课时15 常见的碱中和反应-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第一部分课本梳理考点过关 课时15常见的碱 中和反应 知识梳理 一、常见的碱(5年5考) 1.氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质及用途(5年5考) 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗称 、烧碱、苛性钠 、消石灰 白色固体， 溶于水，溶解时 白色粉末状固体， 溶水，溶解度随温度的 物理性质 热量，容易吸收空气中的水分而 升高而 ①氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂； →不能千燥C02 ①建筑：与沙子混合来砌砖； SO2、HC1等 ②生活：涂刷树木，防止冻伤和害虫产卵； 用途 ②化工原料：制肥皂、造纸、纺织等； ③农业：改良酸性土壤，用石灰乳与硫酸铜溶液 ③去除油污：炉具清洁剂的成分之一（去污 等配制波尔多液 原理是氢氧化钠与油脂反应) 工业制取 (用化学方 Ca(OH)2+Naz CO,-CaCO3+2NaOH 程式表示) 【知识补充】①氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中。 ②若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 2.碱的化学性质 “碱四条”（碱溶液中都含有OH,所以碱有一些相似的化学性质）(5年5考) 化学性质 举例 氢氧化钠 氢氧化钙 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 (2)与某些非金属 C02 氧化物反应生成盐 和水（不属于基本 S02 反应类型) (3)与酸反应生成 盐和水（复分解反 HNOg 应) (4)与某些盐反应 生成新碱和新盐 CuSO (复分解反应) 115 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 二、中和反应(5年3考) 不属于基本反应类型 定义 与 作用生成 和 的反应 实质 酸中的 与碱中的 结合生成 ①医疗：胃酸过多的病人可服用含A1(OH)3或Mg(OH)2等碱性物质的药物中和过多的胃酸； ②生活：被蜜蜂或蚂蚁（分泌蚁酸）叮咬后涂抹含碱性物质的溶液（如肥皂水）减轻肿、痛或瘙痒等 应用 症状；食用皮蛋时，用 消除其中碱性物质的涩味等； ③工业：处理工业废水，如用 处理硫酸厂的酸性废水，用硫酸处理印染厂的碱性废水； ④农业：调节土壤酸碱性，如用 改良酸性土壤等 探究 中和反应的实验探究详见【重点实验9】 易错点判断， 判断下列说法的正误，正确的打“/”，错误的打“×”，并在题干上订正。 (1)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。 (2)氢氧化钠固体可用于干燥氯化氢和二氧化碳气体。 (3)熟石灰可用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用于改良酸性土壤。 (4)能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸。 (5)酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。 (6)碱溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是碱溶液。 (7)NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，则Cu(OH)2也能使无色酚酞溶液变红。 (8)CO2、SO2能和碱溶液反应，则非金属氧化物都能和碱溶液反应。 构建物质网络 核心物质NaOH、Ca(OH)2的转化关系如下，其中“一”表示两 酸碱指示剂 酚酞溶液（红）、 种物质可发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种 紫色石蕊溶液（蓝） ②CuS04盐 物质。写出图中涉及的化学方程式。 酸①HS0, ©甲轮务 已知：甲为固态时俗称干冰，乙俗称纯碱。 共性 NaoHCa(OH) 1.写出对应物质的化学式。 个性 甲 ;乙 ④乙碳酸盐 2.写出相应序号的化学方程式（①~③各写一个）。 ① ② ③ ④ ⑤ 116 第一部分课本梳理考点过关口 基础过关 考点①常见的碱 1.古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是 A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.石灰乳 2.氢氧化钠是实验室中常见的试剂，下列关于氢氧化钠的说法错误的是 A.氢氧化钠是炉具清洁剂的主要成分 B.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化硫气体 D.含有氢氧化钠的废液不能直接倒入下水道，可以用硫酸中和 3.【人教探究改编】若利用碱的化学性质进行下列实验，能达到相应目的的是 A.用Ba(OH)2溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 B.用KOH溶液鉴别Cu(NO3)2溶液和CuCL2溶液 C.用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和MgSO4溶液 D.用澄清石灰水鉴别氧气和一氧化碳 4.每年冬季，园林工人总会在景观树树干下部涂上“白浆”，同学们通过询问得知该“白浆”是含有硫黄 粉等的石灰浆，石灰浆的主要成分是熟石灰，请回答下列问题。 (1)生石灰可用于制取熟石灰，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)树干上涂抹含有硫黄粉等的石灰浆的主要目的是 (3)用石灰浆粉刷树干，干燥后石灰浆变硬，其原因是 (用化 学方程式解释)。 (4)熟石灰在农业生产上的另一种用途是 5.【构建模型】根据酸和碱的化学性质思维导图，回答问题。 酸碱指示剂 活泼金属 (1)甲、乙表示的物质类别分别是 ① 酸 ③ 绒乙 ⑤ (2)部分可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，欲证明NaOH溶液 金属氧化物@ ④ 甲 与稀硫酸发生了反应，在滴加稀硫酸前，可先向NaOH溶液中滴加 (3)氢氧化钙能与碳酸钠反应，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应，原因是 (从微观角度解释)。 (4)图中反应①~⑥中属于复分解反应的有 考点②中和反应及其应用 6.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 ( ) A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂水(pH≈10) D.米醋(pH≈3) 7.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是 ( A.反应前后，溶液的pH不变 (H,0 a B.向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 OH a ① (CI CI） H,0 C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 OH ① 个Na) CI D.该反应后溶液中的微观粒子只有Na+和CI 117 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 重难点突破 易错点中和反应及其应用 1.某工厂废水中只含有H2SO和MgSO4,要除去其中含有的所有离子，以下试剂最适宜加入的是( A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 2.向澄清石灰水中滴加稀盐酸的过程中，有关变化的说法错误的是 ( A.溶液的pH增大 B.OH数目减少 C.CI数目增多 D.Ca+数目不变 3.如图是表示在9.8g10%的稀HSO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确 的是 A.X是时间，Y是pH B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C.X是加人Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀的质量 D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 链接中考 1.【选择题选项节选】判断正误，对的打“/”，错的打“×”。 (1)【2025·广东】用含NaOH的清洁剂擦拭炉具—NaOH在空气中易潮解。 (2)【2022·广东】用炉具清洁剂去除油污一NaOH可与油脂反应。 2.【2023·广东】下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是 A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B.制作过程涉及化学变化 C.制作完成后废液需回收处理 D.NaOH固体存放处应张贴如图标志 当心爆炸物 3.【非选择题节选】(1)【2024·广东】“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液（含H2SO4),其反应的化学方程 式为 (2)【2022·广东】稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液 中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 色变为无色。 (3)【2022·广东】如图，取可能混有少量NaCl的工业纯碱样品于锥形瓶中，加 Y稀盐酸 干燥管 入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算N2CO3的质量分数。若 固体NaOH 结果大于100%，可能的原因是 样品 (写出一条即可) (4)【2021·广东】某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在 浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 118 第一部分课本梳理考点过关口 素养提升 1.下列关于Ba(OH)2性质的描述不属于碱的通性的是 A.能与CO2反应 B.能与Na2SO4反应 C.能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊溶液变蓝 2.学习小组通过下列实验探究NaOH的性质。 实验一：向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红； 实验二：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液温度升高； 实验三：向久置的NaOH溶液中滴加BaCL2溶液，产生白色沉淀； 实验四：向NaOH溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，产生红褐色沉淀。 下列说法错误的是 A.实验一说明NaOH在水中解离出OH B.实验二说明中和反应是放热反应 C.实验三说明所用NaOH溶液已经变质 D.实验四实际参加反应的粒子是Na+和SO? 3.下列试剂或方法不能鉴别饱和NaOH溶液和饱和Ca(OH)z溶液的是 ( A.CO2 B.Na2 CO3溶液 C.NaCl溶液 D.分别加热 4.【日常生活】皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 纯碱 并 草木灰 过筛 黄泥 选料 调浆 襄泥 封存 生石灰 食盐 资料：1.草木灰（含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ,料浆浸出液中一定含有的阴离子有 (填离子符号)。 (3)裹泥：裹泥时，皮肤不慎接触料浆，处理方法为 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 119偏小不变 H2O+CO2—H2CO 二、常见的酸 1.刺激性无无挥发吸水腐蚀或脱水 脱色 减小不变减小不变增大减小密封 碳酸氢钠盐酸硫酸 2.浓硫酸水玻璃棒散热，防止局部过热造成液滴 飞溅 3.红Fe+2HCl—FeCl2+H2个 Fe十H2SO,一FeSO4十H2↑产生气泡无浅绿 Fe2 Os+6HCl-2FeCla+3H2 O Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O无黄 CuO+H2SO4一CuSO4+H2O无蓝 NaOH +HCI -NaCl+H,O 2NaOH+H,SO-Na,SO+2H2O Ca(OH)2+2HCI-CaCl,+2H,O Ca(OH)2+H2 SO-CaSO,+2H2O Na2 CO+H,SO-Na,SO,+H,O+CO2 产生大量气泡 易错点判断】 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)× 【构建物质网络了 1.NaOH Naz CO3 FezO 2.①2HCl+Fe一FeC2+H2个（或H2SO,+Fe FeSO,+H2个) ②NaOH+HCl-NaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4 -Na2 SO+2H2 O) ③Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2个（或Na2CO +H2SO,—Na2SO4+H2O+CO2个) ④FeO3+6HCl一2FeCL3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4 —Fe2(SO4)3+3H2O] 5AgNO,+HCI-AgCI+HNO ⑥H2SO,+BaCL2—2HC1+BaSO,Y ⑦H2SO,+BaCl2-2HCl+BaS0,↓ 基础过关】 1.C2.B3.D4.D5.D6.B7.C8.C9.C 10.(1)红 (2)6HCl+Fe2O3一2FeCl3+3H2O有气泡产生 (3)bd(4)NaCl和NaOH 实验突破 教材小实验1 红蓝无红 蓝碱盐不一定中酸 教材小实验2 4、51、3有气泡产生(1)节约试剂（或便于对比等） (2)铁会与酸反应 链接中考】 1.B2.(1)√/(2)/(3)X 3.(1)pH试纸碱(2)用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在 pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 读出pH稀盐酸(3)酸 4.(1)①HC1或H2SO,②红③澄清石灰水变浑浊 ④Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH ⑤复分解 化学参考答案 素养提升 1.B2.A3.B4.D 5.(1)C02+Ca(OH)2 -CaCO3￥+H2O H.HC) (2) (3)①产生大量气泡 ②Na2COg 课时15常见的碱 中和反应 【知识梳理 一、常见的碱 1.NaOH Ca(OH)2火碱熟石灰易放出 潮解微降低HzO十CaO一Ca(OH)2 2.蓝红2NaOH+CO2—NaCO,十H2O Ca(OH),+CO,-CaCO+H2O 2NaOH+SO2-Naz SO3+H2O Ca(OH)2+SO2—CaSO3￥+H2O NaOH+HNO=NaNO+H2 O Ca(OH),+2HNO,-Ca(NO3)2+2H2O 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO Ca(OH)2+CuSO,=Cu(OH)2+CaSO 二、中和反应 酸碱盐水氢离子（或H+) 氢氧根离子或(OH)H2O食醋熟石灰熟石灰 易错点判断】 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7) (8)X 【构建物质网络】 1.CO2 Naz CO 2.①H2SO4+2NaOH一Na2SO4+2H2O[或H2SO4+Ca (OH),-CaSO+2H2O ②2NaOH+CusO,一Cu(OH)2￥+NaSO,[或Ca (OH):+CuSO,-Cu(OH)2+CaSO.] ③CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O(或CO2+2NaOH -Naz CO3+H2 O) ④Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaOH ⑤Ca(OH)2+Na2CO—CaCO,￥+2NaOH 基础过关： 1.C2.C3.A 4.(1)放热(2)防止害虫生卵 (3)Ca(OH):+CO2-CaCO+H2O (4)配制波尔多液 5.(1)盐非金属氧化物 (2)酚酞溶液（合理即可） (3)二者所含的阳离子不同(4)②③④⑤ 6.D7.C 〔重难点突破] 1.D2.A3.D 题优中考总复习·化学（广东专用版） 【链接中考】 1.(1)×(2)√2.D 3.(1)Ca(OH)2+H2 SO=CaSO +2H2O （2)酚酞红 (3)氢氧化钠固体吸收了空气中的水蒸气、二氧化碳（或 吸收了稀盐酸中挥发出的氯化氢和带出的水蒸气，合理 即可) (4)生石灰与水反应会放出热量，使浓氨水溶液浓度变大 且温度升高，分解出更多的氨气 【素养提升】 1.B2.D3.C 4.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3￥+2NaOH[或 Ca(OH)2+K2 CO,=CaCO+2KOH]OH CI (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋 制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 重点实验9中和反应的探究 l.红碱无NaOH+HCl—NaC+H2O 2.(2)氢氧根离子（或OH)氢离子（或H+) (3)b NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl ①放出②NaOH与HCl恰好完全反应减小 3.(1)紫色石蕊在反应过程中变色区分度不明显 (2)氢氧化铜与稀盐酸（合理即可） 【通关训练】 1.A2.C3.B 4.(1) K 0 ④ @ HO (2)减小无色酚酞 5.(1)H2 SO+2NaOH =Na2 SO+2H2O (2)放出 (3)不能，氢氧化钠固体溶于水放热，不能根据实验现象 得出二者发生反应的结论 6.cNa+、CI、OH 微专题5氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 探究一：检验氢氧化钠是否变质 1.2NaOH+CO2-Na,CO+H2 O 3.有气泡产生碳酸钠和氢氧化钠若同时存在，加人的酸 会优先与氢氧化钠反应，酸不足量的情况下无法检验是 否有碳酸钠存在 探究二：检验氢氧化钠变质程度 1.Na2 CO NaOH 4.溶液变红溶液不变色①完全除去碳酸根②不能 会引入氢氧根离子，对原氢氧化钠的检验造成干扰 ③硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等，合理即可） 二、氢氧化钙变质的探究 1.Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 3.溶液变红溶液不变色②二氧化碳（或碳酸钠溶液，合 理即可)③CaO、Ca(OH)2、CaCO, :【通关练习 1.C2.D 3.【实验验证】①左低右高②澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【实验反思】图甲实验不合理，氢氧化钠固体溶于水、与盐 酸反应均放热，均可导致试管内温度升高，气压增大，U 形管液面均会出现左低右高的现象 微专题6无明显现象反应的探究 2.(2)无明显现象（或溶液不变色） 无明显现象（或无沉淀产生） 无明显现象（或溶液不变色） 无明显现象（或无气泡产生） 无明显现象（或固体不溶解） 通关练习 1.D 2.(1)气球膨胀用等体积的水作对照实验 (2)Ba(OH)2+CuSO-BaSO+Cu(OH)2 (3)AB 3.(1)C(2)HC1溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至 2mL刻度附近注射器2中溶液仍为无色，注射器4中 溶液由红色变为无色 4.(1)澄清石灰水变浑浊 (2)2NaOH+CO2=Naz CO+H2O (3)二氧化碳溶于水、与水反应也能使试管内压强变小， 出现相同现象用等体积的水作对照实验 (4)有气泡产生 (5)有白色沉淀产生 (6)证明有新物质生成丁、戊 (7)澄清石灰水不变浑浊 课时16常见的盐化肥 〔知识梳理 一、常见的盐 1.金属离子铵根离子 2.纯碱苏打小苏打碱碱难发酵粉胃酸过多 建筑材料补钙剂 3.Na2CO3+2HCl—2NaC+CO2↑+H2O NaHCO,+HCI-NaCl+CO,+H,O BaCl,+H2 SO,-BaSO+2HCI AgNO3+HCI—AgCI+HNO 产生气泡产生白色沉淀 Na2 CO,+Ca(OH)2-CaCO+2NaOH Naz SO,+Ba(OH)2-BaSO+2NaOH CuSO,+2NaOH -Na2 SO,+Cu(OH)2 CuCl2 +Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2 产生白色沉淀产生蓝色沉淀 BaCl+Na2SO,—BaSO,↓+2NaCl