微专题7 复分解反应后溶液中溶质成分的探究-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

口题优中考总复习·化学（广东专用版） 微专题7复分解反应后溶液溶质成分的探究 探究思路： 1.写出反应的化学方程式，并根据化学方程式对反应后溶液中的溶质成分进行猜想； 2.猜想思路（以A十B→CY十D为例）： (1)恰好完全反应，只有可溶于水的生成物D。 (2)反应物过量，则含有可溶于水的生成物，还有剩余的可溶于水的反应物，如D十A或D十B。 注意：两种反应物不能同时过量，且溶质必须可溶于水。 3.检验思路： (1)生成物一定存在，无需检验； (2)只需检验过量的反应物是否存在，明确待检物质的待检离子，再加入能与待检离子产生气体或沉 淀的试剂进行检验。 通关练习 1.将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体 积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A.O点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠 ↑气体体积L B.P点混合溶液的pH>7 M N C.M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同 D.PM段发生反应的化学方程式为2HC1+Na2CO3一2NaCl+H2O+CO2↑ 稀盐酸体积/mL 2.某小组用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH的变化，测定结果如图所示。下 列有关说法正确的是 C A.该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 PHr 0 B.b→c过程中氢离子浓度不断增大 7 C.反应进行至c点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D.反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质成分均为2种 0153045体积/ml 3.化学小组设计如下实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质探究。 (1)甲同学：选用pH试纸鉴别三种溶液，依据是 (2)乙同学：各取少量三种溶液于三支试管中，分别滴人碳酸钠溶液。a中有气泡产生，则a中溶液是 ;b中有 产生，则b中溶液是澄清石灰水；c中无明显现象。 (3)丙同学：探究反应后b中所得溶液的溶质成分。 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠、碳酸钠； 猜想2：氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想3：氢氧化钠。 134 第一部分课本梳理考点过关口 【实验设计及实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量反应后b中所得溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 猜想2不成立 步骤2：另取少量反应后b中所得溶液于试管中，加入氯化钡 溶液 有 产生 猜想1成立 步骤2中反应的化学方程式为 (4)丁同学：分别取等量反应后b中所得溶 ↑C02体积分数/% 液于两个锥形瓶中，再逐滴加入不同浓 5% 10% 30H 稀硫酸 C02 稀硫酸 度的稀硫酸至过量，并利用数字化传感 20 专感器 104 器测定瓶中二氧化碳的含量，结果如图。 20406080时间/s 5%稀硫酸对应的是曲线 (填 “I”或“Ⅱ”)。曲线I上a点对应溶液中溶质的成分是 【反思拓展】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 0 4.【数字化图像分析】九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实 验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： 5%稀硫酸 10%稀硫酸 个pH 无色酚酞溶液 稀硫酸 采集信息 pH Ra. 形成图像 传感器 传感器。 20mL5% -NaOH溶液 一NaOH溶液 NaOH B 溶液 稀硫酸的体积/mL A 图1 图2 图3 (1)图1中，A试管中的现象是 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】(2)猜想一：Na2SO4;猜想二：Na2SO4、H2SO4;猜想三： 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 猜想一不成立， ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中H的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实 验，测得溶液pH的变化曲线如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶 液，现象是 0 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程 式表示)，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 135Naz CO3++CaCl2=CaCOs+2NaCl NaCl+AgNO,—AgCl￥+NaNO 产生白色沉淀 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag CuSO,+Fe-FeSO,+Cu cac0,高温ca0+c0,+ 蓝红 三、化肥 NH,Cl NaNO,浓绿抗寒、抗旱K2SO,KCl KNO3侯德榜侯德榜碳酸钠 【易错点判断】 (1)×(2)√(3)× (4)×(5)× 【构建物质网络】 2NaHCO+HCI -NaCl +H2O+CO2 4Na2 CO++Ca(OH)2-CaCO+2NaOH ⑤CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个 6Na2 CO3+CaCl2=CaCOs+2NaCl ⑦AgNO,+NaCl =AgCl+NaNO, 【基础过关】 1.C2.C3.B4.C 5.(1)Cu(OH)2+H2 SO,-CuSO,+2H2O (2)不能；Fe(OH)3难溶于水 (3)2AgNO,+BaCL2—2AgC1↓+Ba(NO)2 (4)不能；K2CO,与NaC1互相交换成分后无沉淀或气体 或水生成 (5)Na2 SO+Ba(NO3)2=BaSO+2NaNOg 6.D7.B8.A9.B10.C 11.(1)钾肥(2)放热 (3)KCO3+Ca(OH)2-2KOH+CaCO3￥(4)置换 (5)获取原料更方便（或减少资源浪费等）CaCO 【重难点突破】 1.①Na2SO4②MgCl2③CaCl2和BaCl 2.(1)BC无法除去过量的BaCl2 (2)NaOH和Na2CO3没有盐酸具有挥发性，过量的 HC1在蒸发过程中会挥发掉 (3)KCI可行，Ba(OH)2能除去NaSO,和MgCL,过量 的Ba(OH)2也可以用Na2CO除去，可达到相同目的 3.(1)①蒸发结晶②MgSO,、Na2SO (2)Ca(OH)2Na2CO3HC】 (3)①常温下NaHCO,的溶解度远小于NH,Cl的溶解度 ②106.3 【链接中考】 1.B2.B3.B4.D 5.(1)作调味品（或配制生理盐水或农业选种） 纯碱（或苏打） (2)Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2↑+H2O加入过 量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含 有NaCl b 素养提升打 1.D 2.(1)2KOH+H,SO,-K,SO,+2H,O 化学参考答案 (2)④⑥ (3)CuSO.+Ba(NO,)2-BaSO.+Cu(NO3)2 (4)酸十金属氧化物（或碱十非金属氧化物） 3.(1)氢氧化钠溶液 (2)CuCl2 +2NaOH-Cu(OH)2+2NaCl NaCl (3)AgNO+NaCl—AgCl￥+NaNO 微专题7复分解反应后溶液溶质成分的探究 通关练习 1.C2.B 3.(1)三种溶液的酸碱度不同，pH试纸可以测定溶液的酸 碱度 (2)稀盐酸白色沉淀 (3)无明显现象白色沉淀 BaClz+Naz CO;-BaCO,+2NaCl (4)Ⅱ硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠反应物是否过量 4.(1溶液由无色变为红色(2)Na2SO、NaOH (3)产生白色沉淀(4)Ⅱ溶液变红 (5)2NaOH+CO,-Na2 CO,+H2 O Ca(OH) 微专题8物质间反应或转化关系 1.①2H202 M022H,0+0,+ ②2H,0通电2H,◆+0，◆ ③2H+0,点燃2H,0 ④HCl+NaOH—NaCl+HO ⑥CH,+20,点燃c0,+2H,0 ⑥Zn+2HCl—ZnCl2+H2个 2.①C+0,点燃c0,②2C+0,点燃2C0 ③2C0+0,点燃2C0,④C0,+c高温2C0 ⑤CO2+Ca(OH)2—CaCO,↓+H,O CaC0,+2HCl—CaCL,+H,0+C0,+或Caco,高温 CaO+CO2个 CO2+2NaOH=Naz CO+H2O ⑧Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ ⑨Naz CO+Ca(OH)2CaCO,￥+2NaOH ⑩CO2+H2O—H2CO3 ①H2CO,—H2O十CO2个 @cH+20.点燃c0.+2H,0 3.①Fe十H2SO,—FeSO,+H2↑ ②3Fe十20，点燃Fe,0, ③3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, ④FeO,+6HCl—2FeCl+3H2O 4.1CuO++2HCI-CuCl,+H2O 2Cu(OH)2+H2 SO,-CuSO,+2H2 O ③CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2￥+Na2SO, ④CuSO.+Fe-Cu+FeSO 5.①CaO+H2O=Ca(OH)2 2Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H2 O ③Ca(OH)2+NazCO3-CaCOa￥+2NaOH