专题6 综合计算题-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 液)，过滤，蒸发滤液（答案合理即可） (4)否，因为氢氧化钠与硫酸镁会反应生成氢氧化镁白色 沉淀 6.(1)蒸发结晶(2)pH试纸 (3)CaCl2+NaCO,—CaCO3↓+2NaCl (4)NaCl、NaCO,无白色沉淀生成稀盐酸加人硝 酸银和稀硝酸有白色沉淀产生只能说明有氯离子，但不 能确定是否有氯化钙、碳酸钠 (5)ACD 专题五综合能力题 1.(1)H2S(2)单质发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成有刺激性气味的气体 (3)SO,+H2O—H2SO4 (4)SO,+Ca(OH)2一CaSO,+H,0不属于 2.(1)H2O(2)6Li+N2—2LiN降低 (3)LiOH0.2(4)LiOH(5)节约能源（合理即可） 3.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 碳、铁、锰（或C、Fe、Mn) (2)一氧化碳（或CO) (3)MnO+H,SO -MnSO,+H2O (4)铁（或Fe)(5)回收利用饱和 4.(1)Mg?+MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 稀硫酸 (2)过滤漏斗(3)Mg(OH)2、CaCO3 (4)3030℃以下比氯化钠小且受温度影响比氯化钠大 5.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe+H2SO,—FeSO4+H2个[或FeO+H2SO, FeSO,+H2 O Fe+Fe2(SO)=3FeSO] (3)硫酸铁复分解反应 (4)BaC,[或Ba(NO),或Ba(OH)2] (5)①Fe,0,+C0高温3Fe0+C0, ②四氧化三铁800 6.(1)把硫铁矿废渣中的氧化铁完全反应，以免减少铁黄产 量Fe2(SO4)3H2SO4 (2)过滤(3)Na,SO,复分解反应 (42Fe00H△Fe.0,+H,0700~750C 7.(1)<过滤 (2)CaO+H2 O=Ca(OH)2 放出 (3)CaSO Fe(OH)2 (4)Fes O (5)7.5pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率 较低 专题六综合计算题 1.(1)C(2)解：设充分反应后得到铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 160 112 32g x 112 16032g x=22.4g 答：充分反应后得到铁的质量为22.4g。 (3)没有达到反应温度四氧化三铁18.0g 2.(1)8.8 (2)解：设样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为x。 2 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2 O+COz 100 44 25g×x 8.8g 100_25g×x x=80% 448.8g 答：样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为80%。 3.(1)0.24(2)4 (3)解：设10g混合物中镁单质的质量为x。 Mg+H2SO,MgSO,+H2个 24 2 0.4g x=4.8g 疏酸镁中钱元素的质量为(10g一4.8®)×酷-1.04g 固体混合物中镁元素的质量分数为：4,8g士1.04g× 10g 100%=58.4%。 答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。 (4) 氢气的质量/g 0.4 0.32 0.24 0.16 0.08 0 20 4060 80 稀硫酸的质量g 4.(1)180一氧化碳 (2)解：设CaC2O4分解生成CaCO的质量为x。 CaC2O, 490-80cCaC0,+C0↑ 128 100 32.0g x 128_32.0gx=25.0g 100 x 答：x的值为25.0。 (3)d(4)低于 5.(1)3:4H20 (2)解：设3m3该空气样品中甲醛的质量为x。 石墨负载MnO CH2O+O。= -H2 O+CO 30 44 x 0.22mg 3 x 440.22mg x=0.15mg 该房间空气中甲醛含量=015mg=0.05mg/m<0.08 3m3 mg/m3,故甲醛含量不超标。 答：该房间空气中甲醛含量不超标。 (3)鸟巢 6.(1)N2(或氮气)降低 (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量是x。 8Cu0+CH,△4Cu,0+C0,+2H,0 16 44 24 kg 16_24kg 44 x=66 kg 答：反应生成的二氧化碳的质量是66kg。 (3)1030(4)等于 7.(1)+3复分解 (2)解：设氯化铁的质量为x。 FeCl,+3NaOH-3NaCl+Fe(OH)3 162.5 107 10.7g 162.5 107-10.7g x=16.25g 答：FeCl3的质量为16.25g。 (3)8% 附录：近10年广东中考化学方程式专练 类型1与氧气反应 1.S十0，点燃s0, 2.3Fe+20,点燃re0. 类型2与二氧化碳反应 3.C+C0,高温2c0 4.CO2+Ca(OH)2-CaCO;+H2O 5.CO2+2NaOH-Na,CO+H2 O 类型3与金属或金属氧化物有关的反应 6.C+2Cu0高温2Cu+c0, 7.3C0+Fe,0,高通2Fe+3C0, 8.2A1+6HC1—2A1Cl3+3H2N 9.Mg+2HC1—MgCL2+H2个 10.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 11.Zn+CuSO,-ZnSO+Cu 12.Fe++CuSO.-FeSO,+Cu 13.Fe2O3+3H2SO.=Fe2(SO4)3+3H2O 类型4酸碱盐之间的反应 14.Mg(OH),+2HCI-MgCl,++2H,O 15.2KOH+CuSO,=K2 SO+Cu(OH)2 16.2NaOH+CuSO,=Na2 SO,+Cu(OH)2 17.Na2 CO+CaCla-CaCOs+2NaCl 18.2NaOH+H2SO,-NazSO,+2H2O, 2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2+Na2 SO 19.Ba(NO3)2+CuSO,—BaSO,￥+Cu(NO3)2 20.MgCl,+2NaOH-2NaCl+Mg(OH), 21.Na2 CO+BaCl2-BaCOs+2NaCl 22.Na CO+2HC1-2NaC1+H,O++CO, 23.Ca(OH)2+H2 SO=CaSO,+2H2O 24.Ca(OH)2+Na2 CO3-2NaOH+CaCOs 类型5制取气体类 25.2H,0,Ma02H,0+0,↑ 26.2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,+ 27.CaCO3 +2HCI-CaCl2+CO2+H2 O 28.2H,0通电2H,++0,个 类型6其他类型的反应 29.Cu,(0H,C0,△C0,++H,0+2Cu0 化学参考答案 30.Mg(OHC1△MgO+HCI+ 31.2NH3+3N2O 催化剂 =4N2+3H2O 32.Zn(0HD,高温Zn0+H,0 33.CaH2+2H2 O-Ca(OH)2+2H2 34.21H,十0，点槛2：H,0 35.CaSO3 +2HCI-CaCl2+SO2+H2O 36.SO2+Ca(OH)2-CaSOa+H2O 37.2NaO2+2H20—4NaOH+O2↑ 38.2A1+3Cu0商温A1,0,十3Cu 39.C0+2H2 一定条件CH,OH 40.Hg+s△HgS 回归教材答案 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 A.知识清单 一、化学的概念 组成结构性质转化应用分子层次 二、化学重要人物及其成就 原子论分子学说元素周期表 质量守恒 三、化学观念 实验不断变化 相互转化 第一单元 走进化学世界 A.知识清单 一、物质的变化和性质 是否有新物质生成化学变化中 二、常见基本实验操作 2.有气泡从导管口冒出往长颈漏斗中注水液面位置不 变（即形成稳定的液面差）回到原位 3.搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温度过高造成 液滴飞溅 B基础练习 1.D2.C3.B4.A5.A6.C7.A8.A9.A 10.C 11.1~2mL铺满试管底部放回原瓶随意丢弃指定 的容器内 12.俯平仰bca40 13.水珠水澄清石灰水浑浊二氧化碳 14.(1)B(2)A(3)D(4)C 第二单元 空气和氧气 A,知识清单 一、空气的成分及用途 78%21% 稀有气体 二、计入空气质量评价的主要污染物 酸雨 三，空气中氧气含量的测定 2.4P+50,点2P,0 3.大量白烟1/5 23化学·课时作业 专题六 综合计算题 类型1文字叙述类 1.《天工开物》中记载了“生熟炼铁”的钢铁冶炼过程。 (1)“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 (填元素符号)的含量。 (2)实验室模拟炼铁的原理，用足量的CO还原32g氧化铁，充分反应后得到铁的质量为多少？（写 出具体计算过程) (3)研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通 个剩余固体的质量g 过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如右图： 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe,0,+C0500≈600 -2Fe04+C02 阶段2.Fe,0,+C060-700C3Fe0+C0, 14.0------ 13. 300500600700温度/℃ 阶段3：Fe0+C0≥70o0CFe+C0, ①温度控制在300~500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 ②图中H点对应的固体成分是 (填名称)。 ③图中M点对应a的质量= 类型2表格分析类 2.有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取 25g样品放人锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得 数据如下表。 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8 (1)m的值为 (2)求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？ 73 题优中考总复司|化学 ●●.●… 3.为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g,放入一个干净的烧杯 中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g,平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见 下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15 生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4 (1)表中x= (2)金属镁完全反应是第 次。 (3)求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程）。 (4)已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图像（标出必要的数据）。 的质量g 0.4 0.32 0.24 0.16 0.08 20 4060 80 稀硫酸的质量g 类型3图像分析类 4.一水草酸钙(CaC2O4·H2O,相对分子质量为146)可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙 热分解的产物，化学小组进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，固体质量与成分随温度变化的曲 线如图。 (1)温度为 ℃时，一水草酸钙开始分解；温度由490℃升高到800℃时，分解生成的气体能燃 烧且有毒，该气体的名称为 (2)计算图中x的值是多少？ 固体的质量g 36.5 CaC2O4 32.0 CaCO; CaO 14.0 180 4908001000 温度/C 74 化学·课时作业 (3)理论上，等质量的下列物质中所含钙元素最多的是 (填序号)。 a.CaC2O4·H2O b.CaC2O c.CaCO d.CaO (4)研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。据图分析， CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 5.甲醛(CH2O)是室内空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1。 甲醛去除率% 100-。-茧状MmO2 0 80o-海胆状MnO, 601 a鸟巢状MnO2A CH2O CO2 02 H2O 40 20 0 石墨负载MmO2复合材料 20406080100120140160180200 温度C 图1 图2 (1)甲醛中碳、氧元素的质量比为 。图1中氧元素质量分数最高的化合物是 (2)抽取某房间中空气样品3m3,将所含甲醛充分氧化，产生0.22mgCO2。通过计算判断该房间空 气中甲醛含量是否超标。（甲醛最大限值为0.08mg/m3) (3)研究人员通过实验比较了不同形态的二氧化锰对甲醛的去除效果，其结果如图2。在80~180℃ 的温度范围内，当温度相同时， 状MnO2去除甲醛效果最好。 类型4综合分析类 6.化学链燃烧是指利用载氧体将空气中的氧传递给燃料，可以避免空气与燃料的直接接触，从而高效 地捕集二氧化碳，再加以利用或封存。某“化学链燃烧”的过程如图1所示： C02、H20 Cu20刀 CO2捕集器 氧气的体积分数/% 25f(1030,21) 20 空气反应器 燃料反应器 15 104 (985,10) 空气 5 之CuO 燃料(CH4 载氧体循环传送器 8009001000反应温度/℃ 图1 图2 (1)X中的主要气体是 ,经过燃料反应器后氧化物中铜元素的化合价 (填 “升高”“降低”或“不变”)。 75 题优中考总复司|化学 ●●● (2)在燃料反应器中发生反应：8Cu0+CH,△4Cu,0十C0,+2H,0,现有24kg甲烷进行燃烧，反 应生成的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） (3)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示。由图2可知，反应温 度必须控制在 ℃以下，否则载氧体无法载氧。 (4)等质量的甲烷直接燃烧消耗的氧气质量 (填“大于”“小于”或“等于”)“化学链燃烧”消 耗的氧气质量。 7.陶土中含有SiO2、Al2O3、F2O3和杂质(SiO2和杂质不溶于水，也不与酸反应)。化学兴趣小组利用如 图方法测定100g陶土中Fe2O3的质量分数。 足量 稀盐酸 操作a 固体A 过量 → 100g样品 NaOH溶液 红褐色固体C 长EEEE 操作a 黄色溶液B 非EEE 溶液D 已知：AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠(NaA1O2);FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3'。 (1)偏铝酸钠(NaA1O2)中铝元素的化合价为 ,生成红褐色固体C的反应属于 (填基本反应类型)反应。 (2)称得红褐色固体C的质量为10.7g,计算溶液B中FeCl的质量（写出计算过程）。 (3)100g该样品中Fe2O3的质量分数为 76