河北沧州市第二中学等校2025-2026学年下学期高一5月期中考试 化学试题

机密★启用前 河北5月高一期中考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 过 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 如 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Fe56 吹 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.燃煤中加人生石灰有利于减少酸雨的形成 B.汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 製 C.废旧电池的处理可采用深挖填埋方式 D.施用氨肥可提高农作物产量，应大量施用 2.下列关于氨的化合物说法正确的是 A.硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶，在瓶口上方可看到白烟 B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C.工业上把氨气转化成氮肥属于氮的固定 D.侯氏制碱法以HzO、NH3、CO2、NaCl为原料可制得Na2CO,和NH,Cl 3.白磷(s)和红磷(s)与氧气反应过程中的能量变化如图所示。 能量/(kJ-mol-) 下列说法正确的是 A.不是所有物质燃烧都会放出热量 白磷(s) B.白磷与红磷互为同分异构体 E. E,红磷s) C.红磷(s)转化为白磷(s)属于化学变化，是放热反应 D.等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P,O1。(s)释放的热量相 E P,Oo(s) 比，白磷放出的热量更多 反应过程 4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A.氨可还原灼热的氧化铜，则肼(N2H,)也可还原灼热的氧化铜 B.CO2与水反应生成碳酸，则SO2与水反应生成硫酸 C.稀硫酸与Zn反应生成氢气，故稀硝酸也能与Zn反应生成氢气 D.钠在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成Li2O2 高一化学试题第1页（共6页） 霸巴 5.下列有关烷烃的叙述正确的是 A.甲烷是含氢量最高的烷烃 B.甲烷与氯气反应的产物有四种 C.甲烷的化学性质稳定，不能发生氧化反应 D.甲烷的二氯代物有2种 6.工业上，可用一氧化碳和氢气合成天然气，其热化学方程式为C0(g)十3H2(g)一CH(g)十 H2O(g)△H。已知几种化学键键能如表所示。 化学键 H一H C=0 O-H C-H 键能/(kJ·mol-1) 436 1072 463 413 根据键能估算上述反应的△H为 A.246kJ·mol-1 B.198kJ·mol-1 C.-198kJ·mol-1 D.-246kJ·mol-1 7.下列化学用语描述，正确的是 HH A.乙炔的空间填充模型o©0。 B.乙烷的结构简式：H一C一C一H HH C.乙烯的结构式：CH2一CH2 D.H元素的三种核素：1H、2H、3H 8.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通装置2、4收集气体，再 进行探究实验。下列说法正确的是 空气气体样品水 27 3 旋钮X一Q一5一=O犀D可 铜与稀硝酸 A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B.旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C.连通装置2、4一段时间后，再连通装置2、3，可重新制得硝酸 D.装置4若换成炭和浓硝酸，可进行NO2的性质探究 9.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L含0.1 mol Fe(NO3)3的溶液中，所含的氧原子总数为0.9Na B.足量的Mg与含2molH2SO,的浓硫酸共热，生成SO2的分子数小于NA C.0.1molN2与足量H2合成氨，转移电子数为0.6NA D.46gNO2和N2O,混合气体中氧原子总数为3NA 10.下列关于苯的结构或性质描述中正确的是 A.苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯 C.苯可以使溴水褪色是因为发生了加成反应 D.苯分子中六个碳原子之间的键完全相同 高一化学试题第2页（共6页） ®aE 11.下列实验操作与对应的现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 Na2SO,固体溶解后，滴加盐酸酸 A Na2SO,固体已变质 化的Ba(NO,)2溶液 产生白色沉淀 B 向某溶液中加人稀NaOH溶液，将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含NH 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色 火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐 C 反应 溶液 将蔗糖放人烧杯中，加人适量浓硫 白色固体逐渐变黑，体积 浓硫酸具有脱水性、 D 酸，迅速搅拌 膨胀，并伴随刺激性气味 强氧化性 12.恒温下在20L恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+2NO(g)一N2(g)+2CO2(g);开始投 人一定量的CO和NO,测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 4.0 3.6 INO a(3.05) 3.0 d2.7) b(285) c(24.7) E2.01 1.0C0 0.0+ 3 时间s 下列说法错误的是 A.1s时气体的总物质的量比3s时气体的总物质的量多 B.a点正反应速率小于b点逆反应速率 C.0~4s,N2的平均反应速率v(N2)=1.125×10-4mol·L-1·s1 D.b点C0的转化率为75% 13.燃料电池是一种通过电化学反应将燃料（如氢气）和氧化剂直 驱动汽车 接转化为电能的装置，具有高效、清洁、可连续发电的特点，我 国燃料电池汽车示范规模突破2万辆，覆盖干线物流、环卫、公 交等八大场景，建成加氢站200座，累计运行里程超7亿公里。 H,E 某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法错误的是 A.电极a的电势比电极b的电势低 B.电极b的电极反应式为O2+4e十2H2O一4OH 剩余H, ☑。剩余0， C.该电池工作时消耗11.2LH2(标准状况下)，假设电池的 能量转化率为80%，则电路中通过0.4mol电子 KOH溶液 D.电池工作过程中OH-向电极a迁移 14.向50mL稀H2SO,与稀HNO3的混合溶液中慢慢加人铁粉，假设加入铁粉的质量与产生 气体的体积（已换算为标准状况下的体积）之间的关系如图所示（已知：铁与足量的稀硝酸反 应生成硝酸铁和NO;Fe十2Fe+一3Fe2+),且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A.开始时产生的气体为H2 ◆VL B.AB段发生的反应为置换反应 1.68 C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1 1.12 D.参加反应的铁粉的总质量m2=5.6g m。 m(Fe)/g 高一化学试题第3页（共6页） 翳巴艇 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。回答下列问题： (1)某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下： 浓盐酸 甲烷（含水分） 棉花 MnO G A ⊙ D 9 ①一段时间后，C中玻璃管内的实验现象为 ②检测发现，E装置的水中有C出现，不能由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因 是 ③物质H是比甲烷多5个碳原子的甲烷同系物，则H可能的结构有 种（不考虑立 体异构)，其中含三个甲基的同分异构体的结构简式为 (写出一种)，写出H 燃烧的化学方程式： (2)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系： B Br:/CCI, A 足量H, 催化剂/△ )-CH=CH,- 太回 ①苯乙烯与Br2的CCl溶液反应生成B的化学方程式为 ②C的所有可能的结构简式为 ③A的一氯代物有 种（不考虑立体异构）。 16.(15分)氨化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用，常温下为浅黄色固体，遇水会生成 一种碱和碱性气体。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持装置已省略）探究NO2与Mg反 应的产物。 仪器X Mg粉 无水 NaOH 溶液 回答下列问题： (1)仪器X盛装浓硝酸，仪器X的名称为 ,装置B中发生反应的化学 方程式为 0 (2)装置连接的顺序为 C-→D(填装置编号)。 (3)装置F的作用为 (用离子方程式表示)，实验过程 中当观察到E中 (填现象)后，再点燃酒精灯，原因是 (4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2: ,则产物中有氮化镁。 (5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、MgN2和N2,其中MgN2和N2的物质的量相等。 E中发生反应的化学方程式为 高一化学试题第4页（共6页） 器®m (6)反应结束后，取mgE中固体(Mg粉已完全反应)于试管中，加足量蒸馏水，得VL气 18. 体（已换算为标准状况），则固体中氧化镁的质量分数为 （用含V、m的代数式 表示)。 17.（14分)能量、速率与限度是认识和研究化学的重要视角。回答下列问题： (1)某化学反应包括A(g)-→B(g)、B(g)-C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图 所示。 ◆能量kJ E, E, 71 E 1 mol B(g) 1 molA(g) Imol C(g) 反应进程 ①物质稳定性： > [填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。 ②1molA(g)转化为1molC(g)需要放出 kJ能量（用图中能量的字母表示）。 (2)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2一CH3OH)的工作原理如图所示。通人 CO的一端是电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 cov 负载】 H 多孔碳楼 CH,OH,3δ H.SO 一溶液 溶液 质子膜 (只允许H通过) (3)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)一FO(s)十CO(g)。向某恒温密 闭容器中加人足量铁粉（不计体积）并充人一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ◆c/(molL) 0.7 0.5 cO 0.2 C0, 0 4 t/min ①t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 _v塑（填“>”“<”或“=”）；0~4min 内，C0的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 （填字母)。 A.降低温度 B.保持压强不变，充人He C.减少铁粉的质量 D.保持容器的容积不变，再充人一定量的CO2 ③恒温恒容条件下，下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v(CO2)=v(CO) B.容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C.单位时间内生成n mol CO2的同时也生成n mol CO D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 高一化学试题第5页（共6页） 醫国 18.（14分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价类”二维图如下： 化合价 +4 +2 0 ----N5 -3 -A- --NH,'H,O-----NH2 氢化物单质氧化物酸 碱 盐物质类别 回答下列问题： (1)物质A的电子式为 ,A转化为NO是工业制硝酸的重要环节之一，化 学方程式为 (2)氨氮(NH、NH)和硝氮(NO)是含氨废水中常见的氨元素存在形态。沉淀法(Mg2+、 PO与氨氮生成MgNH,PO,·6H2O沉淀可达到去除氨氮的目的)除去水体中氨氮： 已知：1.含磷微粒在pH=8~10时主要存在形式为HPO?; Ⅱ.Mg3(PO,)2为沉淀。 國 ①写出pH=9时，沉淀法去除NH的离子方程式： ②氨氨去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释pH>10时氨氨去除率随pH 如 增大而下降的原因： 含磷微粒浓度/(mg/L) 去除率/% 500 95 400 去除率 90 85 300 80 200 75 残留量 70 100 65 0 10 pH (3)NH-CSO,法可用于吸收燃煤发电厂的CO2,并获得产品(NH,)2SO,,反应原理为 CO2+CaSO,+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH,)2SO4。 ①实验室常用两种固体物质制备NH,化学方程式为 ②实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵。操作时应先从 (填“a”或“b”)通人气体 (填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液 体由红色变为浅红色时，立即停止通人，不继续通至过量的原因可能是 (用离子方程式表示)。 2b抽气 CaSO,悬浊液、 酚酞 高一化学试题第6页（共6页） 發回巴 河北5月高一期中考试·化学 参考答案 题号 1 2 3 10 11 12 13 14 答案 A D D A D B D D B C D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】汽车尾气中的NO主要由高温下N2与O2反应生成，B错误：废旧电池含重金属，深埋会污染土壤和 地下水，C错误：氮肥应科学适量施用，D错误。 2.【答案】D 【解析】浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO,气体与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，故打开盛装浓 硝酸的试剂瓶，在瓶口上方可看到白雾，A错误；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸见光易分解，而 不是因为浓硝酸有挥发性，B错误：氮的固定是指游离态的氨转化为化合态的氨，工业上把氨气转化成氨肥， 氨气属于化合态的氨，不属于氨的固定，C错误。 3.【答案】D 【解析】所有物质燃烧都会放出热量，A错误；白磷与红磷互为同素异形体，B错误；白磷能量高于红磷，红磷 转化为白磷是吸热反应，C错误。 4.【答案】A 【解析】氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由一3升高为0，N2H,中N显一2价，具有强还原性，也能还 原氧化铜，类推合理，A正确：CO2、S)2均属于酸性氧化物，与水反应分别生成碳酸、亚硫酸，类推不合理， B错误：稀硫酸与Zn反应产生H,稀硝酸与Zn反应产生NO,C错误：Na燃烧生成Na:O,,但Li的金属性较 弱，燃烧生成LiO而非LiO2,类推不合理，D错误。 5.【答案】 【解折】烷经的道式为C,H,含氢量为号m越小合氢量越高，=1时对应的甲烷是含氢量最高的烷 烃，A正确：甲烷与氯气反应的产物有五种，B错误：一定条件下，甲烷可以与氧气发生氧化反应，C错误：甲 烷的二氯代物只有1种，D错误。 6.【答案】C 【解析】△H=反应物总键能-生成物总键能，1072kJ·mol1+3×436kJ·mol-1一4×413kJ·mol1-2× 463kJ·mol1=-198kJ·mol1. 7.【答案】D 【解析】乙炔的空间填充模型为。 D,A错误；乙烷的结构简式为CHCH,B错误；乙烯的结构式为 H ,C错误。 H 鬻田全王 人雄用的如 8.【答案】A 【解析】装置2中充满NO与装置1内空气中的氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变，B错误：连通装置 2、4一段时间后，再连通装置2、3，NO不与水反应，无法制硝酸，C错误：炭和浓硝酸常温下不反应，D错误。 9.【答案】B 【解析】Fe(NO,),的物质的量为0.1mol,含氧原子0.9NA,但溶液中水的氧原子未计入，A错误：浓硫酸与 Mg反应：Mg十2H,SO,(浓)△MgSO,+SO,↑+2H,O,随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸与Mg 反应生成H2,故足量的Mg与含2molH2SO,的浓硫酸共热，生成的SO2分子数小于N,B正确：合成氨为 可逆反应，0.1molN无法完全转化，实际转移电子数小于0.6N,C错误：NO,和NO的最简式为NO)2, 46gN0和N:0,混合气体中氧原子总数为号×2×N,=2N,D错误。 10.【答案D 【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其发生分解的过程，属 于化学变化，煤本身不含有苯，B错误：苯使溴水褪色是发生了萃取过程，属于物理变化，没有发生化学反 应，C错误。 11.【答案】D 【解析】盐酸酸化的Ba(NO,)2,引入HNO2,可把Na2SO,氧化为NaSO,,使固体未变质也会产生白色沉 淀，A错误：未加热无法充分释放NH,不能说明溶液中不含NH,B错误：焰色反应显黄色只能说明含 Na,但溶质可能是NaOH(碱)，C错误。 12.【答案】B 【解析】由方程式可知，该反应为气体总物质的量减少的反应，因此1s时气体的总物质的量比3s时气体的 总物质的量多，A正确；a点正反应速率大于b点正反应速率，b点正反应速率大于逆反应速率，故a点正反 应速率大于b点逆反应速率，B错误：0~4s,NO转化的物质的量浓度为△c=(3.6-2.7)×103mol·L1 =9×10molk,根据方程式可知N,的浓度为c(N,)=号×9×10mol·L,=4.5X10 mol I., 则N,的平均反应速率(N)=45X10molL=1,125×10‘m0l·L1·。,C正确：b点N0的转 4 s 化量为(3.6-2.85)×103mol·L1×20L=0.015mol,则C0的转化量也为0.015mol,C0的初始量为1 ×103mol·L1×20L=0.02mol,b点C0的转化率为0.015mol÷0.02mol×100%=75%,D正确。 13.【答案】C 【解析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H,一2e+2OH一2HO,电极b为正极，电极反应式为 O2十4e十2HO一4OH。正极电势比负极电势高，电极a的电势比电极b的电势低，A、B正确；标准状 况下11.2LH2的物质的量为0.5mol,由负极反应式H,-2e+2OH一2HO知1molH2转移2mol 电子，0.5molH2完全反应转移1mol电子，能量转化率为80%时，实际转移电子1mol×80%=0.8mol, C错误：原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故电池工作过程中OH向电极 迁移，D正确。 鬻田全赶 14.【答案】D 【解析】因为氧化性：HNO2>Fe3+>H+,OA段发生：Fe+NO方十4H+一Fe3++NO↑+2H2O,AB段发 生：Fe十2Fe+一3Fe2+,B段以后发生：Fe十2H+一Fe2++H2↑。根据分析，开始时产生的气体为NO. A错误：AB段发生化合反应，B错误；OA段生成NO的物质的量为0.O5mol,所用混合溶液中c(HNO,)= 0.05mo=1molL,,C错误：最终生成Fe,可知铁粉一部分与稀硝酸反应，一部分与酸中的氢离子反 0.05L 应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，3×n(NO)十2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05mol+2 22.4L:ml=2mFe),n(Fe)=0.1mol,质量为0.1mol×56g·mol1=5.6g,D正确。 0.56L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(15分) (1)①内壁上出现油状液滴(1分) ②A装置生成的CL中混有HCI气体，且过量的C2能与水反应产生HCI,所以不能根据E中有CI厂产生， 而证明甲烷与氯气发生了取代反应(2分) ③5(2分) (CH),CHCH2CHCH[或CHCH,CH(CH)CHCH](2分) 2C,H.+190,点槛12C0,+14H,0(2分，条件不写扣1分) (2)① -CH-CH2 +Br:- CH-CH2(2分) Br Br ② CH(OH)CH, CH2CH2OH(2分) ③6(2分) 【解析】(1)③H可能的结构为CHCH,CH-CH2CH,CH、CH,CHCH-CH-CH,、CH,CH-CHCH-CH,、 CH CH CH, CH,CCH,CH、CH CHCHCH2,共5种。 CH, H,C CH (2)③A为 CHCH,其一氯代物可能为 CH:CH:CI CHCH, CH:CH CH.CH CH:CH, -CI CH,CH,共6种。 16.【答案】(15分) (1)分液漏斗(1分)Cu+4HNO(浓)—Cu(NO)2+2NO2↑+2HO(2分。“◆”不写扣1分) (2)BAEF(共2分) (3)2NO2+2OH厂一NO+NO万+H2O(2分)充满红棕色气体(1分)避免装置内空气中的O2、N2等 与Mg发生反应（答案合理均可）(1分) 巴扫全王 人题雄用的A (4)取反应后E中的少量固体于试管中，加入蒸馏水，固体由浅黄色转变为白色，并产生刺激性气味的气体 且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（答案合理均可）(2分) (5)11Mg+4NO2△8MgO+MgN:+N2(2分) (6)(100- 10V)%(或其他正确代数式)(2分) 44.8m 【解析6)由题可知MeN,与水反应产生Mg(OH:和NHm(NH,)=V?mol→m(Mg,N)=名× 2 .mol.m(Mg.N.)Vmolx100gmol V×10-3 -背g:m(Me0)=(m一背）)g氧化镁的质 _0.1V 量分数为一红8 ×100%=(100-10V)%. 44.8m 17.【答案】(14分) (1)①C(g)A(g)B(g)(共2分，有错不得分) ②E一E,十E,一E(或其他正确答案)(2分) (2)正(1分)CO+4e+4H+CHOH(2分) (3)①>(1分)0.125(2分) ②AB(少选且正确得1分，有错不给分)(2分) ③CD(少选且正确得1分，有错不给分)(2分) 【解析】(2)负极反应式为H2一2e一2H+,正极反应式可由总反应一负极反应式得CO+4e+4H+ CH,OH. 18.【答案】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)H:N:H(1分)4NH+5O2 化剂4NO十6H,O(条件不写扣1分) △ H (2)①HPO+Mg2++NH+OH+5H2O—MgNH,PO,·6H2O￥(2分。“￥”不写扣1分) ②H>10时，镁离子与磷酸根生成Mg(PO,)2沉淀，镁离子与氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，使氨氮去 除率降低（答案合理即可） (3)①2NH,C1+Ca(OH)2△CaC1,+2NH,↑+2H,O(2分。“↑”不写或未写反应条件扣1分) ②a(1分)NH,CaCo3+H2O+CO2Ca2++2HCO万 【解析】(2)①由题中沉淀法：Mg+,PO与氨氮生成MgNH,PO,·6HO沉淀，且pH=8一10时，含磷微 粒主要为HPO,可得出离子方程式为HPO+Mg2++NH+OH+5HO一MgNH,PO·6HO↓。 霸巴全王