微专题4 金属与酸反应的图像分析-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第一部分课本梳理考点过关 微专题4金属与酸反应的图像分析 考向工氢气质量一时间图像 向等量金属中加足量酸 向等量酸中加足量金属 个氢气的质量g 个氢气的质量g 品 Mg Al Zn Fe 图像 Fe n 0 反应时间/s 反应时间5 (1)曲线倾斜程度越大（越先出现“平台”），表示反应速率越快，金属活动性越强 (2)“平台”高低表示金属与酸反应生成氢气的多少，“平台”越高，生成氢气的质量越大 (3)酸足量时，生成氢气的质量由金属的质量决定，即： 生成氢气的质量=金属的质量X 反应后金属的化合价 金属的相对原子质量 分析 酸足量，等质量的不同金属产生氢气由多到少 酸不足，生成氢气的质量由酸的质量决定（氢元素守 的顺序为Al>Mg>Fe>Zn。若金属质量和 恒)，故酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，即 反应后金属的化合价均相同，则不同金属产生 “等酸等氢气”：Mg=Al=Zn=Fe 氢气的质量与金属相对原子质量成反比 考向2氢气质量一酸（金属）质量图像 向等量金属中加酸 向等量酸中加金属 ↑氢气的质量/g ◆氢气的质量/g A1 Al Mg Fe Zn Mg 图像 加入酸的质量g 加入金属的质量g 纵坐标：随着金属的不断加入，金属过量，酸完全 横坐标：开始时逐渐加入酸，因为酸不足，完全反 反应，等酸等氢气，即生成氢气的质量相等，平台 应，等酸等氢气，即生成氢气的质量相等，曲线重 等高 合。且产生氢气越多，反应结束时消耗的酸越多 分析 横坐标：等质量的不同金属完全反应，产生氢气由 纵坐标：随着酸的不断加入，酸过量，等质量的不 多到少的顺序为Al>Mg>Fe>Zn。反之，若产 同金属完全反应，产生氢气由多到少的顺序为A1 生相同质量的氢气，消耗不同金属的质量为A1< >Mg>Fe>Zn Mg<Fe<Zn 107 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 通关练习 1.将过量镁条放入一定量稀硫酸中，有关图像错误的是 个硫酸镁质量g 个镁条质量g ↑硫酸质量/g 个氢气质量/g ★ 时间/s 时间/s 时间s 时间/s A B 0 2.小组同学设计了如图实验探究金属与酸的反应，将足量且大小相同的金属片放入等量且等浓度的稀 盐酸中。下列说法错误的是 A.气球膨胀速度最快的是Mg B.三支试管的外壁均发烫 C.金属表面积、盐酸浓度等都会影响反应速率 -Fe D.该实验表明实验室制取氢气最好选用铁 3.等质量的M、N两种金属（在化合物中均显十2价），分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，生成氢气的质 量与反应时间的关系如图。下列说法错误的是 ( A.金属活动性：M>N 个氢气质量/g B.相对原子质量：M<N N C.消耗盐酸的质量：M>N D.若M是铁，N可能是镁 反应时间/S 4.下列图像与其对应描述不相符的是 ( ) 个氢气质量g 个氢气质量/g 个氢气质量g ↑氢气质量g Mg Al Fe 10%硫酸 Mg Mg 20%硫酸 Zn -Fe 反应时间S 反应时间/S 稀盐酸质量g 金属质量/g A D A.分别向一定量的稀硫酸中加入足量不同金属 B.分别向等质量、不同浓度的稀硫酸中加入足量铁粉 C.分别向等质量的铁和镁中加入等浓度的稀盐酸 D.分别向等质量、等浓度的稀盐酸中加人镁粉和锌粉 5.【数字化实验】将打磨后的等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应（图 甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 ) A.打磨的目的是除去金属表面的氧化膜或污物 数据 140@ B.乙图中①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 130 A 采集器 B 120 C.反应充分后，消耗两种金属的质量相等 压强 110 金属片 传感器 电脑 100 D.乙图中AB段压强减小是因为温度降低 稀盐酸 躲 0 时间/s 甲 108题优中考总复习·化学（广东专用版） 【链接中考】 1.D2.(1)金属 (2)金属(3)金属(4)高 3.(1)√(2)× (3)/(4)X 【素养提升】 1.A2.B 3.(1)玉龙 (2)铜没有铁活泼，可防止铁发生锈蚀（合理即可） (3)8:1Zmc0,高温Za0+C0,.+更大 (4)ac 4.(1)黄金化学性质稳定(2)不含 (3)硬度大（合理即可）(4)CO (5)铁需要与空气或氧气接触铁锈逐渐溶解，溶液变 为黄色隔绝氧气或空气、水蒸气 重点实验7探究铁钉生锈的条件 除去水中溶解的氧气防止氧气再次溶于水隔绝氧气 吸收水蒸气I氧气或空气水蒸气需要与氧气或 空气、水蒸气同时接触② 通关练习】 1.C2.B 3.【讨论交流1】(1)排出装置中的空气，防止影响实验结果 (2)水（或H2O) Ca(OH)2+CO2=CaCOs+H2O 【讨论交流2】(1)①③(2)氧气（或O2) (3)干燥的O2和C0O2同时接触H2O、O2和CO2 保持铜制品表面干燥（合理即可） 课时13金属的化学性质 【知识梳理】 一、金属的化学性质 ①化合反应 ②耀眼的白光③氧化铝 ④4A1十3O2—2A12O3⑤火星四射，生成黑色固体 ⑥3Fe+20,点燃Fe,0,⑦黑 ⑧置换反应⑨发烫 ⑩Mg+2HCI-MgCL2+H2个 ①Zn+H2SO,—ZnSO4+H2个@浅绿色 ®Fe+2HCI—FeCl2+H2个 ④Fe十H2SO,一FeSO.+H2个⑤置换反应 ⑥红色固体⑩无色 ⑧2A1+3CuSO,一Al2(SO4)3+3Cu©银白色固体 ②④蓝色②①Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag 二、金属活动性顺序 ②Zn®Cu@强氢氢 易错点判断】 (1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× 构建物质网络】 ①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ②3Fe十20，点燃Fe,0, ③Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑ ④Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag ⑤FeO,+3H2S0,—Fe2(SO,)3+3H20 ⑥Fe2(SO,)3+6NaOH-2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ⑦c0+Cu0△cu+c0, ⑧2Cu+0,△2Cu0 9Cu+2AgNO,-Cu(NO3)2+2Ag ⑩CuO+H2SO,=CuSO+H2O CuSO,+2NaOH -Cu(OH)2+Na SO ②Fe+CuSO,—FeSO,+Cu 【基础过关】 1.D2.D3.B4.A5.A6.B7.C8.C9.B 10.B11.D12.A 【重难点突破】 1.B2.C3.C 链接中考 1.B2.(1)×(2)×(3)× 3.Mg+2HCl—MgCl2+H2个 除去镁条表面的氧化膜或污物(2)强 4.(1)强(2)FeSO 【素养提升】 1.B2.C 3.(1)取样于试管中加入稀盐酸或取样灼烧 (2)Zn+2AgNO,-Zn(NO,)+2Ag Mg+,Zn2+ 4,二强置换反应 5.(1)生铁(2)硬度大4A1十302—2A120 (3)①+4②TiCl,十2Mg高温2MgCL,+Ti4ABC 重点实验8金属活动性顺序的验证与探究 一、常见金属活动性顺序 Mg Fe Cu 二、金属活动性顺序的验证依据 2.前后 三、设计实验验证金属的活动性 1.甲>乙甲<乙甲>乙甲<乙 2.红色固体蓝色变为浅绿色银白色固体 无色变为蓝色Fe>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化膜或污物 【通关练习】 1.A2.B 3.(1)Fe+H2SO.—FeSO,+H2个 (2)铁片表面有红色固体析出(3)BC 4.(1)①Zn+CuSO4=Cu+ZnS0②bc(2)a 微专题4金属与酸反应的图像分析 【通关练习】 1.A2.D3.D4.B5.C 课时14溶液的酸碱性， 常见的酸 【知识梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 1.①红②紫③蓝④无⑤无⑥红 2.增强增强玻璃棒pH试纸标准比色卡偏大