微专题3 溶解度曲线-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第一部分课本梳理考点过关口 微专题3溶解度曲线 考法溶解度大小的判断及比较 1.t1℃时，A的溶獬度为 g。此温度下100g水中最多能溶獬A物质 ◆溶解度g A 50--- M B g。 40 2.P点的含义是 30- 20 3.t3C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 0温度℃ 考法2溶解度随温度的变化趋势及提纯方法的判断 4.A、B两种物质的溶解度随温度的升高而 ,且 的溶解度受温度变化的影响较大。 5.从A的饱和溶液中得到固体A最好采用的方法是 。从B的饱和溶液中得到固体B最 好采用的方法是 6.若A中含有少量B,可采用 的方法提纯A; 若B中含有少量A,可采用 的方法提纯B; 若C中混有少量A,可采用 的方法提纯C。 考法3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 7.t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 8.t℃时，将20gA物质加入50g水中，形成gA的 （填“饱和”或“不饱和”)溶液。 9.t3℃时，将15gA、B、C分别加入50g水中，形成饱和溶液的是 10.t℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 11.将N点的A溶液转变为M点的A溶液可采取的方法是 考法④溶质质量分数的计算 12.t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 13.t℃时，将40gA物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 考法⑤改变温度时溶液中相关量的变化 14.将t3℃时等质量的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A B(填“>”“=”或 “<”)。 15.将150gt3℃时A的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为 g。 16.P点的A溶液升温至t3℃时，溶质质量 (填“变大”“不变”或“变小”，下同)，溶质质量分 数 17.将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t℃，下列说法正确的是 a.溶质质量：A>B>C b.溶质质量分数：B>C>A c.溶液质量：C>B>A 考法⑥一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较判断正误，对的打“/”，错的打“×”。 18.t1℃时，配制等质量的A、C的饱和溶液，所需水的质量：A>C。 19.t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C。 20.t3℃时，用等质量的水分别配制A、B的饱和溶液，所需物质质量：A>B。 89 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 强化训练 1.《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是 氯化钠固体，下列说法正确的是 个溶解度/g ) A.氯化钠的溶解度是36.0g 36.0 氯化钠 B.20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C.升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 020温度/℃ D.用溶解、过滤、蒸发等操作可除去“盐霜”中的泥沙，得到较纯净的氯化钠晶体 2.如图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃ 时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 A.溶液变浑浊 溶0.20r 解0.15 B.溶液变为不饱和 度0.10 /g0.05 C.溶液质量变小 020406080100 温度/C D.溶质质量分数变小 3,A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( ) A.A的溶解度大于B的溶解度 溶解度/gA 40 B.将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法 30 20 C.40℃时，100gA、B两种物质的溶液中的溶质质量相等 10 0 2040温度/℃ D.20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的 质量相等 4.跳望青海茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度 曲线如图所示。下列说法正确的是 ( KNO A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 0 80-- B.由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较大 40 NaCl C.α2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为80% 20 a1a2温度c D.将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1C时，溶液的质量减少 5.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质，它 们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.三种物质的溶解度都随温度的升高而不断增大 MgCl2 70 B.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等 50 、MgsO4 0 -NaCl C.0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4 030 20 D.海水晒盐后得到的母液是NaCI的不饱和溶液 10H 020406080100 温度/C 90 第一部分课本梳理考点过关 6.如图，图1为四种物质的溶解度曲线，在图2中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和 溶液均变浑浊，则下列说法错误的是 ①NH4)2HPO4②NH4H2POA 80.0 溶 变 60.0 度 40.0 ③NaCl X的饱和溶 Y的饱和溶 20.0 NaOH NHiNO □④Ce(SO4)3 固体 液变浑浊 固体 液变浑浊 204060 温度/C 图1 图2 A.20℃时，将40gNaC1加入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5 B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4 C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCI杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去 D.10℃时，物质溶解度大小关系为①>③>②>④ 7.根据下表氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ;与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 (填“较大”或“较小”)。 (3)20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶 液，溶液质量为 g;将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液，溶液质量为 g。 (4)在20℃~30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是 8.A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g,分别加入到盛有100g水 的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所 示。（A、B两物质均不含结晶水)请回答下列问题： 溶解度/g 60 B 升温 20 50 温度/℃ 20C 50C 图1 图2 图3 (1)从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 (填“A”或“B”)的溶液。 (2)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 (3)图3中A溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%) 91课时11溶液 〔知识梳理】 一、溶液及其应用 ①均一②稳定③被溶解④能溶解其他物质⑤水 ⑥蔗糖分子运动到水分子的间隔中⑦钠离子和氯离子运 动到水分子的间隔中⑧NH4NO,⑨NaOH ⑩NaCl ①温度、压强等②搅拌（或振荡）③加热 ④将固体研碎⑤快 二、饱和溶液与不饱和溶液 ①温度②溶剂③不能④能⑤升高温度 ⑥降低温度⑦饱和溶液 ⑧较小⑨增大⑩降温 三、溶解度 1.①温度 ②100③饱和④质量⑤克⑥KNO: ⑦NaCl ⑧Ca(OH) 2.①饱和②越小③越小 3.①物质在该温度下的溶解度 ②两物质在该温度下溶 解度相同③不饱和 四、溶质的质量分数 溶质质量 ①溶质质量十溶剂质量 ②s+100g 【易错点判断】 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×(7)× (8)√(9)/ (10)/(11)×(12)× 基础过关】 1.B2.D3.右生石灰硝酸铵4.C5.B6.D 7.D8.A9.D10.C 11.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)/(6)× 12.C13.C14.B15.C16.C 【重难点突破 1.①溶剂的种类控制单一变量 ②不同物质在同一溶剂中 2.CB不同变浑浊低于NaOH固体溶于水放热 使瓶内压强增大 【链接中考】] 1.B2.D3.C4.C5.A 【素养提升】 1.D 2.(1)①蒸发 (2)②减小③C1 (3)④漏斗 ⑤26.5% ⑥a>a,>a,⑦2H,0通电2H,++0,+ ⑧Na浓度增大，同离子效应析出NaCl 重点实验5一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 1.(2)①347③50④加速溶解 ⑤试剂名称溶质质量分数 2.(2)①25242525 【通关练习 1.D2.C3.C4.85.B 6.(1)1684100mL偏小(2)②⑤④①⑥③ (3)A(4)搅拌，加速溶解(5)>(6)110 化学参考答案 重点实验6粗盐中难溶性杂质的去除 3.(1)天平搅拌，加快粗盐溶解(2)漏斗引流 (3)蒸发皿中出现较多固体蒸发皿玻璃棒酒精灯 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【通关练习 1.C2.D3.A 4.(1)搅拌，加快溶解速率(2)滤纸破损（合理即可） (3)出现较多固体时(4)1288 (5)继续添加氯化钠至天平平衡(6)胶头滴管 (7)①石灰乳中氢氧化钙含量高，能将氯化镁充分转化为 氢氧化镁②MEC,(熔融)通电Mg十C,个 ③CL2与H2反应生成步骤2所需的HC1,使C12循环利用 微专题3溶解度曲线 1.20202.t2℃时，A和C的溶解度相等 3.A>B>C4.增大A5.降温结晶蒸发结晶 6.降温结晶蒸发结晶升温结品7.1：5 8.60饱和9.C10.降低温度（或增加溶剂） 11.增加溶质12.28.6%13.23.1%14.>15.30 16.不变不变17.bc18./19.×20./ 【强化训练】 1.D2.B3.B4.D5.B6.A 7.(1)35.8(2)增大较小 (3)饱和131.6不饱和140(4)36.0~36.3g 8.(1)B(2)甲(3)33.3% 课时12金属材料 金属资源的利用与保护 〔知识梳理 一、金属材料 ①纯金属②合金③导电④导热⑤延展⑥红 ⑦液体⑧铝(AI)⑨钙(Ca)①铁(Fe)①银(Ag) ②汞(Hg)③水银@纯金属⑤2%~4.3% ⑥0.03%~2% 二、金属资源的利用和保护 ⑦Fe2O3⑧FeO,©Al2O @8C0+Fe0,商温2Fe+3C0,gC+0高温c0 ②c0,+c高温2C0②c+0,高温c0, 易错点判断】 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 【基础过关 1.D2.C3.A4.D 5.(1)D(2)燃烧提供能量制取还原剂C0(3)AB (4)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (5)会生成二氧化硫，污染环境 6.B7.D8.C9.D 10.(1)元素(2)物理变化 (3)C+0,点猫c0, (④4C0+Fe,O,商温3Fe+4C0,还原性 (5)①催化作用②N,+3H,高温，高压 Fe 2NH