课时13 金属的化学性质-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第一部分课本梳理考点过关 课时13 金属的化学性质 知识梳理 一、金属的化学性质(10年10考) →注意：所有反应现象的描述都不能出现具体物质 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同 规律：金属十氧气→金属氧化物（基本反应类型：① ) 现象：在空气中点燃，剧烈燃烧，发出② ,生成白色固体 镁 化学方程式：2Mg+O,点燃2Mg0 用于制照明弹和烟花 耐腐蚀的原因：在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的③ 薄膜 与氧气 铝 化学方程式：④ 、不能经常用钢丝球刷洗铝锅 反应 举例〈 现象：在氧气中点燃，剧烈燃烧，⑤ 铁 化学方程式：⑥ →注意：是四氧化三铁，不是氧化铁 现象：在空气中加热，其表面生成⑦ 色物质 铜〈 金 化学方程式：2Cu十0，△2Cu0 属 一“真金不怕火炼”描述的是金的化学性质 金：很不活泼，高温时也不与氧气反应 的 条件：金属活动性顺序位于氢之前 化 规律：氢前金属十稀盐酸（稀硫酸）→盐十H2个（基本反应类型：⑧ 学 现象：有大量气泡产生，容器外壁⑨ 性 镁 化学方程式：⑩ 、Mg+H2SO4-MgSO4+H2个 质 与稀盐酸、 「现象：有较多气泡产生，放出热量 稀硫酸反应 锌 举例 化学方程式：Zn十2HCl—ZnCl2+H2个、@ 现象：有少量气泡产生，溶液由无色变为② 铁化学方程式：③ 当铁发生置换反应时， ④ 生成的是Fe2+ 条件：在金属活动性顺序中，“前置后(K、Ca、Na除外)，盐可溶” 规律：金属十某些盐（可溶）→新金属十新盐（基本反应类型：⑤ 铝和硫酸〔现象：铝片表面析出⑥ ,溶液由蓝色变为⑩ 与盐溶液反应 铜溶液 化学方程式：⑧ 举例 铜和硝酸〔现象：铜片表面析出© ,溶液由无色变为②0 银溶液 化学方程式：④@ 二、金属活动性顺序(10年10考) 金顺序，K Ca Na Mg A1② Fe Sn Pb(H)® Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 属 「金属的位置越靠前，它的金属活动性就越@ 活规律位于⑤ 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的⑤ 位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 性 判断金属的活动性强弱 顺 应用判断金属与酸能否发生反应 序 判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤液、滤渣的成分 99 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 易错点判断， 判断下列说法的正误，正确的打“/”，错误的打“×”，并在题干上订正。 (1)细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铁。 (2)“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。 ( (3)除去铁粉中的锌粉，加入稀硫酸，充分反应后过滤。 ( (4)将铁片放入足量稀盐酸中，反应后溶液变成黄色。 ( (5)铝比铁耐腐蚀，所以铁的金属活动性比铝强。 (6)Cu(OH)2能由铜与氢氧化钠反应直接得到。 ( 构建物质网络一 核心物质F、Cu的转化关系如下，其中“一”表示两种物质可发生反应，“→”表示一种物质经一步反应 转化为另一种物质。写出图中涉及的化学方程式。 02 ② ② ⑧ ① ③ ⑧ Fe 稀硫酸 Cu 生锈 ⑦ CuSO: ⑧ ⑨ Fe2(SO4)3 ⑤ →Fe(OH)3 AgNO3 Cu(OH)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① ;@ 基础过关 考点工金属的化学性质 1.【人教素材改编】下列有关金属的说法正确的是 A.金属与氧气反应时的条件都相同 B.铝制品的抗腐蚀性好是由于铝在常温下不能与氧气反应 C.将铜片插入稀盐酸中，铜片表面有气泡冒出 D.若用铁桶盛装波尔多液，铁桶会受到腐蚀 2.将一根表面生锈的铁钉投入足量稀硫酸中，下列叙述错误的是 A.开始时，液体由无色逐渐变为黄色 B.一段时间后，铁钉表面产生气泡 C.最终铁钉会全部消失 D.溶液温度先降低后升高 3.【人教版教材习题改编】下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的是 A.FeCla B.AlCla C.CuCl2 D.AgCl 100 第一部分课本梳理考点过关 4.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 ( A.Fe,O,HCI FeCl,B,稀盐酸Z血H, 02 C.Mg点蓝Me0 D.AgNO,溶液GAg 5.【2024·广州模拟】下图为某金属的部分化学性质，下列说法错误的是 ( A.①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色 黑色固体B 固体B为氧化铁 ①点燃O 硫酸铜溶液A 稀硫酸 B.②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质 红色固体D 浅绿色溶液C ③ 为FeSO4 ④高温Co 红棕色粉末E C.③中反应的化学方程式为Fe十CuSO4一Cu +FeSO D.④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以用于炼铁 【易错辨析】1.铁元素在化合物中呈现两种化合价：十2价和十3价。铁在发生置换反应，即与稀盐酸、 稀硫酸或某些盐溶液反应时，得到的是十2价的亚铁盐，溶液呈浅绿色。氧化铁在发生复分解反应，即 与稀盐酸、稀硫酸反应时，得到的是十3价的铁盐，溶液呈黄色。 :2.铁在氧气中燃烧的产物是黑色的F3O4;铁在与氧气、水蒸气同时接触发生缓慢氧化时才能生成红 棕色的铁绣，主要成分是..e2.3.0…… 考点2金属活动性顺序 6.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 7.青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。为探究铜的性质，化学兴趣小组在实验室设计并完 成了如图实验。下列有关现象及分析错误的是 A.实验①中，相互刻画后纯铜片上出现划痕 B.实验②中，铜片表面变黑 硝酸亚 C.实验③中，混合后溶液质量增大 纯铜片 铁溶液团铜片 D.实验③证明，铜的金属活动性比铁弱 ③ 8.【人教版教材习题改编】现有X、Y、Z三种金属。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿， 在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反 应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z 9.某常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X十3AgNO3一3Ag十X(NO3)3,有关该反应的说 法错误的是 A.X的化合价发生改变 B.观察到溶液变成蓝色 C.金属活动性：X>Ag D.观察到X表面有银白色固体析出 101 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 10.铬(Cr)及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活 动性介于锌和铜之间，根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是 A.铬能与氧气反应 B.铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去 C.金属铬单质能与稀硫酸反应 D.可用铜片、CSO,溶液和锌片检验三种金属的活动性 11.【改编题】在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。小晨将打磨过的铝片和铁片分别浸人足量 的甲、乙蚀刻液中，制作出了两幅金属蚀刻画：铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附 着物图案。则他选择的甲、乙蚀刻液分别是 ) A.稀盐酸、硝酸银溶液 B.氯化钠溶液、硝酸银溶液 C.氯化亚铁溶液、硫酸铜溶液 D.稀盐酸、硫酸铜溶液 12.钴(C0)是现代中国新能源汽车迅猛发展所需锂电池的重要材料。已知钴在金属活动性顺序中排在氢 前，同学们设计下列方案验证钴、铜、银三种金属的活动性顺序，其中能达到实验目的的是 ( ) 钻片 银片 铜片 银片 钻片 铜片 钻片 银片 CuSO4溶液 CoSO4溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 CuSO4溶液 A D 重难点突破 重难点)与金属相关的检验、鉴别与除杂 1.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( A.鉴别铝片和硬铝片：相互刻画 B.检验硫酸铜溶液中是否含有硫酸：取样，加入足量铜粉 C.除去银粉中的少量锌粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D.除去氯化铝溶液中的少量氯化亚铁：加人足量铝粉，充分反应后过滤 重难点②金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 2.将足量铁粉加入一定量氯化铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是( ) A,得到的滤液为浅绿色 B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C.滤液中一定含有氯化亚铁和氯化铜 D.说明铁的金属活动性比铜强 3.向一定量CuCl2、FCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法 正确的是 A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 102 第一部分课本梳理考点过关口 【解题技巧】混合金属与金属盐溶液或金属与混合金属盐溶液在发生多个反应时，遵循“先远后近” 的原则进行，即金属活动性最强金属与金属活动性最弱金属的盐溶液优先反应。解题时可以按照 以下模型解题，即①将题目中涉及的金属按照金属活动性排序；②按照“先远后近”的原则确定反 应顺序；③结合题目中的现象判断反应的程度，分析滤渣滤液成分。且金属活动性最强的金属对 应的离子一定在反应后的滤液中，金属活动性最弱的金属单质一定在滤渣中。 按照金属活动 按照反应顺序 根据现象分析滤液 性强弱排序 书写化学方程式 和滤渣的成分 。。w..ca...cec.cc..ce....cm 链接中考 1.【2025·广东】用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归 纳整理，如图，则M可能是 A.碳 B.铁 盐酸 C.氧化铜 D.碳酸钙 2.【选择题选项节选】判断正误，对的打“/”，错的打“X”。 (1)【2025·广东】如图1装置可以比较铜和银的金属活动 打磨 性强弱。( ) 后的 铁丝 (2)【2023·广东】如图2装置可以探究Fe、Cu、Ag的金属 铜丝 活动性强弱。( CuSO4溶液AgNO3溶液 图2 (3)【2021·广东】除去铁粉中的碳粉：在足量的氧气中灼 烧。( ) 3.【2021·广东】(1)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 (2)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性 比铜的 (填“强”或“弱”)。 4.【2022·广东】铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工 艺流程如图所示。 Cus0溶液，调节p日 铁铜双 搅拌沉降→过滤洗涤 干燥 还原 金属粉末 还原铁粉预处理 滤液 (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是 (写化学式)。 素养提升 1.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片…浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上 生赤煤，取出刮洗…入炉烹炼…方成铜。”下列理解错误的是 A.“打成薄片”增大了反应物的接触面积 B.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 C.“浸铜之法”利用铁的金属活动性比铜强 D.可以用锌代替铁来“浸铜” 103 口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 2.如图为探究锌和铁的金属活动性强弱的实验及溶液中的离子模型图。下列说法错误的是( A.溶液逐渐变为无色 B.图中“●”表示锌离子 C.反应后固体的质量比反应前大 锌片 锌片、 D.根据锌片表面有黑色固体析出的现象，可得出锌 硫酸亚 铁、 铁溶液 硫酸锌溶液」 的金属活动性比铁强 3.《天工开物》中记载了“炼石成金”的方法，将炉甘石与赤铜矿、木炭放入炼炉中高温灼烧，就能得到金 光灿灿的“黄金（铜锌合金）”。 (1)写出一种鉴别此“黄金”与真黄金的方法： 0 (2)将此“黄金”加入一定量硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和无色溶液。 写出发生反应的化学方程式： ;所得溶液中含有的金属离 子是 (填离子符号)。 4.【2024·佛山南海一模】纳米零价铁(nZVI)可用于去除废水中 Cu2+ Ni2 Cu Pb2 金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第 Pb2 Fe 一类是吸附捕捉（如Z+),第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如 Pb2+),第三类是直接反应（如Cu2+)。结合图分析，N+属于 Zn2+O Zn2 Pb Ni 第 类；若Cd+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 (填“强”“弱”或“接近”)；废 水中CuCl2与nZVI发生的反应属于 (填基本反应类型)。 5.“科技梦”助推“中国梦”，金属以及合金广泛应用于生活生产和航天军工等领域。根据所学知识回答 问题。 (1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 (2)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有 、密度小、耐腐蚀等特 性，铝在空气中表现出良好抗腐蚀性能的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)“奋斗者号”是我国第一台能够到达全球海洋最深处开展科考和作业的载人潜水器。为了承受深 海110兆帕的巨大压力，载人球舱采用新型钛合金打造。工业上可利用钛白粉(TO2)生产金属 钛(T),生产过程如图： 钛白粉氯气、焦炭，高温四氯化钛 ① 镁，高温海锦钛 ①四氯化钛(TCL4)中钛元素的化合价为 ②步骤②中发生置换反应的化学方程式为 (4)载人舱内还使用了铝、铜、银等金属，为比较铝、铜、银的金属活动性，某同学设计了以下四个实 验，请选出能达到实验目的的实验组合 (填字母)。 A.将铝丝放入稀硫酸中 B.将铜丝放入稀硫酸中 C.将铜丝放入硝酸银溶液中 D,将铝丝放入硝酸银溶液中 104题优中考总复习·化学（广东专用版） 【链接中考】 1.D2.(1)金属 (2)金属(3)金属(4)高 3.(1)√(2)× (3)/(4)X 【素养提升】 1.A2.B 3.(1)玉龙 (2)铜没有铁活泼，可防止铁发生锈蚀（合理即可） (3)8:1Zmc0,高温Za0+C0,.+更大 (4)ac 4.(1)黄金化学性质稳定(2)不含 (3)硬度大（合理即可）(4)CO (5)铁需要与空气或氧气接触铁锈逐渐溶解，溶液变 为黄色隔绝氧气或空气、水蒸气 重点实验7探究铁钉生锈的条件 除去水中溶解的氧气防止氧气再次溶于水隔绝氧气 吸收水蒸气I氧气或空气水蒸气需要与氧气或 空气、水蒸气同时接触② 通关练习】 1.C2.B 3.【讨论交流1】(1)排出装置中的空气，防止影响实验结果 (2)水（或H2O) Ca(OH)2+CO2=CaCOs+H2O 【讨论交流2】(1)①③(2)氧气（或O2) (3)干燥的O2和C0O2同时接触H2O、O2和CO2 保持铜制品表面干燥（合理即可） 课时13金属的化学性质 【知识梳理】 一、金属的化学性质 ①化合反应 ②耀眼的白光③氧化铝 ④4A1十3O2—2A12O3⑤火星四射，生成黑色固体 ⑥3Fe+20,点燃Fe,0,⑦黑 ⑧置换反应⑨发烫 ⑩Mg+2HCI-MgCL2+H2个 ①Zn+H2SO,—ZnSO4+H2个@浅绿色 ®Fe+2HCI—FeCl2+H2个 ④Fe十H2SO,一FeSO.+H2个⑤置换反应 ⑥红色固体⑩无色 ⑧2A1+3CuSO,一Al2(SO4)3+3Cu©银白色固体 ②④蓝色②①Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag 二、金属活动性顺序 ②Zn®Cu@强氢氢 易错点判断】 (1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)× 构建物质网络】 ①3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, ②3Fe十20，点燃Fe,0, ③Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑ ④Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag ⑤FeO,+3H2S0,—Fe2(SO,)3+3H20 ⑥Fe2(SO,)3+6NaOH-2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ⑦c0+Cu0△cu+c0, ⑧2Cu+0,△2Cu0 9Cu+2AgNO,-Cu(NO3)2+2Ag ⑩CuO+H2SO,=CuSO+H2O CuSO,+2NaOH -Cu(OH)2+Na SO ②Fe+CuSO,—FeSO,+Cu 【基础过关】 1.D2.D3.B4.A5.A6.B7.C8.C9.B 10.B11.D12.A 【重难点突破】 1.B2.C3.C 链接中考 1.B2.(1)×(2)×(3)× 3.Mg+2HCl—MgCl2+H2个 除去镁条表面的氧化膜或污物(2)强 4.(1)强(2)FeSO 【素养提升】 1.B2.C 3.(1)取样于试管中加入稀盐酸或取样灼烧 (2)Zn+2AgNO,-Zn(NO,)+2Ag Mg+,Zn2+ 4,二强置换反应 5.(1)生铁(2)硬度大4A1十302—2A120 (3)①+4②TiCl,十2Mg高温2MgCL,+Ti4ABC 重点实验8金属活动性顺序的验证与探究 一、常见金属活动性顺序 Mg Fe Cu 二、金属活动性顺序的验证依据 2.前后 三、设计实验验证金属的活动性 1.甲>乙甲<乙甲>乙甲<乙 2.红色固体蓝色变为浅绿色银白色固体 无色变为蓝色Fe>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化膜或污物 【通关练习】 1.A2.B 3.(1)Fe+H2SO.—FeSO,+H2个 (2)铁片表面有红色固体析出(3)BC 4.(1)①Zn+CuSO4=Cu+ZnS0②bc(2)a 微专题4金属与酸反应的图像分析 【通关练习】 1.A2.D3.D4.B5.C 课时14溶液的酸碱性， 常见的酸 【知识梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 1.①红②紫③蓝④无⑤无⑥红 2.增强增强玻璃棒pH试纸标准比色卡偏大