精品解析：上海师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

2024学年度上海师范大学附属中学高一第二学期5月阶段测试卷 化学 试卷 （考试时间60分钟 满分100分） 考生注意： 1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊 2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项 一、二氧化碳的回收利用 1. 利用二氧化碳这一常见碳资源制备其他燃料或者物质是其回收利用的重要课题： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   （1）反应Ⅱ的___________。 （2）反应Ⅲ________0(填“<”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。 （3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 （4）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由：_____________。 （5）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如下图所示。在整个过程中，FeO的作用是_______。 二、SO2的吸收 2. 对于二氧化硫的吸收的研究是硫酸工业尾气处理中的重要一环，回答下列有关问题： （1）下列关于硫酸工业的说法正确的是 。 A. 硫酸工业导致的酸雨指的是pH<7的降水 B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （2）将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体不可能是 。 A. B. C. D. 已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 编号 ① ② ③ 装置 （3）这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)________。 （4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。 （5）装置②中所加的固体药品是___________，可确证的产物是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是__________。 （6）硫酸铁用于处理尾气的工艺流程如下，下列说法中正确的是 。（不定项选择） A. 整个流程中，需要再补充硫酸铁溶液 B. 溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化 C. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 D. 处理100 L含的体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.3 mol电子 三、铁及其化合物 3. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为___________。 （2）工业上冶炼Fe常用的方法是_______。 （3）取少量FeCl3溶液，通入足量SO2，振荡、静置后滴入BaCl2溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；则Fe3+与SO2发生的反应离子方程式为：____________。 （4）铁的还原性可应用于刻蚀印刷电路板，若将反应设计为原电池(如图)，可加快刻蚀的速率，请在图中补充相关信息：_________。 （5）小组成员改良了方法制得白色的Fe(OH)2沉淀并使之较长时间保存，实验装置如下：    根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。 ①装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H2：排净该装置中的空气(氧气)。 ②___________，以确定空气已经被排尽。③_________，制备得到Fe(OH)2。 （6）生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为 。 A. 干垃圾 B. 湿垃圾 C. 有毒有害垃圾 D. 可回收垃圾 四、硫氰化钾 4. 硫氰化钾，离子化合物，化学式KSCN，无色晶体。是Fe3+的常用指示剂，加入后生成血红色絮状配合物；也用于配制硫氰化物溶液，检定铜银。某化学兴趣小组想制备硫氰化钾并进行相关实验。小佘同学用如下图装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略) 制备溶液的原理：，不溶于。 实验开始时打开，加热装置A，同时向D中倒入热水。D装置中三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。 （1）D中水浴加热的优点有_______。 （2）下列说法不正确的是 。 A. 碱石灰的作用是干燥氨气 B. 可通过观察C中气泡来判断产生氨气快慢 C. 装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气 D. 装置E可起到防止倒吸作用 （3）移去装置A处的酒精灯，关闭，打开，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是__________。 （4）用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是__________。 （5）NH3的空间构型是_________。实验室制备氨气的装置图如下图所示，请在答题纸相应方框内补上一种氨气尾气处理装置_________。（不得与制取硫氰化钾流程中E装置相同） 小张同学将制得的KSCN溶液滴入CuSO4溶液中，发现有白色沉淀产生，他查阅资料得知： ①：CuSCN是难溶于水的白色固体； ②：的化学性质与相似； ③： （6）则：与反应的离子方程式为__________。 小丁同学探究盐对平衡体系的影响。他查阅资料得知： ①：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②：在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。 小丁同学根据资料猜想出对平衡体系的影响的可能原因： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （7）基于对原因1的分析，小丁同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐溶液 颜色 1 无 红色 2 变浅 3 略变浅 4 变浅程度较大 则：上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是 。（不定项选择） A. 1和2 B. 1和3 C. 1和4 D. 1和2和4 （8）小丁同学又取等体积的溶液a对原因2继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。 五、海“钠”百川 5. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。 （1）钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO2和水蒸气)：___________。 （2）以下不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。 A．用pH试纸测定Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 D．分别在这两种物质的溶液中，逐滴加入盐酸，观察是否有气泡产生 E．分别在盐酸中，逐滴加入这两种物质的溶液，观察是否有气泡产生 （3）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a．装置②中装的试剂为：___________，选择该装置的好处是：___________。 b．装置③中装的试剂为浓硫酸，其作用体现了浓硫酸的___________。 c．能使得带火星木条复燃的是___________。(选填“步骤1”或“步骤2”) d．甲同学质疑实验的严谨性，则实验后应补充的操作为：___________。 e．Na2O2在纺织业有重要应用，其中负离子的电子数为：___________。 f．写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。 （4）向中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，完成下列表格： V(盐酸)/L 溶液X溶质 通入得到溶液X的离子方程式 ①___________ ②___________ ③___________ ④___________ ⑤___________ ⑥___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年度上海师范大学附属中学高一第二学期5月阶段测试卷 化学 试卷 （考试时间60分钟 满分100分） 考生注意： 1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊 2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项 一、二氧化碳的回收利用 1. 利用二氧化碳这一常见碳资源制备其他燃料或者物质是其回收利用的重要课题： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   （1）反应Ⅱ的___________。 （2）反应Ⅲ的________0(填“<”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。 （3）恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态是___________。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1 （4）反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由：_____________。 （5）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如下图所示。在整个过程中，FeO的作用是_______。 【答案】（1）+44.79kJ•mol-1 （2） ①. < ②. 较低温度 （3）B （4）催化剂不能使平衡移动，a点对应的CO2的转化率低于使用催化剂Ⅰ时CO2的转化率，所以a点所处的状态不是化学平衡状态 （5）作催化剂 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律由反应Ⅰ-反应Ⅲ可得反应Ⅱ，则ΔH2=ΔH1-ΔH3=(-45.98kJ•mol-1)-(-90.77kJ•mol-1)=+44.79kJ•mol-1，故答案为：+44.79kJ•mol-1； 【小问2详解】 ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应能够自发进行，反应Ⅲ的ΔS＜0，ΔH＜0，故较低温度时，该反应能够自发进行，故答案为：<；较低温度； 【小问3详解】 A．反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应，恒温恒容条件下，混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．混合气体的总质量不变，随着反应的进行，气体的总物质的量一直在变化，则混合气体的平均相对分子质量一直变化，当平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1时，无法说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； 故答案为B； 【小问4详解】 a点所处的状态不是化学平衡状态的理由是：催化剂不能改变物质的平衡转化率，600℃时，反应相同时间，a点对应的CO2的转化率低于使用Ⅰ时CO2的转化率，所以a点所处的状态不是化学平衡状态； 【小问5详解】 利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑涉及的反应为（式1），过程I为（式2），过程II为（式3），式1=2×（式2+式3），因此含Fe物质在反应前后组成不变，故FeO的作用是催化剂。 二、SO2的吸收 2. 对于二氧化硫的吸收的研究是硫酸工业尾气处理中的重要一环，回答下列有关问题： （1）下列关于硫酸工业的说法正确的是 。 A. 硫酸工业导致的酸雨指的是pH<7的降水 B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （2）将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体不可能是 。 A. B. C. D. 已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 编号 ① ② ③ 装置 （3）这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)________。 （4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。 （5）装置②中所加的固体药品是___________，可确证的产物是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是__________。 （6）硫酸铁用于处理尾气的工艺流程如下，下列说法中正确的是 。（不定项选择） A 整个流程中，需要再补充硫酸铁溶液 B. 溶液a转化为溶液b的反应中，被氧化 C. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 D. 处理100 L含的体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.3 mol电子 【答案】（1）D （2）C （3）③→②→① （4） ①. 检验SO2 ②. 将多余的SO2全部氧化吸收 ③. 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 （5） ①. 无水CuSO4 ②. 水蒸气 ③. 由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前 （6）BC 【解析】 【分析】装置③可用铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，还可能生成水蒸气，检验二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，然后检验二氧化硫装置，再除去二氧化硫并检验是否除尽。 【小问1详解】 A．酸雨指的是pH<5.6的降水，故A错误； B．常温下铁遇浓硫酸钝化，能用钢瓶盛装浓硫酸，故B错误； C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸能和活泼金属反应产生氢气，体现氧化性，故C错误； D．稀硫酸长时间放置在空气中，水分蒸发，浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中，吸收水分，浓度会变低，故D正确； 故答案为D； 【小问2详解】 A．，H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，通入的气体可以是Cl2，故A错误； B．，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，通入的气体可以是NH3，故B错误； C．CO2、SO2与BaCl2溶液都不能反应，该气体不可能是CO2，故C正确； D．，通入的气体可以是H2S，故D错误； 故答案为C； 【小问3详解】 检验二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在再检验二氧化硫，再除去及检验是否除尽，则其连接顺序是：③→②→①； 【小问4详解】 据分析，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，故答案为：检验SO2；将多余的SO2全部氧化吸收；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化； 【小问5详解】 无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）为蓝色固体，用于检验水的存在，由于产物气流通过①时会带出水蒸气，所以②必须在①之前，故答案为：无水CuSO4；水蒸气；由于产物气流通过①时会带出水蒸气，所以②必须在①之前； 【小问6详解】 操作Ⅰ反应为铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，离子方程式为；操作Ⅱ反应为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式为：： A．整个流程中，硫酸铁被消耗然后生成，为催化剂，故不用添加，故A错误； B．铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，硫化合价升高，二氧化硫被氧化，故B正确； C．溶液b含FeSO4，通入氧气发生氧化还原反应生成Fe2(SO4)3，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为，故C正确； D．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，经计算其含有SO2体积为0.336L，但题目没有告知气体是否在标准状况下，因此无法计算其物质的量，则无法计算转移电子的物质的量， 故D错误； 故答案BC。 三、铁及其化合物 3. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为___________。 （2）工业上冶炼Fe常用的方法是_______。 （3）取少量FeCl3溶液，通入足量SO2，振荡、静置后滴入BaCl2溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；则Fe3+与SO2发生的反应离子方程式为：____________。 （4）铁的还原性可应用于刻蚀印刷电路板，若将反应设计为原电池(如图)，可加快刻蚀的速率，请在图中补充相关信息：_________。 （5）小组成员改良了方法制得白色的Fe(OH)2沉淀并使之较长时间保存，实验装置如下：    根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。 ①装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H2：排净该装置中的空气(氧气)。 ②___________，以确定空气已经被排尽。③_________，制备得到Fe(OH)2。 （6）生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为 。 A. 干垃圾 B. 湿垃圾 C. 有毒有害垃圾 D. 可回收垃圾 【答案】（1）盐 （2）还原法 （3）SO2+2H2O+2Fe3+=+4H++2Fe2+ （4） （5） ①. 检验试管B出口处氢气的纯度 ②. 关闭止水夹 （6）D 【解析】 【小问1详解】 根据图示铁“价类二维图”可知：物质A类别中含有Fe2+、Fe3+，因此该“价类二维图”中缺失的类别A应为盐； 【小问2详解】 铁性质活泼，工业上常采用热还原法冶炼； 【小问3详解】 Fe3+有氧化性，SO2有还原性，Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，加入BaCl2产生BaSO4白色沉淀，Fe3+与SO2反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=+4H++2Fe2+； 【小问4详解】 电路板含Cu，利用铁的还原性刻蚀电路板的反应为，Cu电极失电子，则Cu为负极，正极反应为溶液中Fe3+得电子，则电池正极为惰性电极，如碳，因此电解质溶液为FeCl3，故答案为； 【小问5详解】 打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，故正确的步骤为：装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H2排净该装置中的空气(氧气)，检验试管B出口处氢气的纯度，以确定空气已经被排尽，关闭止水夹，制备得到Fe(OH)2，故答案为：检验试管B出口处氢气的纯度；关闭止水夹； 【小问6详解】 回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为可回收垃圾，故答案为D。 四、硫氰化钾 4. 硫氰化钾，离子化合物，化学式KSCN，无色晶体。是Fe3+的常用指示剂，加入后生成血红色絮状配合物；也用于配制硫氰化物溶液，检定铜银。某化学兴趣小组想制备硫氰化钾并进行相关实验。小佘同学用如下图装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略) 制备溶液的原理：，不溶于。 实验开始时打开，加热装置A，同时向D中倒入热水。D装置中三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。 （1）D中水浴加热的优点有_______。 （2）下列说法不正确的是 。 A. 碱石灰的作用是干燥氨气 B. 可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢 C. 装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气 D. 装置E可起到防止倒吸的作用 （3）移去装置A处的酒精灯，关闭，打开，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是__________。 （4）用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是__________。 （5）NH3的空间构型是_________。实验室制备氨气的装置图如下图所示，请在答题纸相应方框内补上一种氨气尾气处理装置_________。（不得与制取硫氰化钾流程中E装置相同） 小张同学将制得的KSCN溶液滴入CuSO4溶液中，发现有白色沉淀产生，他查阅资料得知： ①：CuSCN是难溶于水的白色固体； ②：的化学性质与相似； ③： （6）则：与反应的离子方程式为__________。 小丁同学探究盐对平衡体系的影响。他查阅资料得知： ①：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②：在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。 小丁同学根据资料猜想出对平衡体系的影响的可能原因： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （7）基于对原因1的分析，小丁同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐溶液 颜色 1 无 红色 2 变浅 3 略变浅 4 变浅程度较大 则：上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是 。（不定项选择） A. 1和2 B. 1和3 C. 1和4 D. 1和2和4 （8）小丁同学又取等体积的溶液a对原因2继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。 【答案】（1）受热均匀，温度容易控制 （2）C （3）KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O （4）使分液漏斗与三颈烧瓶处于相同压强下，便于氢氧化钾溶液顺利滴下 （5） ①. 三角锥形 ②. （合理即可） （6）2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 （7）BD （8）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 【解析】 【分析】利用A装置制取氨气，方程式为：，氨气进入C装置，由于氨气不溶于二硫化碳，可以利用此装置来判断产生氨气的快慢，更好的控制反应，氨气进入D装置，发生反应：：，，最后利用D装置除去尾气。 【小问1详解】 水浴加热的优点有受热均匀，温度容易控制。 【小问2详解】 A．碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，其作用是吸收水蒸气，干燥氨气，A正确； B．可通过观察C中气泡的快慢，来判断产生氨气的快慢，B正确； C．装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气以及反应生成的H2S，C错误； D．装置E中倒置的球形燥管，可起到防止倒吸的作用，D正确；  答案为C。 【小问3详解】 此时装置D的方程式为：。 【小问4详解】 用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是使分液漏斗和三颈烧瓶内的压强相等，便于溶液顺利滴下。 【小问5详解】 的空间构型是三角锥形。氨气易溶于水，可以利用水来吸收氨气，同时要加装防倒吸装置。装置为：。 【小问6详解】 根据信息③提示，可知该方程式为：。 小问7详解】 由于溶液中存在(黄色)，KCl溶液和NaCl溶液中均存在氯离子，而加入NaCl，溶液变浅程度较大，可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应，故D选项符合题意；加入KNO3溶液，颜色略变浅，证明Fe3+和SCN-平衡状态因盐效应而发生变化，即1和3可证明盐效应影响了Fe3+和SCN-平衡体系，故选BD。 【小问8详解】 实验5中加入1mL浓盐酸，增大氯离子的浓度，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度降低，逆向移动，溶液颜色明显变浅。 五、海“钠”百川 5. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。 （1）钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO2和水蒸气)：___________。 （2）以下不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。 A．用pH试纸测定Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 D．分别在这两种物质溶液中，逐滴加入盐酸，观察是否有气泡产生 E．分别在盐酸中，逐滴加入这两种物质的溶液，观察是否有气泡产生 （3）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a．装置②中装的试剂为：___________，选择该装置的好处是：___________。 b．装置③中装的试剂为浓硫酸，其作用体现了浓硫酸的___________。 c．能使得带火星木条复燃的是___________。(选填“步骤1”或“步骤2”) d．甲同学质疑实验的严谨性，则实验后应补充的操作为：___________。 e．Na2O2在纺织业有重要应用，其中负离子的电子数为：___________。 f．写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。 （4）向中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，完成下列表格： V(盐酸)/L 溶液X溶质 通入得到溶液X的离子方程式 ①___________ ②___________ ③___________ ④___________ ⑤___________ ⑥___________ 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2 （2）AC （3） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 除去二氧化碳中的HCl气体 ③. 吸水性 ④. 步骤2 ⑤. 取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2发生了反应 ⑥. 18 ⑦. （4） ①. NaHCO3和Na2CO3 ②. CO2+2OH-=+H2O、+H2O+CO2=2 ③. NaOH和Na2CO3 ④. CO2+2OH-=+H2O ⑤. Na2CO3和NaHCO3(物质的量之比为1:1) ⑥. 2CO2+3OH-=++H2O 【解析】 【分析】装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的HCl气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水，装置④、⑤用来验证二氧化碳与过氧化钠反成时需要与水接触，带火星的木条能检验氧气，CO2不支持燃烧，也不能燃烧，CO2通过Na2O2时不可能全部反应，所以应该除去未反应的CO2，再用带火星的木条来检是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置⑥的作用是吸收过量的CO2，防止干扰氧气的检验。 【小问1详解】 人呼出的气体中含有CO2和水蒸气，过氧化钠能与CO2和H2O反应产生氧气，从而在呼吸面具中做供氧剂。化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2； 【小问2详解】 A．应该测定的是等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH值并做比较，题中Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度未知，不能用来鉴别； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应会生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别； D．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始发生，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，，现象不同，能用来鉴别； E．在盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸过量，发生反应，会立即产生气泡；在盐酸中逐滴加入NaHCO3，发生反应，也会立即产生气泡，但二者产生气泡的速率不同，NaHCO3与盐酸反应产生气泡速率更快，能用来鉴别； 选AC。 【小问3详解】 a．装置②的作用是除去二氧化碳中的气体，故装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液； b．装置③中装的试剂为浓硫酸，作用是除去二氧化碳中的水，其体现了浓硫酸的吸水性； c．步骤1中通过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，带火星的木条不复燃，步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水慕气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，火星的木条复燃，能使得带火星木条复燃的是步骤2； d．二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中反应后的固体有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能证明CO2与Na2O2发生了反应，取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2发生了反应； e．Na2O2中含有Na+ 和，电子数为。 f．过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素由-1价上升到0价，-1价降低到-2价，消耗2mol Na2O2吋生成1mol O2，转移2mol电子，反应过程中的电子转移方向和数目表示为 ； 【小问4详解】 向中通入一定量的气体，首先发生反应 ，CO2过量发生反应；反应后向所得溶液中逐滴加入稀盐酸，若过量，先发生反应，然后发生，最后发生； ，则说明氢氧化钠完全反应且部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3，反应离子方程式为CO2+2OH-=+H2O、+H2O+CO2=2； 若，则说明氢氧化钠过量，所得溶液X的溶质成分为Na2CO3和NaOH，反应离子方程式为CO2+2OH-=+H2O； 若，则说明氢氧化钠完全反应，部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，且X中碳酸钠、碳酸氢钠物质的量为1:1，反应离子方程式为2CO2+3OH-=++H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$