重点实验5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第一部分课本梳理考点过关 重点实验5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.用固体试剂配制溶液（以配制50g6%的氯化钠溶液为例） (1)仪器选用：天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶。(2025、2023、2021考) (2)实验步骤 NaCl NaC ①计算：所需氯化钠质量为 g,所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度约为1g/cm3)。 ②称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，称量。 ③量取：用规格为 L的量简准确量取所需蒸馏水，倒入盛有固体的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。该操作中玻璃棒的作用是 ⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。（标签写上 和 2.用浓溶液配制稀溶液（用6%的氯化钠溶液，其密度为1.04g/cm3,配制50g3%的氯化钠溶液） (1)仪器选用：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、空试剂瓶。 (2)实验步骤 ①计算：所需6%的氯化钠溶液的质量为 g(体积为 mL),所需蒸馏水的质量为 g(体积为 mL)。 ②量取：用量筒分别量取所需体积的浓溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 ④装瓶、贴标签。 3.误差分析 误差 原因 错误操作 ①固体试剂中含有杂质或发生潮解；②称量时固体试剂和砝码位置放反且使 用了游码，③称好的固体试剂倒入烧杯时有部分撒落或粘在称量纸上；④溶 溶质质量 溶质偏少 质未完全溶解就装瓶；⑤量取浓溶液时俯视读数；⑥量好的浓溶液倒入烧杯 分数偏小 时有少量溅出 溶剂偏多 ①量取溶剂时仰视读数；②原烧杯或试剂瓶中有少量水 溶质质量 溶质偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数 分数偏大 溶剂偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量好的溶剂倒入烧杯时有少量溅出 注意：实验过程中，在未使用游码的情况下固体试剂和砝码位置放反，或装瓶过程中有少量溶液洒 出，均对所配溶液的溶质质量分数无影响。 85 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 通关练习 1.【2024·广东】用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A.玻璃棒 B.烧杯 C.量筒 D.酒精灯 2.【2023·广东】配制NaOH溶液不需要用到的仪器是 A.烧杯 B.量筒 C.漏斗 D.玻璃棒 3.【2020·广东】将20gKOH加人100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是 A.KOH在水中解离出K+和OH B.一个K+带一个单位正电荷 C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 4.【2020·广东节选】实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2 溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 5.某同学配制400g溶质质量分数为1.4%的KNO3溶液的过程如图。下列说法正确的是 ( KNO ① ③ ④ A.取用KNO3固体时，瓶塞正放于实验台上 B.操作①会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 C.操作③中为加速固体溶解，可以多加一些水 D.操作④中玻璃棒的作用是增大固体的溶解度 6.溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室 合作配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： ① ③ ⑥ (1)配制该溶液需要氯化钠固体 g,需要水 mL。量筒应该选用 (填“50mL”或“100mL”)。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”或“偏小”)。 (2)配制过程的先后顺序是 (填装置序号)。 (3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 (4)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 (5)某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其他操作 都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数 (填“>”“=”或“<”)16%。 (6)把50g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 86课时11溶液 〔知识梳理】 一、溶液及其应用 ①均一②稳定③被溶解④能溶解其他物质⑤水 ⑥蔗糖分子运动到水分子的间隔中⑦钠离子和氯离子运 动到水分子的间隔中⑧NH4NO,⑨NaOH ⑩NaCl ①温度、压强等②搅拌（或振荡）③加热 ④将固体研碎⑤快 二、饱和溶液与不饱和溶液 ①温度②溶剂③不能④能⑤升高温度 ⑥降低温度⑦饱和溶液 ⑧较小⑨增大⑩降温 三、溶解度 1.①温度 ②100③饱和④质量⑤克⑥KNO: ⑦NaCl ⑧Ca(OH) 2.①饱和②越小③越小 3.①物质在该温度下的溶解度 ②两物质在该温度下溶 解度相同③不饱和 四、溶质的质量分数 溶质质量 ①溶质质量十溶剂质量 ②s+100g 【易错点判断】 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×(7)× (8)√(9)/ (10)/(11)×(12)× 基础过关】 1.B2.D3.右生石灰硝酸铵4.C5.B6.D 7.D8.A9.D10.C 11.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)/(6)× 12.C13.C14.B15.C16.C 【重难点突破 1.①溶剂的种类控制单一变量 ②不同物质在同一溶剂中 2.CB不同变浑浊低于NaOH固体溶于水放热 使瓶内压强增大 【链接中考】] 1.B2.D3.C4.C5.A 【素养提升】 1.D 2.(1)①蒸发 (2)②减小③C1 (3)④漏斗 ⑤26.5% ⑥a>a,>a,⑦2H,0通电2H,++0,+ ⑧Na浓度增大，同离子效应析出NaCl 重点实验5一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 1.(2)①347③50④加速溶解 ⑤试剂名称溶质质量分数 2.(2)①25242525 【通关练习 1.D2.C3.C4.85.B 6.(1)1684100mL偏小(2)②⑤④①⑥③ (3)A(4)搅拌，加速溶解(5)>(6)110 化学参考答案 重点实验6粗盐中难溶性杂质的去除 3.(1)天平搅拌，加快粗盐溶解(2)漏斗引流 (3)蒸发皿中出现较多固体蒸发皿玻璃棒酒精灯 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【通关练习 1.C2.D3.A 4.(1)搅拌，加快溶解速率(2)滤纸破损（合理即可） (3)出现较多固体时(4)1288 (5)继续添加氯化钠至天平平衡(6)胶头滴管 (7)①石灰乳中氢氧化钙含量高，能将氯化镁充分转化为 氢氧化镁②MEC,(熔融)通电Mg十C,个 ③CL2与H2反应生成步骤2所需的HC1,使C12循环利用 微专题3溶解度曲线 1.20202.t2℃时，A和C的溶解度相等 3.A>B>C4.增大A5.降温结晶蒸发结晶 6.降温结晶蒸发结晶升温结品7.1：5 8.60饱和9.C10.降低温度（或增加溶剂） 11.增加溶质12.28.6%13.23.1%14.>15.30 16.不变不变17.bc18./19.×20./ 【强化训练】 1.D2.B3.B4.D5.B6.A 7.(1)35.8(2)增大较小 (3)饱和131.6不饱和140(4)36.0~36.3g 8.(1)B(2)甲(3)33.3% 课时12金属材料 金属资源的利用与保护 〔知识梳理 一、金属材料 ①纯金属②合金③导电④导热⑤延展⑥红 ⑦液体⑧铝(AI)⑨钙(Ca)①铁(Fe)①银(Ag) ②汞(Hg)③水银@纯金属⑤2%~4.3% ⑥0.03%~2% 二、金属资源的利用和保护 ⑦Fe2O3⑧FeO,©Al2O @8C0+Fe0,商温2Fe+3C0,gC+0高温c0 ②c0,+c高温2C0②c+0,高温c0, 易错点判断】 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 【基础过关 1.D2.C3.A4.D 5.(1)D(2)燃烧提供能量制取还原剂C0(3)AB (4)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (5)会生成二氧化硫，污染环境 6.B7.D8.C9.D 10.(1)元素(2)物理变化 (3)C+0,点猫c0, (④4C0+Fe,O,商温3Fe+4C0,还原性 (5)①催化作用②N,+3H,高温，高压 Fe 2NH