重庆市渝东北等部分区县2026届高三下学期模拟考试 化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心素养，以科技前沿和环境热点为情境，通过梯度化问题设计实现知识整合与能力测评，适配三模综合复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、反应原理、有机基础|结合碳中和情境考查化学平衡，融入古籍记载体现文化传承| |非选择题|5题/58分|工业流程、实验探究、结构性质|以新型电池为载体综合考查电极反应与能量转化，设计变量控制实验强化科学探究能力|

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Nd 144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．衣食住行皆化学。下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．丝质汴绣服装 B．黄河大鲤鱼（鱼肉） C．铝合金窗户框架 D．碳纤维自行车车架 2．下列化学用语表述正确的是 A．溴乙烷的空间填充模型： B．中子数为22的钾原子： C．次氯酸的电子式： D．基态Ge原子的价电子排布图： 3．实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A．在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B．白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中 C．实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液 4．离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐（结构如图所示）兼具催化与电化学特性，是科研领域的绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是 A．的空间结构为正四面体形 B．阳离子中C—N—C键角小于120° C．该化合物中存在氢键 D．该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性 5．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去NaCl中的KCl B．制备并收集 C．探究催化剂对反应速率的影响 D．铁制品镀铜 6．生活中处处有化学，下列生活应用与化学知识的对应关系完全正确的是 选项 生活应用 化学知识 A 用酸性高锰酸钾溶液延长水果成熟期 酸性高锰酸钾溶液可吸收水果挥发出来的乙烯 B 用明矾处理浑浊的河水 明矾具有强氧化性，可杀菌消毒、净水 C 用石膏点卤制作豆腐 石膏微溶于水 D 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有吸附性，可吸附氧气 7．气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是 A．电负性： B．是一种直线形分子 C．最简单氢化物的键角： D．同主族元素中，W的第一电离能最大 8．在1,3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所示（为烃基）。下列说法错误的是 A．反应过程中涉及键的断裂和形成 B．与互为同分异构体 C．用D标记，D不可能出现在1,3-丙二胺基钾中 D．1,3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受，使其呈碱性 9．水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异的循环性能。其装置示意图（隔膜为玻璃纤维膜，只允许通过）及在催化电极上的反应历程如图。下列说法错误的是 A．充电时，N极接电源的负极 B．M极的电极反应式为 C．在电极上生成的活化能低于生成的活化能 D．放电时，每转移2 mol ，理论上右室溶液质量增加133 g 10．聚酰亚胺（N）具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A．P中所有原子可能共平面 B．利用红外光谱仪可测定M分子中的氨基 C．聚酰亚胺属于线型有机高分子 D．聚酰亚胺既耐强酸又耐强碱 11．电解铜阳极泥富含、、等多种元素，从电解铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如图所示。已知：为一元强酸。下列说法错误的是 A．“浸取1”和“浸取2”中的作用不同 B．“浸取1”和“浸取2”的反应温度不宜过高 C．“还原”时发生的离子反应为 D．获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12．二碳化钕（）是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形沿轴平行取向，并使晶胞沿轴方向拉长。晶胞边长为、、，设为阿伏加德罗常数的值，1号的分数坐标为，3号的分数坐标为。下列说法错误的是 A．2号的分数坐标为 B．与最近且等距离的有12个 C．晶体的密度为 D．位于形成的八面体空隙中 13．乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气（）为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 副反应③ 平衡常数与温度之间满足关系，反应②③的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．适当升高反应温度，可抑制甲醇的生成 C．恒压下，合成气中增大，单位时间内产率降低 D．生成的总反应在低温下能自发进行 14．25℃时，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度AG[]随溶液[、或]的变化如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，的 B．曲线Ⅲ代表的是随溶液的变化关系 C．25℃时，， D．25℃时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）四氮化四硫（，S为+2价）是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置（加热及夹持装置已略）制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃时熔化并分解； ②为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： Ⅰ．制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_________时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。 （1）仪器a的名称为_________；仪器b的作用是____________________________________。 （2）装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_________、_________。 （3）装置D宜采用_________（填“水浴”或“油浴”）加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是__________________（填现象），说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．的制取与含量的测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 （4）装置F中生成氨气的原理为_____________________________________________________。 （5）称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为（忽略杂质干扰）。 样品中的纯度为_________；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16．（14分）铋（）及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含少量、等杂质）冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下： 已知：①焙砂的主要成分是、、。 ②时，完全转化为沉淀；时，完全转化为。 回答下列问题： （1）铋为83号元素，与N元素同族，基态铋原子的价电子排布式为_________。 （2）工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”，采用沸腾焙烧的优点是_________________________________________________________________。 （3）转化时，加入的目的是________________________________________。 （4）“还原熔炼”时，将固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋和氯化钠以及一种还原性气体。写出该过程发生反应的化学方程式：__________________________________________。 （5）粗铋中含有少量杂质，向熔融粗铋中通入氧气时，优先被氧化为，结合图示分析原因：_________________________________________________________________________。 反应①： 反应②： （6）“粗铋”中含有的主要杂质是，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融、，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_________（填“正”或“负”）极相连，阴极的电极反应式为____________________________________；铅元素的金属性比铋元素_________（填“强”“弱”或“不能确定”）。 17．（14分）和复合形成的载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产、和。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）的__________ 。 （2）位于元素周期表的________区。 （3）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是______________________________________________________________。 （4）在密闭容器中投入1 mol 和1 mol ，保持压强恒为，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①的体积分数随温度升高而降低的原因是_________________________________________________________________________________。 ②平衡后压缩反应容器体积，的值________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③℃下，测得的转化率为85%，、的物质的量分别为0.2 mol、0.5 mol，的平衡转化率为__________%；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算）。 18．（15分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如图： 已知：i． ii． （1）A→B中生成的新官能团的名称为_____________。 （2）B→C的反应类型为_________。 （3）试剂a的结构简式为_________。 （4）H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为______________________________________________________。 （5）I→J的过程中，可吸收反应生成的HCl，原因为_______________________________。 （6）E经多步转化可得到G，路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。 第①步的反应方程式为_________________________________。N的结构简式为____________________。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1. D 2. A 3. B 4. C 5. C 6. A 7. D 8. C 9. D 10. D 11. A 12. B 13. A 14. C 15．（1）三口烧瓶 冷凝回流，增大原料利用率 （2）饱和食盐水 浓硫酸 （3）水浴 无淡黄色固体 （4）CaO与水反应放热，导致溶液温度升高，使氨气溶解度降低，氨气挥发 （5）90.528%；偏大 16．（1）（2）沸腾焙烧使矿粒悬浮，增大了其与空气的接触面积，加快了反应速率 （3）防止生成的BiOCl中混有杂质（4） （5）相同温度下，Sb被氧化生成反应的更小，反应自发进行的趋势更大，因此Sb优先被氧化 （6）正；；强 17．（1）+90.1 （2）d （3）O原子上存在2对孤电子对 （4）①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，且反应Ⅱ逆向进行的程度大于反应Ⅲ ②减小 ③90（2分）；2.4 18．（1）羧基、羟基 （2）氧化反应 （3） （4） （5）N原子上有孤电子对，能与的空轨道形成配位键 （6） （7）13 学科网（北京）股份有限公司 $