课时11 溶液-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

第一部分课本梳理考点过关 0 课时11溶液 知识梳理 一、溶液及其应用 →溶液不一定是无色的，如CS04溶液是蓝色的 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的① 、② 的混合物 溶质：③ 的物质，可以是固体、液体或气体→可以有一种或多种 溶液的组成 溶剂：④ 的物质，⑤ 是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂 形成 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同 只能有一种 特征 稳定性：外界条件（温度、溶剂的量）不变时，溶质与溶剂不会分离 (1)微观本质：在水分子的作用下，构成溶质的分子或离子运动到溶剂分子的间隔中 ①蔗糖溶于水的微观本质是⑥ 溶 ②氯化钠溶于水的微观本质是⑦ 液溶解现象 吸热：溶液温度降低，如⑧ 固体等 及 (2)热量变化放热：溶液温度升高，如⑨ 固体、浓硫酸等 其 吸放热不明显：溶液温度变化不明显，如⑩ 固体等 应 注意：CaO加入水中也会放热，原因是CaO和水发生化学反应而放热 用 溶质种类：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，如高锰酸钾能溶于水，而碘几乎不溶于水 内因 影响物质 溶剂种类：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，但能溶于汽油 溶解性 外因：① (外界条件) 的因素 注意：加快固体在水中溶解的方法有② 、③ 、④ ,但都 不能改变物质的溶解性 溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。在溶液中进行的化学反应通常 比较固 注意：乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中悬浮的是固体小颗粒，二者都是混合物，但不均一、不稳定 二、饱和溶液与不饱和溶液(5年5考) 概念：在一定① 下，向一定量② 里加入某种溶质，当溶质③ 继续溶解时，所得 到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还④ 继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 只对该溶质饱和，还可以溶解其他物质 饱和 不饱和溶液 增加溶质，蒸发溶剂或降低温度饱和溶液 增加溶剂或升高温度 相互转化 溶液 对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]: 与不 不饱和溶液，增加溶质，蒸发溶剂或⑤ 增加溶剂或⑥】 一饱和溶液 饱和 概念：过多的溶质从⑦ 中以晶体的形式析出的过程 溶液 蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响⑧ 的物质，如NaCl 方法 结晶 降温结晶（冷却结晶）：一般适用于溶解度随温度升高而显著⑨ 的物质，如KNO 应用：常用于提纯可溶性固体混合物，如除去硝酸钾固体中的少量氯化钠，可在较高温度时制 成饱和溶液，然后⑩ 结晶 77 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 三、溶解度(5年5考) 概念：在一定① 下，某固态物质在② g溶剂里达到③ 状态时所溶解 的④ ,单位为⑤ 内因：溶质、溶剂本身的性质 大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如⑥ 影响因素 1.固体溶解度 外因：温度少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如⑦ 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如⑧ 溶解性（溶解度的相对大小）： 20℃溶解度/g <0.01 0.01≈1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 概念：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到① 状态 时的气体体积 2.气体溶解度 内因：溶质、溶剂本身的性质 影响因素 温度：压强不变，温度越高，气体的溶解度② 外因 压强：温度不变，压强越小，气体的溶解度③ 3.溶解度曲线 曲线上的点表示① 60个溶解度g 的 曲线上的交点表示② M o 陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著增大（如甲） 20 D 线 缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大（如乙） 0 下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小（如丙） 温度C 曲线下面的每一个点表示溶液在该温度下处于③ 状态 面 曲线上面的每一个点表示溶液在该温度下处于饱和状态且有未溶固体 四、溶质的质量分数(5年4考) 不能遗漏 概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比 溶质质量分 所有溶液：溶质的质量分数= 溶质质量×100%：=① 溶液质量 ×100% 数的计算 溶质的质 饱和溶液：溶质的质量分数=② ×100%(用相应温度下的溶解度S表示) 量分数 原理：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质质量不变 溶液稀释（或 计算公式：m(浓)×w(浓)=m(稀)×w(稀)，m(浓)十m(水)=m(稀) 浓缩)的计算 注：ω表示溶质的质量分数 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见重点实验5） 易错点判断， 判断下列说法的正误，正确的打“/”，错误的打“×”，并在题干上订正。 (1)均一、稳定的液体一定是溶液。 (2)溶液中的溶剂一定是水，一种溶剂里可以同时溶解多种溶质。 (3)向氧化钙中加水，溶液温度升高，是因为反应放热。 78 第一部分课本梳理考点过关 (4)饱和溶液不能再溶解任何物质。 (5)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 (6)饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液。 (7)饱和溶液降温后，溶液中溶质的质量分数一定减小。 (8)析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 (9)打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为压强变小，气体溶解度减小。 (10)氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程。 (11)温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响。 (12)配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度。 基础过关 考点演练. 考点①溶液及其应用 1.【2025·上海】以下饮品中，属于溶液的是 A.奶茶 B.雪碧 C.果粒橙 D.蒸馏水 2.【2025·长沙】溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 3.如右图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现 红墨水 往试管中加人氢氧化钠固体，红墨水向 (填“左”或“右”)移动。往试管中加人 冷水 (填物质名称，后同)也可达到相同的效果。如果要使红墨水往相反方向 移动，则应往试管中加入 考点2饱和溶液与不饱和溶液 4.现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是 ( A.降低温度 B.蒸发一定量水，再恢复到原温度 C.升高温度 D.温度不变时增加溶质 5.有关饱和溶液的下列叙述正确的是 A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B.在温度不变的情况下，向某饱和溶液中再加入该种溶质，溶液的质量不变 C.20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是110g D.20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g溶液，剩下的95g溶液变成不饱和溶液 6.【人教下册教材第44页第3题】保持温度不变，将20℃的KNO3溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定 保持不变的是 A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.KNO3的溶解度 79 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 考点3溶解度及其应用 7.【人教下册教材第52页第4题】不同温度下KNO的溶解度如下表所示。下列说法中正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A.在30℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量为45.8g B.在40℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C.在40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中得到170g溶液 D.在50℃时，100g水中最多能溶解85.5gKNO3固体 【2025·汕头模拟】工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶 部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图所示，完成下面 8~9小题。 W M 海水 粗盐 闪蒸 闪蒸 →淡水 加 室1 室2 结晶池 器 母液 8.下列说法错误的是 A.多级闪蒸与结晶原理相同 B.得到的淡水是蒸馏水 C.加热器的热源可能是太阳能 D.母液是氯化钠的饱和溶液 9.母液中含有多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等。据图，下列说法正确的是 A.KCI的溶解度随温度升高而减小 溶 MgCl2 B.℃时，将MgSO的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 度70 KCI C.P点表示KCl与MgCl2的质量相同 27.6 MgSO4 D.t2C时，MgCl2溶液的溶质质量分数不可能达到70% 41 h的温度℃ 10.【2024·成都】将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 ) A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡】 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 冰块 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 考点④溶质质量分数 11.【省题精炼】判断下列说法是否正确，正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。 (2)将25gKC1溶液蒸干得到5gKC1固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液。 80 第一部分课本梳理考点过关 (4)将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法（无晶体析出）。KO ( 溶质 质量 (5)用50g10%的NaC1溶液配制5%的NaC1溶液需要加水50g。( ) 分数 % (6)向饱和KNO3溶液中加入KMnO,固体的图像如右图。 ( ) 0 KMnO4质量/g 12.【人教下册教材第49页第1题改编】下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确 的是 ) A.10g溶液中含有1 g NaOH B.溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1：9 C.100g水中溶解有10 g NaOH D.将100g该溶液分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为10% 13.【下册教材第50页第3题改编】在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行下图所 示实验。下列结论中不正确的是 ( ) A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数与原溶液相等 转移出50ml 5 g NaCl5g水 B.实验二后，乙的溶液变为不饱和溶液 C.实验二后，甲中溶液溶质质量分数增大 D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 甲 乙 实验一 实验二 综合训练 14.【2025·陕西模拟】关于溶液的组成，下列说法正确的是 A.溶液是由溶质和溶剂组成的化合物 B.向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变 C.100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20% D.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2% 15.【2025·济宁】KNO3和KC1在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质(M)进行了 如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 40℃ 40℃ 60℃ 20℃ 60 加入30gM 加入10gM KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 降温、 搅拌 搅拌、升温 静置 EE555 KCl溶解度/g 34 40 45.5 50g水 ① ② ③ 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A.M物质为KCI B.②中溶液为饱和溶液 C.③中析出固体的质量为24.2g D.溶质的质量分数大小关系为②>③>① 16.【2025·广州】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的 是 ( A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B.从100g该溶液中取出50g,剩余溶液溶质质量分数为8% C.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D.将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 81 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 重难点突破 教材小实验 1.碘和高锰酸钾的溶解性比较（人教九下P31) 5mL水 5mL汽油 5mL水 5mL汽油 图示 igl 一小粒 高锰酸钾 D C 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色，高锰酸钾儿乎不 现象 碘几乎不溶于水；碘溶于汽油，溶液呈棕色 溶于汽油 结论 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 ①对比实验A、B,说明影响物质溶解性的因素之一是 拓展 向试管中加入水和汽油的体积相等，目的是 设问 ②对比实验A、C能探究 的溶解性 2.溶解时的吸热或放热现象（人教九下P33) NaOH 2药匙 2药匙 2药匙 NaCl NHINO: A NaOH 图示 饱和澄清 石灰水 100mL20℃的水 图1 图2 现象 图1实验中温度计示数明显升高的是 (填序号，下同)；温度计示数明显降低的是 将图1实验中的NaOH换成生石灰，也能观察到相同现象，二者产生相同现象的原理 (填 拓展 “相同”或“不同”) 设问 如图2，向试管中加入适量NaOH固体，可观察到饱和澄清石灰水 ;U形管中液面a (填“高于”或“低于”)b,产生该现象的原因是 链接中考 1.【2024·广东】硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 溶解度/g B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 45.8-- 36.4--- C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 010203040温度/℃ 82 第一部分课本梳理考点过关 2.【2023·广东】采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图判断，下列说法正确的是 ( A.溶解度：MgSO4>NaCl 溶解度/g 硫酸镁 B.MgSO,的溶解度随温度的升高而增大 50 氨化钠 C.a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 100温度C 3.【2022·广东】根据下图，判断下列说法正确的是 溶解度/g 溶解后剩余 溶解度/g 气体戊的溶解度兀 个固体质量/g 物质 物质甲 物质丁 202 kPa 80 物质乙 101 kPa 4温度℃ 温度/℃ 温度/℃ 温度C A B D A.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度随温度的升高而降低 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度 4.【2021·广东】如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% 溶解度/g 4 b B.将a点的硼酸溶液升温至t2C时，仍是饱和溶液 30 20 C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 10 0 D.t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液 2040160802100 温度/C 5.【2020·广东】如图是KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是 ) A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出 溶解度/g 150 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 100 C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 D.60℃时，向50g水中加人60gKNO3,形成不饱和溶液 020406080 温度/℃ 素养提升 1.【家庭小实验】暑假期间，小灵在家中自制了蔗糖冰棒（如图）。她先在室内(20℃)配制了一份蔗糖溶 液，再将溶液倒入冰棒模具中，随后放入冰箱冷冻室（一15℃），第二天即可得到冰棒。已知蔗糖溶解 度随温度变化情况如表。下列有关分析错误的是 240g蔗糖 玻 室温 过滤，将滤液倒入模具 100g水 放入冰箱冷冻室 ① ② 温度/℃ 0 20 40 蔗糖溶解度/g 182 202 236 A.②中所得溶液的溶质质量分数约为67%B.②中杯底固体的质量为38g C.③中蔗糖分子仍在不断运动 D.③中冰棒融化成液体后，甜度与②中溶液一定不同 83 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 2.【2025·广东】NaCl在生产、生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCI制备方法的研究，并探究NaCI溶 解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是① 结晶。 60 NaCl 0 0 0 204060 温度C 图1 图2 (2)精制NaCl 【查阅资料】 i.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 iⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而② ,原因是NaCI和HCl在水中 解离出相同的③ (填离子符号)。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCI的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCI溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是④ (填名称)。 iⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加人不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量 分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCI的质量分数 1 25 0.0 al 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 i.a1=⑤ (结果精确到0.1%)。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是⑥ (用a的大小关系表示)。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加人海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为⑦ i.⑧ 84课时11溶液 〔知识梳理】 一、溶液及其应用 ①均一②稳定③被溶解④能溶解其他物质⑤水 ⑥蔗糖分子运动到水分子的间隔中⑦钠离子和氯离子运 动到水分子的间隔中⑧NH4NO,⑨NaOH ⑩NaCl ①温度、压强等②搅拌（或振荡）③加热 ④将固体研碎⑤快 二、饱和溶液与不饱和溶液 ①温度②溶剂③不能④能⑤升高温度 ⑥降低温度⑦饱和溶液 ⑧较小⑨增大⑩降温 三、溶解度 1.①温度 ②100③饱和④质量⑤克⑥KNO: ⑦NaCl ⑧Ca(OH) 2.①饱和②越小③越小 3.①物质在该温度下的溶解度 ②两物质在该温度下溶 解度相同③不饱和 四、溶质的质量分数 溶质质量 ①溶质质量十溶剂质量 ②s+100g 【易错点判断】 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×(7)× (8)√(9)/ (10)/(11)×(12)× 基础过关】 1.B2.D3.右生石灰硝酸铵4.C5.B6.D 7.D8.A9.D10.C 11.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)/(6)× 12.C13.C14.B15.C16.C 【重难点突破 1.①溶剂的种类控制单一变量 ②不同物质在同一溶剂中 2.CB不同变浑浊低于NaOH固体溶于水放热 使瓶内压强增大 【链接中考】] 1.B2.D3.C4.C5.A 【素养提升】 1.D 2.(1)①蒸发 (2)②减小③C1 (3)④漏斗 ⑤26.5% ⑥a>a,>a,⑦2H,0通电2H,++0,+ ⑧Na浓度增大，同离子效应析出NaCl 重点实验5一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 1.(2)①347③50④加速溶解 ⑤试剂名称溶质质量分数 2.(2)①25242525 【通关练习 1.D2.C3.C4.85.B 6.(1)1684100mL偏小(2)②⑤④①⑥③ (3)A(4)搅拌，加速溶解(5)>(6)110 化学参考答案 重点实验6粗盐中难溶性杂质的去除 3.(1)天平搅拌，加快粗盐溶解(2)漏斗引流 (3)蒸发皿中出现较多固体蒸发皿玻璃棒酒精灯 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【通关练习 1.C2.D3.A 4.(1)搅拌，加快溶解速率(2)滤纸破损（合理即可） (3)出现较多固体时(4)1288 (5)继续添加氯化钠至天平平衡(6)胶头滴管 (7)①石灰乳中氢氧化钙含量高，能将氯化镁充分转化为 氢氧化镁②MEC,(熔融)通电Mg十C,个 ③CL2与H2反应生成步骤2所需的HC1,使C12循环利用 微专题3溶解度曲线 1.20202.t2℃时，A和C的溶解度相等 3.A>B>C4.增大A5.降温结晶蒸发结晶 6.降温结晶蒸发结晶升温结品7.1：5 8.60饱和9.C10.降低温度（或增加溶剂） 11.增加溶质12.28.6%13.23.1%14.>15.30 16.不变不变17.bc18./19.×20./ 【强化训练】 1.D2.B3.B4.D5.B6.A 7.(1)35.8(2)增大较小 (3)饱和131.6不饱和140(4)36.0~36.3g 8.(1)B(2)甲(3)33.3% 课时12金属材料 金属资源的利用与保护 〔知识梳理 一、金属材料 ①纯金属②合金③导电④导热⑤延展⑥红 ⑦液体⑧铝(AI)⑨钙(Ca)①铁(Fe)①银(Ag) ②汞(Hg)③水银@纯金属⑤2%~4.3% ⑥0.03%~2% 二、金属资源的利用和保护 ⑦Fe2O3⑧FeO,©Al2O @8C0+Fe0,商温2Fe+3C0,gC+0高温c0 ②c0,+c高温2C0②c+0,高温c0, 易错点判断】 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 【基础过关 1.D2.C3.A4.D 5.(1)D(2)燃烧提供能量制取还原剂C0(3)AB (4)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (5)会生成二氧化硫，污染环境 6.B7.D8.C9.D 10.(1)元素(2)物理变化 (3)C+0,点猫c0, (④4C0+Fe,O,商温3Fe+4C0,还原性 (5)①催化作用②N,+3H,高温，高压 Fe 2NH