精品解析：云南昆明市第一中学2026届下学期高三3月复习诊断 化学试卷

昆明市第一中学2026届高三3月复习诊断 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 多糖、油脂和蛋白质均属于有机高分子 B. 油脂的主要成分甘油三酯含C、H、O、P、S等元素 C. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均可发生水解反应 D. 所有蛋白质遇到浓硝酸都会呈黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机高分子相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子，A错误； B．油脂的主要成分甘油三酯是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，仅含C、H、O三种元素，不含P、S，B错误； C．淀粉、纤维素属于多糖，可水解为葡萄糖；油脂可水解为高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油；蛋白质可水解为氨基酸，四类物质均可发生水解反应，C正确； D．只有分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸才会发生颜色反应呈黄色，并非所有蛋白质都有该性质，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的共价键类型：键和键 B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 的电子式： D. 硫酸氢钠熔融时电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯中C原子采取杂化，每个C留1个未杂化的p轨道。双键中，1个σ键由两个C的杂化轨道头碰头重叠形成，为键；1个π键由两个未杂化的p轨道肩并肩重叠形成，为键，A错误； B．Ge是32号元素，基态Ge原子的简化电子排布式：，B正确； C．为共价化合物，电子式为，C正确； D．在水作用下才能电离出和，故熔融时电离：，D正确； 故选A。 3. 下列反应方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，A正确； B．高温下碳还原二氧化硅制备粗硅，反应生成Si和CO，化学方程式符合反应事实，B正确； C．Al与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，C正确； D．该反应为离子方程式，CH3COONH4是易溶于水的强电解质，应拆分为CH3COO-和，且反应生成的NH3大部分溶于水，不需要标注气体符号，方程式书写错误，正确的方程式为，D错误； 故答案选D。 4. 氯及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应中，生成2.24L ，转移电子的数目为 B. 100 mL 溶液中，阴离子总数大于 C. 8.7g 中，氧原子含有的价层电子对数为 D. 反应③中，0.1mol 与足量反应，溶液中的HClO分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说明“标准状况”，无法根据体积计算其物质的量及转移的电子数目，A错误； B．100 mL  溶液中含有0.01 mol Na2CO3，发生水解，溶液中阴离子总数增多，故阴离子总数大于0.01NA，B正确； C．中氧原子的价层电子对数为，故8.7g 中氧原子的价层电子对数为，C错误； D．反应③为，HClO会部分电离使其分子数减少，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备1-丁烯并利用溴水检验 B．混合浓硫酸和乙醇 C．分离胶体和溶液 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可用于制取1-丁烯，1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，乙醇不能使溴水褪色但1-丁烯会使溴水褪色，A正确； B．将乙醇倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放热，引起液体飞溅，造成危险，应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边加边搅拌，B错误； C．胶体粒子和溶液都能透过滤纸，应利用半透膜通过渗析法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，C错误； D．乙酸易挥发，可以直接和苯酚钠反应，所以使苯酚钠溶液变浑浊的不一定是反应生成的二氧化碳，故此装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱， D错误； 故选A。 6. 如图所示的化合物是合成某生物碱的原料之一、下列有关该物质的说法错误的是 A. 核磁共振氢谱显示2组峰 B. 碳原子的杂化方式有3种 C. 不能与发生加成反应 D. 能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有和中的两种氢原子，其核磁共振氢谱上有2组峰，A正确； B．中的碳原子采取sp杂化，中的碳为杂化，饱和碳为杂化，B正确； C．可与在催化剂作用下发生加成反应生成，C错误； D．酯基能在NaOH溶液中发生水解反应，D正确； 故答案选C。 7. 氟化钠()是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备： 已知：①“研磨”时反应的转化率为，“水浸”分离时，的产率仅为； ②温度对的溶解度影响不大。 下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. “研磨”引发的固相反应为 C. 从“研磨”时的转化率和“水浸”分离时的产率推测，溶解度： D. 从含少量的溶液中获取晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 【答案】C 【解析】 【分析】在“研磨”过程中可以和发生反应：，反应后的固体混合物中有、、以及等化合物，向其中加入水进行水浸后，可得水浸液（含有、、以及）和浸渣（以及）。 【详解】A．是强碱弱酸盐，在水中会发生水解使溶液显碱性，A正确； B．在“研磨”过程中可以和发生反应，生成和，B正确； C．假设溶解度： ，“水浸”时，可发生反应：，从而可使剩下的中的几乎全进入 “水浸液”中，然后转化为固体，其产率会远大于，与实际不符，C错误； D．的溶解度受温度影响小，含少量的溶液应蒸发至大量晶体析出时趁热过滤，若冷却后过滤，不会增加的析出量，且可能会析出杂质，D正确； 故答案选C。 8. 淡黄色化合物最初用作黄色染料，后又在国防、采矿等中用于爆破。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大且和为22的短周期主族元素。X、Y、Z同周期且基态原子的单电子数之比为2：3：2。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 存在分子间氢键 D. X与Z形成的化合物均为非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导元素：X、Y、Z同周期且基态单电子数比为2:3:2，短周期中仅第二周期的C、N、O符合，四元素原子序数和为22，故W为H（原子序数=22-6-7-8=1），对应化合物为三硝基甲苯（TNT），符合题干描述。由此解题。 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈上升趋势，N的2p轨道半充满结构稳定，第一电离能大于O，故第一电离能，即，B正确； C．该化合物为三硝基甲苯，不存在与N、O直接成键的H，无分子间氢键，C错误； D．C与O形成的CO为极性分子，并非均为非极性分子，D错误； 故答案选B。 9. 乙酸和乙醇在浓硫酸催化下的反应机理如下(部分转化未完整标注)： 下列说法错误的是 A. ①使羧基质子化后，的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子 B. ②中醇氧进攻羰基碳发生加成反应形成以该碳为中心原子的四面体中间体 C. ③发生质子转移，利于④消去反应脱去水 D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．①使羧基质子化后，氧正离子的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子，A正确； B．②中含孤电子对的醇氧进攻缺电子的羰基碳发生加成反应(键断裂形成键)，原来羰基碳原子的杂化方式由杂化转化为杂化，形成以该碳为中心原子的四面体中间体，B正确； C．③发生质子转移，形成氧正离子，有利于④消去反应(键断裂形成键)脱去水，C正确； D．反应过程中有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 反应过慢，需催化剂 B 室温下，向盐酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 向 溶液中滴加 溶液，溶液褪色 具有氧化性 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和乙醇溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与少量浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶解在过量的苯酚溶液中，因此无白色沉淀，并非反应过慢需要催化剂，A错误； B．镁与盐酸反应过程中溶液温度上升，说明反应释放热量，B正确； C．具有强氧化性，与反应时，中元素化合价升高被氧化，体现的还原性而非氧化性，C错误； D．饱和溶液使蛋白质发生盐析析出固体，乙醇使蛋白质变性析出，二者原理不同，D错误； 故选B。 11. 雄黄(，）和雌黄()都是自然界中常见的有毒砷化物，因都有抗病毒疗效也用来入药。雌黄和雄黄具有如图的转化关系(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 分子中各原子最外层均达到8电子结构 B. 转化Ⅰ中为氧化产物 C. 物质a是三氧化硫 D. 键角： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构式可知，雄黄分子中，每个砷原子能与2个硫原子和1个砷原子形成3个σ键，原子的最外层电子数为：5+3=8，每个硫原子能与2个砷原子形成2个σ键，原子的最外层电子数为：6+2=8，则分子中各原子最外层均达到8电子结构，A正确； B．由图可知，转化Ⅰ发生的反应为酸性条件下雌黄与亚锡离子反应生成锡离子、硫化氢和雄黄，反应中砷元素的化合价降低被还原，雌黄是反应的氧化剂，雄黄是还原产物，B错误； C．由图可知，转化Ⅲ发生的反应为雄黄与氧气反应生成三氧化二砷和二氧化硫，则a为二氧化硫，C错误； D．硫原子的原子半径大于氧原子，硫元素的电负性小于氧元素，导致H2S中S原子对成键电子的吸引力小于H2O中O原子对成键电子的吸引力，使得H2S中成键电子对之间的斥力小于H2O，因此键角：H2S < H2O，D错误； 故选A。 12. 电致变色技术具备低雾度、智能感应、自动调光、隔热隔紫外线等特点，是智能调光玻璃与节能幕墙的主流技术，其工作原理如图所示。已知：电致变色层为时无色透明，为时呈蓝色至深蓝色，离子储存层的颜色变化与电致变色层一致(均为无色透明或均为蓝色)。下列有关说法错误的是 A. 当a接电源正极时，进入离子储存层 B. 当a接电源负极时，电致变色层发生反应： C. 当b接电源正极时，膜状器件的透射率增加，可以有效透光 D. 当b接电源负极，单位面积转移电子时，离子储存层增重 【答案】C 【解析】 【分析】当b接外接电源负极时，b为阴极，电极反应式为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3，此时蓝色的Fe4[Fe(CN)6]3得电子成为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，此物质为无色透明物质，a接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为 ，据此分析； 【详解】A．当a接电源正极时，b为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，因此向b侧移动，进入离子储存层，A正确； B．当a接电源负极时，a极为阴极，电致变色层的​得到电子，结合生成蓝色的​，电极反应为，B正确； C．当b接电源正极时，a为阴极，电致变色层发生反应，由无色变为蓝色，透射率降低，不能有效透光，C错误； D．当b接电源负极，b为阴极，向阴极移动并进入离子储存层，导致离子储存层质量增加，转移电子时，有嵌入离子储存层，的摩尔质量为，单位面积增重为，D正确； 故选C。 13. 是一种由与组成的金属有机框架，其晶体具有面心立方结构，晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成，其中和。为与同一配体相连的两个取向不同的。已知：晶体内部空腔可吸附小分子。下列说法错误的是 A. 与距离最近的有6个 B. 在环上引入羟基能增强晶体空腔对的吸附作用 C. 取向相同的中心氧原子核间最小距离为 D. 用代替能增大框架孔径 【答案】C 【解析】 【详解】A．与距离最近的位于上、下、左、右、前、后共有6个，A正确； B．羟基()能与分子形成氢键，从而增强对的吸附作用，B正确； C．取向相同的中心氧原子核间最小距离为立方体的面对角线，即，C错误； D． 较增加一个苯环，使立方体边长增大，能增大框架孔径，D正确； 故选C。 14. 25℃，向足量的某二元强碱和二元弱酸的难溶盐MA粉末中加入不同初始浓度的盐酸，平衡时、、、四种粒子的与(简化表示为)关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的、 B. 时， C. 时， D. P点对应溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】足量难溶盐MA中加入盐酸发生反应：，，并存在沉淀溶解平衡：。图中横坐标从左向右逐渐增大，逐渐减小，逐渐减小，逐渐增大。各曲线的判断如图中标注。 【详解】A．计算的，在交点Q处，，，溶解过程和结合，，所以的，同理，计算的，在交点P处，，，，所以的，A正确； B．时，，由图可知：，且接近，故，B正确； C．计算，当时，反应后，，，则时，，C正确； D．根据电荷守恒，根据中的元素守恒可得，两式相减整理得，由图可知P点时，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 硒资源储量稀缺，从二次资源中回收硒具有重要意义。一种从铜阳极泥(含、和碲的化合物、Au等)回收粗硒的流程如图所示： 已知：固体315℃升华；硒的熔点220.5℃，沸点685℃；碲的熔点452℃，沸点1390℃。 回答下列问题： （1）基态硒原子价层电子排布的轨道表示式为___________。 （2）碱性焙烧时，转化为CuO和，其化学方程式为___________；转化的含银产物主要是银单质而不是氧化银，原因是___________；若焙烧时温度过高或碱量不足，均会使烟气中的含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）酸处理的目的是将转化为，还原时反应的离子方程式为___________。 （4）粗硒中含有少量的碲单质，提纯的方法是___________(填标号)。 A．常压蒸馏 B．普通减压蒸馏 C．真空蒸馏 （5）①二氧化硒固体存在()长链，其结构式为___________。 ②硒的一种晶体由沿z轴无限延伸的螺旋链构成，链间相互平行，并按六方晶格规则排列(如图所示)。表示阿伏加德罗常数的值，该硒晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化银稳定性较差，焙烧时分解为单质银(或氧化银是热分解法冶炼银的原料) ③. 增大 （3） （4）C （5） ①. ②. (或或) 【解析】 【分析】铜阳极泥(含、和碲的化合物、Au等)加入纯碱并通入空气“碱性焙烧”，将转化为CuO和，转化的含银产物主要是Ag；Ag、CuO和，进入“水浸”，不溶于水的Ag、CuO进入“浸渣”，进入“酸处理”将转化为；在“还原”步骤，加入将还原为Se。 【小问1详解】 基态硒原子位于第四周期第VIA族，价层电子有6个，位于第4层，价层电子排布的轨道表示式为。 【小问2详解】 碱性焙烧时加入纯碱并通入空气，转化为CuO和，Se元素被氧化，其化学方程式为； 转化的含银产物主要是银单质而不是氧化银，原因是氧化银稳定性较差，焙烧时分解为单质银； 固体315℃升华，若温度过高，会分解生成或直接生成，碱量不足时，Se的氧化物不能充分转化为，会以形式进入烟气，因此烟气中含量增大。 【小问3详解】 酸处理的目的是将转化为，被还原为Se，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 粗硒中含有少量的碲单质，硒的熔点220.5℃，沸点685℃；碲的熔点452℃，沸点1390℃。提纯的方法是蒸馏，鉴于Se会被氧气氧化，故用真空蒸馏，故选C。 【小问5详解】 ①二氧化硒固体存在()长链，Se要形成4个共价键，其结构式为。 ②选取俯视图(xy平面的投影)右下顶点，下方虚线连接的菱形(边长为a nm)，沿z轴拓展得到平行六面体(菱形柱，高为c nm)，该菱形柱中含有处于内部的两个Se原子和8个顶点均摊计算得到一个Se原子，共3个Se原子。如图：。 。晶胞体积V 密度。 16. 硫酸亚铁铵是重要的铵铁复盐。某化学兴趣小组结合热分析技术与绿色化学理念，开展其制备与分析实验。实验步骤： ⅰ．称取2.00g废铁屑于具支锥形瓶中，加入30mL 10% 溶液并煮沸，倾去碱液，洗涤铁屑至中性。 ⅱ．按图甲组装实验装置，向具支锥形瓶中加入14mL ，磁力搅拌下水浴75℃加热。 ⅲ．在铁屑剩余少量时，向反应体系中缓慢滴加溶液。反应完毕后趁热过滤，滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至出现晶膜，冷却后即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。 ⅳ．称取一定量产品，在氮气中进行热重分析，实验结果如图乙所示。 回答下列问题： （1）废铁屑用溶液加热煮沸，目的是去除其表面的___________。 （2）盛装溶液的仪器名称为___________；配制稀硫酸和溶液的蒸馏水均需去除溶解氧，否则实验中会发生反应___________(用离子方程式表示)；去除溶解氧的简单且常用的方法是___________。 （3）图甲中装置X的作用是___________；废铁屑中含杂质，与稀硫酸反应时有、产生，用于尾气处理的Y的化学式为___________。 （4）失重率，实验值与理论值略有偏差属于正常现象。受热先失去结晶水，根据图乙分析，硫酸亚铁铵晶体完全失去结晶水的温度为___________；更高温度下，剩余固体为红棕色的，可推知气体产物中必然存在的含硫物质的化学式为___________。 【答案】（1）油污 （2） ①. 恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗) ②. ③. 煮沸法 （3） ①. 收集氢气 ②. （4） ①. 420℃ ②. 【解析】 【分析】铁屑加碳酸钠溶液煮沸，去掉表面油污，倾去碱液并用纯水洗涤，再加14mL  溶液同时用75℃水浴加热制备；在铁屑剩余少量时，缓慢滴加溶液，反应完毕后趁热过滤，滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至出现晶膜，冷却后即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。 【小问1详解】 废铁屑用溶液加热煮沸，目的是去除其表面的油污。 【小问2详解】 盛装溶液的仪器名称为恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗)。 配制稀硫酸和溶液的蒸馏水均需去除溶解氧，若不去除氧气，亚铁离子会被氧化，会发生反应。 去除溶解氧的简单且常用的方法是煮沸法。 【小问3详解】 图甲中Fe与硫酸反应产生了氢气，装置X的作用是收集氢气。 废铁屑中含杂质，与稀硫酸反应时有、产生，除去尾气中的、常用硫酸铜溶液，则Y的化学式为。 【小问4详解】 受热先失去结晶水：，的相对分子质量为392，的相对分子质量为284，完全失去水的失重率，，根据图乙分析，硫酸亚铁铵晶体完全失去结晶水的温度为420℃。 更高温度下，剩余固体为红棕色的，说明Fe元素被氧化，故S元素被还原为，可推知气体产物中必然存在的含硫物质的化学式为。 17. 催化加氢制是实现高价值利用及缓解温室效应的重要途径之一，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： 化学键 键能/ a b c d e f 计算___________。 （2）其他条件不变，下列措施能够提高平衡前单位时间内转化率的是___________(填标号)。 A. 提高投料比 B. 使用更高效的催化剂 C. 压缩容器的体积 D. 恒容下充入Ar （3）我国科学家理论计算在恒压5MPa下，投料比，加氢制反应体系平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线x、z分别代表的物质为___________、___________(填化学式)。 ②温度高于560℃时，，原因是___________。 ③330℃时，的平衡转化率为___________；反应Ⅰ的平衡常数___________(用化简后的计算式表示。平衡浓度用平衡分压代替，分压=物质的量分数×总压)。 （4）电催化还原也可制备乙醇。 ①在酸性介质中，电还原为的电极反应式为___________。 ②电还原时会产生CO、等副产物。在电解质的水溶液中，a、b、c三种催化剂催化和电还原为CO和的相对能量变化如图(*表示催化剂表面的活性位点)。由此判断，最利于提高选择性，降低CO选择性的催化剂是___________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. CO ③. 高于560℃时，不发生反应Ⅰ，只发生反应Ⅱ ④. (或66.7%) ⑤. （4） ①. ②. b 【解析】 【小问1详解】 根据，则； 【小问2详解】 A．提高投料比，可提高单位时间内CO2和H2的转化量，但CO2的起始量亦增大，可提高H2的转化率而降低转化率，A错误； B．催化剂对平衡转化率没有影响，但使用更高效的催化剂，可提高反应速率，即可提高平衡单位时间内转化率，B正确； C．压缩容器的体积，相当于增大反应物浓度，可加快反应速率，提高平衡前单位时间内的转化率， C正确； D．恒容下充入Ar，不影响反应体系中相关组分的浓度，可视为对反应速率无影响，故不能提高单位时间内转化率，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ： ，随温度升高，平衡逆向移动，所以和的物质的量分数减小，和的物质的量分数增大，根据系数来看变化量比变化量大，反应Ⅱ： ，随着温度升高，平衡正向移动，和的物质的量分数增大，和的物质的量分数减小，所以根据系数整体看，和的物质的量分数减小，、和的物质的量分数增大，所以x代表的是的物质的量分数，z代表的是的物质的量分数，y代表的是的物质的量分数； ②当温度高于560℃时，只发生反应Ⅱ，不发生反应Ⅰ； ③由图可知，330℃时CO的物质的量分数为0，所以只发生反应Ⅰ，不发生反应Ⅱ，根据投料比可以设投入CO22 mol和H26 mol ,则平衡时的物质的量分数为，解得x=所以CO2的转化率为，则总的物质的量为 mol ，的平衡分压为 MPa 以此类推，H2的平衡分压为MPa ，的平衡分压为MPa ，H2O的平衡分压为MPa ，所以反应Ⅰ的平衡常数 ； 【小问4详解】 ①在酸性介质中，电还原为发生在阴极，得到电子，电极反应式为； ②由图示可知，过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大活化能越大，峰值越小活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢， a催化剂条件下，CO2电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原，b催化剂条件下，CO2电还原的活化能大于H+电还原的活化能，更容易发生H+的电还原，c催化剂条件下，CO2电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO2的电还原，所以最利于提高选择性，降低CO选择性的催化剂是b。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；合成C的反应中有单质银和碘化银生成，说明在该反应中的作用是___________(填标号)。 a．催化剂 b．氧化剂 c．还原剂 d．碘离子捕获剂 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）E的化学名称(系统命名法)为___________。 （4）G的结构简式为___________；G的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基且含有硝基的是___________(填结构简式)。 （5）(三乙胺)是一种有机碱，其在合成J的反应中的作用是___________。 （6）已知：＋C2H5Cl +HCl；RCOOHRCOCl。 参照上述合成路线，以苯、为起始原料经过5步反应制备，写出1~3步的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. bd （2）+HCHO （3）1，4-二溴丁烷 （4） ①. ②. （5）吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行 （6） 【解析】 【分析】化合物A中断裂C-Cl键、中断裂N-H键，发生取代反应生成化合物B；化合物B与甲苯合成C的反应中有单质银和碘化银生成；化合物C在光照下发生反应生成D和甲醛；化合物D与化合物E()发生反应生成化合物F，根据化合物F的结构简式可知化合物E中的两个溴原子分别在链两端，发生取代反应断裂一个C-Br键，故化合物E的结构简式为；化合物F继续断裂另一个C-Br键与化合物G发生取代反应生成化合物H，根据H的结构简式可知化合物G中断裂N-H键，化合物G的结构简式为。 【小问1详解】 A→B的反应类型为取代反应；合成C的反应中有单质银生成，说明在该反应中作氧化剂；生成碘化银说明在该反应中作碘离子捕获剂。故选bd。 【小问2详解】 C→D的化学方程式为+HCHO 【小问3详解】 根据分析化合物E的结构简式为，化学名称为1，4-二溴丁烷。 【小问4详解】 G的结构简式为；G的分子式为，芳香异构体说明含有苯环，苯环上只有一个取代基且含有硝基的是。 【小问5详解】 化合物I中断裂氨基上的N-H键，中断裂S-Cl键发生取代反应生成化合物J的同时还生成HCl，(三乙胺)是一种有机碱，用于吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行。 【小问6详解】 根据已知信息，苯首先与发生反应生成乙苯：；乙苯氧化为苯甲酸：；苯甲酸发生取代反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市第一中学2026届高三3月复习诊断 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 多糖、油脂和蛋白质均属于有机高分子 B. 油脂的主要成分甘油三酯含C、H、O、P、S等元素 C. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均可发生水解反应 D. 所有蛋白质遇到浓硝酸都会呈黄色 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的共价键类型：键和键 B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 的电子式： D. 硫酸氢钠熔融时电离： 3. 下列反应方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 氯及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应中，生成2.24L ，转移电子的数目为 B. 100 mL 溶液中，阴离子总数大于 C. 8.7g 中，氧原子含有的价层电子对数为 D. 反应③中，0.1mol 与足量反应，溶液中的HClO分子数为 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备1-丁烯并利用溴水检验 B．混合浓硫酸和乙醇 C．分离胶体和溶液 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示的化合物是合成某生物碱的原料之一、下列有关该物质的说法错误的是 A. 核磁共振氢谱显示2组峰 B. 碳原子的杂化方式有3种 C. 不能与发生加成反应 D. 能与NaOH溶液反应 7. 氟化钠()是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备： 已知：①“研磨”时反应的转化率为，“水浸”分离时，的产率仅为； ②温度对的溶解度影响不大。 下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. “研磨”引发的固相反应为 C. 从“研磨”时的转化率和“水浸”分离时的产率推测，溶解度： D. 从含少量的溶液中获取晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 8. 淡黄色化合物最初用作黄色染料，后又在国防、采矿等中用于爆破。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大且和为22的短周期主族元素。X、Y、Z同周期且基态原子的单电子数之比为2：3：2。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 存在分子间氢键 D. X与Z形成的化合物均为非极性分子 9. 乙酸和乙醇在浓硫酸催化下的反应机理如下(部分转化未完整标注)： 下列说法错误的是 A. ①使羧基质子化后，的吸电子能力增强，羰基碳更缺电子 B. ②中醇氧进攻羰基碳发生加成反应形成以该碳为中心原子的四面体中间体 C. ③发生质子转移，利于④消去反应脱去水 D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 10. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 反应过慢，需催化剂 B 室温下，向盐酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 向 溶液中滴加 溶液，溶液褪色 具有氧化性 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和乙醇溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 11. 雄黄(，）和雌黄()都是自然界中常见的有毒砷化物，因都有抗病毒疗效也用来入药。雌黄和雄黄具有如图的转化关系(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 分子中各原子最外层均达到8电子结构 B. 转化Ⅰ中为氧化产物 C. 物质a是三氧化硫 D. 键角： 12. 电致变色技术具备低雾度、智能感应、自动调光、隔热隔紫外线等特点，是智能调光玻璃与节能幕墙的主流技术，其工作原理如图所示。已知：电致变色层为时无色透明，为时呈蓝色至深蓝色，离子储存层的颜色变化与电致变色层一致(均为无色透明或均为蓝色)。下列有关说法错误的是 A. 当a接电源正极时，进入离子储存层 B. 当a接电源负极时，电致变色层发生反应： C. 当b接电源正极时，膜状器件的透射率增加，可以有效透光 D. 当b接电源负极，单位面积转移电子时，离子储存层增重 13. 是一种由与组成的金属有机框架，其晶体具有面心立方结构，晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成，其中和。为与同一配体相连的两个取向不同的。已知：晶体内部空腔可吸附小分子。下列说法错误的是 A. 与距离最近的有6个 B. 在环上引入羟基能增强晶体空腔对的吸附作用 C. 取向相同的中心氧原子核间最小距离为 D. 用代替能增大框架孔径 14. 25℃，向足量的某二元强碱和二元弱酸的难溶盐MA粉末中加入不同初始浓度的盐酸，平衡时、、、四种粒子的与(简化表示为)关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的、 B. 时， C. 时， D. P点对应溶液中： 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 硒资源储量稀缺，从二次资源中回收硒具有重要意义。一种从铜阳极泥(含、和碲的化合物、Au等)回收粗硒的流程如图所示： 已知：固体315℃升华；硒的熔点220.5℃，沸点685℃；碲的熔点452℃，沸点1390℃。 回答下列问题： （1）基态硒原子价层电子排布的轨道表示式为___________。 （2）碱性焙烧时，转化为CuO和，其化学方程式为___________；转化的含银产物主要是银单质而不是氧化银，原因是___________；若焙烧时温度过高或碱量不足，均会使烟气中的含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）酸处理的目的是将转化为，还原时反应的离子方程式为___________。 （4）粗硒中含有少量的碲单质，提纯的方法是___________(填标号)。 A．常压蒸馏 B．普通减压蒸馏 C．真空蒸馏 （5）①二氧化硒固体存在()长链，其结构式为___________。 ②硒的一种晶体由沿z轴无限延伸的螺旋链构成，链间相互平行，并按六方晶格规则排列(如图所示)。表示阿伏加德罗常数的值，该硒晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 16. 硫酸亚铁铵是重要的铵铁复盐。某化学兴趣小组结合热分析技术与绿色化学理念，开展其制备与分析实验。实验步骤： ⅰ．称取2.00g废铁屑于具支锥形瓶中，加入30mL 10% 溶液并煮沸，倾去碱液，洗涤铁屑至中性。 ⅱ．按图甲组装实验装置，向具支锥形瓶中加入14mL ，磁力搅拌下水浴75℃加热。 ⅲ．在铁屑剩余少量时，向反应体系中缓慢滴加溶液。反应完毕后趁热过滤，滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至出现晶膜，冷却后即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。 ⅳ．称取一定量产品，在氮气中进行热重分析，实验结果如图乙所示。 回答下列问题： （1）废铁屑用溶液加热煮沸，目的是去除其表面的___________。 （2）盛装溶液的仪器名称为___________；配制稀硫酸和溶液的蒸馏水均需去除溶解氧，否则实验中会发生反应___________(用离子方程式表示)；去除溶解氧的简单且常用的方法是___________。 （3）图甲中装置X的作用是___________；废铁屑中含杂质，与稀硫酸反应时有、产生，用于尾气处理的Y的化学式为___________。 （4）失重率，实验值与理论值略有偏差属于正常现象。受热先失去结晶水，根据图乙分析，硫酸亚铁铵晶体完全失去结晶水的温度为___________；更高温度下，剩余固体为红棕色的，可推知气体产物中必然存在的含硫物质的化学式为___________。 17. 催化加氢制是实现高价值利用及缓解温室效应的重要途径之一，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： 化学键 键能/ a b c d e f 计算___________。 （2）其他条件不变，下列措施能够提高平衡前单位时间内转化率的是___________(填标号)。 A. 提高投料比 B. 使用更高效的催化剂 C. 压缩容器的体积 D. 恒容下充入Ar （3）我国科学家理论计算在恒压5MPa下，投料比，加氢制反应体系平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线x、z分别代表的物质为___________、___________(填化学式)。 ②温度高于560℃时，，原因是___________。 ③330℃时，的平衡转化率为___________；反应Ⅰ的平衡常数___________(用化简后的计算式表示。平衡浓度用平衡分压代替，分压=物质的量分数×总压)。 （4）电催化还原也可制备乙醇。 ①在酸性介质中，电还原为的电极反应式为___________。 ②电还原时会产生CO、等副产物。在电解质的水溶液中，a、b、c三种催化剂催化和电还原为CO和的相对能量变化如图(*表示催化剂表面的活性位点)。由此判断，最利于提高选择性，降低CO选择性的催化剂是___________。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________；合成C的反应中有单质银和碘化银生成，说明在该反应中的作用是___________(填标号)。 a．催化剂 b．氧化剂 c．还原剂 d．碘离子捕获剂 （2）C→D的化学方程式为___________。 （3）E的化学名称(系统命名法)为___________。 （4）G的结构简式为___________；G的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基且含有硝基的是___________(填结构简式)。 （5）(三乙胺)是一种有机碱，其在合成J的反应中的作用是___________。 （6）已知：＋C2H5Cl +HCl；RCOOHRCOCl。 参照上述合成路线，以苯、为起始原料经过5步反应制备，写出1~3步的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $