学易金卷：高二化学下学期第三次月考（江苏专用，苏教版）

2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B A D A C A C D A C D A D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)（2分） (2)C（2分） (3)①3（2分） ②变小（2分） (4)（3分） (5)① （2分） ②3d轨道半充满（2分） 15．(1)浓硫酸、加热（2分） 2-甲基丙烯（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5) （5分） 16．(1)羧基（2分） (2)12（2分） (3)（2分） (4)促进的生成、吸收生成水（提供、避免浓度降低、促使平衡正向移动生成更多）（2分） (5)B（2分） (6)固体（固体  固体）（2分） (7)80%（3分） 17．(1)低温（2分） (2)（3分） (3)①或 （2分） ②300℃催化剂的活性远不如200℃和250℃时的活性（2分） (4)①H++e- （2分） （2分） ②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性(回答合理即可)（3分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 14 ． （15分） (1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15． （15分） (1) (2) (3) (4) (5) 16 ． （15分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17 ． （16分） (1) (2) (3) ① ② (4) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版选择性必修3占50％）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生产、生活】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒 B．“酸可以除锈”、“汽油可以去油污”都是发生了化学变化 C．苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，是因为它们都能使蛋白质的结构发生变化 D．被蜂、蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 2．下列化学用语书写正确的是 A．羟基的电子式是    B．丙烯的键线式：   C．乙炔的结构简式：CHCH D．乙醇的结构式：   3．【改编】下列有关实验的原理、装置、操作等正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证酸性：碳酸>苯酚 C．制备并收集乙烯 D．析出晶体 A．A B．B C．C D．D 4．工业中物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制取高纯硅：(粗)(纯) B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿98.3%的浓硫酸吸收 D．海水提取镁：海水(aq) 阅读下列材料，完成以下5~7小题。 催化剂在有机化学中有广泛的应用：如苯与液溴反应时，加入促进异裂生成和与生成可以催化乙醇氧化为乙醛；浓硫酸催化与反应生成催化与共热生成，催化与反应生成；酸或碱都可催化苯酚与HCHO发生缩聚反应。 5．下列说法正确的是 A．中既含离子键又含共价键 B．苯与溴发生反应时，可以用浓溴水代替液溴 C．与生成的过程中，既有键断裂，又有键的断裂 D．与生成的反应中，能提高的平衡转化率 6．下列化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 7．下列有关反应描述正确的是 A．与生成的过程中，提供空轨道与形成配位键 B．与类似，在Cu作催化剂的条件下，也能被氧化 C．乙酸与乙醇的反应中，加入浓能加快反应速率，提高乙酸乙酯的产率 D．苯酚和HCHO在不同催化剂的作用下，只能生成线型结构的高分子化合物 8．【改编】已知：钼(Mo)元素位于周期表中的第五周期VIB族，在钼基催化剂作用下，1,2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去 B．基态Mo原子的价层电子排布式为 C．该反应中通过降低活化能和焓变来加快化学反应速率 D．若2,3-丁二醇发生上述反应，可得到乙醛和2-丁烯 9．乙烯能使溴的溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 B．与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于中的Br C．乙烯与溴水反应时，有副产物生成 D．相同条件下，乙烯分别与溴的溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 10．【热点】下列实验操作及现象与所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 B 向丙烯醇溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 证明丙烯醇中存在羟基 C 向某卤代烃中加入溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 D 乙醇与浓硫酸共热，产生的气体通酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 11．【新情境】硫酸盐还原菌可以处理含的酸性硫酸盐废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法不正确的是 A．若以铅蓄电池为电源，a为Pb电极 B．参与的电极反应为： C．电解一段时间后阳极区溶液的pH增大 D．标准状况下，产生时，理论上可产生 12．【探究】某兴趣小组通过实验Ⅰ：向溶液()中加入1饱和溶液。实验Ⅱ：向溶液()中加入溶液。探究溶液的性质。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：，，，，。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 B．溶液中： C．溶液中： D．Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 13．【热点】萨巴蒂尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．320~400°C，随温度的升高不断增大 D．280~400°C，随温度的升高先增大再减小 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）【新情境】是一种光催化剂。利用水解制备流程设计如图1所示。 (1)“水解”分两步进行，第一步为，第二步为________。 (2)下列对最后一次洗涤滤液的检测实验可以确定已洗净的是________。 A．加入溶液，无白色沉淀生成 B．加入溶液，有白色沉淀生成 C．检验最后一次洗涤滤液酸碱性，呈中性 (3)锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如图2所示。 ①晶体中每个O原子最近且等距离的Ti原子的数目为________。 ②光催化剂通过N原子掺杂可形成（为-3价），结构如图3所示，氮掺杂过程中Ti元素的化合价________（填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)在紫外线的照射下形成电子—空穴，其原理如图4所示，生成的或•OH能将甲醛氧化成和。写出在碱性条件下氧化甲醛的离子方程式________。 (5)在中掺杂某些金属离子能降低电子和空穴的复合率，从而提升催化性能。在掺杂不同的金属离子后其催化性能随紫外光照射时间的变化如图5所示。 ①基态的核外电子排布式为________。 ②能提升催化性能的金属离子应具有的结构特征为________。 15．（15分）化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①；②； 请回答下列问题： (1)A→B的反应条件为___________，B的名称为___________(系统命名法)； (2)C→D的化学方程式为___________； (3)Z的结构简式为___________； (4)化合物W的相对分子质量比X大14，写出其满足以下条件的一种同分异构体___________； ①属于芳香族化合物但与X不互为同系物；②能够与金属钠反应生成氢气；③苯环上一氯代物有两种。 (5)以乙烯和2-甲基-2丁烯为原料合成，写出合成流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线常用的表示方式为：目标产物)。 16．（15分）有机物与人们的生活密切相关。无论是制作服饰的材料，还是用于治疗疾病的药物，其主要成分大多为有机物。 I.“的确良”（聚酯纤维）是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，由乙二醇和化合物两种单体缩聚而成的。现以对二甲苯为原料，其合成路线如图所示： 已知：。 (1)化合物A中官能团名称为_____。 (2)对二甲苯中一定共平面的原子为______个。 (3)乙二醇可以与乙二酸（）反应形成环酯，该环酯结构中存在一个六元环。写出该环酯的结构简式：_______。 II.硝基苯是药物“扑热息痛”的重要原料，也用作油漆溶剂，皮革上光剂、地板上光剂等。某同学利用如图所示装置，称量苯与足量混酸反应制备硝基苯。 (4)硝基苯制备的反应机理可表示为： ① ② 反应中浓硫酸的作用是_______。 (5)下列说法中正确的是_______（填序号）。 A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B．温度控制在原因之一是减少副反应的发生 C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 (6)反应结束后，硝基苯粗产品经一系列操作后会残留少量水。此时可加入适量_______，一段时间后，过滤除水。 (7)该同学最终提纯得到纯硝基苯，此实验制备硝基苯的产率是_______。 17．（16分）的回收、转化受到越来越多关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 (1)合成尿素是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 (2)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成的化学方程式为：________。 (3)与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中对转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因________。 (4)催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。 ①X为________。在相应位置补充完整虚线框内Y的结构________。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[AJ[B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (15分) (1) (2) (3)① ② (④)】 (5)①】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分) (1)】 (2)」 (3) (④) (5) 16.(15分) (1)」 (2)J (3) (4) (5) (⑤ (7)」 17.(16分) (1) (2) (3)①】 ② (4)①】 ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版选择性必修3占50％）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生产、生活】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒 B．“酸可以除锈”、“汽油可以去油污”都是发生了化学变化 C．苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，是因为它们都能使蛋白质的结构发生变化 D．被蜂、蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 2．下列化学用语书写正确的是 A．羟基的电子式是    B．丙烯的键线式：   C．乙炔的结构简式：CHCH D．乙醇的结构式：   3．【改编】下列有关实验的原理、装置、操作等正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证酸性：碳酸>苯酚 C．制备并收集乙烯 D．析出晶体 A．A B．B C．C D．D 4．工业中物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制取高纯硅：(粗)(纯) B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿98.3%的浓硫酸吸收 D．海水提取镁：海水(aq) 阅读下列材料，完成以下5~7小题。 催化剂在有机化学中有广泛的应用：如苯与液溴反应时，加入促进异裂生成和与生成可以催化乙醇氧化为乙醛；浓硫酸催化与反应生成催化与共热生成，催化与反应生成；酸或碱都可催化苯酚与HCHO发生缩聚反应。 5．下列说法正确的是 A．中既含离子键又含共价键 B．苯与溴发生反应时，可以用浓溴水代替液溴 C．与生成的过程中，既有键断裂，又有键的断裂 D．与生成的反应中，能提高的平衡转化率 6．下列化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 7．下列有关反应描述正确的是 A．与生成的过程中，提供空轨道与形成配位键 B．与类似，在Cu作催化剂的条件下，也能被氧化 C．乙酸与乙醇的反应中，加入浓能加快反应速率，提高乙酸乙酯的产率 D．苯酚和HCHO在不同催化剂的作用下，只能生成线型结构的高分子化合物 8．【改编】已知：钼(Mo)元素位于周期表中的第五周期VIB族，在钼基催化剂作用下，1,2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去 B．基态Mo原子的价层电子排布式为 C．该反应中通过降低活化能和焓变来加快化学反应速率 D．若2,3-丁二醇发生上述反应，可得到乙醛和2-丁烯 9．乙烯能使溴的溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 B．与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于中的Br C．乙烯与溴水反应时，有副产物生成 D．相同条件下，乙烯分别与溴的溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 10．【热点】下列实验操作及现象与所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 B 向丙烯醇溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 证明丙烯醇中存在羟基 C 向某卤代烃中加入溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 D 乙醇与浓硫酸共热，产生的气体通酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 11．【新情境】硫酸盐还原菌可以处理含的酸性硫酸盐废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法不正确的是 A．若以铅蓄电池为电源，a为Pb电极 B．参与的电极反应为： C．电解一段时间后阳极区溶液的pH增大 D．标准状况下，产生时，理论上可产生 12．【探究】某兴趣小组通过实验Ⅰ：向溶液()中加入1饱和溶液。实验Ⅱ：向溶液()中加入溶液。探究溶液的性质。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：，，，，。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 B．溶液中： C．溶液中： D．Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 13．【热点】萨巴蒂尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．320~400°C，随温度的升高不断增大 D．280~400°C，随温度的升高先增大再减小 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）【新情境】是一种光催化剂。利用水解制备流程设计如图1所示。 (1)“水解”分两步进行，第一步为，第二步为________。 (2)下列对最后一次洗涤滤液的检测实验可以确定已洗净的是________。 A．加入溶液，无白色沉淀生成 B．加入溶液，有白色沉淀生成 C．检验最后一次洗涤滤液酸碱性，呈中性 (3)锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如图2所示。 ①晶体中每个O原子最近且等距离的Ti原子的数目为________。 ②光催化剂通过N原子掺杂可形成（为-3价），结构如图3所示，氮掺杂过程中Ti元素的化合价________（填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)在紫外线的照射下形成电子—空穴，其原理如图4所示，生成的或•OH能将甲醛氧化成和。写出在碱性条件下氧化甲醛的离子方程式________。 (5)在中掺杂某些金属离子能降低电子和空穴的复合率，从而提升催化性能。在掺杂不同的金属离子后其催化性能随紫外光照射时间的变化如图5所示。 ①基态的核外电子排布式为________。 ②能提升催化性能的金属离子应具有的结构特征为________。 15．（15分）化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①；②； 请回答下列问题： (1)A→B的反应条件为___________，B的名称为___________(系统命名法)； (2)C→D的化学方程式为___________； (3)Z的结构简式为___________； (4)化合物W的相对分子质量比X大14，写出其满足以下条件的一种同分异构体___________； ①属于芳香族化合物但与X不互为同系物；②能够与金属钠反应生成氢气；③苯环上一氯代物有两种。 (5)以乙烯和2-甲基-2丁烯为原料合成，写出合成流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线常用的表示方式为：目标产物)。 16．（15分）有机物与人们的生活密切相关。无论是制作服饰的材料，还是用于治疗疾病的药物，其主要成分大多为有机物。 I.“的确良”（聚酯纤维）是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，由乙二醇和化合物两种单体缩聚而成的。现以对二甲苯为原料，其合成路线如图所示： 已知：。 (1)化合物A中官能团名称为_____。 (2)对二甲苯中一定共平面的原子为______个。 (3)乙二醇可以与乙二酸（）反应形成环酯，该环酯结构中存在一个六元环。写出该环酯的结构简式：_______。 II.硝基苯是药物“扑热息痛”的重要原料，也用作油漆溶剂，皮革上光剂、地板上光剂等。某同学利用如图所示装置，称量苯与足量混酸反应制备硝基苯。 (4)硝基苯制备的反应机理可表示为： ① ② 反应中浓硫酸的作用是_______。 (5)下列说法中正确的是_______（填序号）。 A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B．温度控制在原因之一是减少副反应的发生 C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 (6)反应结束后，硝基苯粗产品经一系列操作后会残留少量水。此时可加入适量_______，一段时间后，过滤除水。 (7)该同学最终提纯得到纯硝基苯，此实验制备硝基苯的产率是_______。 17．（16分）的回收、转化受到越来越多关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 (1)合成尿素是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 (2)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成的化学方程式为：________。 (3)与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中对转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因________。 (4)催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。 ①X为________。在相应位置补充完整虚线框内Y的结构________。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版选择性必修3占50％）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生产、生活】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒 B．“酸可以除锈”、“汽油可以去油污”都是发生了化学变化 C．苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，是因为它们都能使蛋白质的结构发生变化 D．被蜂、蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 【答案】B 【详解】A．鱼虾的腥臭味来自胺类碱性物质，烹调时加入的食醋（乙酸）可与胺类中和，同时食醋与料酒（乙醇）可发生酯化反应生成有香味的酯类，能去除腥臭味，A不符合题意； B．酸除锈是酸与金属氧化物发生化学反应生成可溶性盐，属于化学变化；汽油去油污是利用相似相溶原理溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化，并非都发生化学变化，B符合题意； C．苯酚和医用酒精都能够使蛋白质发生变性，失去生理活性，因此可用于消毒，C不符合题意； D．蜂、蚁注入的甲酸具有酸性，稀氨水和碳酸氢钠溶液均呈弱碱性，可与甲酸发生中和反应降低酸性，减轻疼痛，D不符合题意； 故选B。 2．下列化学用语书写正确的是 A．羟基的电子式是    B．丙烯的键线式：   C．乙炔的结构简式：CHCH D．乙醇的结构式：   【答案】A 【详解】 A．羟基呈电中性，其电子式为 ，A正确； B．丙烯分子中有一个碳碳双键，其键线式为，B错误； C．乙炔中含有一个碳碳叁键，其结构简式为CH≡CH，三键不能省略，C错误； D．乙醇的官能团为羟基，其结构式为，D错误； 故答案选A。 3．【改编】下列有关实验的原理、装置、操作等正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证酸性：碳酸>苯酚 C．制备并收集乙烯 D．析出晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，收集乙酸乙酯时，导管口应在溶液液面上方，防止发生倒吸，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的会随一起进入苯酚钠溶液，也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸的作用，因此不能验证酸性碳酸>苯酚，故B错误； C．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误； D．是配合物，在乙醇-水混合溶剂中溶解度降低，从而析出晶体，应将乙醇沿烧杯内壁缓慢加入溶液中，实验的原理、装置、操作等正确，故D正确； 故答案选D。 4．工业中物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制取高纯硅：(粗)(纯) B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿98.3%的浓硫酸吸收 D．海水提取镁：海水(aq) 【答案】A 【详解】A．工业制取高纯硅的步骤为：SiO2与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再与H2高温还原得到纯硅，所有步骤均符合实际工业流程，A正确； B．工业制硝酸中，NH3催化氧化应生成NO而非NO2，后续步骤需NO进一步氧化为NO2，NO2再与水反应，B错误； C．工业制硫酸时，黄铁矿（FeS2）燃烧应生成SO2而非S，后续步骤需SO2催化氧化为SO3，再用98.3%的浓硫酸吸收SO3，C错误； D．海水提取镁时，电解MgCl2溶液无法得到金属镁，需电解熔融MgCl2，D错误； 答案选A。 阅读下列材料，完成以下5~7小题。 催化剂在有机化学中有广泛的应用：如苯与液溴反应时，加入促进异裂生成和与生成可以催化乙醇氧化为乙醛；浓硫酸催化与反应生成催化与共热生成，催化与反应生成；酸或碱都可催化苯酚与HCHO发生缩聚反应。 5．下列说法正确的是 A．中既含离子键又含共价键 B．苯与溴发生反应时，可以用浓溴水代替液溴 C．与生成的过程中，既有键断裂，又有键的断裂 D．与生成的反应中，能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．乙酸是共价化合物，只含共价键，不含离子键，A错误； B．苯与溴的取代反应需要液溴，浓溴水溴浓度不足，不能发生取代，无法代替液溴，B错误； C．的结构式为：，含有碳碳双键（含个键、个键），分子结构式为：，含键，反应时既有键断裂，又有键断裂，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 6．下列化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．催化与反应生成环氧乙烷，方程式为：，且原方程式未配平；催化才生成，A不正确； B．苯与液溴在催化下发生取代反应生成溴苯和，B正确； C．酯化反应机理为“酸脱羟基醇脱氢”，因此标记的会进入酯中，C正确； D．苯酚与甲醛在酸性条件下发生缩聚反应，生成酚醛树脂和水，D正确； 故选A。 7．下列有关反应描述正确的是 A．与生成的过程中，提供空轨道与形成配位键 B．与类似，在Cu作催化剂的条件下，也能被氧化 C．乙酸与乙醇的反应中，加入浓能加快反应速率，提高乙酸乙酯的产率 D．苯酚和HCHO在不同催化剂的作用下，只能生成线型结构的高分子化合物 【答案】C 【解析】A．形成配位键时，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，A错误； B．醇催化氧化的条件是：与羟基相连的碳原子上有氢原子，中羟基相连的碳无键，不能被催化氧化，B错误； C．浓硫酸在酯化反应中作催化剂加快反应速率，同时浓硫酸吸水，使酯化可逆反应平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C正确； D．苯酚与甲醛反应，酸性、甲醛不足时生成线型结构，碱性、甲醛过量时生成体型结构，D错误； 故选C。 8．【改编】已知：钼(Mo)元素位于周期表中的第五周期VIB族，在钼基催化剂作用下，1,2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 A．步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去 B．基态Mo原子的价层电子排布式为 C．该反应中通过降低活化能和焓变来加快化学反应速率 D．若2,3-丁二醇发生上述反应，可得到乙醛和2-丁烯 【答案】D 【详解】A．步骤①、②是类似缩酮的反应，经历加成+取代过程，故A项错误； B．元素Mo是第五周期ⅥB族元素，价电子排布为而不是，故B项错误； C．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不改变反应焓变（ΔH），反应物、生成物总能量差值不变，故C项错误； D．类比机理：1,2 -丙二醇反应生成乙醛+甲醛+丙烯，2,3 -丁二醇按相同脱氧脱水规律断裂，可以得到中间体，再经历步骤③生成2分子乙醛（），经历步骤④得到2 -丁烯（），故D项正确； 故选D。 9．乙烯能使溴的溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 B．与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于中的Br C．乙烯与溴水反应时，有副产物生成 D．相同条件下，乙烯分别与溴的溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 【答案】A 【详解】A．带正电的溴原子与两个碳原子之间通过共用电子对成键，属于共价键（配位键属于共价键范畴），不是阴阳离子间的离子键，A错误； B．HBrO的结构为H-O-Br，O的电负性强于Br，共用电子对偏向O，因此HBrO中Br的正电性强于Br2中的Br，B正确； C．乙烯和溴水反应时，第④步中水电离的也可以进攻中间体的碳原子，最终可以生成BrCH2CH2OH，因此该反应确实会生成该副产物，C正确； D．慢反应是总反应的决速步，溴水中存在正电性更强的含溴物种（），更易进攻乙烯的双键，因此反应速率更快，即溴的溶液的反应速率小于溴水，D正确； 故选A。 10．【热点】下列实验操作及现象与所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 B 向丙烯醇溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 证明丙烯醇中存在羟基 C 向某卤代烃中加入溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 D 乙醇与浓硫酸共热，产生的气体通酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．甲烷与氯气光照下反应生成的混合气体中含有，是使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水也不显酸性，A错误； B．丙烯醇中的碳碳双键和羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，无法证明存在羟基，B错误； C．卤代烃在水溶液中加热发生水解反应生成卤素离子，加稀硝酸酸化排除过量的干扰，再滴加溶液产生白色沉淀，可证明卤代烃中含有氯原子，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热时，挥发的乙醇以及副反应生成的均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成了乙烯即无法证明乙醇发生消去反应，D错误； 故选C。 11．【新情境】硫酸盐还原菌可以处理含的酸性硫酸盐废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法不正确的是 A．若以铅蓄电池为电源，a为Pb电极 B．参与的电极反应为： C．电解一段时间后阳极区溶液的pH增大 D．标准状况下，产生时，理论上可产生 【答案】D 【分析】由装置图可知右侧石墨电极上发生反应： ，可知右侧石墨电极作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a为负极，b为正极，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知a为负极，若以铅蓄电池为电源，a为Pb电极（正极），故A正确； B．左侧石墨电极为阴极，在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：，故B正确； C．结合阳极反应可知，每转移8mol电子时，阳极区生成7mol氢离子，但为满足电荷守恒，同时有8mol氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH增大，故C正确； D．标准状况下，2.24L CO2物质的量为0.1mol，转移0.4mol电子，阴极发生两个反应，除转化为CuS外，H+还转化为H2，结合阴极反应可知，此时阴极生成CuS小于0.05mol，质量小于4.8g，故D错误； 故选D。 12．【探究】某兴趣小组通过实验Ⅰ：向溶液()中加入1饱和溶液。实验Ⅱ：向溶液()中加入溶液。探究溶液的性质。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：，，，，。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 B．溶液中： C．溶液中： D．Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 【答案】A 【详解】A．Ⅰ中：向显酸性的亚硫酸氢钠溶液中加入显碱性的碳酸氢钠溶液，会使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大；Ⅱ中，亚硫酸根结合钡离子生成亚硫酸钡沉淀，平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A正确； B．0．1 mol/L NaHSO3溶液 pH=4.57，说明的电离程度大于水解程度，溶液中，B错误； C．NaHCO3溶液中的电荷守恒：，C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中，D错误； 故答案为A。 13．【热点】萨巴蒂尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．320~400°C，随温度的升高不断增大 D．280~400°C，随温度的升高先增大再减小 【答案】D 【详解】A．由图像可知，320℃后，温度升高，CO2的转化率下降，平衡逆向移动，反应I为吸热反应，说明反应II逆向移动使体系中CO的浓度增大，且CO浓度增大对反应I平衡的影响大于升高温度对反应I平衡的影响，故反应II的正反应是放热反应，即，A错误； B．由A项分析知，反应II是气体分子数减小的放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强有利于反应Ⅱ正向进行，从而提高甲烷的平衡产率，高温和低压不利于提高甲烷平衡产率，B错误； C．320~400℃，CO2的转化率下降，说明体系中n(CO)与n(CH4)之和减小，而CH4的选择性不变，则体系中的n(CH4)和n(CO)均随着温度升高而不断减少，C错误； D．280~320℃，反应I、II均正向进行，都会生成 H2O，总反应消耗的CO2量增加，n(H2O)随温度升高不断增大，320~400℃，图中CO2的转化率下降，说明随温度升高反应II逆向移动，反应I也逆向移动(反应II逆向移动使体系中CO的浓度增大，且CO浓度增大对反应I平衡的影响大于升高温度对反应I平衡的影响)，体系中的n(H2O)减小，所以280~400℃，n(H2O)随温度升高先增大后减小，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（15分）【新情境】是一种光催化剂。利用水解制备流程设计如图1所示。 (1)“水解”分两步进行，第一步为，第二步为________。 (2)下列对最后一次洗涤滤液的检测实验可以确定已洗净的是________。 A．加入溶液，无白色沉淀生成 B．加入溶液，有白色沉淀生成 C．检验最后一次洗涤滤液酸碱性，呈中性 (3)锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如图2所示。 ①晶体中每个O原子最近且等距离的Ti原子的数目为________。 ②光催化剂通过N原子掺杂可形成（为-3价），结构如图3所示，氮掺杂过程中Ti元素的化合价________（填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)在紫外线的照射下形成电子—空穴，其原理如图4所示，生成的或•OH能将甲醛氧化成和。写出在碱性条件下氧化甲醛的离子方程式________。 (5)在中掺杂某些金属离子能降低电子和空穴的复合率，从而提升催化性能。在掺杂不同的金属离子后其催化性能随紫外光照射时间的变化如图5所示。 ①基态的核外电子排布式为________。 ②能提升催化性能的金属离子应具有的结构特征为________。 【答案】(1)（2分） (2)C（2分） (3)①3（2分） ②变小（2分） (4)（3分） (5)① （2分） ②3d轨道半充满（2分） 【详解】（1）第一步水解生成，第二步继续水解得到目标产物，离子方程式为：； （2）水解生成​和副产物，沉淀表面会吸附杂质和，只需检验最后一次洗涤滤液中无或来确定已洗净： A．加入溶液不能检验和是否存在，A不符合题意； B．加产生白色沉淀说明仍有，未洗净，B不符合题意； C．若洗涤干净，最后滤液中不含，溶液呈中性，C符合题意； 故答案选。 （3）①观察晶胞结构可得，每个原子周围最近且等距离的原子数目为； ②N掺杂后，晶胞中Ti的个数为8，O原子的个数为，的个数为，晶胞的化学式为Ti4O5.5N0.75，根据正负化合价相等的原则，Ti的化合价为+3.3125，元素平均化合价会变小； （4）氧化甲醛，从价升高到价，碱性环境中会与反应生成​，配平后离子方程式为：​ ； （5）①为26号元素，基态原子失去3个电子得到，核外电子排布式为（或）； ②由图可知，催化性能更好的、，价电子层排布均为半充满，因此能提升催化性能的结构特征为：金属离子的轨道电子排布半充满。 15．（15分）化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①；②； 请回答下列问题： (1)A→B的反应条件为___________，B的名称为___________(系统命名法)； (2)C→D的化学方程式为___________； (3)Z的结构简式为___________； (4)化合物W的相对分子质量比X大14，写出其满足以下条件的一种同分异构体___________； ①属于芳香族化合物但与X不互为同系物；②能够与金属钠反应生成氢气；③苯环上一氯代物有两种。 (5)以乙烯和2-甲基-2丁烯为原料合成，写出合成流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线常用的表示方式为：目标产物)。 【答案】(1)浓硫酸、加热（2分） 2-甲基丙烯（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5) （5分） 【分析】 根据正逆推结合的方式分析合成路线：分析已知①可知， B中含有碳碳双键，结合C的结构简式，可知B的结构简式为：；对比A和B的分子式，可知A→B的反应类型为醇的消去反应，则A的结构简式为；根据提供的反应信息可知C是，由C→D的反应条件及分子式的变化，可知C→D为醇被氧化为醛的过程，则D的结构简式为：；D→E为醛被氧化为羧酸的过程，则E的结构简式为；根据E和F的结构简式，可知E和Z发生酯化反应，Z的结构简式为；由Y的分子式及Y→Z的反应条件，Y发生反应生成Z，Y的结构简式为；则X→Y为苯环侧链上的取代反应，X的结构简式为：，据此解答。 【详解】（1） 由分析可知，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B，B的结构简式为：，根据系统命名法，可命名为2-甲基丙烯； （2）C→D为醇在Cu、加热条件下被O2氧化为醛的过程，反应的化学方程式为： ； （3） 由分析可知，Z的结构简式为：； （4） X的分子式为C7H8O。W的相对分子质量比X大14，则W的分子式为C8H10O。满足①属于芳香族化合物但与X（对甲基苯酚）不互为同系物，则W不能为酚，只能是醇或醚，但条件②要求能与金属钠反应生成氢气，说明含有羟基，结合条件①，W应为醇类；条件③苯环上一氯代物有两种，说明苯环结构对称。满足条件的结构简式为。 （5） 由逆推法可知，目标产物为，可由2分子经分子间脱水得到；可由对应烯烃经硼氢化氧化反应引入羟基制得；由共轭二烯烃与乙烯发生狄尔斯-阿尔德环加成反应构建；而可由先在溴的四氯化碳溶液中加成，再经消去反应得到，故合成路线为：。 16．（15分）有机物与人们的生活密切相关。无论是制作服饰的材料，还是用于治疗疾病的药物，其主要成分大多为有机物。 I.“的确良”（聚酯纤维）是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，由乙二醇和化合物两种单体缩聚而成的。现以对二甲苯为原料，其合成路线如图所示： 已知：。 (1)化合物A中官能团名称为_____。 (2)对二甲苯中一定共平面的原子为______个。 (3)乙二醇可以与乙二酸（）反应形成环酯，该环酯结构中存在一个六元环。写出该环酯的结构简式：_______。 II.硝基苯是药物“扑热息痛”的重要原料，也用作油漆溶剂，皮革上光剂、地板上光剂等。某同学利用如图所示装置，称量苯与足量混酸反应制备硝基苯。 (4)硝基苯制备的反应机理可表示为： ① ② 反应中浓硫酸的作用是_______。 (5)下列说法中正确的是_______（填序号）。 A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B．温度控制在原因之一是减少副反应的发生 C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 (6)反应结束后，硝基苯粗产品经一系列操作后会残留少量水。此时可加入适量_______，一段时间后，过滤除水。 (7)该同学最终提纯得到纯硝基苯，此实验制备硝基苯的产率是_______。 【答案】(1)羧基（2分） (2)12（2分） (3)（2分） (4)促进的生成、吸收生成水（提供、避免浓度降低、促使平衡正向移动生成更多）（2分） (5)B（2分） (6)固体（固体  固体）（2分） (7)80%（3分） 【分析】 I.“的确良”（聚酯纤维）是人们日常生活中常用的布料，其结构简式为，由已知可得，可被酸性KMnO4氧化为，则A为：，A与乙二醇两种单体发生缩聚生成； II.硝基苯是药物“扑热息痛”的重要原料，可用苯与浓硫酸和浓硝酸组成的混酸发生① ②反应，生成硝基苯，据此回答。 【详解】（1） 由分析知，化合物A为，其官能团为羧基； （2）对二甲苯的结构为苯环上对位连有两个甲基，苯环是平面结构，苯环上的6个C原子及直接相连的2个C原子（来自甲基），共8个C 原子一定共平面，苯环上的4个H原子也在该平面内，一定共平面的原子为：苯环上的 6个C+4个H +两个甲基上的2个C=12个； （3） 乙二醇可以与乙二酸（）发生酯化反应形成含六元环的环酯，两个羧基和两个羟基脱去两分子水，形成两个酯键，结构简式为：； （4）由① 可知，浓硫酸的作用为促进的生成、吸收生成水（提供、避免浓度降低、促使平衡正向移动生成更多）； （5）A．由于浓硫酸密度大，稀释放热，将浓硝酸加入浓硫酸中会导致液体飞溅，故配制混酸时，应将浓硫酸沿杯内壁缓缓加入浓硝酸中，A错误； B．因温度过高会发生副反应（如生成二硝基苯、苯磺酸等），因此温度控制在的目的之一是减少副反应发生，B正确； C．乙醇与硝基苯互溶，不能作为萃取剂，C错误； 故选B； （6）硝基苯中残留少量水时，可加入固体（固体  固体），它们可以吸收水分形成结晶水合物，然后过滤除去干燥剂； （7）7.8g苯的物质的量为，根据反应关系：1 mol苯～1 mol硝基苯，硝基苯的摩尔质量为 123g/mol，理论产量为：，实际产量为 9.84g，则。 17．（16分）的回收、转化受到越来越多关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 (1)合成尿素是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 (2)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成的化学方程式为：________。 (3)与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中对转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因________。 (4)催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。 ①X为________。在相应位置补充完整虚线框内Y的结构________。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是________。 【答案】(1)低温（2分） (2)（3分） (3)①或 （2分） ②300℃催化剂的活性远不如200℃和250℃时的活性（2分） (4)①H++e- （2分） （2分） ②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性(回答合理即可)（3分） 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得合成尿素的热化学方程式为 ，该反应气体分子数减小，，若反应自发，则，由此可知该反应在低温下可自发进行； （2）与石灰乳（）反应生成、和水，反应的化学方程式为； （3）①由图-1可知时，的转化率最高，故催化效果最好的金属杂多酸盐的化学式为或； ② 催化剂需要适宜的温度，温度过高会导致催化剂活性降低甚至失活，因此300℃时催化效果远低于较低温度，故答案为300℃催化剂的活性远不如200℃和250℃时的活性（回答合理即可）； （4）①由图-3可知 1分子生成甲醛需要得到2个和2个电子，分两步加成，因此，X为； Y是第一步加成产物，结构为吸附在催化剂上，结构图为； ②由图-4可知，和电极相比，复合电极各步骤反应活化能更低，反应速率更快，更利于还原生成乙醇，催化效果更好，故答案为加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性(回答合理即可)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $