课时14 溶液的酸碱性常见的酸-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第一部分课本梳理考点过关 课时14 溶液的酸碱性 常见的酸 知识梳理 一、溶液的酸碱性与pH(5年5考) 1.常见酸碱指示剂的显色情况—定性 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ① 色 ② 色 ③ 色 无色酚酞溶液 ⊙ 色 ⑤ 色 ⑥ 色 2.溶液酸碱度的表示 pH(5年4考) pH的范围 通常为0~14 7 pH和溶液 891011121314 的酸碱性 一中性 酸性 碱性 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的 蘸取待测液滴到 方法 测定 上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH 方法 不能测出小数位 ①pH试纸测得的结果为1~14的整数； (用pH 注意 ②pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液； 试纸) 事项 ③测定前，pH试纸不能用水润湿，否则测得酸性溶液的pH (填“偏大”“不变”或 “偏小”，下同)，碱性溶液的pH ,中性溶液的pH ①测定土壤的pH,提供土壤改良依据； ②监测雨水的pH,了解空气污染的情况，如pH<5.6的降雨为酸雨，正常雨水pH≈5.6的 应用 原因是 (用化学方程式表示)： ③测定人体内或排出的液体的pH,了解人体的健康状况等； ④化工生产中，许多反应必须在一定pH范围的溶液里进行 【知识补充】①（化学史）英国化学家波义耳最早发现了酸碱指示剂。…… ②检测溶液酸碱性的基本方法：定性检测一用酸碱指示剂；定量测定一用pH试纸或相关仪器（如 酸度计）。… 二、常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途和相关变化(5年5考) 盐酸(HCI) 硫酸(H2SO) 物理性质 无色、有 气味的液体 色、 味的油状液体（浓硫酸较黏稠） ①浓硫酸具有 性（物理性质） 性（物理性质），打开盛有浓盐酸 ②浓硫酸具有 性（化学性质） 特性 的试剂瓶，瓶口有白雾出现 ③浓硫酸能使纸张、木材、布料及皮肤中的氢、氧元 →注意不能描述为白烟 素按水的组成比脱去（又称 作用) 109 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 续表 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石 用途 中含有盐酸，可帮助消化 油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂 溶质质量 (填“减小”“不变”或“增 浓酸敞口 溶质质量 ,溶剂质量 ,溶质质量分 大”，下同)，溶剂质量 ,溶质质量 放置后的 数 分数 变化 二者均需 保存 【知识补充】○如果不慎将浓疏酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的 溶液。②生活中许多物质中都含有酸，如洁厕灵中含有 ,柠檬、柑橘等水果中含 有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有 ,食醋中含有醋酸(CH COOH,生活中可用食醋除水垢)。③酸 和碱都有一定的腐蚀性，实验时要做好防护。 2.浓硫酸的稀释 图示 操作要点 拓展反思 不断搅拌 浓硫酸 将 沿烧杯内壁缓慢地注入盛有 不断搅拌的目的是 的烧杯，用 不断搅拌 3酸的化学性质 “酸五条”（酸溶液中都含有H+,所以酸有一些相似的化学性质）(5年5考) 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂 能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液变色 作用 (2)与活泼金 属反应生成盐 Fe 和氢气 现象：固体溶解， ,溶液由 色变为 色 (3)与金属氧 Fe2Os 化物反应生成 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 盐和水 CuO+2HCI-CuCl2+H2O CuO 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 (4)与碱反应 NaOH 生成盐和水 Ca(OH)2 Naz CO+2HCI-2NaCl+H2 O+ (5)与某些盐 NazCOs CO2个 反应 现象：固体溶解， 110 第一部分课本梳理考点过关 易错点判断，. 判断下列说法的正误，正确的打“/”，错误的打“×”，并在题干上订正。 (1)酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸。 (2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方出现大量白烟。 (3)用湿润的pH试纸测某溶液的pH,测定结果可能偏大、偏小或不变。 (4)pH<7的溶液一定是酸溶液。 (5)浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数均会减小。 (6)活泼金属能与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的一定是活泼金属。 构建物质网络 核心物质HC1、H2SO4的转化关系如下，其中“一”表示两种物质可发生反应，“→”表示一种物质经 一步反应转化为另一种物质。写出图中涉及的化学方程式。 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液（红） 已知：甲的俗称是烧碱，乙的俗称是纯碱，丙为赤铁矿石的主 碱 要成分。 甲@ ⑧乙碳酸盐 1.写出对应物质的化学式。 活泼金属Fe① 丙☐金属氧 化物 共性 甲 ;乙 个性 HCI H2SO4 ;丙 ⑤ ⑥ 2.写出相应序号的化学方程式（各写一个即可）。 AgNO3 BaCl2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 基础过关 考点溶液的酸碱性 1.【人教图片改编】下列常见物质的pH大于7的是 A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水 2,室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 A.中性 B.酸性 C.碱性 D.无法判断 3.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，番茄为4.0~5.0，牛奶为6.36.6，玉米粥为6.8 8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 ( A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥 111 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 4.【人教九下图片改编】人体内一些液体的正常pH范围如表。下列相关说法正确的是 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9～1.5 6.8~7.3 7.1～8.5 7.8~8.4 A.血浆和乳汁均显酸性 B.肝胆汁的碱性比胰液的强 C.唾液一定呈酸性 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 5.【科粤九下习题】现有如下三种物质：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液。其中能用于鉴 别盐酸和氢氧化钠溶液的是 ( A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.①②③都可以 考点2常见酸的性质和用途 6.下列实验图标与浓硫酸的稀释实验无关的是 A.洗手 B.明火 C.护目镜 D.热烫 7.下列关于硫酸的说法错误的是 A.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 B.浓硫酸溶于水放出大量的热 C.胃液中有助于消化的酸是硫酸 D.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 8.慧眼识化学。下列事实解释合理的是 ( A.浓硫酸能干燥氧气—浓硫酸有脱水性 B.浓盐酸、浓硫酸都要密封保存 都易挥发 C.生活中用食醋除水垢—食醋显酸性 D.稀盐酸、稀硫酸都能除铁锈 都含酸根离子 9.小明将稀盐酸与不同物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法 ?□ ②AgNO溶液 错误的是 ) A.①中的另一种反应物可能是K2CO3 气体@假 稀盐酸 ®蓝色溶液 B.②中可观察到有白色沉淀生成 C.③可能是置换反应 ④Zn 无色溶液 D.④中也产生气体，但与①中气体可能不同 10.【改编题】小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)小海向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫 酸碱指示剂 色变成 色。 ① (2)铁器浸泡于盐酸中可除去表面的铁锈（主要成分是F2O3), 某些金属⊙ 酸②某些金属氧化物 ④ ③ 写出盐酸除铁锈的化学方程式： 威 部分盐 :若铁器长时间浸泡于盐酸中，还会观察到铁器表面 (填现象)。 (3)为验证性质③，小海可选择的物质是 (多选，填字母)。 a.Mg(OH)2 b.Na2COa c.MgSO d.AgNO (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶 液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。 112 第一部分课本梳理考点过关 实验突破 教材小实验1 溶液酸碱性的检验（人教九下P60) 图示 滴加指示剂后的颜色 反思与拓展 石蕊 酚酞 图1： (1)将石蕊溶液滴入Na2CO溶液中，溶液呈 溶液 溶液 白醋中呈 否 色，说明Naz CO3溶液显 性，但Na2CO3属于 肥皂水中呈 色 (填“碱”或“盐”)，因此使石蕊溶液变蓝的溶 白肥 白肥 图2： 液 （填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 醋皂 白醋中呈 色； (2)将酚酞溶液滴入某溶液中，溶液呈无色，该溶液 图1 图2 肥皂水中呈 西 可能显 性或性 教材小实验2 酸的化学性质（人教九下P69) 图示 现象 反思与拓展 鲁石蕊溶液锌片铁锈 (1)用点滴板进行实验的优点 稀盐酸1233☑ 无明显现象的是孔穴 是 酚酞 合4⊙5⊙6/碳酸钠 溶液颜色发生变化的是孔穴 (2)用稀盐酸除锈时不能将铁制品 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 孔穴6中的现象是 长时间浸在酸中，原因是 向孔穴1~6中分别滴加稀盐酸 链接中考 1.【2024·广东】“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡 中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水 中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是 ( A.石蜡熔化属于化学变化 B.盐酸有腐蚀性，要做好防护 C.石蜡能与盐酸发生化学反应 D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 2.【选择题选项节选】判断正误，对的打“√”，错的打“X”。 (1)(2023/2021)用食醋除水垢一水垢能与食醋反应。( 舌 (2)(2022)pH<5.6的降雨称为酸雨。( (3)(2022)可用图1操作稀释浓硫酸。( ) ,浓硫酸 3.(1)【2022·广东】检测：配制土壤样品浸出液，用 测定pH,若pH>7, 图1 则浸出液显 性。 (2)【2022·广东】为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH,正确的操作是 测 得pH=1的溶液为 (3)【2021·广东】实验中滤纸条（蘸有紫色石蕊溶液）变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈 性。 113 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 4.【2025·广东】【基础实验与跨学科实践】 (1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为① (填 石蕊溶液 化学式)溶液时，溶液变红色 酸、碱溶液能使指示剂变色 酚酞溶液 b处溶液变② 色 碳酸钠 溶液 氢氧化钠 化学方程式为④ 溶液 c处观察到③ 澄清石灰水 ,属于⑤ (填基本反应类型)反应 素养提升 【人教九下习题改编】过氧乙酸是一种使用较为广泛的杀菌剂。它有强烈的刺激性气味，易挥发， 易溶于水，有强酸性，易分解。回答1~3题。 1.在配制过氧乙酸溶液的过程中，不需要做的防护措施是 A.戴护目镜 B.切断电源 C.开启排风扇 D.戴乳胶手套 2.下列物质不能与过氧乙酸反应的是 A.COz B.CuO C.NaOH D.Naz CO 3.下列关于过氧乙酸的说法错误的是 A.过氧乙酸应密封保存 B.可用过氧乙酸溶液对铁制器具进行消毒 C.加水稀释过氧乙酸溶液，溶液的pH变大 D.过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 4.稀硫酸与下列物质发生反应后，溶液中的H+数目没有减少的是 A.CaO B.Mg(OH)2 C.NaHCO D.BaCl2 5.【2021·广州】某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。 澄清 石灰 水 用盐酸和石灰石制备CO, 用盐酸给铁钉除锈 (1)试管A中溶液变浑浊的反应是 (写化学方程式)。 (2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒 子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求，不考虑空气、水）。 (3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加人适量Na2CO3,除去钙、铁 元素和过量的酸，可观察到：① ,②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经 检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。 114题优中考总复习·化学（广东专用版） 【链接中考】 1.D2.(1)金属 (2)金属(3)金属(4)高 3.(1)√(2)× (3)/(4)X 【素养提升】 1.A2.B 3.(1)玉龙 (2)铜没有铁活泼，可防止铁发生锈蚀（合理即可） (3)8:1Zmc0,高温Za0+C0,.+更大 (4)ac 4.(1)黄金化学性质稳定(2)不含 (3)硬度大（合理即可）(4)CO (5)铁需要与空气或氧气接触铁锈逐渐溶解，溶液变 为黄色隔绝氧气或空气、水蒸气 重点实验7探究铁钉生锈的条件 除去水中溶解的氧气防止氧气再次溶于水隔绝氧气 吸收水蒸气I氧气或空气水蒸气需要与氧气或 空气、水蒸气同时接触② 通关练习】 1.C2.B 3.【讨论交流1】(1)排出装置中的空气，防止影响实验结果 (2)水（或H2O) Ca(OH)2+CO2=CaCOs+H2O 【讨论交流2】(1)①③(2)氧气（或O2) (3)干燥的O2和C0O2同时接触H2O、O2和CO2 保持铜制品表面干燥（合理即可） 课时13金属的化学性质 【知识梳理】 一、金属的化学性质 ①化合反应 ②耀眼的白光③氧化铝 ④4A1十3O2—2A12O3⑤火星四射，生成黑色固体 ⑥3Fe+20,点燃Fe,0,⑦黑 ⑧置换反应⑨发烫 ⑩Mg+2HCI-MgCL2+H2个 ①Zn+H2SO,—ZnSO4+H2个@浅绿色 ®Fe+2HCI—FeCl2+H2个 ④Fe十H2SO,一FeSO.+H2个⑤置换反应 ⑥红色固体⑩无色 ⑧2A1+3CuSO,一Al2(SO4)3+3Cu©银白色固体 ②④蓝色②①Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag 二、金属活动性顺序 ②Zn®Cu@强氢氢 易错点判断】 (1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× 构建物质网络】 ①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ②3Fe十20，点燃Fe,0, ③Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑ ④Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag ⑤FeO,+3H2S0,—Fe2(SO,)3+3H20 ⑥Fe2(SO,)3+6NaOH-2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ⑦c0+Cu0△cu+c0, ⑧2Cu+0,△2Cu0 9Cu+2AgNO,-Cu(NO3)2+2Ag ⑩CuO+H2SO,=CuSO+H2O CuSO,+2NaOH -Cu(OH)2+Na SO ②Fe+CuSO,—FeSO,+Cu 【基础过关】 1.D2.D3.B4.A5.A6.B7.C8.C9.B 10.B11.D12.A 【重难点突破】 1.B2.C3.C 链接中考 1.B2.(1)×(2)×(3)× 3.Mg+2HCl—MgCl2+H2个 除去镁条表面的氧化膜或污物(2)强 4.(1)强(2)FeSO 【素养提升】 1.B2.C 3.(1)取样于试管中加入稀盐酸或取样灼烧 (2)Zn+2AgNO,-Zn(NO,)+2Ag Mg+,Zn2+ 4,二强置换反应 5.(1)生铁(2)硬度大4A1十302—2A120 (3)①+4②TiCl,十2Mg高温2MgCL,+Ti4ABC 重点实验8金属活动性顺序的验证与探究 一、常见金属活动性顺序 Mg Fe Cu 二、金属活动性顺序的验证依据 2.前后 三、设计实验验证金属的活动性 1.甲>乙甲<乙甲>乙甲<乙 2.红色固体蓝色变为浅绿色银白色固体 无色变为蓝色Fe>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化膜或污物 【通关练习】 1.A2.B 3.(1)Fe+H2SO.—FeSO,+H2个 (2)铁片表面有红色固体析出(3)BC 4.(1)①Zn+CuSO4=Cu+ZnS0②bc(2)a 微专题4金属与酸反应的图像分析 【通关练习】 1.A2.D3.D4.B5.C 课时14溶液的酸碱性， 常见的酸 【知识梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 1.①红②紫③蓝④无⑤无⑥红 2.增强增强玻璃棒pH试纸标准比色卡偏大 偏小不变 H2O+CO2—H2CO 二、常见的酸 1.刺激性无无挥发吸水腐蚀或脱水 脱色 减小不变减小不变增大减小密封 碳酸氢钠盐酸硫酸 2.浓硫酸水玻璃棒散热，防止局部过热造成液滴 飞溅 3.红Fe+2HCl—FeCl2+H2个 Fe十H2SO,一FeSO4十H2↑产生气泡无浅绿 Fe2 Os+6HCl-2FeCla+3H2 O Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O无黄 CuO+H2SO4一CuSO4+H2O无蓝 NaOH +HCI -NaCl+H,O 2NaOH+H,SO-Na,SO+2H2O Ca(OH)2+2HCI-CaCl,+2H,O Ca(OH)2+H2 SO-CaSO,+2H2O Na2 CO+H,SO-Na,SO,+H,O+CO2 产生大量气泡 易错点判断】 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)× 【构建物质网络了 1.NaOH Naz CO3 FezO 2.①2HCl+Fe一FeC2+H2个（或H2SO,+Fe FeSO,+H2个) ②NaOH+HCl-NaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4 -Na2 SO+2H2 O) ③Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2个（或Na2CO +H2SO,—Na2SO4+H2O+CO2个) ④FeO3+6HCl一2FeCL3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4 —Fe2(SO4)3+3H2O] 5AgNO,+HCI-AgCI+HNO ⑥H2SO,+BaCL2—2HC1+BaSO,Y ⑦H2SO,+BaCl2-2HCl+BaS0,↓ 基础过关】 1.C2.B3.D4.D5.D6.B7.C8.C9.C 10.(1)红 (2)6HCl+Fe2O3一2FeCl3+3H2O有气泡产生 (3)bd(4)NaCl和NaOH 实验突破 教材小实验1 红蓝无红 蓝碱盐不一定中酸 教材小实验2 4、51、3有气泡产生(1)节约试剂（或便于对比等） (2)铁会与酸反应 链接中考】 1.B2.(1)√/(2)/(3)X 3.(1)pH试纸碱(2)用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在 pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 读出pH稀盐酸(3)酸 4.(1)①HC1或H2SO,②红③澄清石灰水变浑浊 ④Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH ⑤复分解 化学参考答案 素养提升 1.B2.A3.B4.D 5.(1)C02+Ca(OH)2 -CaCO3￥+H2O H.HC) (2) (3)①产生大量气泡 ②Na2COg 课时15常见的碱 中和反应 【知识梳理 一、常见的碱 1.NaOH Ca(OH)2火碱熟石灰易放出 潮解微降低HzO十CaO一Ca(OH)2 2.蓝红2NaOH+CO2—NaCO,十H2O Ca(OH),+CO,-CaCO+H2O 2NaOH+SO2-Naz SO3+H2O Ca(OH)2+SO2—CaSO3￥+H2O NaOH+HNO=NaNO+H2 O Ca(OH),+2HNO,-Ca(NO3)2+2H2O 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO Ca(OH)2+CuSO,=Cu(OH)2+CaSO 二、中和反应 酸碱盐水氢离子（或H+) 氢氧根离子或(OH)H2O食醋熟石灰熟石灰 易错点判断】 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7) (8)X 【构建物质网络】 1.CO2 Naz CO 2.①H2SO4+2NaOH一Na2SO4+2H2O[或H2SO4+Ca (OH),-CaSO+2H2O ②2NaOH+CusO,一Cu(OH)2￥+NaSO,[或Ca (OH):+CuSO,-Cu(OH)2+CaSO.] ③CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O(或CO2+2NaOH -Naz CO3+H2 O) ④Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaOH ⑤Ca(OH)2+Na2CO—CaCO,￥+2NaOH 基础过关： 1.C2.C3.A 4.(1)放热(2)防止害虫生卵 (3)Ca(OH):+CO2-CaCO+H2O (4)配制波尔多液 5.(1)盐非金属氧化物 (2)酚酞溶液（合理即可） (3)二者所含的阳离子不同(4)②③④⑤ 6.D7.C 〔重难点突破] 1.D2.A3.D