课时9 常见气体的制取-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

⑥碳原子的排列方式⑦化学⑧疏松多孔 2.①C+0,点燃c0,②2C+0,点燃2C0③燃料 ④C+2Cu0商温2Cu+C0,+ ⑤3C+2F,0,商温4e十3C0,个⑥治金工业 ⑦C+c0,高温2c0 二、一氧化碳 ①难②2C0+0,点燃2C0,③蓝④燃料 ⑤c0+Cu0△Cu+c0, ⑥3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,⑦治金工业 三、二氧化碳 1.(1)大(2)变瘪能溶于水 2.(1)下层上层不能燃烧，也不支持燃烧 (2)不变色CO2+H2O一H2CO3变浑浊 CO2+Ca(OH)2一CaCO,↓+H20上升下降 COz+2NaOH-Na2 CO,+H2O 3.(2)干冰人工增雨(3)光合作用 4.1)CaC0,高温ca0+C0,↑ (2)CaCO+2HCl一CaC2+H2O+CO2↑ 5.(2)没有灯火试验 (3)化石燃料的大量使用森林面积不断减少 开发新能源 6.二氧化碳 【易错点判断】 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)× (8)/(9)/(10)× 【构建物质网络】 ①C+0,点燃c0,(合理即可) ②2C+0,点燃2C0(合理即可) ③2C0+0,.点燃2C0,(合理即可) ④C0,+c高温2C0 ⑤Ca(OH)2+CO2—CaCO￥+H2O ⑥CaCO3十2HCl一CaCl2+H2O+CO2◆（合理即可） ⑦2NaOH+CO2一NaCO,+H2O ⑧Na2CO3+2HCl一2NaC1+H2O+CO2↑（合理即可） ⑨Ca(OH)2+Na2CO3一CaCO3Y+2NaOH(合理即可) ⑩H,O+C02=H2CO ①H2CO3—H2O+CO2↑ @CH十20.点燃c0.+2H,0 基础过关] 1.B2.B3.A4.D5.D6.D7.B 8.(1)可燃性（或毒性，或还原性）(2)排水法 (3)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (4)便于及早发现煤气泄漏(5)bcd 9.D10.C11.C 12.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O(2)过滤 (3)碳酸钙放热(4)氢氧化钠（或NaOH) 化学参考答案 (5)绿色出行（或植树造林或使用清洁能源） 【实验突破】 1.(1)红变浑浊 (2)①使火焰集中并提高温度 ②防止石灰水倒吸人热的试管中，使试管炸裂 ③防止生成的铜在高温下重新被氧化成氧化铜 2.(1)碳酸（或H2CO3)①红CO2十H2O一H2CO ②H,C0,△C0,+H,0(2)0变浑浊②小于 ③胀大 二氧化碳能溶于水且能与水反应等体积（或 5mL)水 〔重难点突破了 1.C2.D3.A4.B 【链接中考】 1.(1)i.ade ⅱ.澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液 溶液由紫色变成红色CO2的密度比空气大 (2)i.绿色出行 人工增雨甲烷ⅱ.不能 ⅲ.光合 2.a3.温室效应减少化石燃料的使用4.× 【素养提升】 1.B 2.(1)①分解反应a②新工艺制得的CaO固体具有疏 松多孔的结构，吸附性更强（合理即可） (2)③Ca0+C0,640 =CaCO,(3)④CH4⑤6 课时9常见气体的制取 〔知识梳理】 一、实验室制取氧气 反应原理：2KMnO,△K,MnO,.十MnO,+O,↑ 2H,0,M 22H20十O2个 发生装置：防止冷凝水倒流，炸裂试管防止加热时试管内 的粉末状物质进入导管防止生成的气体从长颈漏斗口逸 出 收集装置：不易大 实验步骤：装置气密性 检验方法：集气瓶内木条复燃 验满方法：有大气泡从集气瓶口冒出时集气瓶口木条 复燃 注意事项：①防止试管受热不均匀而炸裂②防止水槽里 的水倒吸入试管使其炸裂③收集的气体不纯有连续 均匀的气泡冒出 二、实验室制取二氧化碳 实验试剂：石灰石（或大理石）、稀盐酸 实验原理：CaCO3+2HCl一CaCl2+H2O+CO2◆ 发生与收集装置：大 实验步骤：①检查装置的气密性②锥形瓶石灰石（或 大理石)③固定仪器④长颈漏斗稀盐酸 检验方法：澄清石灰水变浑浊 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭 反思与质疑：①浓盐酸有较强的挥发性，会导致制得的气体 不纯，含有大量的氯化氢气体②稀硫酸与碳酸钙反应生 成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行 ③碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈， 5 题优中考总复习·化学（广东专用版） 不利于控制反应速率及气体的收集④二氧化碳气体中混 有氯化氢气体 CO2的除杂与干燥：饱和的NaHCO3溶液浓硫酸 三、实验室制取氢气 实验原理：Zn+H2SO4一ZnSO4十H2个 收集装置：小 氢气的检验：干燥水滴（或水雾或水珠）不变浑浊 氢气的验纯：尖锐爆鸣声声音很小 四、构建模型：实验室里制取气体的一般思路和方法 反应物的状态反应条件密度是否溶于水是否与水 反应 五、制取气体的基本流程 1.(1)固固加热型固液常温型(2)能控制反应速率，获 得平稳的气流能随时控制反应的发生和停止 2.(1)NaOH浓硫酸饱和NaHCO,浓硫酸灼热的 CuO粉末 3.大小①导管口连续并比较均匀地冒出气泡有大气 泡从集气瓶口冒出②排水 六、多功能瓶的使用 bab植物油a 【基础过关】 1.B 2.(1)酒精灯 (2)2KMnO,K:MnO,+MnO.+O: ③④①⑤⑥② (3)将燃着的木条放在d导管口，若木条熄灭，则已集满 (4)可以控制反应的发生与停止偏小 3.(1)长颈漏斗(2)AC(或AF) (3)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 2H,0,M02H0+0,↑ (4)a用带火星的木条放在b端，若木条复燃说明已集满 重难点突破】 1.C2.B3.B 4.(1)量简(2)a、ib、g、l、o(3)c、f、j、n(或d、f、i、n) 5.(1)A①bc②浓硫酸(2)澄清石灰水A (3)BABA(4)B量简不溶于水 【链接中考】 1.C2.B 3.(1)试管(2)BC2H,0,M0:2H,0+0,↑ 【素养提升】 1.(1)i.AC 2KMnO.AK:MnO,+MnO+. (2)1.人体呼出的气体b ⅱ.吸气时温度低，更加安全 (3)i.2CaO2+2H20—O2↑+2Ca(OH) ⅱ.增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量在相同时间 内，温度越高，水中溶氧量越低（合理即可） 课时10自然界的水 〔知识梳理】 一、水资源及其利用 ①使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 ②难溶性（或不溶性）③吸附④较多⑤不含或含较少 二、水的组成 ①难②小③Zn十H2SO,—ZnSO,十H2个④下 ⑤验纯⑥不纯⑦较纯 :【易错点判断】： (1)X(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)× (8)× 构建物质网络 ①H2SO4+2NaOH一Na2SO4+2H2O(合理即可) ②NaOH+HCI=NaCl+H2O(合理即可) ③CaO+2 HC1-CaCla2+H2O ④2H2O2 Mn0:2H,0+0,t ⑥CH,+20,点燃c0,+2H,0 ⑥C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 ⑦2H,0通电2H++0,个 ⑧2H,+0,点燃2H,0(或H,+Cu0△Cu十H,O) ⑨C02+H20—H,C03 ⑩H2CO,—H20+C02↑ ①CaO+H2O—Ca(OH)2 ②2HCl+Ca(OH)2—CaCl2+2H2O :【基础过关 1.A2.D3.C 4.(1)疏松多孔物理变化(2)不溶性玻璃棒烧杯 漏斗(3)蒸馏(4)沉降、过滤、蒸馏 5.I.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降(2)不溶性 (3)微生物繁殖再生 (4)KClⅡ.(1)疏松多孔(2)bcd 【重难点突破】 一、水的生成一氢气燃烧 2H,十0，点燃2H0淡蓝色水雾 氢元素氧元素 二、水的分解一电解水 1.2H,0通电2H个+0，+2.直流增强导电性 3.气泡1：2 4.燃着燃烧得更旺氧气淡蓝氢气 5.氢元素氧元素 6.分子分成原子，原子结合成新的分子氢原子、氧原子 【通关练习 1.B2.A 3.(1)数目(2)c (3)温度（或NaOH溶液浓度） (4)氧原子 a 【链接中考] 1.D2.B3.A 4.(1)分解降低(2)B(3)a 5.(1)淘米的水用来浇花（合理即可）(2)过滤 【素养提升 1.【宏观辨识)(1)氢元素和氧元素(2)2：1H, 【证据推理】2：1密度 【模型构建】各元素原子个数比(3)B第一部分课本梳理考点过关 0 课时9常见气体的制取 知识梳理 一、实验室制取氧气 实验试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液、二氧化锰 反应原理 固固加热型 固液常温型 试管口略向下倾斜的原因： 长颈漏斗下端管口要伸人液面 发生装置 以下的原因： 棉花的作用： 收集装置 排水法（氧气 溶于水，且不与水反应) 向上排空气法（氧气密度比空气 以高锰酸钾制备并用排水法收集氧气为例： 实验步骤 连（连接仪器）→查（检查 )→装（向试管里装入固体试剂，在试管口放一团棉花） →定（用铁架台固定仪器装置）→点（点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集气体）→移（把导管移出 水面)→熄（熄灭酒精灯） 检验方法 将带火星的木条伸入 ,若 ,证明该气体是氧气 用排水法收集时：当 ,说明氧气已集满 验满方法 用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在 ,若 说明氧气已集满 ①点燃酒精灯后先给试管预热，再对准试剂部位集中加热，目的是 ②用固固加热型装置制取气体，并用排水法收集时，待实验结束后，应先把导管移出水面，后熄灭 注意事项 酒精灯，目的是 ③排水法收集氧气时，集气瓶中要盛满水，否则 ,待导管口 时开始收集 63 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 二、实验室制取二氧化碳 实验试剂 实验原理 发生装置 收集装置 发生与收 集装置 2强 2 图3 图1 图2 向上排空气法（二氧化碳的密度比空气 固液常温型 【注意】分液漏斗的下端管口不需要伸入液面以下 ①查： ②装：向 中装入 实验步骤 ③定： ④加：向 中加入 (以图1为例) ⑤收：收集气体 检验方法 将气体通入澄清石灰水中，若 ,证明是二氧化碳 验满方法 ,说明二氧化碳已集满 ①浓盐酸不能代替稀盐酸的原因是 ②稀硫酸不能代替稀盐酸的原因是 反思与质疑 ③碳酸钠不能代替大理石的原因是 ④用新制的澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水不变浑浊，其原因是 C02的除杂 制取的CO2中通常含有HC1气体和水蒸气，应先用 除去HCI,再 与干燥 用 干燥 三、实验室制取氢气 实验试剂 锌粒与稀硫酸 实验原理 发生装置 固液常温型 收集装置 排水法收集（氢气难溶于水且不与水反应）或向下排空气法收集（氢气的密度比空气 点燃气体，在火焰上方罩一个 的小烧杯，观察到烧杯内壁出现 氢气的检验 往烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水 ,说明该气体是氢气 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火。若发出 ,表明 氢气的验纯 氢气不纯；若 ,则表示氢气较纯 64 第一部分课本梳理考点过关口 四、构建模型：实验室里制取气体的一般思路和方法 设计实验装置 确定反 发生 除杂 干燥 收集 尾气处 验证所 应原理 装置 装置 装置 装置 理装置 得气体 考虑 依据 依据 依据 依据 依据 依据 反应速率，气体是 气体与杂质 气体的 气体的性质： 气体的 否纯净、易收集，安 全、环保、经济性 的性质差异 性质 性质 五、制取气体的基本流程 1.发生装置 (1)根据反应物状态和反应条件把发生装置分为 和 (2)固液常温型气体发生装置的特点 →插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 弹簧夹 能上下移动 的粗铜丝 去底 8 多孔塑 装置图 小瓶 料板 有孔 橡胶 多孔塑 塑料瓶 软管 D- 料板 装置 操作 便于添加 (固体应 评价 简便 液体试剂 为块状) 2.气体的除杂与干燥 (1)常见气体的除杂（除杂原则：不能引入新的杂质，不能将被除杂的物质除去）(10年6考) 气体 杂质 除杂方法 H2或CO HC1或CO2 依次通过足量 溶液、 (2020、2018、2016考) C02 HCI 依次通过足量 溶液、 (2019、2017考) C02 CO 通过足量 (2019考) N2或CO2 02 通过足量灼热的铜网(2020、2018、2016考) (2)常见气体的干燥 干燥剂 浓硫酸 碱石灰(NaOH与CaO的混合物)、生石灰、固体NaOH 可干燥的气体 CO2、SO2、HCl、H2、O2、C0等 NH3、H2、O2、C0等 不可干燥的气体 NH CO2、SO2、HCI 长进 短出 常用装置 大进→匝 →小出 (进气和出气没有区别) 65 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 3.收集装置(10年5考，2018~2022考) 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 导管伸到集气 导管伸到接近 集气瓶底，便 装置图 瓶口，便于操 作，且利于水 于排尽集气瓶 的排出 中的空气 密度明显比空气 ,且常 密度明显比空气 ,且常 选择 难溶或微溶于水，且不与水反 温下不与空气中的成分反应的 温下不与空气中的成分反应 依据 应的气体，如H2、O2、CH4等 气体，如O2、CO2、S02等 的气体，如H2、CH4等 注意 ①用排水法收集气体，当观察到 时开始收集，当 事项 时表明气体已收集满；②要收集较纯净的气体，应选用 法收集 4.尾气处理(10年2考) 有毒尾气 CO(2020考) S02 NH3、HCI(极易溶于水) 点燃 收集 用NaOH等碱溶液吸收 用水吸收 处理 防 方法 气球 NaOH 吸装 溶液等 六、多功能瓶的使用 目的 图示 操作说明 遵循“上轻下重”原则： 排空 ①收集密度比空气小的气体，气体从 (填“a”或“b”, 气法 下同)端通入 收集 ②收集密度比空气大的气体，气体应从 端通入 气体 排水法 收集气体时，气体应从 端通入 ①气体从短端进入多功能瓶，量筒内进入的液体体积即为 测定气 植物油 收集的气体体积 体体积 ②若收集的气体能溶于水或能与水反应（如CO2),应在水 面上加一层 气体的 进行气体的检验、干燥或除杂时，气体应从 端通入 检验、干 【注意】液体一般不用装满，适量即可 燥或除杂 66 第一部分课本梳理考点过关 0 基础过关 1.实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.装置①和⑤组合可以制取氢气 B.装置②和③组合可以制取氧气 C.装置②制气体能控制反应速率 D.装置④可收集二氧化碳 2.如图是实验室常见的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 名花 植物油 (1)a的名称是 (2)用装置A制取氧气的化学方程式为 ,制取氧气的操 作大致分为①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将试剂装入试管 中，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将它固定在铁架台上；⑤用排水 法收集氧气；⑥将导管从水面下取出，正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)若用装置E收集CO2,检验气体是否收集满的方法是 (4)装置B、C都可用来制取二氧化碳气体，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 ,用装置F收集CO2并测量生成的气体的体积，若水面上不放一层植物油，会 使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 3.根据如图装置，回答下列问题 (1)标号仪器①的名称是 (2)实验室制取较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置为 (填字母序号)。 67 口题优中考总复习·化学（广东专用版） (3)请写出用B装置制取二氧化碳的原理 (用化学方程 式表示)；用B装置制取氧气的原理 (用化学方程式表示)。 (4)F是多功能瓶，若用于收集氧气应从 (填“a”或“b”)端通入气体，如何检验该瓶中氧气已经 收集满 重难点突破 重难点①装置的选取和评价 1.下列装置均为初中化学常见的气体发生与收集装置。下列说法错误的是 A.装置A可作加热固体制取气体的发生装置 B.装置B中用分液漏斗或注射器代替长颈漏斗可控制反应速率 C.装置B、E组合可用于制取氧气、氢气、二氧化碳等气体 D.装置C、D可用于收集密度与空气差异较大，且常温下不与空气中各成分反应的气体 2.研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法 错误的是 A.装置I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B.当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可用于收集CO2 C.当打开K2、关闭K时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为CO2 D.当打开K1、关闭K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 重难点2仪器的选用和组装 3.实验室用下列装置制取气体，下列有关说法中正确的是 ① ③ A.装置①④组合可用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气 B.装置③④组合可用于实验室制取氢气 C.装置②⑤组合可用于实验室制取二氧化碳，该装置可以控制反应的发生和停止 D.装置③⑤组合可用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在a管口处验满 68 第一部分课本梳理考点过关 4.根据下图（省略夹持仪器）回答问题： (1)仪器e的名称是 0 单孔塞双孔塞止水夹玻璃片 (2)用高锰酸钾制备并导出氧气的装置应选取的 山的山 0 仪器是c、h、 (填序号，下同)，收集氧 橡胶管 气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器 是 (3)用锌粒和稀盐酸制备H2(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是 重难点3多功能瓶的使用 5.如图装置有多种用途，请回答下列问题。 (1)洗气（除杂、干燥）：气体应从装置的 (填“A”或“B”)端通入。 ①除去CO2中混有的HCI气体，瓶内应盛放的试剂是 (填序号，下同)；除去CO B 中混有的CO2气体，瓶内应盛放的试剂是 a.碱石灰 b.饱和NaHCO3溶液 c.NaOH溶液 ②除去CO2中的水蒸气，瓶内应盛放的试剂是 (2)检验：检验CO中是否混有CO2,瓶内应盛放的试剂是 ,气体应从装置的 (填 “A”或“B”,下同)端通人。 (3)储气：用排空气法收集H2时，气体应从装置的 端通入；用排空气法收集O2时，气体应从装置 的 端通入；用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体应从装置的 端通入；当需用水将 瓶中的O2排出时，水应从装置的 端通入。 (4)量气：测量生成气体的体积时，瓶内先装满水，气体应从装置的 端通入，还需要用到的仪器 是 。该方法适用于测量 的气体的体积。 链接中考 1.【2024·广东】实验室制取O2,下列操作、药品和装置选择不合理的是 棉花 <MnO A.选择药品 B.检查气密性 C.发生装置 D.收集装置 2.【2023·广东】盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天 m 然气，原理如图。下列说法正确的是 ( A.天然气是可再生能源 B.天然气难溶于盐水 盐分 C.从m端进气可采集盐水 D.从n端进水可排天然气 3.【2022·广东节选】具备基本化学实验技能是学习化学的基础和 保证。在化学实验操作考试中，小明抽取了O2和CO2的实验室 制取的试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀 盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验 装置如图所示。 69 口题优中考总复习·化学（广东专用版） (1)仪器a的名称是 (2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2,应选用发生装置 和收集装置 (填字母)。其 中，制取O2的化学方程式为 素养提升 1.【基础实验与跨学科实践】 (1)实验室制取02 图1 「·若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用图1中的装置 (填序号)，反应的化学 方程式是 (2)认识化学氧自数器（图2） 吸气温度/℃ 口具 55 不同温度下水中溶氧量 往复式 温度/℃ 溶氧量mg 气体通道 45 0 供氧 温度 10 670.8 引发器 35 传感器 初期生氧器 30 循环式 16 588 制氧剂 05101520253033 25 溶解氧 22 519 88 生氧罐 传感器 时间/min 微孔输氧棒 28 465.6 图2 图3 图4 图5 「.该化学氧自救器的主体是“生氧罐”，内部装有超氧化钾(KO2)作为制氧剂，其反应原理： ①4KO2+2H20—4KOH+3O2个；②4KO2+2C02—2K2C03+3O2,其反应物水、二 氧化碳来源于 人在使用化学氧自救器时，对着口具 (填字母)， 操作简单方便。 a.先吸气再呼气 b.先呼气再吸气 ⅱ.常见的化学氧自救器的气路结构有两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得两种 不同气路结构的吸气温度变化如图3所示，选择循环式气路结构的优点是 (3)设计鱼类运输供氧箱 1.水产养殖中，过氧化钙(CaO2)与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶 于水的碱，请写出该反应的化学方程式： 0 ⅱ.为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设 计了如图4所示的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 利用该装置持续供氧5分钟，从记录数据（图5）可得出水中溶氧量随温度变 化的规律为 70