重点实验7 探究铁钉生锈的条件-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 【链接中考】 1.D2.(1)金属 (2)金属(3)金属(4)高 3.(1)√(2)× (3)/(4)X 【素养提升】 1.A2.B 3.(1)玉龙 (2)铜没有铁活泼，可防止铁发生锈蚀（合理即可） (3)8:1Zmc0,高温Za0+C0,.+更大 (4)ac 4.(1)黄金化学性质稳定(2)不含 (3)硬度大（合理即可）(4)CO (5)铁需要与空气或氧气接触铁锈逐渐溶解，溶液变 为黄色隔绝氧气或空气、水蒸气 重点实验7探究铁钉生锈的条件 除去水中溶解的氧气防止氧气再次溶于水隔绝氧气 吸收水蒸气I氧气或空气水蒸气需要与氧气或 空气、水蒸气同时接触② 通关练习】 1.C2.B 3.【讨论交流1】(1)排出装置中的空气，防止影响实验结果 (2)水（或H2O) Ca(OH)2+CO2=CaCOs+H2O 【讨论交流2】(1)①③(2)氧气（或O2) (3)干燥的O2和C0O2同时接触H2O、O2和CO2 保持铜制品表面干燥（合理即可） 课时13金属的化学性质 【知识梳理】 一、金属的化学性质 ①化合反应 ②耀眼的白光③氧化铝 ④4A1十3O2—2A12O3⑤火星四射，生成黑色固体 ⑥3Fe+20,点燃Fe,0,⑦黑 ⑧置换反应⑨发烫 ⑩Mg+2HCI-MgCL2+H2个 ①Zn+H2SO,—ZnSO4+H2个@浅绿色 ®Fe+2HCI—FeCl2+H2个 ④Fe十H2SO,一FeSO.+H2个⑤置换反应 ⑥红色固体⑩无色 ⑧2A1+3CuSO,一Al2(SO4)3+3Cu©银白色固体 ②④蓝色②①Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag 二、金属活动性顺序 ②Zn®Cu@强氢氢 易错点判断】 (1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× 构建物质网络】 ①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ②3Fe十20，点燃Fe,0, ③Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑ ④Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag ⑤FeO,+3H2S0,—Fe2(SO,)3+3H20 ⑥Fe2(SO,)3+6NaOH-2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ⑦c0+Cu0△cu+c0, ⑧2Cu+0,△2Cu0 9Cu+2AgNO,-Cu(NO3)2+2Ag ⑩CuO+H2SO,=CuSO+H2O CuSO,+2NaOH -Cu(OH)2+Na SO ②Fe+CuSO,—FeSO,+Cu 【基础过关】 1.D2.D3.B4.A5.A6.B7.C8.C9.B 10.B11.D12.A 【重难点突破】 1.B2.C3.C 链接中考 1.B2.(1)×(2)×(3)× 3.Mg+2HCl—MgCl2+H2个 除去镁条表面的氧化膜或污物(2)强 4.(1)强(2)FeSO 【素养提升】 1.B2.C 3.(1)取样于试管中加入稀盐酸或取样灼烧 (2)Zn+2AgNO,-Zn(NO,)+2Ag Mg+,Zn2+ 4,二强置换反应 5.(1)生铁(2)硬度大4A1十302—2A120 (3)①+4②TiCl,十2Mg高温2MgCL,+Ti4ABC 重点实验8金属活动性顺序的验证与探究 一、常见金属活动性顺序 Mg Fe Cu 二、金属活动性顺序的验证依据 2.前后 三、设计实验验证金属的活动性 1.甲>乙甲<乙甲>乙甲<乙 2.红色固体蓝色变为浅绿色银白色固体 无色变为蓝色Fe>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化膜或污物 【通关练习】 1.A2.B 3.(1)Fe+H2SO.—FeSO,+H2个 (2)铁片表面有红色固体析出(3)BC 4.(1)①Zn+CuSO4=Cu+ZnS0②bc(2)a 微专题4金属与酸反应的图像分析 【通关练习】 1.A2.D3.D4.B5.C 课时14溶液的酸碱性， 常见的酸 【知识梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 1.①红②紫③蓝④无⑤无⑥红 2.增强增强玻璃棒pH试纸标准比色卡偏大第一部分课本梳理考点过关口 重点实验7探究铁钉生锈的条件 方法引导：控制变量法 明确实验目的 寻找实验变量 控制变量单一！ 设计对比实验 证据推理结论 包有氨化钙 一的棉花 教材实 一植物油 铁钉、重 验装置 蒸馏水圈 铁钉 I Ⅱ 血 ①试管中是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 ;迅速冷却 的目的是 实验要点 ②Ⅱ试管中在蒸馏水表面滴一层植物油的目的是 ③Ⅲ试管中氯化钙的作用是作干燥剂，其目的是 实验现象 一段时间后， (填试管编号)中铁钉表面出现红色锈迹 对比I、Ⅱ中的现象可知铁生锈需要 实验分析 对比I、Ⅲ中的现象可知铁生锈需要 实验结论 铁生锈的条件为 拓展实 铁钉 铁钉 验装置 蒸馏水 毒氯化钠溶液 @ @ 实验现象 ①②中的铁钉都锈蚀， 中的铁钉锈蚀更严重 盐（或氯化钠）溶液能加快铁钉的锈蚀… 实验结论 拓展：在高温、酸性等环境中，也能加快铁生锈的速率 通关练习 1.【改编题】实验是化学研究的重要手段。下列有关铁生锈的说法正确的是 干燥剂 空气 干燥剂 植物油 光亮 光亮 棉花 铁钉 铁钉 H202溶液 铁丝 铁丝 铁钉 蒸馏水 干燥剂 蒸馏水 MnO2 B 图1 图2 A.图1实验中，对比A、C说明铁生锈与氧气有关 B.图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为U形管右侧铁丝生锈，左侧铁丝不生锈 C.图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，主要原因是增大了氧气浓度 D.图2能够探究铁生锈的所有条件 97 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 2.【跨学科·生物】某同学用如图装置探究铁锈蚀的条件。两个透明塑料瓶中均装满溶有小苏打的凉 开水（煮沸后迅速冷却的水），并将其放在阳光下照射（已知小苏打溶液在升温过程中会分解产生二 氧化碳)。下列说法错误的是 ( A.将水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气 溶有小苏打 的凉开水 B.一段时间后观察到乙中铁钉表面出现锈迹 打磨过 C.金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 的铁钉 藻 D,该实验可证明铁锈蚀需要氧气 3,某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探 究铜锈的组成和铜生锈的条件。 任务一：探究铜锈的组成 【查阅资料】①铜锈受热易分解。②无水硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。 【实验1】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示的装置进行实验（部分夹持装置已略 去)。实验开始先通人一段时间氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜锈加热。实验中观察到A中 绿色固体变为黑色，B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 铜锈 【讨论交流1】 通入 (1)实验中先通入一段时间氮气的目的是 氨气 无水硫酸 铜粉末 澄清 石灰水 (2)B中白色粉末变蓝说明铜锈分解有 生 成。C中发生反应的化学方程式为 根据以上实验现象分析，铜锈中一定含有的元素是Cu、C、H和O。 任务二：探究铜生锈的条件 【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与二氧化碳、水和氧气有关。 【实验2】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如表所示的四个实验，并持 续观察。 编号 ① ② ③ ④ 0 实验 02 铜丝 CO2 铜丝 C02 铜丝 铜丝 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质生成 无明显现象 【讨论交流2】 (1)对比实验 (填序号)可得出“铜生锈与二氧化碳有关”的结论。 (2)对比实验②和③，可得出铜生锈与 有关。 (3)为验证铜生锈与水有关，请将实验④补充完整，广口瓶中放入的物质有铜丝和 【得出结论】铜生锈的条件是 【反思应用】结合上述实验，你对保存铜制品的一条建议是 98