专题 05 水和溶液（5大题型）（江苏专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 专题聚焦水和溶液，汇编江苏多地2026年二模真题，通过5大题型系统覆盖核心知识，情境真实且梯度分明，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |保护水资源|3题|水资源保护、污染防治|结合节日文化、海绵城市，如“雨水净化中活性炭作用”| |水的净化和组成|12题|净化方法、电解水、水组成|融入自制净水器、沧浪亭生态水循环，考实验操作与原理| |溶液的形成和溶解性|11题|溶液概念、乳化、溶解度应用|以黑火药制备、海盐生产为背景，考溶液判断与计算| |溶解度|18题|溶解度曲线、结晶方法|结合侯氏制碱法、硫酸锰溶解度曲线，考提纯与数据分析| |一定溶质质量分数的配制|5题|实验操作、误差分析|联系细胞营养液配制，考仪器选择与操作规范|

专题 05 水和溶液 5大题型概览 题型01 保护水资源 题型02 水的净化和组成 题型03 溶液的形成和溶解性 题型04 溶解度 题型05 一定溶质质量分数的配制 保护水资源 题型01 1．【节日文化】（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水 C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．水是生命体生存所必需的物质 【答案】D 【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，说法错误，不符合题意； B、海水经滤纸过滤后不能得到淡水，说法错误，不符合题意； C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，说法错误，不符合题意； D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）保护环境，共建美丽盐城。下列做法与之不相符的是 A．沿海地区发展海上风电 B．煤电厂对废气脱硫排放 C．污水直接排放到串场河 D．呵护滩涂守护湿地生态 【答案】C 【详解】A.海上风电属于清洁可再生能源，发展海上风电可减少化石能源消耗、降低污染物排放，符合。 B.对煤电厂废气脱硫可减少二氧化硫排放，能降低酸雨污染风险，符合。 C.污水直接排放会污染水体、破坏水生态环境，与环保理念相悖，不符合。 D.呵护滩涂、守护湿地可维护生物多样性、改善区域生态，符合。 3．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）常州武进区践行绿色发展理念，以生态海绵建设为基底，积极探索海绵城市提升改造、水生态修复新方法。“海绵城市”是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用，从而实现“自然积存、自然渗透、自然净化”三大功能。 Ⅰ.制作净水器 (1)“海绵城市”的地面材料要具有________结构（选填“坚硬致密”或“疏松多孔”），起到吸水、蓄水等作用。 (2)雨水一般需要经过滤、吸附、杀菌消毒、煮沸处理方能饮用，其中吸附一般使用________。杀菌消毒时，可以向水中通入氯气，氯气与水反应会生成次氯酸（HClO）和初中常见的一种强酸，请写出该反应方程式________。 (3)某兴趣小组想要对雨水进行进一步净化制作了如图1所示简易净水器，使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是________。 Ⅱ.水中磷元素和金属离子的去除。 (4)纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图2所示。为提高除磷率，可采取的措施有：①________；②________。 (5)用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径分三种（如图3：ⅰ：吸附捕捉，ⅱ：直接反应，ⅲ：吸附捕捉再慢慢反应。 ①属于第________种（填序号），若的去除途径属于吸附捕捉，则的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，可能的原因是________。 【答案】(1) 疏松多孔 (2) 活性炭 (3) 使水与滤层充分接触，提高净化效果 (4) 将纳米铁粉在550℃条件下煅烧 控制水体pH在2~6的酸性范围内 (5) ⅰ 强 生成的铜附着在纳米铁粉表面，阻碍铁与铜离子继续接触反应 【详解】（1）疏松多孔的结构有较大的空隙和吸附能力，可实现吸水、蓄水的功能，坚硬致密的材料无法透水储水。 （2）活性炭具有疏松多孔结构，可吸附水中色素、异味，是常用的净水吸附剂；根据质量守恒定律，反应物含Cl、H、O三种元素，生成的强酸为HCl，配平即可得到反应方程式。 （3）水由下向上流动时，能与各层过滤、吸附材料充分接触，延长作用时间，避免水流直接冲刷导致滤层松动，净化效果更好。 （4）由图2可知：相同pH下，550℃煅烧的纳米铁除磷率远高于450℃；相同温度下，pH为2~6的酸性条件下除磷率最高，pH升高除磷率明显下降，因此选择这两个条件。 （5）①由图3可直接看出对应吸附捕捉的第ⅰ种途径； 金属活动性顺序中，只有活动性弱于铁的金属才能被铁从盐溶液中置换出来，若仅被吸附不发生反应，说明Cr活动性强于铁。 ②铁和反应生成铜单质，会覆盖在纳米铁表面，减少铁与溶液的接触面积，阻碍反应继续进行，因此去除率下降。 水的净化和组成 题型02 1．（2026·江苏常州经开区·二模）水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法不正确的是 A．浑浊的水中加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降的速度 B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除掉可溶性杂质 C．经过沉淀、过滤和吸附后的水可直接饮用 D．净化程度最高的是蒸馏 【答案】C 【详解】A．浑浊的水中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加快杂质沉降速率，正确。 B．过滤的原理是分离难溶性固体与液体，只能除去难溶性杂质，无法去除可溶性杂质，正确。 C．经过沉淀、过滤、吸附后的水仍含有可溶性杂质、致病微生物等，需要经过消毒处理后才可饮用，不能直接饮用，错误。 D．蒸馏得到的蒸馏水几乎不含任何杂质，是净化程度最高的净水方法，正确。 2．（2026·江苏扬州树人学校·二模）水是生命之源。下列说法正确的是 A．一个水分子的质量是 B．水中氢氧元素的质量比是 C．水中氢元素的化合价为 D．水汽化过程中水分子体积变大 【答案】C 【详解】A. 水的相对分子质量为18，1mol（约个）水分子的总质量为18g，单个水分子质量远小于18g，错误。 B. 水中氢、氧元素的质量比为=1:8，是水分子中氢、氧原子的个数比，错误。 C. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O元素为-2价，因此H元素化合价为+1，正确。 D. 水汽化属于物理变化，过程中水分子本身体积不变，变化的是水分子间的间隔，错误。 3．（2026·江苏苏州新区·二模）“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是 A．PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B．活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C．除菌超滤膜能除去水中的细菌 D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水 【答案】D 【详解】A、过滤可以除去不溶性杂质，PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙，该选项说法正确； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，因此活性炭滤芯可除去水中的色素和异味，该选项说法正确； C、除菌超滤膜能除去水中的细菌，该选项说法正确； D、天然水经过该装置后，可以除去不溶性杂质、细菌、色素、异味，仍含有多种离子，得到的液体不是纯水，该选项说法错误。 故选D。 4．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）．学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的是 A．该设计利用的原理类似蒸馏 B．水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．烧杯中收集的水是软水 D．一段时间后，海水可能会析出晶体 【答案】B 【详解】A、该设计通过加热使海水中的水蒸发，再冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，说法正确。 B、水汽化是物理变化，水分子本身的体积不发生改变，仅水分子间的间隙增大，说法错误。 C、该方法收集到的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，说法正确。 D、海水蒸发过程中溶剂质量减少，当海水达到饱和状态后继续蒸发溶剂，就会析出晶体，说法正确。 5．（2026·江苏苏州振华中学校·二模）沧浪亭生态水循环净化体系如下图所示，说法不正确的是 A．物理过滤与生物净化结合，效果温和持久 B．水生植物可抑制藻类疯长，维持水体生态平衡 C．可以去除了水中所有杂质，得到纯水 D．不添加化学药剂，能耗低，与景观协调 【答案】C 【详解】A.流程包含碎石/卵石的物理过滤步骤，以及生物膜降解、水生植物吸收的生物净化步骤，二者结合净化效果温和持久，说法正确。 B.水生植物会和藻类竞争光照、水体中的氮磷等营养物质，可抑制藻类疯长，维持水体生态平衡，说法正确。 C.该净化流程只能去除难溶性杂质、部分有机物和氮磷等营养元素，无法除去水中所有可溶性杂质，得到的不是纯水，说法错误。 D.整个净化过程采用物理、生物方法，无需额外添加化学药剂，能耗低，种植的芦苇、菖蒲等水生植物也可与景观协调，说法正确。 6．（2026·江苏苏州立达中学校·二模）同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A．实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性 B．实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C．实验1中a、b两管中气体质量比约为 D．实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成 【答案】C 【详解】A. 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，正确； B. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，反应生成水，因此干燥烧杯内壁会出现水雾，正确； C. 电解水时，负极a管产生氢气、正极b管产生氧气，二者体积比约为2:1，质量比为1:8，错误； D. 实验1通过水分解为氢气和氧气、实验2通过氢气和氧气化合生成水，都可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。 7．（2026·江苏常州清潭中学·二模）自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】B 【详解】过滤是分离不溶性固体与液体的操作，小卵石可截留水中的不溶性大颗粒杂质，起到过滤作用。 8．（2026·江苏镇江·二模）燃煤电厂产生的废水含CaCl2、MgCl2，需要进行软化处理。下列说法不正确的是 A．操作1：加入过量Ca(OH)2溶液，可除去废水中的Mg2+ B．操作2：继续加入过量Na2CO3溶液，过滤，所得滤液中含3种溶质 C．操作3：向操作2所得的滤液加入稀盐酸至不再产生气泡，可获得NaCl溶液 D．操作1和操作2中所加试剂互换，不影响废水软化的效果 【答案】D 【详解】A.与过量反应生成难溶的沉淀，可除去废水中的，说法正确。 B.操作1后溶液溶质为原有的、反应生成的、过量的；加入过量后，所有转化为沉淀，滤液中溶质为生成的、过量的、生成的，共3种，说法正确。 C.稀盐酸可与过量、反应均生成，当不再产生气泡时，仅表示已反应完全，溶液中的杂质已经除去，得到溶液，说法正确。 D.若两种试剂互换，后加入的过量会引入新的，没有后续步骤除去该杂质，会影响废水软化效果，说法错误。 9．（2026·江苏南京玄武·二模）小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A．紫外线的作用为杀菌消毒 B．a为进水口，b为出水口 C．粗砂和活性炭位置可互换 D．最终得到的水依然为混合物 【答案】C 【详解】A.紫外线能够使微生物的蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，说法正确。 B.水从a口进入，依次经过鹅卵石、粗砂、细砂过滤难溶性杂质，再经活性炭吸附、紫外线消毒后从b口流出，可实现充分净化，说法正确。 C.净水需遵循“先过滤大颗粒杂质，后吸附小颗粒/可溶性杂质”的顺序，若粗砂和活性炭互换，粗砂拦截的大颗粒杂质会堵塞活性炭的孔隙，大幅降低活性炭的吸附效果，因此二者不可互换，说法错误。 D.该装置无法除去水中的可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等），因此最终得到的水仍为混合物，说法正确。 10．（2026·江苏扬州树人学校·二模）人类生活离不开氧气。 (1)人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况) 物质 吸入空气体积分数/% 呼出气体体积分数/% 78 75 21 16 0.039 4 ①人体呼吸过程中的能量转化，是将______转化为人体活动所需的能量。 ②氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_____(填“”“”或“”)吸入空气的总体积。 (2)电解水：空间站供氧 电解水制氧气的原理如图所示。 ①电解水时，常在水中加入少量氢氧化钠固体，其目的是_______。 ②常温下，a管内气体的体积是，b管内气体的体积是_______。 ③反应的微观过程如图所示，画出空白处微观粒子的示意图_______。 (3)氧烛：应急供氧 某种氧烛的产氧药块主要成分为氯酸钠()及一定量的铁粉，该氧烛的结构如图所示。其产氧原理为：撞击火帽产生初始热量，触发铁粉燃烧，使快速产生。已知的化学性质和相似，其分解温度为左右。 ①制的化学反应方程式为_______。 ②氧烛在使用时，左右即开始产氧，且速率较快，原因是______。 ③理论上，该氧烛的制氧率(制氧率=)为_______；完全反应后，实际的制氧率小于理论值，其原因是_______。 【答案】(1) 化学能 > (2) 增强水的导电性 5mL (3) 铁粉燃烧放热，且生成的铁的氧化物可作为NaClO3分解的催化剂，降低反应所需温度，加快分解速率 45.1% 铁粉燃烧消耗部分生成的氧气（或部分氧气残留在装置内未排出） 【详解】（1）① 呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢氧化反应，将有机物中储存的化学能释放为人体活动所需的能量。② 氮气在呼吸前后总体积不变，呼出气体中氮气体积分数降低，由可知，呼出气体总体积大于吸入空气总体积。 （2）① 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性。② 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管连负极产生体积为10mL，b管连正极产生，体积为的，即5mL。③ 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，4个含8个H、4个O，右侧已有4个（共8个H），剩余4个O构成2个分子。 （3）① 和性质相似，受热分解生成氯化钠和氧气，配平即可。② 铁粉燃烧放热，同时燃烧产物作为催化剂降低的分解温度，因此250℃即可快速产氧。③ 理论制氧率由化学方程式计算：；铁粉燃烧消耗氧气、装置内残留氧气都会使实际得到的氧气质量偏小，制氧率低于理论值。 11．（2026·江苏盐城东台·二模）水是一种宝贵的自然资源。 (1)如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是___________； 检验b中产生的气体的方法是___________。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有___________个水分子破裂。 (2)如图2所示是自来水厂净水过程示意图。 ①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是___________，利用其___________性。 ②烧水时易产生水垢的水，属于___________水。它会对我们的生产生活造成危害，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 ③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要___________。 【答案】(1) 将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气 2 (2) 活性炭 吸附 硬 煮沸 防治水体污染 【详解】（1）水在通电条件下分解为氢气和氧气，其反应的化学方程式为； 电解水遵循 “正氧负氢” 规律，b试管连接负极，产生的气体是氢气，检验方法为将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气； 每个水分子（）含1个氧原子，2个氧原子结合成1个氧分子，需要2个水分子破裂（每个水分子提供1个氧原子）。 故填：；将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气；2。 （2）①除去色素和异味的物质，加入活性炭，利用其吸附性（活性炭的疏松多孔结构能吸附色素、异味）； ②硬水的判断与软化：烧水易产生水垢的水属于硬水（含较多可溶性钙、镁化合物）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（煮沸能使可溶性钙、镁化合物转化为沉淀）； ③爱护水资源的措施：除节约用水外，还需防治水体污染。 故填：①活性炭；吸附； ②硬；煮沸； ③防治水体污染。 12．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）水，是生命之源，更是文明延续和可持续发展的基石。兴趣小组的同学开展了关于水的项目式学习。 (1)水的净化 兴趣小组模拟净化金湾区大门口湿地公园的水，其流程如图1： ①加入物质X能除去水中的色素和异味，X可能是______。 ②利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。由图推测大分子的直径a、微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系______(用“＞”连接字母“a”、“b”、“c”来表示)。 (2)水的组成 ①电解水的化学方程式为______。 ②从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路如图3： 某纯净物发生分解反应生成氧化铜、水和二氧化碳，根据以上思路判断该物质中一定含有______(填元素符号)。 ③在电解水实验中，加入氢氧化钠溶液可增强导电性，测定产生20mL氢气所需时间如图4。在六组实验中，______时电解水的速率最快。 【答案】(1) 活性炭 (2) 电压为12V，使用10%氢氧化钠溶液 【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味，则X可能是活性炭； ②粒子直径大于膜孔径时会被膜截留：大分子能通过微滤膜，说明；大分子不能通过超滤膜，说明，因此大小关系为； （2）①略； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铜、水、二氧化碳中含四种元素，因此反应物纯净物一定含有这四种元素； ③产生相同体积的氢气，所需时间越短电解速率越快，由图4可知12V、10%氢氧化钠溶液时所需时间最短，速率最快。 溶液的形成和溶解性 题型03 1．（2026·江苏扬州树人学校·二模）下列物质属于溶液的是 A．硫酸铜 B．生理盐水 C．铁粉 D．牛奶 【答案】B 【详解】A. 硫酸铜属于纯净物，不属于溶液。 B. 生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 C. 铁粉属于纯净物，不属于溶液。 D. 牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液。 2．（2026·江苏徐州·二模）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．硝酸铵溶于水放出热量使温度升高 B．中“”表示氢分子 C．纯碱溶液中的阴离子有和 D．农药波尔多液属于溶液 【答案】C 【详解】A.硝酸铵溶于水吸收热量，会使溶液温度降低，错误。 B.：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，错误 C.纯碱是碳酸钠，溶于水电离出，会发生水解产生OH⁻，使溶液呈碱性。因此溶液中含有和OH⁻，正确。 D.农药波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙混合配制，会生成不溶性氢氧化铜沉淀，属于悬浊液，不是均一稳定的溶液，错误。 3．(2026·江苏无锡东林集团·二模)下列物质放入水中能形成溶液的是 A．白糖 B．面粉 C．胡椒粉 D．花生油 【答案】A 【详解】A.白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求； B.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合要求； C.胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合要求； D.花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合要求。 4．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 【答案】B 【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 5．（2026·江苏江阴·二模）下列物质不属于溶液的是 A．糖水 B．冰水 C．盐水 D．石灰水 【答案】B 【详解】A.糖水是蔗糖分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 B.冰和水都是H2O，仅物态不同，属于纯净物，不满足溶液“混合物”的要求，不属于溶液。 C.盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 D.石灰水是氢氧化钙分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 6．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 【答案】D 【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误； C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误； D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。 故选D。 7．（2026·江苏镇江·二模）下列生活中的物质与足量的水混合能形成溶液的是 A．小苏打 B．粉笔灰 C．菜籽油 D．大理石 【答案】A 【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，易溶于水，和足量水混合可形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 B.粉笔灰难溶于水，与水混合后固体小颗粒悬浮，形成不稳定、易沉降的悬浊液。 C.菜籽油难溶于水，与水混合后小油滴分散，形成不稳定、易分层的乳浊液。 D.大理石主要成分为碳酸钙，难溶于水，与水混合形成悬浊液。 8．（2026·江苏苏州新区·二模）下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是 A．氯化钠 B．面粉 C．食用油 D．泥沙 【答案】C 【详解】A.氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； B.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； C.食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项正确； D.泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误。 9．（2026·江苏南京玄武·二模）黑火药的发明是中国古代重大科技成就之一。黑火药的主要成分是，古代以硝土和草木灰为原料生产的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、、，还含有少量难溶于水的杂质； ②草木灰的主要成分是，还含有少量其它难溶于水的杂质。 (1)淋硝过程在图2装置中进行，与反应的化学方程式是__________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是__________（填化学式）。 (2)熬硝主要是将“硝水”蒸发浓缩成热的浓“硝水”。根据图3的溶解度曲线分析，采用冷却热的浓“硝水”方法获得晶体的原因是__________。 (3)若将的饱和溶液降温至，则析出晶体的质量是__________。 【答案】(1) 、 (2) 硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，氯化钠溶解度受温度变化影响很小，冷却热浓硝水时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠基本留在溶液中 (3) 【详解】（1）硝酸钙和碳酸钾发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，；硝土原有的、不参与反应，且反应生成新的，因此二者是一定存在的溶质；、可能因某一反应物过量存在，不属于一定含有的溶质。 （2）冷却结晶适用于溶解度随温度变化幅度大的物质，利用二者溶解度随温度变化的差异，可以实现硝酸钾和氯化钠的分离。 （3）80℃硝酸钾溶解度为169g，即269g饱和溶液中恰好含100g水、169g硝酸钾；20℃硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此析出晶体质量为。 10．（2026·江苏南京建邺·二模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)对浑浊的河水进行初步净化，能使水中悬浮杂质较快沉降的是______(填“活性炭”或“明矾”)。 (2)下列物质为溶液的是________(填字母)。 A．医用酒精 B．生理盐水 C．液氧 D．稀盐酸 (3)我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。 ①煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作_______的原理相似，该化学实验操作所需要的玻璃仪器有______。 ②某兴趣小组取模拟海盐(含、)，在时进行如图I所示实验，氯化钠、硫酸镁溶解度曲线如图Ⅱ所示。 根据数据，可计算出时的溶解度为_______。 ③将时等质量的饱和溶液和饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．所得溶液的溶质质量分数关系：溶液=溶液 B．所得溶液中的溶质质量关系：溶液溶液 C．所得溶液中的溶剂质量关系：溶液溶液 D．所得溶液中的溶液质量关系：溶液溶液 (4)中国天宫空间站用电解水制氧气。若用电解水的方法制取氧气，则理论上消耗水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】(1)明矾 (2)ABD (3) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 36.6 ACD (4)设消耗水的质量为x，列式得： ，。 答：理论上消耗水的质量是900g。 【详解】（1）明矾可以形成胶状物吸附悬浮的杂质加速沉降；活性炭主要用于吸附色素和异味。 （2）A.医用酒精是酒精的水溶液。 B.生理盐水是氯化钠的水溶液。 C.液氧是氧气的液态，是纯净物，不是溶液。 D.稀盐酸是HCl的水溶液。 （3）①“捞沥撩盐”是固液分离的过程，与过滤原理相似。 过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。 ②恒温蒸发50g水后剩余的水是50g；40℃时MgSO4的溶解度是44.5g即100g水中最多溶解MgSO4的质量是44.5g，50g水中最多溶解MgSO4的质量是22.25g，模拟海盐中含3gMgSO4，所以不会析出，析出的8.7g固体全部是NaCl，所以此溶液是NaCl饱和溶液，溶液中含NaCl的质量是27g-8.7g=18.3g，此温度下100g水中最多溶解NaCl的质量是18.3g×2=36.6g，即40℃时NaCl的溶解度是36.6g。 ③t2℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的硫酸镁饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，硫酸镁的质量>氯化钠的质量，硫酸镁饱和溶液中水的质量<氯化钠饱和溶液中水的质量；降温至t1℃时，硫酸镁与氯化钠的溶解度相等，两种饱和溶液中的水质量不变，即硫酸镁饱和溶液中水的质量<氯化钠饱和溶液中水的质量，所以得到硫酸镁溶液中溶质更少，故硫酸镁析出的质量更多，此时硫酸镁饱和溶液的质量<氯化钠饱和溶液的质量，溶液中硫酸镁的质量<溶液中氯化钠的质量。 A.t1℃时硫酸镁和氯化钠溶解度相同，二者饱和溶液质量分数相等，正确。 B.t1℃时硫酸镁溶液的溶质质量<氯化钠溶液的溶质质量，错误。 C.硫酸镁饱和溶液中水的质量<氯化钠饱和溶液中水的质量，正确。 D.硫酸镁溶液的质量<氯化钠溶液的质量，正确。 （4）略。 11．（2026·江苏南京鼓楼·二模）水和溶液与人们的生产生活密切相关。 I.填空： (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 a.防治水体污染对保护水资源有重要意义        b.明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 c.活性炭可用于自来水的杀菌消毒              d.通过蒸馏可得到净化程度较高的水 Ⅱ.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度。用其中一种物质(X)进行如图1所示实验(不考虑水的蒸发)。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 (2)X为______(选填“KNO3”或“NaNO3”)。 (3)④中溶液的质量为______g。 (4)②、③、④溶液中溶质质量分数的大小关系为______。 Ⅲ山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4等盐类物质。该地区采用的“垦畦浇晒”产盐法，其工艺如图2： (5)关于“垦畦浇晒”分析正确的是______。 a.蒸发畦中，氯化钠的质量逐渐增大 b.过箩的目的是除去湖水中的不溶性杂质 c.结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液 (6)从卤水中提取的硫酸钠可用于制西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图3。40℃时，取等质量的NaCl、Na2SO4固体分别溶于水配成饱和溶液，前者与后者的溶液质量关系是：______(选填“＞”、“＜”或“=”，下同)；将上述两种溶液降温至t℃时，前者与后者的溶质质量分数关系是：______。 (7)农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若用20%的氯化钠溶液和水配制50kg这种溶液，则所需20%的氯化钠溶液和水的质量比为______。本实验需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、细口瓶和______；操作步骤的顺序为______(选择合适的字母)。 a.计算      b.混匀      c.溶解      d.量取        e.装瓶贴标签 【答案】(1)abd (2) (3)94 (4)②=③＞④ (5)b (6) ＞ = (7) 4∶1 量筒 adbe 【详解】（1）a. 防治水体污染是保护水资源的重要措施，正确； b. 明矾溶于水可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，正确； c. 活性炭只能吸附色素和异味，不能杀菌消毒，错误； d. 蒸馏可除去水中所有杂质，得到净化程度最高的水，正确； 因此选abd。 （2）40℃时，100g水加入100gX后全部溶解，说明X在40℃的溶解度≥100g；根据表格，40℃时溶解度为63.9g<100g，溶解度为103g>100g，因此X是。 （3）②中溶液总质量为100g水+100g溶质=200g，分成两等份后，④中溶剂水质量为50g；降温到20℃，20℃时溶解度为88g，即50g水最多溶解44g ，因此溶液质量=50g+44g=94g。 （4）②是40℃的不饱和溶液，溶质质量分数为；分成两等份后，溶液浓度不变，升温到60℃，的溶解度增大，但③中溶液组成不变，因此溶质质量分数②=③；④降温后析出溶质，溶剂质量不变，溶质质量减小，因此溶质质量分数小于②③，故关系为②=③＞④。 （5）a. 蒸发过程中，未析出氯化钠时，溶液中氯化钠质量不变，析出后氯化钠质量减小，不会逐渐增大，错误； b. 题目说明“箩相当于筛子”，因此过箩可以除去不溶性杂质，正确； c. 氯化钠结晶析出后，剩余卤水是氯化钠的饱和溶液，错误。 （6）40℃时，硫酸钠溶解度大于氯化钠，配制饱和溶液时，等质量的固体，溶解度越大需要水的质量越小，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此氯化钠溶液质量更大，填＞； 降温到t℃时，二者溶解度相等，且两种溶液都是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数，因此溶质质量分数相等。 （7）稀释前后溶质质量不变，设需要20%的氯化钠溶液质量为x：，解得，需要水的质量为，因此20%溶液和水的质量比为； 浓溶液稀释过程中，量取液体体积需要量筒，因此缺少的仪器是量筒； 操作顺序为：计算→量取→混匀→装瓶贴标签，浓溶液稀释不需要固体溶解步骤，因此顺序为adbe。 溶解度 题型04 1．（2026·江苏扬州树人学校·二模）工业制备重铬酸钾()中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．，的溶解度比大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为40% C．采用降温结晶的方法可除去中混有的少量 D．时，分别将两物质的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是 【答案】C 【详解】A. 由溶解度曲线可知，0~60℃范围内的溶解度小于，该选项错误。 B. 40℃时溶解度为40g，其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误。 C. 溶解度随温度降低大幅减小，溶解度受温度影响较小，降温时大量析出，几乎不析出，因此可用降温结晶的方法除杂，该选项正确。 D. 未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，该选项错误。 2．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）俗称纯碱，可用作洗涤剂。其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而一直增大 B．30℃时，将25 g 加入50 g水中，所得溶液质量为70g C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D．将20℃饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A. 的溶解度在0~40℃随温度升高而增大，40℃以上随温度升高而减小，并非一直增大，A错误。 B. 30℃时溶解度为40g，即100g水最多溶解40g溶质，50g水最多溶解20g溶质，加入25g溶质时仅溶解20g，所得溶液质量为，B正确。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为，40℃时溶解度约为50g，代入得，远小于50%，C错误。 D. 20℃碳酸钠的饱和溶液升温至30℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，D错误。 3．（2026·江苏徐州·二模）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．加水稀释，硼酸的溶解度变小 B．点溶液的浓度是点的3倍 C．点溶液由升至，得到点溶液 D．时饱和硼酸溶液降至，析出固体 【答案】D 【分析】首先结合溶解度曲线可知：时硼酸溶解度为，时硼酸溶解度为。固体溶解度仅与温度有关，饱和溶液溶质质量分数公式为，据此分析选项： 【详解】A.溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水稀释时温度不变，硼酸溶解度不变，错误； B.a点饱和溶液浓度为，b点饱和溶液浓度为，浓度不是3倍关系，错误； C.a点是的饱和溶液，升温到时溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，不额外添加溶质无法得到b点的饱和溶液，错误； D.时饱和硼酸溶液含水、溶质，降温到时，水最多溶解硼酸，析出固体质量为，正确； 4．（2026·江苏苏州立达中学校·二模）如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，能得到110 g溶液 C．硝酸钾中混有少量氯化铵时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D．时，硝酸钾饱和溶液与氯化铵饱和溶液中溶质质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】C 【详解】A、时两物质溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断浓度关系，该选项说法错误； B、时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，50g水最多溶解硝酸钾的质量为：所得溶液质量为，该选项说法错误； C、硝酸钾溶解度随温度升高的增幅远大于氯化铵，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化铵几乎留在溶液中，可用降温结晶提纯硝酸钾，该选项说法正确； D、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较溶质质量大小，该选项说法错误。 5．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是 A．氯化镁易溶于水 B．①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液 C．②中氯化镁的质量分数为58% D．②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 【答案】C 【详解】A.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，属于易溶物质，故选项说法正确，不符合题意。 B.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，表示在时，水中最多能溶解形成饱和溶液。则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，因此①中溶液是时氯化镁的不饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意。 C.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，由图2可知，溶液②为时，水中加入了氯化镁，氯化镁不能全部溶解，因此②中溶液是时氯化镁的饱和溶液，此时溶液中氯化镁的质量分数为，故选项说法错误，符合题意。 D.②→③的过程，升高温度，氯化镁的溶解度增大，则②中剩余固体继续溶解，溶剂质量不变，溶质质量变多，溶液中溶质质量分数增大，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．（2026·江苏南通·二模）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A．M可能是NaCl B．20 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60 ℃时，50 g水中最多溶解55 g M D．将100 g 80 ℃的M饱和溶液降温至60 ℃，析出59 g晶体 【答案】C 【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响极小，且100℃时溶解度仅约39.8g，与M溶解度随温度大幅升高的规律不符，因此M不可能是NaCl，错误。 B．饱和溶液溶质质量分数公式为，为对应温度下的溶解度，20℃时，M饱和溶液的溶质质量分数为，不等于31.6%，错误。 C．60℃时，M的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g M，因此50g水最多溶解55gM，正确。 D．80℃时，物质M的溶解度为169g，269g饱和溶液中溶质M的质量为169g，此时溶剂质量为100g，降温至60℃，溶解度为110g，269g饱和溶液中溶质M由80℃降温至60℃，析出晶体的质量=169g-110g=59g，100g 80℃的M饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量远小于59g，错误。 7．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）“天气瓶”的制作需要用到硝酸钾和氯化铵，这两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化铵的大 B．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 C．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 D．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 【答案】D 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较溶解度大小，错误。 B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液是否饱和无法比较，错误。 C.时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为，错误。 D.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化铵溶解度受温度影响较小，因此混有少量氯化铵的硝酸钾溶液可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确。 8．（2026·江苏苏州新区·二模）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9．(2026·江苏无锡东林集团·二模)硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，根据下图判断下列说法正确的是 A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% C．加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 D．100℃时，N点的硫酸锰溶液降温至50℃时有晶体析出 【答案】C 【详解】A.由溶解度曲线可知，硫酸锰的溶解度随温度升高先增大，100℃后随温度升高而减小，并非一直随温度升高增大，A错误； B.100℃时硫酸锰溶解度约为28g，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入得，远小于28%，B错误； C.M点是100℃的硫酸锰饱和溶液，N点是同温度下的不饱和溶液，且N点溶质质量分数小于M点，同温度下向M点的饱和溶液中加溶剂稀释，可得到溶质质量分数更小的不饱和溶液，能实现M到N的转变，C正确； D.N点对应100℃时100g溶剂中溶解20g溶质，50℃时硫酸锰的溶解度大于20g，降温至50℃时溶液仍为不饱和状态，无晶体析出，D错误。 10．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B．时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数不一定相等 C．时，物质乙的饱和溶液中含有物质乙 D．将时甲、乙两种饱和溶液分别升温至，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲 【答案】D 【详解】A.由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故选项说法正确； B.由溶解度曲线图可知，20℃时甲、乙的溶解度相等，但只有20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数才相等，若溶液不饱和，质量分数不一定相等，故选项说法正确； C.由溶解度曲线图可知，30℃时乙物质的溶解度为60g，则物质乙的饱和溶液中含有物质乙的质量为：，故选项说法正确； D.10℃时甲的溶解度大于乙，则将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，甲、乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则升温后所得溶液的溶质质量分数甲大于乙，故选项说法错误。 11．（2026·江苏扬州邗江·二模）传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．加水可以使卤水中二者的溶解度增大 B．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C．t℃时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大 D．若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠 【答案】D 【详解】A.固体物质的溶解度只和温度、溶质、溶剂的种类有关，加水仅改变溶剂质量，不会改变溶解度，A错误。 B.氯化钠的溶解度曲线非常平缓，说明其溶解度受温度变化影响很小，B错误。 C.时氯化镁的溶解度大于氯化钠，但题干未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较溶质质量大小，C错误。 D.氯化钠溶解度受温度影响小，氯化镁溶解度受温度影响大，蒸发结晶时氯化钠会大量析出，氯化镁因溶解度较高留在溶液中，可实现提纯，D正确。 12．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 【答案】A 【详解】A、 固体物质的溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，“海水淋洗”未改变温度等影响溶解度的因素，不能增大NaCl的溶解度，说法错误。 B、“卤水煎炼”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶过程，说法正确。 C、 20℃时NaCl溶解度为35.9g，即100g水最多溶解35.9g NaCl，因此50g水最多溶解17.95g NaCl，加入20g NaCl无法完全溶解，得到饱和溶液，说法正确。 D、20℃时NaCl饱和溶液中，100g溶剂中溶解35.9g溶质，溶液质量为135.9g，因此溶质和溶液质量比为35.9:135.9，说法正确。 13．（2026·江苏盐城东台·二模）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 【答案】D 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。 故选：D。 14．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表，下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 A．10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g B．10～40℃时，溶解度随温度变化较小的物质是NaCl C．在10～20℃之间，Na2CO3和NaCl具有相同的溶解度 D．40℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数均减小 【答案】C 【详解】A、10℃时碳酸钠溶解度为12.2g，即100g水最多溶解12.2g 碳酸钠，因此50g水最多溶解6.1g，表述正确，故A不符合题意； B、对比10~40℃两物质的溶解度变化，氯化钠溶解度变化量远小于碳酸钠，表述正确，故B不符合题意； C、10~20℃范围内，碳酸钠溶解度区间为12.2g~21.8g，氯化钠溶解度区间为35.8g~36.0g，两区间无重叠，不可能存在相同溶解度，表述错误，故C符合题意； D、两物质溶解度均随温度降低而减小，40℃的饱和溶液降温到20℃时均析出晶体，仍为饱和溶液，溶解度减小则溶质质量分数均减小，表述正确，故D不符合题意。 15．（2026·江苏扬州中学教育集团树人学校·二模）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的饱和溶液的浓度比乙的大 B．时甲、乙溶液的浓度相等 C．将下甲的饱和溶液升温至，浓度不变 D．时35.7g乙溶于64.3g水可形成100g溶液 【答案】C 【详解】A、温度未知，甲、乙饱和溶液的浓度无法比较，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的浓度相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意； C、将t1℃下甲的饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液浓度不变，符合题意； D、由图可知，0℃时，乙的溶解度为35.7g，则该温度下，35.7g乙溶于100g水中恰好饱和，故35.7g乙加入64.3g水中，部分溶解，不能形成100g溶液，不符合题意。 故选C。 16．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 (1)海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 (2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 (4)侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为。 ①属于盐类，写出构成的离子符号_______。 ②将灼烧即得纯碱，写出该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 增大 (2) 蒸发 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 (3)过滤 (4) 【详解】（1）海水中含量最多的盐是氯化钠，因此含量最高的金属元素是钠元素，元素符号为； 该分离过程中，右侧海水中溶质质量不变，水分子不断渗透到左侧，溶剂质量减小，因此溶质质量分数增大； （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐利用蒸发结晶的方法； 从溶解度曲线可知，在较高温度下，氯化镁、硫酸镁的溶解度远大于氯化钠，水分没有完全蒸干时，氯化镁、硫酸镁还未达到饱和状态，因此基本不会析出。 （3）除去粗盐中的不溶性泥沙杂质，溶解后可通过过滤操作分离除去。 （4）①碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后得到反应方程式。 17．（2026·江苏常州清潭中学·二模）贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。 Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图。 (1)熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是________。 (2)将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是________。 (3)“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于________。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 (4)除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是________。 (5)结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是________。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 (6)将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1 g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为________。 【答案】(1)贫血 (2)吸附性 (3)蒸发结晶 (4)蔗糖的溶解度随温度降低明显减小，硫酸钠溶解度受温度变化影响很小，降温时蔗糖大量结晶析出，硫酸钠留在溶液中 (5)蔗糖饱和溶液 (6)161.2 g 【详解】（1）人体缺铁会引发缺铁性贫血。 （2）黄泥可以吸附糖膏中的有色色素，使糖脱色得到白糖，吸附性属于物理性质，因此该过程利用了黄泥的吸附性。 （3）古法制糖中，通过熬煮蒸发水分，浓缩糖液使蔗糖结晶析出，因此该结晶方法属于蒸发结晶。 （4）结合溶解度曲线可知：蔗糖溶解度受温度影响远大于硫酸钠，降温时蔗糖溶解度大幅降低，大量结晶析出，而硫酸钠溶解度变化很小，几乎不析出，因此可以用降温结晶除去蔗糖中混有的少量硫酸钠。 （5）蔗糖饱和溶液不能继续溶解蔗糖，但可以溶解白糖表面的可溶性杂质；若用水清洗，会溶解损失白糖，因此选择蔗糖饱和溶液。 （6）8 0℃时蔗糖溶解度为365.1 g，即100 g水最多溶解365.1 g蔗糖，形成饱和溶液的总质量为100 g+365.1 g=465.1 g，因此题中 465.1 g饱和溶液中含 100 g水，冷却到20℃时，100 g水仅能溶解203.9 g蔗糖，因此析出蔗糖的质量为：365.1 g−203.9 g=161.2 g。 18．（2026·江苏常州清潭中学·二模）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。 (1)氨厂的原料来自空气。采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧________（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 (2)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是________（填“”或“”）。 (3)结合如图分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是________。 (4)侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大浓度，生成氯化铵更多，使结晶析出，生产的可以做________（填化肥类别），NaCl溶液则可循环使用。 (5)工业纯碱中常常混有少量NaCl，现有A、B、C三个实验小组，分别对本组采购的纯碱样品测定其中碳酸钠的质量分数。请根据各组的测定方案，回答下列问题： 【A组】取10.8 g样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为________。 【B组】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数，测得结果大于100%，可能的原因是________。 【C组】取11.2 g样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________（填写离子符号） 【答案】(1) 低 小于 (2)NH3​ (3)相同温度下，NaHCO3​的溶解度远小于NH4Cl、NaCl，因此达到饱和析出晶体 (4)氮肥 (5) Na2​CO3​+CaCl2​=CaCO3​↓+2NaCl 反应生成的CO2​中混有水蒸气，被NaOH固体吸收，使测得CO2​质量偏大（或干燥管吸收了空气中的水蒸气和CO2​） Na+、Cl−、H+ 【详解】（1）分离液态空气时，沸点更低的物质更容易汽化先逸出，氮气先蒸发，说明液氮沸点比液氧低； 分子筛能吸入氧分子、分离出氮气，说明氧分子直径更小，能进入分子筛孔隙，因此氧分子直径小于氮分子。 （2）NH3溶解度远大于CO2，且NH3溶于水使溶液呈碱性，能吸收更多CO2，方便生成碳酸氢钠，因此先通入NH3。 （3）由溶解度曲线可知，相同温度下碳酸氢钠溶解度是三种反应物/生成物中最小的，因此在反应后碳酸氢钠先达到饱和，结晶析出。 （4）氯化铵中含有植物生长所需的营养元素氮元素，属于氮肥。 （5）A组：碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式如上。 B组：略。 C组：A点时碳酸钠已经完全反应，B点加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的NaCl、原样品混有的NaCl和过量的HCl，因此离子为Na+、Cl−、H+。 一定溶质质量分数的配制 题型05 1．【营养液】（2026·江苏苏州立达中学校·二模）研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。若要配制100g溶质质量分数为的X溶液，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．胶头滴管 【答案】B 【详解】配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，需用到烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等仪器，漏斗用于过滤操作，本次配制不需要。 2．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．量取液体 C．溶解 D．装瓶贴标签 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A错误； B、量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面最低处相平齐，故B错误； C、溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应用细口瓶盛放氢氧化钠溶液，故D错误； 故选C。 3．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A．取药品 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】C 【详解】A、固体试剂取用时，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确； B、天平称量试剂质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误； D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确； 故选C。 4．（2026·江苏常州经开区·二模）小华同学要配制100g12%的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大 D．取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，需加水10g 【答案】D 【详解】A、固体氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量，而不是放在纸上称量，说法错误； B、称量时发现指针向右偏转，说明左盘氢氧化钠质量偏小，应在左盘添加固体氢氧化钠直至天平平衡，而不是调节游码使天平平衡，说法错误； C、量水时仰视读数，会导致所取的水体积偏大，则会使配制的NaOH溶液质量分数偏小，而不是会使配制的NaOH溶液质量分数偏大，说法错误； D、取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，设加水质量为x，根据加水稀释前后溶质不变， 选项正确； 故选D。 5．（2026·江苏盐城名校·二模）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题： (1)①装置中仪器a的名称为______。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为______。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______（填字母）。 ③装置A中小试管的作用是______。（填字母） a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 (2)现要配制7.5% NaCl溶液100.0g，按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答： ①计算：需要氯化钠质量______g。 ②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放______（填写“砝码”或“药品”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 ③溶解：玻璃棒的作用是______。 ④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（填字母）。 A．把氯化钠放在右边托盘上进行称量 B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】(1) 长颈漏斗 D b (2) 砝码 减少适量氯化钠固体 搅拌，加速溶解 D 【详解】（1）装置中仪器a的名称为长颈漏斗； 图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，说明生成了二氧化碳，因此装置A是制取二氧化碳，即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；从图二中选择收集A产生的气体即二氧化碳，由于其溶于水且密度 比空气大，因此选用向上排空气法收集，可选择的装置有D； 装置A中小试管的作用是形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故选：b。 （2）计算：需要氯化钠质量是；; 称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放砝码，用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品加多了，应减少适量氯化钠固体。 溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； A、根据需要称量出氯化钠的质量可以判断出，该实验使用托盘天平时需要使用到游码，若把氯化钠放在右边托盘上进行称量，则会使称量的氯化钠质量比要求值偏小，因此会使最终溶质质量分数偏小，不符合题意； B、配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会使溶剂量增多，则溶质质量分数偏小，不符合题意； C、氯化钠晶体不纯，会使最终的溶质质量偏小则溶质质量分数偏小，不符合题意； D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液是均一的，因此只会使溶液质量偏小，但溶质质量分数不变，符合题意； 故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 05 水和溶液 保护水资源 题型01 题号 1 2 答案 D C 3.(1) 疏松多孔 (2) 活性炭 (3) 使水与滤层充分接触，提高净化效果 (4) 将纳米铁粉在550℃条件下煅烧 控制水体pH在2~6的酸性范围内 (5) ⅰ 强 生成的铜附着在纳米铁粉表面，阻碍铁与铜离子继续接触反应 水的净化和组成 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C C D B C C B D C 10.(1) 化学能 > (2) 增强水的导电性 5mL (3) 铁粉燃烧放热，且生成的铁的氧化物可作为NaClO3分解的催化剂，降低反应所需温度，加快分解速率 45.1% 铁粉燃烧消耗部分生成的氧气（或部分氧气残留在装置内未排出） 11.(1) 将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气 2 (2) 活性炭 吸附 硬 煮沸 防治水体污染 12.(1) 活性炭 (2) 电压为12V，使用10%氢氧化钠溶液 溶液的形成和溶解性 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A B B D A C 9.(1) 、 (2) 硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，氯化钠溶解度受温度变化影响很小，冷却热浓硝水时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠基本留在溶液中 (3) 10.(1)明矾 (2)ABD (3) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 36.6 ACD (4)设消耗水的质量为x，列式得： ，。 答：理论上消耗水的质量是900g。 11.(1)abd (2) (3)94 (4)②=③＞④ (5)b (6) ＞ = (7) 4∶1 量筒 adbe 溶解度 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C C C D C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D C C 16.(1) 增大 (2) 蒸发 在较高温度下，的溶解度比大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此基本不析出 (3)过滤 (4) 17.(1)贫血 (2)吸附性 (3)蒸发结晶 (4)蔗糖的溶解度随温度降低明显减小，硫酸钠溶解度受温度变化影响很小，降温时蔗糖大量结晶析出，硫酸钠留在溶液中 (5)蔗糖饱和溶液 (6)161.2 g 18.(1) 低 小于 (2)NH3​ (3)相同温度下，NaHCO3​的溶解度远小于NH4Cl、NaCl，因此达到饱和析出晶体 (4)氮肥 (5) Na2​CO3​+CaCl2​=CaCO3​↓+2NaCl 反应生成的CO2​中混有水蒸气，被NaOH固体吸收，使测得CO2​质量偏大（或干燥管吸收了空气中的水蒸气和CO2​） Na+、Cl−、H+ 一定溶质质量分数的配制 题型05 题号 1 2 3 4 答案 B C C D 5.(1) 长颈漏斗 D b (2) 砝码 减少适量氯化钠固体 搅拌，加速溶解 D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题 05 水和溶液 5大题型概览 题型01 保护水资源 题型02 水的净化和组成 题型03 溶液的形成和溶解性 题型04 溶解度 题型05 一定溶质质量分数的配制 保护水资源 题型01 1．【节日文化】（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水 C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．水是生命体生存所必需的物质 2．（2026·江苏盐城康居路初中教育集团·二模）保护环境，共建美丽盐城。下列做法与之不相符的是 A．沿海地区发展海上风电 B．煤电厂对废气脱硫排放 C．污水直接排放到串场河 D．呵护滩涂守护湿地生态 3．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）常州武进区践行绿色发展理念，以生态海绵建设为基底，积极探索海绵城市提升改造、水生态修复新方法。“海绵城市”是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用，从而实现“自然积存、自然渗透、自然净化”三大功能。 Ⅰ.制作净水器 (1)“海绵城市”的地面材料要具有________结构（选填“坚硬致密”或“疏松多孔”），起到吸水、蓄水等作用。 (2)雨水一般需要经过滤、吸附、杀菌消毒、煮沸处理方能饮用，其中吸附一般使用________。杀菌消毒时，可以向水中通入氯气，氯气与水反应会生成次氯酸（HClO）和初中常见的一种强酸，请写出该反应方程式________。 (3)某兴趣小组想要对雨水进行进一步净化制作了如图1所示简易净水器，使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是________。 Ⅱ.水中磷元素和金属离子的去除。 (4)纳米铁粉热处理后能够除去水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图2所示。为提高除磷率，可采取的措施有：①________；②________。 (5)用纳米铁去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径分三种（如图3：ⅰ：吸附捕捉，ⅱ：直接反应，ⅲ：吸附捕捉再慢慢反应。 ①属于第________种（填序号），若的去除途径属于吸附捕捉，则的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，可能的原因是________。 水的净化和组成 题型02 1．（2026·江苏常州经开区·二模）水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法不正确的是 A．浑浊的水中加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降的速度 B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除掉可溶性杂质 C．经过沉淀、过滤和吸附后的水可直接饮用 D．净化程度最高的是蒸馏 2．（2026·江苏扬州树人学校·二模）水是生命之源。下列说法正确的是 A．一个水分子的质量是 B．水中氢氧元素的质量比是 C．水中氢元素的化合价为 D．水汽化过程中水分子体积变大 3．（2026·江苏苏州新区·二模）“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法不正确的是 A．PP棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B．活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C．除菌超滤膜能除去水中的细菌 D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水 4．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）．学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的是 A．该设计利用的原理类似蒸馏 B．水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．烧杯中收集的水是软水 D．一段时间后，海水可能会析出晶体 5．（2026·江苏苏州振华中学校·二模）沧浪亭生态水循环净化体系如下图所示，说法不正确的是 A．物理过滤与生物净化结合，效果温和持久 B．水生植物可抑制藻类疯长，维持水体生态平衡 C．可以去除了水中所有杂质，得到纯水 D．不添加化学药剂，能耗低，与景观协调 6．（2026·江苏苏州立达中学校·二模）同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A．实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性 B．实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C．实验1中a、b两管中气体质量比约为 D．实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成 7．（2026·江苏常州清潭中学·二模）自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 8．（2026·江苏镇江·二模）燃煤电厂产生的废水含CaCl2、MgCl2，需要进行软化处理。下列说法不正确的是 A．操作1：加入过量Ca(OH)2溶液，可除去废水中的Mg2+ B．操作2：继续加入过量Na2CO3溶液，过滤，所得滤液中含3种溶质 C．操作3：向操作2所得的滤液加入稀盐酸至不再产生气泡，可获得NaCl溶液 D．操作1和操作2中所加试剂互换，不影响废水软化的效果 9．（2026·江苏南京玄武·二模）小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A．紫外线的作用为杀菌消毒 B．a为进水口，b为出水口 C．粗砂和活性炭位置可互换 D．最终得到的水依然为混合物 10．（2026·江苏扬州树人学校·二模）人类生活离不开氧气。 (1)人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况) 物质 吸入空气体积分数/% 呼出气体体积分数/% 78 75 21 16 0.039 4 ①人体呼吸过程中的能量转化，是将______转化为人体活动所需的能量。 ②氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_____(填“”“”或“”)吸入空气的总体积。 (2)电解水：空间站供氧 电解水制氧气的原理如图所示。 ①电解水时，常在水中加入少量氢氧化钠固体，其目的是_______。 ②常温下，a管内气体的体积是，b管内气体的体积是_______。 ③反应的微观过程如图所示，画出空白处微观粒子的示意图_______。 (3)氧烛：应急供氧 某种氧烛的产氧药块主要成分为氯酸钠()及一定量的铁粉，该氧烛的结构如图所示。其产氧原理为：撞击火帽产生初始热量，触发铁粉燃烧，使快速产生。已知的化学性质和相似，其分解温度为左右。 ①制的化学反应方程式为_______。 ②氧烛在使用时，左右即开始产氧，且速率较快，原因是______。 ③理论上，该氧烛的制氧率(制氧率=)为_______；完全反应后，实际的制氧率小于理论值，其原因是_______。 11．（2026·江苏盐城东台·二模）水是一种宝贵的自然资源。 (1)如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是___________； 检验b中产生的气体的方法是___________。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有___________个水分子破裂。 (2)如图2所示是自来水厂净水过程示意图。 ①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是___________，利用其___________性。 ②烧水时易产生水垢的水，属于___________水。它会对我们的生产生活造成危害，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 ③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要___________。 12．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）水，是生命之源，更是文明延续和可持续发展的基石。兴趣小组的同学开展了关于水的项目式学习。 (1)水的净化 兴趣小组模拟净化金湾区大门口湿地公园的水，其流程如图1： ①加入物质X能除去水中的色素和异味，X可能是______。 ②利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。由图推测大分子的直径a、微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系______(用“＞”连接字母“a”、“b”、“c”来表示)。 (2)水的组成 ①电解水的化学方程式为______。 ②从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路如图3： 某纯净物发生分解反应生成氧化铜、水和二氧化碳，根据以上思路判断该物质中一定含有______(填元素符号)。 ③在电解水实验中，加入氢氧化钠溶液可增强导电性，测定产生20mL氢气所需时间如图4。在六组实验中，______时电解水的速率最快。 溶液的形成和溶解性 题型03 1．（2026·江苏扬州树人学校·二模）下列物质属于溶液的是 A．硫酸铜 B．生理盐水 C．铁粉 D．牛奶 2．（2026·江苏徐州·二模）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．硝酸铵溶于水放出热量使温度升高 B．中“”表示氢分子 C．纯碱溶液中的阴离子有和 D．农药波尔多液属于溶液 3．(2026·江苏无锡东林集团·二模)下列物质放入水中能形成溶液的是 A．白糖 B．面粉 C．胡椒粉 D．花生油 4．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 5．（2026·江苏江阴·二模）下列物质不属于溶液的是 A．糖水 B．冰水 C．盐水 D．石灰水 6．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 7．（2026·江苏镇江·二模）下列生活中的物质与足量的水混合能形成溶液的是 A．小苏打 B．粉笔灰 C．菜籽油 D．大理石 8．（2026·江苏苏州新区·二模）下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是 A．氯化钠 B．面粉 C．食用油 D．泥沙 9．（2026·江苏南京玄武·二模）黑火药的发明是中国古代重大科技成就之一。黑火药的主要成分是，古代以硝土和草木灰为原料生产的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、、，还含有少量难溶于水的杂质； ②草木灰的主要成分是，还含有少量其它难溶于水的杂质。 (1)淋硝过程在图2装置中进行，与反应的化学方程式是__________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是__________（填化学式）。 (2)熬硝主要是将“硝水”蒸发浓缩成热的浓“硝水”。根据图3的溶解度曲线分析，采用冷却热的浓“硝水”方法获得晶体的原因是__________。 (3)若将的饱和溶液降温至，则析出晶体的质量是__________。 10．（2026·江苏南京建邺·二模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)对浑浊的河水进行初步净化，能使水中悬浮杂质较快沉降的是______(填“活性炭”或“明矾”)。 (2)下列物质为溶液的是________(填字母)。 A．医用酒精 B．生理盐水 C．液氧 D．稀盐酸 (3)我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。 ①煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作_______的原理相似，该化学实验操作所需要的玻璃仪器有______。 ②某兴趣小组取模拟海盐(含、)，在时进行如图I所示实验，氯化钠、硫酸镁溶解度曲线如图Ⅱ所示。 根据数据，可计算出时的溶解度为_______。 ③将时等质量的饱和溶液和饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．所得溶液的溶质质量分数关系：溶液=溶液 B．所得溶液中的溶质质量关系：溶液溶液 C．所得溶液中的溶剂质量关系：溶液溶液 D．所得溶液中的溶液质量关系：溶液溶液 (4)中国天宫空间站用电解水制氧气。若用电解水的方法制取氧气，则理论上消耗水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 11．（2026·江苏南京鼓楼·二模）水和溶液与人们的生产生活密切相关。 I.填空： (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 a.防治水体污染对保护水资源有重要意义        b.明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 c.活性炭可用于自来水的杀菌消毒              d.通过蒸馏可得到净化程度较高的水 Ⅱ.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度。用其中一种物质(X)进行如图1所示实验(不考虑水的蒸发)。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 (2)X为______(选填“KNO3”或“NaNO3”)。 (3)④中溶液的质量为______g。 (4)②、③、④溶液中溶质质量分数的大小关系为______。 Ⅲ山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4等盐类物质。该地区采用的“垦畦浇晒”产盐法，其工艺如图2： (5)关于“垦畦浇晒”分析正确的是______。 a.蒸发畦中，氯化钠的质量逐渐增大 b.过箩的目的是除去湖水中的不溶性杂质 c.结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液 (6)从卤水中提取的硫酸钠可用于制西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图3。40℃时，取等质量的NaCl、Na2SO4固体分别溶于水配成饱和溶液，前者与后者的溶液质量关系是：______(选填“＞”、“＜”或“=”，下同)；将上述两种溶液降温至t℃时，前者与后者的溶质质量分数关系是：______。 (7)农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若用20%的氯化钠溶液和水配制50kg这种溶液，则所需20%的氯化钠溶液和水的质量比为______。本实验需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、细口瓶和______；操作步骤的顺序为______(选择合适的字母)。 a.计算      b.混匀      c.溶解      d.量取        e.装瓶贴标签 溶解度 题型04 1．（2026·江苏扬州树人学校·二模）工业制备重铬酸钾()中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．，的溶解度比大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为40% C．采用降温结晶的方法可除去中混有的少量 D．时，分别将两物质的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是 2．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）俗称纯碱，可用作洗涤剂。其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而一直增大 B．30℃时，将25 g 加入50 g水中，所得溶液质量为70g C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D．将20℃饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大 3．（2026·江苏徐州·二模）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．加水稀释，硼酸的溶解度变小 B．点溶液的浓度是点的3倍 C．点溶液由升至，得到点溶液 D．时饱和硼酸溶液降至，析出固体 4．（2026·江苏苏州立达中学校·二模）如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，能得到110 g溶液 C．硝酸钾中混有少量氯化铵时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D．时，硝酸钾饱和溶液与氯化铵饱和溶液中溶质质量：硝酸钾>氯化铵 5．（2026·江苏常州龙城实验教科院等校·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是 A．氯化镁易溶于水 B．①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液 C．②中氯化镁的质量分数为58% D．②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大 6．（2026·江苏南通·二模）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A．M可能是NaCl B．20 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60 ℃时，50 g水中最多溶解55 g M D．将100 g 80 ℃的M饱和溶液降温至60 ℃，析出59 g晶体 7．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）“天气瓶”的制作需要用到硝酸钾和氯化铵，这两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化铵的大 B．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 C．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 D．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 8．（2026·江苏苏州新区·二模）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 9．(2026·江苏无锡东林集团·二模)硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，根据下图判断下列说法正确的是 A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% C．加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 D．100℃时，N点的硫酸锰溶液降温至50℃时有晶体析出 10．（2026·江苏宿迁泗阳·二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B．时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数不一定相等 C．时，物质乙的饱和溶液中含有物质乙 D．将时甲、乙两种饱和溶液分别升温至，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲 11．（2026·江苏扬州邗江·二模）传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．加水可以使卤水中二者的溶解度增大 B．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C．t℃时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大 D．若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠 12．（2026·江苏无锡锡中实验学校·二模）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 13．（2026·江苏盐城东台·二模）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 14．（2026·江苏宿迁泗洪·二模）Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表，下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 A．10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g B．10～40℃时，溶解度随温度变化较小的物质是NaCl C．在10～20℃之间，Na2CO3和NaCl具有相同的溶解度 D．40℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数均减小 15．（2026·江苏扬州中学教育集团树人学校·二模）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的饱和溶液的浓度比乙的大 B．时甲、乙溶液的浓度相等 C．将下甲的饱和溶液升温至，浓度不变 D．时35.7g乙溶于64.3g水可形成100g溶液 16．（2026·江苏宿迁泗阳致远中学·二模）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 (1)海水中含量最高的金属元素是_______（填元素符号），图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数_______（填“减小”“不变”或“增大”）。 (2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是_______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_______。 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_______方法除去其中不溶性杂质。 (4)侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为。 ①属于盐类，写出构成的离子符号_______。 ②将灼烧即得纯碱，写出该反应的化学方程式为_______。 17．（2026·江苏常州清潭中学·二模）贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。 Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图。 (1)熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是________。 (2)将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是________。 (3)“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于________。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 (4)除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是________。 (5)结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是________。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 (6)将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1 g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为________。 18．（2026·江苏常州清潭中学·二模）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。 (1)氨厂的原料来自空气。采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧________（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 (2)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是________（填“”或“”）。 (3)结合如图分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是________。 (4)侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大浓度，生成氯化铵更多，使结晶析出，生产的可以做________（填化肥类别），NaCl溶液则可循环使用。 (5)工业纯碱中常常混有少量NaCl，现有A、B、C三个实验小组，分别对本组采购的纯碱样品测定其中碳酸钠的质量分数。请根据各组的测定方案，回答下列问题： 【A组】取10.8 g样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为________。 【B组】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数，测得结果大于100%，可能的原因是________。 【C组】取11.2 g样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________（填写离子符号） 一定溶质质量分数的配制 题型05 1．【营养液】（2026·江苏苏州立达中学校·二模）研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。若要配制100g溶质质量分数为的X溶液，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．胶头滴管 2．（2026·江苏淮安开明中学等校·二模）用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．量取液体 C．溶解 D．装瓶贴标签 3．（2026·江苏淮安开明中学集团校·二模）实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A．取药品 B．称量 C．量取 D．溶解 4．（2026·江苏常州经开区·二模）小华同学要配制100g12%的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大 D．取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，需加水10g 5．（2026·江苏盐城名校·二模）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题： (1)①装置中仪器a的名称为______。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为______。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______（填字母）。 ③装置A中小试管的作用是______。（填字母） a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 (2)现要配制7.5% NaCl溶液100.0g，按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答： ①计算：需要氯化钠质量______g。 ②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放______（填写“砝码”或“药品”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 ③溶解：玻璃棒的作用是______。 ④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（填字母）。 A．把氯化钠放在右边托盘上进行称量 B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $