课时1 构成物质的微观粒子元素-【提优中考】2026年化学总复习（广东专用版）

口题优中考总复习·化学（广东专用版）】 第一部分 课本梳理 考点过关 (一)物质的组成与结构 课时1构成物质的微观粒子 元素 知识梳理 、构成物质的微观粒子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其② 的最小粒子 由分子构成的物质：氧气、二氧化碳、氨气、水等 由原子构成的物质，原子是保持其化学性质 的最小粒子 (分子的质量和体积通常都很③ ① 分子总是在不断地④ ,且温度越高，分子运动得越快(2023、2021、2020考) 性分子之间有⑤ (2024、2025考)→物体的“热胀冷缩”“三态变化”是物质分子间间隔的变化 质 一殷情况下，分子间间隔；固体<液体<气体(2025考) 同种分子构成的物质化学性质⑥ ,不同种分子构成的物质化学性质 ⑦ 概念：⑧ 中的最小粒子→在化学变化中原子不能再分 由原子构成的物质：金属（铁，汞…）、稀有气体（氦气，氖气…）、金刚石(C)、硅等 质子（每个质子带1个单位正电荷） 所带正电核电荷数三质子数三核外 原子核 成 裂构成 (带正电荷) 不是所有的原：荷数称为 电子数(10年7考)（原子整 (不常电荷)子都含有中子)核电荷数 体不显电性原因) 核外电子（分层排布，每个电子带1个单位负电荷） 构 排布（原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层 成 规律最外层电子数一般不超过⑩ 个（只有1层的，电子数不超过① 个)》 ,孤线表示电子层 质 原子结构示 原子 意图（以氯 +1728 +数字表示每一层的电子数，② 原子为例)： 决定元素的化学性质 微 (10年5考) 原子核 圆圈表示原子核，圈内的数字表示③ 它决定④ 粒 外电子 相对稳定结构（一般情况下）：最外层电子数为8（氦为2） 的排布 最外层电子 原子的最外层电子数相等，⑤ 相似（氢、氦除外） 数的应用 得失电子趋势最外层电子数<4个，易⑥ 电子 (一般情况下)最外层电子数>4个，易⑩ 电子 得 失 '近似计算式：相对原子质量≈质子数十⑧ 相对原子质 单位：相对原子质量是一个比值，单位为1，不读也不写 子 量(10年9考) 化学史：中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 (2021考) 概念：带电荷的②⑩ 或① 由离子构成的物质：NaCl、CuSO4、NaOH等 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Mg2+、NH等 阳离子结构示意图：核内质子数② 核外电子数，如：@驴 ⑨ 分类 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如C1、SO等 阴离子结构示意图：核内质子数® 核外电子数，如：护8 元素符号 表示方法：或原子团 -A使，1个离子所带的单位电荷数(2025,2019、2017考) m=1时，省略不写 第一部分课本梳理考点过关 二、元素及元素周期表 1.元素(10年10考) →不同种元素最本质的区别是质子数不同 概念：质子数（即① )相同的一类原子的总称(2022、2020、2019、2017考) 含量：地壳中含量（质量分数）居前四位的元素依次是② 地壳中含量最高的元素是③ ,含量最高的金属元素是④ 元素人体中含量最高的元素是⑤ ,含量最高的金属元素是⑥ 之最形成化合物种类最多的元素是⑦ 海水中含量最高的元素是⑧ (2025考) 产我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称 金属元素：中文名称有金字旁的元素（汞除外）→原子的最外层电子数一般小于4，易⑨ 分类 电子形成⑩ 离子 广固态非金属（如硫）→气态非金属（如氧）产液态非金属（如澳） (10年 非金属元素：中文名称偏旁有石字旁、气字头、三点水的元素（稀有气体元素除外）→原子的最 元素5考) 外层电子数一般大于4，易① 电子形成② 离子 稀有气体元素：原子的最外层电子数为8，如：氖、氩（氨为2），为相对稳定结构，不易得失电子 书写〔由一个字母表示的元素符号，字母必须大写如：H 规则由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写如：He 元素 宏观：表示一种元素或由原子构成的一种物质)如Fe可表示③ 符号 意义{微观：表示该元素的一个原子 提示：若元素符号前有数字，则只有微观意义，如5Fe表示@ 元素与原子的 (元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 区别 区别和联系 、原子是微观概念，用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数 (10年5考) 联系：元素是质子数相同的一类原子的总称，即元素与原子是总体与个体的关系 →说物质中含有什么，指含有某种元素 2.元素周期表(10年10考) 化学史：俄国化学家① ,发现了元素周期律，并编制了世界上第一张元素周期表 概念：元素周期表按元素原子② 递增的顺序给元素编的号 原子序数{ 等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2020~2025考) 7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期 横行 同一周期元素原子的核外电子层数相同，最外层电子数（前3周期）依次增加 元 (周期) 素 同一周期（第1周期除外）元素从左到右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素 周 纵列 18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族)，共16个族 结 期 (族)同一族元素原子的③ 相同（氦除外），从上到下④ 依次增加 构 表 每一格：以氯元素为例(10年10考) →化学性质相似 ⑤ 17C1 ⑦ ⑥ 氯 不带单位 (判断元素类别 35.45 元素周期表与元素原子结构的关系：周期数=原子核外电子层数 3 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 易错点判断 判断下列说法的正误，正确的打“/”，错误的打“×”，并在题干上订正。 (1)气体分子在不停地运动，固体、液体分子都静止不动。 (2)氧气在加压后可装入钢瓶是因为氧分子体积变小了。 (3)分子可分而原子不可分，所以分子一定比原子大。 ( (4)由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒。 (5)原子都由质子、中子和电子构成。 (6)原子不带电，不带电的微粒一定是原子。 (7)带电的微粒叫离子。 ( (8)相对原子质量就是原子的实际质量，单位为g。 ( (9)原子的种类由原子最外层电子数决定。 ( (10)不同种元素的本质区别是原子的质子数不同。 ( (11)质子数相同的粒子属于同一种元素。 ( (12)水银属于非金属元素。 构建物质网络▣ 元素符号 构成一 分子 -- 相对原子质量 ↑↓ 元素 组成 构成 原子 构成厂原子核构成厂质子 中子 不构成 核对电子 (离子 元素周期表 基础过关 考点演练出 考点构成物质的微观粒子（分子、原子、离子） 1.【原创题】金属焊接常用氮气作保护气，能保持氨气化学性质的最小微粒是 A.N B.N2 C.2N D.N3- 2.【人教版教材上册P79第3题改编】在化学反应中，原子可能发生变化的是其 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子数目 3.【2025·山西】探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的 是 ( 蘸有少量酚酞 A.瓶中浓氨水变蓝 B.棉签上酚酞溶液变红 溶液的棉签 ·浓氨水 C.实验得出浓氨水显酸性 D.能看到氨分子在不断运动 4.【2025·湖北节选】某学校雕刻社团开展了以下实践活动。 (1)赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字 (如图)。说明构成硅的微观粒子是 (写名称)。 第一部分课本梳理考点过关 5.【2025·陕西节选】人们的生活离不开柴、米、油、盐。 盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 6.【2025·泸州节选】我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。 回答相关问题： (1)制造火箭发动机部件可用NiA1合金，Ni原子结构示意图为 考点2用粒子的观点解释常见的现象 7.【2025·云南】下列宏观事实的微观解释不正确的是 A.端午粽飘香一分子不断运动 B.水沸腾把壶盖顶开—分子体积变大 C.1g水中约含有3.34×102个水分子—分子质量很小 D.石蜡熔化—分子种类不变 8.【2025·烟台】下列对宏观事实的微观解释错误的是 A.氢气经压缩储存在钢瓶中一压强增大，分子间的间隔变小 B.降温能使水结成冰—低温导致水分子静止不动 C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火一不同种分子化学性质不同 D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似—它们的水溶液中都含有大量氢离子 9.【2025·湖南】古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。 (1)从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象： 考点3元素 10.【人教版教材上册P77第5题改编】我国近代化学的先驱和启蒙者徐寿创造了部分元素的汉语名 称。下列元素名称与符号相对应且正确的是 ( ) A.贡(Hg) B.硫(S) C.氖(Na) D.钡(bA) 11.【2025·天津】天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指( A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 12.【2025·云南】氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是( A.2F B.2F C.F2 D.2F2 13.【2025·连云港】《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由 H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 ( A.H B.C C.N D.Fe 14.【2025·陕西】多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是 A.红磷 B.干冰 C.黄金 D.甲烷 15.【2025·陕西节选】智能手机中应用了多种材料。 智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ca)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种 元素是因为它们原子中的 (填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 5 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 考点④元素周期表 16.【原创题】科学无止境，精神永流传。发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 ( A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.门捷列夫 17.【2025·湖南】稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。 稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 ( A.铕属于金属元素 B.铕原子的核外电子数为63 63 Eu 铕 C.铕的元素符号为Eu D.铕的相对原子质量为152.0g 152.0 18.【2025·眉山】如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有 关说法错误的是 A.镁元素属于金属元素 12 Mg B.镁离子的符号为Mg2+ 镁 24.30 C.镁原子的相对原子质量为24.30 D.镁元素与氦元素具有相似的化学性质 综合训练· 19.【人教版教材上册P79第7题改编】下图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种 原子。下列说法中，正确的是 A.该反应的元素种类发生改变 +O○ B.该反应的生成物属于混合物 C.该反应前后的原子种类没有发生变化 D.该反应原子的相对原子质量发生改变 20.【2025·达州】镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几 种粒子的结构示意图。请回答下列问题： 31 Ga 69.72 图1 图2 (1)镓元素的相对原子质量为 ,镓属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)A、C、D中与B属于同种元素的是 (填字母序号)。 (3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 21.【2025·嘉峪关】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请 回答下列问题。 2 He 氢 1.008 49 3 4 多 7 9 10 Ne 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 12 Mg 1A 1P 16S 17C1 18Ar 镁 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 6 第一部分课本梳理考点过关 (1)氖的相对原子质量为 (2)硼元素的原子序数为 硫原子最外层电子数为 (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ,17号元素的原子形成的离子符号为 (4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 0 重难点突破 分子运动现象的探究（人教版教材上册P58探究） 酚酞 浓氨水 操作 溶液 操作I后烧 AB浓氨水 蒸馏水 杯中的溶液 Ⅲ I中溶液 ,Ⅱ中溶液 ;Ⅲ中烧杯A中的溶液 ,烧杯B中的溶液 现象 浓氨水有挥发性，烧杯B中挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水反应生成显 性的氨 解释 水，使酚酞溶液变 结论 Ⅲ中将烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸，为达到实验目的可将烧杯A中的溶液换成 拓展 浸有酚酞 的纱布条 空气 橡胶塞 两端密封 Y形管 玻璃片 蘸有酚酞 溶液的棉花 浓氨水 化氮 浓氨水 浓氨水 热水组 丙 人 (1)甲实验中，能说明氨气的密度比空气小的现象是 。采用T形三 创新 通管的微型装置相对于教材中的实验优点是 (写一点) 实验 (2)乙实验中，一段时间后观察到的现象是 (3)已知二氧化氨为红棕色气体，密度比空气大，丙实验中抽掉玻璃片后能证明分子在不断运 动的现象是 (4)丁实验的目的是探究 对分子运动速率的影响 链接中考 1.【2025·广东】元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。 下列说法正确的是 ( A.镤属于非金属元素 B.镤的元素符号为pa 91 Pa C.镤原子的核外电子数为91 D.镤的相对原子质量为231.0g 镤 231.0 口题优中考总复习·化学（广东专用版） 2.【2025·广东节选】(1)海水中含量最高的元素是 3.【2025·广东节选】NaCl和HC1在水中解离出相同的 (填离子符号)。 4.【2024·广东节选】从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 5.【2023·广东节选】茶香四溢，从分子角度解释其原因是 6.【2020·广东节选】2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存 在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料。其中一种路径的简化示意图如图所示。 ①质子 碰撞 ○中子 日电子 ⊕0 此“最简单”反应中 表示H原子 表示D原子。D原子核中有 个质子，此反应中涉 及的元素种类有 种。该反应可表示为：H十 →H2+ 素养提升 1.【2025·威海】氨气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。 下列说法不正确的是 A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B.超临界氮气中氮气分子不再运动 C.超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同D.超临界氮气与氨气的化学性质相同 2.【2025·泸州】今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳一14核电池，理论上可 放电上千年。碳一14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A.碳一14与碳一12核外电子数相等 B.碳一14与碳一12的中子数相等 C.碳一14与碳一12不属于同种元素 D.碳化硅不属于化合物 3.某海水淡化系统工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔 冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A.光热作用使水分子运动速率加快 太阳能 风扇 。 B.海水变为淡水，水分子化学性质不变 C.蒸发腔中的海水为饱和溶液 蒸发腔 冷凝腔 D.海水淡化过程，水分子间的间隔先变大后变小 海水 4.【2025·扬州节选】氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 ● 一氧原子 一氢原子 一气泡 器器烟一—电极 阶段一 阶段二 阶段三 电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 0 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微 观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：参 考 e.ocoos seg 正文答案名 doxo-o 第一部分 课本梳理 考点过关 (一)物质的组成与结构 课时1构成物质的微观粒子元素 【知识梳理】 一、构成物质的微观粒子 ①分子②化学性质③小④运动⑤间隔⑥相同 ⑦不同⑧化学变化⑨中子⑩8①2②最外层电子 数③核电荷数（或质子数）④元素的种类（或原子的种 类)⑤化学性质⑩失去⑩得到⑧中子数四离子 ⑩原子④原子团四>⑧< 二、元素及元素周期表 1.①核电荷数②氧、硅、铝、铁③氧④铝⑤氧 ⑥钙⑦碳⑧氧⑨失去⑩阳①得到②阴 ③铁元素、铁单质、1个铁原子④5个铁原子 2.①门捷列夫②核电荷数③最外层电子数 ④电子层数⑤原子序数⑥元素名称⑦元素符号 ⑧相对原子质量 【易错点判断】 (1)×(2)×(3)X(4)/(5)×(6)×(7)× (8)×(9)×(10)/(11)×(12)X 【构建物质网络】 物质 基础过关了 1.B2.C3.B4.(1)硅原子5.离子6.167.B 8.B9.分子在不断运动10.B11.A12.A13.D 14.B15.质子数16.D17.D18.D19.C 20.(1)69.72金属(2)C(3)CD 21.(1)20.18(2)56(3)P205CI(4)Al2O 【重难点突破】 现象：不变色变红变红不变色 解释：碱红 结论：分子在不断运动 拓展：紫色石蕊溶液（或AgNO,溶液） 创新实验：(1)ab段纱布条比bc段先变红节约试剂（或不 污染环境)(2)酚酞溶液变红(3)红棕色气体逐渐向上 扩散，下方瓶中气体的颜色变浅，最终两瓶气体的颜色趋于 一致(4)温度 【链接中考】 1.C2.O(或氧元素)3.C1 4.分子间存在间隔，气体分子间的间隔较大，易被压缩 5.分子在不断运动 6.1 1 HD D 化学参考答案 答案 素养提升 1.B2.A3.C 4.①OH厂②气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大 课时2物质组成的表示 【知识梳理 一、化学式 ①水②水由氢、氧元素组成③1个水分子④1个水分 子由2个氢原子和1个氧原子构成⑤2个水分子 二、化合价 ①0②0③正④负 易错点判断】 (1)X(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)X (8)/ 【构建物质网络] ①碳元素、氧元素②二氧化碳分子③碳原子、氧原子 ④1个碳原子和2个氧原子⑤44⑥1：2⑦3：8 ⑧72.7% 基础过关 1.D2.C3.(1)Na(2)2K(3)3H2(4)CaO 4.C5.B6.B7.(1)4(2)60(3)56 8.A9.C10.+4 11.(1)作燃料(2)+4(3)混合物3：4 12.(1)FeO4(2)+2(3)1:43:1(或12：4) 【链接中考] 1.B2.B3.+34.d5.(1)2(2)升高 6.(1)微量(2)1：365：48(3)b (4)碳酸锌中锌元素的质量分数较低 素养提升 1.B 2.(1)11：4(2)192 (3)解：设10片补钙剂中CaCO3的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl,+H2 O+CO, 100 44 工 3.96g 100 443.96g x=9g 消耗的CaC0,中钙元素质量为9gX(品×10%)= 及68该补与剂中含钙元案的质县分数为品× 100%=,6g×100%=18.0%大于17.5% 20g 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注 的含钙量真实。 微专题1化学用语及化学式计算 二、化学用语的书写 1.H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S