课时16 常见的盐化肥-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

口题优中考总复习·化学（广东专用版） 课时16 常见的盐 化肥 知识梳理 一、常见的盐(5年5考) 1.盐的定义 由 (或 )和酸根离子构成的化合物。 2.常见的盐及其用途(5年5考) 盐 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3) 俗称（或主 大理石、石灰石的主 食盐的主要成分 要成分) 要成分 白色晶体，有咸味；易 白色粉末状固体；易 白色粉末状固体；可 白色固体； 溶 性状 溶于水，水溶液显 溶于水，水溶液显 溶于水，水溶液显弱 于水 中性 性 性 作调味品，腌渍食物， 制作面点所用 医疗上配制生理盐 石灰石、大理石都是重 广泛用于玻璃、造纸、 的主要成分之 水，农业上用来选种， 要的 ,碳 用途 纺织等行业及洗涤剂 一，医疗上是治疗 工业上制取碳酸钠、 酸钙在医疗上可用作 的生产 症的 氢氧化钠、氯气和盐 种药剂 酸等，曾用作融雪剂 3.盐的化学性质（盐四条）(5年5考) 性质 规律 举例（写化学方程式） 现象 碳酸钠与盐酸： (1)与酸 盐十酸 碳酸氢钠与盐酸： 反应 新盐十新酸 氯化钡与硫酸： 硝酸银与盐酸： 碳酸钠与氢氧化钙： (2)与碱 盐十碱→ 硫酸钠与氢氧化钡： 反应 新盐十新碱 硫酸铜与氢氧化钠： 氯化铜与氢氧化钙： 126 第一部分课本梳理考点过关 续表 性质 规律 举例（写化学方程式） 现象 氯化钡与硫酸钠： (3)与盐 盐1十盐2 碳酸钠与氯化钙： 反应 >盐3十盐4 氯化钠与硝酸银： 盐十金属 (4)与某些 硝酸银与铜： →新盐十 金属反应 硫酸铜与铁： 新金属 补充：①碳酸钙高温分解 ;②盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，如碳酸 钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 二、复分解反应(5年5考) 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 表达式 AB十CD→AD十CB(双交换，价不变) 常见复分 ①酸十金属氧 ②酸十碱 ③酸十盐→ ④碱十盐→ ⑤盐1+盐2 解反应 化物→盐十水 →盐十水 新酸十新盐 新碱十新盐 →盐3+盐4 反应物：有酸参加，酸可溶于水（反应①②③）；无酸参加，须都溶于水（反应④⑤） 发生条件 生成物：有沉淀或气体或水生成 【知识补充】①硝酸钾、硝酸钠因为交换成分后无气体或沉淀或水产生所以不会发生复分解反应；氯 化银、硫酸钡因为不溶于水、不溶于酸所以不会发生复分解反应。 ②八大沉淀：氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝、氯化银、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙。 三、化肥(5年4考) 分类 化学成分（填化学式） 主要作用 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵( )、硝酸钠 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色 氨肥 )等 提高植物蛋白质含量 促进作物生长，增强作物的 磷肥 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 能力（促进根系发达、增加结实率） 保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生 钾肥 硫酸钾( )、氯化钾( )等 长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥料 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾( )等 能同时均匀地供给作物几种养分 提示：①尿素是有机物，不是盐；②复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥 【知识补充】在范旭东和 等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业。 发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”），制得的“碱”是 127 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 易错点判断 判断下列说法的正误，正确的打“/”，错误的打“×”，并在题干上订正。 (1)烧碱属于碱，纯碱也属于碱。 (2)氯化钠的水溶液呈中性，但盐的水溶液不一定呈中性。 (3)向某溶液中加入氯化钡溶液后产生沉淀，说明溶液中一定含SO。 ( ) (4)可用无色酚酞溶液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。 (5)碱和盐都能反应生成新碱和新盐。 ( 构建物质网络凸· 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种代表性盐类的转化关系如下，其中“一”表示两种物质可发 生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质。写出图中涉及的化学方程式。 ⑦ ① AgNO3 NaCl NaHCO Na2C0为 ④ CaCO3 ⑥ CaCl2 ⑤ DNaCl+NH3 +H2O+CO2=NaHCOs+NHCI ② ③2 NaHCO,△NaCO,+H,0+CO,+ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 基础过关 考点演练出 考点①常见盐的性质和用途 1.下列有关盐的说法正确的是 A.盐中一定不含原子团 B.盐一定能溶于水 C.盐中可能不含金属元素 D.盐中一定不含氢元素 2.【传统文化】“灵璧一石天下奇，声如青铜色如玉”，这是宋代诗人方岩对灵璧石发出的由衷赞叹。灵 璧石产自安徽省宿州市灵璧县，矿石中含较多碳酸钙。下列说法错误的是 ) A.碳酸钙可用作补钙剂 B.碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2 C.碳酸钙能溶于水并放出热量 D.碳酸钙可与盐酸发生复分解反应 3.化学知识可以指导生活生产实践。下列实践做法合理且与所涉及的化学知识相符的是 选项 生活生产实践 化学知识 A 冬天可用撒NaCl的方法融化公路上积雪 食盐溶于雪时放出热量 B 烘焙糕点时加人小苏打作膨松剂 NaHCO3受热分解生成CO2 C 食醋除去水壶中的水垢（主要成分CaCO3) 酸与碱能发生中和反应 D 农技师给缺钾的大豆施钾肥 钾属于活泼金属 128 第一部分课本梳理考点过关口 考点2复分解反应的应用 4.【人教版教材习题改编】对反应进行分类有助于深化研究。下列涉及含钠物质的反应中属于复分解 反应的是 A2Na十0，点燃 Na2O2 B.2NaOH+CO2-Naz CO+H2O C.Na2 CO3+2HCI -2NaC1+H2O++CO D.2NaCI+2H0通电2NaOH+H◆+C+ 5.【人教九下改编】判断下列各组物质混合后能否发生复分解反应，能发生的，写出化学方程式，不能发生 的，简要说明理由。 (1)Cu(OH)2与稀硫酸： (2)Fe(OH)3与CuSO4溶液： (3)AgNO3溶液与BaCl2溶液： (4)K2CO溶液与NaCl溶液： (5)Na2 SO4溶液与Ba(NO3)2溶液： 6.下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A.Fe+、Na+、SO}、C B.Mg2+、Ag+、NO5、CI C.Ca2+、K+、COg、NO D.Na、K+、NOg、C 【知识补充】 ①酸性或pH<7的溶液中存在H+,碱性或pH>7的溶液中存在OH。 ②常见的溶液中不能共存的离子对： 有 Cu2 NHH2O+NH3↑) 有 沉 淀 OH Fe2+ CO片 Ba2+ SO 产 生 Mg2 H H20+C02↑) Ag HCO: 考点3化肥的种类和作用 7.《天工开物》中记载：“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，则祸不可测.”其中“硝”的主要成分是KNO3, 可以作复合肥料。下列化肥也属于复合肥料的是 A.NH CI B.KH2PO C.KCI D.K SO 8。某校在开展项目式学习过程中，小组成员发现，有些地方种植的庄稼叶子枯黄，容易倒伏，项目学习小 组建议农民要施用的肥料是 ( ) A.KNO B.NH CI C.K2SO D.CO(NH2)2 129 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 综合训练凸， 【日常生活】碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品牌苏打水的标签部 分内容如图，回答9~10题。 9.有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是 品名：无气苏打水饮料 A.“苏打水”呈弱碱性 !配料：水、碳酸氢钠、氯化钾、 安赛蜜、三氯蔗糖、食用香精 B.“配料”碳酸氢钠俗称“苏打” p:7.8±0.4 C.氯化钾在饮料中以K+和CI的形式存在 :生产日期：见瓶底 保质期：12个月 D.“苏打水”瓶属于可回收物 10.有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A.Na2CO3广泛用于玻璃及洗涤剂的生产 B.NaHCO3是发酵粉的主要成分之一 C.除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3可采用加热的方法 D.侯德榜为制备Na2CO作出了杰出的贡献 11.【人教九下习题改编】草木灰（主要成分为K2CO3)是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，KCO3溶液 显碱性。 (1)贾思勰的《齐民要术》中记载，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，在农业生产中草木灰的 作用与 (填“复合肥”“钾肥”或“氨肥”)相同 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加人贝壳烧成的灰（主要成分为CO),利用 生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。工艺流程如图。 贝免高张生石友欢热石友水石灰犯苹木态浸出流 氢氧化钾溶液 (2)反应②是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)反应④的化学方程式为 (4)该流程中未涉及的基本反应类型是 反应。 (5)在海边用贝壳作原料制生石灰比用石灰石作原料更好，其原因是 (写一条)；整个流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 重难点突破 粗盐中可溶性杂质的去除 1.除杂流程 BaSO4、Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3沉淀 粗盐溶液 (含杂质NaSO4 过量BaCl溶液过量NaOH溶液过量Na,CO溶液过滤 CaCl2、MgCl) ① ④ 足量 蒸发 (除 ) (除 )(除 滤液（含杂质NaOH盐酸结晶， NaCl 和Na2CO ⑤ ⑥ 晶体 2.实验反思 (1)下列试剂加入顺序也可以达到除杂目的的是 (填序号)，其他方案不能达到目的的原因 是 A.Na2CO3、BaC2、NaOH B.NaOH、BaCl2、Na2COg C.BaC2、Na2CO3、NaOH 130 第一部分课本梳理考点过关 (2)步骤⑤中加入稀盐酸的目的是除去过量的 ;若稀盐酸过量，对所得NaCl晶体的纯 度 (填“有”或“没有”)影响，理由是 (3)【试剂替代】a.不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，否则会引入新的杂质 b.化学小组欲用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液，你认为是否可行？请说明理由： 3.【2024·广州模拟】氯化钠的生产应用历史悠久。 (1)图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、CI、SO?等）引入地里，“荡以 南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ◆溶解度/g 0 MgCl 60 MgSO4 5 30 2 Nacl 10 Na2S04 0 20406080100温度/°℃ 图1 图2 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作 (填名称)的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有 (填化学式)析出导致盐“味苦”。 (2)某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4,有小组用如下流程除杂。 滤液 除杂2 →饱和食盐水 粗盐除杂1 滤渣 “除杂1”应依次加入试剂 ;“除杂2”应加入试剂 [限 选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2] (3)食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料，该工艺的简略流程如下。 吸氨 碳酸化 饱和食盐水 过滤 加热 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱 已知： I.其中生成NaHCO3的第一步反应是NH3+H2O+CO2一NH4HCO,第二步反应是 NH,HCO +NaCl -NaHCO+NH,CI. Ⅱ.20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g,NHCl的溶解度为37.2g,NH HCO3的溶解度为21g。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是 ②若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO的溶液，则第二步反应最多能生成 NaHCO3。 131 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 链接中考 【2024·广东】“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋 壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕 处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答1一2题。 l.蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A.易溶于水 B.可作牙膏摩擦剂 C.高温不分解 D.属于有机物 2.关于蛋雕制作的说法正确的是 A.石蜡熔化属于化学变化 B.盐酸有腐蚀性，要做好防护 C.石蜡能与盐酸发生化学反应 D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 3.【2023·广东】发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A.张青莲 B.侯德榜 C.拉瓦锡 D.道尔顿 4.【2021·广东】如表是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是 番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L) MgSO Ca(NO3)2 KNO NH,H2 PO H:BO3 492 590 606 153 2.86 A.MgSO B.Ca(NOs)2 C.KNO D.NH H2PO 5.【2024·广东节选】盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 溶解度/g 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 NazCO3 40 NaCl (写一种，下同)，冬天捞“碱”得到的 表示水蒸发 205 Na2CO3的俗称是 表示析出的盐02040温度/℃ 图1 图2 (2)探秘冬天捞“碱” 将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCI为白色固体，不溶于水和稀硝酸；AgSO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产 教师指出该方案不严谨，原因是AgCO也为白色 1 生白色沉淀，则含有NaCl 沉淀 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加 ;有同学提出该方 少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则 案也不严谨，原因是 含有NaCl 132 第一部分课本梳理考点过关 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 素养提升 1.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 c 除去CaO固体中的少量CaCO, 高温煅烧 D 除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸 2.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其 他物质省略)，如图所示。请回答下列问题： (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 ① 酸+碱 (写一个)。 ⑧金属 ② 非金属 酸+盐 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实 ⑦ ③ 现的有 (填序号)。 盐十盐 盐 碱+盐 (3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为 ⑥ ④ 金属+盐 金属+酸 (写一个)。 ⑤ (4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。 3.【跨学科·物理】如图是小明利用连通器原理设计的“化学反应串烧”。已知乙、丙、丁中分别盛有氢 氧化钠、硝酸银、氯化铜溶液中的一种。将一定量稀盐酸缓缓倒入甲中，液体按照甲→乙→丙→丁的 方向流动。实验过程中，观察到乙中溶液变红，丙中有蓝色沉淀产生且溶液最终呈无色，丁中有白色 沉淀产生。 稀盐酸 酚酞 溶液 7 公 (1)加入稀盐酸前，乙中盛放的试剂为 (填试剂名称)。 (2)丙中产生蓝色沉淀反应的化学方程式为 最终丙 中溶液的溶质为酚酞、 (填化学式)。 (3)写出丁中发生反应的化学方程式： 133题优中考总复习·化学（广东专用版） 【链接中考】 1.(1)×(2)√2.D 3.(1)Ca(OH)2+H2 SO=CaSO +2H2O （2)酚酞红 (3)氢氧化钠固体吸收了空气中的水蒸气、二氧化碳（或 吸收了稀盐酸中挥发出的氯化氢和带出的水蒸气，合理 即可) (4)生石灰与水反应会放出热量，使浓氨水溶液浓度变大 且温度升高，分解出更多的氨气 【素养提升】 1.B2.D3.C 4.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3￥+2NaOH[或 Ca(OH)2+K2 CO,=CaCO+2KOH]OH CI (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋 制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 重点实验9中和反应的探究 l.红碱无NaOH+HCl—NaC+H2O 2.(2)氢氧根离子（或OH)氢离子（或H+) (3)b NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl ①放出②NaOH与HCl恰好完全反应减小 3.(1)紫色石蕊在反应过程中变色区分度不明显 (2)氢氧化铜与稀盐酸（合理即可） 【通关训练】 1.A2.C3.B 4.(1) K 0 ④ @ HO (2)减小无色酚酞 5.(1)H2 SO+2NaOH =Na2 SO+2H2O (2)放出 (3)不能，氢氧化钠固体溶于水放热，不能根据实验现象 得出二者发生反应的结论 6.cNa+、CI、OH 微专题5氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 探究一：检验氢氧化钠是否变质 1.2NaOH+CO2-Na,CO+H2 O 3.有气泡产生碳酸钠和氢氧化钠若同时存在，加人的酸 会优先与氢氧化钠反应，酸不足量的情况下无法检验是 否有碳酸钠存在 探究二：检验氢氧化钠变质程度 1.Na2 CO NaOH 4.溶液变红溶液不变色①完全除去碳酸根②不能 会引入氢氧根离子，对原氢氧化钠的检验造成干扰 ③硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等，合理即可） 二、氢氧化钙变质的探究 1.Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 3.溶液变红溶液不变色②二氧化碳（或碳酸钠溶液，合 理即可)③CaO、Ca(OH)2、CaCO, :【通关练习 1.C2.D 3.【实验验证】①左低右高②澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【实验反思】图甲实验不合理，氢氧化钠固体溶于水、与盐 酸反应均放热，均可导致试管内温度升高，气压增大，U 形管液面均会出现左低右高的现象 微专题6无明显现象反应的探究 2.(2)无明显现象（或溶液不变色） 无明显现象（或无沉淀产生） 无明显现象（或溶液不变色） 无明显现象（或无气泡产生） 无明显现象（或固体不溶解） 通关练习 1.D 2.(1)气球膨胀用等体积的水作对照实验 (2)Ba(OH)2+CuSO-BaSO+Cu(OH)2 (3)AB 3.(1)C(2)HC1溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至 2mL刻度附近注射器2中溶液仍为无色，注射器4中 溶液由红色变为无色 4.(1)澄清石灰水变浑浊 (2)2NaOH+CO2=Naz CO+H2O (3)二氧化碳溶于水、与水反应也能使试管内压强变小， 出现相同现象用等体积的水作对照实验 (4)有气泡产生 (5)有白色沉淀产生 (6)证明有新物质生成丁、戊 (7)澄清石灰水不变浑浊 课时16常见的盐化肥 〔知识梳理 一、常见的盐 1.金属离子铵根离子 2.纯碱苏打小苏打碱碱难发酵粉胃酸过多 建筑材料补钙剂 3.Na2CO3+2HCl—2NaC+CO2↑+H2O NaHCO,+HCI-NaCl+CO,+H,O BaCl,+H2 SO,-BaSO+2HCI AgNO3+HCI—AgCI+HNO 产生气泡产生白色沉淀 Na2 CO,+Ca(OH)2-CaCO+2NaOH Naz SO,+Ba(OH)2-BaSO+2NaOH CuSO,+2NaOH -Na2 SO,+Cu(OH)2 CuCl2 +Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2 产生白色沉淀产生蓝色沉淀 BaCl+Na2SO,—BaSO,↓+2NaCl Naz CO3++CaCl2=CaCOs+2NaCl NaCl+AgNO,—AgCl￥+NaNO 产生白色沉淀 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag CuSO,+Fe-FeSO,+Cu cac0,高温ca0+c0,+ 蓝红 三、化肥 NH,Cl NaNO,浓绿抗寒、抗旱K2SO,KCl KNO3侯德榜侯德榜碳酸钠 【易错点判断】 (1)×(2)√(3)× (4)×(5)× 【构建物质网络】 2NaHCO+HCI -NaCl +H2O+CO2 4Na2 CO++Ca(OH)2-CaCO+2NaOH ⑤CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个 6Na2 CO3+CaCl2=CaCOs+2NaCl ⑦AgNO,+NaCl =AgCl+NaNO, 【基础过关】 1.C2.C3.B4.C 5.(1)Cu(OH)2+H2 SO,-CuSO,+2H2O (2)不能；Fe(OH)3难溶于水 (3)2AgNO,+BaCL2—2AgC1↓+Ba(NO)2 (4)不能；K2CO,与NaC1互相交换成分后无沉淀或气体 或水生成 (5)Na2 SO+Ba(NO3)2=BaSO+2NaNOg 6.D7.B8.A9.B10.C 11.(1)钾肥(2)放热 (3)KCO3+Ca(OH)2-2KOH+CaCO3￥(4)置换 (5)获取原料更方便（或减少资源浪费等）CaCO 【重难点突破】 1.①Na2SO4②MgCl2③CaCl2和BaCl 2.(1)BC无法除去过量的BaCl2 (2)NaOH和Na2CO3没有盐酸具有挥发性，过量的 HC1在蒸发过程中会挥发掉 (3)KCI可行，Ba(OH)2能除去NaSO,和MgCL,过量 的Ba(OH)2也可以用Na2CO除去，可达到相同目的 3.(1)①蒸发结晶②MgSO,、Na2SO (2)Ca(OH)2Na2CO3HC】 (3)①常温下NaHCO,的溶解度远小于NH,Cl的溶解度 ②106.3 【链接中考】 1.B2.B3.B4.D 5.(1)作调味品（或配制生理盐水或农业选种） 纯碱（或苏打） (2)Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2↑+H2O加入过 量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含 有NaCl b 素养提升打 1.D 2.(1)2KOH+H,SO,-K,SO,+2H,O 化学参考答案 (2)④⑥ (3)CuSO.+Ba(NO,)2-BaSO.+Cu(NO3)2 (4)酸十金属氧化物（或碱十非金属氧化物） 3.(1)氢氧化钠溶液 (2)CuCl2 +2NaOH-Cu(OH)2+2NaCl NaCl (3)AgNO+NaCl—AgCl￥+NaNO 微专题7复分解反应后溶液溶质成分的探究 通关练习 1.C2.B 3.(1)三种溶液的酸碱度不同，pH试纸可以测定溶液的酸 碱度 (2)稀盐酸白色沉淀 (3)无明显现象白色沉淀 BaClz+Naz CO;-BaCO,+2NaCl (4)Ⅱ硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠反应物是否过量 4.(1溶液由无色变为红色(2)Na2SO、NaOH (3)产生白色沉淀(4)Ⅱ溶液变红 (5)2NaOH+CO,-Na2 CO,+H2 O Ca(OH) 微专题8物质间反应或转化关系 1.①2H202 M022H,0+0,+ ②2H,0通电2H,◆+0，◆ ③2H+0,点燃2H,0 ④HCl+NaOH—NaCl+HO ⑥CH,+20,点燃c0,+2H,0 ⑥Zn+2HCl—ZnCl2+H2个 2.①C+0,点燃c0,②2C+0,点燃2C0 ③2C0+0,点燃2C0,④C0,+c高温2C0 ⑤CO2+Ca(OH)2—CaCO,↓+H,O CaC0,+2HCl—CaCL,+H,0+C0,+或Caco,高温 CaO+CO2个 CO2+2NaOH=Naz CO+H2O ⑧Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ ⑨Naz CO+Ca(OH)2CaCO,￥+2NaOH ⑩CO2+H2O—H2CO3 ①H2CO,—H2O十CO2个 @cH+20.点燃c0.+2H,0 3.①Fe十H2SO,—FeSO,+H2↑ ②3Fe十20，点燃Fe,0, ③3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, ④FeO,+6HCl—2FeCl+3H2O 4.1CuO++2HCI-CuCl,+H2O 2Cu(OH)2+H2 SO,-CuSO,+2H2 O ③CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2￥+Na2SO, ④CuSO.+Fe-Cu+FeSO 5.①CaO+H2O=Ca(OH)2 2Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H2 O ③Ca(OH)2+NazCO3-CaCOa￥+2NaOH