜色改变。 120 第一部分课本梳理考点过关口 通关训练 1.向NaOH溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列操作及现象能证明二者恰好完全反应的是 ( A.测得溶液中Na+与CI的个数比为1：1 B.蒸发溶液，有白色晶体析出 C.加入CuCl2溶液，无沉淀产生 D.加入AgNO,溶液，有白色沉淀产生 2.兴趣小组用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并验证其在不同溶液中的颜色变化，过程如图（已知紫甘蓝浸出 液的变色情况与紫色石蕊溶液相似)。下列叙述正确的是 紫甘蓝 NaOH溶液 浸出液 碳酸 紫甘蓝 滴有紫甘蓝浸 饮料 出液的稀盐酸 公 IV A.I中烧杯内的物质属于溶液 B.Ⅱ中还需要的仪器是量筒 C.Ⅲ中溶液变为红色 D.V中溶液变为蓝色，说明酸碱恰好完全反应 3.做稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应实验时，若在装有稀硫酸的试管中慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量， 下列有关量的变化，其中错误的是 ( ) 汽 水 pH 沉淀 的 溶质的 BaSO4的 质量/g 质量/g 量 /g Ba(OD2溶液质量/g Ba(OD2溶液质量/g OBa(OH2溶液质量/g Ba(OH)2溶液质量/g A D 4.同学们在实验室向氢氧化钾溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应的微观过程如图所示： (1)【作图】请将图示反应后的微观粒子补充完整。 1④@ (2)反应过程中溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。反应过程 @① 无明显现象，欲将该过程可视化，且能判断恰好完全反应，实验前可向 K OH ④@ 烧杯中加入 溶液。 HK" K ⊙ 5.兴趣小组同学将稀硫酸缓缓注人瓶中（如图所示），观察到气球先胀大，后变小（装置气密性良好）。 (1)瓶中发生反应的化学方程式为 0 (2)由气球先胀大，后变小可得出稀硫酸和氢氧化钠反应 (填“吸收”或 气球 稀硫酸 “放出”)热量。 (3)实验中若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，能否根据实验现象得出二者 氢氧化 钠溶液 发生反应的结论？并说明原因： 6.【数字化实验】将NaOH溶液慢慢滴入盛有稀盐酸的烧杯中，用电导率传感器测 个电导率/uS·cm) 得反应过程中溶液电导率的变化如图（溶液电导率的大小与溶液中离子的浓度成 正比)。NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的点是（填序号）。d点对应溶 04 液中含有的离子有 (填离子符号)。 NaOH溶液体积/mL 121