重点实验6 粗盐中难溶性杂质的去除-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第一部分课本梳理考点过关 重点实验6粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验目的：粗盐中难溶性杂质的去除。 2.实验流程 取一定量粗盐 溶解 过滤 蒸发 3.实验步骤 步骤 操作 玻璃棒作用 ①用 称取5.0g粗盐； ②用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边用 (1)溶解 玻璃棒搅拌，加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算 10mL水中溶解粗盐的质量 过滤食盐水，直至滤液澄清。 (2)过滤 所需仪器和用品：烧杯 、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 ①将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热；②加热过程中用玻璃棒 不断搅拌；③当 时，停止加热，利用余 (3)蒸发 热使滤液蒸干。所需仪器： 铁架台（带铁圈）、坩埚钳 (4)计算 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。产率= 转移固体 产率 精盐的质量 溶解粗盐的质量X100% 4.误差分析 误差 原因分析 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称量；③称量粗盐时左码右物，且使 产率偏高 用了游码 ①溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出；②粗盐未完全溶解就开始过滤；③转移时有固体撒落 产率偏低 或残留在蒸发皿或玻璃棒上 通关练习 1.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要用到的仪器是 A.漏斗 B.玻璃棒 C.陶土网 D.蒸发皿 2.关于粗盐提纯的实验中，下列说法正确的是 ( A.溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好 B.过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作 C.蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热 D.粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质 87 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 3.下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶 质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 ① ② 4 A.实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶性杂质的关键步骤是过滤 B.实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌，加快实验速率 C.实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3) D.实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热 4.某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为12% 的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一甲同学进行粗盐提纯实验（操作示意图如下） 粗盐 且盐 ③ (1)操作④中，玻璃棒的作用是 (2)操作⑤中，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是 (填一种)。 (3)操作⑥中，停止加热的合适时机是 实验二乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液 (4)计算。需要称取氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL。 (5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 (6)用量筒量取水，当液面接近指定刻度时，需改用 (填仪器名称)添加液体。 (7)【跨学科实践】淡化海水所得的浓盐水中含有大量氯化镁，可制备金属镁，主要流程如图所示。 ①步骤1中使用石灰乳，而不用澄清石灰水的原因是 H 石灰乳 HCI Cl2 浓盐水 Mg(OHz →金属镁 步聚1 步聚2 MgCl 通 ②熔融MgC2在通电条件下可以生成金属镁，写出反 应的化学方程式： ③从物质利用的角度分析，流程中通入H2的目的是 88课时11溶液 〔知识梳理】 一、溶液及其应用 ①均一②稳定③被溶解④能溶解其他物质⑤水 ⑥蔗糖分子运动到水分子的间隔中⑦钠离子和氯离子运 动到水分子的间隔中⑧NH4NO,⑨NaOH ⑩NaCl ①温度、压强等②搅拌（或振荡）③加热 ④将固体研碎⑤快 二、饱和溶液与不饱和溶液 ①温度②溶剂③不能④能⑤升高温度 ⑥降低温度⑦饱和溶液 ⑧较小⑨增大⑩降温 三、溶解度 1.①温度 ②100③饱和④质量⑤克⑥KNO: ⑦NaCl ⑧Ca(OH) 2.①饱和②越小③越小 3.①物质在该温度下的溶解度 ②两物质在该温度下溶 解度相同③不饱和 四、溶质的质量分数 溶质质量 ①溶质质量十溶剂质量 ②s+100g 【易错点判断】 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×(7)× (8)√(9)/ (10)/(11)×(12)× 基础过关】 1.B2.D3.右生石灰硝酸铵4.C5.B6.D 7.D8.A9.D10.C 11.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)/(6)× 12.C13.C14.B15.C16.C 【重难点突破 1.①溶剂的种类控制单一变量 ②不同物质在同一溶剂中 2.CB不同变浑浊低于NaOH固体溶于水放热 使瓶内压强增大 【链接中考】] 1.B2.D3.C4.C5.A 【素养提升】 1.D 2.(1)①蒸发 (2)②减小③C1 (3)④漏斗 ⑤26.5% ⑥a>a,>a,⑦2H,0通电2H,++0,+ ⑧Na浓度增大，同离子效应析出NaCl 重点实验5一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 1.(2)①347③50④加速溶解 ⑤试剂名称溶质质量分数 2.(2)①25242525 【通关练习 1.D2.C3.C4.85.B 6.(1)1684100mL偏小(2)②⑤④①⑥③ (3)A(4)搅拌，加速溶解(5)>(6)110 化学参考答案 重点实验6粗盐中难溶性杂质的去除 3.(1)天平搅拌，加快粗盐溶解(2)漏斗引流 (3)蒸发皿中出现较多固体蒸发皿玻璃棒酒精灯 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【通关练习 1.C2.D3.A 4.(1)搅拌，加快溶解速率(2)滤纸破损（合理即可） (3)出现较多固体时(4)1288 (5)继续添加氯化钠至天平平衡(6)胶头滴管 (7)①石灰乳中氢氧化钙含量高，能将氯化镁充分转化为 氢氧化镁②MEC,(熔融)通电Mg十C,个 ③CL2与H2反应生成步骤2所需的HC1,使C12循环利用 微专题3溶解度曲线 1.20202.t2℃时，A和C的溶解度相等 3.A>B>C4.增大A5.降温结晶蒸发结晶 6.降温结晶蒸发结晶升温结品7.1：5 8.60饱和9.C10.降低温度（或增加溶剂） 11.增加溶质12.28.6%13.23.1%14.>15.30 16.不变不变17.bc18./19.×20./ 【强化训练】 1.D2.B3.B4.D5.B6.A 7.(1)35.8(2)增大较小 (3)饱和131.6不饱和140(4)36.0~36.3g 8.(1)B(2)甲(3)33.3% 课时12金属材料 金属资源的利用与保护 〔知识梳理 一、金属材料 ①纯金属②合金③导电④导热⑤延展⑥红 ⑦液体⑧铝(AI)⑨钙(Ca)①铁(Fe)①银(Ag) ②汞(Hg)③水银@纯金属⑤2%~4.3% ⑥0.03%~2% 二、金属资源的利用和保护 ⑦Fe2O3⑧FeO,©Al2O @8C0+Fe0,商温2Fe+3C0,gC+0高温c0 ②c0,+c高温2C0②c+0,高温c0, 易错点判断】 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 【基础过关 1.D2.C3.A4.D 5.(1)D(2)燃烧提供能量制取还原剂C0(3)AB (4)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (5)会生成二氧化硫，污染环境 6.B7.D8.C9.D 10.(1)元素(2)物理变化 (3)C+0,点猫c0, (④4C0+Fe,O,商温3Fe+4C0,还原性 (5)①催化作用②N,+3H,高温，高压 Fe 2NH