易错知识整合练(二)(6-11课时)-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

化学·课时作业 易错知识整合练（二）(6~11课时) 1.分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质分类正确的是( ) A.纯净物：赤铁矿、金刚石 B.混合物：天然气、大理石 C.单质：液氧、水 D.氧化物：五氧化二磷、铁锈 2.水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法不正确的是( ) A.浑浊的水中加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降的速度 B.过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除掉可溶性杂质 C.活性炭有较强的吸附性，可除去水中的色素和异味 D.经过沉淀、过滤和吸附后可得到纯水 3.如图分别是在实验室对氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是( 高锰酸钾 棉花 带火 星的 木条 细铁丝 氧气 十氧气 A.制取氧气 B.收集氧气 C.氧气验满 D.铁丝燃烧实验 4.【2025·南京】下列说法中正确的是( A.金刚石、石墨、C都是碳原子构成的单质 B.一定条件下，C和CO都可以把氧化铁中的铁置换出来 C.氢氧化钠和硝酸铵在溶于水的过程都伴随着热量变化 D.二氧化硫和碳的氧化物都可以造成酸雨 5.【2025·乌鲁木齐】化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是() A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C.二氧化碳通人紫色石蕊溶液中，溶液变红D.将硝酸铵固体溶解在水中，放出热量 6.物质性质决定用途。下列物质的性质与用途描述不正确的是( A.红磷燃烧产生大量的白烟，可用于制造烟雾弹 B.氧气有助燃性，可用于医疗急救 C.稀有气体化学性质不活泼，可用于焊接金属的保护气 D.液氢具有可燃性，常用作运载火箭的燃料 7.下列有关溶液的叙述，正确的是() A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 B.同一物质的两杯溶液，溶质质量分数大的所含的溶质质量大 C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 D.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小 8.【2025·安徽】通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作 现象 结论 把长短、粗细相同的铁丝与镁条在盛有 镁条燃烧，铁丝 A 铁不与空气反应 相同体积的空气的集气瓶中点燃 不能燃烧 B 把燃烧的木条伸入某瓶无色气体中 木条熄灭 该气体一定是N2 C 把MnO2加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2能增加O2的产量 D 把燃烧的木炭伸入某瓶无色气体中 木炭燃烧更旺 该气体一定是O2 27 题优中考忌复习|化学 ●·● 9.下列实验方案的设计与评价均正确的是( B.比较硫和铁在氧气 实验 A.探究空气中氧气 C.探究NaOH溶液与 D.验证MnO2是过氧 中燃烧时，集气瓶中 目的的含量 CO2的反应 化氢分解的催化剂 水的作用 弹簧夹 软塑 料瓶 MnO2 00 实验 CO, CO, 方案 红磷 铺 5%H202 10%H202 20 mL 20mL水 溶液 溶液 NaOH溶液 将图中的红磷换成 其中右侧实验的作用 实验 水均起到保护瓶底的 通过观察产生气泡的 木炭也能达到相应 是排除水对实验的 评价 作用 快慢来验证 的目的 干扰 10.【2025·罗湖区二模】物质的鉴别和除杂是化学实验基本技能。下列实验方案正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 1 除去碳粉中的少量氧化铜 在氧气流中充分加热 B 鉴别CO和CO2 闻气味 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 固体 D 检验CO2中混有HCI气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HC1 11.【2022·广东模拟】如图所示是氯化镁、氯化钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的 是( ) A.MgSO4与KCl的溶解度只有在t1C时相等 个溶解度/g B.MgCL2的溶解度一定比KC1的溶解度大 MgCl2 KCI C.将MgC2与KCI的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体较多的 是MgCL2 MgSO D.,C时，MgCL饱和溶液的溶质质量分数为。g0g×10% 0 t 互温度C 12.【2025·深圳模拟】木炭与CuO反应产生的气体除CO2还可能有CO。用图1装置进行三组实验（每 组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 下列说法错误的是( 个 m(木炭)：m(CuO)=1:6.7 尔 木炭与CuO 气球 C0传感器 80.04 m(木炭)：m(CuO)=1:10 0.03 0.02 m(木炭)：m(CuO)=1:13.3 三颈烧瓶 0.01 0 50100150200is 图1 图2 28 化学·课时作业 A.实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B.实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C.气体产物中有C0的原因可能是C+C0,高温2C0 D.其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少 13.在0℃时，将40g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，再放入一个小木块，小木块在溶液中排开 液体的情况如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 个溶解度/g 85.5 ① ③ KNO3 加入少量NaCl固体 NaCl 升温 升温 336.0L →④ 31.6f-- KNO: 一固体减少 制 保持温度不变 0℃ 20℃ 50℃ 20 50温度/花 图1 图2 (1)烧杯②中的剩余固体的质量是 go (2)烧杯③中的溶液，其溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (3)烧杯①、②、③中溶质的质量分数的大小关系是 (4)④中木块位置应 (填“高于”“低于”或“等于”)③中的木块位置。 (5)实验结束后，从混合溶液中提纯硝酸钾，应采用的结晶方法是 14.二氧化碳的制取和检验。 利用塑料瓶等用品，设计如图装置制取和检验二氧化碳。 塑料 玻璃管 羽毛球 发生装置 检验装置收集装置 (1)发生装置的两个塑料瓶相当于实验室中的 。 (填写两个实验仪器的名称) (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 (3)检验装置中，应盛放的试剂是 A.澄清石灰水 B.无水硫酸铜 C.饱和食盐水 D.NaOH溶液 (4)用收集装置收集二氧化碳并验满，此操作过程体现二氧化碳的物理性质和化学性质分别是 (5)反应结束后，发生装置余下的液体中可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 现象 结论 液体中含有盐酸 (6)改进实验装置：将塑料羽毛球的球头取下，使羽毛球底部镂空，并固定在塑料瓶合适高度，实验 时将大理石放置在羽毛球内部。改进后的装置的优点为 29小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (2)CaCO+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 (3)①二氧化碳能溶于水②二氧化碳与水会发生反应 乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片b滴有 蒸馏水，叶片c未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入 烧杯中后，纸风车的叶片b由紫色变为红色，而叶片c无 明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质 ③作对照实验 4.(1)酒精灯预热 (2A2KMn0,△K,Mn0.+M0,+O,↑ (3)a向上排空气法反应开始时可先排出装置内的空气 (4)能控制反应速率 (5)紫色褪去紫色石蕊溶液变红(6)m 5.(1)水槽 (2)2H2O2 M02H,0+0,↑①@③④⑥⑦ (3)③(4)氢气与空气混合遇热可能发生爆炸 (5)检查装置的气密性 (6)NaHCO,+CH,COOH-CH,COONa+CO+H,O (7)BC 课时10自然界的水 1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.A .(13Fe+4H,0高温Fe0,+4H, (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ ②④⑦(3)20 (4) o 00 (5)C(6)BD 课时11溶液 1.D2.B3.B4.A5.C6.B7.C 8.(1)不饱和实验②所得溶液还可继续溶解NaCl (2)变化不大26.5%(3)A(4)AC(5)C 易错知识整合练（二）(6~11课时) 1.B2.D3.A4.C5.C6.B7.D8.D9.C 10.C11.D12.D 13.(1)24.2(2)4:9(3)①<②<③(4)高于 (5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 14.(1)广口瓶、长颈漏斗 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (3)A(4)密度比空气大不燃烧也不支持燃烧 (5)取少量反应结束后发生装置余下的液体于试管中， 向其中滴加紫色石蕊溶液（或取少量反应结束后发生装 置余下的液体于试管中，加人锌粒等活泼金属，合理即 可)溶液变红（或有气泡产生，合理即可） (6)可以控制反应的发生和停止 课时12金属材料金属资源的利用与保护 1.B2.C3.A4.A5.C6.C 7.(1)化合物(2)不相同 (3)使炭充分燃烧提高炉温合金的熔点比其组分金属 化学参考答案 的熔点低(4)SnCL+2H2O一4HC1+SnO2 8.D 9.(1)红棕(2)潮湿的环境（合理即可） (3)除去水中溶解的氧气(4)C,DA、C水和氧气 (5)弱氧气浓度下降使铁钉锈蚀速率变慢 (6)Fe+2HCl—FeC2+H2忄节约金属资源（合理即可） (7)做食品保鲜剂（合理即可） 课时13金属的化学性质 1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.B 8.(1)有光泽 (2)①Cu,(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,+ ②防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 ③提高炉温(3)C 9.C 10.(1)FeSO,、ZnSO,Zn>Fe>Cu(或锌>铁>铜) (2)除去过量的铁(3)使铜全部转化为氧化铜 (4)CuO+H2SO4一CuSO4+H2O铜的转化率随浸 出温度的升高而增大 (5)回收金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 课时14溶液的酸碱性常见的酸 1.C2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.C9.D 10.(1)H+ (2)FeO+3H,S0,—Fe(SO)2+3H0H2Fe、Fe+ (3)①稀盐酸产生白色沉淀Ba+与SO结合生成 BaSO,沉淀，H+与OH结合生成H2O,随着反应进行， 单位体积溶液中离子数目减少，Q点时恰好完全反应， 离子最少②酸根离子 课时15常见的碱中和反应 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.D8.D9.C 10.(1)a(2)放热KOH和H2SO恰好完全反应 (3)2KOH+H2 SO=K2 SO+2H2O (4)固体粉末溶解溶液变成黄色 (5)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO,与BaCl2反应也 能产生白色沉淀(6)ABD 课时16常见的盐化肥 1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.A 9.(1)稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使A中压强 增大(2)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH 10.C 11.(1)不可再生CH+20,点然c0,+2H,0 (2)850 C Ca(OH):580CCaO+HO (3)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (4)抗倒伏碱性(5)bc 12.(1)稀硝酸 (2)解：设200kg该溶液中硝酸铜的质量为x。 Cu(NO)2+2NaOH-Cu(OH)2+2NaNO 188 80 x 100kgX20%