课时11 溶液-【提优中考】2026年化学作业本（广东专用版）

小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (2)CaCO+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 (3)①二氧化碳能溶于水②二氧化碳与水会发生反应 乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片b滴有 蒸馏水，叶片c未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入 烧杯中后，纸风车的叶片b由紫色变为红色，而叶片c无 明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质 ③作对照实验 4.(1)酒精灯预热 (2A2KMn0,△K,Mn0.+M0,+O,↑ (3)a向上排空气法反应开始时可先排出装置内的空气 (4)能控制反应速率 (5)紫色褪去紫色石蕊溶液变红(6)m 5.(1)水槽 (2)2H2O2 M02H,0+0,↑①@③④⑥⑦ (3)③(4)氢气与空气混合遇热可能发生爆炸 (5)检查装置的气密性 (6)NaHCO,+CH,COOH-CH,COONa+CO+H,O (7)BC 课时10自然界的水 1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.A .(13Fe+4H,0高温Fe0,+4H, (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ ②④⑦(3)20 (4) o 00 (5)C(6)BD 课时11溶液 1.D2.B3.B4.A5.C6.B7.C 8.(1)不饱和实验②所得溶液还可继续溶解NaCl (2)变化不大26.5%(3)A(4)AC(5)C 易错知识整合练（二）(6~11课时) 1.B2.D3.A4.C5.C6.B7.D8.D9.C 10.C11.D12.D 13.(1)24.2(2)4:9(3)①<②<③(4)高于 (5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 14.(1)广口瓶、长颈漏斗 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (3)A(4)密度比空气大不燃烧也不支持燃烧 (5)取少量反应结束后发生装置余下的液体于试管中， 向其中滴加紫色石蕊溶液（或取少量反应结束后发生装 置余下的液体于试管中，加人锌粒等活泼金属，合理即 可)溶液变红（或有气泡产生，合理即可） (6)可以控制反应的发生和停止 课时12金属材料金属资源的利用与保护 1.B2.C3.A4.A5.C6.C 7.(1)化合物(2)不相同 (3)使炭充分燃烧提高炉温合金的熔点比其组分金属 化学参考答案 的熔点低(4)SnCL+2H2O一4HC1+SnO2 8.D 9.(1)红棕(2)潮湿的环境（合理即可） (3)除去水中溶解的氧气(4)C,DA、C水和氧气 (5)弱氧气浓度下降使铁钉锈蚀速率变慢 (6)Fe+2HCl—FeC2+H2忄节约金属资源（合理即可） (7)做食品保鲜剂（合理即可） 课时13金属的化学性质 1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.B 8.(1)有光泽 (2)①Cu,(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,+ ②防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 ③提高炉温(3)C 9.C 10.(1)FeSO,、ZnSO,Zn>Fe>Cu(或锌>铁>铜) (2)除去过量的铁(3)使铜全部转化为氧化铜 (4)CuO+H2SO4一CuSO4+H2O铜的转化率随浸 出温度的升高而增大 (5)回收金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 课时14溶液的酸碱性常见的酸 1.C2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.C9.D 10.(1)H+ (2)FeO+3H,S0,—Fe(SO)2+3H0H2Fe、Fe+ (3)①稀盐酸产生白色沉淀Ba+与SO结合生成 BaSO,沉淀，H+与OH结合生成H2O,随着反应进行， 单位体积溶液中离子数目减少，Q点时恰好完全反应， 离子最少②酸根离子 课时15常见的碱中和反应 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.D8.D9.C 10.(1)a(2)放热KOH和H2SO恰好完全反应 (3)2KOH+H2 SO=K2 SO+2H2O (4)固体粉末溶解溶液变成黄色 (5)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO,与BaCl2反应也 能产生白色沉淀(6)ABD 课时16常见的盐化肥 1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.A 9.(1)稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使A中压强 增大(2)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH 10.C 11.(1)不可再生CH+20,点然c0,+2H,0 (2)850 C Ca(OH):580CCaO+HO (3)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (4)抗倒伏碱性(5)bc 12.(1)稀硝酸 (2)解：设200kg该溶液中硝酸铜的质量为x。 Cu(NO)2+2NaOH-Cu(OH)2+2NaNO 188 80 x 100kgX20%化学·课时作业 课时11 溶液 》基础过关 1.下列有关溶液说法合理的是( ) A.面粉、蔗糖加入水中充分搅拌后都会形成溶液 B.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的混合物 C.用盐酸除去石灰水瓶内壁白膜利用的是乳化原理 D.溶液形成时常伴随有温度、颜色、体积等变化 2.把下列少量厨房调味品分别放人水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( A.食盐 B.香油 C.蔗糖 D.白醋 3.某同学设计图甲所示实验，探究KNO3的溶解度随温度变化情况。当向试管中加入一定量的水后，锥 形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法错误的是( A.KNO3溶液的温度：甲<乙 B.KNO3溶液的饱和程度：甲饱和，乙不饱和 KNO3 生石灰 C.KNO3的溶解度：甲<乙 饱和溶液 KNO3 D.KNO3溶液的溶质质量分数：甲<乙 c。a9 晶体 4.炎热的夏天，小杨同学在家中自制汽水消暑，制备过程如图所示。下列说法错误的是( 加入小苏打 加入柠檬酸 蔗糖、果汁 倒人凉开水 迅速旋紧瓶盖 摇匀冷藏 M ⑦ 汽水 @ A.将步骤②中凉开水换为热水有利于制作汽水 B.步骤③中小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2 C.打开汽水瓶盖会产生大量气泡，是因为压强减小，气体溶解度减小 D.喝汽水容易打隔是因为温度升高，气体溶解度减小 5.兴趣小组利用硫酸钠完成了如图实验（已知溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强）。结合硫酸钠的 溶解度表，判断下列说法正确的是( 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A.甲中得到的是硫酸钠的饱和溶液 20g硫酸钠 降温至 B.溶液达到饱和状态时灯泡最亮 20℃ 40℃ 50g水 灯泡 C.丙中析出固体的质量为10.25g 甲 丙 D.降温至20℃后溶液的导电性不变 6.【2025·广东二模】如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g 50溶解度g B.通过降温可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 C.50℃时，在50g水中加入30g甲物质，能得到80g甲溶液 D.甲溶液中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 20 0→温度℃ 25 题优中考总复司|化学 ●● 》能力提升 7.【2025·广州三模】硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是( 溶解度/g 加入40g 放置一段 硝酸钾 时间 31.6- 60℃ 27 20C 13.3 100g水 ① ② ⊙ 020 温度C A.②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B.②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C.③中一定会有硝酸钾固体析出 D.③中溶液的溶质质量分数为31.6% 8.I.为探究氯化钠的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度保持在20℃不变。通过多 次实验，绘制出了氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 溶 度 50 /g 40 加入3g 加入3g 加入3g NaCl NaCl NaCl 0 10 20g水 溶液23g 溶液26g 溶液27.2g 0 20 406080100 ⑦ ⊙ 图1 图2 温度℃ 回答下列问题： (1)根据图1的三次实验操作，判断在20℃时，实验②所得溶液的状态是 (填“饱和”“不 饱和”或“无法确定”)的，判断的理由是 (2)由图2可知，当温度升高时，氯化钠溶解度的变化趋势是 (填“明显增大”“明显减 小”或“变化不大”)。若将20℃时的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 Ⅱ.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答下列问题： NaCl ① ② 3 ④ (3)图示中正确的操作顺序为 (填标号，下同)。 A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③① (4)下列因素会造成所配溶液的溶质质量分数偏小的是 A.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠撒落 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.托盘天平砝码破损缺角 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出 (5)称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 A.增加适量氯化钠固体 B.减少砝码 C.减少适量氯化钠固体 D.添加砝码 26