学易金卷：高一化学下学期第三次月考（上海专用，沪科版）

**基本信息** 以氢能开发、硫循环等真实情境为载体，融合元素周期律、化学反应速率、原电池等核心知识，通过实验探究与问题解决考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题（100分）|储氢材料（离子键、元素周期律）、反应速率调控（实验设计）、原电池（电极反应）、硫循环（氧化还原）、钠及其化合物（性质应用）|真实情境（氢能、硫循环）；实验探究（氢化钙制备、速率影响因素）；跨模块综合（元素周期律与化学反应原理）|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、储氢材料与氢能开发（20分） 1．(1)CD（2分） (2)AD（2分） (3)AB（2分） (4)B（2分） (5)（2分） (6)L（2分） (7)(或)（2分） (8)AC（2分） (9) -1价 （2分） （2分） 二、化学反应速率的调控与探究（20分） 【答案】(1)（2分） (2)10.0（2分） (3) 浓度(或硫酸浓度) （2分） 10.0 （2分） 5.0 （2分） <（2分） (4)（2分） (5) 0.048 （2分） 33.3%（2分） (6)3：4（2分） 三、原电池原理及其应用（15分） 【答案】(1)A（2分） (2)BD（2分） (3)>（2分） (4) （1分） 负 （2分） 不变（2分） (5)（2分） (6)0.1NA（2分） 四、硫循环与二氧化硫的转化利用（26分） 【答案】(1) 催化 （1分） 强 （1分） （1分） 氮分子中存在氮氮叁键，它的键能很大，所以空气中能够稳定存在（1分） (2)、（2分） (3)（2分） (4)C（2分） (5)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+（2分） (6) 2H2S+O22S↓+2H2O （2分） Fe3+（2分） (7)AD（2分） (8) （2分） (9)BD（2分） (10)D（2分） (11)添加于红酒中作抗氧剂（2分） 五、金属钠及其化合物的性质与应用（19分） 【答案】5．(1)B（2分） (2)A（2分） (3)AD（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)A（2分） (7)（2分） (8)浓硫酸（1分） (9)B（2分） (10) 稀盐酸（或溶液） （1分） 产生气泡（或产生白色沉淀）（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 1 ． （ 20分 ） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 6 ） （ 7） （ 8） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （9）__________________ _ __ _______________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2. （20分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 3. （ 15分 ） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3） （ 4） （ 5 ） （ 6 ） 4.（26分） （ 1） （ 2 ） （ 3） （ 4） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5） （ 6） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 ． （ 19分 ） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4） （ 5） （ 6） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 7） （ 8） （ 9） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 10） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂I×1【√1【/ 1.(20分) (1 IAJIBJICIIDI (2)1AJ[BIICJIDI (3)IAJIBIICIIDI (4)[AJIBIICIID] ⑤) (6) (7) (8>IAJIBIICIID] (9) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2.(20分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3.(15分) (1 IAIIBIICIIDI (2)IAIIBIICIIDI (3) (4) (5) (6) 4.(26分) (1) (2) (3) (4)[AIIBIICIIDI (5) (6) (7 IAJIBIICIIDI 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (8) (9 [AJIB]ICI[DI (10)【A1[B1 ICIID1 (11) 5.(19分) (1 IAJIBIICIIDI (2)1AJIBIICIIDI (3)[AJIBIICIIDI (4) (5) (6 IAIIBIICIIDI (7) (8) (IAJIBIICIID] (10) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：必修第一册+必修第二册第5-6章（沪科版）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、储氢材料与氢能开发 1．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 i．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。 完成下列填空： (1)中不存在的作用力有______(不定项)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力 (2)B元素位于元素周期表的______(不定项)。 A．第二周期 B．第ⅡA族 C．过渡元素区域 D．金属与非金属元素的交界处 (3)根据元素周期律可知______(不定项)。 A．碱性： B．与水反应的剧烈程度： C．稳定性： D．密度： (4)和可用作核反应堆的热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______。 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的化学性质 C．元素相对原子质量为7 D．、、属于氢元素的三种核素 (5)氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为______。 ii．咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为。 (6)氮原子核外能量最高的电子位于______层(填电子层符号)。 (7)请写出一个能比较碳和氮元素非金属性强弱化学反应方程式______。 iii．氢化钙()也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。 (8)下列说法中正确的是______(不定项)。 A．装置①能起到“随开随用，随关随停”的作用 B．④中盛装NaOH溶液，防止外界进入③中 C．反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞 D．实验后，将③中固体加入水中，若有生成，则证明固体为 (9)氢化钙可用于还原金属氧化物，也可用作生氢剂，其和水反应原理为：，反应中，被氧化的元素为______。标准状况下，每生成，转移电子的数目为______。 二、化学反应速率的调控与探究 2．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题： Ⅰ.某同学探究大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应的速率影响因素时，设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL c/() V/mL c/() V/mL t/min Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c (1)与稀发生反应，该反应的离子方程式为：_______。 (2)实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此_______。 (3)实验Ⅰ、Ⅲ可探究_______对反应速率的影响，因此_______，_______；a_______c(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 (4)该反应的化学方程式可表示为_______。 (5)反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是_______mol·L-1·min-1，X的转化率为_______(计算结果精确到0.1%)。 (6)反应开始时与平衡时的压强之比为_______。 三、原电池原理及其应用 3．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。现有如下两个反应： A．；    B．。 (1)判断A和B两个反应，哪个可以构成原电池：________（填“A”或“B”）。 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： (2)下列说法正确的是________。（不定项） A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 (3)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“”“”或“”）。 (4)请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________。构成原电池的电池工作时，溶液中向________极移动；电池工作完成后，溶液中浓度________（填“增大”或“减小”或“不变”）。 (5)当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________。 (6)当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________。 四、硫循环与二氧化硫的转化利用 4．自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： (1)【过程①】空气中粉尘可能在过程①中起到_____作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变_____(填“强”或“弱”)，其原因是_____(用化学方程式表示)。含硫气体经常发生化学反应，而氮气却能在空气中稳定存在，原因是：_____。 【过程②】：微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为 (2)实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收过量时，其溶质的电离方程式为：_____。 (3)是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移：_____。 (4)与酸反应时生成H2S2，实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是_____。 A． B．S C． D． (5)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式_____。 (6)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为_____，其中催化剂是_____。 (7)关于转化器(见下图)中气体的说法正确的是_____。 A．a、b两处气体：成分相同、含量相同，温度不同 B．a、b两处气体：成分相同、含量不同，温度相同 C．c、d两处气体：成分相同、含量相同，温度相同 D．c、d两处气体：成分相同、含量不同，温度不同 (8)我国排放标准限值为100mgm-3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用氨水直接吸收(反应生成)。若烟气含量为，试计算要使该烟气中排放值达标，每立方米烟气至少需要浓度为氨水的体积_____(用含a、b的代数式表示)。 (9)另一种处理方法利用下图所示装置处理硫酸工业尾气中的(电极均为惰性材料)进行反应。下列说法正确的是_____(不定项选择)。 A．M极为正极 B．该装置总反应为： C．氢离子通过质子交换膜向左侧移动 D．该装置能提供电能，同时生产硫酸 (10)【过程④】某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是_____。 A． B． C． D． 【辩证总结】 (11) SO2的吸收和利用带来的好处与其环境的污染是事情的两面，SO2其实还有许多应用，如在食品领域可用于：_____。 五、金属钠及其化合物的性质与应用 5．金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： (1)金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是______。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体  ⑤变为淡黄色 A．②⑤③④① B．②③④① C．⑤③④① D．③⑤④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______。 A． B． C． D． (3)下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______(不定项)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (4)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，其电子式为______。 (5)过氧化钠用途之一是在呼吸面具中做供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应方程式，并使用单线桥法标出电子转移方向和数目：______。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中，反应完毕后，离子数目几乎不变的有______(不定项)。 A． B． C． D． 某化学兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 (7)装置②中的试剂为饱和溶液，发生反应的离子方程式为______。 (8)装置③中的试剂为______。 (9)能使得带火星木条复燃的是______。 A．步骤1    B．步骤2 (10)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。为了实验严谨性，取球形干燥管中反应后的固体溶于水中，然后向溶液中滴加______，产生______现象说明二氧化碳参与反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：必修第一册+必修第二册第5-6章（沪科版）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、储氢材料与氢能开发 1．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 i．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。 完成下列填空： (1)中不存在的作用力有______(不定项)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力 (2)B元素位于元素周期表的______(不定项)。 A．第二周期 B．第ⅡA族 C．过渡元素区域 D．金属与非金属元素的交界处 (3)根据元素周期律可知______(不定项)。 A．碱性： B．与水反应的剧烈程度： C．稳定性： D．密度： (4)和可用作核反应堆的热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______。 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的化学性质 C．元素相对原子质量为7 D．、、属于氢元素的三种核素 (5)氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为______。 ii．咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为。 (6)氮原子核外能量最高的电子位于______层(填电子层符号)。 (7)请写出一个能比较碳和氮元素非金属性强弱化学反应方程式______。 iii．氢化钙()也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。 (8)下列说法中正确的是______(不定项)。 A．装置①能起到“随开随用，随关随停”的作用 B．④中盛装NaOH溶液，防止外界进入③中 C．反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞 D．实验后，将③中固体加入水中，若有生成，则证明固体为 (9)氢化钙可用于还原金属氧化物，也可用作生氢剂，其和水反应原理为：，反应中，被氧化的元素为______。标准状况下，每生成，转移电子的数目为______。 二、化学反应速率的调控与探究 2．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题： Ⅰ.某同学探究大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应的速率影响因素时，设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL c/() V/mL c/() V/mL t/min Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c (1)与稀发生反应，该反应的离子方程式为：_______。 (2)实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此_______。 (3)实验Ⅰ、Ⅲ可探究_______对反应速率的影响，因此_______，_______；a_______c(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 (4)该反应的化学方程式可表示为_______。 (5)反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是_______mol·L-1·min-1，X的转化率为_______(计算结果精确到0.1%)。 (6)反应开始时与平衡时的压强之比为_______。 三、原电池原理及其应用 3．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。现有如下两个反应： A．；    B．。 (1)判断A和B两个反应，哪个可以构成原电池：________（填“A”或“B”）。 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： (2)下列说法正确的是________。（不定项） A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 (3)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“”“”或“”）。 (4)请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________。构成原电池的电池工作时，溶液中向________极移动；电池工作完成后，溶液中浓度________（填“增大”或“减小”或“不变”）。 (5)当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________。 (6)当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________。 四、硫循环与二氧化硫的转化利用 4．自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： (1)【过程①】空气中粉尘可能在过程①中起到_____作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变_____(填“强”或“弱”)，其原因是_____(用化学方程式表示)。含硫气体经常发生化学反应，而氮气却能在空气中稳定存在，原因是：_____。 【过程②】：微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为 (2)实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收过量时，其溶质的电离方程式为：_____。 (3)是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移：_____。 (4)与酸反应时生成H2S2，实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是_____。 A． B．S C． D． (5)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式_____。 (6)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为_____，其中催化剂是_____。 (7)关于转化器(见下图)中气体的说法正确的是_____。 A．a、b两处气体：成分相同、含量相同，温度不同 B．a、b两处气体：成分相同、含量不同，温度相同 C．c、d两处气体：成分相同、含量相同，温度相同 D．c、d两处气体：成分相同、含量不同，温度不同 (8)我国排放标准限值为100mgm-3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用氨水直接吸收(反应生成)。若烟气含量为，试计算要使该烟气中排放值达标，每立方米烟气至少需要浓度为氨水的体积_____(用含a、b的代数式表示)。 (9)另一种处理方法利用下图所示装置处理硫酸工业尾气中的(电极均为惰性材料)进行反应。下列说法正确的是_____(不定项选择)。 A．M极为正极 B．该装置总反应为： C．氢离子通过质子交换膜向左侧移动 D．该装置能提供电能，同时生产硫酸 (10)【过程④】某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是_____。 A． B． C． D． 【辩证总结】 (11) SO2的吸收和利用带来的好处与其环境的污染是事情的两面，SO2其实还有许多应用，如在食品领域可用于：_____。 五、金属钠及其化合物的性质与应用 5．金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： (1)金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是______。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体  ⑤变为淡黄色 A．②⑤③④① B．②③④① C．⑤③④① D．③⑤④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______。 A． B． C． D． (3)下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______(不定项)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (4)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，其电子式为______。 (5)过氧化钠用途之一是在呼吸面具中做供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应方程式，并使用单线桥法标出电子转移方向和数目：______。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中，反应完毕后，离子数目几乎不变的有______(不定项)。 A． B． C． D． 某化学兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 (7)装置②中的试剂为饱和溶液，发生反应的离子方程式为______。 (8)装置③中的试剂为______。 (9)能使得带火星木条复燃的是______。 A．步骤1    B．步骤2 (10)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。为了实验严谨性，取球形干燥管中反应后的固体溶于水中，然后向溶液中滴加______，产生______现象说明二氧化碳参与反应。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：必修第一册+必修第二册第5-6章（沪科版）。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、储氢材料与氢能开发 1．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 i．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。 完成下列填空： (1)中不存在的作用力有______(不定项)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力 (2)B元素位于元素周期表的______(不定项)。 A．第二周期 B．第ⅡA族 C．过渡元素区域 D．金属与非金属元素的交界处 (3)根据元素周期律可知______(不定项)。 A．碱性： B．与水反应的剧烈程度： C．稳定性： D．密度： (4)和可用作核反应堆的热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______。 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的化学性质 C．元素相对原子质量为7 D．、、属于氢元素的三种核素 (5)氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为______。 ii．咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为。 (6)氮原子核外能量最高的电子位于______层(填电子层符号)。 (7)请写出一个能比较碳和氮元素非金属性强弱化学反应方程式______。 iii．氢化钙()也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。 (8)下列说法中正确的是______(不定项)。 A．装置①能起到“随开随用，随关随停”的作用 B．④中盛装NaOH溶液，防止外界进入③中 C．反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞 D．实验后，将③中固体加入水中，若有生成，则证明固体为 (9)氢化钙可用于还原金属氧化物，也可用作生氢剂，其和水反应原理为：，反应中，被氧化的元素为______。标准状况下，每生成，转移电子的数目为______。 1．(1)CD (2)AD (3)AB (4)B (5) (6)L (7)(或) (8)AC (9) -1价 【解析】（1）由和构成，与之间存在离子键，内部B与H之间存在共价键；金属键只存在于金属单质或合金中，分子间作用力存在于分子晶体中，该物质是离子化合物，不存在这两种作用力，故选CD； （2）B元素原子序数为5，核外电子层数为2，位于第二周期第ⅢA族，不属于过渡元素，且位于元素周期表中金属与非金属元素的交界处，故选AD； （3）Li与Na同主族，从上到下金属性增强： A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，A符合题意； B．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故与水反应剧烈程度，B符合题意； C．氢氧化物热稳定性不属于元素周期律的递变结论，C不符合题意； D．密度不属于元素周期律描述的元素性质，D不符合题意； 故选AB； （4）A．和质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．二者质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质相同，B正确； C．元素相对原子质量是各同位素的加权平均值，不等于7，C错误； D．核素的对象是原子，、、是单质，D错误； 故选B； （5）是离子化合物，由和构成，电子式为； （6）氮的原子结构示意图为，共2个电子层（K、L），能量由内到外逐渐升高，能量最高的电子位于L层； （7）非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；反应或可以说明酸性：硝酸>碳酸，证明非金属性； （8）装置①类似启普发生器，锌和稀硫酸在①中反应制取氢气，氢气经②干燥后进入装置③和钙反应生成氢化钙，装置④内是浓硫酸防止空气中的水蒸气进入③导致氢化钙变质，据此分析： A．关闭活塞K时，装置①压强增大，稀硫酸与Zn粒分离，反应停止；打开活塞压强减小，酸重新接触Zn粒反应，可做到随开随用、随关随停，A正确； B．易吸水变质，装置④内是浓硫酸防止空气中的水蒸气进入③导致氢化钙变质，B错误； C．反应结束后先停止加热，继续通氢气至装置冷却，可防止热的为被空气中的氧气氧化，C正确； D．未反应完的单质与水反应也会生成，不能证明产物为，D错误； 故选AC； （9）该反应为归中反应，中-1价的H被氧化为0价，中+1价的H被还原为0价；生成时转移电子，因此生成时转移电子数目为个或（个）。 二、化学反应速率的调控与探究 2．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题： Ⅰ.某同学探究大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应的速率影响因素时，设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL c/() V/mL c/() V/mL t/min Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c (1)与稀发生反应，该反应的离子方程式为：_______。 (2)实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此_______。 (3)实验Ⅰ、Ⅲ可探究_______对反应速率的影响，因此_______，_______；a_______c(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 (4)该反应的化学方程式可表示为_______。 (5)反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是_______mol·L-1·min-1，X的转化率为_______(计算结果精确到0.1%)。 (6)反应开始时与平衡时的压强之比为_______。 【答案】(1) (2)10.0 (3) 浓度(或硫酸浓度) 10.0 5.0 < (4) (5) 0.048 33.3% (6)3：4 【解析】（1）硫代硫酸钠（）与稀硫酸（）发生歧化反应，生成淡黄色的硫沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式为：。 （2）要探究温度对反应速率的影响，必须保证其他条件（如浓度、溶液总体积）完全相同，只有温度不同。实验I的总体积为。因此，实验Ⅱ的总体积也必须是，实验Ⅱ中没有加水，所以=。 （3）对比实验I和Ⅲ，温度都是，但加入硫酸的体积不同，说明改变的是浓度(或硫酸浓度)，可探究浓度(或硫酸浓度)对反应速率的影响；为了控制变量，除浓度因素外，其他物质的初始量应保持一致，所以应与实验I中的体积相同，即，实验Ⅲ的总体积也应为 ， ；实验Ⅱ () 的温度高于实验I ()，温度越高反应越快，时间越短，所以，实验Ⅲ () 的硫酸浓度低于实验I ()，浓度越低反应越慢，时间越长，所以，综上，。 （4）X 的物质的量从减少到，变化量，X 是反应物。Y 的物质的量从增加到，变化量，Y 是生成物。Z的物质的量从增加到，变化量，Z 是生成物。化学计量数之比等于物质的量变化量之比，， 5分钟后各物质的量不再变化，说明达到了化学平衡状态，因此是可逆反应，化学方程式可表示为。 （5）反应起始至5 min内，Y的平均反应速率：，X的转化率为 。 （6）在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体的总物质的量之比，起始时总物质的量，平衡时总物质的量，则 。 三、原电池原理及其应用 3．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。现有如下两个反应： A．；    B．。 (1)判断A和B两个反应，哪个可以构成原电池：________（填“A”或“B”）。 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： (2)下列说法正确的是________。（不定项） A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 (3)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“”“”或“”）。 (4)请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________。构成原电池的电池工作时，溶液中向________极移动；电池工作完成后，溶液中浓度________（填“增大”或“减小”或“不变”）。 (5)当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________。 (6)当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________。 【答案】(1)A (2)BD (3)> (4) 负 不变 (5) (6)0.1NA 【解析】（1）原电池的构成条件之一为自发的氧化还原反应，A．不是氧化还原反应，不能设计成原电池； B．是氧化还原反应，能设计成原电池； （2）A．甲构成原电池，将化学能转变为电能，乙中铜锌没有用导线连接，乙没有形成原电池，乙不能将化学能转变为电能，A错误； B．乙没有形成原电池，乙装置中铜片不反应，所以铜片上没有明显变化，B正确； C．甲、乙中都是锌失电子生成锌离子，铜片不反应，锌片质量都减少、铜片质量不变，C错误； D．两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，D正确； 选BD； （3）甲构成原电池，所以甲的腐蚀速度大于乙的腐蚀的速度； （4）甲构成原电池，负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：；原电池的电池工作时负离子移向负极，则溶液中向负极移动，该原电池的总反应式为：，不参与反应，电池工作完成后，溶液中浓度不变； （5）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，硫酸的物质的量为0.1mol，原溶液中硫酸的浓度为； （6）甲中正极反应式为，产生1mol氢气时转移2mol电子，产生标准状况1.12L气体即物质的量为时转移0.1mol电子，理论上通过导线的电子数目为0.1NA。 四、硫循环与二氧化硫的转化利用 4．自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： (1)【过程①】空气中粉尘可能在过程①中起到_____作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变_____(填“强”或“弱”)，其原因是_____(用化学方程式表示)。含硫气体经常发生化学反应，而氮气却能在空气中稳定存在，原因是：_____。 【过程②】：微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为 (2)实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收过量时，其溶质的电离方程式为：_____。 (3)是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移：_____。 (4)与酸反应时生成H2S2，实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是_____。 A． B．S C． D． (5)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式_____。 (6)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为_____，其中催化剂是_____。 (7)关于转化器(见下图)中气体的说法正确的是_____。 A．a、b两处气体：成分相同、含量相同，温度不同 B．a、b两处气体：成分相同、含量不同，温度相同 C．c、d两处气体：成分相同、含量相同，温度相同 D．c、d两处气体：成分相同、含量不同，温度不同 (8)我国排放标准限值为100mgm-3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用氨水直接吸收(反应生成)。若烟气含量为，试计算要使该烟气中排放值达标，每立方米烟气至少需要浓度为氨水的体积_____(用含a、b的代数式表示)。 (9)另一种处理方法利用下图所示装置处理硫酸工业尾气中的(电极均为惰性材料)进行反应。下列说法正确的是_____(不定项选择)。 A．M极为正极 B．该装置总反应为： C．氢离子通过质子交换膜向左侧移动 D．该装置能提供电能，同时生产硫酸 (10)【过程④】某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是_____。 A． B． C． D． 【辩证总结】 (11) SO2的吸收和利用带来的好处与其环境的污染是事情的两面，SO2其实还有许多应用，如在食品领域可用于：_____。 【答案】(1) 催化 强 氮分子中存在氮氮叁键，它的键能很大，所以空气中能够稳定存在 (2)、 (3) (4)C (5)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ (6) 2H2S+O22S↓+2H2O Fe3+ (7)AD (8) (9)BD (10)D (11)添加于红酒中作抗氧剂 【解析】（1）在一些涉及空气中物质反应形成酸雨的过程中，粉尘常作为催化剂加速反应进行。酸雨中含有一定量的H2​SO3​，自来水含余氯（Cl2​），会发生反应Cl2​+H2​SO3​+H2​O=H2​SO4​+2HCl，生成了更强的酸H2​SO4，使酸性变强。氮气分子中存在氮氮三键，键能很大，破坏该化学键需要很高的能量，所以氮气化学性质稳定，能在空气中稳定存在。 （2）当NaOH吸收过量H2S时生成NaHS，其电离方程式为、。 （3） 对于反应，FeS2中Fe为+ 2价，S为-1价；Fe2O3中Fe为+ 3价，SO2中S为+ 4价，O2中O为0价，反应后O为-2价。FeS2中Fe和S元素失电子，O2中O元素得电子，用单线桥法表示电子转移：从FeS2指向O2，转移电子数为44e-，。 （4）FeS2与过量稀硫酸反应的化学方程式为，H2S2不稳定会分解。因为稀硫酸过量，且FeS会与稀硫酸反应，所以不可能生成FeS，答案选 C。 （5）Fe3+将SO2氧化成，Fe3+被还原为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+。 （6）由图可知，反应①是 ，反应②是，将反应①再与反应②相加，消去中间产物Fe2 + 和H+，可得总反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O。 在整个过程中，Fe3 + 参与反应后又生成，其质量和化学性质在反应前后不变，所以催化剂是Fe3 + 。 （7）SO2催化氧化生成SO3是可逆反应， A． a处气体进入热交换器被加热后从b处出来，成分相同、含量相同，但经过热交换温度会升高，A 正确； B． a、b两处气体成分相同、含量相同，但b处气体经过热交换温度会升高，B 错误； C．c处气体经过催化剂反应后，含量发生变化，再经过热交换器温度改变，到达d处，所以c、d两处气体成分相同，含量和温度都不同，C 错误； D．由C分析可知，c、d两处气体成分相同、含量不同、温度不同，D 正确； 故选AD。 （8）首先计算每立方米烟气中需要除去的SO2的物质的量： 已知SO2排放标准限值为，烟气中SO2为，则每立方米烟气中需要除去的SO2的质量为。 根据（M为SO2的摩尔质量，），可得需要除去的SO2的物质的量为。氨水吸收SO2生成NH4HSO3的化学方程式为，与SO2反应的物质的量之比为1:1。 设需要浓度为b氨水的体积为V L，根据，则。 因为，所以，解得。 （9）A．M极通入SO2，SO2中S元素化合价升高，发生氧化反应，所以M极为负极，A错误； B．该装置中SO2被氧化为，O2被还原，总反应为，B正确； C．原电池中正离子向正极移动，N极为正极，所以氢离子通过质子交换膜向右侧移动，C错误； D．该装置是原电池装置，能将化学能转化为电能，同时生成硫酸，D正确； 故选BD。 （10）在卤离子中，I-的还原性较强，能与Fe3+发生氧化还原反应，生成亚铁盐与卤素单质I2，而Br-、Cl-、F-还原性较弱，一般不与Fe3+反应，所以该卤离子应该是I-。 （11）SO2能抑制微生物的生长繁殖，像在葡萄酒酿造过程中，添加适量的SO2可以起到杀菌、抗氧化和防止葡萄酒被氧化变质的作用，延长食品的保质期。 五、金属钠及其化合物的性质与应用 5．金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： (1)金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是______。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体  ⑤变为淡黄色 A．②⑤③④① B．②③④① C．⑤③④① D．③⑤④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______。 A． B． C． D． (3)下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______(不定项)。 A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中 C．投入溶液中 D．投入到溶液中 (4)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，其电子式为______。 (5)过氧化钠用途之一是在呼吸面具中做供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应方程式，并使用单线桥法标出电子转移方向和数目：______。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中，反应完毕后，离子数目几乎不变的有______(不定项)。 A． B． C． D． 某化学兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 (7)装置②中的试剂为饱和溶液，发生反应的离子方程式为______。 (8)装置③中的试剂为______。 (9)能使得带火星木条复燃的是______。 A．步骤1    B．步骤2 (10)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。为了实验严谨性，取球形干燥管中反应后的固体溶于水中，然后向溶液中滴加______，产生______现象说明二氧化碳参与反应。 【答案】5．(1)B (2)A (3)AD (4) (5) (6)A (7) (8)浓硫酸 (9)B (10) 稀盐酸（或溶液） 产生气泡（或产生白色沉淀） 【解析】（1）将金属钠长时间放置在空气中，钠会与空气中的氧气反应生成，使得金属表面失去光泽变暗，与水蒸气反应生成，吸水使得固体潮解，与反应生成和水，产生白色晶体，之后晶体失水变为白色粉末，现象出现的先后顺序为②③④①，答案选B； （2）金属钠的密度小于水，但大于煤油，煤油的密度小于水且不溶于水，烧杯中煤油与水分层，煤油在上层，水在下层，钠位于煤油和水的交界面，钠与水反应会生成氢气，气泡带动钠上浮，气泡逸出后钠又下沉，符合现象的图示为A； （3）A．金属钠投入溶液，钠先与水反应生成和氢气，再与反应生成沉淀和，A符合题意； B．投入溶液，与水反应生成，与反应生成沉淀，无气体生成，B不符合题意； C．投入溶液，与水反应生成和氧气，无沉淀生成，C不符合题意； D．投入溶液，与水反应生成和氧气，生成的与反应生成沉淀，D符合题意； 答案选AD； （4） 过氧化钠的电子式为； （5） 过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，反应实际上是中氧元素发生歧化反应，反应的化学方程式及得失电子方向和数目表示为； （6）与水发生反应，溶液碱性增强，将投入含有、、、的溶液中，反应生成强电解质，的数目增加，与碱反应生成和水，的数目减少、的数目增加，不参与反应、数目不变，答案选A； （7）盐酸易挥发，生成的中混有气体，能与反应生成、和水，和属于强电解质，在水溶液中完全电离出、、和，反应的离子方程式为； （8）装置④⑤用于对比过氧化钠反应是否需要水的参与，则装置③应当用于干燥，试剂应选择用浓硫酸； （9）若与过氧化钠反应需要与水接触，步骤1中经过浓硫酸干燥，不含水，过氧化钠不反应，无氧气生成，带火星木条不复燃；步骤2中中带有水蒸气，水、和过氧化钠反应生成氧气，带火星木条复燃，答案选B； （10）若参与反应，反应会生成碳酸钠，取球形干燥管中反应后的固体，用稀盐酸或氯化钡溶液检验是否有碳酸钠，若加稀盐酸产生气泡，或加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠，证明参与了反应，答案为稀盐酸（或溶液）；产生气泡（或产生白色沉淀）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $