重点实验8 金属活动性顺序的验证与探究-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第一部分课本梳理考点过关 重点实验8金属活动性顺序的验证与探究 一、常见金属活动性顺序 K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 二、金属活动性顺序的验证依据 1.金属能否与氧气反应：金属与氧气反应的难易程度，可在一定程度反映其活泼程度。 2.金属能否与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应：能与酸反应的金属在金属活动性顺序中位于氢，不能 与酸反应的金属位于氢 3.金属能否与盐溶液反应：若金属甲与金属乙的盐溶液能反应，则金属甲比金属乙的金属活动性强；若 不能反应，则金属甲比金属乙的金属活动性弱。 三、设计实验验证金属的活动性 1.两种金属的活动性强弱比较： 实验思路 金属与酸反应 金属甲与金属乙的盐溶液反应 实验方案 甲 一稀硫酸 乙的盐溶液 若甲能与稀硫酸反应，而乙不能，则金属活动 性： ;反之，则 实验分析 若发生反应，则金属活动性： ;若 (注意：若甲、乙均能与稀硫酸反应，控制变量 与结论 不发生反应，则金属活动性： 的情况下，可以根据反应速率判断金属活动 性顺序) 2.三种金属的活动性强弱比较： 两金夹一盐：将金属活动性居于两边的金属单质 两盐夹一金：将金属活动性居中的金属单质分别 实验思路 分别放入金属活动性居中的金属的盐溶液中 放人金属活动性居于两边的金属的盐溶液中 实验方案 -FeAg每 Fe(NO3)2 動 AgNO3 CuSO4- 溶液 溶液 溶液 6 a试管中铁片表面附着一层 ,溶 c试管中无明显现象，d试管中铜片表面附着 实验现象 液由 ,b试管中无明显 层 ,溶液由 现象 实验结论 金属活动性： 设计此类实验时，可先将金属按照金属活动性顺序排序，然后再用“两金夹一盐”或“两盐夹一金” 注意事项 的思路选择试剂 105 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 3.注意事项： (1)实验前金属必须用砂纸打磨，目的是 (2)实验中使用的酸应为稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或硝酸。 (3)在探究与铁相关的金属活动性顺序时，若需要选择盐溶液只能选择十2价的亚铁盐溶液。 (4)在比较金属活动性强弱时要注意控制变量法的应用，金属与酸反应的实验中除了金属的种类不 同，其他量均要相同，如金属与酸的接触面积、所用酸的种类、酸的浓度和用量等。 通关练习 1.通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是 A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硫酸镁溶液 D.澄清石灰水 2,金属镍(N)在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有广泛应用。为探究镍、锌、铜的金属活动性顺序，小 明做了如图所示的实验，发现I试管中镍丝表面无现象，Ⅱ试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金 属的活动性由强到弱的顺序是 ) 镍丝 A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Ni、Cu C.Zn、Cu、Ni 硫酸锌 硫酸铜 溶液 溶液 D.Cu、Ni、Zn 3.【创新实验】利用图1实验（铁片足量）验证铁的化学性质。 (1)先将稀硫酸注入试管，反应的化学方程式是 稀 (2)再将硫酸铜溶液注入试管，观察到的现象是 硫酸铜 硫 溶液 酸 (3)在图1实验的基础上，再增加一个图2实验就可以探究镁、铁、铜的金属活 )小气球 动性顺序。以下设计能达到目的的是 (填序号)。 A.X是镁片，Y是稀盐酸 B.X是镁片，Y是硫酸亚铁溶液 U铁片 图1 图2 C.X是铁片，Y是硫酸镁溶液 D.X是铜片，Y是硫酸镁溶液 4.实验小组进行如下趣味实验来探究金属的性质。 (1)利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO,溶液、AgNO3溶液，再 放入锌粒，一段时间后观察到的现象如图1所示。 “铜树” “银树” 图1 ①写出形成“铜树”时发生反应的化学方程式： ②仅用“铜树”和“银树”实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充实验来证明，可选择的试剂 组是 （多选，填字母)。 a.铜丝、银丝、稀盐酸 b.铜丝、AgNO3溶液 c.银丝、CuSO,溶液 (2)【跨学科·物理】如图2所示，甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶 铁丝 液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的两端分别伸入两烧杯（保证伸 入深度相同)，此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝左端下沉，则 甲遥 甲、乙烧杯中的溶液可能分别是（填字母）。 2 a.Cu(NO3)2溶液和稀盐酸 b.稀硫酸和Mg(NO3)2溶液 c.Zn(NO3)2溶液和AgNO2溶液 106题优中考总复习·化学（广东专用版） 【链接中考】 1.D2.(1)金属 (2)金属(3)金属(4)高 3.(1)√(2)× (3)/(4)X 【素养提升】 1.A2.B 3.(1)玉龙 (2)铜没有铁活泼，可防止铁发生锈蚀（合理即可） (3)8:1Zmc0,高温Za0+C0,.+更大 (4)ac 4.(1)黄金化学性质稳定(2)不含 (3)硬度大（合理即可）(4)CO (5)铁需要与空气或氧气接触铁锈逐渐溶解，溶液变 为黄色隔绝氧气或空气、水蒸气 重点实验7探究铁钉生锈的条件 除去水中溶解的氧气防止氧气再次溶于水隔绝氧气 吸收水蒸气I氧气或空气水蒸气需要与氧气或 空气、水蒸气同时接触② 通关练习】 1.C2.B 3.【讨论交流1】(1)排出装置中的空气，防止影响实验结果 (2)水（或H2O) Ca(OH)2+CO2=CaCOs+H2O 【讨论交流2】(1)①③(2)氧气（或O2) (3)干燥的O2和C0O2同时接触H2O、O2和CO2 保持铜制品表面干燥（合理即可） 课时13金属的化学性质 【知识梳理】 一、金属的化学性质 ①化合反应 ②耀眼的白光③氧化铝 ④4A1十3O2—2A12O3⑤火星四射，生成黑色固体 ⑥3Fe+20,点燃Fe,0,⑦黑 ⑧置换反应⑨发烫 ⑩Mg+2HCI-MgCL2+H2个 ①Zn+H2SO,—ZnSO4+H2个@浅绿色 ®Fe+2HCI—FeCl2+H2个 ④Fe十H2SO,一FeSO.+H2个⑤置换反应 ⑥红色固体⑩无色 ⑧2A1+3CuSO,一Al2(SO4)3+3Cu©银白色固体 ②④蓝色②①Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag 二、金属活动性顺序 ②Zn®Cu@强氢氢 易错点判断】 (1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× 构建物质网络】 ①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ②3Fe十20，点燃Fe,0, ③Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑ ④Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag ⑤FeO,+3H2S0,—Fe2(SO,)3+3H20 ⑥Fe2(SO,)3+6NaOH-2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ⑦c0+Cu0△cu+c0, ⑧2Cu+0,△2Cu0 9Cu+2AgNO,-Cu(NO3)2+2Ag ⑩CuO+H2SO,=CuSO+H2O CuSO,+2NaOH -Cu(OH)2+Na SO ②Fe+CuSO,—FeSO,+Cu 【基础过关】 1.D2.D3.B4.A5.A6.B7.C8.C9.B 10.B11.D12.A 【重难点突破】 1.B2.C3.C 链接中考 1.B2.(1)×(2)×(3)× 3.Mg+2HCl—MgCl2+H2个 除去镁条表面的氧化膜或污物(2)强 4.(1)强(2)FeSO 【素养提升】 1.B2.C 3.(1)取样于试管中加入稀盐酸或取样灼烧 (2)Zn+2AgNO,-Zn(NO,)+2Ag Mg+,Zn2+ 4,二强置换反应 5.(1)生铁(2)硬度大4A1十302—2A120 (3)①+4②TiCl,十2Mg高温2MgCL,+Ti4ABC 重点实验8金属活动性顺序的验证与探究 一、常见金属活动性顺序 Mg Fe Cu 二、金属活动性顺序的验证依据 2.前后 三、设计实验验证金属的活动性 1.甲>乙甲<乙甲>乙甲<乙 2.红色固体蓝色变为浅绿色银白色固体 无色变为蓝色Fe>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化膜或污物 【通关练习】 1.A2.B 3.(1)Fe+H2SO.—FeSO,+H2个 (2)铁片表面有红色固体析出(3)BC 4.(1)①Zn+CuSO4=Cu+ZnS0②bc(2)a 微专题4金属与酸反应的图像分析 【通关练习】 1.A2.D3.D4.B5.C 课时14溶液的酸碱性， 常见的酸 【知识梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 1.①红②紫③蓝④无⑤无⑥红 2.增强增强玻璃棒pH试纸标准比色卡偏大