广东华侨中学等校2025-2026学年第二学期港澳台班教学质量监测高一年级期中考试化学学科试卷

2025-2026学年第二学期港澳台班教学质量监测 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Mn55 十、选枰题：（本大题共15小题，每题4分，共60分。在每小题给 题目要求) 1.化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是() A.氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 B.“神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属 C.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D.制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A.NaHCO3和盐酸的反应 B.双氧水分解制氧气 C.Ba(OH)2·8H20和NH4C的反应 D.灼热的炭和C02的反应 3.下列各组物质的相互关系描述正确的是() A.H2、D2和T2互为同位素 B.金刚石、C60、石墨互为同系物 C.(CH3)2CHC2Hs和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 CA和H二C互为分楼幽 4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①(A)=19.0mol.L-1.min-1, ②(B)=0.9mol·L-1.s-1; v(C)=36.0mol.L-1.min-1; ④(D)=0.4molL1.s-1。 该反应进行的快慢顺序为( A.①>③>②>④ B.①>②=⑨>④ C.③>①>@>④ D.④>②=③>① 第1页，共8页 高一年级期中考试 F656 出的四个选项中只有一项符含 才料 ▣ ▣ CS扫描全能王 ▣ 3亿人都在用的扫描APp 5.N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.一定条件下，2molS02与1m0l02充分反应，转移的电子数为4W: B.36LN02与足量的水充分反应后，生成0.05N4个W0分子 C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N D.92gN02与N204的混合气体中含有的原子总数为6NA 6.如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说油不正确的是() Zn 稀硫酸 A.锌片作负极，其质量逐渐减小 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.电解质溶液中的S0子向Zn电极方向移动 D.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 7.能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是() ACH4分子中的四个碳氢键的强度相等 B.CH3CI分子只有一种结构 C.CHCL3分子只有一种结构 D.CH2CL2分子只有一种结构 8.下列反应的离子方程式不正确的是( A向次氯酸钙溶液中通入S02:Ca4+2Cl0-+S02+H20=CaS03↓+2HCl0 B.铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb02+4Ht+2e+S0子=PbS04+2H20 C.过量的Fe和稀硝酸反应：3FE+8H++2W03=3Fe2++2N0↑+4H20 D.氯化铁溶液中通入S02溶液变为浅绿色：2Fe3++SD2+2H20=2Fe2++S0子+4H+ 9.在一密闭容暑中进行反应：2502(0)+02(0)%25030，已知莱-时刻502、0，和50g浓度分别为 0.2molL1、0.1moL-1、0.2molL-1。当反应达到平衡状态时，可能存在的数据是() AS02的浓度为04molL-1,02的浓度为0.2molL-1 B.S02的浓度为0.25molL-1 C.S03的浓度为0.4molL-1 D.S02、S03的浓度均为0.15moL-1 第2页，共8页 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 2. 10.下列说法不正确的是() A.2W02=N204(正反应放热)，升高温度，增大 B.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3Cg)在密闭容器中进行，恒容充入He,化学反应速率不变 C.100mL2mol.L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快· D.对于A(s)+B(g)=C(g)+D(g)的反应，加入A,v(A)变大 11.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是(） A甲烷与氯气的物质的量之比为1：1，混合后发生取代反应只生成CH3C1 B.甲烷与氯气的取代反应，生成的物质中CH3C1最多 C.甲烷与氯气的取代反应生成的物质为混合物 D.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 12.下列“类比”合理的是() A.常温下，Z和浓硫酸反应可以得到S02,则常温下A和浓硫酸反应也可以得到S02 B.Na202与C02反应生成Na2C03和02，则Na202与S02应可生成Na2S03和02 C.S02使酸性高锰酸钾褪色，则C02也能使酸性高锰酸钾褪色 D.加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS,则加热条件下C和S也能直接化合生成Cu2S 13.锌一空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 石墨电极 m电极 文OH 溶液 多孔板 AZn电极在工作中发生还原反应 B.石墨电极工作时的电极反应：02一4e+2H20=40H C.工作时，K+移向石墨电极 D.电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 14.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)= xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s1,同时生成1molD,下列叙 述中错误的是() A.'x=4 B.反应达到平衡状态时A转化了1.5mol C.若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的瓜强与起始时压强比为：5 第3页：共8页 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp -3 15.向100mL某稀H2S04与稀HN03的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况） 之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是() V/L 3玉.36 2.24 便/g A.7m2=8.4g B.A点溶液中存在Fe2(S0)3和Fe(W03)3 C.原混合溶液中H2S04和HN03的浓度之比为1：2 D.AB段为置换反应 二、非选择题：本题共5大题，共90分。 16.(18分)已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、均为气体，其中D、G、H为单质，气体B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体1，H为黄绿色气体。 F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。 (1)写出有A参与的实验室制备B的化学方程式 / 下列试剂不能用于干燥B的是 (填字母)。 a浓疏酸 b.无水CaC2 c碱石灰 d.NaOH固体 第4页，共8页 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描ApP 4. (2)反应①是工业制硝酸的基础，写出化学反应方程式 (3)写出H和石灰乳反应的离子方程式 (4)实验室一般将的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式解释原因： (⑤)B可以用于燃料电池，其原理是B与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式 是 (6)物质K的电子式为 ,·其在生产生活中有何用途 (写一种用途即可) 17.(16分)某同学设计了如图装置用于制取S02,并验证S02的部分性质，回答下列问题： 软浓球藏 尾气处 弹资夹 弹簧夹 理装置 Na.SO 1.0 molLFeCt, 圃体 和BCL,混合液 B ()装置A中用于添加较浓硫酸的仪器名称为 (2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹α、打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧 瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理」 (填“合理”或 “不合理”) (3)实验前要在装置中鼓入W2,目的是 (4)为了验证S02是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 (填字母)。 A无色酚酞溶液 B蓝色石蕊试剂 C.红色品红溶液 D.KI一淀粉混合溶液 5)欲验证反应生成的气体S02的还原性，则B中试剂可选择下列中的 (填字母)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.FeCL3溶液 C溴水 D.Na2S溶液 (6)装置C中可观察到白色沉淀现象，则S02在C中反应的离子方程式为 ()为防止污染空气，则尾气处理的离子方程式为 第5页，共8页 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp .5. 18.(16分)某小组以KMn04和草酸(H2C204)的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： 2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+10C02↑+2MnS04+8H20 I.甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5mol·L-1H2C204溶液、0.05mol·L-1KMn04溶液（末酸化）、5mol·L-1H2S04溶液、试管、 胶头滴管、秒表 序号 V(H2C204)/mL V(H2O)/mL V(KMnO4)/mL V(稀硫酸)/mL 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0. 2.0 (1)表中a= b= (2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量 (3)对比实验 和 (填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ乙小组利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光 率一时间曲线如下所示。 110 90 70 2 50 30 0 500 8001000 1500 2000 s 注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 (4)实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为 〔填序号)。 ()a点和b点的速率大小关系：Va一Vb(填“>”、“<”或“=”)。 (6)根据曲线，该小组推测M2+能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应 物，再加入 测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明M+能作该反应催化剂的判断依据 0 19.(20分)化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： I.常温下，在2L的恒容密闭容器中，起始只含有固体A和气体X、Y,固体A、三种气体物质X、Y、Z的物质的 量随时间变化曲线及反应过程中的能量变化如图所示： 第6页，共8页 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp -6 1.58 1.20 能 量 1,00 0.41 反应物 0.21 生成物 10 时间/ 反应过程 该反应是 反应(“放热”或“吸热”)，化学方程式是 (2)已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)恒温恒容条件下，下列措施不能使生成Z的反应速率增大的是一 (填序号)。 a往容器中充入X,增大X的浓度 b.及时将生成的Z转移出反应体系 c.往容器中充入一定量Ne d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 (4)如该反应改为在恒容绝热密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是 A由c(X):c()保持不变 B.X、Z的反应速率比为1：2 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.容器内温度保持不变 Ⅱ.CH4燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为C02、K2C03。 KOH 溶液 图2 图 ()图2中Pt极为一一（填“正”或“负”）极，图2中正极的电极反应式为 (6)图3中负极的电极反应式为 ()若消耗等物质的量的CH4,则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为 第7页，共8页 i 合气体中Z的体积分数 (填字母)。 0 ▣ cs 扫描全能王 ▣ 3亿人都在用的扫描APp 20.(20分)以废电池中的碳包（碳粉、Mn02和少量Fe、Cu等物质）为原料，回收、精制Mn02的工艺流程如图所 示。 稀HNO, 空 HO稀HzSO4.NaCO落液 空气 炭包→酸浸→灼蕊粗M0,-→溶解 沉储 *MC0州格烧卡Oz产品 入 豉液1 气体X 废莪2 气体Y 回答下列问题： (1)将结块的炭包粉碎的目的是， ()“灼烧”的目的是 (③)‘溶解”时反应的离子方程式为 H202的实际消耗量比理论值高的原因 (4)“沉锰”时若溶液pH太高会产生大量Mn(002杂质，为提高MnC03纯度应采用」 (填字母)的方式混合。 a,将Wa2C03溶液缓慢滴入溶解液 b,将溶解液缓慢滴入Na2C03溶液 (5)检验MnC03是否洗净的操作是 (6)“焙烧”时反应的化学方程式为 (7)已知炭包质量为ag,其中Mn元素质量分数b%,焙烧后Mn02质量为cg,则Mn无素的回收率为 第8页，共8页 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描ApP 8