专题5 综合能力题-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 液)，过滤，蒸发滤液（答案合理即可） (4)否，因为氢氧化钠与硫酸镁会反应生成氢氧化镁白色 沉淀 6.(1)蒸发结晶(2)pH试纸 (3)CaCl2+NaCO,—CaCO3↓+2NaCl (4)NaCl、NaCO,无白色沉淀生成稀盐酸加人硝 酸银和稀硝酸有白色沉淀产生只能说明有氯离子，但不 能确定是否有氯化钙、碳酸钠 (5)ACD 专题五综合能力题 1.(1)H2S(2)单质发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成有刺激性气味的气体 (3)SO,+H2O—H2SO4 (4)SO,+Ca(OH)2一CaSO,+H,0不属于 2.(1)H2O(2)6Li+N2—2LiN降低 (3)LiOH0.2(4)LiOH(5)节约能源（合理即可） 3.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 碳、铁、锰（或C、Fe、Mn) (2)一氧化碳（或CO) (3)MnO+H,SO -MnSO,+H2O (4)铁（或Fe)(5)回收利用饱和 4.(1)Mg?+MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 稀硫酸 (2)过滤漏斗(3)Mg(OH)2、CaCO3 (4)3030℃以下比氯化钠小且受温度影响比氯化钠大 5.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe+H2SO,—FeSO4+H2个[或FeO+H2SO, FeSO,+H2 O Fe+Fe2(SO)=3FeSO] (3)硫酸铁复分解反应 (4)BaC,[或Ba(NO),或Ba(OH)2] (5)①Fe,0,+C0高温3Fe0+C0, ②四氧化三铁800 6.(1)把硫铁矿废渣中的氧化铁完全反应，以免减少铁黄产 量Fe2(SO4)3H2SO4 (2)过滤(3)Na,SO,复分解反应 (42Fe00H△Fe.0,+H,0700~750C 7.(1)<过滤 (2)CaO+H2 O=Ca(OH)2 放出 (3)CaSO Fe(OH)2 (4)Fes O (5)7.5pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率 较低 专题六综合计算题 1.(1)C(2)解：设充分反应后得到铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 160 112 32g x 112 16032g x=22.4g 答：充分反应后得到铁的质量为22.4g。 (3)没有达到反应温度四氧化三铁18.0g 2.(1)8.8 (2)解：设样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为x。 2 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2 O+COz 100 44 25g×x 8.8g 100_25g×x x=80% 448.8g 答：样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为80%。 3.(1)0.24(2)4 (3)解：设10g混合物中镁单质的质量为x。 Mg+H2SO,MgSO,+H2个 24 2 0.4g x=4.8g 疏酸镁中钱元素的质量为(10g一4.8®)×酷-1.04g 固体混合物中镁元素的质量分数为：4,8g士1.04g× 10g 100%=58.4%。 答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%。 (4) 氢气的质量/g 0.4 0.32 0.24 0.16 0.08 0 20 4060 80 稀硫酸的质量g 4.(1)180一氧化碳 (2)解：设CaC2O4分解生成CaCO的质量为x。 CaC2O, 490-80cCaC0,+C0↑ 128 100 32.0g x 128_32.0gx=25.0g 100 x 答：x的值为25.0。 (3)d(4)低于 5.(1)3:4H20 (2)解：设3m3该空气样品中甲醛的质量为x。 石墨负载MnO CH2O+O。= -H2 O+CO 30 44 x 0.22mg 3 x 440.22mg x=0.15mg 该房间空气中甲醛含量=015mg=0.05mg/m<0.08 3m3 mg/m3,故甲醛含量不超标。 答：该房间空气中甲醛含量不超标。 (3)鸟巢 6.(1)N2(或氮气)降低 (2)解：设反应生成的二氧化碳的质量是x。 8Cu0+CH,△4Cu,0+C0,+2H,0 16 44 24 kg题优中考总复司|化学 专题五综合能力题 1.下图为硫元素的价类二维图。回答下列问题： 已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫作氢化物。 (1)A点对应物质的化学式为 个硫元素化合价 D E(CaSO4) (2)a的物质类别是 ,B点对应物质在氧气中燃烧的现 +6 +4 象为 +2 B A (3)C点对应物质与水反应生成D,反应的化学方程式为 氢化物a氧化物酸盐物质类别 (4)C转化为E的化学方程式为 ,该反应 (填“属于” 或“不属于”)复分解反应。 高温、高压 2.氨气是合成氮肥的重要原料，传统合成氨的方法为N2十3H2 催化剂 =2NH3。一种合成氨的新方法 如图1（所用电能来源于太阳能发电）。 氨气产率/% H.O 100F 80 60 氢氧化锂 40 (LiOH) 反应器 反应器2 反应器3 20 L→NH 0.10.20.30.40.5 电压V 图1 图2 ()反应器1中发生反应4L0H通电4Li+2X+0,+,则X的化学式为 (2)反应器2中，Li与N2在常温下反应的化学方程式为 ,反应前后氮元素的 化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 (3)反应器3中，同时还会生成的碱为 ,NH产率随所用电压的变化如图2，则电压为 V时，NH3产率最高。 (4)整个过程中，可循环利用的物质有 (水除外)。 (5)与传统方法相比，新方法的优点有 (写一点)。 3.【改编题】硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿（主要成分是MnO2,含少量Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题： 稀硫酸 煤炭 浸取 气体b 固体a 固体b →MnSO4晶体 软锰矿 焙烧、冷却 →粗MnSO4溶液 纯化，浓缩 L气体a 结晶 母液 资料1：2Mn0,十C焙烧2Mn0+C0,+;2Fe,0,十3C烙 4Fe+3CO2个。 资料2：SO2难溶于水，也难溶于稀硫酸。 (1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 ,在焙烧 的过程中，化合价发生变化的元素是 (2)加人过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO,生成的气体a中除了CO2外，还可能 含有 (3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 (4)固体a的某物质可与稀硫酸反应生成气体b,该物质是 70 化学·课时作业 (5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排 放”)，该母液属于MnSO4的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 4.Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实 验室提纯Na2SO,的流程如图1所示。 60溶解度g 50- 硫酸钠 水NaOH溶液Na,CO,溶液 40 氯化钠二 →固体 NaSO4溶液 得→溶解一除杂一→除杂一操作司 30 2 →溶液M 操作b 2030405060 温度/℃ 图1 图2 (I)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为 若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加 入适量 (填名称)除去。 (2)操作a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 0 (3)操作a后得到的固体成分是 (填化学式)。 (4)溶液M中的溶质是Na2SO,和杂质NaCl,观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发 浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解 度 0 5.【改编题】铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工 业生产用铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe,其他杂质不与硫酸反应）提取Fe,实验流程如图1所 示。[已知：Fe+Fe2(SO4)3—3FeSO4] 洗涤、 co 气体 过量 加热 高温 足量 H202 NaOH Fe(OHD3沉淀 Fe203 Fe 溶液 溶液 IV 硫酸 铁泥 FeSO4溶液 X溶液 Na2SO4溶液 杂质 图1 (1)步骤I中使溶液和杂质分离的操作所需用到的玻璃仪器是 (2)写出步骤I得到FSO,溶液的其中一个化学方程式： (3)步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是 (填名称)，步骤Ⅲ 发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (4)步骤N中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO,杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次 洗涤后的滤液中加人一种试剂检验，该试剂是 (填化学式)。 (5)在步骤V中，学习小组为了研究C0与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，C0与Fe2O3的反应是 逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成FeO4,第二步是Fe3O4被还原成FeO,第三步是FeO被 还原成Fe,每一步都有CO2生成。 ①请写出第二步反应的化学方程式。 48.0 第-步：3Fe,0,+C0商温2Fe,0,+C0: 0 33.6 第二步： 20 第三步：Fe0十C0高温Fe十CO,。 15 10 ②CO与Fe2O3的反应过程中，得到的产物与反应温 度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应 0 200400500600700800反应温度/℃ 图2 71 题优中考总复司|化学 测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量一反应温度关系图。根据图2分析：反应温度 为500~600℃时得到的物质是 (写名称)，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温 度必须达到 ℃。 6.【改编题】铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2,其余成分 不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。 NaOH、空气 滤液2 铁黄晶体 过量FeS2 过程Ⅲ 烘干 铁黄 滤液1 废渣 过量HSO4 过程Ⅱ 过程I 滤渣2 滤渣1 (1)过程I中加过量硫酸的目的是 ;滤 液1的溶质是 (2)过程Ⅱ的操作名称为 (3)过程Ⅲ中反应的化学方程式为FeSO,+2NaOH一Fe(OH)2↓+ ,该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)①FOOH随着温度的升高，可以分解成Fe2O3和一种常见的溶剂，写出其反应的化学方程式： ②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果甲同学想获得鲜红的FezO3,应把温度控制在 7.【改编题】某废酸液主要含H2SO,和FeSO4,研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣 (主要成分为CO),通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： 电石渣 石灰乳 沉铁 氯酸钠、过滤、磁选 沉淀 90℃1 水洗 磁性铁 溶液 CaCO3 操作I 废酸液 滤渣 (1)该废酸液的pH (填“<”或“>”)7。操作I的名称为 (2)电石渣转化为石灰乳的化学方程式为 ,该过程会 (填“吸 收”或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是 和 (填化学式) (4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 (5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 72