课时14 溶液的酸碱性常见的酸-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (2)CaCO+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 (3)①二氧化碳能溶于水②二氧化碳与水会发生反应 乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片b滴有 蒸馏水，叶片c未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入 烧杯中后，纸风车的叶片b由紫色变为红色，而叶片c无 明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质 ③作对照实验 4.(1)酒精灯预热 (2A2KMn0,△K,Mn0.+M0,+O,↑ (3)a向上排空气法反应开始时可先排出装置内的空气 (4)能控制反应速率 (5)紫色褪去紫色石蕊溶液变红(6)m 5.(1)水槽 (2)2H2O2 M02H,0+0,↑①@③④⑥⑦ (3)③(4)氢气与空气混合遇热可能发生爆炸 (5)检查装置的气密性 (6)NaHCO,+CH,COOH-CH,COONa+CO+H,O (7)BC 课时10自然界的水 1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.A .(13Fe+4H,0高温Fe0,+4H, (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ ②④⑦(3)20 (4) o 00 (5)C(6)BD 课时11溶液 1.D2.B3.B4.A5.C6.B7.C 8.(1)不饱和实验②所得溶液还可继续溶解NaCl (2)变化不大26.5%(3)A(4)AC(5)C 易错知识整合练（二）(6~11课时) 1.B2.D3.A4.C5.C6.B7.D8.D9.C 10.C11.D12.D 13.(1)24.2(2)4:9(3)①<②<③(4)高于 (5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 14.(1)广口瓶、长颈漏斗 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (3)A(4)密度比空气大不燃烧也不支持燃烧 (5)取少量反应结束后发生装置余下的液体于试管中， 向其中滴加紫色石蕊溶液（或取少量反应结束后发生装 置余下的液体于试管中，加人锌粒等活泼金属，合理即 可)溶液变红（或有气泡产生，合理即可） (6)可以控制反应的发生和停止 课时12金属材料金属资源的利用与保护 1.B2.C3.A4.A5.C6.C 7.(1)化合物(2)不相同 (3)使炭充分燃烧提高炉温合金的熔点比其组分金属 化学参考答案 的熔点低(4)SnCL+2H2O一4HC1+SnO2 8.D 9.(1)红棕(2)潮湿的环境（合理即可） (3)除去水中溶解的氧气(4)C,DA、C水和氧气 (5)弱氧气浓度下降使铁钉锈蚀速率变慢 (6)Fe+2HCl—FeC2+H2忄节约金属资源（合理即可） (7)做食品保鲜剂（合理即可） 课时13金属的化学性质 1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.B 8.(1)有光泽 (2)①Cu,(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,+ ②防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 ③提高炉温(3)C 9.C 10.(1)FeSO,、ZnSO,Zn>Fe>Cu(或锌>铁>铜) (2)除去过量的铁(3)使铜全部转化为氧化铜 (4)CuO+H2SO4一CuSO4+H2O铜的转化率随浸 出温度的升高而增大 (5)回收金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 课时14溶液的酸碱性常见的酸 1.C2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.C9.D 10.(1)H+ (2)FeO+3H,S0,—Fe(SO)2+3H0H2Fe、Fe+ (3)①稀盐酸产生白色沉淀Ba+与SO结合生成 BaSO,沉淀，H+与OH结合生成H2O,随着反应进行， 单位体积溶液中离子数目减少，Q点时恰好完全反应， 离子最少②酸根离子 课时15常见的碱中和反应 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.D8.D9.C 10.(1)a(2)放热KOH和H2SO恰好完全反应 (3)2KOH+H2 SO=K2 SO+2H2O (4)固体粉末溶解溶液变成黄色 (5)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO,与BaCl2反应也 能产生白色沉淀(6)ABD 课时16常见的盐化肥 1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.A 9.(1)稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使A中压强 增大(2)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH 10.C 11.(1)不可再生CH+20,点然c0,+2H,0 (2)850 C Ca(OH):580CCaO+HO (3)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (4)抗倒伏碱性(5)bc 12.(1)稀硝酸 (2)解：设200kg该溶液中硝酸铜的质量为x。 Cu(NO)2+2NaOH-Cu(OH)2+2NaNO 188 80 x 100kgX20%题优中考总复司|化学 课时14溶液的酸碱性常见的酸 》基础过关 1.【人教图片改编】如图是物质甲溶于水发生解离的微观示意图。能说明甲一定是酸的是( ⑩ Na Na CH3COO OH A B C D 2.将紫色石蕊溶液滴入下列溶液中，能变蓝的是( A.肥皂水 B.食盐水 C.柠檬汁 D.蔗糖水 3.【改编题】盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶液质量均增大 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 4.关于下列实验的说法错误的是( 浓 事0ml 稀 浓1 玻 一分液漏斗 气E单回 浓硫酸 滴有酚酞溶 液的滤纸条 /OQ 电子 滤纸1滤纸2 盛水鞋 000 天平 浓盐酸 B.滴加浓硫酸，烧杯内导 C.一段时间后电子天平 A.滤纸2变黑，说 D.滤纸条不变色，说 管口有气泡冒出，说明浓 示数变大，说明浓硫酸 明浓硫酸有脱水性 明HCI分子不运动 硫酸溶于水放热 有吸水性 5.在反应M+H2SO4(稀)→Fe2(SO4)3十N(化学方程式未配平)中，M可能是下列物质中的( ) ①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl2 A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④ 6.小刚将鸡蛋放入装有足量白醋的杯子中，刚开始时鸡蛋沉在杯底，过了一会儿，发现鸡蛋开始上下浮 沉，像在“跳舞”。下列有关鸡蛋“跳舞”的分析正确的是( ) A.蛋壳与白醋反应生成氢气 B.蛋壳与白醋反应结束，鸡蛋停止“跳舞” 白醋 C.鸡蛋的密度比白醋的小 鸡蛋 D.将煮熟的鸡蛋剥壳后放入白醋中也会“跳舞” 7.下列关于如图知识网络的分析错误的是( A.若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 红色溶液 a B.若X是稀盐酸，b可能是氧化物 最无色溶流》山整 溶液 C.若X是稀硫酸，c不可能是单质 c 浅绿色溶液 D.若X是稀硫酸，d不一定是碱 34 化学·课时作业 》能力提升 8.为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连 接好实验装置，向盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图 乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是( A.实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠 PHA 温度/℃ 4 23 溶液 12 数据 22.5 1 8 温度 22 B.0~100s时，温度上升是因为该反应放热 采集器 6 21.5 2 4■ C.100s时，溶液中只含有Na+、C1两种微粒 20.5 2 20 D.150s时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会 0 50100150200时间/s 变黄色 9.在加压、降温的条件下，不显酸性的氯气液化，得到的油状液体叫液氯。氯气溶于水发生反应C2十 H2O一HCI+HCIO,得到的水溶液叫氯水。下列说法正确的是( A.氯气液化过程中发生化学变化 B.液氯能使干燥的紫色石蕊纸条变红 C.向氯水或液氯中加入碳酸钠固体，都会有气泡产生 D.向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 10.兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。 相同pH的 电导率(uS/m) Fe 稀硫酸或 稀盐 SO?Fe so? Fe2 电导率 传感器 (so 曲线1 H20 Fe sO Fe2 Sor) OH so e Ba(OH) 曲线2 H20 Ba2(OH BaSO 溶液 时间/s 图1 图2 图3 (1)分别向稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填粒 子符号)。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为F2O3)投入足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化 学方程式为 ,铁钉表面产生气泡，该气体为 段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微观粒 子是 (填粒子符号)。 (3)如图2，分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并测 得溶液电导率随时间变化的曲线如图（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积 溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ,曲线2反应中观察到的现象为 ;结合图3解释Q点电导率小于N点的原因： ②该实验说明，不同的酸由于 不同，性质也表现出差异。 35