课时13 金属的化学性质-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

题优中考总复司|化学 课时13金属的化学性质 >基础过关 1.把一枚金属币放入稀盐酸中，一段时间后全部溶解，则该金属币中一定不含( ) A.铝 B.镁 C.银 D.锌 2.锰(M)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的 预测，不合理的是() A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.能与稀盐酸反应 D.能与硫酸铜溶液反应 3.我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙 烧，铅被氧化成PbO进入炉灰，把灰吹去即得银。下列说法错误的是( A.铅的金属活动性比银弱 B.将银铅块放入稀盐酸中可分离得银 C.银铅块的硬度比纯银大 D.灰吹法炼银过程中含有化学变化 4.下列实验能达到实验目的的是( 稀盐酸稀硫酸 FeSO 植 溶液 蒸 等质 馏、 油 粉 量的 块 -Ag Cu 水 状 状 A.探究固体形状 B.比较黄铜与 C.探究Fe、Cu、 D.探究铁生锈需 对反应速率的影响 纯铜的硬度 Ag的金属活动性 与水接触 5.某化学兴趣小组为探究所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取部分金属片打磨后，设计了四种 不同的方法进行检验，其中不能达到实验目的的是( A.用磁铁吸引金属片 B.将金属片放入氯化亚铁溶液中 C.将金属片放入氯化镁溶液中 D.将金属片放入稀盐酸中 6.已知金属M、Zn和H的金属活动性强弱关系为Zn>M>H,下列说法错误的是( A.金属M可以是Sn或Pb B.将金属M放入稀硫酸中，有气泡产生 C.将足量Zn放人M(NO3)2溶液中，无明显现象 D.将金属M放入AgNO3溶液中，金属表面有银白色固体析出 7.将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间关系如图。下列说法不正确 的是() A.ab段发生反应Zn十H2SO4—ZnSO4+H2个 个压强/kPa b B.bc段主要表示反应速率逐渐减慢 130 120 c C.b点化学反应可能已停止 110 100￥a D.锌与稀硫酸反应放热 04080120时间5 32 化学·课时作业 8.【传统文化】铜是人类最早冶炼与使用的金属。 (1)古人云，“以铜为镜，可正衣冠”，这体现了金属 (填物理性质)。 (2)古法炼铜以孔雀石和木炭为原料，流程如下。 孔雀石 火炉 幅木炭> -球形容器 一木炭 选取孔雀石 共同装入土封盖并保留 炉中炭火 与过量木炭 制球形容器 细小通气孔 充分煅烧 ①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],加热可分解为三种氧化物，请写出该反应的 化学方程式： ②球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 ③上述流程中，木炭的作用有两个： 直接与氧化铜反应生成铜。 (3)利用上述方法炼制的铜可制成合金，其中白铜是铜镍()合金，可用于制作钱币。已知金属活动 性顺序Fe>Ni>H>Cu,为验证Cu、Ni的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 (填字母)。 A.CuSO4溶液 B.稀硫酸 C.FeSO4溶液 D.NiSO4溶液 〉能力提升 9.“铁循环”如图所示(“→”表示能一步实现的物质转化方向)，X、Y、Z是初中化学常见的物质，Y为红 棕色固体。下列说法错误的是( ) A.反应①属于置换反应 Fe- HSO ⑤ ① B.物质X可能是NaOH溶液 FeSO ④ ②X C.反应③在空气中进行，只需氧气参与 Fe(OH)3 Fe(OH)2 D.物质Z可用作燃料 ③ 10.某工厂为处理含铜废液（主要成分为CuSO,、FeSO,、ZSO4),并从中提取硫酸铜，设计如图1所示工 艺流程，回答下列问题。 适量 过量废铁 氧气 铜的转化率/% 适量 稀硫酸 100 80 含银 酸 废 60 40 尾液 25456585 反应器净化器焙烧炉酸浸槽 结晶槽 浸出温度C 图1 图2 (1)反应器中充分反应后，排出的尾液的主要成分是 (写化学式)，说明Cu、Fe、Zn 三种金属的活动性顺序由强到弱为 (2)净化器中加入适量稀硫酸的目的是 (3)焙烧炉中需要不断鼓人氧气的原因是 (4)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 ,分析图2曲线，铜的转化 率与浸出温度的关系是 (5)该工艺的价值在于 33小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (2)CaCO+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 (3)①二氧化碳能溶于水②二氧化碳与水会发生反应 乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片b滴有 蒸馏水，叶片c未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入 烧杯中后，纸风车的叶片b由紫色变为红色，而叶片c无 明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质 ③作对照实验 4.(1)酒精灯预热 (2A2KMn0,△K,Mn0.+M0,+O,↑ (3)a向上排空气法反应开始时可先排出装置内的空气 (4)能控制反应速率 (5)紫色褪去紫色石蕊溶液变红(6)m 5.(1)水槽 (2)2H2O2 M02H,0+0,↑①@③④⑥⑦ (3)③(4)氢气与空气混合遇热可能发生爆炸 (5)检查装置的气密性 (6)NaHCO,+CH,COOH-CH,COONa+CO+H,O (7)BC 课时10自然界的水 1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.A .(13Fe+4H,0高温Fe0,+4H, (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ ②④⑦(3)20 (4) o 00 (5)C(6)BD 课时11溶液 1.D2.B3.B4.A5.C6.B7.C 8.(1)不饱和实验②所得溶液还可继续溶解NaCl (2)变化不大26.5%(3)A(4)AC(5)C 易错知识整合练（二）(6~11课时) 1.B2.D3.A4.C5.C6.B7.D8.D9.C 10.C11.D12.D 13.(1)24.2(2)4:9(3)①<②<③(4)高于 (5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 14.(1)广口瓶、长颈漏斗 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (3)A(4)密度比空气大不燃烧也不支持燃烧 (5)取少量反应结束后发生装置余下的液体于试管中， 向其中滴加紫色石蕊溶液（或取少量反应结束后发生装 置余下的液体于试管中，加人锌粒等活泼金属，合理即 可)溶液变红（或有气泡产生，合理即可） (6)可以控制反应的发生和停止 课时12金属材料金属资源的利用与保护 1.B2.C3.A4.A5.C6.C 7.(1)化合物(2)不相同 (3)使炭充分燃烧提高炉温合金的熔点比其组分金属 化学参考答案 的熔点低(4)SnCL+2H2O一4HC1+SnO2 8.D 9.(1)红棕(2)潮湿的环境（合理即可） (3)除去水中溶解的氧气(4)C,DA、C水和氧气 (5)弱氧气浓度下降使铁钉锈蚀速率变慢 (6)Fe+2HCl—FeC2+H2忄节约金属资源（合理即可） (7)做食品保鲜剂（合理即可） 课时13金属的化学性质 1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.B 8.(1)有光泽 (2)①Cu,(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,+ ②防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 ③提高炉温(3)C 9.C 10.(1)FeSO,、ZnSO,Zn>Fe>Cu(或锌>铁>铜) (2)除去过量的铁(3)使铜全部转化为氧化铜 (4)CuO+H2SO4一CuSO4+H2O铜的转化率随浸 出温度的升高而增大 (5)回收金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 课时14溶液的酸碱性常见的酸 1.C2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.C9.D 10.(1)H+ (2)FeO+3H,S0,—Fe(SO)2+3H0H2Fe、Fe+ (3)①稀盐酸产生白色沉淀Ba+与SO结合生成 BaSO,沉淀，H+与OH结合生成H2O,随着反应进行， 单位体积溶液中离子数目减少，Q点时恰好完全反应， 离子最少②酸根离子 课时15常见的碱中和反应 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.D8.D9.C 10.(1)a(2)放热KOH和H2SO恰好完全反应 (3)2KOH+H2 SO=K2 SO+2H2O (4)固体粉末溶解溶液变成黄色 (5)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO,与BaCl2反应也 能产生白色沉淀(6)ABD 课时16常见的盐化肥 1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.A 9.(1)稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使A中压强 增大(2)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH 10.C 11.(1)不可再生CH+20,点然c0,+2H,0 (2)850 C Ca(OH):580CCaO+HO (3)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (4)抗倒伏碱性(5)bc 12.(1)稀硝酸 (2)解：设200kg该溶液中硝酸铜的质量为x。 Cu(NO)2+2NaOH-Cu(OH)2+2NaNO 188 80 x 100kgX20%